3.2原子结构第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

第三单元　课题2　原子结构（第一课时） 人教版·九年级化学上册·物质构成的奥秘　导学案 一、四维核心素养 1. 化学观念：认识原子的构成，形成粒子间存在数量关系的观念。 2. 科学思维：分析数据、比较归纳，推理原子不显电性的原因。 3. 科学探究：观察模型、分析表格，经历从现象到本质的探究过程。 4. 科学态度与责任：体会化学发现历程，养成严谨求实的科学态度。 二、重难点 重点：原子的构成，即原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成；核电荷数、质子数、核外电子数之间的数量关系。 难点：理解原子不显电性的原因，通过数据分析归纳微观粒子间的数量关系，建立原子的结构模型。 三、课前预习案 导语：请同学们先自主阅读教材课题2第一课时内容，再独立完成下列预习习题，为课堂探究做好准备。 （一）自主阅读填空 阅读教材中“原子的构成”相关内容，完成下列填空。 1. 原子是由居于原子中心的____和____构成的，原子核又是由____和____构成的。 2. 质子带____（填“正”或“负”）电荷，中子____（填“带”或“不带”）电荷，电子带____（填“正”或“负”）电荷。 3. 原子核所带的正电荷数叫做____，在原子中，核电荷数____质子数，也____核外电子数。 4. 由于电子质量很小，可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在____上。 5. 在原子中，质子数不一定等于____数，也不是所有原子都含有____。 （二）判断下列说法正误 6. 原子的原子核一定含有中子。（　） 7. 原子呈电中性的原因是质子所带正电荷总数与电子所带负电荷总数相等。（　） 8. 不同种原子的质子数一定不同，同种原子的质子数一定相同。（　） 9. 电子质量很小，所以原子的质量几乎全部集中在原子核上。（　） （三）单项选择 10. 下列关于原子的叙述正确的是（　） A．原子是实心的小球　B．原子由原子核和核外电子构成　C．原子核一定含有中子　D．原子中质子数一定等于中子数 11. 决定原子种类的是（　） A．核外电子数　B．质子数　C．中子数　D．相对原子质量 12. 某原子的核电荷数为11，则该原子的核外电子数为（　） A．11　B．10　C．12　D．22 13. 下列有关原子构成的叙述正确的是（　） A．原子核一定由质子和中子构成　B．质子带正电，中子不带电　C．电子质量与质子质量相近　D．原子中质子数与中子数一定相等 14. 下列关于原子核的叙述正确的是（　） A．原子核由质子和电子构成　B．原子核带负电　C．原子核所带正电荷数等于质子数　D．原子核的质量比电子小 15. 在原子中，决定原子质量大小的主要是（　） A．质子数和核外电子数　B．质子数和中子数　C．中子数和核外电子数　D．核电荷数 （四）阅读思考 阅读下面的短文，回答下列问题。 原子很小，但并不是实心的。科学实验表明，原子是由居于原子中心的原子核和绕核运动的核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成。原子核所带的正电荷数叫做核电荷数，在原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数。由于质子带正电，电子带负电，且数量相等，所以整个原子不显电性。 16. 原子是由哪两部分构成的？ 17. 原子核又是由哪些微粒构成的？ 18. 为什么整个原子不显电性？ （五）简答 19. 为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 四、课中探究案 导语：请同学们在小组合作、师生交流的基础上，通过观察、分析与归纳完成下列探究习题。 （一）探究一　认识原子的构成，构建结构模型 20. 观察教材中的原子结构示意图或原子模型，完成下表。 微粒 电性（填“正”“负”或“不带”） 质量大小 质子 中子 电子 21. 由模型可知，原子核的体积相对于整个原子而言很____（填“大”或“小”），但原子的质量主要集中在____上。 22. 结合模型分析，原子核为什么带正电荷？原子核所带的正电荷由什么决定？ （二）探究二　分析数据，归纳数量关系 23. 下表为几种原子的构成数据，请分析并回答下列问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢原子 1 0 1 氧原子 8 8 8 钠原子 11 12 11 氯原子 17 18 17 （1）在原子中，质子数____核外电子数，故整个原子呈电中性。 （2）不同种原子的____数不同，因此原子的种类由____决定。 （3）氢原子中____（填“有”或“没有”）中子，这说明并非所有原子都含有中子。 （4）同一原子中，质子数与中子数一定相等吗？请结合表中数据说明理由。 （5）比较氧原子和氯原子，指出其质子数、中子数与核外电子数的异同，并归纳你发现的规律。 （三）探究三　解释原子不显电性的原因 24. 质子带正电，电子带负电，为什么整个原子不显电性？请结合原子内部微粒的电荷关系分析说明。 25. 在原子中，质子数与核外电子数的数量关系是____（填“相等”或“不相等”），这说明原子呈电中性的前提是____。 （四）探究四　迁移与应用 26. 已知某原子的原子核内有8个质子和8个中子，则： （1）该原子核所带正电荷数（核电荷数）为____； （2）该原子的核外电子数为____； （3）该原子属于____（填“氢”“氧”“钠”或“氯”）原子。 27. 若某原子核外有9个电子，则该原子核内的质子数为____，核电荷数为____。 28. 判断下列说法的正误，并说明理由。 （1）任何原子的原子核都由质子和中子构成。 （2）质子数相同的微粒一定属于同一种原子。 29. 科学研究发现，原子的质量主要集中在原子核上，而原子核的体积却只占原子体积的极小部分。结合所学知识，谈谈你对“原子内部结构”的认识（至少写出两点）。 （五）探究五　归纳总结 30. 请用简洁的语言，把“原子的构成”及其中质子、中子、电子的带电情况与数量关系，整理成一段完整的文字。 31. 科学家发现，原子核内的质子数决定了原子的种类。结合本课所学，简要说明为什么说“质子数决定原子的种类”。 五、参考答案 三、课前预习案参考答案 1. 原子核；核外电子；质子；中子。 2. 正；不带；负。 3. 核电荷数；等于；等于。 4. 原子核上。 5. 中子；中子。 6. 错。并非所有原子都含有中子，如氢原子的原子核内没有中子。 7. 对。 8. 对。 9. 对。 10. B。 11. B。 12. A。 13. B。 14. C。 15. B。 16. 原子由原子核和核外电子两部分构成。 17. 原子核由质子和中子构成。 18. 因为质子带正电，电子带负电，且质子所带正电荷总数与电子所带负电荷总数相等，正负电荷相互抵消，所以整个原子不显电性。 19. 因为原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，几乎可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。 四、课中探究案参考答案 20. 质子：带正电，质量较大；中子：不带电，质量较大；电子：带负电，质量很小。 21. 小；原子核上。 22. 因为原子核由质子和中子构成，质子带正电、中子不带电，所以原子核带正电荷；原子核所带的正电荷数由质子数决定，质子数是多少，核电荷数就是多少。 23.（1）等于。（2）质子；质子数。（3）没有。（4）不一定相等。如钠原子质子数为11、中子数为12，氯原子质子数为17、中子数为18，质子数与中子数都不相等，故同一原子中质子数不一定等于中子数。（5）氧原子与氯原子的质子数、中子数和核外电子数均不同；规律：不同种原子的质子数（或核电荷数、核外电子数）不同，同一种原子中质子数等于核外电子数，而质子数与中子数不一定相等。 24. 因为原子核内的质子带正电，核外电子带负电，质子所带正电荷总数与电子所带负电荷总数相等，正负电荷相互抵消，所以整个原子不显电性。 25. 相等；质子数与核外电子数相等（正负电荷总数相等）。 26.（1）8。（2）8。（3）氧原子。 27. 9；9。 28.（1）错。氢原子的原子核内只有质子、没有中子，故并非任何原子的原子核都由质子和中子构成。（2）错。质子数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如钠原子与钠离子质子数相同，但不是同一种微粒，故该说法不严谨。 29. 示例：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；原子核体积很小却集中了原子的绝大部分质量；质子带正电、中子不带电、电子带负电；在原子中核电荷数等于质子数等于核外电子数，原子不显电性。（写出任意两点即可） 30. 示例：原子由居于原子中心的原子核和绕核运动的核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。质子带正电，中子不带电，电子带负电。在原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数，所以原子不显电性；不同种原子的质子数不同。 31. 因为原子的种类由质子数决定，不同种原子的质子数不同，同种原子的质子数相同；在原子中核电荷数等于质子数，所以质子数决定了原子的种类。 学科网（北京）股份有限公司 $