专题04 氯及其化合物（期中专项训练）高一化学上学期苏教版

专题04 氯及其化合物 概念扫盲题 1．B 2．D 3．C 4．C 5．B 6．D 考法聚焦题 1．D 2．B 3．D 4．B 5．B 6．A 7．C 8．B 9．D 10．B 11．C 12．(1) (2)饱和NaCl溶液(饱和食盐水) (3)向上排空气法 (4) (5)取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- 浓度降低导致反应停止 浓度降低或浓度增大可导致反应停止 13．D 14．C 15．C 16．(1)C (2)NaClO＋2HCl=Cl2↑＋H2O＋NaCl (3)NaCl HCl＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaCl (4)溶液先变蓝后褪色 碱性 氧化性(或漂白性) 高频易错题 1．C 2．A 3．D 4．B 5．B 情境迁移题 1．D 2．D 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．C 9．B 10．A 11．(1) HClO (2) (3)不是 正盐 (4)cd (5) abc 12．(1)蒸馏烧瓶 (2) (3)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体 浓硫酸 干燥氯气（或除去水蒸气） (4)丁装置（或整个装置）中充满黄绿色气体 (5) AC 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氯及其化合物 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 氯气的制备 考法二 氯气的性质及应用 考法三 氯水的成分及性质 考法四 次氯酸和次氯酸盐 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】氯气物理性质、氯气的实验室制法、氯气的工业制法、氯气的化学性质、氯水的成分、次氯酸和次氯酸盐。 1．（25-26高一上·四川广元·阶段检测）下列关于氯的说法正确的是 A．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成白色的烟 D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 【答案】B 【解析】A．为强腐蚀性强碱，会损伤皮肤，氯气泄漏应使用浸有肥皂水等弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，A错误； B．新制氯水中含有使溶液呈酸性，可使石蕊溶液变红，同时含有的具有漂白性，可将变红的石蕊溶液漂白褪色，因此现象为先变红后褪色，B正确； C．红热铜丝在氯气中燃烧生成，产生棕黄色的烟，而非白色烟，C错误； D．氯元素化学性质活泼，在自然界中仅以化合态存在，无游离态，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·甘肃庆阳·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【解析】A．红热的铁丝在氯气中燃烧，因氯气氧化性较强，反应生成，A错误； B．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，B错误； C．澄清石灰水中浓度很低，不利于大量制备漂白粉，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．为浅黄绿色、有刺激性气味的气体，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确； 故选D。 3．（24-25高三上·广东潮州·期末）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到实验目的的是 A．制备Cl2 B．除去HCl C．干燥Cl2 D．收集Cl2 【答案】C 【解析】A．与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，该装置缺少加热仪器，无法制取Cl2，A错误； B．Cl2与水反应生成的会与溶液反应，既消耗Cl2又会引入杂质，不能用于除去Cl2中的，B错误； C．为酸性干燥剂，不与Cl2发生反应，可用于干燥Cl2，C正确； D．Cl2密度大于空气，应采用长进短出的向上排空气法收集，该装置为短进长出，无法收集到Cl2，D错误； 故答案选C。 4．（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A．加入金属镁产生气泡，说明溶液中有HClO分子的存在 B．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 D．加入氢氧化钠溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在 【答案】C 【解析】A．金属镁与氯水中的反应生成氢气产生气泡，不能说明有分子存在，A不符合题意； B．加入盐酸酸化的过程中会引入，无论原氯水中是否含，加入硝酸银都会产生白色沉淀，无法证明氯水中有，B不符合题意； C．是浅黄绿色、具有刺激性气味的气体，氯水的对应性质可说明溶液中有分子存在，C符合题意； D．氯水的浅黄绿色是的特征性质，加入氢氧化钠溶液后颜色消失是因为与发生反应，不能说明有分子存在，D不符合题意； 故选C。 5．（25-26高一上·湖南长沙·期末）利用如图所示的化合价与物质类别二维图，可以从不同角度认识含氯元素物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A．若要将甲→乙，需要加入氧化剂 B．根据氯元素的化合价判断，乙只有氧化性 C．丙的化学式为，戊的化学式为HClO D．辛的钾盐在催化下受热分解可生成 【答案】B 【分析】先结合化合价与物质类别二维图确定各物质的身份： 甲是-1价氯的氢化物，为HCl；乙是0价氯的单质，为；丙是+4价氯的氧化物，为；丁是+7价氯的氧化物，为；戊是+1价氯的含氧酸，为HClO；己是+7价氯的含氧酸，为；庚是+1价氯的正盐，比如NaClO；辛是+5价氯的正盐，比如。 【解析】A．甲为-1价氯的氢化物，乙为0价氯单质，甲→乙过程中氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正确； B．乙为，氯元素为0价，属于氯元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性又有还原性，并非只有氧化性，B错误； C．丙为+4价氯的氧化物，化学式为，戊为+1价氯的含氧酸，化学式为，C正确； D．辛为+5价氯的正盐，其钾盐为，在催化、加热条件下可分解生成，D正确； 故选B。 6．（25-26高一上·北京·期中）某学习小组为探究的性质做了如下实验：将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，如下图所示。然后将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。 已知：① ② 由实验现象得出的结论完全正确的一组是 选项 实验现象 结论 A 浅绿色溶液变黄色 具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝色 具有氧化性 【答案】D 【解析】A．浅绿色溶液变黄色说明将氧化为，证明氯气具有氧化性，A项错误； B．氢氧化钠溶液褪色，可能是消耗了氢氧化钠，且生成的次氯酸钠具有漂白性（次氯酸钠转化生成的次氯酸也具有漂白性），均可使酚酞褪色，B项错误； C．溶液先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，C错误； D．溶液变蓝，说明与KI作用生成，可证明氯气具有氧化性，D项正确； 故答案选D。 考法聚焦题 考法一 氯气的制备 【速解技巧】‌(1)实验室制取氯气①原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等氧化剂代替二氧化锰。如2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 ②制取装置：粉末状固体＋液体气体。③除杂装置：除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水。④收集装置。⑤吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液(不能用水代替)。氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。⑥氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸(变蓝)或品红试纸(先变红后褪色)。 (2)氯气的工业制法：反应原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 选项秒排：(1)实验室制取氯气要用浓盐酸反应，稀盐酸不能与MnO2等物质反应产生氯气，因此盐酸足量时，MnO2能完全反应，但MnO2足量时，盐酸不能完全反应。(2)氯气中的杂质气体是HCl(盐酸挥发产生)和水蒸气，要得到干燥的氯气要先用饱和食盐水吸收HCl气体，再用浓硫酸等干燥剂干燥。(3)由于盐酸易挥发，为了减少盐酸的挥发，实验过程中应慢慢加入浓盐酸，不要一次性加入盐酸，加热时用小火慢慢加热。(4)饱和食盐水的作用时吸收氯气中混有的HCl气体，同时降低氯气在水中的溶解度。(5)吸收氯气的尾气要用NaOH溶液，不能用饱和石灰水。 1．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是 A．制备 B．除去混合气中的 C．排空气法收集 D．尾气吸收 【答案】D 【解析】A．实验室用与浓盐酸共热制备，该装置缺少加热仪器酒精灯，无法发生反应制取，A错误； B．与饱和溶液反应会生成新杂质，且溶于水生成的酸也会与反应消耗，应选用饱和食盐水除去中的，B错误； C．密度大于空气，用向上排空气法收集时应从长导管进气、短导管出气，该装置进气方向错误，C错误； D．有毒，可与溶液反应被吸收，倒置的漏斗能防止倒吸，该装置合理，D正确； 故选D。 2．（24-25高一上·安徽合肥·期末）某兴趣小组同学利用如图装置在实验室制备“84”消毒液。下列说法错误的是 A．装置I中的晶体不可以替换成 B．装置III中每消耗，理论上转移电子 C．装置II中长颈漏斗能起到平衡压强，防止倒吸的作用 D．装置IV的主要作用是吸收未反应的，防止污染空气 【答案】B 【解析】A．与浓盐酸反应制备需要加热条件，装置I无加热装置，因此晶体不能替换为，A正确； B．题干未说明气体处于标准状况下，无法计算的物质的量，也就无法确定转移电子的物质的量，B错误； C．装置II中的长颈漏斗可以平衡装置内压强，若后续装置发生倒吸，长颈漏斗可缓冲压强变化，起到防倒吸的作用，C正确； D．碱石灰可与反应，装置IV的主要作用是吸收未反应的，防止其污染空气，D正确； 故选B。 3．（26-27高二上·湖南衡阳·开学考试）用途广泛，可用作催化剂、媒染剂与着色剂等，现用如图所示装置制取纯净的无水。已知实验室可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．装置B中的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去HCl B．实验过程中，装置D硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C．装置E应更换为装有碱石灰的球形干燥管 D．用替代装置A中的也可完成该实验 【答案】D 【分析】装置A是利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气；装置B的作用是除去氯气中氯化氢，使用的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是干燥气体；装置D是利用氯气和铜在加热条件下制备无水氯化铜；装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，该实验中存在的问题是装置E中的水容易进入装置D中，导致氯化铜水解，由此解答； 【解析】A．由分析可知，装置B的作用是除去氯气中氯化氢，使用的试剂是饱和食盐水，A正确； B．加热条件下，铜与氯气反应生成棕黄色的氯化铜固体小颗粒，即产生大量的棕黄色的烟，B正确； C．装置E中的氢氧化钠溶液中的水蒸气会倒流入装置D中，导致氯化铜的水解，应更换为装有碱石灰的干燥管，既可以吸收多余的氯气，也可以防止水蒸气进入装置D，C正确； D．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而装置A中无加热装置，因此不能用替代装置A中的，D错误； 故选D。 4．（26-27高三上·浙江·阶段检测）已知：在水中能将氧化为。某化学兴趣小组利用下图装置，验证的氧化性，下列说法正确的是 A．可以用或替换 B．稀硫酸的作用是溶解并抑制其水解 C．溶液反应后加入少量振荡，静置，下层液体一定呈紫红色 D．因有溶液吸收多余的，所以实验不需要在通风橱中进行 【答案】B 【解析】A．与浓盐酸反应制取需要加热，该装置无加热装置，无法替换，A错误； B．易发生水解反应，稀硫酸可以提供抑制水解，同时可以溶解反应生成的，B正确； C．若通入的过量，会将生成的进一步氧化为，溶于水，此时加入振荡静置，下层不会呈紫红色，“一定”表述错误，C错误； D．有毒，若装置气密性不佳或吸收不充分会导致泄漏危害健康，实验必须在通风橱中进行，D错误； 故选B。 考法二 氯气的性质及应用 【速解技巧】①氯气与金属单质反应：氯气与除金、铂以外的绝大多数金属都能反应。变价金属单质与氯气反应，一般生成最高价氯化物，例如过量的铁丝在氯气中燃烧时，生成FeCl3而不生成FeCl2。干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。(2)氯气与非金属单质反应：氯气能与H2、磷等非金属单质反应。氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾（HCl气体极易溶于水，与中的水蒸气形成盐酸小液滴）。若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸，但在黑暗条件下能共存。燃烧有时不需要氧气，如2P＋3Cl22PCl3等。 选项秒排：(1)H2在Cl2中燃烧的火焰为苍白色，集气瓶口产生白雾，HCl极易溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 (2)烟是固体小颗粒，如FeCl3棕褐色烟；雾是小液滴，如HCl气体在空气中形成盐酸小液滴。 (3)燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧不一定有氧气参与。 5．（25-26高一上·贵州毕节·阶段检测）下列有关叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B．新制氯水可以使石蕊溶液先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 【答案】B 【解析】A．氯气具有强氧化性，红热的铁丝在氯气中燃烧生成的是而非，A错误； B．新制氯水中含有使溶液显酸性，可使石蕊溶液变红，同时含有的具有漂白性，可将变红的石蕊溶液漂白褪色，B正确； C．光照氯水时，发生分解反应，逸出的气体是氧气，C错误； D．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出的是苍白色火焰，而非黄色火焰，D错误； 答案选B。 6．（25-26高一上·山东青岛·阶段检测）下列有关氯气的说法正确的是 A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌 B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．红热的铁丝在中燃烧产生棕红色的烟雾；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 【答案】A 【解析】A．氯气常温下为黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，氯水中含有的具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，A正确； B．液氯是液态的，属于纯净物，并非氯气的水溶液，不含具有漂白性的，不能使干燥的有色布条褪色，B错误； C．红热的铁丝在中燃烧生成固体，仅产生棕色的烟，不存在雾（雾为小液滴），C错误； D．氯水长时间放置时，依次发生反应、，最终得到稀盐酸，变质的原因不是氯气挥发，剩余物质也不是水，D错误； 故选A。 7．（25-26高一上·江西南昌·期中）某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是 A．参与反应的全部被氧化为 B．发生的所有反应均是氧化还原反应 C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有还原性小于 D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸会使有机色素漂白褪色，所以干燥的pH试纸和湿润的pH试纸均会先变红后褪色；氯气能与碘化钾溶液反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的碘，则湿润的淀粉-碘化钾试纸用于验证氯离子和碘离子的还原性强弱；浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】A．由分析可知，高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应中，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，并非全部被氧化为，A错误； B．由分析可知，反应制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢使湿润pH试纸变红色时，没有元素发生化合价变化，不是氧化还原反应，B错误； C．由分析可知，氯气能与碘化钾溶液反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的碘，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯离子是还原产物，碘元素的化合价升高被氧化，碘离子是还原剂，由还原剂的还原性强于还原产物可知，湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色，说明氯离子的还原性小于碘离子，C正确； D．由分析可知，反应制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以干燥的pH试纸和湿润的pH试纸均会先变红后褪色，D错误； 故选C。 8．（25-26高一上·山东日照·期中）用下图所示装置探究氯气的性质。下列说法正确的是 A．紫色石蕊试液浸润的棉球先变蓝后褪色 B．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氧化性： C．湿润的红布条褪色，说明氯气具有漂白性 D．溶液浸润的棉球无明显现象，说明与不反应 【答案】B 【分析】Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，据此分析； 【解析】A．Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，故紫色石蕊试液浸润的棉球先变红后褪色，A错误； B．氯气的将碘化钾中碘离子氧化成碘，KI淀粉溶液变成蓝色，，说明氧化性：，B正确； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl为强酸，HClO具有漂白性，使湿润的有色布条褪色，C错误； D．溶液具有还原性，具有氧强化性，两者发生氧化还原反应，，D错误； 故选B。 考法三 氯水的成分及性质 【速解技巧】(1)实验探究氯水的成分的方法：①观察颜色，氯水为浅黄绿色，证明氯水中还存在Cl2分子。②关于氯水具有漂白性的证据：干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色；②氯水能使pH试纸变红（说明氯水呈酸性）后褪色，盐酸使pH试纸变红色。由此说明氯气与水反应生成了一种具有漂白性的物质。③氯水中含有H+和Cl-的证据：氯水能使pH试纸变红，说明氯水中含有H+；氯水与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，说明含有Cl-。 (2)氯水的成分为：三分子：Cl2、H2O、HClO，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量） 选项秒排：①氯水中含有Cl2、HClO等分子，也含有H＋、Cl－等离子，说明Cl2与H2O不能完全反应，只能进行到一定的限度。Cl2＋H2OHCl＋HClO为可逆反应。②氯水中含有Cl2、HClO，当氯水发生氧化还原(如与FeCl2、NaBr、KI等)反应时，只看作Cl2参与反应，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HClO起作用。 9．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法不正确的是 A．新制氯水的氧化性强于久置氯水，但酸性较弱 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C．新制氯水均能使淀粉-KI试纸变蓝 D．氯水和液氯均属于混合物 【答案】D 【解析】A．新制氯水中含、，具有强氧化性，久置氯水中分解为和，最终变为稀盐酸，氧化性弱于新制氯水，酸性强于新制氯水，A正确； B．氢气在氯气中燃烧的现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，B正确； C．新制氯水中含有，可与发生反应，遇淀粉变蓝，C正确； D．氯水是的水溶液，含多种微粒，属于混合物，液氯是液态的，只含一种物质，属于纯净物，D错误； 因此答案选D。 10．（24-25高一上·云南昭通·期末）新制氯水中含有多种成分，现有四支盛有新制氯水的试管，分别进行下列操作，所对应的实验现象及得出的推论均正确的是 选项 操作 实验现象 推论 A 往试管内滴加酚酞溶液 溶液变红 新制氯水中含有 B 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 C 往试管内滴加品红（一种色素）溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 往试管内滴加溶液 无白色沉淀 氯水中无 【答案】B 【解析】A．新制氯水显酸性，滴加酚酞后溶液不变红，表中实验现象错误；新制氯水中确实含有，A错误； B．新制氯水呈黄绿色，是因为其中含有，表中实验现象与推论均正确，B正确； C．品红因HClO的漂白作用而褪色，具有漂白性的是HClO而不是，表中推论错误，C错误； D．新制氯水中含有，滴加溶液会生成AgCl白色沉淀，表中实验现象与推论均错误，D错误； 故选B。 11．（25-26高一上·陕西西安·期末）同学们用如图所示装置探究氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是 A．与浓盐酸的反应中，电子由Mn向Cl转移 B．无水氯化钙可以换成碱石灰 C．实验中可观察到湿润的红布条褪色，干燥的红布条颜色未出现明显变化 D．与NaOH溶液的反应中，只作氧化剂 【答案】C 【解析】A．与浓盐酸反应中，元素化合价降低得电子，元素化合价升高失电子，电子由向转移，A错误； B．碱石灰是碱性干燥剂，可与发生反应，不能用于干燥，故无法替换无水氯化钙，B错误； C．湿润的红布条处，与水反应生成具有漂白性的，布条褪色；经过无水氯化钙干燥后，干燥无漂白性，干燥红布条无明显变化，C正确； D．与反应时，元素化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，D错误； 故选C。 12．（25-26高一上·北京平谷·期末）某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的。 请回答下列问题： (1)写出装置A中反应的离子方程式_______。 (2)除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。 (3)利用C装置收集气体的方法称为_______。 (4)写出装置D中反应的离子方程式_______。 (5)当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。 ①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。 ②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验： 操作 试剂 产物 I 较浓的 有氯气生成 II NaCl固体 有氯气生成 III NaCl固体固体 无氯气 由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。 【答案】(1) (2)饱和NaCl溶液(饱和食盐水) (3)向上排空气法 (4) (5)取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- 浓度降低导致反应停止 浓度降低或浓度增大可导致反应停止 【分析】由题干实验装置图可知，发生装置为实验室制备氯气的装置，反应原理为：，除杂装置中为饱和食盐水除去氯气中的氯化氢和浓硫酸用于干燥氯气，收集装置由于氯气的密度大于空气，故采用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，反应原理为：，据此解题。 【解析】（1）根据分析，装置A中反应的离子方程式。 （2）根据分析，除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。 （3）观察C装置，气体从长管进入，短管排出，这是典型的向上排空气法。因为Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集。 （4）根据分析，装置D中反应的离子方程式为。 （5）①Cl-和Ag+反应生成白色氯化银沉淀，检验混合物中Cl-的操作及现象是：取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-。 ②实验I： 加入较浓的H2SO4后有Cl2生成。这说明随着反应进行，盐酸浓度降低，导致反应停止。加入浓硫酸可提高H+浓度，使反应继续进行。因此，由实验I得出的结论是浓度降低导致反应停止。 由实验II可知增大Cl-浓度有氯气生成，实验III可知增大Mn2+浓度无氯气生成，故由实验II、III得出的结论是浓度降低或浓度增大可导致反应停止。 考法四 次氯酸和次氯酸盐 【速解技巧】(1)(1)氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂(有效成分为次氯酸钠)，其化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)氯气和石灰乳反应制取漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，其化学程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。(3)次氯酸盐溶于水后与空气中的CO2反应生成次氯酸，漂白粉与CO2反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。(4)二氧化氯(ClO2)是一种有刺激性气味的黄绿色气体，在水中的杀菌、消毒能力比氯气强，效果更持久，受水体的pH变化影响小，且使用起来非常方便、安全。 选项秒排：(1)由于氢氧化钙的溶解度较小，制备漂白粉时不能用石灰水，应用石灰乳。(2)漂白粉中起漂白作用的是HClO，HClO不稳定，见光易分解，久置后会变质，所以制备稳定的次氯酸盐更便于储存和运输。(3)“84”消毒液的主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO；漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 13．（24-25高一上·广东中山·期中）氯及其化合物的用途广泛，下列含氯物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠 B．HClO具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 D．能在中燃烧，可用于工业制盐酸 【答案】D 【解析】A．工业电解制备金属钠是电解熔融态，利用的是熔融状态下可电离出的性质，与易溶于水无对应关系，A错误； B．用作有色物质的漂白剂是因为其具有强氧化性，与弱酸性无对应关系，B错误； C．可用于杀菌、消毒是因为其具有强氧化性，与溶液显碱性无对应关系，C错误； D．在中燃烧生成，溶于水得到盐酸，该性质可用于工业制盐酸，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选D。 14．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A．FeCl2能通过单质之间的化合反应制得 B．干燥的氯气可以使鲜花褪色，所以氯气有漂白性 C．氯水光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl- 的浓度增大 D．将洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性 【答案】C 【解析】A．氯气具有强氧化性，与Fe发生化合反应生成氯化铁，则FeCl2不能通过两种单质化合反应制得，A错误； B．干燥的氯气可以使鲜花褪色，是因为氯气能够与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性，B错误； C．光照过程中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-浓度增大，C正确； D．84消毒液有效成分为NaClO，洁厕灵有效成分为盐酸，二者会发生氧化还原反应生成氯气，不能混合使用，更不能增强84消毒液的漂白性，D错误； 故选C。 15．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）实验是科学研究的基本方法之一。下列关于新制氯水相关性质的实验的说法正确的是 A．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH B．某化学兴趣小组将氯水滴入饱和石灰水中，模拟工业制漂白粉 C．将氯水滴入溶液中，溶液变为黄色，说明与发生了反应 D．向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 【答案】C 【解析】A．新制氯水显酸性，但其中的HClO具有漂白性。用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，试纸先显色后被漂白，无法与标准比色卡可靠对照并读取pH，A错误； B．工业制漂白粉应使用氯气与石灰乳反应，石灰乳中氢氧化钙含量高于饱和石灰水。题中使用氯水和饱和石灰水，不符合工业生产所用原料和条件，B错误； C．氯水中的氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为。铁离子水溶液呈黄色，因此溶液变为黄色说明发生了氧化反应，C正确； D．新制氯水的浅黄绿色来自溶解的氯气，加入NaOH溶液后，氯气可直接反应而被消耗，反应的化学方程式为。因此浅黄绿色消失只能说明使氯水显色的氯气被消耗，不能据此证明存在HClO，D错误； 故选C。 16．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是 (填字母)。 A．Cl2 B．H2O2 C．NaClO D．KMnO4 (2)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和洁厕剂(盐酸)倒在一起，一会儿，他们就晕倒在房间里。请你用化学方程式解释原因：_______________________________________________。 (3)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是_____，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3、________、________________。 (4)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 取一干净试管，加入1~2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液 __________________ 84消毒液具有_______和_______性 【答案】(1)C (2)NaClO＋2HCl=Cl2↑＋H2O＋NaCl (3)NaCl HCl＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaCl (4)溶液先变蓝后褪色 碱性 氧化性(或漂白性) 【解析】（1）A．此瓶84消毒液的说明书标明本品为无色液体，即可排除Cl2，Cl2颜色为黄绿色，A错误； B．说明书上标明本品呈碱性，而H2O2呈中性或弱酸性，B错误 C．NaClO溶液为无色液体，呈碱性，C正确； D. 说明书上标明本品为无色液体，而KMnO4溶液为紫色，D错误； 故答案选C。 （2）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕剂主要成分为盐酸，两者混合，会反应生成氯气，反应的化学方程式为：NaClO＋2HCl=Cl2↑＋H2O＋NaCl。 （3）从图1和图2中数据可知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质是氯化钠，所发生反应的化学方程式为：NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3、、HCl＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaCl。 （4）取一干净试管，加入1~2mL“84”消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液会先变蓝，说明“84”消毒液具有碱性；后褪色，说明“84”消毒液具有氧化性(或漂白性)。 高频易错题 1．【易错点：氯气的漂白性认识误区】（24-25高一上·山东菏泽·阶段检测）下列说法中，错误的是 A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有漂白性 D．氯元素在自然界中以化合态存在 【答案】C 【解析】A．氯气常温下为黄绿色有毒气体，其相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，密度比空气大，A正确； B．工业上常用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应为，漂白粉可作杀菌消毒剂，B正确； C．新制氯水的漂白性是因为与水反应生成的具有强氧化性，本身不具有漂白性，C错误； D．氯气化学性质活泼，易与其他物质发生反应，自然界中氯元素均以化合态存在，D正确； 故选C。 2．【易错点：不能分辨氯气、氯水、液氯的组成】（24-25高一上·北京海淀·期中）下列关于氯气的叙述中，正确的是 A．常温常压下氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既能以化合态存在，又能以游离态存在 C．氯气不能溶于水，因此可以用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】A 【解析】A．常温常压下是黄绿色、有毒的气体，符合氯气的物理性质，A正确； B．是活泼非金属元素，化学性质活泼，在自然界中仅以化合态存在，没有游离态，B错误； C．常温下1体积水可溶解约2体积，氯气能溶于水，不能用排水法收集，C错误； D．氯气和液氯是不同状态的同一种纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，三者不都是同一种纯净物，D错误； 故选A。 3．【易错点：氯气制取及性质探究实验方案判断错误】（24-25高三上·广西河池·期末）下列制取Cl2，并从含NaBr的废水中提取Br2的实验方案能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．制取Br2 C．吸收尾气中的Cl2 D．用CCl4萃取Br2后分液 【答案】D 【解析】A．盐酸与二氧化锰反应制取氯气，需要加热，缺少酒精灯，A错误； B．Cl2通入含NaBr废水中氧化溴离子制Br2，需从长导管中通入氯气，B错误； C．氯气在饱和NaCl溶液中溶解度很小，需用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，C错误； D．Br2易溶于CCl4，故可用CCl4萃取Br2，CCl4与水不互溶，且CCl4的密度大于水的密度，含溴的四氯化碳溶液位于下层，D正确； 故选D。 4．【易错点：氯气的漂白性判断错误】（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A．b处鲜花褪色，不能说明具有漂白性 B．c处溶液中出现白色沉淀，说明与水反应生成 C．d处试纸变蓝，发生的反应为 D．相较于舍勒制备氯气所用的，说明的氧化性比强 【答案】B 【解析】A．鲜花含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，不能说明本身具有漂白性，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，制得的中混有挥发的，也能电离出与反应生成白色沉淀，无法说明来自与水的反应，B错误； C．的氧化性强于，可发生反应，淀粉遇变蓝，C正确； D．与浓盐酸反应制需要加热，与浓盐酸常温下即可反应制，说明的氧化性强于，D正确； 故选B。 5．【易错点：氯水中发生作用的微粒判断错误】（24-25高一上·山西·期末）某同学准备用新制氯水做如下实验，对预期的实验现象、新制氯水中起直接作用的主要微粒的分析不完全正确的是 选项 所加试剂 实验现象 主要微粒 A 无 新制氯水颜色为黄绿色 B 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液先变红后褪色 、 C 固体 产生气泡 D 溶液 产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A．氯气为黄绿色，则新制氯水溶有氯气，呈黄绿色，A正确； B．紫色石蕊试液遇氯水先变红后褪色，说明氯水具有酸性、漂白性，起作用的微粒有，B错误； C．氯气与水反应生成的HCl是强酸，能电离出，能与反应，生成气体，C正确； D．氯气与水反应生成的HCl在水中能电离出，能与反应，生成AgCl沉淀，D正确； 故选B。 情境迁移题 1．（25-26高一上·广东茂名·期中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．工业废水(含大量)：、、、 B．苏打溶液(含大量)：、、、 C．氯水(含较多)：、、、 D．生理盐水(含较多、)：、、、 【答案】D 【解析】A．工业废水中含大量H+，与OH-会发生反应生成水，不能共存，A错误； B．苏打溶液中含大量，与H+会发生反应生成CO2和H2O，不能共存，B错误； C．氯水中含Cl2，Cl2具有强氧化性，会将I-氧化为I2，不能共存，C错误； D．生理盐水中Na+、Cl-与K+、Mg2+、、均不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 2．（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）用如图装置探究的性质，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心粉末上滴加盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化情况如下表： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 褪色非常缓慢 ④ 溶液 快速褪色 下列对于该实验的分析正确的是 A．与盐酸反应时，盐酸只体现还原性 B．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是 C．对比①②③的现象，说明氯气不能与饱和食盐水反应生成漂白性物质 D．对比②④的现象，说明的存在有利于漂白性物质快速生成 【答案】D 【解析】A．与盐酸反应的方程式为，部分中化合价不变生成盐，体现酸性，部分化合价升高生成，体现还原性，并非只体现还原性，A错误； B．是弱酸，离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为，B错误； C．③中饱和食盐水里浓度大，使与水的反应平衡逆向移动，浓度很低，所以褪色非常缓慢，并非不能生成漂白性物质，C错误； D．可以和与水反应生成的反应，促使平衡正向移动，浓度快速增大，红纸快速褪色，说明的存在有利于漂白性物质快速生成，D正确； 答案选D。 3．（24-25高一上·安徽芜湖·期末）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液②③浓硫酸④饱和氯化钠溶液⑤溶液 A．②⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④ 【答案】C 【解析】未经干燥的氯气中混有水蒸气，次氯酸才具有漂白性，干燥氯气没有漂白性。关闭B弹簧夹时，氯气经过D瓶，C处布条无明显现象；打开B弹簧夹，氯气不经过D瓶，携带水蒸气进入C，布条褪色，说明D瓶要么吸收氯气，要么干燥氯气。①溶液可与氯气反应，吸收氯气；②水不能吸收氯气，氯气通过后仍带水蒸气，布条会褪色；③浓硫酸可以干燥氯气，干燥氯气不能漂白布条；④饱和氯化钠溶液几乎不吸收氯气，出来的氯气依旧含水蒸气，布条会褪色；⑤溶液可以和氯气反应，消耗氯气，因此①③⑤符合题意，故选C。 4．（24-25高一上·辽宁丹东·期末）利用下图所示装置进行实验，先向形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 A．①处固体为 B．②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C．③处可观察到在中燃烧，产生白色烟雾 D．④处碱石灰可替换为无水 【答案】B 【分析】实验核心目的为氯气的制备及性质探究，先通排尽装置内空气避免干扰，①处为氯气发生装置，加入浓盐酸后无需加热即可产生，故固体为常温下可与浓盐酸反应生成的氧化剂，与②处湿润的淀粉碘化钾试纸中的发生反应，将氧化为使淀粉变蓝，体现的氧化性，③处加热条件下与反应生成，④处碱石灰用于吸收未反应的，防止污染空气。 【解析】A．与浓盐酸反应生成需要加热，装置①处无加热装置，无法发生反应，A错误； B．②处与发生反应，生成的使淀粉变蓝，在反应中得电子作氧化剂，说明具有氧化性，B正确； C．在中燃烧生成棕黄色的固体小颗粒，现象为产生棕黄色的烟，C错误； D．无水为中性干燥剂，仅能吸收水蒸气，无法吸收有毒的，不能替换碱石灰，D错误； 故选 B。 5．（25-26高一下·陕西汉中·开学考试）某学生以铁丝和氯气为原料进行如图三个实验。下列分析正确的是 A．实验①反应时火焰为紫色 B．实验①铁丝过量时燃烧产物为 C．实验③反应制得的氢氧化铁胶体为纯净物 D．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②<③ 【答案】D 【解析】A．铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，无紫色火焰，A错误； B．氯气氧化性较强，铁丝在氯气中燃烧时，无论铁丝是否过量，反应产物均为，B错误； C．胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，C错误； D．实验②得到的是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，实验③得到的是氢氧化铁胶体，分散质粒子直径为1~100 nm，因此分散质粒子的直径大小：②<③，D正确； 故选D。 6．（24-25高一上·湖北宜昌·阶段检测）如图为氯的单质及其化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A．液态b可用钢瓶储存 B．d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液pH C．浓的a溶液与浓的f溶液不能混合使用 D．c的有效氯约为b的2.63倍(有效氯指单位质量的消毒剂的转移电子数，且c、b作消毒剂时自身被还原成Cl-) 【答案】B 【解析】A．b为，常温下干燥与不反应，液态可用钢瓶储存，A正确； B．d为，属于弱酸，但具有强氧化性，可漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其溶液pH，B错误； C．a为，f为次氯酸盐，浓盐酸与浓次氯酸盐溶液混合时发生归中反应生成有毒的：，不能混合使用，C正确； D．c为，单位质量转移电子数为，单位质量转移电子数为，二者比值为，即有效氯约为的2.63倍，D正确； 故选B。 7．（25-26高一上·北京·期末）利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中不正确的是 A．由图(1)~(3)分析，预测光照时可能存在反应： B．与水反应的离子方程式为： C．图(1)表示氯水的pH值变化，图(2)可能表示溶液中氯离子浓度的变化 D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将逐渐消失 【答案】B 【解析】A．光照时分解生成强酸和，对应图中减小、浓度增大、氧气体积分数增大，该反应预测合理，A正确； B．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子，与水反应的正确离子方程式为，选项离子方程式书写错误，B错误； C．图(1)数值随时间减小，符合光照时氯水增大、降低的规律；图(2)纵坐标数值随时间增大，符合浓度随反应进行逐渐升高的规律，故可能表示溶液中氯离子浓度的变化，C正确； D．充分光照后，氯水中完全反应，具有漂白性的完全分解，因此氯水的浅黄绿色消失，漂白性逐渐消失，D正确； 故选B。 8．（25-26高一上·四川成都·期末）高铁酸钾K2FeO4是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 B．用K2FeO4作水处理剂的原理之一是K2FeO4具有强氧化性 C．反应Ⅰ中的尾气可用饱和食盐水吸收 D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4 【答案】C 【分析】该工艺流程先让铁屑与氯气反应生成氯化铁，剩余氯气作为尾气，再将氯化铁在碱性环境下与次氯酸钠发生氧化还原反应得到高铁酸钠，最后向高铁酸钠溶液加入饱和氢氧化钾溶液，利用溶解度差异析出粗的高铁酸钾晶体。反应Ⅰ：，反应Ⅱ：； 【解析】A．由Ⅱ化学方程式可知，NaClO中氯由+1价到-1价是氧化剂，中铁由+3价到+6价为还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，A正确；　 B．中铁为+6价，强氧化性，可以杀菌消毒；被还原生成氢氧化铁胶体，吸附净水，B正确；　 C．尾气是氯气；氯气难溶于饱和食盐水，不能被吸收，应当用氢氧化钠溶液吸收，C错误； D．加入饱和KOH析出晶体，说明溶解度更小，，D正确； 故选C。 9．（24-25高一上·湖北·期末）亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质检验工艺如下： 已知：①固体A为两种含氯盐组成的混合物； ②AgClO3和AgClO4都易溶于水； ③常温下，ClO2为黄绿色气体。 下列说法中错误的是 A．反应I的产物除NaClO2外还有水和O2 B．反应Ⅱ中生成的黄绿色气体只可能是Cl2 C．固体A的两种盐分别为NaClO3和NaCl D．白色沉淀是AgCl，属于电解质 【答案】B 【解析】A．反应中中为+4价，转化为中+3价的得电子，作还原剂失电子生成，结合元素守恒可知产物还有，A正确； B．已知常温下也为黄绿色气体，反应Ⅱ中酸性条件下与归中反应可生成、等黄绿色气体，并非只可能是，B错误； C．物质的量为，受热歧化生成和，反应为，生成和，且加得到1.435 g即沉淀，符合计算结果，C正确； D．已知、均易溶于水，故白色沉淀为，属于盐，是电解质，D正确； 故选B。 10．五氯化锑是一种无色液体，有剧毒，通常因混有杂质而显微黄色，具有强吸湿性，露置在空气中出现发烟现象，与反应生成。某兴趣小组用图示装置(气体制备装置及夹持装置略去)，利用反应制备。下列说法错误的是 A．球形干燥管中可以装，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中 B．用球形冷凝管代替直形冷凝管冷却效果更好 C．用浓盐酸与反应制备的须先后通过饱和食盐水、浓硫酸 D．该实验必须在通风橱或具有通风设备的环境中进行 【答案】A 【分析】由题意可知，制备五氯化锑的实验为将纯净的氯气通入二颈烧瓶中，将三氯化锑氧化为五氯化锑，图中直形冷凝管用于冷凝回流反应生成的五氯化锑，盛有碱石灰的球形干燥管用于吸收氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入烧瓶中导致五氯化锑潮解。 【解析】A．由分析可知，盛有碱石灰的球形干燥管用于吸收氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入烧瓶中导致五氯化锑潮解，所以球形干燥管中不能装五氧化二磷，否则未反应的氯气逸出会造成空气污染，A错误； B．由分析可知，图中直形冷凝管用于冷凝回流反应生成的五氯化锑，与直形冷凝管相比，球形冷凝管与五氯化锑的接触面积大，冷却效果更好，B正确； C．浓盐酸与二氧化锰共热反应制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以为防止五氯化锑变质，反应制得的氯气应先通过饱和食盐水除去氯化氢，再浓硫酸除去水蒸气，C正确； D．制备五氯化锑的反应为氯气有毒，所以该实验必须在通风橱或具有通风设备的环境中进行，D正确； 故选A。 11．（25-26高一上·福建宁德·期中）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。 (2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与锌反应的化学方程式：___________。 (3)已知反应，则___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸()是一种精细磷化工产品，已知是一元酸，则为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 (4)下列有关氯气的叙述中，不正确的是___________(填字母)。 a．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 b．氯气可溶于水 c．氯气的密度比空气小 d．氯气、液氯和氯水是同一种物质 (5)NaClO是“84”消毒液的有效成分，可用氢氧化钠溶液和反应制备“84”消毒液，该反应的化学方程式为___________。“84”消毒液的功能有___________(填字母)。 a．环境消毒    b．器物杀菌    c．织物漂白    d．发酵食物 【答案】(1) HClO (2) (3) 不是 正盐 (4)cd (5) abc 【解析】（1）Y对应的是+7价Cl的氧化物，化学式为；Z对应的是+1价Cl的酸，化学式为HClO。 （2）高氯酸()是强酸，则高氯酸与锌反应的化学方程式为。 （3）酸性氧化物是与碱反应只生成一种盐的氧化物，故不是酸性氧化物； 次磷酸()是一元酸，即电离时只有一个H电离出，则若电离只能电离出和，故为正盐。 （4）a．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，a正确； b．氯气可溶于水，b正确； c．氯气的相对分子质量比29大，故密度比空气大，c错误； d．氯气、液氯是氯单质的不同状态是纯净物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，故三者不是同一种物质，d错误； 故选cd。 （5）用氢氧化钠溶液和反应制备“84”消毒液，该反应的化学方程式为； “84”消毒液因其具有强氧化性，可对环境消毒、器物杀菌、织物漂白；但不可用于发酵食物，故选abc。 12．（25-26高一上·河北唐山·期中）四氯化锡是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、材料科学、染料与纺织等领域。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。 有关信息如下表： 化学式 沸点/°C 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 回答下列问题： (1)仪器A的名称为________。 (2)用甲装置制氯气，该反应的化学方程式为________________________________________。 (3)仪器B内应放的试剂为________，作用是________________，仪器C内应放的试剂为________，作用是________________。 (4)将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________(填现象)后，开始加热丁装置。 (5)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为________________________；己装置的作用是________。 A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中气体进入戊装置 C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D．防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化 【答案】(1)蒸馏烧瓶 (2) (3)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体 浓硫酸 干燥氯气（或除去水蒸气） (4)丁装置（或整个装置）中充满黄绿色气体 (5) AC 【解析】（1）根据仪器A的形状（底部为圆球形）和结构特征，可知其名称为蒸馏烧瓶； （2）甲装置为实验室制备氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水；反应的化学方程式为：； （3）由于浓盐酸具有挥发性，甲装置制得的氯气中会混有氯化氢气体和水蒸气；为了防止副反应发生及产物水解，需要先除杂后干燥；因此，仪器B中应盛放饱和食盐水，利用同离子效应降低氯气的溶解度，同时除去氯气中的氯化氢气体；仪器C中应盛放浓硫酸，利用其吸水性干燥氯气（除去水蒸气）； （4）装置初始状态下含有空气，空气中的氧气在加热时会氧化锡粒，且空气中的水蒸气会使产物水解；因此，在加热丁装置前，需要先通入氯气排尽装置内的空气；氯气是黄绿色气体，当观察到丁装置（或整个装置）中充满黄绿色的气体时，说明空气已排尽，此时方可开始加热丁装置进行反应； （5）如果缺少乙装置，氯气中混有的氯化氢气体将直接进入丁装置，在加热条件下与锡粒发生置换反应生成氯化亚锡和氢气，该副反应的化学方程式为：；己装置中盛放的是碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙），它具有强碱性和吸水性；其作用有两个：一是吸收未反应的尾气氯气，防止污染空气（对应选项A）；二是吸收空气中的水蒸气，防止其进入戊装置导致收集到的发生水解（对应选项C）；故选AC。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氯及其化合物 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 氯气的制备 考法二 氯气的性质及应用 考法三 氯水的成分及性质 考法四 次氯酸和次氯酸盐 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】氯气物理性质、氯气的实验室制法、氯气的工业制法、氯气的化学性质、氯水的成分、次氯酸和次氯酸盐。 1．（25-26高一上·四川广元·阶段检测）下列关于氯的说法正确的是 A．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成白色的烟 D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 2．（24-25高一上·甘肃庆阳·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 3．（24-25高三上·广东潮州·期末）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到实验目的的是 A．制备Cl2 B．除去HCl C．干燥Cl2 D．收集Cl2 4．（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A．加入金属镁产生气泡，说明溶液中有HClO分子的存在 B．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 D．加入氢氧化钠溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在 5．（25-26高一上·湖南长沙·期末）利用如图所示的化合价与物质类别二维图，可以从不同角度认识含氯元素物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A．若要将甲→乙，需要加入氧化剂 B．根据氯元素的化合价判断，乙只有氧化性 C．丙的化学式为，戊的化学式为HClO D．辛的钾盐在催化下受热分解可生成 6．（25-26高一上·北京·期中）某学习小组为探究的性质做了如下实验：将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，如下图所示。然后将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。 已知：① ② 由实验现象得出的结论完全正确的一组是 选项 实验现象 结论 A 浅绿色溶液变黄色 具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝色 具有氧化性 考法聚焦题 考法一 氯气的制备 【速解技巧】‌(1)实验室制取氯气①原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等氧化剂代替二氧化锰。如2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 ②制取装置：粉末状固体＋液体气体。③除杂装置：除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水。④收集装置。⑤吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液(不能用水代替)。氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。⑥氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸(变蓝)或品红试纸(先变红后褪色)。 (2)氯气的工业制法：反应原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 选项秒排：(1)实验室制取氯气要用浓盐酸反应，稀盐酸不能与MnO2等物质反应产生氯气，因此盐酸足量时，MnO2能完全反应，但MnO2足量时，盐酸不能完全反应。(2)氯气中的杂质气体是HCl(盐酸挥发产生)和水蒸气，要得到干燥的氯气要先用饱和食盐水吸收HCl气体，再用浓硫酸等干燥剂干燥。(3)由于盐酸易挥发，为了减少盐酸的挥发，实验过程中应慢慢加入浓盐酸，不要一次性加入盐酸，加热时用小火慢慢加热。(4)饱和食盐水的作用时吸收氯气中混有的HCl气体，同时降低氯气在水中的溶解度。(5)吸收氯气的尾气要用NaOH溶液，不能用饱和石灰水。 1．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是 A．制备 B．除去混合气中的 C．排空气法收集 D．尾气吸收 2．（24-25高一上·安徽合肥·期末）某兴趣小组同学利用如图装置在实验室制备“84”消毒液。下列说法错误的是 A．装置I中的晶体不可以替换成 B．装置III中每消耗，理论上转移电子 C．装置II中长颈漏斗能起到平衡压强，防止倒吸的作用 D．装置IV的主要作用是吸收未反应的，防止污染空气 3．（26-27高二上·湖南衡阳·开学考试）用途广泛，可用作催化剂、媒染剂与着色剂等，现用如图所示装置制取纯净的无水。已知实验室可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．装置B中的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去HCl B．实验过程中，装置D硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C．装置E应更换为装有碱石灰的球形干燥管 D．用替代装置A中的也可完成该实验 4．（26-27高三上·浙江·阶段检测）已知：在水中能将氧化为。某化学兴趣小组利用下图装置，验证的氧化性，下列说法正确的是 A．可以用或替换 B．稀硫酸的作用是溶解并抑制其水解 C．溶液反应后加入少量振荡，静置，下层液体一定呈紫红色 D．因有溶液吸收多余的，所以实验不需要在通风橱中进行 考法二 氯气的性质及应用 【速解技巧】①氯气与金属单质反应：氯气与除金、铂以外的绝大多数金属都能反应。变价金属单质与氯气反应，一般生成最高价氯化物，例如过量的铁丝在氯气中燃烧时，生成FeCl3而不生成FeCl2。干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。(2)氯气与非金属单质反应：氯气能与H2、磷等非金属单质反应。氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾（HCl气体极易溶于水，与中的水蒸气形成盐酸小液滴）。若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸，但在黑暗条件下能共存。燃烧有时不需要氧气，如2P＋3Cl22PCl3等。 选项秒排：(1)H2在Cl2中燃烧的火焰为苍白色，集气瓶口产生白雾，HCl极易溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 (2)烟是固体小颗粒，如FeCl3棕褐色烟；雾是小液滴，如HCl气体在空气中形成盐酸小液滴。 (3)燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧不一定有氧气参与。 5．（25-26高一上·贵州毕节·阶段检测）下列有关叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B．新制氯水可以使石蕊溶液先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 6．（25-26高一上·山东青岛·阶段检测）下列有关氯气的说法正确的是 A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌 B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．红热的铁丝在中燃烧产生棕红色的烟雾；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 7．（25-26高一上·江西南昌·期中）某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是 A．参与反应的全部被氧化为 B．发生的所有反应均是氧化还原反应 C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有还原性小于 D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色 8．（25-26高一上·山东日照·期中）用下图所示装置探究氯气的性质。下列说法正确的是 A．紫色石蕊试液浸润的棉球先变蓝后褪色 B．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氧化性： C．湿润的红布条褪色，说明氯气具有漂白性 D．溶液浸润的棉球无明显现象，说明与不反应 考法三 氯水的成分及性质 【速解技巧】(1)实验探究氯水的成分的方法：①观察颜色，氯水为浅黄绿色，证明氯水中还存在Cl2分子。②关于氯水具有漂白性的证据：干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色；②氯水能使pH试纸变红（说明氯水呈酸性）后褪色，盐酸使pH试纸变红色。由此说明氯气与水反应生成了一种具有漂白性的物质。③氯水中含有H+和Cl-的证据：氯水能使pH试纸变红，说明氯水中含有H+；氯水与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，说明含有Cl-。 (2)氯水的成分为：三分子：Cl2、H2O、HClO，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量） 选项秒排：①氯水中含有Cl2、HClO等分子，也含有H＋、Cl－等离子，说明Cl2与H2O不能完全反应，只能进行到一定的限度。Cl2＋H2OHCl＋HClO为可逆反应。②氯水中含有Cl2、HClO，当氯水发生氧化还原(如与FeCl2、NaBr、KI等)反应时，只看作Cl2参与反应，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HClO起作用。 9．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法不正确的是 A．新制氯水的氧化性强于久置氯水，但酸性较弱 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C．新制氯水均能使淀粉-KI试纸变蓝 D．氯水和液氯均属于混合物 10．（24-25高一上·云南昭通·期末）新制氯水中含有多种成分，现有四支盛有新制氯水的试管，分别进行下列操作，所对应的实验现象及得出的推论均正确的是 选项 操作 实验现象 推论 A 往试管内滴加酚酞溶液 溶液变红 新制氯水中含有 B 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 C 往试管内滴加品红（一种色素）溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 往试管内滴加溶液 无白色沉淀 氯水中无 11．（25-26高一上·陕西西安·期末）同学们用如图所示装置探究氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是 A．与浓盐酸的反应中，电子由Mn向Cl转移 B．无水氯化钙可以换成碱石灰 C．实验中可观察到湿润的红布条褪色，干燥的红布条颜色未出现明显变化 D．与NaOH溶液的反应中，只作氧化剂 12．（25-26高一上·北京平谷·期末）某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的。 请回答下列问题： (1)写出装置A中反应的离子方程式_______。 (2)除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。 (3)利用C装置收集气体的方法称为_______。 (4)写出装置D中反应的离子方程式_______。 (5)当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。 ①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。 ②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验： 操作 试剂 产物 I 较浓的 有氯气生成 II NaCl固体 有氯气生成 III NaCl固体固体 无氯气 由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。 考法四 次氯酸和次氯酸盐 【速解技巧】(1)(1)氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂(有效成分为次氯酸钠)，其化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)氯气和石灰乳反应制取漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，其化学程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。(3)次氯酸盐溶于水后与空气中的CO2反应生成次氯酸，漂白粉与CO2反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。(4)二氧化氯(ClO2)是一种有刺激性气味的黄绿色气体，在水中的杀菌、消毒能力比氯气强，效果更持久，受水体的pH变化影响小，且使用起来非常方便、安全。 选项秒排：(1)由于氢氧化钙的溶解度较小，制备漂白粉时不能用石灰水，应用石灰乳。(2)漂白粉中起漂白作用的是HClO，HClO不稳定，见光易分解，久置后会变质，所以制备稳定的次氯酸盐更便于储存和运输。(3)“84”消毒液的主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO；漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 13．（24-25高一上·广东中山·期中）氯及其化合物的用途广泛，下列含氯物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠 B．HClO具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 D．能在中燃烧，可用于工业制盐酸 14．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A．FeCl2能通过单质之间的化合反应制得 B．干燥的氯气可以使鲜花褪色，所以氯气有漂白性 C．氯水光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl- 的浓度增大 D．将洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性 15．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）实验是科学研究的基本方法之一。下列关于新制氯水相关性质的实验的说法正确的是 A．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH B．某化学兴趣小组将氯水滴入饱和石灰水中，模拟工业制漂白粉 C．将氯水滴入溶液中，溶液变为黄色，说明与发生了反应 D．向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 16．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是 (填字母)。 A．Cl2 B．H2O2 C．NaClO D．KMnO4 (2)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和洁厕剂(盐酸)倒在一起，一会儿，他们就晕倒在房间里。请你用化学方程式解释原因：_______________________________________________。 (3)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是_____，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3、________、________________。 (4)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 取一干净试管，加入1~2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液 __________________ 84消毒液具有_______和_______性 高频易错题 1．【易错点：氯气的漂白性认识误区】（24-25高一上·山东菏泽·阶段检测）下列说法中，错误的是 A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有漂白性 D．氯元素在自然界中以化合态存在 2．【易错点：不能分辨氯气、氯水、液氯的组成】（24-25高一上·北京海淀·期中）下列关于氯气的叙述中，正确的是 A．常温常压下氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既能以化合态存在，又能以游离态存在 C．氯气不能溶于水，因此可以用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 3．【易错点：氯气制取及性质探究实验方案判断错误】（24-25高三上·广西河池·期末）下列制取Cl2，并从含NaBr的废水中提取Br2的实验方案能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．制取Br2 C．吸收尾气中的Cl2 D．用CCl4萃取Br2后分液 4．【易错点：氯气的漂白性判断错误】（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A．b处鲜花褪色，不能说明具有漂白性 B．c处溶液中出现白色沉淀，说明与水反应生成 C．d处试纸变蓝，发生的反应为 D．相较于舍勒制备氯气所用的，说明的氧化性比强 5．【易错点：氯水中发生作用的微粒判断错误】（24-25高一上·山西·期末）某同学准备用新制氯水做如下实验，对预期的实验现象、新制氯水中起直接作用的主要微粒的分析不完全正确的是 选项 所加试剂 实验现象 主要微粒 A 无 新制氯水颜色为黄绿色 B 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液先变红后褪色 、 C 固体 产生气泡 D 溶液 产生白色沉淀 情境迁移题 1．（25-26高一上·广东茂名·期中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．工业废水(含大量)：、、、 B．苏打溶液(含大量)：、、、 C．氯水(含较多)：、、、 D．生理盐水(含较多、)：、、、 2．（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）用如图装置探究的性质，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心粉末上滴加盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化情况如下表： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 褪色非常缓慢 ④ 溶液 快速褪色 下列对于该实验的分析正确的是 A．与盐酸反应时，盐酸只体现还原性 B．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是 C．对比①②③的现象，说明氯气不能与饱和食盐水反应生成漂白性物质 D．对比②④的现象，说明的存在有利于漂白性物质快速生成 3．（24-25高一上·安徽芜湖·期末）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液②③浓硫酸④饱和氯化钠溶液⑤溶液 A．②⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④ 4．（24-25高一上·辽宁丹东·期末）利用下图所示装置进行实验，先向形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 A．①处固体为 B．②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C．③处可观察到在中燃烧，产生白色烟雾 D．④处碱石灰可替换为无水 5．（25-26高一下·陕西汉中·开学考试）某学生以铁丝和氯气为原料进行如图三个实验。下列分析正确的是 A．实验①反应时火焰为紫色 B．实验①铁丝过量时燃烧产物为 C．实验③反应制得的氢氧化铁胶体为纯净物 D．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②<③ 6．（24-25高一上·湖北宜昌·阶段检测）如图为氯的单质及其化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A．液态b可用钢瓶储存 B．d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液pH C．浓的a溶液与浓的f溶液不能混合使用 D．c的有效氯约为b的2.63倍(有效氯指单位质量的消毒剂的转移电子数，且c、b作消毒剂时自身被还原成Cl-) 7．（25-26高一上·北京·期末）利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中不正确的是 A．由图(1)~(3)分析，预测光照时可能存在反应： B．与水反应的离子方程式为： C．图(1)表示氯水的pH值变化，图(2)可能表示溶液中氯离子浓度的变化 D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将逐渐消失 8．（25-26高一上·四川成都·期末）高铁酸钾K2FeO4是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 B．用K2FeO4作水处理剂的原理之一是K2FeO4具有强氧化性 C．反应Ⅰ中的尾气可用饱和食盐水吸收 D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4 9．（24-25高一上·湖北·期末）亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质检验工艺如下： 已知：①固体A为两种含氯盐组成的混合物； ②AgClO3和AgClO4都易溶于水； ③常温下，ClO2为黄绿色气体。 下列说法中错误的是 A．反应I的产物除NaClO2外还有水和O2 B．反应Ⅱ中生成的黄绿色气体只可能是Cl2 C．固体A的两种盐分别为NaClO3和NaCl D．白色沉淀是AgCl，属于电解质 10．五氯化锑是一种无色液体，有剧毒，通常因混有杂质而显微黄色，具有强吸湿性，露置在空气中出现发烟现象，与反应生成。某兴趣小组用图示装置(气体制备装置及夹持装置略去)，利用反应制备。下列说法错误的是 A．球形干燥管中可以装，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中 B．用球形冷凝管代替直形冷凝管冷却效果更好 C．用浓盐酸与反应制备的须先后通过饱和食盐水、浓硫酸 D．该实验必须在通风橱或具有通风设备的环境中进行 11．（25-26高一上·福建宁德·期中）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。 (2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与锌反应的化学方程式：___________。 (3)已知反应，则___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸()是一种精细磷化工产品，已知是一元酸，则为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 (4)下列有关氯气的叙述中，不正确的是___________(填字母)。 a．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 b．氯气可溶于水 c．氯气的密度比空气小 d．氯气、液氯和氯水是同一种物质 (5)NaClO是“84”消毒液的有效成分，可用氢氧化钠溶液和反应制备“84”消毒液，该反应的化学方程式为___________。“84”消毒液的功能有___________(填字母)。 a．环境消毒    b．器物杀菌    c．织物漂白    d．发酵食物 12．（25-26高一上·河北唐山·期中）四氯化锡是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、材料科学、染料与纺织等领域。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。 有关信息如下表： 化学式 沸点/°C 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 回答下列问题： (1)仪器A的名称为________。 (2)用甲装置制氯气，该反应的化学方程式为________________________________________。 (3)仪器B内应放的试剂为________，作用是________________，仪器C内应放的试剂为________，作用是________________。 (4)将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________(填现象)后，开始加热丁装置。 (5)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为________________________；己装置的作用是________。 A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中气体进入戊装置 C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D．防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $