高一化学上学期期中模拟·能力进阶卷（人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·能力进阶卷 (满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版必修第一册第1~2章。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列各组物质分类正确的是( ) 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 2．下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法正确的是( ) A．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀 B．铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl2 C．向饱和氯化钠溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体 D．氯水久置后，溶液酸性减弱，漂白性增强 3．双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+5O2↑+2MnSO4+8H2O。下列说法不正确的是( ) A．KMnO4的氧化性强于O2 B．反应中双氧水是还原剂 C．离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O D．单线桥法： 4．下列化学用语正确的是( ) A．KHSO3在水溶液中的电离方程式为KHSO3=K++H++SO32- B．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2 =Ca2++(OH)2- C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D．NaCl溶液中的水合离子： 5．化学是一门以实验为基础的科学。下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是( ) A．KMnO4应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 B．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 C．NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．焰色试验应标注的图标包括和 6．下列离子能大量共存的是( ) A．H+、Al3+、CO32-、OH- B．Fe3+、Na+、I-、OH- C．Na+、Mg2+、Cl-、NO3- D．Ag+、CO32-、Cl-、Ca2+ 7．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2与CO2、H2O反应都生成O2 C 往NaOH溶液中加入少量FeCl3饱和溶液，加热煮沸，制备Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体可用于净水 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成Na2O2 8．下列实验操作正确的是( ) 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别NaHCO3与溶液Na2CO3 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 9．(25-26高一上·山东济宁阶段检测)下列氧化还原反应常识说法不正确的是( ) A．分别KMnO4、KClO3、Na2O2产生等质量的O2时，转移的电子数之比为1：1：1 B．NaH可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C．K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑＋7H2O，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的HCl个数比为6：8 D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑＋3CO2↑，其中只有C元素被氧化 10．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是( ) A．NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O B．向碳酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 11．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 12．2026年是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，关于铈的化合物及H2O2的转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．CeO2是整个转化过程中的催化剂 B．过程②中氧化性CeO2 > H2O2 C．该反应历程最终实现了H2O2的分解 D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 13．下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属在空气中放置一段时间 最终变成白色粉末状物质 钠与空气中物质发生反应最终变成了Na2CO3 B 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 C 分别向盛有Na2CO3、NaHCO3溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 第一支试管中出现白色沉淀，第二支试管中无明显变化 澄清石灰水可用于鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 D 将氧化钠在空气中加热 固体变成了淡黄色 反应生成了Na2O2，且Na2O2不如Na2O稳定 14．工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是( ) A．已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B．上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C．黄磷和烧碱溶液的反应为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑ D．已知H3PO2分解方程式为2H3PO2=H3PO4+PH3↑，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 15．某化学兴趣小组设计以下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。甲同学：取混合物充分加热，质量减少bg； 乙同学：取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体； 丙同学：取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg。以下说法不正确的是( ) A．甲同学的方案中充分加热需要使用坩埚，并加热至质量不再变化为止 B．乙同学的方案操作复杂，耗时长，误差较大，且盐酸不能过量 C．丙同学的方案要排除空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，且装置中不能有CO2残留 D．丁同学将ag混合物溶于水，滴入已知浓度的盐酸至恰好完全反应，记录消耗盐酸的体积为，此方案也可行 16．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH⁻、Cl⁻、CO32-、NO3-。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是( ) A．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、NO3- B．原溶液中肯定没有的离子只有Cu2+、CO32- C．原溶液中可能存在的离子为Na+、NO3- D．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na+ 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(13分)Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________。 (2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_________________________________________。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_________________________。 (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 (5)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)： Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O ①配平上述化学方程式：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O ②铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。 18．(13分)补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中的氧化率，检验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) Ⅰ．配制240mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。 (1)用托盘天平称量 gKMnO4固体。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)误差分析(填“偏大”或“偏小”或“不影响”) ①容量瓶洗涤后未干燥，会导致配制的KMnO4溶液浓度 ； ②溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致配制的KMnO4溶液浓度 ； ③定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度 ； ④定容时俯视刻度线，会导致配制的KMnO4溶液浓度 ； Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100 mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00 mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00 mL。经计算折合为每片含Fe2+0.75mol。 (5)每片补铁剂中含Fe2+ 毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由 。 19．(13分)按要求回答下列问题。 (1)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O中，_____元素的原子失去电子，被_______；反应中被氧化的HCl和未被氧化的HCl比例是_________。 (2)用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：__________________________________。 (3)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。回答下列问题： ①配平上述反应：_____________________________________。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-_____FeO42-(填“>”或“<”)。 (4)储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：。 ①该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________(填化学式)。 ②H2SO4在该反应中表现出________(填字母)。 A．只有酸性　　B．只有氧化性　　C．酸性和氧化性　　D．酸性和还原性 ③该反应每生成1个CO2分子时，转移________个电子。 20．(13分)某化学小组为了进行碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质探究实验，对相关化学知识进行了搜索探究。 Ⅰ．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除了废弃物的排放，同时能生产NaHCO3和NH4Cl。 (1)比较碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小：NaHCO3 Na2CO3(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．索尔维法的原理：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 Ⅲ．氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。 Ⅳ．Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3。 【实验目的】利用如图所示的装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 【实验装置】 【实验设计】 步骤1：关闭K1，打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，等装置C中气流平衡后，打开K1通入CO2。 步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。 步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。 步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。 【表达交流】 (2)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为 。 (3)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是 (填选项字母)。 A．用于添加饱和食盐水     B．平衡气压     C．冷凝回流CO2 (4)步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是 。 (5)步骤3中“低温干燥”的原因是 。 【反思评价】 (6)有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 。 【延伸拓展】 (7)该小组为验证“Na2CO3比NaHCO3稳定”这一结论，设计了如图所示的“套管实验”装置。实验时“内管”应放置 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，点燃酒精灯后，能观察到 (填“A”“B”或“A和B”)处烧杯中澄清石灰水变浑浊。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·能力进阶卷 (满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版必修第一册第1~2章。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列各组物质分类正确的是( ) 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 2．下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法正确的是( ) A．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀 B．铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl2 C．向饱和氯化钠溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体 D．氯水久置后，溶液酸性减弱，漂白性增强 3．双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+5O2↑+2MnSO4+8H2O。下列说法不正确的是( ) A．KMnO4的氧化性强于O2 B．反应中双氧水是还原剂 C．离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O D．单线桥法： 4．下列化学用语正确的是( ) A．KHSO3在水溶液中的电离方程式为KHSO3=K++H++SO32- B．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2 =Ca2++(OH)2- C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D．NaCl溶液中的水合离子： 5．化学是一门以实验为基础的科学。下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是( ) A．KMnO4应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 B．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 C．NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．焰色试验应标注的图标包括和 6．下列离子能大量共存的是( ) A．H+、Al3+、CO32-、OH- B．Fe3+、Na+、I-、OH- C．Na+、Mg2+、Cl-、NO3- D．Ag+、CO32-、Cl-、Ca2+ 7．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2与CO2、H2O反应都生成O2 C 往NaOH溶液中加入少量FeCl3饱和溶液，加热煮沸，制备Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体可用于净水 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成Na2O2 8．下列实验操作正确的是( ) 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别NaHCO3与溶液Na2CO3 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 9．(25-26高一上·山东济宁阶段检测)下列氧化还原反应常识说法不正确的是( ) A．分别KMnO4、KClO3、Na2O2产生等质量的O2时，转移的电子数之比为1：1：1 B．NaH可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C．K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑＋7H2O，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的HCl个数比为6：8 D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑＋3CO2↑，其中只有C元素被氧化 10．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是( ) A．NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O B．向碳酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 11．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 12．2026年是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，关于铈的化合物及H2O2的转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．CeO2是整个转化过程中的催化剂 B．过程②中氧化性CeO2 > H2O2 C．该反应历程最终实现了H2O2的分解 D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 13．下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属在空气中放置一段时间 最终变成白色粉末状物质 钠与空气中物质发生反应最终变成了Na2CO3 B 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 C 分别向盛有Na2CO3、NaHCO3溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 第一支试管中出现白色沉淀，第二支试管中无明显变化 澄清石灰水可用于鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 D 将氧化钠在空气中加热 固体变成了淡黄色 反应生成了Na2O2，且Na2O2不如Na2O稳定 14．工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是( ) A．已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B．上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C．黄磷和烧碱溶液的反应为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑ D．已知H3PO2分解方程式为2H3PO2=H3PO4+PH3↑，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 15．某化学兴趣小组设计以下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。甲同学：取混合物充分加热，质量减少bg； 乙同学：取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体； 丙同学：取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg。以下说法不正确的是( ) A．甲同学的方案中充分加热需要使用坩埚，并加热至质量不再变化为止 B．乙同学的方案操作复杂，耗时长，误差较大，且盐酸不能过量 C．丙同学的方案要排除空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，且装置中不能有CO2残留 D．丁同学将ag混合物溶于水，滴入已知浓度的盐酸至恰好完全反应，记录消耗盐酸的体积为，此方案也可行 16．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH⁻、Cl⁻、CO32-、NO3-。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是( ) A．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、NO3- B．原溶液中肯定没有的离子只有Cu2+、CO32- C．原溶液中可能存在的离子为Na+、NO3- D．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na+ 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(13分)Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________。 (2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_________________________________________。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_________________________。 (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 (5)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)： Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O ①配平上述化学方程式：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O ②铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。 18．(13分)补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中的氧化率，检验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) Ⅰ．配制240mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。 (1)用托盘天平称量 gKMnO4固体。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)误差分析(填“偏大”或“偏小”或“不影响”) ①容量瓶洗涤后未干燥，会导致配制的KMnO4溶液浓度 ； ②溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致配制的KMnO4溶液浓度 ； ③定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度 ； ④定容时俯视刻度线，会导致配制的KMnO4溶液浓度 ； Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100 mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00 mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00 mL。经计算折合为每片含Fe2+0.75mol。 (5)每片补铁剂中含Fe2+ 毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由 。 19．(13分)按要求回答下列问题。 (1)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O中，_____元素的原子失去电子，被_______；反应中被氧化的HCl和未被氧化的HCl比例是_________。 (2)用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：__________________________________。 (3)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。回答下列问题： ①配平上述反应：_____________________________________。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-_____FeO42-(填“>”或“<”)。 (4)储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：。 ①该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________(填化学式)。 ②H2SO4在该反应中表现出________(填字母)。 A．只有酸性　　B．只有氧化性　　C．酸性和氧化性　　D．酸性和还原性 ③该反应每生成1个CO2分子时，转移________个电子。 20．(13分)某化学小组为了进行碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质探究实验，对相关化学知识进行了搜索探究。 Ⅰ．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除了废弃物的排放，同时能生产NaHCO3和NH4Cl。 (1)比较碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小：NaHCO3 Na2CO3(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．索尔维法的原理：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 Ⅲ．氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。 Ⅳ．Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3。 【实验目的】利用如图所示的装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 【实验装置】 【实验设计】 步骤1：关闭K1，打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，等装置C中气流平衡后，打开K1通入CO2。 步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。 步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。 步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。 【表达交流】 (2)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为 。 (3)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是 (填选项字母)。 A．用于添加饱和食盐水     B．平衡气压     C．冷凝回流CO2 (4)步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是 。 (5)步骤3中“低温干燥”的原因是 。 【反思评价】 (6)有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 。 【延伸拓展】 (7)该小组为验证“Na2CO3比NaHCO3稳定”这一结论，设计了如图所示的“套管实验”装置。实验时“内管”应放置 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，点燃酒精灯后，能观察到 (填“A”“B”或“A和B”)处烧杯中澄清石灰水变浑浊。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·能力进阶卷 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A D D B C B C A B C B A B B D 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(13分) (1)纯净物(1分)　Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O(2分) (2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2分)　 (3)红褐(1分)　FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分) (4)乙(1分) (5)①2Fe(NO3)3+ 16NaOH + 3Cl2=2 Na2FeO4+ 6NaNO3+6 NaCl + 8H2O(2分) (2)②+6(1分) 氧化(1分) 18．(13分) (1)0.4(2分) (2)250 mL容量瓶(1分) (3)ad(2分) (4)不影响(1分) 偏小(1分) 偏小(1分) 偏大(1分) (5) 42 (2分) 不适宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10%(2分) 19．(13分) (1) Cl (1分) 氧化(1分) 5∶3(1分) (2)(2分) (3)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (2分) >(1分) (4)K2Cr2O7(1分) CO2(1分) A(2分) 4(1分) 20．(13分) (1)<(1分) (2)NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O(2分) (3)B(2分) (4)尽可能多吸收二氧化碳，增加碳酸氢钠的产率(2分) (5)碳酸氢钠受热易分解(2分) (6)防止氨气挥发到空气中污染环境(2分) (7)NaHCO3(1分) B(1分) 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·能力进阶卷 (满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版必修第一册第1~2章。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列各组物质分类正确的是( ) 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 【答案】C 【解析】胶体是混合物，A错误；“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误；液氯中只含Cl2分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，C正确；NH3属于氢化物不属于碱，CO属于不成盐氧化物，D错误；故选C。 2．下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法正确的是( ) A．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀 B．铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl2 C．向饱和氯化钠溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体 D．氯水久置后，溶液酸性减弱，漂白性增强 【答案】A 【解析】钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，A项正确；铁丝在氯气中燃烧时，氯气为强氧化剂，将铁氧化至+3价，生成FeCl3而非FeCl2，B项错误；向饱和氯化钠溶液中通入足量CO2，由于缺乏氨气等碱性条件，无法生成NaHCO3晶体(工业制碱需先通氨气)，C项错误；氯水久置后，HClO分解为HCl和O2，HCl为强酸导致溶液酸性增强，同时漂白性因HClO减少而减弱，D项错误；故选A。 3．双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+5O2↑+2MnSO4+8H2O。下列说法不正确的是( ) A．KMnO4的氧化性强于O2 B．反应中双氧水是还原剂 C．离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O D．单线桥法： 【答案】D 【解析】反应中，H2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+2价，KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，H2O2是还原剂，MnSO4是还原产物。A项，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则KMnO4的氧化性强于O2，故A正确；B项，H2O2是还原剂，B正确；C项，离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O ，C正确；D项，据分析，H2O2中O元素失电子，Mn得电子，电子从H2O2中的O元素转移到KMnO4中的Mn元素，共转移10个电子，单线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得失，即，故D错误；故选D。 4．下列化学用语正确的是( ) A．KHSO3在水溶液中的电离方程式为KHSO3=K++H++SO32- B．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2 =Ca2++(OH)2- C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D．NaCl溶液中的水合离子： 【答案】D 【解析】A项，KHSO3是弱酸酸式盐，水溶液中第一步电离为k+和HSO3-，HSO3-不能完全电离出H+和SO32-，正确的离子方程式为：KHSO3=K++H++SO32-，A错误；B项，Ca(OH)2 的电离方程式应为Ca(OH)2 =Ca2++2OH- ，不能写作(OH)2- ，B错误；C项，金属钠与氯气反应时，Na失电子、Cl2得电子，电子转移方向应从Na指向Cl2，图示箭头方向错误，正确的为：，C错误；D项，水分子中O带部分负电、H带部分正电，阴离子周围水分子的H朝向阴离子，阳离子周围水分子的O朝向阳离子，且氯离子的半径大于钠离子，图示符合水合离子的结构，D正确；故选D。 5．化学是一门以实验为基础的科学。下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是( ) A．KMnO4应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 B．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 C．NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．焰色试验应标注的图标包括和 【答案】B 【解析】KMnO4为强氧化剂，受热易分解，易与可燃物、还原性物质发生反应，所以KMnO4应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，A项正确；因钠、钾、白磷活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，所以实验时未用完的钠、钾、白磷等需放回原试剂瓶中，B项错误；NaOH沾到皮肤后，立即大量水冲洗可稀释强碱，再涂弱酸硼酸中和，处理正确，C项正确；焰色试验涉及灼烧和明火，需标注护目镜和防火图标，符合安全要求，D项正确；故选B。 6．下列离子能大量共存的是( ) A．H+、Al3+、CO32-、OH- B．Fe3+、Na+、I-、OH- C．Na+、Mg2+、Cl-、NO3- D．Ag+、CO32-、Cl-、Ca2+ 【答案】C 【解析】A项，H+与OH-反应生成H2O，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，Al3+与OH-能发生反应，不能大量共存，A错误；B项，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+与I-发生氧化还原反应2Fe3++2I-=I2+2Fe2++，不能大量共存，B错误；C项，Na+、Mg2+、Cl-、NO3-之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不发生氧化还原、双水解等反应，能大量共存，C正确；D项，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，Ag+、Ca2+均能与CO32-生成难溶碳酸盐，不能大量共存，D错误；故选C。 7．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2与CO2、H2O反应都生成O2 C 往NaOH溶液中加入少量FeCl3饱和溶液，加热煮沸，制备Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体可用于净水 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成Na2O2 【答案】B 【解析】陈述Ⅰ正确(次氯酸钠可杀灭细菌病毒)，但陈述Ⅱ错误，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混用会产生有毒气体氯气，降低消毒效果，A不符合题意；陈述Ⅰ正确(Na2O2可作供氧剂)，陈述Ⅱ正确(与CO2、H2O反应生成O2)，且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因(反应生成氧气使其适合供氧)，具有因果关系，B符合题意；陈述Ⅰ错误(向NaOH溶液中加FeCl3会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体)，陈述Ⅱ正确，两个陈述无因果关系，C不符合题意；陈述Ⅰ正确(钠的密度比煤油大，钠保存在煤油中可隔绝空气)，陈述Ⅱ正确(钠燃烧生成Na2O2)，但两者无直接因果关系(保存是为防止氧化，燃烧是反应性质)，D不符合题意；故选B。 8．下列实验操作正确的是( ) 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别NaHCO3与溶液Na2CO3 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 【答案】C 【解析】钠表面有煤油，未吸干且烧杯水过多，反应剧烈易飞溅，A项错误；NaHCO3和Na2CO3均与石灰水(Ca(OH)2)反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B项错误；棉花燃烧说明反应放热达到着火点，能证明放热反应，C项正确；直接观察焰色时，钠的黄光会掩盖钾的紫光，需透过蓝色钴玻璃观察钾，D项错误；故选C。 9．(25-26高一上·山东济宁阶段检测)下列氧化还原反应常识说法不正确的是( ) A．分别KMnO4、KClO3、Na2O2产生等质量的O2时，转移的电子数之比为1：1：1 B．NaH可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C．K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑＋7H2O，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的HCl个数比为6：8 D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑＋3CO2↑，其中只有C元素被氧化 【答案】A 【解析】A项，生成等质量O2即等物质的量O2，KMnO4、KClO3分解制O2时O均从-2价升高到0价，每生成1 molO2转移4 mole-；Na2O2反应生成O2时O从-1价升高到0价，每生成1 molO2转移 2 mole-，故转移电子数之比为2：2：1，不是1：1：1，A错误；B项，反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中-1价H被氧化为H2，H2O中+1价H被还原为H2，H2既是氧化产物又是还原产物，二者质量比为1：1，B正确；C项，14 mol HCl参与反应，其中6 mol HCl中Cl被氧化为Cl2，表现还原性，剩余8 mol HCl中Cl仍为-1价，存在于盐中表现酸性，故表现还原性和酸性的HCl个数比为6：8，C正确；D项，反应中S元素从0价降为-2价、KNO3中N元素从+5价降为0价，均被还原；只有C元素从0价升为+4价，被氧化，D正确；故选A。 10．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是( ) A．NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O B．向碳酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】A项，NaOH溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠和水，CO2+OH-=HCO3-，A错误；B项，向碳酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子完全和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B正确；C项，Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸反应生成碳酸氢钠：CO32-+H+=HCO3-，C错误；D项，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，氢离子、硫酸根离子完全反应生成水、硫酸钡沉淀：H++SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选B。 11．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【答案】C 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g，则：溶质的质量分数是＝，A正确；溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C错误；硫酸根离子的质量分数是＝，D正确。 12．2026年是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，关于铈的化合物及H2O2的转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．CeO2是整个转化过程中的催化剂 B．过程②中氧化性CeO2 > H2O2 C．该反应历程最终实现了H2O2的分解 D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 【答案】B 【解析】该转化是CeO2催化H2O2分解的循环历程：过程①酸性条件下CeO2作为氧化剂将H2O2氧化，自身被还原为Ce3+，对应反应方程式为；碱性条件下Ce3+被H2O2重新氧化为CeO2，对应反应方程式为，整个循环结束后CeO2的组成和总量不变，CeO2作催化剂，总反应为。A项，CeO2在过程①中为反应物，过程②中为生成物，反应前后质量和化学性质均不变，是整个转化过程的催化剂，A正确；B项，过程②中H2O2是氧化剂，CeO2是氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性：H2O2＞CeO2，B错误；C项，将过程①和②的反应相加消去中间产物，总反应为，该历程最终实现了H2O2的分解，C正确；D项，酸性条件下H2O2表现还原性，将CeO2还原为Ce3+，碱性条件下H2O2表现氧化性，将Ce3+氧化为CeO2，说明溶液酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，D正确；故选B。 13．下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属在空气中放置一段时间 最终变成白色粉末状物质 钠与空气中物质发生反应最终变成了Na2CO3 B 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 C 分别向盛有Na2CO3、NaHCO3溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 第一支试管中出现白色沉淀，第二支试管中无明显变化 澄清石灰水可用于鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 D 将氧化钠在空气中加热 固体变成了淡黄色 反应生成了Na2O2，且Na2O2不如Na2O稳定 【答案】A 【解析】钠在空气中最终生成白色粉末Na2CO3，现象与结论一致，A项正确；钠与 CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与 CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出铜，现象和结论均错误，B项错误；Na2CO3和NaHCO3溶液与澄清石灰水反应均会生成CaCO3沉淀，现象描述中“第二支试管无明显变化”错误，无法鉴别，C项错误；Na2O加热生成淡黄色Na2O2，但结论中“Na2O2不如Na2O稳定”错误，实际Na2O2更稳定，D项错误；故选A。 14．工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是( ) A．已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B．上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C．黄磷和烧碱溶液的反应为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑ D．已知H3PO2分解方程式为2H3PO2=H3PO4+PH3↑，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 【答案】B 【解析】黄磷在碱性条件下发生歧化反应产生PH3、NaH2PO2，NaH2PO2与H2SO4发生复分解反应产生H3PO2、Na2SO4(或NaHSO4)，H3PO2在加热条件下发生分解反应产生PH3、H3PO4。A项，已知H3PO2是一元酸，说明其分子中只有1个可电离的羟基氢，电离后只能生成1种盐，NaH2PO2中不存在可电离的剩余氢原子，因此属于正盐，A正确；B项，反应I：P4转化为PH3(P为-3价)和NaH2PO2(P为+1价)，P元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应II：NaH2PO2和硫酸发生复分解反应，生成H3PO2和Na2SO4，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；反应III：H3PO2歧化生成PH3(P为-3价)和H3PO4(P为+5价)，P元素化合价变化，属于氧化还原反应。 因此并非三步反应全是氧化还原反应，B错误；C项，黄磷与氢氧化钠反应产生PH3、NaH2PO2，化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，C正确；D项，根据反应I：1molP4反应生成1mol PH3和3mol NaH2PO2；3mol NaH2PO2经反应II转化为3mol H3PO2，结合分解反应2H3PO2=H3PO4+PH3↑，3mol H3PO2分解可得到1.5molPH3，因此总PH3产量为，D正确；故选B。 15．某化学兴趣小组设计以下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。甲同学：取混合物充分加热，质量减少bg； 乙同学：取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体； 丙同学：取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg。以下说法不正确的是( ) A．甲同学的方案中充分加热需要使用坩埚，并加热至质量不再变化为止 B．乙同学的方案操作复杂，耗时长，误差较大，且盐酸不能过量 C．丙同学的方案要排除空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，且装置中不能有CO2残留 D．丁同学将ag混合物溶于水，滴入已知浓度的盐酸至恰好完全反应，记录消耗盐酸的体积为，此方案也可行 【答案】B 【解析】甲同学通过加热使NaHCO3分解，减少的质量为生成的CO2和H2O的总质量，需用坩埚加热至恒重以确保分解完全，A项正确；乙同学方案中，即使盐酸过量，蒸干时HCl会挥发，最终固体为NaCl，因此盐酸可以过量，B中“盐酸不能过量”的说法错误，B项错误；丙同学需确保逸出的CO2全部被碱石灰吸收，并排除空气干扰，否则残留或外界CO2会影响结果，C项正确；丁同学通过滴定至恰好完全反应，结合总质量和盐酸消耗量可计算两者比例，理论上可行，D项正确；故选B。 16．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH⁻、Cl⁻、CO32-、NO3-。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是( ) A．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、NO3- B．原溶液中肯定没有的离子只有Cu2+、CO32- C．原溶液中可能存在的离子为Na+、NO3- D．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na+ 【答案】D 【解析】溶液无色，肯定不含有Cu2+；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，则溶液中肯定含有OH-，不含有Mg2+；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，则溶液中肯定不存在CO32-；另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则肯定含有Cl-；依据溶液呈电中性的原则，溶液中肯定含有Na+，NO3-不能确定是否存在。原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na+，但NO3-的存在未通过实验直接验证，无法确定，A项错误；原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、CO32-，但Mg2+因与OH⁻不共存也必然不存在，B未提及Mg2+，B项错误；原溶液中可能存在的离子为NO3-，但Na⁺必须存在以维持电荷守恒，因此Na⁺肯定存在，C项错误；原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na⁺，OH⁻由试纸变蓝确定，Cl⁻由加入AgNO3生成沉淀确定，Na⁺为电荷守恒确定，D项正确；故选D。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(13分)Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________。 (2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_________________________________________。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_________________________。 (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 (5)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)： Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O ①配平上述化学方程式：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O ②铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。 【答案】(1)纯净物(1分)　Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O(2分) (2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2分)　 (3)红褐(1分)　FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分) (4)乙(1分) (5)①2Fe(NO3)3+ 16NaOH + 3Cl2=2 Na2FeO4+ 6NaNO3+6 NaCl + 8H2O(2分) (2)②+6(1分) 氧化(1分) 【解析】(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 (2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 (3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。 (5)①2Fe(NO3)3+ 16NaOH + 3Cl2=2 Na2FeO4+ 6NaNO3+6 NaCl + 8H2O ；②设铁元素的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，Fe(NO3)3中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升高，被氧化 18．(13分)补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中的氧化率，检验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) Ⅰ．配制240mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。 (1)用托盘天平称量 gKMnO4固体。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)误差分析(填“偏大”或“偏小”或“不影响”) ①容量瓶洗涤后未干燥，会导致配制的KMnO4溶液浓度 ； ②溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致配制的KMnO4溶液浓度 ； ③定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度 ； ④定容时俯视刻度线，会导致配制的KMnO4溶液浓度 ； Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100 mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00 mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00 mL。经计算折合为每片含Fe2+0.75mol。 (5)每片补铁剂中含Fe2+ 毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由 。 【答案】(1)0.4(2分) (2)250 mL容量瓶(1分) (3)ad(2分) (4)不影响(1分) 偏小(1分) 偏小(1分) 偏大(1分) (5) 42 (2分) 不适宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10%(2分) 【解析】因无240 mL容量瓶，实验中应选用250 mL容量瓶配制溶液，故按250 mL进行计算，则溶液中含有溶质的物质的量，则需称量的溶质的质量，用托盘天平称量0.4 g KMnO4，将称量的高锰酸钾转移至烧杯中加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌，恢复室温后，转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，定容，摇匀；根据实验测定每片补铁剂中Fe2+的质量，计算其氧化率。 (1)因无240 mL容量瓶，实验中应选用250 mL容量瓶配制溶液，故按250 mL进行计算，则溶液中含有溶质的物质的量，则需称量的溶质的质量，用托盘天平称量0.4 g KMnO4； (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶； (3)溶解应在烧杯中进行，操作不合理，a符合题意；转移需要用玻璃棒引流，操作合理，b不符合题意；洗涤烧杯内壁以及玻璃棒，避免溶质残留，操作合理，c不符合题意；定容时液面高度距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，操作不合理，d符合题意；故选ad； (4)①容量瓶洗涤后未干燥，不会影响配制的KMnO4溶液浓度；②溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯，溶质的物质的量减小，会导致配制的KMnO4溶液浓度偏小；③定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，导致溶液溶液体积偏大，会导致配制的KMnO4溶液浓度偏小；④定容时俯视刻度线，实际低于刻度线，溶液体积偏小，会导致配制的KMnO4溶液浓度偏大； (5)经计算折合为每片含Fe2+ 0.75mmol，根据，即每片补铁剂中含Fe2+ 42毫克；每片含Fe2+约60毫克，则该补铁剂的氧化率为：，题目中说明当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时，Fe2+的氧化率超过10%，则该补铁剂不宜服用。 19．(13分)按要求回答下列问题。 (1)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O中，_____元素的原子失去电子，被_______；反应中被氧化的HCl和未被氧化的HCl比例是_________。 (2)用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：__________________________________。 (3)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。回答下列问题： ①配平上述反应：_____________________________________。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-_____FeO42-(填“>”或“<”)。 (4)储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：。 ①该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________(填化学式)。 ②H2SO4在该反应中表现出________(填字母)。 A．只有酸性　　B．只有氧化性　　C．酸性和氧化性　　D．酸性和还原性 ③该反应每生成1个CO2分子时，转移________个电子。 【答案】(1) Cl (1分) 氧化(1分) 5∶3(1分) (2)(2分) (3)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (2分) >(1分) (4)K2Cr2O7(1分) CO2(1分) A(2分) 4(1分) 【解析】依据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用得失电子守恒确定配平系数与电子转移数。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 (1)反应物中，氯元素由−1价升高为0价，10个氯原子共失去10×1=10个电子，因此氯元素被氧化。16个HCl中，10个HCl作还原剂而被氧化，其余6个HCl未被氧化并提供氯离子形成氯化钾和氯化锰，所以被氧化的HCl和未被氧化的HCl之比为10∶6=5∶3。 (2)反应中，Mn元素由+7价降低为+2价，2个Mn原子共得到2×5=10个电子，被还原；Cl元素由−1价升高为0价，10个Cl原子共失去10×1=10个电子，被氧化。两条桥标出的得失电子总数均为10个，符合得失电子守恒，双线桥如下：。 (3)①次氯酸根中Cl元素由+1价降低为−1价，每个氯原子得到2个电子；铁离子中Fe元素由+3价升高为+6价，每个铁原子失去3个电子。根据得失电子守恒，次氯酸根与铁离子的系数分别为3、2，再根据氢、氧原子守恒和电荷守恒在碱性条件下配平。由此得到配平后的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。②在上述反应中，次氯酸根是氧化剂，高铁酸根是氧化产物。氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性强弱为ClO-＞FeO42-。 (4)①重铬酸钾中Cr元素由+6价降低为+3价，重铬酸钾发生还原；单质碳中C元素由0价升高为+4价，生成二氧化碳。因此氧化剂为K2Cr2O7，氧化产物为CO2。A项，反应前后硫元素化合价均为+6价，硫酸根转化为硫酸钾和硫酸铬，硫酸仅提供酸性环境，表现出只有酸性，A正确；B项，硫酸中硫元素的化合价没有降低，硫酸未作氧化剂，“只有氧化性”不成立，B错误；C项，硫酸未参与氧化还原，只表现酸性，不同时表现氧化性，C错误；D项，硫酸中硫元素的化合价没有升高，硫酸未作还原剂，“酸性和还原性”不成立，D错误；故选A。③单质碳中C元素的化合价由0价升高为+4价，每个C原子失去4个电子。每生成1个二氧化碳分子对应1个C原子，因此转移4个电子。 20．(13分)某化学小组为了进行碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质探究实验，对相关化学知识进行了搜索探究。 Ⅰ．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除了废弃物的排放，同时能生产NaHCO3和NH4Cl。 (1)比较碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小：NaHCO3 Na2CO3(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．索尔维法的原理：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 Ⅲ．氨气()是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。 Ⅳ．Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3。 【实验目的】利用如图所示的装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 【实验装置】 【实验设计】 步骤1：关闭K1，打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，等装置C中气流平衡后，打开K1通入CO2。 步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。 步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。 步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。 【表达交流】 (2)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为 。 (3)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是 (填选项字母)。 A．用于添加饱和食盐水     B．平衡气压     C．冷凝回流CO2 (4)步骤2中关闭停止通后，还要继续通一段时间CO2，其目的是 。 (5)步骤3中“低温干燥”的原因是 。 【反思评价】 (6)有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 。 【延伸拓展】 (7)该小组为验证“Na2CO3比NaHCO3稳定”这一结论，设计了如图所示的“套管实验”装置。实验时“内管”应放置 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，点燃酒精灯后，能观察到 (填“A”“B”或“A和B”)处烧杯中澄清石灰水变浑浊。 【答案】(1)<(1分) (2)NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O(2分) (3)B(2分) (4)尽可能多吸收二氧化碳，增加碳酸氢钠的产率(2分) (5)碳酸氢钠受热易分解(2分) (6)防止氨气挥发到空气中污染环境(2分) (7)NaHCO3(1分) B(1分) 【解析】(1)碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 (2)装置B中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，这是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O (3)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗，其下端管口在液面以上，主要作用是平衡装置内气体压强，防止因导管堵塞等原因导致压强过大，起到安全作用，故选B (4)步骤2中关闭K2停止通氨气后，还要继续通一段时间二氧化碳，这是为了尽可能多吸收二氧化碳，增加碳酸氢钠的产率 (5)在步骤3中要获得碳酸氢钠，要保持“低温干燥”，这是因为碳酸氢钠在受热时易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水 (6)为了防止氨气挥发到空气中污染环境，在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，酸液可以吸收氨气生成铵盐 (7)实验时“内管”应放置热稳定性较差的NaHCO3，点燃酒精灯后，NaHCO3发生分解并产生二氧化碳，所以能观察到B处烧杯中澄清石灰水变浑浊 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $