3.2原子结构 第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学导学案聚焦九年级“原子结构”第一课时，核心内容涵盖原子的构成、粒子电性与质量特征、核电荷数-质子数-电子数关系及相对原子质量。通过课前预习案梳理基础概念，课中结合卢瑟福α粒子散射实验视频、原子结构模拟动画，从“原子不可再分”旧认知过渡到微观结构探究，搭建前后知识衔接的学习支架。 资料以新课标核心素养为导向，特色在于分层设计预习、探究、检测环节，整合粒子数据表格、相对原子质量表等资源。通过实验现象分析、小组辨析等科学探究与实践活动，培养学生微观推理的科学思维，帮助构建结构化微观知识体系，同时融入科学家探究历程，渗透严谨求实的科学态度，有效突破微观抽象思维难点。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题 2 原子结构 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 本课时依据义务教育化学新课标要求，学生需认识原子的基本构成，明确原子核、质子、中子、核外电子的层级关系与电性、质量特征。掌握原子中核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系，初步建立微观粒子模型认知。了解相对原子质量的定义与查阅方法，结合原子结构探索历程，体会科学探究的严谨性，初步形成宏观辨识与微观探析的化学思维。 学习目标 1.科学观念：建立原子可分的微观认知，厘清原子内部粒子的构成与数量关系。 2.科学思维：通过数据分析、模型建构，培养微观推理、归纳总结的逻辑思维能力。 3.科学探究与实践：依托问题探究、习题辨析，掌握微观知识的学习与应用方法。 4.科学态度与责任：了解科学家探索原子结构的历程，学习严谨求实的科学精神，增强化学学科探索热情与科学素养。 重难点 重点：原子的内部构成，质子、中子、电子的电性和质量特点；原子中核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系；相对原子质量的概念及查表应用。 难点：理解原子整体不显电性的微观本质；区分原子实际质量与相对原子质量，突破微观抽象思维障碍，建立宏观现象与微观原子结构的关联认知。 资源与 建议 教学资源以人教版新教材核心内容为基础，搭配原子结构模拟动画、卢瑟福α粒子散射实验视频、原子构成粒子数据表格、常见元素相对原子质量表，辅助学生突破微观认知难点。同时整合科学家探究史料、课堂辨析习题、分层预习与探究题库，适配不同层次学生学习需求。学习建议：学生课前通读教材，梳理基础概念，标记疑难问题；课中聚焦核心问题主动探究、小组辨析，结合模型理解微观结构；课后依托习题巩固知识点，摒弃死记硬背，构建结构化微观知识体系，循序渐进突破重难点。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：通读教材内容，初步掌握原子的基本构成、各粒子基本特征，简单了解相对原子质量概念，完成预习习题，梳理知识疑点，为课中深度探究铺垫基础。 基础填空题 1. 近代科学研究证明，原子________（填“可以”或“不可以”）再分，原子是由居于原子中心的________和核外________构成的。 2. 原子核一般由________和________两种粒子构成，其中________带正电，________不带电，核外电子带________电。 3. 原子核所带的正电荷数叫做________，在原子中，核电荷数________质子数________核外电子数。 4. 原子的质量主要集中在________上，________的质量和体积都极小，可忽略不计。 5. 以一种________原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，叫做这种原子的________。 6. 相对原子质量近似等于________和________之和，相对原子质量________（填“有”或“没有”）单位。 基础选择题 1. 下列关于原子的说法正确的是（） A. 原子是不可再分的实心球体 B. 原子整体不显电性 C. 原子核外电子静止不动 D. 原子中质子数一定等于中子数 2. 构成原子核的粒子是（） A. 质子和电子 B. 中子和电子 C. 质子和中子 D. 质子、中子和电子 3. 原子中决定核电荷数的粒子是（） A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 原子核 预习思考题 1. 为什么原子整体不带电？请结合原子内部粒子的电性特点简单分析。 2. 为什么不用原子的实际质量进行化学计算，而要引入相对原子质量？ 3. 结合教材史料，简单说说科学家对原子结构的探索经历了怎样的初步过程？ 预习疑惑记录：________________________________________________________________ 预习认知梳理：通过课前预习，学生可初步打破“原子不可再分”的旧认知，知晓原子的基本构成粒子，初步识记粒子电性、原子中核心数量关系和相对原子质量的基础定义。九年级学生已在前期学习中认识了分子、原子是构成物质的微观粒子，知道原子是化学变化中的最小粒子，但对原子的内部结构毫无认知，微观抽象思维薄弱。通过预习习题，可帮助学生自主筛查基础知识点，提前暴露认知误区，比如多数学生易混淆质子数、中子数、电子数的关系，误以为原子质量均匀分布，不清楚相对原子质量的本质，这些预习疑点将成为课中探究的核心重点，有效提升课堂学习针对性。 （二）课中探究案 探究目标：深度掌握原子内部结构及各粒子的电性、质量、数量关系，精准理解原子不显电性的本质，吃透相对原子质量的概念、近似计算方法及应用场景，通过习题探究、小组辨析、数据分析，突破微观知识难点，构建完整的原子结构知识体系。 探究一：原子的内部结构探究 结合教材原子结构模型图、卢瑟福α粒子散射实验史料及动画演示，完成下列探究习题，小组合作辨析问题。 1. 实验探究分析题：卢瑟福α粒子散射实验中，大多数α粒子直接穿过金箔，少数发生偏转，极少数被反弹回来。请结合实验现象分析： （1）大多数α粒子顺利穿过，说明原子内部的空间特点是什么？ （2）少数α粒子发生偏转，极少数被反弹，说明原子核具有哪些特点？ 2. 结构梳理填空题： （1）原子由________和________两部分构成，原子核体积________，但质量________。 （2）质子带________单位正电荷，中子________电，电子带________单位负电荷。 （3）普通氢原子中不含有的粒子是________，由此说明________（填“所有”或“不是所有”）原子的原子核都由质子和中子构成。 3. 辨析判断题（正确打√，错误打×）： （1）原子是实心的球体，内部没有空隙。（） （2）原子核的体积占据了原子的绝大部分空间。（） （3）电子在原子核外的空间内做高速运动。（） （4）所有原子都含有质子、中子和电子。（） 小组探究总结：通过实验现象分析和习题辨析，学生可精准认知原子的空心结构，明确原子核体积极小、质量极大，核外电子在广阔空间高速运动。同时打破固有认知，知晓中子并非所有原子必备粒子，氢原子无中子，牢固掌握原子的层级构成，厘清各结构的形态、体积、质量特征，为后续数量关系探究奠定基础。 探究二：原子中粒子数量关系与电性探究 结合教材中几种原子的构成数据表，通过数据分析、小组讨论，完成系列习题，推导核心规律。 1. 数据分析填空题： （1）碳原子质子数为6，核外电子数为________；氧原子质子数为8，核外电子数为________。 （2）钠原子质子数为11，中子数为12，核外电子数为________；氯原子质子数为17，核外电子数为________。 （3）对比数据可知，在原子中，质子数________核外电子数，质子数________中子数（填“一定等于”“不一定等于”）。 2. 核心原理简答题：结合粒子电性特点，详细说明为什么原子整体不显电性？ 3. 提升选择题： （1）某原子的核电荷数为12，则该原子的质子数和核外电子数分别是（） A. 12、12 B. 12、24 C. 24、12 D. 6、6 （2）下列关于原子中粒子关系的说法错误的是（） A. 核电荷数=质子数 B. 质子数=核外电子数 C. 质子数=中子数 D. 核电荷数=核外电子数 4. 拓展思考题：若某原子质子数为9，中子数为10，求其核电荷数和核外电子数，并说明理由。 探究总结：通过数据探究与习题训练，学生可精准掌握原子核心数量等式：核电荷数=质子数=核外电子数，明确质子数与中子数无必然相等关系。同时深度理解原子不显电性的本质：原子核内质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等、电性相反，中子不带电，因此原子整体呈电中性，彻底突破本节课核心难点。 探究三：相对原子质量深度探究 结合教材相对原子质量定义、计算方法及元素相对原子质量表，完成探究习题，厘清概念误区，掌握应用方法。 1. 概念填空题： （1）相对原子质量的标准是________原子质量的1/12，符号为________。 （2）相对原子质量是一个________（填“实际质量”或“比值”），单位为________，通常省略不写。 （3）原子的质量主要集中在原子核上，因此相对原子质量≈________+________。 2. 辨析判断题： （1）相对原子质量就是原子的实际质量。（） （2）相对原子质量越大，原子的实际质量越大。（） （3）氧原子的相对原子质量为16g。（） 3. 简单计算题：已知碳12原子的质量为1.993×10⁻²⁶kg，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶kg，计算氧原子的相对原子质量（保留整数）。 4. 查表应用题：查阅教材相对原子质量表，写出氢、碳、氮、氧、钠、铁的相对原子质量。 5. 拓展思考题：为什么原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和？ 板书设计 课题2 原子结构（第一课时） 一、原子的构成 1. 原子结构：原子→原子核（+）+ 核外电子（-） 2. 原子核：质子（+）、中子（不带电） 3. 核心特点：体积极小、质量极大；电子质量可忽略 4. 特例：普通氢原子无中子 二、原子核心数量关系 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子不显电性：正负电荷总数相等、电性相反 三、相对原子质量 1. 定义：以碳12原子质量1/12为标准的比值 2. 公式：相对原子质量≈质子数+中子数 3. 特点：无实际单位，比值越大，实际质量越大 检测与作业 一、选择题（每题5分，共30分） 1. 下列粒子中，不带电的是（） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 2. 在原子中，数值一定相等的是（） A. 质子数和中子数 B. 质子数和核外电子数 C. 中子数和核外电子数 D. 相对原子质量和质子数 3. 原子的质量主要集中在（） A. 质子 B. 中子 C. 原子核 D. 核外电子 4. 某原子质子数为13，其核外电子数为（） A. 13 B. 26 C. 10 D. 无法确定 5. 下列关于相对原子质量的说法正确的是（） A. 单位是克 B. 是原子实际质量 C. 近似等于质子数+中子数 D. 相对原子质量越小，原子质量越大 6. 下列关于原子的叙述正确的是（） A. 原子是实心球体 B. 原子整体不显电性 C. 所有原子都含中子 D. 电子静止在原子核外 二、填空题（每空4分，共40分） 1. 原子由居于中心的________和核外________构成，原子核由________和________构成。 2. 原子中，核电荷数________质子数________核外电子数。 3. 相对原子质量是以________原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的________。 4. 原子不显电性的原因是________。 三、简答题（15分） 简述卢瑟福α粒子散射实验得出的原子结构相关结论。 四、计算题（15分） 已知碳12原子质量为1.993×10⁻²⁶kg，一个硫原子质量为5.326×10⁻²⁶kg，计算硫原子的相对原子质量（保留整数）。 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 可以；原子核；电子 2. 质子；中子；质子；中子；负 3. 核电荷数；=；= 4. 原子核；电子 5. 碳12；相对原子质量 6. 质子数；中子数；没有 基础选择题 1. B 2. C 3. B 预习思考题 1. 原子核内质子带正电，核外电子带负电，同一原子中质子数=电子数，正负电荷总数相等、电性相反，因此原子整体不显电性。 2. 原子实际质量数值极小，书写、计算不便，相对原子质量为比值，数值简洁，便于化学计算和使用。 3. 科学家最初认为原子不可再分，后续通过实验逐步发现原子可分，先后提出实心原子模型、核式结构模型，逐步完善原子结构认知。 （二）课中探究案答案 探究一 1.（1）原子内部绝大部分空间是空的 （2）原子核体积很小、质量大、带正电 2.（1）原子核；核外电子；极小；极大 （2）1；不带；1 （3）中子；不是所有 3. ×；×；√；× 探究二 1.（1）6；8 （2）11；17 （3）一定等于；不一定等于 2. 原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子数与核外电子数相等，正负电荷总量相等、电性相反，原子整体呈电中性。 3.（1）A （2）C 4. 核电荷数为9，核外电子数为9；依据原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 探究三 1.（1）碳12；Ar （2）比值；1 （3）质子数；中子数 2. ×；√；× 3. 氧原子相对原子质量≈16 4. 氢：1；碳：12；氮：14；氧：16；钠：23；铁：56 5. 电子质量极小，可忽略不计，原子质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，因此相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。 （三）当堂检测答案 选择题 1. B 2. B 3. C 4. A 5. C 6. B 填空题 1. 原子核；电子；质子；中子 2. =；= 3. 碳12；比值 4. 原子中正负电荷总数相等、电性相反 简答题 原子内部绝大部分空间是空的；原子中心有体积极小、质量极大且带正电的原子核；核外电子在原子核外广阔空间高速运动。 计算题 解：硫原子相对原子质量=5.326×10⁻²⁶kg÷（1.993×10⁻²⁶kg×1/12）≈32 答：硫原子的相对原子质量约为32。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $