福建三明市列东中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段性测试练习化学试题

三明市列东中学2026-2027学年阶段性测试练习-化学 （满分：100分 考试时间：60分钟） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。 1．全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列活动不利于美丽中国建设的是 A．大量使用一次性餐盒 B．废旧电池回收 C．废气处理排放 D．积极植树造林 2．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下列对化学变化中“新物质”的解释正确的是 A．“新物质”就是世界上从来没有的物质 B．液态水变成水蒸气，水蒸气相对于液态水来说就是“新物质” C．“新物质”就是与发生变化之前的物质在颜色、状态上有所不同的物质 D．“新物质”就是与发生变化之前的物质在组成或结构上有所不同的物质 3．神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况。下列有关硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 A．耐高温 B．见光易分解 C．不易与氧气反应 D．透光性好 4．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A．安全提示：图标提示，实验中产生有害气体或烟雾时应开启排风扇 B．数据记录：用托盘天平称取了5.35 g氯化钠固体 C．规范操作：洗涤后的试管倒扣在试管架上 D．试剂取用：液体按照最少量1～2 mL取用 5．下列现象中，说明装置气密性不好的是 A．实验1中用手捂住试管外壁，烧杯中导管口有气泡冒出 B．实验1中将试管放入冰水里，烧杯中导管内上升一段水柱 C．实验2中向外拉注射器活塞，长颈漏斗下端冒出气泡 D．实验2中向里推注射器活塞，长颈漏斗内无明显变化 6．已知碳12原子的质量约为a kg，一种铁原子的质量为b kg，则该铁原子的相对原子质量为 A．b kg B． C． D． 7．“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是几种分子的模型，由图分析，下列说法正确的是 A．氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的 B．氧气、氢气是纯净物，氨气、二氧化碳是混合物 C．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是碳原子和氧分子 D．氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 8．化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是 A．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂 B．化学变化会伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是化学变化 C．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 D．原子都是由原子核和核外电子构成的，则原子中一定含有质子、中子和电子 9．化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 氮气用于焊接金属时的保护气 氮气化学性质不活泼 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白雾 C 氧气用于医疗急救 氧气能供给呼吸 D 稀有气体可用于制作霓虹灯 稀有气体通电时发出不同颜色的光 10．某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是 A．曲线MN的变化过程，说明氧分子是不断运动的 B．曲线MN和NP相比较，说明温度越高分子运动速率越快 C．曲线NP和PQ相比较，说明氧气的密度比空气的密度大 D．曲线PQ和QR相比较，说明Q点后氧分子的运动速率减慢 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11．（8分）掌握化学实验室中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 根据下列仪器，选择合适的仪器名称填空： （1）可以直接加热的仪器是_________；某同学做完加热液体的实验后，发现该仪器破裂，可能造成此后果的一种原因是________________； （2）用于加热热源的仪器是_________；若实验过程中不小心将其碰倒，洒出的液体在桌上燃烧起来，应该立即用__________________盖灭； （3）收集或贮存气体的仪器_________； （4）吸取或滴加少量液体的仪器__________； （5）某同学需要量取10 mL液体，他选择的量筒量程应为_________mL，若该同学读数时仰视读数，则实际液体_________（填“大于”“等于”或“小于”）10 mL。 12．（8分）写出下列元素的名称或符号： 名称 锰 硅 铜 氦 氯 元素符号 Hg Ca S 13．（7分）窥见微观粒子的“社交进化论”。请根据信息回答下列问题： （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_________； （2）铁由_________构成（填微观粒子名称，下同）；水由__________构成； （3）图乙中属于相同元素的是_________（填字母）； （4）在化学反应中，A粒子易_________（填“失去”或“得到”）电子形成离子，该离子符号为_________； （5）若图丙为某离子的结构示意图，该离子带2个单位负电荷，则X=_________。 14．（10分）对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。 （1）实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。 如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。 ①集气瓶中水的作用是_____________，该反应的符号表达式___________________________。 ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是____________________。 （2）实验二：铁丝在氧气中反应 ①铁丝在氧气中燃烧的现象为__________________，该反应的符号表达式__________________，该反应属于_____________。（填基本反应类型） ②如果实验中铁丝不燃烧，从铁丝的角度分析导致失败的原因可能是______________________________。 15．（7分）阅读下面科普短文，回答问题。 零碳能源——氨气 氨气（NH₃）燃烧时生成水和空气中含量最高的气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20～50 MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 阅读分析，解决问题： （1）氨气燃烧时，除生成水外，生成的气体是__________；写出一条氨气的物理性质：_______________________。 （2）从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是_______________。 （3）传统工业合成氨气的反应符号表达式为__________________________，该反应前后发生变化的微粒是____________________。 （4）氨气的合成和运输过程中应注意的是____________________。 16．（11分）某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型（下图1），并运用该模型对教材中“空气中氧气含量测定的再认识。”的实验进行了再探究。 Ⅰ．根据沸点不同测定空气中某组分的含量。查阅资料：液氮沸点-196℃、液氧沸点-183℃ （1）将空气降温加压转变为液态空气，利用各组分的沸点不同，__________先汽化，将其分离开。请结合图1，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________（“分离转移”或“反应转化”）。 Ⅱ．空气中氧气含量测定的再认识。 （2）利用手持技术探究一定体积的空气与过量铜片的反应如图2，利用数据采样绘得装置内的“氧气含量-时间”曲线如图3。 ①加入铜片前要对装置进行____________操作。 ②根据图3分析，该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据是__________________。 （3）用图4装置测定空气中氧气的含量。 ①结合下图测得氧气的体积分数变化曲线分析，下列说法不正确的是__________。 A．图4中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B．说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 C．该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 ②某同学提出可以用铁丝燃烧代替红磷（或白磷）完成图4实验，请分析他的想法是否可行并说明理由_________________________________。 （4）通过查阅资料，同学了解到不用燃烧法也能测定空气中氧气的含量。他们设计了图5装置进行实验（铁生锈会消耗氧气，饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈），记录数据如表。 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 烧杯中剩余水的体积 体积/mL 80.0 180.0 43.1 ①根据表中数据计算，该实验测得空气中氧气的体积分数是___________（列出计算式即可）。 ②与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是___________（写一条）。 17．（9分）学习小组决定开展“自制”的跨学科实践活动。 任务一：了解气体的制取。 （1）实验室用装置A制取O₂的反应符号表达式为______________________。该装置还需要在试管口______________________。（填具体操作） （2）连接装置E、F模拟油气田封存CO₂气体，气体从__________（选填“a”或“b”）导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯F中。 任务二：探究并自制供氧自救器。 【设计制作】利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （3）写出甲中发生反应的符号表达式_____________。 （4）验证口具出气管处有逸出的实验操作及现象是______________________ （5）若想利用该装置监测产生氧气的速度，小组同学将装置改进的措施是_________（填字母）。 A．将m导管加长并伸入水面以下 B．将n导管加长并伸入水面以下 C．将m和n导管加长并伸入水面以下 18．（10分）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．催化剂能催化一种或一类化学反应 B．在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D．催化剂能改变化学反应速率 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究： 称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。 （2）填写如表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为0.2 g 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤①、③对比可以说明_________________________________。 （4）重复实验②③的目的_____________________________________。 【任务三】探究催化剂的催化效果 分别取10 mL 5%过氧化氢溶液、1 g二氧化锰、1 g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （5）对比分析图2中的_________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因__________________________________________________________________________。 【任务四】拓展探究：深刻理解催化剂的催化原理 （7）在化学反应中，分子分解为原子需要吸收能量，根据图3，你认为有些催化剂能加速反应的原因是_______________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $