辽宁省普通高中2026-2027学年高三上学期第一次月考自编化学模拟卷（1）

辽宁省普通高中2026-2027学年度上学期第一次月考模拟卷（1） 高三化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．我国钱币铸造历史悠久，货币形态迭代。以下四种货币的主要制作材料中，属于有机高分子材料的是 A．贝币 B．刀币 C．开元通宝 D．人民币 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】无机物与有机物、化学科学对人类文明发展的意义、常见合金的组成、金属材料的应用 【详解】A．贝币主要成分为碳酸钙，属于无机非金属材料，A错误； B．刀币为青铜合金，属于金属材料，B错误； C．开元通宝为铜合金，属于金属材料，C错误； D．人民币的主要制作材料为纤维素类有机高分子，属于有机高分子材料，D正确； 故选 D。 2．是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中和含有一种相同元素，为黄绿色气体，为难溶于水的固体。下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解产生 【答案】D 【知识点】次氯酸及其性质和用途、次氯酸盐的性质和用途、漂白粉和漂粉精的制备原理、氧化还原反应中反应物或产物的推断、HCl 【分析】漂白粉有效成分为，黄绿色气体为；与浓盐酸发生归中反应生成、和，故为；与、发生复分解反应，生成难溶固体为，为。 【详解】A．为，无水氯化钙是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．为，溶于水发生反应，可生成（），B正确； C．为，与盐酸反应为，可生成（），C正确； D．为，光照下分解反应为，分解产生，不产生，D错误； 故选D。 3．下列离子方程式书写正确的是 A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体： B．向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水： C．工业制备漂白粉： D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： 【答案】B 【知识点】胶体的制备、离子反应的发生及书写、离子方程式的正误判断、漂白粉和漂粉精的制备原理、铝与强碱溶液反应 【详解】A．制备胶体时氢氧化铁不能标“”，正确为，A错误； B．加入足量石灰水时完全反应，与过量，产物符合守恒规律，B正确； C．工业采用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，石灰乳不能拆分，C错误； D．氨水为弱碱，不能溶解，正确为，D错误； 故选B。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．饱和氯水中：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．能与铝反应产生气体的溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 【答案】C 【知识点】限定条件下的离子共存、氯水的性质、铝与非氧化性酸溶液反应、铝与强碱溶液反应 【详解】A．饱和氯水具有酸性和氧化性，、、、与氯水中的成分均不发生反应，可以大量共存，A不符合题意； B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、、在酸性条件下不发生反应，可以大量共存，B不符合题意； C．能与铝反应产生气体的溶液为强酸性或强碱性溶液，与、均能发生反应，且在酸性条件下会生成弱电解质，无论溶液为酸性还是碱性，该组离子均不能大量共存，C符合题意； D．澄清透明溶液可以有色，、、、之间不发生反应，可以大量共存，D不符合题意； 故选C。 5．氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为NA C．将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1molCl2转移电子数为2NA D．标准状况下， 22.4LCl2和H2的混合气体含有分子数目为2NA 【答案】A 【知识点】22.4L/mol适用条件、气体物质与NA相关的推算、氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算、电子转移计算 【详解】A．由和构成，1mol 固体中含1mol 和1mol ，总离子数为，A正确； B．的溶液中，除了含有的氢原子，溶剂中也含有氢原子，故总氢原子数大于，B错误； C．与反应为歧化反应：，消耗1mol 时转移1mol电子，转移电子数为，C错误； D．标准状况下，22.4L 和的混合气体总物质的量为1mol，含有的分子数目为，D错误； 故选A。 6．下图是关于钠及其化合物的实验，下列说法不正确的是 实验1 实验2 实验3 实验4 A．向实验1反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．实验2带火星的木条复燃，说明与反应生成 C．实验3测得甲、乙溶液的pH分别为2.2和8.3，证明水解程度： D．可以利用实验4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】C 【知识点】钠与水反应原理、过氧化钠与水的反应、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、盐类水解规律理解及应用、物质性质的探究 【详解】A．实验1中钠与水反应生成氢氧化钠，所得溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红，A正确； B．氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，实验2中木条复燃证明与反应生成，B正确； C．比较盐类水解程度需保证两溶液的溶质物质的量浓度相同，饱和的溶解度远大于饱和，两饱和溶液的浓度不相等，变量不唯一，无法通过pH证明水解程度，C错误； D．受热易分解生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，受热不分解，无明显现象，可利用实验4装置鉴别二者，D正确； 故选C。 7．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。某同学绘制了氯元素的“价类”二维图，已知的焰色为紫色。下列叙述正确的是 A．、和均属于强酸 B．可以做自来水消毒剂 C．完全反应，一定转移 D．和反应的电子转移情况表示为： 【答案】B 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、单线桥、双线桥分析氧化还原反应、氯及其化合物、次氯酸及其性质和用途、电子转移计算 【分析】通过物质类别和元素价态推断出为、为、为、为、e为、为。 【详解】A．a、e为强酸，d为弱酸，A错误； B．c具有强氧化性，可以做自来水消毒剂，B正确； C．1 mol （b）反应时，转移电子数随反应不同而变化；如和发生歧化反应时，1 mol 只转移1 mol 电子，并非一定转移2 mol 电子 ，C错误； D．该反应为归中反应，中+5价Cl全部转化为中0价Cl，6 mol HCl里只有5 mol HCl的Cl被氧化为，剩余1 mol HCl的Cl进入KCl，正确的电子转移是：，D错误。 8．某兴趣小组将铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体。 下列说法正确的是 A．黑色固体中可能存在 B．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，主要目的是加快反应速率 C．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 D．③说明上层清液中存在 【答案】C 【知识点】硫与金属单质的反应、Fe3+的检验、探究物质组成或测量物质的含量、物质性质的探究、实验方案评价 【详解】A．铁粉与硫粉的反应在氩气氛围中进行，体系内不存在氧元素，无法生成，A错误； B．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是除去稀硫酸中溶解的，防止、被氧化，不是为了加快反应速率，B错误； C．与反应会生成黑色难溶的沉淀，可直接通过观察b中是否产生黑色沉淀判断是否有生成，无需使用醋酸铅试纸检验，C正确； D．步骤③中c初始无明显现象，说明初始上层清液中不存在，5 min后出现浅红色是被氧化为导致的，D错误； 故选C。 9．用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝([Al2(OH)aClb]m，a=1~5)的流程如下。 已知：①铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2.用NaOH溶液溶解铝土矿过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐。②[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度 下列说法错误的是： A．步骤I所得滤液中主要溶质是Na[Al(OH)4] B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2可得到副产品小苏打溶液。 C．步骤Ⅲ，为减少Al(OH)3吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D．步骤V所得的产品的盐基度为0.7，则a=4.2 【答案】C 【知识点】含氧化铝的混合物的提纯、氢氧化铝的制备、偏铝酸钠与二氧化碳的反应、物质分离、提纯综合应用、常见无机物的制备 【分析】铝土矿中加入氢氧化钠溶液在下充分反应，与溶液反应生成，不与反应，转化为难溶性铝硅酸盐，过滤得到含的滤液，向滤液中通入足量充分反应后过滤、洗涤得到沉淀，将分成两份，一份中加入盐酸转化为溶液，将得到的溶液与另一份沉淀混合，得到聚合氯化铝溶液，在加热得到聚合氯化铝固体，据此分析。 【详解】A．由分析知，步骤I中所得滤液主要溶质为，A正确； B．步骤II中通入过量，发生反应，滤液浓度较大时可得到小苏打溶液，B正确； C．洗涤沉淀时若对漏斗中沉淀充分搅拌，易损坏滤纸导致沉淀损失，因此洗涤时不能搅拌，C错误； D．根据化合物电荷守恒，中总正电荷等于总负电荷绝对值：，即，盐基度，代入得，D正确； 故选C。 10．氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 0.77 1.09 2.01 0.15 1.51 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．氧化性： B．氢碘酸为强酸，可用于酸化溶液 C．反应可发生 D．可用氧化制备 【答案】B 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较 【详解】A．电对、、、的值分别为2.01V、1.51V、1.09V、0.54V，越大氧化型物质氧化性越强，故氧化性，A正确； B．的值1.51V高于的0.54V，会氧化，因此不能用氢碘酸酸化溶液，B错误； C．的值0.77V高于的0.15V，氧化性强于，可发生反应，C正确； D．的值2.01V高于的1.51V，氧化性强于，可氧化制备，D正确； 故选B。 11．120 ℃时将1.6 g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.64 g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成O2的质量为0.96 g B．反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g C．该混合气体中CO2的质量分数为45% D．将一定量的CO2、H2O组成的混合气体与Na2O2反应，残留固体中可能只含有Na2CO3 【答案】C 【知识点】与氧化剂、还原剂有关的计算、基于氧化还原反应守恒规律的计算、过氧化钠与水的反应、过氧化钠和二氧化碳反应、探究物质组成或测量物质的含量 【详解】A．题给反应过程中可能涉及的反应有2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；通入的两种气体除了生成氧气，其余部分都进入固体，反应过程中生成氧气的质量为1.6 g-0.64 g=0.96 g，A正确； B．Na2O2与混合气体发生歧化反应，被氧化的O和被还原的O的质量相等，而被氧化的O的质量就是生成氧气的质量（Na2O2中-1价被氧化为0价），所以反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g，B正确； C．由于Na2O2足量，参考反应方程式，反应过程中固体增加的质量相当于是两种气体中“CO”和“H2”部分的总质量，“CO”和“H2”的物质的量分别等于CO2、H2O的物质的量，设两者的物质的量分别为a mol、b mol，则44a g＋18b g=1.6 g，28a g＋2b g=0.64 g，得a=0.02，故CO2的质量分数为，C错误； D．由CO2、H2O组成的混合气体与Na2O2反应可能涉及的反应判断，若Na2O2为少量，相当于只有CO2与其反应，残留固体中只含有Na2CO3，D正确； 故选C。 12．100 mL某溶液中含有的阳离子有、、，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A．0a阶段无，发生的反应为 B．b点时溶液中无 C．若，则原溶液中 D．c点时， 【答案】D 【知识点】化学方程式中物质的量的运用、离子方程式的正误判断、Fe、Cu及相关离子的反应 【分析】酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于铁离子，而铁离子的氧化性强于铜离子，所以向溶液中加入铁粉时，酸性溶液中发生反应的顺序为：硝酸根离子、铁离子、铜离子，则0～a阶段发生的反应为：，a～b阶段发生的反应为：，b～c阶段发生的反应为：。 【详解】A．由分析可知，0～a阶段发生的反应为：，A错误； B．由分析可知，a～b阶段发生的反应为：，则b点时溶液中存在铜离子，B错误； C．由题意可知，a为2.8，则由方程式可知，溶液中氢离子的物质的量为：，反应生成铁离子的物质的量为：；由图可知，b点时加入铁粉的质量为5.6 g，则由方程式可知，溶液中铁离子的物质的量为：；c点时加入铁粉的质量为14.0 g，则由方程式可知，溶液中铜离子的物质的量为：，所以溶液中铁离子、铜离子、氢离子的物质的量比为：，C错误； D．由分析可知，b～c阶段发生的反应为：，则c点溶液为硝酸亚铁溶液；由图可知，溶液中亚铁离子浓度为3 mol/L，所以由电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子浓度为：，D正确； 故选D。 13．合金在生活中有着重要的用途，某合金是由铁、铜、锌、镁、铝中的两种组成。该合金与100 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干后得到固体质量为25.2 g，则该合金的组成可能为 A．铁、镁 B．锌、铁 C．镁、铝 D．锌、铜 【答案】A 【知识点】根据n=m/M的相关计算、常见合金的组成 【详解】稀硫酸中的质量，物质的量，则硫酸根的质量。 蒸干后所得固体为金属硫酸盐（含不反应的铜），因此合金中金属总质量。反应共转移电子，因此合金平均摩尔电子质量（失去1 mol电子需要的金属质量）为，两种金属的摩尔电子质量必须一个大于15、一个小于15，才能满足平均为15。计算各金属的摩尔电子质量：Fe：+2价，；Mg：+2价，；Zn：+2价，；Al：+3价，；Cu：与稀硫酸不反应，摩尔电子质量为。 故选A。 14．为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品隔绝空气加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示： 下列判断正确的是 A．100℃~300℃的过程发生的变化是物理变化 B．500℃时残留固体的成分中 C．对比300℃与600℃的残留固体，二者与足量稀盐酸反应时消耗的物质的量相同 D．将900℃时的残留固体溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色 【答案】C 【知识点】物理变化与化学变化、化学方程式中物质的量的运用、探究物质组成或测量物质的含量、物质性质的探究、结晶水合物中结晶水含量的测定 【分析】先计算样品物质的量：的物质的量为。结合固体残留率可推算各温度段残留固体：300℃时为（失去结晶水），600℃时为，900℃时为。 【详解】A．100℃~300℃是分解失去结晶水生成的过程，有新物质生成，属于化学反应，A错误； B．500℃时，残留固体质量为，为和的混合物。设为、为，则（钙原子守恒），，解得、，，B错误； C．300℃时残留固体为，600℃时残留固体为，加入足量的盐酸后，都是生成，根据钙原子守恒，消耗的物质的量为相等，C正确； D．900℃时的残留固体为，其水溶液呈碱性，滴加酚酞试液后溶液会变为红色，D错误； 故答案选C。 15．某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室、的物质的量之比为1：4 C．甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【答案】D 【知识点】阿伏加德罗定律的应用 【详解】A．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，密度比等于摩尔质量之比，同温同压下，甲、乙的体积比为2：1，则物质的量之比为2：1，所以甲室混合气体的物质的量为2 mol时分子总数为2 NA，A错误； B．甲室混合气体的物质的量为2 mol，质量为19 g，设氢气的物质的量为x，2 g/mol x+32 g/mol(2 mol-x)= 19 g，解得 x=1.5 mol，甲室H2、O2的物质的量之比为1.5mol：(2-1.5) mol=3：1，B错误； C．甲室混合气体的物质的量为2 mol，质量为19 g，平均摩尔质量为， 同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，所以甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的4.75倍，C错误； D．根据B项可知甲中含有1.5 mol氢气、0.5 mol 氧气，若将甲室气体点燃并恢复至室温，反应后剩余0.5 mol氢气，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，所以活塞最终停留在刻度2处，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：____NaNO2+___HI →___NO↑+___I2+____NaI+ ___H2O (1)配平上述化学方程式_________________________。 (2)若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是___________________。 (3)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的离子方程式为___________________。 (4)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN-废水。写出制备ClO2的离子方程式为_______________________________________。 (5)写出酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应的离子方程式：______________________。 (6)用某铜矿(主要含、)制备的一种工艺流程如图： 请回答下列问题： “酸浸”时加入的某酸常选择____________(填化学式)，加入酸溶解后，再加入发生的主要离子方程式为_____________________，_____________________。 【答案】(1) (2)6.02×1023(或NA) (3) (4) (5) (6) 【知识点】离子反应的发生及书写、氧化还原反应方程式的书写和配平 【详解】（1）中元素化合价从+3降低到+2，每个得；中部分元素化合价从-1升高到0，每生成1个失，根据电子得失守恒，和的系数比为2:1，再依据原子守恒配平其余物质系数得到化学方程式为。 （2）该反应中还原剂为，元素从-1价升高到0价，1 mol还原剂被氧化时失去1 mol电子，故转移电子数目为（或：6.02×1023）。 （3）中为+3价，中为-3价，二者发生归中反应生成0价，根据电子得失守恒二者系数比为1:1，再结合原子守恒配平的系数得到离子方程式为。 （4）中从+5价降低到中的+4价，每个得；中从-1价升高到中的0价，每个失，电子守恒得和系数比为2:1，结合酸性介质补充配平电荷，再用原子守恒配平系数得到离子方程式为。 （5）酸性条件下被还原为，从+7价降低到+2价，每个得；被氧化为，每个失，电子守恒得和系数比为2:5，再通过电荷守恒补充，原子守恒配平系数得到离子方程式为。 （6）酸选择稀，可避免引入杂质阴离子，若选盐酸会被氧化生成，选硝酸会生成氮氧化物污染环境。酸性条件下作为氧化剂，一方面将中-2价氧化为单质，自身被还原为；另一方面将溶解生成的氧化为，便于后续调pH生成沉淀除去，两个反应均根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式分别为、。 17．胆矾()俗称蓝矾，易溶于水，难溶于乙醇。同学们在实验室使用纯氧化铜粉末和98%的浓硫酸及蒸馏水制备胆矾并测定其结晶水数目。 Ⅰ．制备胆矾 制备胆矾的流程分为溶液配制、反应控制、结晶析出三个阶段。 溶液配制：用98%()浓硫酸配制稀硫酸()； 反应控制：将稀硫酸注入烧杯加热至微沸，分批次加入氧化铜粉末，用玻璃棒搅拌至完全溶解，得到蓝色透明的溶液； 晶体析出：将溶液经过操作X和操作Y，得到胆矾晶体。 (1)“溶液配制”阶段应使用量筒量取浓硫酸_________mL(数值保留整数)，还需使用的仪器有玻璃棒、烧杯、____________________________。 (2)“晶体析出”阶段的操作X为_________。 A．蒸发浓缩至晶膜出现，冷却结晶 B．蒸发至大量晶体出现，冷却结晶 C．蒸发浓缩至晶膜出现，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体出现，再利用余热蒸干 (3)操作X使用的仪器包含_________。 A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．玻璃棒 (4)阶段三中的操作Y包括___________________________________________。 Ⅱ．结晶水测定 先称量干燥坩埚的质量为，再加入胆矾后总质量为。将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。 (5)“重复上述操作”的目的是_________________________________________________。 (6)根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________________________(写表达式)。 (7)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是_________。 A．胆矾未充分干燥 B．加热后放在空气中冷却 C．加热温度过高 D．加热时有少量胆矾溅出来 【答案】(1) 45 胶头滴管 (2)A (3)CD (4)过滤、洗涤、干燥 (5)确保胆矾中的结晶水完全失去 (6) (7)B 【知识点】常用仪器及使用方法、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查、物质分离、提纯综合应用、蒸发与结晶、常见无机物的制备、结晶水合物中结晶水含量的测定 【详解】（1）根据稀释前后溶质的质量守恒，设需要浓硫酸的体积为mL，则有，解得，配制溶液量取液体时，除了使用量筒外，在接近刻度线时还需要使用胶头滴管进行定容滴加。 （2）胆矾（）带有结晶水，受热易失去结晶水，因此不能直接蒸干。正确的操作是蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，然后停止加热，利用余热或直接冷却结晶，故选A。 （3）操作X为蒸发浓缩，在蒸发操作中，盛放溶液的容器应为蒸发皿（C），同时需要用玻璃棒（D）不断搅拌以防止局部温度过高导致液滴飞溅。烧杯一般用于加热液体或反应容器，坩埚用于灼烧固体，故选CD。 （4）经过操作X（蒸发浓缩、冷却结晶）后，晶体析出在母液中。要得到纯净干燥的胆矾晶体，操作Y需要将固液分离并进行后处理，完整的步骤包括：过滤、洗涤、干燥。 （5）在定量测定结晶水的实验中，“重复加热、冷却、称量”的操作称为“恒重操作”，其目的是确保胆矾中的结晶水完全失去，从而减小实验误差。 （6）样品的总质量，加热后无水的质量，失去的结晶水质量；根据化学式：，即；解得。 （7）根据公式进行误差分析： A．胆矾未充分干燥，表面附着有水，导致测得失去的水的质量偏大，测定值偏高，A不符合题意； B．加热后放在空气中冷却，无水会吸收空气中的水分，导致偏大，则偏小，偏大，测定值偏低，B符合题意； C．加热温度过高，发生分解生成和气体，导致偏小，偏大，测定值偏高，C不符合题意； D．加热时有少量胆矾溅出，导致偏小，偏大，测定值偏高，D不符合题意； 故选B。 18．氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ．为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去) 实验操作 实验现象 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 (1)装置A中生成氯气的化学反应方程式为________。 (2)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。 (3)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为 (红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。 进行实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ．取反应后B中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水：第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol/L的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作Ⅰ的实验目的是________。 ②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式________。 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。 Ⅱ．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化——还原性，ORP值越大，氧化性越强。 某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下： a．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。 (4)①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验a、b现象不同的原因是________。 ②由实验c可得出的结论是________。 【答案】(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)B装置中通氯气后溶液变蓝 (3) 证明反应后B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的 I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成(红色)和(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液 (4) 醋酸和ClO-反应生成HClO，根据相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，实验b中HClO浓度大于实验a中HClO浓度，其氧化性更强，因此实验a、b现象不同 温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速减弱，是因为次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、次氯酸及其性质和用途、氯气的实验室制法、次氯酸盐的性质和用途、实验方案评价 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置B盛有的淀粉碘化钾溶液用于证明氯气的氧化性强于碘单质；装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染环境。 【详解】（1）由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）由分析可知，装置B盛有的淀粉碘化钾溶液用于证明氯气的氧化性强于碘单质，发生的反应为：，反应生成的碘单质遇淀粉溶液会变为蓝色，所以说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是装置B中溶液变蓝色； （3）① 由题意可知，第一份溶液滴入碘水变蓝色，说明反应后的B溶液中淀粉未被破坏；第二份滴入淀粉溶液颜色无变化，说明溶液中不存在能使淀粉变蓝的。所以操作Ⅰ的实验目的是证明反应后的B溶液中含有淀粉，不含，从而排除溶液的浅棕色是由造成的可能； ② 由题意可知，在水溶液中与氯气反应生成碘酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为：； ③ 结合查阅资料和实验现象可知，通入氯气后，碘离子先被氯气氧化生成碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，随着氯气继续通入，碘又被过量的氯气氧化生成红色的离子和黄色的离子，两种离子混合使得溶液最终呈现浅棕色； （4）① 醋酸的酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液能与醋酸反应生成醋酸钠和次氯酸，由实验现象可知，实验b中溶液的漂白性强于实验a，原因是84消毒液中的次氯酸根离子与醋酸反应生成氧化性更强的次氯酸，溶液中次氯酸浓度增大，导致漂白性增强，红色纸片褪色速率加快； ② 由图可知，温度升高，84消毒液的ORP值减小，氧化性减弱，原因是溶液中的次氯酸在较高温度下分解生成盐酸和氧气，次氯酸浓度减小导致溶液的漂白性减弱。 19．化合物I是一种广泛应用于谷物病虫害防治的新型杀菌剂。下列为化合物I的合成路线(部分条件简化)： 已知：。 回答下列问题： (1)F中官能团的名称为____________、____________。一定条件下，E_________(填“能”或“不能”)与NaOH溶液反应。 (2)下列说法正确的是____________(填字母)。 a．B→C实现了由硝基到氨基的转化 b．A→B所需的试剂和条件为Br2/光照 c．E中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 (3)Q的结构简式为____________。 (4)G→H的化学方程式为_______________________________。 (5)M的分子式为，H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则H→I的反应类型为____________。 (6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，同时满足下列条件的L的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②含有手性碳原子；③能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1：1的结构简式为____________(任写一种)。 【答案】(1) 醛基 碳氯键（或氯原子） 能 (2)ac (3) (4) (5)取代反应 (6) 13 或或 【知识点】核磁共振氢谱、常见官能团名称、组成及结构、根据要求书写同分异构体、同分异构体的数目的确定、卤代烃的水解反应、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【分析】A→B是取代反应，在苯环上引入溴原子；B→C将硝基还原为氨基，C的结构简式为；C在、条件下反应生成D；D在、条件下反应生成E；E与Mg制得格氏试剂后与作用，在酸性条件下水解即可在苯环上引入一个醛基，得到F；结合已知的反应机理，F断开醛基的碳氧双键， Q断开氮氢单键，形成亚胺基，G经过和的加成反应得到H，结合H 的结构简式可知，G的结构简式为：，Q的结构简式为；H和M发生取代反应生成酰胺基，得到I，且反应还生成了，结合H和I 的结构简式知M的结构简式为。 【详解】（1）根据结构简式知，F中官能团名称为醛基、碳氯键（或氯原子）。E中苯环直接连有溴原子、氯原子，这类卤代烃在一定条件下可以和NaOH水溶液发生取代反应，因此E能与NaOH溶液反应。 （2）a．B的官能团是硝基，和在Pt催化下加氢还原生成C（），对应硝基转化为氨基，a正确； b．A→B是苯环上的氢被Br取代，反应条件应为（或铁粉），光照下Br取代苯环侧链上的 H，b错误； c．E中苯环的碳原子为杂化，异丙基上的饱和烷基碳原子为杂化，仅存在这两种杂化方式，c正确； 故选ac。 （3）由上述分析知，Q的结构简式为：。 （4）由上述分析知，G→H是与发生加成反应，将双键还原为饱和的单键，化学方程式为。 （5）H中的仲胺N上的氢被M的基团取代，反应生成I和HCl，符合取代反应“有机物上的原子/原子团被其他基团替换，生成小分子”的特征，属于取代反应。 （6）L是F的同系物，则L与F具有相同的官能团，L相对分子质量比F少14，说明L比F少一个，L除苯环外还有1个、1个、2个饱和C，L含有手性碳原子，说明L中有C原子连接4个不同的原子或原子团。若苯环上只有1个取代基，符合条件的有、、、，共4种；若苯环上有2个取代基，分三种情况，情况一：、，情况二：、，情况三：、，每种情况有邻间对3种结构，共9种；若苯环上有3个或4个取代基，无法满足含手性碳的要求；综上满足条件的L的同分异构体共计种。其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1：1的结构中不能含有，满足条件的结构简式为或或。 高三化学 第1页，共4页 高三化学 第2页，共4页 高三化学 第1页，共4页 高三化学 第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省普通高中2026-2027学年度上学期第一次月考模拟卷（1） 高三化学 考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：一轮复习必修一第一、二、三章；有机合成压轴题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．我国钱币铸造历史悠久，货币形态迭代。以下四种货币的主要制作材料中，属于有机高分子材料的是 A．贝币 B．刀币 C．开元通宝 D．人民币 2．是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中和含有一种相同元素，为黄绿色气体，为难溶于水的固体。下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解产生 3．下列离子方程式书写正确的是 A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体： B．向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水： C．工业制备漂白粉： D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．饱和氯水中：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．能与铝反应产生气体的溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 5．氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为NA C．将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1molCl2转移电子数为2NA D．标准状况下， 22.4LCl2和H2的混合气体含有分子数目为2NA 6．下图是关于钠及其化合物的实验，下列说法不正确的是 实验1 实验2 实验3 实验4 A．向实验1反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．实验2带火星的木条复燃，说明与反应生成 C．实验3测得甲、乙溶液的pH分别为2.2和8.3，证明水解程度： D．可以利用实验4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 7．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。某同学绘制了氯元素的“价类”二维图，已知的焰色为紫色。下列叙述正确的是 A．、和均属于强酸 B．可以做自来水消毒剂 C．完全反应，一定转移 D．和反应的电子转移情况表示为： 8．某兴趣小组将铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体。 下列说法正确的是 A．黑色固体中可能存在 B．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，主要目的是加快反应速率 C．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 D．③说明上层清液中存在 9．用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝([Al2(OH)aClb]m，a=1~5)的流程如下。 已知：①铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2.用NaOH溶液溶解铝土矿过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐。②[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度 下列说法错误的是： A．步骤I所得滤液中主要溶质是Na[Al(OH)4] B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2可得到副产品小苏打溶液。 C．步骤Ⅲ，为减少Al(OH)3吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D．步骤V所得的产品的盐基度为0.7，则a=4.2 10．氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 0.77 1.09 2.01 0.15 1.51 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．氧化性： B．氢碘酸为强酸，可用于酸化溶液 C．反应可发生 D．可用氧化制备 11．120 ℃时将1.6 g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.64 g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成O2的质量为0.96 g B．反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g C．该混合气体中CO2的质量分数为45% D．将一定量的CO2、H2O组成的混合气体与Na2O2反应，残留固体中可能只含有Na2CO3 12．100 mL某溶液中含有的阳离子有、、，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A．0a阶段无，发生的反应为 B．b点时溶液中无 C．若，则原溶液中 D．c点时， 13．合金在生活中有着重要的用途，某合金是由铁、铜、锌、镁、铝中的两种组成。该合金与100 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干后得到固体质量为25.2 g，则该合金的组成可能为 A．铁、镁 B．锌、铁 C．镁、铝 D．锌、铜 14．为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品隔绝空气加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示： 下列判断正确的是 A．100℃~300℃的过程发生的变化是物理变化 B．500℃时残留固体的成分中 C．对比300℃与600℃的残留固体，二者与足量稀盐酸反应时消耗的物质的量相同 D．将900℃时的残留固体溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色 15．某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室、的物质的量之比为1：4 C．甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：____NaNO2+___HI →___NO↑+___I2+____NaI+ ___H2O (1)配平上述化学方程式_________________________。 (2)若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是___________________。 (3)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的离子方程式为___________________。 (4)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN-废水。写出制备ClO2的离子方程式为_______________________________________。 (5)写出酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应的离子方程式：______________________。 (6)用某铜矿(主要含、)制备的一种工艺流程如图： 请回答下列问题： “酸浸”时加入的某酸常选择____________(填化学式)，加入酸溶解后，再加入发生的主要离子方程式为_____________________，_____________________。 17．胆矾()俗称蓝矾，易溶于水，难溶于乙醇。同学们在实验室使用纯氧化铜粉末和98%的浓硫酸及蒸馏水制备胆矾并测定其结晶水数目。 Ⅰ．制备胆矾 制备胆矾的流程分为溶液配制、反应控制、结晶析出三个阶段。 溶液配制：用98%()浓硫酸配制稀硫酸()； 反应控制：将稀硫酸注入烧杯加热至微沸，分批次加入氧化铜粉末，用玻璃棒搅拌至完全溶解，得到蓝色透明的溶液； 晶体析出：将溶液经过操作X和操作Y，得到胆矾晶体。 (1)“溶液配制”阶段应使用量筒量取浓硫酸_________mL(数值保留整数)，还需使用的仪器有玻璃棒、烧杯、____________________________。 (2)“晶体析出”阶段的操作X为_________。 A．蒸发浓缩至晶膜出现，冷却结晶 B．蒸发至大量晶体出现，冷却结晶 C．蒸发浓缩至晶膜出现，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体出现，再利用余热蒸干 (3)操作X使用的仪器包含_________。 A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．玻璃棒 (4)阶段三中的操作Y包括___________________________________________。 Ⅱ．结晶水测定 先称量干燥坩埚的质量为，再加入胆矾后总质量为。将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。 (5)“重复上述操作”的目的是_________________________________________________。 (6)根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________________________(写表达式)。 (7)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是_________。 A．胆矾未充分干燥 B．加热后放在空气中冷却 C．加热温度过高 D．加热时有少量胆矾溅出来 18．氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ．为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去) 实验操作 实验现象 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 (1)装置A中生成氯气的化学反应方程式为________。 (2)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。 (3)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为 (红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。 进行实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ．取反应后B中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水：第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol/L的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作Ⅰ的实验目的是________。 ②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式________。 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。 Ⅱ．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化——还原性，ORP值越大，氧化性越强。 某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下： a．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。 (4)①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验a、b现象不同的原因是________。 ②由实验c可得出的结论是________。 19．化合物I是一种广泛应用于谷物病虫害防治的新型杀菌剂。下列为化合物I的合成路线(部分条件简化)： 已知：。 回答下列问题： (1)F中官能团的名称为____________、____________。一定条件下，E_________(填“能”或“不能”)与NaOH溶液反应。 (2)下列说法正确的是____________(填字母)。 a．B→C实现了由硝基到氨基的转化 b．A→B所需的试剂和条件为Br2/光照 c．E中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 (3)Q的结构简式为____________。 (4)G→H的化学方程式为_______________________________。 (5)M的分子式为，H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则H→I的反应类型为____________。 (6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，同时满足下列条件的L的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②含有手性碳原子；③能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1：1的结构简式为____________(任写一种)。 高三化学 第1页，共4页 高三化学 第2页，共4页 高三化学 第1页，共4页 高三化学 第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $