专题03 氧化还原反应（期中专项训练）高一化学上学期人教版

专题03 氧化还原反应 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 氧化还原反应的概念及判断 考法二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 考法三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考法四 氧化性、还原性强弱比较 考法五 氧化还原反应规律 考法六 氧化还原反应的计算 考法七 氧化还原反应方程式书写与配平 考法八 氧化还原反应的综合应用 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】氧化还原反应、氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、氧化产物与还原产物等。 1．(25-26高一上·湖北高一期末)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Na2O2+H2O==2NaOH C．SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2 2．(25-26高一上·浙江杭州高一期中)下列变化属于氧化还原反应的是( ) A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 3．(25-26高一上·山东菏泽高一期末)下列过程中不涉及氧化还原反应的是( ) A．蜡炬成灰 B．食盐潮解 C．菜刀生锈 D．高炉炼铁 4．(25-26高一上·浙江宁波高一月考)反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原产物是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 5．(25-26高一上·宁夏银川高一月考)反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是( ) A．NaClO B．FeCl3 C．NaOH D．NaCl 6．(25-26高一上·西藏山南高一期末)下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是( ) A． B． C． D． 7．在氧化还原反应中：2H2S+SO2=3S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是( ) A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：1 考法聚焦题 考法一 氧化还原反应的概念及判断 【速解技巧】 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 1．(25-26高一上·福建泉州高一期中)在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2。下列有关该反应的说法中正确的是( ) A．CO2是氧化剂 B．NO2被还原 C．CO发生还原反应 D．NO2失去电子 2．(25-26高一上·浙江温州高一期中)反应3Zn+5K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+Fe2O3+4KOH中，氧化产物是( ) A． B．K2FeO4 C．Zn(OH)2 D．Fe2O3 3．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．氧化性：O2＜Ag2S 4．(25-26高一上·山东期中)常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是( ) A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性：> D．该反应属于氧化还原反应 5．(25-26高一上·浙江期中)已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是( ) A．上述三个反应都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 考法二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 【速解技巧】 (1)单线桥法表示时：①不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②箭头标明电子转移的方向，从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。 (2)双线桥法表示时：①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。 1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 2．(25-26高一上·湖南株洲高一期中)下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( ) A． B． C． D． 3．(25-26高一上·江苏南通高一月考)下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是( ) A． B． C． D． 考法三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【速解技巧】 (1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 (3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 (4)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2．(25-26高一上·河北唐山期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 考法四 氧化性、还原性强弱比较 【速解技巧】 根据强制弱规律判断，只要满足氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物，氧化还原反应就能发生。 (1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2 (2)还原性：S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 1．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是( ) A．溴元素在①和③中均被氧化 B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 2．已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是( ) A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 3．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( ) A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2 B．还原性：Cl->I->Fe2+ C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 考法五 氧化还原反应规律 【速解技巧】 守恒律‌：得失电子总数完全相等，是配平与计算的核心依据； 强弱律‌：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，可直接判断反应方向； 价态律‌：元素最高价态只具氧化性，最低价态只具还原性，中间价态两者兼有； 先后律‌：多还原剂共存时，氧化剂优先和还原性最强的物质反应； 转化律‌：同种元素不同价态归中反应时，化合价只靠拢、不交叉。 1．已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是( ) A．还原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+ C．还原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ni2+＞Ag+ ＞Cu2+ 2．(25-26高一上·江西九江高一月考)已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为( ) A．Cl2＞ Fe3+＞I2 B．Fe3+＞ Cl2＞ I2 C．I2＞ Fe3+＞Cl2 D．Cl2＞I2 ＞Fe3+ 3．已知氧化性：Fe3+>Cu2+，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(　　) A.若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B.若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 C.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ D.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ 4．工业上SO2尾气和Cr2O72-可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是( ) A．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+ C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．第二个反应中1个Cr2O72-参与反应，转移3个电子 考法六 氧化还原反应的计算 【速解技巧】 (1)“一找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+10OH-+3Cl2=2MO4n-+6Cl-+8H2O，则MO4n-中M的化合价是(　　) A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 2．已知A2On 2-可将B2-氧化为B单质，A2On 2-被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3，则A2On 2-中的n为( ) A．4 B．5 C．6 D．7 3．Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO3-的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为( ) A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4 考法七 氧化还原反应方程式书写与配平 【速解技巧】 (1)配平一般方法 标变价：标明反应前后变价元素的化合价； 列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数； 求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等； 配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数； (5)查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。 (2)配平技法 全变从左边配，即氧化剂、还原剂中都有元素化合价变化的，一般从左边反应物着手配平； 自变从右边配，即自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边产物着手配平； 缺项配平法，先利用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物一边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后再进行配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1．(25-26高一上·河北邯郸高一开学考试)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO4- +NO2- +H+→Mn2++ NO3-+H2O(未配平)，下列叙述错误的是( ) A．生成1个Mn2+，转移电子为5个 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5 2．次磷酸盐用于化学镀银的反应为：H2PO2-+Ag+ +H2O→H3PO4+Ag+H2↑ (未配平)，NA表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的H2时，下列说法正确的是( ) A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C．转移电子的数目为0.2NA D．消耗水的质量为7.2g 3．(25-26高一上·北京延庆高一月考)次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 I．利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2，涉及三个阶段。 ①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。 ②阶段二：PH3被H2O2氧化为H3PO2。 ③阶段三：H3PO2与过量的NaH2PO2反应，生成NaH2PO2。 (1)阶段一发生反应的化学方程式是_______。 (2)阶段二发生反应的化学方程式是_______。 (3)阶段三发生反应的化学方程式是_______，其中NaH2PO2属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 Ⅱ．利用NaH2PO2和 CuSO4 可除去酸性废水中的Cl-。 (4)配平下列化学方程式：_______。 ___________________________________ 4．配平下列反应方程式。 (1)正向配平类 ①___HCl(浓)+___MnO2___Cl2↑+___MnCl2+___H2O ②___KI+___KIO3+___H2SO4=____I2+___K2SO4+___H2O ③___MnO+___H++___Cl-=___Mn2++___Cl2↑+___H2O (2)逆向配平类 ①___S+___KOH=___K2S+___K2SO3+___H2O ②___P4+___KOH+___H2O=___K3PO4+___PH3↑ (3)缺项配平类 ①___ClO-+___Fe(OH)3+___=___Cl-+___FeO+___H2O ②___MnO+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O ③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。___ ++→+ 考法八 氧化还原反应的综合应用 1．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++5ClO-=N2↑+3Cl-+2HClO+3H2O。下列说法中错误的是( ) A．还原性：NH4+>Cl- B．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 D．经此法处理过的废水不需要调至中性后再排放 2．由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氧化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( ) A．K2FeO4中Fe显+6价 B．ClO-的氧化性大于FeO42- C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 3．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： (1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。 ①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。 ②与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生_______反应(填“氧化”或“还原”。) ③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。。 (3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。 ①上式中X的化学式为_______。 ②该反应的离子方程式为_______。 高频易错题 1．【易错点：不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物】(25-26高三·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)在酸性条件下甲醇可以将NO3-转化为无害的气体排放，甲醇转化为CO2。下列说法正确的是( ) A．若转移6 mol电子则生成22.4LCO2 B．NO3-对应的产物为 C．反应后溶液的酸性增强 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：5 【避错指南】 2．【易错点：物质氧化性、还原性强弱比较的误区】下列说法正确的是( ) ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥ 【避错指南】(1)所含元素的价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如氧化性：HClO4＜HClO。 (2)氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子的数目无关，如Na与盐酸反应时失去1个电子成为Na+，而Al与盐酸反应时失去3个电子成为Al3+，但Na比Al活泼，Na比Al的还原性强。 (3)元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强。如CO2中C为+4价，是最高价，但CO2的氧化性很弱。 (4)元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强。如O2−中O为−2价，是最低价，但O2−的还原性非常弱。 3．【易错点：化合价只靠近不交叉】下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是( ) A． B． C． D． 【避错指南】化合价只靠近不交叉的三种情况 情境迁移题 1．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．氧化性：O2＜Ag2S 2．(25-26高三·浙江县域联盟选考模拟)过氧化氢可用于去除水中的余氯，反应原理可表示为：H2O2+Cl2=2HCl+O2↑，下列说法正确的是( ) A．H元素失电子 B．HCl是氧化产物 C．H2O2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 3．工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是( ) A．NaH2PO2是正盐 B．PH3的还原性强于NH3 C．黄磷和烧碱溶液的反应为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D．若有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成2 mol PH3 4．高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定，在稀硫酸中溶解并产生无色气泡。一种制备高铜酸钠的原理为：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．NaCuO2中为+3价，O为-2价 B．制备反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．由生成35.7gNaCuO2时，转移0.9NA个电子 D．NaCuO2溶解在稀硫酸中的离子反应方程式为：4CuO2-+12H+=4Cu2++6H2O+O2↑ 5．(25-26高三·浙江省金丽衢十二校高三一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若该反应产生了44.8 L气体(标准状况)，则下列判断不正确的是( ) A．转移电子的物质的量为1.25 mol B．被还原的KNO3物质的量为0.25 mol C．被氧化的N原子数目为3.75NA D．氧化产物的体积比还原产物多22.4 L(标准状况) 2 / 24 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题03氧化还原反应 参考答案 概念扫盲题 1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7.D 考法聚焦题 考法一氧化还原反应的概念及判断 1.B 2.C 3.c 4.B 5.B 考法二氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.C 2.C 3.D 1/4 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 考法三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.B 2.C 考法四氧化性、还原性强弱比较 1.C 2.B 3.D 考法五氧化还原反应规律 1.A 2.A 3.D 4.C 考法六氧化还原反应的计算 1.c 2.D 3.C 考法七氧化还原反应方程式书写与配平 1.c 2.B 3.(1)4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3 (2)PH3+2HO2=HP02+2H20 (3)H;PO2+NaOH-NaHPO2+H2O 正盐 (4)2Cu2+HP02+2CI+H20 60℃20uc+HP0s+2F 2/4 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 4.(10①41112②513333③216102 8 (2)①3 6213②29335 (3)①3 240H325②256r258 3Al2O3+3C+N2=2AIN+3CO 考法八氧化还原反应的综合应用 1.D 2.D 3.(1)C 失去10xe (2)Mn氧化 2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H,0 得到2x5e (3)FeCl2 2Fe3++Cu-Cu2++2Fe2+ 高频易错题 1.D 2.B 3.B 情境迂移题 1.c 2.D 3.D 4.D 5.D 3/4 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 4/4 专题03 氧化还原反应 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 氧化还原反应的概念及判断 考法二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 考法三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考法四 氧化性、还原性强弱比较 考法五 氧化还原反应规律 考法六 氧化还原反应的计算 考法七 氧化还原反应方程式书写与配平 考法八 氧化还原反应的综合应用 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】氧化还原反应、氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、氧化产物与还原产物等。 1．(25-26高一上·湖北高一期末)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Na2O2+H2O==2NaOH C．SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2 【答案】B 【解析】A项，反应中钠元素化合价从0升至+1，氢元素化合价从+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，反应中钠元素保持+1价，氧元素保持-2价，氢元素保持+1价，无化合价变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，B符合题意；C项，反应中硫元素化合价从+4升至+6，氯元素化合价从0降至-1，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；D项，反应中铁元素化合价从+3降至+2，铜元素化合价从0升至+2，有电子转移，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 2．(25-26高一上·浙江杭州高一期中)下列变化属于氧化还原反应的是( ) A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 【答案】C 【解析】A项，该反应中所有元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不选；B项，该反应为酸碱中和反应，所有元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，B不选；C项，该反应中Fe元素化合价从+2价升高为+3价，Cl2中Cl元素化合价从0价降低为-1价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C选；D项，该反应为复分解反应，所有元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，D不选；故选C。 3．(25-26高一上·山东菏泽高一期末)下列过程中不涉及氧化还原反应的是( ) A．蜡炬成灰 B．食盐潮解 C．菜刀生锈 D．高炉炼铁 【答案】B 【解析】A项，蜡炬成灰是蜡烛燃烧过程，涉及烃类物质与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应(碳元素化合价升高)，A错误；B项，食盐潮解是氯化钠吸收空气中的水分而溶解，属于物理变化，无电子转移和化合价变化，不涉及氧化还原反应，B正确；C项，菜刀生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈，铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，C错误；D项，高炉炼铁是利用一氧化碳还原铁矿石(如Fe2O3)得到铁，铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，D错误；故选B。 4．(25-26高一上·浙江宁波高一月考)反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原产物是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 【答案】D 【解析】A项，Na是该反应的反应物，在反应中化合价升高作还原剂，不是还原产物，A错误；B项，H2O是该反应的反应物，在反应中H元素化合价降低作氧化剂，不是还原产物，B错误；C项，NaOH中的Na元素由反应前单质Na的0价升高为+1价，是还原剂被氧化得到的氧化产物，C错误；D项，H2中的H元素由反应前H2O中的+1价降低为0价，是氧化剂被还原得到的还原产物，D正确；故选D。 5．(25-26高一上·宁夏银川高一月考)反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是( ) A．NaClO B．FeCl3 C．NaOH D．NaCl 【答案】A 【解析】A项，NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为NaCl中的-1价，在反应中得到电子，作氧化剂，A正确；B项，FeCl3中Fe元素化合价由+3价升高为Na2FeO4中的+6价，在反应中失去电子，作还原剂，B错误；C项，NaOH中Na、O、H三种元素的化合价在反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D项，NaCl是反应的生成物，属于还原产物，不是反应物，不作氧化剂，D错误；故选A。 6．(25-26高一上·西藏山南高一期末)下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，Fe与FeCl3生成FeCl2，Fe失去2个电子，2个FeCl3得到2个电子，反应中2个电子由Fe转移至FeCl3，正确表达为，A正确；B项，化合价改变时只能变为其最接近的化合价，H2S中-2价的S失去2个电子生成S，H2SO4中+6价的S得到2个电子生成SO2，正确表达为，B错误；C项，0价的C失去4个电子生成+4价的CO2，CuO中+2价的Cu得到2个电子生成Cu，2个CuO共得到4个电子，正确表达为，C错误；D项，该反应中Cl的化合价由+5变为-1，O的化合价由-2变为0，应为O失电子，Cl得电子，图示箭头方向颠倒错误，正确表达为，D错误；故选A。 7．在氧化还原反应中：2H2S+SO2=3S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是( ) A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：1 【答案】D 【解析】反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，SO2中S元素的化合价降低，被还原，由方程式计量数关系可知，当有2molH2S被氧化时，有1molSO2被还原，则被氧化与被还原的硫原子数之比为2：1，故选D。 考法聚焦题 考法一 氧化还原反应的概念及判断 【速解技巧】 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 1．(25-26高一上·福建泉州高一期中)在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2。下列有关该反应的说法中正确的是( ) A．CO2是氧化剂 B．NO2被还原 C．CO发生还原反应 D．NO2失去电子 【答案】B 【解析】A项，氧化剂为化合价降低的反应物，CO2是反应生成物，是CO被氧化得到的氧化产物，不是氧化剂，A错误；B项，NO2中N元素化合价从+4价降低为N2中的0价，得电子被还原，B正确；C项，CO中C元素化合价从+2价升高为CO2中的+4价，失电子发生氧化反应，C错误；D项，NO2中N元素化合价降低，反应过程中得到电子，D错误；故选B。 2．(25-26高一上·浙江温州高一期中)反应3Zn+5K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+Fe2O3+4KOH中，氧化产物是( ) A． B．K2FeO4 C．Zn(OH)2 D．Fe2O3 【答案】C 【解析】反应中Zn元素化合价从0价升高为Zn(OH)2中的+2价，Zn被氧化，对应生成物Zn(OH)2是氧化产物，反应中Fe元素化合价从K2FeO4中的+6价降低为Fe2O3中的+3价，Fe被还原，Fe2O3是还原产物。A项，Zn是反应物中的还原剂，不属于反应产物，A错误；B项，K2FeO4是反应物中的氧化剂，不属于反应产物，B错误；C项，反应中Zn元素化合价从0价升高为Zn(OH)2中的+2价，Zn被氧化，对应生成物Zn(OH)2是氧化产物，C正确；D项，反应中Fe元素化合价从K2FeO4中的+6价降低为Fe2O3中的+3价，Fe被还原，Fe2O3是还原产物，D错误；故选C。 3．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．氧化性：O2＜Ag2S 【答案】C 【解析】A项，H、S元素的化合价不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；B项，反应中O元素化合价降低，则氧化剂是O2，发生还原反应，被还原，B错误；C项，Ag元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，C正确； D项，氧化剂大于氧化产物，故氧化性：O2＞Ag2S，D错误；故选C。 4．(25-26高一上·山东期中)常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是( ) A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性：> D．该反应属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】反应中铁元素化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，为氧化产物，A正确；反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化，发生氧化反应，B错误；还原剂的还原性大于还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，C正确；该反应元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确；故选B。 5．(25-26高一上·浙江期中)已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是( ) A．上述三个反应都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 【答案】B 【解析】由反应①：Cl2+2KBr=Br2+2KCl可知，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，则氧化性：Cl2>Br2；由反应②：KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：KClO3>Cl2；由反应③：Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3可知，KBrO3为氧化剂，KClO3为氧化产物，氧化性：KBrO3>KClO3，综上，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2。置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，反应①和反应③满足置换反应的定义，属于置换反应，反应②不满足置换反应的定义，A错误；根据分析，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；在反应①Cl2+2KBr=Br2+2KCl中，Cl2为氧化剂，KBr为还原剂，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；反应③中若反应1molKBrO3，Br元素化合价从+5价降低为0价，得5mol电子，则同时还原剂氯气失去电子的物质的量为5mol，D错误；故选B。 考法二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 【速解技巧】 (1)单线桥法表示时：①不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②箭头标明电子转移的方向，从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。 (2)双线桥法表示时：①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。 1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据化合价升降判断得失电子，化合价升高数值等于失去电子数，降低数值等于得到电子数，双线桥箭头由反应物中的变价元素指向生成物中同种变价元素。A．硅元素化合价降低，得到电子，碳元素化合价升高失去电子，故A不正确；B．钠元素化合价升高失去电子，氢元素的化合价降低得到电子，故B不正确；C．符合双线桥的规则，故C正确；D．双线桥的箭头方向错误，故D不正确；故选C。 2．(25-26高一上·湖南株洲高一期中)下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，Fe3O4中有两个Fe为+3价，一个Fe为+2价，在反应中降至0价共得到。C由+2价升至+4价，反应过程中失去。选项中元素得失电子表示错误，箭头应该由Fe3O4的Fe指向生成的单质Fe，正确形式为： ， A错误；B项，反应中Cu由+2价降至0价，共得到。C由0价升至+4价，共失去。选项中得失电子表示错误，，B错误；C项，Fe由0价升至+2价，失去。FeCl3 中的Fe由+3价降至+2价，得到。电子从Fe转移向FeCl3 中的Fe，C正确；D项，KClO3中的Cl由+5价降至-1价，共得到。O由-2价升至0价，共失去。选项中转移电子数计算错误，正确形式为：，D错误；故选C。 3．(25-26高一上·江苏南通高一月考)下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A错误；B项，NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B错误；C项，KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C错误；D项，Fe由0价升高到+3价，共失去2×3e-，Cl由0价降低到-1价，共得到6×e-，则Fe失电子转移给Cl，数目为6e-，D正确；故选D。 考法三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【速解技巧】 (1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 (3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 (4)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】B 【解析】A项，反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于四种基本反应类型的置换反应，A不符合题意；B项，反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，C、Fe元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B符合题意；C项，反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于四种基本反应类型复分解反应，C不符合题意；D项，反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于四种基本反应类型的分解反应，D不符合题意；故选B。 2．(25-26高一上·河北唐山期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【答案】C 【解析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答。A项，属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不符合题意；B项，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C项，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故C符合题意；D项，属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。 考法四 氧化性、还原性强弱比较 【速解技巧】 根据强制弱规律判断，只要满足氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物，氧化还原反应就能发生。 (1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2 (2)还原性：S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 1．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是( ) A．溴元素在①和③中均被氧化 B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 【答案】C 【解析】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；故选C。 2．已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是( ) A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 【答案】B 【解析】反应Ⅰ中HCl作为还原剂，其还原性应强于还原产物CoCl2，因此还原性顺序应为HCl＞CoCl2，A错误；反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Co2O3＞Cl2；反应Ⅱ中Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，故氧化性Cl2＞HIO3，B正确；反应Ⅰ中HCl的Cl元素部分被氧化为Cl2，因此HCl是还原剂而非氧化剂，C错误；反应Ⅱ中Cl2的Cl元素化合价从0降至-1(HCl)，发生还原反应，D错误；故选B。 3．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( ) A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2 B．还原性：Cl->I->Fe2+ C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 【答案】D 【解析】A项，由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+，故A错误；B项，由以上反应可推断出还原性强弱，还原性： I->Fe2+ >Cl-，故B错误；C项，Fe2+既具有还原性，又具有氧化性，故C错误；D项，由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+> I2，故可推测出：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行；故D正确；故选D。 考法五 氧化还原反应规律 【速解技巧】 守恒律‌：得失电子总数完全相等，是配平与计算的核心依据； 强弱律‌：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，可直接判断反应方向； 价态律‌：元素最高价态只具氧化性，最低价态只具还原性，中间价态两者兼有； 先后律‌：多还原剂共存时，氧化剂优先和还原性最强的物质反应； 转化律‌：同种元素不同价态归中反应时，化合价只靠拢、不交叉。 1．已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是( ) A．还原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+ C．还原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ni2+＞Ag+ ＞Cu2+ 【答案】A 【解析】反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。A项， 还原性：Ni＞Cu＞Ag，故A正确；B项，氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B错误；C项，还原性：Ni＞Cu＞Ag，故C错误；D项，氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D错误；故选A。 2．(25-26高一上·江西九江高一月考)已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为( ) A．Cl2＞ Fe3+＞I2 B．Fe3+＞ Cl2＞ I2 C．I2＞ Fe3+＞Cl2 D．Cl2＞I2 ＞Fe3+ 【答案】A 【解析】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，反应①中氧化剂为Cl2，氧化产物为Fe3+，可得氧化性Cl2＞Fe3+；反应②中氧化剂为Fe3+，氧化产物为I2，可得氧化性Fe3+＞I2，最终顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，A正确；故选A。 3．已知氧化性：Fe3+>Cu2+，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(　　) A.若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B.若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 C.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ D.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ 【答案】D 【解析】在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉的过程中，铁先与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，再与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，据此分析。若有铁粉剩余，则铁过量，反应后生成FeSO4和Cu，不溶物中有过量的铁和生成的铜单质，A、B正确；因氧化性：Fe3+>Cu2+，若铁粉无剩余，必先还原Fe3+，则溶液中无Cu2+时一定也没有Fe3+，C正确；若铁粉无剩余，只是加入少量铁粉，则可能只与部分Fe3+反应，则溶液中还有Cu2+、Fe3+，D不正确。 4．工业上SO2尾气和Cr2O72-可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是( ) A．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+ C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．第二个反应中1个Cr2O72-参与反应，转移3个电子 【答案】C 【解析】A项，在①反应中Fe2(SO4)3；作氧化剂，在②反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，A错误；B项，①氧化性Fe3+＞SO2，②中氧化性Cr2O72-＞Fe3+，所以氧化性为Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，B错误；C项，重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以Cr2O72-也能将SO32-氧化为SO42-，C正确；D项，1个Cr2O72-参与反应，两个铬元素价态发生改变转移6个电子，D错误；故选C。 考法六 氧化还原反应的计算 【速解技巧】 (1)“一找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+10OH-+3Cl2=2MO4n-+6Cl-+8H2O，则MO4n-中M的化合价是(　　) A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【答案】C 【解析】方法1：由电荷守恒得：10=6+2n，所以n=2，根据离子中化合价的代数和等于其所带电荷数计算M化合价，MO4n-中O化合价为-2，则M化合价为-2-(-2)×4=+6； 方法2：设M化合价为x，根据得失电子守恒得3×2×[0-(-1)]=2×(x-3)，x=+6。 2．已知A2On 2-可将B2-氧化为B单质，A2On 2-被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3，则A2On 2-中的n为( ) A．4 B．5 C．6 D．7 【答案】D 【解析】在A2On 2-中A化合价为+(n-1)价，反应后被还原为+3价，化合价降低(n-4)价，B元素化合价由B2-化合价由反应前-2价变为反应后B单质的0价，化合价升高2价，由于元素化合价升降总数相等，反应消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3， 则1×2×(n-4)=3×2，解得n=7，故选D。 3．Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO3-的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为( ) A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4 【答案】C 【解析】Cl2与NaOH产生ClO-和ClO的个数恰好相等，设其个数均为1，则反应过程中失去电子数目为6，相应得到电子的数目也应为6，对应得电子产物Cl-个数应为6。被氧化的氯原子数目为2(生成1个ClO-和1个ClO)，被还原的氯原子为6(生成6个Cl-)，其个数比为1：3；故选C。 考法七 氧化还原反应方程式书写与配平 【速解技巧】 (1)配平一般方法 标变价：标明反应前后变价元素的化合价； 列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数； 求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等； 配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数； (5)查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。 (2)配平技法 全变从左边配，即氧化剂、还原剂中都有元素化合价变化的，一般从左边反应物着手配平； 自变从右边配，即自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边产物着手配平； 缺项配平法，先利用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物一边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后再进行配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1．(25-26高一上·河北邯郸高一开学考试)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO4- +NO2- +H+→Mn2++ NO3-+H2O(未配平)，下列叙述错误的是( ) A．生成1个Mn2+，转移电子为5个 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5 【答案】C 【解析】反应中锰元素化合价由+7变为+2、氮元素化合价由+3变为+5，结合电子守恒，反应为：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。A项，锰元素化合价由+7变为+2，生成1个Mn2+，转移电子为5个，A正确；B项，氮元素化合价由+3变为+5，被氧化，B正确；C项，配平后，水的化学计量数为3，不是6，C错误；D项，氧化剂MnO4-，还原剂为NO2-，个数之比为2：5，D正确；故选C。 2．次磷酸盐用于化学镀银的反应为：H2PO2-+Ag+ +H2O→H3PO4+Ag+H2↑ (未配平)，NA表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的H2时，下列说法正确的是( ) A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C．转移电子的数目为0.2NA D．消耗水的质量为7.2g 【答案】B 【解析】配平化学方程式：通过分析氧化态变化，确定1molH2PO2-中P元素化合价从+1→+5，失去4mole-，被氧化，1molAg+化合价从+1→0，得到1mole-，1molH2O中的H元素化合价从+1→0，得到2mole-，被还原。配平后反应为2H2PO2-+2Ag+ +4H2O=2H3PO4+Ag+3H2↑，生成H2的物质的量=。A项，由分析可知：H2O中的H被还原为H2，所以H2O作氧化剂，故A错误；B项，氧化产物H3PO4 (2mol)与还原产物(Ag2mol +H23mol)的物质的量比为2：5，故B正确；C项，当生成H20.15mol时，生成H3PO40.1mol，转移电子0.4mol，转移电子数0.4NA，故C错误；D项，当生成H20.15mol时，消耗H2O0.2mol，0.2molH2O的质量为：，故D错误；故选B。 3．(25-26高一上·北京延庆高一月考)次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 I．利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2，涉及三个阶段。 ①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。 ②阶段二：PH3被H2O2氧化为H3PO2。 ③阶段三：H3PO2与过量的NaH2PO2反应，生成NaH2PO2。 (1)阶段一发生反应的化学方程式是_______。 (2)阶段二发生反应的化学方程式是_______。 (3)阶段三发生反应的化学方程式是_______，其中NaH2PO2属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 Ⅱ．利用NaH2PO2和 CuSO4 可除去酸性废水中的Cl-。 (4)配平下列化学方程式：_______。 ___________________________________ 【答案】(1)4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3 (2)PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O (3)H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O 正盐 (4)2Cu2++H2PO2-+2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+2H+ 【解析】(1)P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3，部分磷化合价由0变为+1、部分由0变为-3，结合电子守恒，反应为：4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3； (2)PH3被H2O2氧化为H3PO2，反应中磷化合价由-3变为+1、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，反应为：PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O； (3)H3PO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2，反应为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O ，因为NaOH足量，说明NaH2PO2中的H不能被中和，所以NaH2PO2属于正盐； (4)反应中铜化合价由+2变为+1、磷化合价由+1变为+3，结合电子守恒、质量守恒，反应为：2Cu2++H2PO2-+2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+2H+。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 4．配平下列反应方程式。 (1)正向配平类 ①___HCl(浓)+___MnO2___Cl2↑+___MnCl2+___H2O ②___KI+___KIO3+___H2SO4=____I2+___K2SO4+___H2O ③___MnO+___H++___Cl-=___Mn2++___Cl2↑+___H2O (2)逆向配平类 ①___S+___KOH=___K2S+___K2SO3+___H2O ②___P4+___KOH+___H2O=___K3PO4+___PH3↑ (3)缺项配平类 ①___ClO-+___Fe(OH)3+___=___Cl-+___FeO+___H2O ②___MnO+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O ③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。___ ++→+ 【答案】(1)①4 1 1 1 2 ②5 1 3 3 3 3 ③2 16 10 2 5 8 (2)①3 6 2 1 3 ②2 9 3 3 5 (3)①3 2 4OH- 3 2 5 ②2 5 6H+ 2 5 8 ③Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO 【解析】(1)①浓盐酸中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，MnO2中Mn元素的化合价从+4价得电子降低到+2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+ MnCl2+2H2O；②KI中I元素的化合价从-1价失电子升高到0价，KIO3中I元素的化合价从+5价得电子降低到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；③MnO4-中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，Cl-中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； (2)①S中部分S元素的化合价从0价失电子升高到+4价，S中部分S元素的化合价从0价得电子降低到-2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O； ②P4中部分P元素的化合价从0价失电子升高到+5价，P4中部分P元素的化合价从0价得电子降低到-3价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑； (3)①ClO-中Cl元素的化合价从+1价得电子降低到-1价，Fe(OH)3中Fe元素的化合价从+3价失电子升高到+6价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为 3ClO-+2Fe(OH)3+ 4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O；②MnO4-中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，H2O2中O元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；③A12O3是反应物，反应中A12O3→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒N2是反应物，反应中N2→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO是生成物，反应中N2→AlN，N元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO，C元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，C系数为3，根据N元素守恒可知AlN系数为2，根据Al元素守恒可知Al2O3系数为1，根据C元素守恒可知CO系数为3，所以其化学反应方程式为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO。 考法八 氧化还原反应的综合应用 1．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++5ClO-=N2↑+3Cl-+2HClO+3H2O。下列说法中错误的是( ) A．还原性：NH4+>Cl- B．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 D．经此法处理过的废水不需要调至中性后再排放 【答案】D 【解析】2 NH4++5ClO-=N2↑+3Cl-+2HClO+3H2O中，NH4+中的-3价的N元素化合价升高为0价，被氧化为氮气，作还原剂，ClO-中的+1价的氯被还原为-1价的Cl-，Cl-是还原产物，且还原性：还原剂>还原产物，2个NH4+反应生成1个N2，转移6个电子。A项，还原剂为NH4+，还原产物是Cl-，所以还原性：NH4+>Cl-，故A正确；B项，氮元素被氧化为氮气，氯元素被还原为氯离子，故B正确；C项，反应中每生成1个N2，转移6个电子，故C正确；D项，根据题意可知，经此法处理过的废水显酸性，还需中和后才可以排放，故D错误；故选D。 2．由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氧化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( ) A．K2FeO4中Fe显+6价 B．ClO-的氧化性大于FeO42- C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 【答案】D 【解析】A项，K2FeO4中Fe显+6价，A正确；B项，ClO-为氧化剂，FeO42-为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确；C项，离子方程式配后为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，Fe(OH)3为还原剂，ClO-为氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，C正确；D项，K2FeO4与水反应的离子方程式为：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3 ↓+3O2↑+8OH-，每1molK2FeO4与水反应，产生0.75molO2，D错误；故选D。 3．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： (1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。 ①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。 ②与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生_______反应(填“氧化”或“还原”。) ③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。。 (3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。 ①上式中X的化学式为_______。 ②该反应的离子方程式为_______。 【答案】(1)C (2) Mn 氧化 (3) FeCl2 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 【解析】(1)A项，有些化合反应属于氧化还原反应，如硫与氧气反应生成二氧化硫，有些化合反应则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故A不符合题意；B项，有些分解反应属于氧化还原反应，如高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，有些分解反应不属于氧化还原反应，如碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，故B不符合题意；C项，置换反应是单质+化合物→化合物+单质，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D项，所有复分解反应都不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故选C；(2)①被还原元素，化合价降低，根据所给方程式，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，被还原，即被还原元素为Mn；②MnO中Mn的化合价为+7价，因此Mn元素的化合价降低，则Fe2+被氧化为Fe3+，因此Fe2+发生氧化反应；③MnO中Mn的化合价由+7价转化为+2价，降低5价，部分Cl的化合价由-1价转化为0价，生成1价，最小公倍数为5，根据原子守恒，得出该反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥表示电子转移方向和数目为；(3)①根据原子守恒，推出X的化学式为FeCl2；②FeCl3、CuCl2、FeCl2为可溶性的盐，属于强电解质，Cu为单质，因此该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。 高频易错题 1．【易错点：不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物】(25-26高三·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)在酸性条件下甲醇可以将NO3-转化为无害的气体排放，甲醇转化为CO2。下列说法正确的是( ) A．若转移6 mol电子则生成22.4LCO2 B．NO3-对应的产物为 C．反应后溶液的酸性增强 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：5 【答案】D 【解析】A项，反应过程中，NO3-中N元素化合价由+5降低至0，CH3OH中C元素化合价由-2升高至+4，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，反应离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O，每转移30mol电子生成5mol CO2，每转移6mol电子生成1mol CO2，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但题目未说明温度压强条件，无法确定生成二氧化碳的体积，A错误；B项，在酸性条件下甲醇可以将NO3-转化为无害的气体排放，反应中NO3-被还原为N2，B错误；C项，反应离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O，反应过程中消耗了H+，反应后溶液酸性减弱，C错误；D项，还原产物(N2)与氧化产物(CO2)的物质的量之比为3：5，D正确；故选D。 【避错指南】 2．【易错点：物质氧化性、还原性强弱比较的误区】下列说法正确的是( ) ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥ 【答案】B 【解析】①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故①错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，故②错误；③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，故③正确；④X变为X2+的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故④正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，只作还原剂，故⑤正确；⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故⑥错误；答案选B。 【避错指南】(1)所含元素的价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如氧化性：HClO4＜HClO。 (2)氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子的数目无关，如Na与盐酸反应时失去1个电子成为Na+，而Al与盐酸反应时失去3个电子成为Al3+，但Na比Al活泼，Na比Al的还原性强。 (3)元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强。如CO2中C为+4价，是最高价，但CO2的氧化性很弱。 (4)元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强。如O2−中O为−2价，是最低价，但O2−的还原性非常弱。 3．【易错点：化合价只靠近不交叉】下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，该反应中Mn元素得电子化合价由+4价变为+2价，Cl元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，电子转移方向和数目为，故A正确；B项，该反应中Cl元素得电子化合价由+5价变为0价、Cl元素失电子化合价由-1价变为0价，转移电子数为5，不是6，，故B错误；C项，Cl元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为12，则单线桥表示电子转移的方向和数目，故C正确；D项，过氧化钠中-1价的氧元素部分升高为0价，部分降低为-2价，每摩过氧化钠反应转移1mol电子，电子转移方向和数目为，故D正确；故选B。 【避错指南】化合价只靠近不交叉的三种情况 情境迁移题 1．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．氧化性：O2＜Ag2S 【答案】C 【解析】A项，H、S元素的化合价不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；B项，反应中O元素化合价降低，则氧化剂是O2，发生还原反应，被还原，B错误；C项，Ag元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，C正确； D项，氧化剂大于氧化产物，故氧化性：O2＞Ag2S，D错误；故选C。 2．(25-26高三·浙江县域联盟选考模拟)过氧化氢可用于去除水中的余氯，反应原理可表示为：H2O2+Cl2=2HCl+O2↑，下列说法正确的是( ) A．H元素失电子 B．HCl是氧化产物 C．H2O2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】A项，反应物和生成物中的H元素化合价均为+1价，H元素没有电子得失，A错误；B项，Cl2和HCl中的Cl元素分别为0价和-1价，反应过程中，Cl元素化合价降低，HCl是还原产物，B错误；C项，H2O2和O2中的O元素分别为-1价和0价，反应过程中，O元素化合价升高，H2O2是还原剂，C错误；D项，该反应中氧化产物为O2，还原产物为HCl，由反应方程式可知二者物质的量之比为1：2，D正确；故选D。 3．工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是( ) A．NaH2PO2是正盐 B．PH3的还原性强于NH3 C．黄磷和烧碱溶液的反应为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D．若有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成2 mol PH3 【答案】D 【解析】黄磷在碱性条件下发生歧化反应产生PH3、NaH2PO2，NaH2PO2与H2SO4发生复分解反应产生H3PO2、Na2SO4(或NaHSO4)，H3PO2在加热条件下发生分解反应产生PH3、H3PO4，根据元素守恒、电子守恒。A项，由于碱足量，因此黄磷与过量NaOH溶液发生歧化反应产生的盐NaH2PO2属于正盐，A正确；B项，元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性就越弱。元素的非金属性：P＜N，所以简单氢化物的还原性：PH3＞NH3，B正确；C项，黄磷和烧碱溶液发生歧化反应，产生PH3、NaHPO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，C正确；D项，黄磷在第一步发生反应P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，第二步发生反应：NaH2PO2+H2SO4=H3PO2+NaHSO4，在第三步H3PO2发生分解反应产生PH3、H3PO4，反应方程式为：2H3PO2PH3+H3PO4，则根据物质反应转化关系可知：1 mol P4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成PH3的物质的量为n(PH3)=1 mol+1.5 mol=2.5 mol，D错误；故选D。 4．高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定，在稀硫酸中溶解并产生无色气泡。一种制备高铜酸钠的原理为：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．NaCuO2中为+3价，O为-2价 B．制备反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．由生成35.7gNaCuO2时，转移0.9NA个电子 D．NaCuO2溶解在稀硫酸中的离子反应方程式为：4CuO2-+12H+=4Cu2++6H2O+O2↑ 【答案】D 【解析】A项，高铜酸钠中钠元素和氧元素的化合价分别为+1价、—2价，由化合价代数和为0可知，铜元素的化合价为+3价，故A正确；B项，由方程式可知，反应中铜元素的化合价升高被氧化，铜是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是还原剂，则制备反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，故B正确；C项，反应生成1mol高铜酸钠时，转移电子的物质的量为3mol，则生成35.7g高铜酸钠时，转移电子的数目为×3×NAmol-1=0.9NA，故C正确；D项，由题意可知，难溶于水的高铜酸钠在酸性条件下反应生成铜离子、氧气和水，反应的离子方程式为4NaCuO2+12H+=4Na++4Cu2++6H2O+O2↑，故D错误；故选D。 5．(25-26高三·浙江省金丽衢十二校高三一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若该反应产生了44.8 L气体(标准状况)，则下列判断不正确的是( ) A．转移电子的物质的量为1.25 mol B．被还原的KNO3物质的量为0.25 mol C．被氧化的N原子数目为3.75NA D．氧化产物的体积比还原产物多22.4 L(标准状况) 【答案】D 【解析】由反应，NaN3中氮元素的化合价由变为氮气中氮元素化合价的0，KNO3中氮元素的化合价由+5变为氮气中氮元素化合价的0，反应中NaN3为还原剂、KNO3为氧化剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，每生成16molN2中15molN2为氧化产物、1molN2为还原产物，同时转移10mol电子；若该反应产生了44.8 L气体(标准状况)，则生成2molN2。A项，由分析，生成2 mol N2时，转移电子为= 1.25 mol，A正确；B项，由分析，生成2 mol N2时，需KNO3为= 0.25 mol，B正确；C项，由分析，生成2 mol N2时，被氧化的N原子为= 3.75 mol，数目为3.75 NA，C正确；D项，由分析，生成2 mol N2时，氧化产物为= 1.875 mol，还原产物为= 0.125 mol，体积差为(1.875 - 0.125) mol × 22.4 L/mol = 1.75 mol × 22.4 L/mol = 39.2 L，D错误；故选D。 2 / 24 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 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