精品解析：福建三明市列东中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段性测试练习化学试题

三明市列东中学2026-2027学年阶段性测试练习-化学 （满分：100分 考试时间：60分钟） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。 1. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列活动不利于美丽中国建设的是 A. 大量使用一次性餐盒 B. 废旧电池回收 C. 废气处理排放 D. 积极植树造林 2. 化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下列对化学变化中“新物质”的解释，正确的是 A. “新物质”就是世界上从来没有的物质 B. 液态水变成水蒸气，水蒸气相对于液态水来说就是“新物质” C. “新物质”就是与发生变化之前的物质在颜色、状态上有所不同的物质 D. “新物质”就是与发生变化之前的物质在组成或结构上有所不同的物质 3. 神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况。下列有关硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 A. 耐高温 B. 见光易分解 C. 不易与氧气反应 D. 透光性好 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A. 安全提示：图标提示，实验中产生有害气体或烟雾时应开启排风扇 B. 数据记录：用托盘天平称取了氯化钠固体 C. 规范操作：洗涤后的试管倒扣在试管架上 D. 药品取用：液体按照最少量取用 5. 下列现象中，说明装置气密性不好的是 A. 实验1中用手捂住试管外壁，烧杯中导管口有气泡冒出 B. 实验1中将试管放入冰水里，烧杯中导管内上升一段水柱 C. 实验2中向外拉注射器活塞，长颈漏斗下端冒出气泡 D. 实验2中向里推注射器活塞，长颈漏斗内无明显变化 6. 已知碳-12原子的质量约为a kg，一种铁原子的质量为b kg，则该铁原子的相对原子质量为 A. b kg B. C. D. 7. “宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是几种分子的模型，由图分析，下列说法正确的是 A. 氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的 B. 氧气、氢气是纯净物，氨气、二氧化碳是混合物 C. 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是碳原子和氧分子 D. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 8. 化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是 A. 催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂 B. 化学变化会伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是化学变化 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 D. 原子都是由原子核和核外电子构成的，则原子中一定含有质子、中子和电子 9. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 氮气用于焊接金属时的保护气 氮气化学性质不活泼 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白雾 C 氧气用于医疗急救 氧气能供给呼吸 D 稀有气体可用于制作霓虹灯 稀有气体通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微观粒子的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线如图所示。收集一塑料瓶氧气进行以下几步实验： ①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。 三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是 A. 曲线中M-N的变化过程，说明氧分子是不断运动的 B. 曲线中M-N和N-P相比较，说明温度越高分子运动速率越快 C. 曲线中N-P和P-Q相比较，说明氧气的密度比空气的密度大 D. 曲线中P-Q和Q-R相比较，说明Q点后氧分子的运动速率减慢 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 掌握化学实验室中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 根据下列仪器，选择合适的仪器名称填空： （1）可以直接加热的仪器是_____；某同学做完加热液体的实验后，发现该仪器破裂，可能造成此后果的一种原因是________________； （2）用作加热热源的仪器是_________；若实验过程中不小心将其碰倒，洒出的液体在桌上燃烧起来，应该立即用__________________盖灭； （3）收集或贮存气体的仪器是_________； （4）吸取或滴加少量液体的仪器是__________； （5）某同学需要量取10 mL液体，他选择的量筒量程应为_________mL，若该同学读数时仰视读数，则实际液体_________（填“大于”“等于”或“小于”）10 mL。 12. 写出下列元素的名称或符号： 名称 锰 _____ 硅 _____ 铜 _____ 氦 氯 元素符号 _____ Hg _____ Ca _____ S _____ _____ 13. 窥见微观粒子的“社交进化论”。请根据信息回答下列问题： （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_________； （2）铁由_________构成（填微观粒子名称，下同）；水由__________构成； （3）图乙中属于相同元素的是_________（填字母）； （4）在化学反应中，A粒子易_________（填“失去”或“得到”）电子形成离子，该离子符号为_________； （5）若图丙为某离子的结构示意图，该离子带2个单位负电荷，则X=_________。 14. 对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。 （1）实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。 如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。 ①集气瓶中水的作用是________，该反应的符号表达式是__________。 ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是____。 （2）实验二：铁丝在氧气中反应 ①铁丝在氧气中燃烧的现象为________，该反应的符号表达式是_____，该反应属于_____。（填基本反应类型） ②如果实验中铁丝不燃烧，从铁丝的角度分析导致失败的原因可能是______________。 15. 阅读下面科普短文，回答问题。 零碳能源——氨气 氨气（NH3）燃烧时生成水和空气中含量最高的气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20～50 MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 阅读分析，解决问题： （1）氨气燃烧时，除生成水外，生成的气体是______；写出一条氨气的物理性质：_______。 （2）从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是__________。 （3）传统工业合成氨气的反应符号表达式为____________，该反应前后发生变化的微粒是____________。 （4）氨气的合成和运输过程中应注意的是___________。 16. 某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型（下图1），并运用该模型对教材中“空气中氧气含量测定的再认识。”的实验进行了再探究。 Ⅰ．根据沸点不同测定空气中某组分的含量。查阅资料：液氮沸点-196℃、液氧沸点-183℃ （1）将空气降温加压转变为液态空气，利用各组分的沸点不同，__________先汽化，将其分离开。请结合图1，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________（“分离转移”或“反应转化”）。 Ⅱ．空气中氧气含量测定的再认识。 （2）利用手持技术探究一定体积的空气与过量铜片的反应如图2，利用数据采样绘得装置内的“氧气含量-时间”曲线如图3。 ①加入铜片前要对装置进行__________操作。 ②根据图3分析，该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据是____________。 （3）用图4装置测定空气中氧气的含量。 ①结合下图测得氧气的体积分数变化曲线分析，下列说法不正确的是_______。 A．图4中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B．说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 C．该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 ②某同学提出可以用铁丝燃烧代替红磷（或白磷）完成图4实验，请分析他的想法是否可行并说明理由________。 （4）通过查阅资料，同学了解到不用燃烧法也能测定空气中氧气的含量。他们设计了图5装置进行实验（铁生锈会消耗氧气，饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈），记录数据如表。 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 烧杯中剩余水的体积 体积/mL 80.0 180.0 43.1 ①根据表中数据计算，该实验测得空气中氧气的体积分数是___________（列出计算式即可）。 ②与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是___________（写一条）。 17. 学习小组决定开展“自制供氧自救器”的跨学科实践活动。 任务一：了解气体的制取。 （1）实验室用装置A制取O2的反应符号表达式为_______。该装置还需要在试管口_____。（填具体操作） （2）连接装置E、F模拟油气田封存CO2气体，气体从_______（选填“a”或“b”）导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯F中。 任务二：探究并自制供氧自救器。 【设计制作】利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （3）写出甲中发生反应的符号表达式_____________。 （4）验证口具出气管处有逸出的实验操作及现象是____________。 （5）若想利用该装置监测产生氧气的速度，小组同学将装置改进的措施是_______（填字母）。 A. 将m导管加长并伸入水面以下 B. 将n导管加长并伸入水面以下 C. 将m和n导管加长并伸入水面以下 18. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 催化剂能催化一种或一类化学反应 B. 在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 催化剂能改变化学反应速率 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究： 称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。 （2）填写如表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为0.2 g _______ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤①、③对比可以说明______________。 （4）重复实验②③的目的_______。 【任务三】探究催化剂的催化效果 分别取10 mL 5%过氧化氢溶液、1 g二氧化锰、1 g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （5）对比分析图2中的_____（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因_____________________。 【任务四】拓展探究：深刻理解催化剂的催化原理 （7）在化学反应中，分子分解为原子需要吸收能量，根据图3，你认为有些催化剂能加速反应的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明市列东中学2026-2027学年阶段性测试练习-化学 （满分：100分 考试时间：60分钟） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。 1. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列活动不利于美丽中国建设的是 A. 大量使用一次性餐盒 B. 废旧电池回收 C. 废气处理排放 D. 积极植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力使用一次性餐盒会造成白色污染，不利于推动绿色发展，故符合题意； B、废旧电池回收，可以节约资源，减少污染，有利于美丽中国建设，故不符合题意； C、废气处理排放，可以减少污染，有利于美丽中国建设，故不符合题意； D、积极植树造林，可以净化空气，保护环境，有利于美丽中国建设，故不符合题意。 故选A。 2. 化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下列对化学变化中“新物质”的解释，正确的是 A. “新物质”就是世界上从来没有的物质 B. 液态水变成水蒸气，水蒸气相对于液态水来说就是“新物质” C. “新物质”就是与发生变化之前的物质在颜色、状态上有所不同的物质 D. “新物质”就是与发生变化之前的物质在组成或结构上有所不同的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化是指有新物质的变化，这里的“新物质”是指与原成分组成和结构不相同的物质，并不是世界上从来没有的物质，该选项解释不正确； B、水蒸气和液态水为水的不同状态，属于同种物质，该选项解释不正确； C、“新物质”并不只是与发生变化之前的物质在颜色、状态上有所不同的物质，该选项解释不正确； D、“新物质”是指与发生变化之前的物质在组成或结构上有所不同的物质 ，该选项解释正确。 故选D。 3. 神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况。下列有关硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 A. 耐高温 B. 见光易分解 C. 不易与氧气反应 D. 透光性好 【答案】B 【解析】 【详解】神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热，推测其耐高温，不与氧气反应；飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况，推测其透光性好，无法推测见光易分解； 故选：B。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A. 安全提示：图标提示，实验中产生有害气体或烟雾时应开启排风扇 B. 数据记录：用托盘天平称取了氯化钠固体 C. 规范操作：洗涤后的试管倒扣在试管架上 D. 药品取用：液体按照最少量取用 【答案】B 【解析】 【详解】A、图标为排风标志，提示实验中产生有害气体或烟雾时应开启排风扇，故选项说法正确； B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，故不能用托盘天平称取5.35g氯化钠固体，故选项说法不正确； C、洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上，故选项说法正确； D、如果没有说明用量，液体一般按最少量（）取用，故选项说法正确。 故选B。 5. 下列现象中，说明装置气密性不好的是 A. 实验1中用手捂住试管外壁，烧杯中导管口有气泡冒出 B. 实验1中将试管放入冰水里，烧杯中导管内上升一段水柱 C. 实验2中向外拉注射器活塞，长颈漏斗下端冒出气泡 D. 实验2中向里推注射器活塞，长颈漏斗内无明显变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验1中用手捂住试管外壁，试管内的气体受热体积膨胀，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，故A不合题意； B、实验1中将试管放入冰水里，试管内的气体遇冷体积缩小，若观察到烧杯中导管内上升一段水柱，说明装置不漏气，故B不合题意； C、实验2中向外拉注射器活塞，锥形瓶内的压强减小，若观察到长颈漏斗下端冒出气泡，说明装置不漏气，故C不合题意； D、实验2中向里推注射器活塞，锥形瓶内的压强增大，若观察到长颈漏斗内能形成一段水柱，说明装置不漏气，若长颈漏斗内无明显变化，说明装置内外没有气压差，则装置气密性不好，故D符合题意； 故选：D。 6. 已知碳-12原子的质量约为a kg，一种铁原子的质量为b kg，则该铁原子的相对原子质量为 A. b kg B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】相对原子质量定义为某原子质量与碳-12原子质量的比值。碳-12原子质量为 kg，其1/12为 kg。铁原子质量为 kg，则相对原子质量为，故选D。 7. “宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是几种分子的模型，由图分析，下列说法正确的是 A. 氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的 B. 氧气、氢气是纯净物，氨气、二氧化碳是混合物 C. 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是碳原子和氧分子 D. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，正确； B. 氧气、氢气、氨气、二氧化碳均由同种物质组成，均属于纯净物，错误； C. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，则保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，错误； D. 由化学式可知，每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，错误。 8. 化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是 A. 催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂 B. 化学变化会伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是化学变化 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 D. 原子都是由原子核和核外电子构成的，则原子中一定含有质子、中子和电子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 不是任何化学反应都需要催化剂，如高锰酸钾受热制氧气，不需要催化剂，错误； B. 有发光、放热现象的不一定是化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，错误； C. 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则具有相同质子数的原子属于同种元素，正确； D. 不是所有原子中都含有质子、中子和电子，如氢原子中不含中子，错误。 9. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 氮气用于焊接金属时的保护气 氮气化学性质不活泼 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白雾 C 氧气用于医疗急救 氧气能供给呼吸 D 稀有气体可用于制作霓虹灯 稀有气体通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氮气化学性质不活泼，很难与其他物质反应，可用作焊接金属的保护气，正确； B. 红磷可制造烟雾弹，是因为红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，错误； C. 氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，正确； D. 正确。 10. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微观粒子的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线如图所示。收集一塑料瓶氧气进行以下几步实验： ①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。 三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是 A. 曲线中M-N的变化过程，说明氧分子是不断运动的 B. 曲线中M-N和N-P相比较，说明温度越高分子运动速率越快 C. 曲线中N-P和P-Q相比较，说明氧气的密度比空气的密度大 D. 曲线中P-Q和Q-R相比较，说明Q点后氧分子的运动速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、MN段氧气体积分数下降，是氧分子不断运动，从瓶内扩散到瓶外，该说法正确。 B、MN段（敞口放置）与NP段（双手贴外壁，温度升高）相比，NP段氧气体积分数下降更快，说明温度越高分子运动速率越快，该说法正确。 C、NP段（正放）与PQ段（倒转瓶口）相比，倒转后氧气因密度比空气大，更快从瓶口扩散出去，氧气体积分数下降速率加快，该说法正确。 D、PQ到QR段氧气体积分数变化变缓，是因为瓶内氧气含量已较低，并非氧分子运动速率减慢（分子运动速率与温度有关，此过程温度无明显变化），该说法不正确。 故选D。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 掌握化学实验室中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 根据下列仪器，选择合适的仪器名称填空： （1）可以直接加热的仪器是_____；某同学做完加热液体的实验后，发现该仪器破裂，可能造成此后果的一种原因是________________； （2）用作加热热源的仪器是_________；若实验过程中不小心将其碰倒，洒出的液体在桌上燃烧起来，应该立即用__________________盖灭； （3）收集或贮存气体的仪器是_________； （4）吸取或滴加少量液体的仪器是__________； （5）某同学需要量取10 mL液体，他选择的量筒量程应为_________mL，若该同学读数时仰视读数，则实际液体_________（填“大于”“等于”或“小于”）10 mL。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 加热前试管外壁有水（合理即可） （2） ①. 酒精灯 ②. 湿抹布(或细沙) （3）集气瓶 （4）胶头滴管 （5） ①. 10 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 见答案； 试管加热后破裂的常见原因有：加热前试管外壁有水、没有预热、加热时试管接触灯芯、加热后立即用冷水冲洗试管等（合理即可）； 【小问2详解】 见答案； 酒精灯洒出酒精在桌面燃烧时，应立即用湿抹布(或细沙)盖灭，通过隔绝氧气达到灭火目的； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 量取10mL液体时，应选择量程与所需液体体积接近的量筒，即10mL量筒，这样可以减小误差； 量筒读数时仰视，视线从下往上看向刻度，会导致读取的数值小于液体实际体积，因此实际液体体积大于10mL。 12. 写出下列元素的名称或符号： 名称 锰 _____ 硅 _____ 铜 _____ 氦 氯 元素符号 _____ Hg _____ Ca _____ S _____ _____ 【答案】 ①. 汞 ②. 钙 ③. 硫 ④. Mn ⑤. Si ⑥. Cu ⑦. He ⑧. Cl 【解析】 【详解】由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故锰元素表示为：Mn；硅的元素符号为：Si；铜的元素符号为：Cu；氦的元素符号为：He；氯的元素符号为：Cl；Hg的元素名称是：汞；Ca的元素名称是：钙；S的元素名称是：硫。 13. 窥见微观粒子的“社交进化论”。请根据信息回答下列问题： （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_________； （2）铁由_________构成（填微观粒子名称，下同）；水由__________构成； （3）图乙中属于相同元素的是_________（填字母）； （4）在化学反应中，A粒子易_________（填“失去”或“得到”）电子形成离子，该离子符号为_________； （5）若图丙为某离子的结构示意图，该离子带2个单位负电荷，则X=_________。 【答案】（1）原子  （2） ①. 铁原子 ②. 水分子 （3）B、C （4） ①. 得到 ②. Cl- （5）16 【解析】 【小问1详解】 构成物质的微观粒子中，原子可以结合成分子，分子可以分解为原子；原子通过得失电子形成离子，因此①代表原子。 【小问2详解】 金属单质由原子直接构成，铁属于金属，由铁原子构成；水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成。 【小问3详解】 元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，图乙中B和C的质子数都为12，属于同种元素。 【小问4详解】 A粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构；该粒子质子数为17，是氯元素，形成的离子为带1个单位负电荷的氯离子，符号为Cl- 。 【小问5详解】 该离子带2个单位负电荷，说明其核外电子数比质子数多2；图丙核外电子总数为，因此质子数。 14. 对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。 （1）实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。 如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。 ①集气瓶中水的作用是________，该反应的符号表达式是__________。 ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是____。 （2）实验二：铁丝在氧气中反应 ①铁丝在氧气中燃烧的现象为________，该反应的符号表达式是_____，该反应属于_____。（填基本反应类型） ②如果实验中铁丝不燃烧，从铁丝的角度分析导致失败的原因可能是______________。 【答案】（1） ①. 吸收有害气体，防止污染空气 ②. ③. 氧气浓度 （2） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ②. ③. 化合反应 ④. 铁丝没有打磨 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫有毒，则集气瓶中水的作用为吸收有害气体，防止污染空气； 硫燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为：； 氧气约占空气总体积的21%，硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气浓度； 【小问2详解】 见答案； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 如果实验中不见铁丝燃烧，从铁丝的角度分析导致失败的原因可能是铁丝没有打磨。 15. 阅读下面科普短文，回答问题。 零碳能源——氨气 氨气（NH3）燃烧时生成水和空气中含量最高的气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20～50 MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 阅读分析，解决问题： （1）氨气燃烧时，除生成水外，生成的气体是______；写出一条氨气的物理性质：_______。 （2）从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是__________。 （3）传统工业合成氨气的反应符号表达式为____________，该反应前后发生变化的微粒是____________。 （4）氨气的合成和运输过程中应注意的是___________。 【答案】（1） ①. 氮气##N2 ②. 容易液化或无色或具有刺激性气味等 （2）分子之间的间隔 （3） ①. ②. 氮分子、氢分子 （4）防止接触明火（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氨气燃烧时生成空气中含量最高的气体，空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%； 易液化、溶解性、颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故氨气的物理性质有：容易液化；无色；具有刺激性气味等； 【小问2详解】 氨气液化过程中，由气态变为液态，发生改变的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小； 【小问3详解】 工业合成氨气的反应中反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件是高温、高压、催化剂，符号表达式为：； 在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，则发生变化的微粒是氮分子和氢分子； 【小问4详解】 由于氨气具有可燃性、氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用，所以氨气的合成和运输过程中应注意防止接触明火、工作人员佩戴防护设备等。 16. 某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型（下图1），并运用该模型对教材中“空气中氧气含量测定的再认识。”的实验进行了再探究。 Ⅰ．根据沸点不同测定空气中某组分的含量。查阅资料：液氮沸点-196℃、液氧沸点-183℃ （1）将空气降温加压转变为液态空气，利用各组分的沸点不同，__________先汽化，将其分离开。请结合图1，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________（“分离转移”或“反应转化”）。 Ⅱ．空气中氧气含量测定的再认识。 （2）利用手持技术探究一定体积的空气与过量铜片的反应如图2，利用数据采样绘得装置内的“氧气含量-时间”曲线如图3。 ①加入铜片前要对装置进行__________操作。 ②根据图3分析，该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据是____________。 （3）用图4装置测定空气中氧气的含量。 ①结合下图测得氧气的体积分数变化曲线分析，下列说法不正确的是_______。 A．图4中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B．说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 C．该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 ②某同学提出可以用铁丝燃烧代替红磷（或白磷）完成图4实验，请分析他的想法是否可行并说明理由________。 （4）通过查阅资料，同学了解到不用燃烧法也能测定空气中氧气的含量。他们设计了图5装置进行实验（铁生锈会消耗氧气，饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈），记录数据如表。 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 烧杯中剩余水的体积 体积/mL 80.0 180.0 43.1 ①根据表中数据计算，该实验测得空气中氧气的体积分数是___________（列出计算式即可）。 ②与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是___________（写一条）。 【答案】（1） ①. 液氮 ②. 分离转移 （2） ①. 气密性检查 ②. 装置内氧气含量随时间延长逐渐减小，最终保持不变/稳定 （3） ①. B ②. 不能，铁在空气中不能燃烧 （4） ①. ②. 实验结果更准确 【解析】 【小问1详解】 根据资料，液氮沸点为-196℃，液氧沸点为-183℃，将空气降温加压转变为液态空气时，因为液氮沸点更低，所以液氮先汽化，将其分离开； 从建模角度看，该操作是利用各组分性质差异进行分离，属于“分离转移”； 【小问2详解】 加入铜片前要对装置进行气密性检查，这是进行气体实验的基本操作，防止装置漏气影响实验结果； 根据图3的“氧气含量-时间”曲线可知，装置内氧气含量随反应进行不断减小，最终趋于稳定，说明有反应物被消耗，发生了化学变化； 【小问3详解】 A.图4中水的作用是吸收五氧化二磷和降温，A不符合题意； B.由测得氧气的体积分数变化曲线可知，红磷或白磷熄灭后，氧气含量还在继续降低，说明反应没有立即停止，B符合题意； C.白磷熄灭后氧气含量更低，说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值，C不符合题意； 铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗空气中的氧气，所以不能用铁丝燃烧代替红磷（或白磷）完成图4实验； 【小问4详解】 实验前烧杯内水的体积为80.0mL，实验后烧杯内剩余水的体积为43.1mL，说明倒吸入集气瓶的水的体积为，该体积即为集气瓶内被消耗的氧气的体积。集气瓶(扣除内容物)和导管的总容积为180.0mL，也就是瓶内空气的总体积，因此空气中氧气的体积分数为：； 该实验利用铁锈蚀消耗氧气，反应过程更平缓，装置始终密闭，不会有五氧化二磷等有毒物质逸散到空气中，同时氧气消耗更彻底，实验结果的误差更小，因此优点可以写实验结果更准确(合理即可)。 17. 学习小组决定开展“自制供氧自救器”的跨学科实践活动。 任务一：了解气体的制取。 （1）实验室用装置A制取O2的反应符号表达式为_______。该装置还需要在试管口_____。（填具体操作） （2）连接装置E、F模拟油气田封存CO2气体，气体从_______（选填“a”或“b”）导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯F中。 任务二：探究并自制供氧自救器。 【设计制作】利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （3）写出甲中发生反应的符号表达式_____________。 （4）验证口具出气管处有逸出的实验操作及现象是____________。 （5）若想利用该装置监测产生氧气的速度，小组同学将装置改进的措施是_______（填字母）。 A. 将m导管加长并伸入水面以下 B. 将n导管加长并伸入水面以下 C. 将m和n导管加长并伸入水面以下 【答案】（1） ①. ②. 塞一团棉花 （2）b （3） （4）用一根带火星的木条靠近口具出气管处，若木条复燃，则为有氧气逸出 （5）A 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置，实验室用高锰酸钾在此装置制氧气（A装置同时适用于二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，但是联系下一小问，这里选择高锰酸钾加热制备氧气），符号表达式为：； 高锰酸钾加热制氧气时，需要在试管口处塞棉花，来防止高锰酸钾粉末堵塞管口； 【小问2详解】 要将通入E封存，把油压入F中，从长导管b通入后，会在瓶内上方聚集，压强增大后将油从a压入F中，因此选b； 【小问3详解】 甲中是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，生成水和氧气，符号表达式为：； 【小问4详解】 氧气具有助燃性，用带火星木条可以检验氧气； 【小问5详解】 要监测产氧速率，需要观察单位时间产生气泡的速率，将甲制氧室的出气导管m加长伸入乙的水面下，即可通过观察气泡冒出的速率判断产氧速度，A正确。 18. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 催化剂能催化一种或一类化学反应 B. 在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 催化剂能改变化学反应速率 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究： 称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。 （2）填写如表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为0.2 g _______ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤①、③对比可以说明______________。 （4）重复实验②③的目的_______。 【任务三】探究催化剂的催化效果 分别取10 mL 5%过氧化氢溶液、1 g二氧化锰、1 g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （5）对比分析图2中的_____（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因_____________________。 【任务四】拓展探究：深刻理解催化剂的催化原理 （7）在化学反应中，分子分解为原子需要吸收能量，根据图3，你认为有些催化剂能加速反应的原因是___________。 【答案】（1）AD （2）试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 （3）氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 （4）验证氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变 （5）a、c(或b、d) （6）催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的产量 （7）催化剂降低了反应所需的能量 【解析】 【小问1详解】 A.催化剂具有专一性(或选择性)，有的催化剂只能催化一种化学反应(脲酶作为催化剂来催化尿素合成氨气)，有的能催化一类化学反应(如酶可催化一类生化反应)，A正确； B.催化剂在化学反应前后化学性质不发生改变，但物理性质(如颗粒大小、形状等)可能改变，B错误； C.用作催化剂的物质可以是其他反应的反应物或生成物。例如：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，但在高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物，C错误； D.催化剂的定义是“能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变”，D正确； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 ③中加入了氧化铜，带火星的木条复燃，步骤①③对比可以说明：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 【小问4详解】 多次重复加入回收后的氧化铜进行分解实验，是为了验证氧化铜在多次参与过氧化氢分解反应后，仍然可以保持其催化能力，也就是证明氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变，符合催化剂的特征。 【小问5详解】 对比分析图2中的a、c点（产生相同体积气体所需时间不同）或b、d点（相同时间内产生气体的体积不同），可知化学反应速率与催化剂的种类有关； 【小问6详解】 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，这两个反应过氧化氢的浓度和体积相同，生成气体的质量相同，故完全反应后两个装置内压强相同； 【小问7详解】 从能量图可以看出，催化反应的能量峰值远低于非催化反应，说明催化剂降低了反应发生需要的最低能量（活化能），让反应更容易进行，从而加速反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $