精品解析：辽宁朝阳市建平县实验中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

建平县实验中学高三开学阶段性训练 化学 本试卷分选择题和填空题两部分，共19题，共6页，满分100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 F-19 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列生活用品的主要成分不属于有机高分子化合物的是 A. 纯棉毛巾  B. 花生油  C. 尼龙绳  D. 淀粉餐具 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯棉毛巾主要成分为纤维素，化学式为，值较大，属于天然有机高分子化合物，A不符合题意； B．花生油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，远小于有机高分子化合物的相对分子质量阈值（一般为），不属于有机高分子化合物，B符合题意； C．尼龙绳主要成分为聚酰胺，属于合成有机高分子化合物，C不符合题意； D．淀粉餐具主要成分为淀粉，化学式为，值较大，属于天然有机高分子化合物，D不符合题意； 故答案选B。 2. 重结晶法提纯苯甲酸的实验中，必须佩戴防烫手套的操作步骤是 A. 称取药品 B. 加水搅拌 C. 趁热过滤 D. 冷却结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．称取药品通常在常温下进行，无需防烫手套，A不符合题意； B．加水搅拌可能在加热时进行，但操作时通常使用玻璃棒，无需直接接触高温容器，B不符合题意； C．趁热过滤时需接触高温溶液或漏斗，易烫伤，必须佩戴防烫手套，C符合题意； D．冷却结晶时溶液已降温，无需防烫措施，D不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为： B. 基态Be原子的价电子排布式为 C. 的球棍模型为 D. 固体HF中的链状结构： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与每个之间形成双键，达到8电子稳定结构，电子式书写正确，A正确； B．是4号元素，基态原子核外电子排布为，价电子排布式为，B错误； C．题给图示为的空间填充模型，球棍模型需用短棍表示化学键，应为，C错误； D．固体中氢键为与相邻分子的形成，受F的孤对电子的影响，正确链状片段应为，选项连接方式错误，D错误； 故选A。 4. 下列有机物的性质与应用对应关系正确的是 A. 苯酚具有还原性，可以用作杀菌消毒剂 B. 丙三醇具有很强的吸水能力，可用于制造炸药 C. 甲醛的水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 D. 聚氯乙烯对多数无机酸和碱具有很好的稳定性，可用作不粘锅的耐热涂层 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚用作杀菌消毒剂，是因为其能使蛋白质变性，与还原性无关，A错误； B．丙三醇有很强的吸水能力，常用于护肤；用于制造炸药的是硝化甘油（由丙三醇与硝酸反应制得），对应关系错误，B错误； C．甲醛的水溶液俗称福尔马林，能使蛋白质变性，具有杀菌防腐性质，可用于浸泡、保存生物标本，C正确； D．聚氯乙烯耐热性差，受热会释放有害物质，不能用作不粘锅的耐热涂层；不粘锅的耐热涂层通常为聚四氟乙烯，而非聚氯乙烯，D错误； 故答案选C。 5. 下列有机合成路线合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯与在催化条件下发生苯环上的卤代反应，取代苯环上的氢原子，无法得到侧链取代的，A错误； B．与发生加成反应生成，在水溶液、加热条件下发生水解反应生成，反应路线合理，B正确； C．2,4,6-三溴苯酚分子中不存在可被酸性溶液氧化的苯环侧链烷基，无法反应生成苯甲酸，C错误； D．第二步反应中，酸性溶液既可以氧化醛基，也会氧化碳碳双键，无法得到保留碳碳双键的目标羧酸产物，D错误； 故选B。 6. 抗坏血酸葡萄糖苷()具有抗氧化功能。下列关于的说法正确的是 A. 不能使溴水褪色 B. 能与乙酸发生酯化反应 C. 不能与溶液反应 D. 含有3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由物质的结构可知，该物质含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而褪色，A错误； B．由物质的结构可知，该物质含有羟基，能和乙酸在浓硫酸催化下，发生酯化反应，B正确； C．该物质中含有一个酯基，能与溶液反应，C错误； D．手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，该物质中含有7个手性碳，，D错误； 故选B。 7. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol三氟甲苯中键数目为 B. 标准状况下，22.4 L 和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为 C. 25℃时的三氟乙酸溶液中，由水电离的氢离子数目为 D. 三氟甲苯中所有原子可以共面 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个三氟甲苯分子中有7个键、5个键、3个键，一共含15个键，故1 mol三氟甲苯中键数目为，A错误； B．标准状况下混合气体总物质的量为1 mol，每个分子含2个H原子、每个分子含2个O原子，氢、氧原子总物质的量为，总数为，B正确； C．题目未给出溶液体积，无法计算由水电离的氢离子的数目，C错误； D．三氟甲苯中的C为杂化，空间结构为四面体，所有原子不可能共面，D错误； 故选B。 8. 下列关于实验装置图的叙述正确的是 A. 用甲装置可检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B. 用图乙装置检验1-溴丁烷的消去产物 C. 用图丙装置检验乙炔可使溴水褪色 D. 装置丁可用于分离苯和溴苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，且浓硫酸与乙醇共热时会生成副产物，乙醇和都能使酸性溶液褪色，会干扰乙烯的检验，A错误； B．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯，挥发的乙醇与溴的四氯化碳溶液不反应，只有1-丁烯能与溴发生加成反应使溶液褪色，可检验消去产物，B正确； C．电石中含有硫化钙等杂质，与饱和食盐水反应会生成等还原性气体，也能使溴水褪色，会干扰乙炔的检验，C错误； D．苯和溴苯互溶，分液适用于分离不互溶的液体混合物，因此不能用分液法分离二者，应采用蒸馏法，D错误； 故选B。 9. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确； B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确； C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C错误； D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 答案选C。 10. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 11. 葡萄糖的燃烧热为，葡萄糖在水溶液中存在如下链状与环状结构的转换平衡，已知键能，下列说法正确的是 A. 180 g葡萄糖完全燃烧生成和会放出的热量 B. 两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物 C. 链状葡萄糖在水溶液中更加稳定 D. 链状葡萄糖(aq)环状葡萄糖(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，不是气态，180 g葡萄糖（1 mol）燃烧生成时，放出的热量会小于，A错误； B．链状葡萄糖官能团：醛基、羟基，环状葡萄糖官能团：醚键、羟基，两种葡萄糖分子式相同、结构不同，互为同分异构体；同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，二者不符合同系物定义，B错误； C．转化过程：链状葡萄糖中的断裂，形成2个单键，已知键能，双键断开吸收能量，形成单键释放能量，所以环状葡萄糖能量更低、更稳定，C错误； D．反应焓变反应物总键能-生成物总键能，，D正确； 故选D。 12. 下列说法错误的是 A. 检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液 B. 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积以加快反应速率 C. 核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用碘检验淀粉的存在应在酸性条件下进行，在碱性条件下，碘与氢氧化钠会反应，无法检验是否有淀粉剩余，A项错误； B．油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂皂化反应中加入一定量的乙醇是为了增大油脂的溶解度，增大油脂与碱的接触面积，加快反应速率，B项正确； C．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基，C项正确； D．饱和硫酸铵溶液能使蛋白质盐析，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出，D项正确； 答案选A。 13. 冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 可用溶液鉴别Z中是否混有X B. X与Y反应的类型为加成反应 C. Z的核磁共振氢谱中有4组峰 D. M为超分子，其中冠醚Z与之间形成离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Z、X中都不含羧基，都不能与溶液反应，不能用溶液鉴别Z中是否混有X，故A错误； B．X与Y反应生成Z和HCl，反应类型为取代反应，故B错误； C．Z分子结构对称，有4种等效氢，核磁共振氢谱中有4组峰，故C正确； D．M为超分子，冠醚Z中O原子与之间形成配位键，故D错误； 选C。 14. 利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，实验a、b分别在和时达到平衡，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 与实验b相比，实验a的化学反应速率更快，可能是加入了催化剂 B. 实验a在内的平均反应速率约为 C. 实验a平衡时，的物质的量为 D. 实验b平衡时，的转化率是 【答案】C 【解析】 【分析】设转化了 x mol SO2 初始总的物质的量为3 mol，总压强为160 kPa，恒温恒容条件下，根据 ,压强与总的物质的量成正比，平衡时的总的物质的量为：,根据三段式，，x=0.75 mol，，据此分析； 【详解】A．实验a在50 min达平衡，b在45 min达到平衡，说明b速率更快。催化剂可加快速率而不影响平衡，符合图示，A错误； B．根据分析可知，平衡时，则0~50min内二氧化碳的平均反应速率约为，B错误； C．由分析可知，实验a平衡时，CO的物质的量为0.5 mol，C正确； D．实验a和实验b达到了相同的平衡，SO2转化率相同，D错误； 故答案选C。 15. 聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，其结构表示如下。下列说法错误的是 A. 聚维酮的单体是 B. 聚维酮分子由2m+n个单体聚合而成 C. 聚维酮碘可以与水形成分子间氢键，是一种水溶性物质 D. 理论上1mol聚维酮碘最多能与(2m+n)molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由聚维酮碘分子结构知，聚维酮由加聚反应制得，其单体为的，A正确； B．由聚维酮碘的分子结构知，聚维酮分子中左侧链节由2个单体构成，因此，聚维酮分子由2m+n个单体聚合而成，B正确； C．聚维酮碘中含有酰胺基，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，也可以与水形成分子间氢键，是一种水溶性物质，C正确； D．聚维酮碘中HI3也能和NaOH反应，其中含有(2m+n)个酰胺基，则理论上1mol聚维酮碘最多能与(3m+n)molNaOH反应，D错误； 故选D。 二、非选择题（4大题，共55分） 16. 现有下列有机化合物，请按要求填： A． B． C． D． E． F． （1）C的名称_______(用系统命名法)。 （2）与互为同系物的是_______，以上互为同分异构体的是_______。 （3）A的顺式结构的结构简式_______。 （4）D与足量溴水反应的化学方程式_______。 （5）F物质有多种同分异构体，符合下图红外光谱图信息且能催化氧化为醛的同分异构体是_______(写出其中一种即可)。 【答案】（1）2-甲基-2-丁烯 （2） ①. B ②. C和E （3） （4） （5）或(写出其中一种即可) 【解析】 【小问1详解】 根据C的结构，其名称为2-甲基-2-丁烯。 【小问2详解】 属于同一类型，且分子式相差n个的物质互为同系物，则与互为同系物的是B；分子式相同的是同分异构体，则互为同分异构体的是C和E。 【小问3详解】 A有碳碳双键，具有顺反异构，其顺式结构的结构简式。 【小问4详解】 1mol可与2mol发生加成反应，化学方程式为。 【小问5详解】 根据F的分子式可知，其不饱和度为0，根据红外光谱可知该同分异构体为醇，若能发生氧化，则含有，则满足条件的F的同分异构体为、。 17. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种) （2）“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。 （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和_______(填化学式)。 （4）“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_______。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。 （6）“结晶”中，产物X的化学式为_______。 （7）“焙烧”中，元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 适当升温等 （2） ①. 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O ②. 10-2.15 （3）O2 （4）pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质 （5） （6）(NH4)2SO4 （7）还原 【解析】 【分析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ得到MnO2，产生有气体O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O调节pH沉镁I，得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀，溶液加入H2SO4调节pH=6.0结晶得到X硫酸铵，最后与MnO2和Mn3O4焙烧，经过多步处理得到MnSO4·H2O。 【小问1详解】 加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等； 【小问2详解】 Mn(OH)2被O2氧化得到Mn3O4，化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O； 根据=，=10-2.15mol/L； 【小问3详解】 “沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，中存在过氧键，在加热和水存在下发生水解，生成和：，分解，总反应为，最终产物是和O2； 【小问4详解】 煅烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质； 【小问5详解】 据图可知，当pH=4.0时，磷元素主要以形式存在，故离子方程式为：； 【小问6详解】 溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X为(NH4)2SO4； 【小问7详解】 “焙烧”中，Mn3O4和MnO2最终生成MnSO4·H2O，元素化合价降低，发生了还原反应。 18. 查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在NaOH稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置（夹持装置已略去）如图所示。 已知： ⅰ．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 结构简式 熔点/℃ 19.6 -26 57~59 沸点/℃ 203 178 345~348 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ⅱ．羟醛缩合反应的原理： 实验步骤： Ⅰ．量取3 mL新制苯甲醛于仪器a中，向三颈烧瓶中依次加入25 mL 10% NaOH溶液、15 mL乙醇和6 mL苯乙酮。 Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在25~30℃，并不断搅拌0.5 h至反应结束。 Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却15~30 min，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______________（填标号）。 （2）本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为______________（填标号）。 A. 50 mL  B. 150 mL  C. 250 mL （3）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的_____________（填有机物名称）。 （4）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：_____________。 （5）“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是_____________。 （6）“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择_____________（填标号）。 A. 冷水  B. 热乙醇  C. 热水  D. 冷乙醇 （7）若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是_____________。 【答案】（1） 恒压滴液漏斗 （2）B （3） 苯甲酸 （4） （5） 乙醇可作为溶剂溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物的接触面积 （6）D （7） 重结晶 【解析】 【分析】三颈烧瓶中依次加入25 mL 10% NaOH溶液、15 mL乙醇和6 mL苯乙酮，乙醇为溶剂，缓慢滴加苯甲醛，维持反应温度在25～30℃发生羟醛缩合反应生成查耳酮，冰水浴中冷却，充分结晶、经减压抽滤、洗涤、干燥得到查耳酮。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 三颈烧瓶选用原则是所盛液体总体积介于烧瓶容积的之间。本实验加入的液体总体积为25 mL NaOH溶液+15 mL乙醇+6 mL苯乙酮+3 mL苯甲醛=49 mL，50 mL烧瓶容积不足，250 mL过大，150 mL符合要求，故选B。 【小问3详解】 苯甲醛的醛基还原性强，久置在空气中会被氧化生成苯甲酸，水蒸气蒸馏可将未反应的苯甲醛蒸出，分离除去难挥发的苯甲酸杂质。 【小问4详解】 根据题目提供的羟醛缩合反应原理，苯甲醛与苯乙酮在催化下发生脱水缩合反应，生成查耳酮和水，化学方程式为。 【小问5详解】 根据表格信息，苯乙酮难溶于水，苯甲醛微溶于水，但两者均易溶于有机溶剂，加入乙醇可以作为溶剂溶解苯乙酮和苯甲醛，使反应体系更加均一，从而增大反应物的接触面积，提高主反应的速率。 【小问6详解】  查耳酮易溶于热乙醇，为了减少洗涤过程中目标产物查耳酮的溶解损失，同时有效洗去晶体表面附着的未反应的苯乙酮、苯甲醛等有机杂质，应选择冷乙醇进行洗涤，故选D。 【小问7详解】 查耳酮在常温下为固体，易溶于热乙醇，对于固体粗品的进一步提纯，可利用其在溶剂中不同温度下溶解度的差异，采用重结晶的方法进行提纯。 19. 丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下： 已知：i． ii． （1）中含有的官能团有___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________(填字母)。 a．D含有手性碳原子 b．和均能使酸性溶液褪色 c．和在水中的溶解性： d．的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且该异构体能与反应 （4）由制备的反应中，同时会生成一种副产物，它与互为同分异构体，的结构简式为___________。 （5）的结构简式为___________。 （6）丹参酮ⅡA的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。 写出X、丹参酮ⅡA的结构简式：X___________；丹参酮ⅡA___________。 【答案】（1）硝基和醛基 （2） （3）bd （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】B发生信息I的反应生成，中含有醇羟基，根据的结构简式知，和发生取代反应生成E，则D为，A和乙醇发生酯化反应生成B，则B为；A为；E发生取代反应生成，发生信息ii的反应生成，结合I的结构简式、的分子式知，为，根据的分子式、I的结构简式知，发生氧化反应生成的为，发生取代反应生成，发生氧化反应生成。 【小问1详解】 中含有的官能团有硝基和醛基。 【小问2详解】 A为、B为，和乙醇发生酯化反应生成，的化学方程式为 。 【小问3详解】 a．D为，不含手性碳原子，a项错误； b．D为，B为，B和D中异丙基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即均能使酸性溶液褪色，b项正确； c．中不含亲水基，中含有亲水基羟基，所以和在水中的溶解性：，c项错误； d．为，B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，如果其含有3个酚羟基，则该异构体能与反应，d项正确； 故选bd。 【小问4详解】 由制备的反应中，同时会生成一种副产物G'，它与互为同分异构体，G'的结构简式为。 【小问5详解】 由分析知的结构简式为。 【小问6详解】 X含三种官能团，不与金属反应放出，说明不含羟基，中应该含有醚键，的结构简式为，的分子式：，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化，说明与氧原子连接的碳原子都存在双键，结合其分子式知，丹参酮ⅡA的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平县实验中学高三开学阶段性训练 化学 本试卷分选择题和填空题两部分，共19题，共6页，满分100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 F-19 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列生活用品的主要成分不属于有机高分子化合物的是 A. 纯棉毛巾  B. 花生油  C. 尼龙绳  D. 淀粉餐具 2. 重结晶法提纯苯甲酸的实验中，必须佩戴防烫手套的操作步骤是 A. 称取药品 B. 加水搅拌 C. 趁热过滤 D. 冷却结晶 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为： B. 基态Be原子的价电子排布式为 C. 的球棍模型为 D. 固体HF中的链状结构： 4. 下列有机物的性质与应用对应关系正确的是 A. 苯酚具有还原性，可以用作杀菌消毒剂 B. 丙三醇具有很强的吸水能力，可用于制造炸药 C. 甲醛的水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 D. 聚氯乙烯对多数无机酸和碱具有很好的稳定性，可用作不粘锅的耐热涂层 5. 下列有机合成路线合理的是 A. B. C. D. 6. 抗坏血酸葡萄糖苷()具有抗氧化功能。下列关于的说法正确的是 A. 不能使溴水褪色 B. 能与乙酸发生酯化反应 C. 不能与溶液反应 D. 含有3个手性碳原子 7. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol三氟甲苯中键数目为 B. 标准状况下，22.4 L 和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为 C. 25℃时的三氟乙酸溶液中，由水电离的氢离子数目为 D. 三氟甲苯中所有原子可以共面 8. 下列关于实验装置图的叙述正确的是 A. 用甲装置可检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B. 用图乙装置检验1-溴丁烷的消去产物 C. 用图丙装置检验乙炔可使溴水褪色 D. 装置丁可用于分离苯和溴苯 9. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 10. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 11. 葡萄糖的燃烧热为，葡萄糖在水溶液中存在如下链状与环状结构的转换平衡，已知键能，下列说法正确的是 A. 180 g葡萄糖完全燃烧生成和会放出的热量 B. 两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物 C. 链状葡萄糖在水溶液中更加稳定 D. 链状葡萄糖(aq)环状葡萄糖(aq) 12. 下列说法错误的是 A. 检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液 B. 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积以加快反应速率 C. 核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 13. 冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 可用溶液鉴别Z中是否混有X B. X与Y反应的类型为加成反应 C. Z的核磁共振氢谱中有4组峰 D. M为超分子，其中冠醚Z与之间形成离子键 14. 利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，实验a、b分别在和时达到平衡，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 与实验b相比，实验a的化学反应速率更快，可能是加入了催化剂 B. 实验a在内的平均反应速率约为 C. 实验a平衡时，的物质的量为 D. 实验b平衡时，的转化率是 15. 聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，其结构表示如下。下列说法错误的是 A. 聚维酮的单体是 B. 聚维酮分子由2m+n个单体聚合而成 C. 聚维酮碘可以与水形成分子间氢键，是一种水溶性物质 D. 理论上1mol聚维酮碘最多能与(2m+n)molNaOH反应 二、非选择题（4大题，共55分） 16. 现有下列有机化合物，请按要求填： A． B． C． D． E． F． （1）C的名称_______(用系统命名法)。 （2）与互为同系物的是_______，以上互为同分异构体的是_______。 （3）A的顺式结构的结构简式_______。 （4）D与足量溴水反应的化学方程式_______。 （5）F物质有多种同分异构体，符合下图红外光谱图信息且能催化氧化为醛的同分异构体是_______(写出其中一种即可)。 17. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种) （2）“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。 （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和_______(填化学式)。 （4）“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_______。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。 （6）“结晶”中，产物X的化学式为_______。 （7）“焙烧”中，元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 18. 查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在NaOH稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置（夹持装置已略去）如图所示。 已知： ⅰ．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 结构简式 熔点/℃ 19.6 -26 57~59 沸点/℃ 203 178 345~348 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ⅱ．羟醛缩合反应的原理： 实验步骤： Ⅰ．量取3 mL新制苯甲醛于仪器a中，向三颈烧瓶中依次加入25 mL 10% NaOH溶液、15 mL乙醇和6 mL苯乙酮。 Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在25~30℃，并不断搅拌0.5 h至反应结束。 Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却15~30 min，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______________（填标号）。 （2）本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为______________（填标号）。 A. 50 mL  B. 150 mL  C. 250 mL （3）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的_____________（填有机物名称）。 （4）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：_____________。 （5）“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是_____________。 （6）“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择_____________（填标号）。 A. 冷水  B. 热乙醇  C. 热水  D. 冷乙醇 （7）若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是_____________。 19. 丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下： 已知：i． ii． （1）中含有的官能团有___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________(填字母)。 a．D含有手性碳原子 b．和均能使酸性溶液褪色 c．和在水中的溶解性： d．的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且该异构体能与反应 （4）由制备的反应中，同时会生成一种副产物，它与互为同分异构体，的结构简式为___________。 （5）的结构简式为___________。 （6）丹参酮ⅡA的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。 写出X、丹参酮ⅡA的结构简式：X___________；丹参酮ⅡA___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $