辽宁名校联盟2026-2027学年高三上学期10月学情自测 化学试题

参考答案及解析 一、选择题 1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．C 7．B 8．C 9．A 10．D 11．C 12．D 13．A 14．B 15．C 二、非选择题 16．（13分，除标注外每空1分） （1）漂白性 还原性 （2） （2分） （3）金属离子等因素加快双氧水分解取少量氧化后的溶液，滴加溶液，没有蓝色沉淀生成（2分，合理即可） （4）过滤 （2分） （5）4 4 4 10 （共2分） （6）低能耗或不产生大气污染物（合理即可） 17．（14分，除标注外每空1分） （1）d （2） （2分） b （3）干燥、混合气体 （2分） 观察单位时间内气泡数 （2分） （4）作催化剂 （2分） 碱石灰 （5）使冷却更充分，增大产率 （2分） （6）密闭、干燥（合理即可） 18．（14分，除标注外每空1分） （1）作溶剂 （2）避免局部浓度过大，生成 （2分） （3）除去产品中易溶性等杂质 向布氏漏斗加入乙醇至刚好浸没固体，待乙醇流出后重复2～3次操作 （2分） （4）C （5） （2分） （6）滴入最后半滴溶液，溶液刚好由蓝色变为无色且半分钟不变色 （2分） 1.28V （2分） 偏高 19．（14分，除标注外每空1分） （1）对硝基甲苯（或4-硝基甲苯） 醛基、氨基 （2分） （2） 取代反应 （3） （2分） （4）4 （5）13.44 （2分） （6）12 （2分） 、 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $高三 ·化学· 叁考专答案及解折 一、选择题 甲、乙、丙、丁中苯环均可与氢气发生加成反应，戊中酮 1.B【解析】焦炭不仅用作燃料，还充当还原剂，A项错 羰基与氢气发生加成（还原）反应生成异丙醇，C项正 误；铝合金密度小，强度较高，表面易形成致密氧化膜， 确。苯酚可与氯化铁溶液发生显色反应，D项正确。 抗腐蚀性能较好，可用于船舶制造，B项正确；聚乙烯属 8.C【解析】甲、丙都含有苯环，都属于烃类，它们都是芳 于有机高分子材料，C项错误；切削液挥发属于物理变 香烃，A项正确；甲、乙都含碳碳双键，能与氢气加成，甲 化，仅破坏分子间作用力，化学键没有断裂，D项错误。 含苯环，能发生取代反应；乙含酯基、酰胺基，能发生水 2.C【解析】氟离子有9个质子、10个电子，A项正确； 解反应，水解反应也是取代反应，B项正确；丙中较活泼 NaOH是离子化合物，B项正确；氟化钠是离子化合物， 的aH能被酸性KMnO4溶液氧化，C项错误；依题意， 只有化学式，没有分子式，C项错误；中子数为10的氧 在相同条件下，乙中碳碳双键与氢气反应，而碳氧双键 核素的质量数为18，D项正确。 不能与氢气反应，说明碳碳双键较活泼，D项正确。 9.A【解析】pH=13的溶液为强碱性溶液，Na+、K+、 3.D【解析】硫的非金属性较弱，与铜、铁反应只生成低 C1O和C1能大量共存且相互间不反应，A项符合题 价金属硫化物，A项正确；氯气与氨发生置换反应，生成 意；与铝反应产生氢气，可能是强碱溶液，也可能是强酸 的氯化氢与氨化合生成氯化铵，B项正确；浓硝酸见光 溶液。在强碱溶液中，Fe3+、HSO?不能大量存在，在强 分解生成二氧化氨、氧气和水，C项正确；氯离子与银离 酸溶液中，H$O。不能大量存在，B项不符合题意；能使 子结合生成氯化银沉淀，正确的离子方程式为Ag2CO3 淀粉KI溶液变蓝色的溶液一定是强氧化性溶液，如氯 +2H++2C1—2AgC1+CO2个+H2O,D项错误。 水、溴水、双氧水的酸性溶液、硝酸等，在这些溶液中 4.A【解析】氢氧化铁胶体和杂质如氯化铁混溶，不分 HS不能大量共存，且Cu+与HS也不能大量共存，C 层，采用渗析法提纯氢氧化铁胶体，A项错误：氨气密度 项不符合题意；NaHSO,溶液具有强酸性，HCO5不能 小于空气，采用向下排空气法收集氨气，B项正确；SO2 大量共存，D项不符合题意。 不和五氧化二磷反应，可用PzO千燥SO2,C项正确；10.D【解析】81、80是铊原子、汞原子的质子数，A项错 常温下，电石与饱和食盐水反应生成乙炔，D项正确。 误；铅发生衰变生成金，属于核反应，不属于化学变化， 5.D【解析】KIO3+5KI+6CH3COOH—6 CH:COOK B项错误：根据元素周期表中各周期所包含元素种数 十3I2十3H2O,淀粉溶液遇碘变蓝色，A项正确；活性炭 可知，1Tl位于第六周期ⅢA族，C项错误；TI和Al均 具有吸附性，B项正确；醋酸比碳酸的酸性强，可与碳酸 位于ⅢA族，同主族元素，越往下金属性越强，D项 钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，C项正确；真皮皮具 正确。 主要成分是蛋白质，在热碱性溶液中长时间浸泡，会导 11.C【解析】HMF中的羟基不具有酸性，不能与 致蛋白质水解，D项错误。 NaHCO3溶液反应产生CO2,A项错误；DFF中除了 6.C【解析】依题意，X为氧，Y为碳，Z为氯，M为钠。 碳碳双键，醛基也能与氢气发生加成反应，B项错误； 1 mol Na2O2含2 mol Na+和1molO号，共含离子 FFCA中含有醛基，能发生银镜反应，C项正确；FDCA 中含有羧基，能与乙二醇发生缩聚反应合成聚酯类高 3mol,A项错误；2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2, 分子材料，D项错误。 2 mol CO2参与反应时转移2mol电子，则1 mol CO2 12.D【解析】环氧乙烷中碳原子为sp3杂化，所有原子 完全反应时转移1mol电子，B项错误；碳酸钠与盐酸发 不可能共平面，A项错误；温度过高，催化剂可能失活； 生反应：Na2CO3+2HCl-2NaCl+CO2个+H2O,生 压强过大，能耗和设备成本增大，生产效益可能下降，B 成1 mol NaC1时生成CO2最多为0.5mol,C项正确； 项错误；两者物质类别不同，其化学性质不同，C项错 Na)=23.9m=0.2mol,2Nac1通电2Na中 误；EO开环、CO2断裂π键，加成合成EC,原子利用率 为100%，D项正确。 C2↑，生成0.2 mol Na时生成0.1 mol Cla2,含氯原子 13.A【解析】滴加KSCN溶液，溶液不变色，排除了铁离 为0.2NA,D项错误。 子存在；滴加氯水，又变红色，说明氯气能氧化亚铁离 7.B【解析】丙烯断裂双键，苯断裂C一H键，加成生成 子，A项正确；甲苯分子不含碳碳双键，只能萃取溴水 异丙基苯；乙与O2生成丙，发生氧化反应，A项正确。 中Br2,B项错误；铵盐与碱溶液反应在加热条件下产 乙与氯气在光照下发生侧链取代；在氯化铁作用下，与 生氨气，C项错误；硝酸铅是重金属盐，蛋白质在重金 氯气发生苯环上取代反应，有机产物不同，B项错误。 属盐溶液中发生变性，不是盐析，D项错误。 ◆1 ·化学· 参考答案及解析 14.B【解析】Be2+含2个电子，H-也含2个电子，T为 【解析】(1)常温下，亚硫酸钠与浓硫酸反应为固液不 氢。氧原子有2个电子层，分别为2、6，X为氧，Y的原 加热反应，且Na2SO3为粉末状固体，故应选d。 子序数大于8，最外层有2个电子，Y为镁。根据滑石 (2)用饱和食盐水吸收氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，通 成分，元素化合价代数和等于0，设Z的化合价为x,则 人气体：长导管进气，短导管出气。 (+2)×3十4x+(-2)×10+(-1)×2=0,解得：x= (3)装置A有三重功能：干燥、混合气体、观察调节气 十+4，故Z为硅。原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(H),A 体流速，确保通入气体体积接近1：1。判断通入气体 项正确；热稳定性：H2O>SiH4,B项错误；H2SiO是 速率快慢的方法：观察单位时间内气泡数。 弱酸，C项正确；MgO是离子化合物，D项正确。 (4)活性炭作催化剂，尾气中二氧化硫、氯气可用碱石 15.C【解析】M分子含2个酚羟基，具有强还原性，可用 灰吸收且能防止空气中水蒸气进入装置。 作抗氧化剂，A项正确；一个N分子相当于含有两个 (5)3个低温浴槽中均为冰水浴，其目的是使SO2C2 酯基，故1molN可与2 mol NaOH反应生成Na2COg 充分冷却，增加产率。 和CH3OH,B项正确；S含酯基、羟基，C项错误；根据 (6)SO2C2遇水蒸气生成硫酸和氯化氢，保存时需防 碳原子守恒，m=2n一1，D项正确。 水，即要密闭保存。 二、非选择题 18.(14分，除标注外每空1分) 16.(13分，除标注外每空1分) (1)作溶剂 (1)漂白性还原性 (2)避免局部Cu+浓度过大，生成Cu(OH)2(2分) (2)SiO2(2分) (3)除去产品中易溶性Na2SO4等杂质向布氏漏斗 (3)金属离子等因素加快双氧水分解取少量氧化后 加入乙醇至刚好浸没固体，待乙醇流出后重复2一3次 的溶液，滴加K,[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成 操作(2分) (2分，合理即可) (4)C (4)过滤2Fe(OH)3+3C1O+4OH—2FeO+ (5)CuI(s)+SCN-(aq)=CuSCN(s)+I (aq)(2) 3C1-+5H20(2分) (6)滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液刚好由蓝色变为 (5)44402个10（共2分） 无色且半分钟不变色(2分)1.28V(2分)偏高 (6)低能耗或不产生大气污染物（合理即可） 【解析】(1)阿司匹林微溶于水，加人乙醇促进阿司匹 【解析】(1)SO2使品红溶液褪色体现其漂白性；Br2+ 林溶解。 SO2+2H2O一2HBr+H2SO,中SO2表现还原性。 (2)如果加人硫酸铜溶液过快或一次加人，会有杂质 (2)氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜。煅烧后 Cu(OH)2生成。 的烧渣中有FezO、FeO4,酸浸后生成的Fe3+能与Cu (3)水洗除去可溶性硫酸钠等杂质，乙醇洗去阿司匹林 反应，故浸渣中不一定有Cu,一定有SiO2。 等难溶性有机杂质。 (3)金属离子等导致双氧水分解速率加快。可用 (4)称样品精确至0.0001g,应选择配套精确度的天 K,[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子。 平，从三种天平精确度看，托盘天平(0.1g)、电子天平 (0.01g)、分析天平(0.0001g)。 (4)次氯酸钠作氧化剂，还原产物为氯化钠。根据氧化 还原反应原理配平。 (5)Cul、CuSCN难溶于水，发生复分解反应直接写出 (5)根据元素化合价规律，产物有氧气。根据氧、氢原 离子方程式即可。 高温 (6)终点时，蓝色变为无色。w(Cu)= 子守恒，其化学方程式为4Cu(OH)2+4A1(OH)3 4 CuAlo2+O2个+10H2O。 0.1×VX10-3×64×100%=1.28V%。如果滴定终 0.5000 (6)相对燃烧法，生物浸取法优点有：消耗能量少、不产 点拖后，测得结果会偏高。 生大气污染物等。 19.(14分，除标注外每空1分) 17.(14分，除标注外每空1分) (1)对硝基甲苯（或4-硝基甲苯）醛基、氨基(2分) (1)d CHO (2)2MnO:+10C1+16H+一2Mn2++5C2个+ (2) 取代反应 8H2O(2分)b B Br (3)干燥、混合气体(2分)观察单位时间内气泡数 OH (2分) CHO (4)作催化剂(2分)碱石灰 CH;ONa 3 +CH.OCH.CH.CN (5)使SO2Cl2冷却更充分，增大产率(2分) (6)密闭、干燥（合理即可） 2 高三 ·化学· (4)有机物F是对称结构，醛基邻位上2个H相同、间 0 位2个甲氧基上的H相同，除此外还有对位甲氧基上 +H2O(2分) 的H。 (5)G分子中，苯环、碳碳双键、氰基（一C三N)都能与 H2加成，0.1molG最多能与0.6mol氢气加成。在 (4)4 标准状况下，0.6mol氢气的体积：V=0.6mol× (5)13.44(2分) 22.4L·mol1=13.44L。 OOCH OOCH (6)依题意，同分异构体含甲酸酯基、2个酚羟基，即苯 HO OH 环上有2个羟基，另一个取代基是： (6)12(2分) (2分) 一CH2CH2OOCH、一CH(CH3)OOCH,符合条件的同 HO OH 分异构体有12种，其中含手性碳原子、苯环上一溴代 【解析】(1)有机物A中硝基作取代基，甲苯为母体， OOCH 命名为对硝基甲苯。有机物B含两种官能团，氨基和 醛基。 物只有两种的结构简式如下： (2)比较C、F的结构，可知：C中羟基邻位上C一H键 HO OH 与溴发生取代反应。D中溴原子与CHO一发生取代 OOCH 反应。 HO OH (3)F的醛基变为G的碳碳双键，氰基邻位上C一H键 与一CHO发生加成、消去反应，另一种产物为水。 ·3 高三化学多维度细目表 学科素养 能力要求 预估难度 变 证 实 科 观 观 探 实 逻辑推 数 问 题号 题型 分值 识 考查的内容及知识点 与 理与模型认 究与创 态度与社会责 验 据分 应 作 理能力 次 数 衡 能 能 能 探 意 力 力 析 想 知 识 任 1 选择题 3 物质性质与变化 低 0.75 选择题 3 常见化学用语 低 0.75 选择题 3 方程式判断 √ 低 0.70 选择题 3 实验基本操作 分 0.65 5 选择题 3 化学与生活 低 0.75 6 选择题 3 阿伏加德罗常数 中 0.65 选择题 3 有机物结构与性质 中 0.65 8 选择题 3 有机物与化学键 名 0.65 选择题 3 离子大量共存 √ 中 0.65 10 选择题 3 原子结构与推断 中 0.65 11 选择题 3 多官能团转化 8 0.65 12 选择题 3 有机化工原理 农 0.65 13 选择题 3 实验设计与评价 的 0.65 14 选择题 3 元素推断与周期律 高 0.60 15 选择题 3 高分子材料 高0.55 16 非选择题 13 无机化工及化学原理应用 L 中 0.65 17 非选择题 14 硫酰氯合成及性质探究 小 L 中 0.60 18 非选择题 14 有机制备与含量测定 中 0.60 19 非选择题 14 有机物命名、含氧官能团名称、有 中 0.60 机反应方程式书写、同分异构体 续表 1.注重情境创设：第7、8、10、12题引入真实科研情境，营造了化学科研前沿的真实感；同时融入现代分析技 术，体现了现代有机合成研究的常用手段。 命 2.注重无机物考查：第16题考察典型元素化合物知识，题目覆盖了铜、铁、钠、硫、氧等多种常见元素，整个流 报 程围绕不同金属化合物性质的差异（如氧化还原性、溶解性、形成配合物的能力）设计分离步骤。 3.突出思维能力考查：第17题题干以“已知信息”形式提供了硫酰氯等大学反应原理，要求考生现场学习并 应用到实验中，将定性实验和定量实验融合，体现了多维度条件的综合推理。 4.体现知识的网络化：第19题将有机主干知识串联形成网络，有利考生整体把握有机化学知识结构。 高三10月化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学助力辽宁支柱产业高质量发展。下列说法正确的是 A．钢铁冶炼过程中，焦炭只用作燃料发生放热反应 B．船舶制造中用到的铝合金，具有密度小、抗腐蚀能力较强的优点 C．石油化工生产的聚乙烯塑料属于无机非金属材料 D．机床加工使用的切削液挥发时会发生化学键断裂 2．用烧碱溶液吸收的反应为。下列叙述错误的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．氟化钠的分子式： D．中子数为10的氧原子： 3．下列化学方程式或离子方程式不符合题意的是 A．铜丝在硫蒸气中生成黑色固体： B．浓氨水检验氯气发生泄漏： C．浓硝酸见光产生红棕色气体： D．用稀盐酸浸泡试管底部的产生气泡： 4．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．提纯Fe(OH)3 B．收集NH3 C．干燥SO2 D．制备乙炔 5．生活中处处蕴含化学知识。下列“化学小妙招”不合理的是 选项 目的 化学小妙招 A 检验碘盐中 用白醋浸湿的KI淀粉试纸检验 B 除去冰箱、汽车内部异味 放置活性炭包吸附异味分子 C 去除水壶内壁水垢[和] 加入适量食醋浸泡 D 清洗蛋白质类真皮皮具上的油脂污渍 用热纯碱溶液长时间浸泡刷洗 6．X、Y、Z、M为短周期主族元素，常温常压下，X有两种常见的氢化物，目前公认Y的化合物种类最多，Z的最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强酸，为淡黄色固体。设为阿伏加德罗常数的值，M的单质及其化合物的转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．反应①中，生成的中所含离子总数为 B．反应②中，完全反应时转移电子数为 C．反应③中，生成1 mol MZ时产生分子数最多为 D．反应④中，生成4.6 g M时产生气体含原子个数为 7．在温和条件下，合成苯酚和丙酮的原理如图所示。 下列说法错误的是 A．甲→乙为加成反应，乙→丙为氧化反应 B．乙与分别在光照、条件下反应的产物相同 C．上述五种有机物在一定条件下都能与反应 D．丁能与溶液发生显色反应 8．科研人员发现，在某些催化剂作用下，催化烯烃类有机物氢化的示意图如图所示。 下列叙述错误的是 A．有机物甲、丙都属于芳香烃 B．有机物甲、乙都能发生加成、取代反应 C．用酸性溶液可区别有机物甲和丙 D．乙中碳碳双键中键比碳氧双键中键活泼 9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下，在的溶液中：、、、 B．与铝反应产生的溶液中：、、、 C．能使淀粉KI溶液变蓝的溶液中：、、、 D．在溶液中：、、、 10．欧洲核子研究中心（CERN）公布，科学家首次实现“点铅成金”，即衰变为，另外还生成了核素（铊）、。下列叙述正确的是 A．和的中子数相差1 B．“点铅成金”发生了化学变化 C．位于周期表第六周期第ⅣA族 D．的金属性强于 11．近日，科学家利用实现高效制氢和生物质电氧化，氧化流程如图所示。 下列说法正确的是 A．HMF能与溶液反应产生 B．DFF中只有碳碳双键能与氢气发生加成反应 C．FFCA中含有醛基，能发生银镜反应 D．FDCA能与乙二醇发生加聚反应生成高聚物 12．近日，浙江大学通过一种溴化物介导的无膜碳酸乙烯酯电合成策略，实现环境条件下乙烯和到EC的直接转化方法，如图所示。 注明：EO——环氧乙烷，具有活泼的三元环结构，化学性质较为活泼，易发生开环反应。 EC——碳酸乙烯酯，是一种性能优良的有机溶剂，广泛应用于锂离子电池电解液等领域。 下列说法正确的是 A．环氧乙烷分子中所有原子共平面 B．上述工艺中，温度越高、压强越大，生产效益越高 C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体，化学性质相似 D．EC由EO和通过加成反应制得，原子利用率为100% 13．下列实验操作及现象和结论相对应的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变为红色 具有还原性，可被氯水氧化为 B 将甲苯滴入溴水中，充分振荡、静置，溴水层褪色 甲苯分子中含有碳碳双键，可发生加成反应 C 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝色 该盐不含 D 在鸡蛋清溶液中滴加硝酸铅溶液，产生沉淀 鸡蛋清发生了盐析现象 14．滑石常用于化妆品，其主要成分为，其中T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。T的阴离子与铍离子的电子层结构相同，基态X原子最外层电子数等于电子层数的3倍，基态Y原子最外层电子数等于K层电子数，该化合物中Z为最高价态。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的热稳定性： C．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．YX是离子化合物 15．某种聚碳酸酯S的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其绿色合成原理如下： 下列叙述错误的是 A．M可用作抗氧化剂 B．1 mol N能与2 mol NaOH反应 C．S只含一种官能团 D． 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）高铁酸钠（）是一种绿色环保型净水剂。一种以黄铜矿（主要成分是，含少量、等）为原料制备高铁酸钠的工艺流程如下： 已知：①“煅烧”的烧渣成分是、、和。 ②。 回答下列问题： （1）“煅烧”中，将尾气通入品红溶液、溴水溶液，溶液都褪色，依次表现出来的性质是________、________。 （2）浸渣中一定存在的物质是________（填化学式）。 （3）“氧化”中，实际消耗的量远大于理论计算量，其原因是________________________；检验“氧化”后的溶液中不含的实验方法是________________。 （4）“沉铁”中，分离的操作是________（填名称）。由制备的离子方程式为________________________。 （5）配平反应式：____Al(OH)3+____Cu(OH)2____CuAlO2+____+____H2O。 （6）现代工业开发了“生物浸取法”，主要工艺如下： 相对“煅烧法”，生物浸取法的突出优点是________________（答一条即可）。 17．（14分）SO2Cl2（硫酰氯）常在有机合成中作氯化剂、磺酰化试剂，它遇水蒸气剧烈反应。某小组设计下图实验制备硫酰氯： 已知：①几种物质的熔点和沸点如下。 物质 SO2Cl2 SO2 Cl2 熔点/℃ -54.1 -75.5 -101.5 沸点/℃ 69.4 -10 -54 ② ，常温常压下两种气体较难反应。 回答下列问题： （1）实验室常在常温下，用Na2SO3粉末和80%硫酸反应制备SO2，发生装置宜选择________（填字母）。 （2）实验室用高锰酸钾与浓盐酸在常温下制备氯气。写出其离子方程式：________________________。提纯氯气的装置如图所示，氯气进气口为________（填“a”或“b”）。 （3）装置A有多重功能：_________和观察调节气体流速；判断通入气体速率快慢的方法是________________。 （4）装置B中活性炭的作用是________。装置C中试剂是________（填名称）。 （5）若3个低温浴槽中均为冰水浴，则其目的是________________。 （6）贮存硫酰氯注意事项是________________。 18．（14分）阿司匹林铜抗炎镇痛活性优于阿司匹林（已知阿司匹林微溶于水）。某实验小组制备阿司匹林铜并探究其性质、测定其成分。实验室制备原理： 实验步骤： Ⅰ．称取，配制溶液；称取0.55 g NaOH，配制NaOH溶液。称取2.50 g阿司匹林溶于无水乙醇，加热至固体完全溶解，冷却至40℃以下。 （1）乙醇的作用是________。 Ⅱ．常温下，在阿司匹林溶液中加入NaOH溶液，充分搅拌后，用滴管滴加溶液，边加边搅拌，加完后，继续搅拌10 min。 （2）“边滴加边搅拌”替代“一次加入”，其目的是________________________。 Ⅲ．抽滤，如下图所示。先水洗、后用无水乙醇洗涤，最后自然晾干或于50℃烘干，得到亮蓝色产品。 （3）水洗的目的是________________。用乙醇洗涤的操作方法是________________。 Ⅳ．准确称取0.5000 g阿司匹林铜样品，置于100 mL锥形瓶中，加入硫酸和20 mL水，加热煮沸，冷却至室温后，加入0.6 g KI（足量）摇匀，用溶液滴定至浅黄色时，加入溶液和1 mL 0.5%淀粉溶液，溶液变蓝色。继续用标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，测得平均值为V mL。 相关反应：（未配平），，。 （4）称量样品质量宜选择的仪器是________（填字母）。 A．托盘天平 B．电子天平 C．分析天平 （5）CuI易吸附I2，导致实验误差，在滴定接近终点时滴加KSCN溶液，将CuI沉淀转化成CuSCN沉淀，写出难溶物转化的离子方程式：_____________________。 （6）滴定终点时现象是_____________________。该样品中铜的质量分数为_______%。淀粉易吸附I2，如果滴定前加入淀粉溶液，会使滴定终点拖后，导致测得结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 19．（14分）甲氧苄啶（TMP）是一种抗菌增效剂。一种合成TMP的流程如下： 回答下列问题： （1）有机物A的名称是_______；有机物B的官能团有_______（填名称）。 （2）D的结构简式为______________，D→E的反应类型是_______。 （3）F→G的化学方程式为______________（提示：总反应中不考虑CH3ONa参与反应）。 （4）有机物F在核磁共振氢谱上有_______组峰。 （5）在催化剂、加热条件下，0.1 mol G最多能与_______L氢气（标准状况）发生加成反应。 （6）E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种（不包括立体异构体）。 ①能发生银镜反应和水解反应 ②苯环上含3个取代基，其中2个取代基结构相同 ③1 mol有机物最多能与3 mol NaOH反应 其中，含手性碳原子且苯环上一溴代物只有2种的结构简式为______________（写一种即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $