4.3元素的化合价（第一课时）教学设计--2026-2027学年九年级化学北京版上册

元素的化合价（第一课时）教学设计 北京版《义务教育教科书·化学（九年级上册）》 第四章 认识化学元素 第三节 元素的化合价（第一课时） 新授课 一、教材分析 本节在学生学习了原子结构、元素和常见物质组成的基础上，认识元素化合时遵循的数量关系。化合价是沟通微观原子与宏观组成的桥梁，是书写化学式和化学计算的重要工具，起承上启下作用。教材以常见化合物的组成引导学生认识化合价。 二、四维核心素养 化学观念：建立元素组成物质、原子按一定数目比结合的微粒观。科学思维：通过归纳化合价规律，发展比较概括与推理能力。科学探究：在观察、归纳、应用活动中经历探究过程。科学态度与责任：体会化学符号的科学严谨，感悟运用规律认识物质的价值。 三、教学重难点 重点：化合价的一般规律，即单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零；常见元素及原子团的化合价。难点：理解化合价的含义，灵活运用“正负化合价代数和为零”判断化合物中某元素的化合价，并区分化合价与离子符号在表示方法上的不同。 四、设计意图 本课以“从事实到规律、从规律到应用”为主线，采用任务式活动设计，把抽象的化合价转化为可观察、可比较、可应用的学习任务。以常见化合物中原子个数比引入，帮助学生在真实情境中感知化合价；通过小组观察归纳，引导学生自主发现化合价的一般规律，避免机械记忆；通过判断与应用的递进任务，让学生在应用中巩固规则、突破难点；并以分类整理、接龙游戏识记常见化合价，降低记忆负担。全课突出学生主体地位，使概念形成过程可经历、可体验，实现化学观念与科学思维的同步发展。 五、教学过程 环节一　创设情境，唤醒经验 教师出示几种常见物质的组成信息，引导学生观察不同物质中两种元素化合时原子的个数比。例如，水这种物质由氢元素和氧元素组成，每个水粒子中氢原子与氧原子的个数比是二比一；氯化钠由钠元素和氯元素组成，两种原子的个数比是一比一；氧化铁由铁元素和氧元素组成，铁原子与氧原子的个数比是二比三。教师请学生仔细观察，思考这些物质中两种元素化合时，原子的个数比是不是随意确定的。 学生交流后不难发现：每种物质中，两种元素原子的个数比都是一定的、固定的。教师顺势追问：为什么元素化合时原子的个数比固定不变？这背后究竟遵循着什么规律？由此自然引出本课课题——元素的化合价。学生带着问题进入学习，对抽象概念产生探究的期待，也为理解化合价的含义埋下伏笔。通过比较，学生感受到化合价并非凭空而来，而是源于客观存在的物质组成事实。 环节二　任务一　初识化合价的含义 任务要求：结合刚才观察到的原子个数比，用自己的话说一说你发现了什么。学生汇报：两种元素化合时，原子的个数比是确定的、固定的。 教师顺势讲解：元素原子之间这种相互化合的确定数目关系，就用“化合价”来表示。化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，它反映原子之间相互化合的数目。教师举例说明：在钠元素与氯元素化合形成的物质中，一个钠原子与一个氯原子按一比一结合，我们就说钠元素显正一价、氯元素显负一价；在镁元素与氯元素化合形成的物质中，一个镁原子与两个氯原子结合，镁元素显正二价、氯元素显负一价。 教师强调：化合价有正价、负价之分，正负与原子得失电子的倾向有关，金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。随后教师出示几种化合物，请学生判断其中某元素显正价还是负价，学生作答并相互评价，及时纠正概念理解上的偏差。教师补充化合价的表示方法：化合价标注在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，数字为一的不能省略，学生通过观察教材写法，初步认识化合价的规范表达。 环节三　任务二　探究化合价的一般规律 任务要求：小组合作，观察并比较多种化合物的化合价，尝试归纳化合价的一般规律。教师提供若干化合物的化合价信息（以文字逐一列出），学生分组讨论，记录自己的发现。 学生汇报后，教师引导归纳出三条规律：其一，在单质中，元素的化合价为零；其二，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零；其三，氢元素通常显正一价，氧元素通常显负二价。教师着重强调第二条规律，指出它是判断、检验化合价是否正确的根本依据：把化合物中各元素化合价按一定规则相加，结果必须为零，否则就说明标法有误。 为加深理解，教师出示几组“化合价标法”，请学生判断是否正确并说明理由。学生通过纠错、辩论，逐步体会“正负化合价代数和为零”这一规律的真实含义，主动突破本课难点，避免死记硬背。通过这一活动，学生不仅记住了规律，更理解了规律背后的道理，为后续判断化合价提供了可靠依据。 环节四　任务三　梳理常见元素与原子团的化合价 任务要求：将常见元素与原子团的化合价分类整理，尝试借助口诀或规律进行记忆。学生结合教师提供的材料，把常见金属元素（钠、钾、银常显正一价；镁、钙、钡、锌常显正二价；铝常显正三价）与常见非金属元素（氟、氯、溴、碘常显负一价；氧、硫常显负二价；氮、磷常显负三价）分类归纳。 教师补充说明：有些元素在不同化合物中可显不同化合价，例如铁元素既可显正二价也可显正三价，铜元素既可显正一价也可显正二价，需要结合具体物质进行判断。随后教师介绍原子团（根）：氢氧根显负一价，硝酸根显负一价，硫酸根显负二价，碳酸根显负二价，铵根显正一价，并强调“根”在化合物中作为一个整体参与结合，同样带有确定的化合价。 为巩固记忆，教师组织“化合价接龙”游戏：由教师说出一种元素或原子团，学生迅速说出它的常见化合价；也可由学生之间相互出题。在轻松、活跃的互动中强化记忆，切实减轻机械背诵的负担，提升学习兴趣。教师还引导学生把常见化合价编成顺口溜，便于随时快速调用。 表1　常见元素与原子团的常见化合价（供任务三学习使用） 类别 元素或原子团 常见化合价 常见金属元素 钠、钾、银 正一价 镁、钙、钡、锌 正二价 铝 正三价 常见非金属元素 氟、氯、溴、碘 负一价 氧、硫 负二价 氮、磷 负三价 常见原子团（根） 氢氧根、硝酸根 负一价 硫酸根、碳酸根 负二价 铵根 正一价 环节五　任务四　运用化合价解决问题 任务要求：运用化合价的一般规律，判断化合物中某元素的化合价。教师出示例题：已知某化合物由氧元素和一种金属元素组成，其中氧元素显负二价，请确定该金属元素的化合价。学生尝试依据“正负化合价代数和为零”进行推理，列出关系式求出未知元素的化合价。 教师引导总结一般方法：先标出已知元素的化合价，再根据正负化合价代数和为零列出关系，求出未知元素的化合价。随后设计进阶任务：教师出示几种化合物，学生独立判断其中某元素的化合价，同桌互查，教师巡视点拨。 教师提醒：判断时要注意常见元素的固定价态与特殊价态，当一种元素存在多种化合价时，要结合题目给出的物质组成综合判断，不能凭记忆想当然。判断完成后，学生可将求得的化合价代入检验，确认正负化合价的代数和为零，以保证结果正确。本环节既巩固了化合价的一般规律，又为下一课时“根据化合价书写化学式”做好了方法铺垫，体现知识之间的前后衔接。 环节六　总结提炼，布置课后任务 师生共同回顾本课收获：化合价的含义、表示方法、一般规律、常见元素与原子团的化合价，以及判断化合价的方法。教师借助板书梳理知识框架，引导学生说出学习化合价的关键在于牢牢掌握“正负化合价代数和为零”这一规律，并能够灵活运用。 随后教师布置课后任务：整理常见元素与原子团的化合价，完成教材相关练习题，判断若干化合物中元素的化合价，并预习下一课时的内容，为后续学习做好准备。学生带着明确的目标离开课堂，实现课堂学习的延伸。 六、板书设计 元素的化合价（第一课时） 一、含义：元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，表示原子相互化合的数目。 二、表示：有正价、负价；金属常显正价，非金属常显负价。 三、一般规律：单质中元素化合价为零；化合物中正负化合价代数和为零；氢元素通常显正一价，氧元素通常显负二价。 四、常见化合价：钠钾银正一、镁钙钡锌正二、铝正三；氟氯溴碘负一、氧硫负二；氢氧根与硝酸根负一、硫酸根与碳酸根负二、铵根正一。 五、应用：依据“代数和为零”判断化合物中某元素的化合价。 七、课后任务与教学反思 课后任务：整理常见元素与原子团的化合价；完成教材相关练习，判断若干化合物中某元素的化合价；预习下一课时内容。 教学反思：本课以任务驱动推进教学，重点检验学生能否运用“正负化合价代数和为零”的规律正确判断化合价；若个别学生对正负价判断仍有困难，宜在下一课时结合化学式书写再次强化训练。 学科网（北京）股份有限公司 $