陕西咸阳市兴平市南郊高级中学2026-2027学年高二第一学期质量检测 化学试题

请在各题目的的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 兴平市南郊高级中学 2026－2027学年第一学期第一次质量检测 高二化学答题卡 班级　　　　　　　 姓名　　　　　 　 考号 条形码粘贴区(居中) 缺考 违纪 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号，姓名及科目，在规定位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。笔答部分用黑色签字笔作答。 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 填涂样例 正确填涂 错误填涂 选择题必须使用2B铅笔填涂 一、选择题（每小题3分，共48分） 1 ABCD 2 ABCD 3 ABCD 4 ABCD 5 ABCD 6 ABCD 7 ABCD 8 ABCD 9 ABCD 10 ABCD 11 ABCD 12 ABCD 13 ABCD 14 ABCD 15 ABCD 16 ABCD 二．非选择题（52分） 17．(12分) (1) ； (2) ① ； ； ② (3) ； ； 18．（14分） (1) ; (2) ; (3) ； （4）① ；② ; ③ ；④ ; ; 19．(14分） (1) ；(2) ； (3) ；(4) ； （5） ；（6） ； （7） ； 20.(12分） (1) ① ； ② ； ； (2) ① ;② ； ③ ； ④ ； 请在各题目的的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴平市南郊高级中学 2026-2027学年度第一学期第一次质量检测 高二年级化学试题答案 1． 选择题：（每题3分，共48分） 1．B 2．B 3．B 4．B 5．B 6．C 7．A 8．B 9．C 10．B 11．D 12．D 13．D 14．C 15．D 16．A 2． 填空题(共52分) 17.（共12分，每空2分） （1）496.4 （2）①. 放热反应; 不影响 ②. （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. ac 18.（共14分，每空2分） （1）BC （2）BD （3）AB （4）0.1125 75% (或21.3)（2分） > 19. （共14分，每空2分） （1） （2） （3）B （4） （5）< （6） （7）57.0 20. （共12分，除标注外，每空2分） （1） ①. ②. 放热 （1分） ③. A （2） ①. < （1分） ②. b、c ③. 增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，有利于提高氨的产率；但压强过大，对设备材质要求高，动力消耗大，成本增加 ④. 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴平市南郊高级中学 2026-2027学年度第一学期第一次质量检测 高二年级化学试题 命题人：周亚荣 审题人：吴超峰 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ⅰ卷(48分) 1、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A．火箭推进剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B．燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的平衡转化率，减少了污染物的排放 C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到，在节能减排方面取得重大突破 2．下列热化学方程式正确的是 A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-55.625kJ·mol−1 B．已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2bkJ·mol−1 C．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝+184.8kJ·mol−1 D．12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： C＋H2OCO＋H2 ΔH＝+120kJ·mol−1 3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ 4．在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是 A．10 s内， mol/(L·s) B．10 s内，物质A的转化率为60% C．10 s末，B的物质的量为0.2 mol D．10 s末，C的物质的量分数为15% 5. 利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 6．在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30。有关判断正确的是 A．x+y＜z B．C的体积分数增大 C．B的转化率降低 D．平衡向正反应方向移动 7. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)<v(逆) D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1 8. 1100℃下，在密闭容器中发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变小 B. 升高温度，逆反应速率加快 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高D. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 9．在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 10．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨采用400℃ ~ 500℃的高温条件 D．室温下，将H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 11．某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的、B发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．12 s内，A和B反应放出的热量为 B．12 s时，A的瞬时反应速率为 C．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D．该方程式为 12．油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：  ，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 发生该反应(此时为堇紫色气体)。下列说法正确的是 A．反应达平衡后充入Ne气体使总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B．调控反应温度，可使(g)浓度达到0.25 mol/L C．2 mol (g)的能量高于1 mol (g)和2mol(g)的总能量 D．当气体的颜色不变时，反应达平衡 13．在0.4 L密闭容器中投入0.6 mol A、0.5 mol B，发生反应：3A＋B⇌aC＋2D，经5 min后，此时气体C为0.2 mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下面的结论正确的是 A．此时，反应混合物总物质的量为1 mol B．B的转化率80% C．A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 D．a值为2 14．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的反应 B．25℃、时，是熵减反应 C．、的反应在任何温度下都不能自发进行 D．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零 15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．图1可知，升高温度，平衡常数增大 B．图2可表示：温度T2>T1，且纵坐标为NO2的百分含量 C．图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D．图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 16．下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C．增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D．合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 2、 填空题(共52分) 17. (12分）（1）化学反应的能量变化()与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开(或形成)1 mol化学键时所吸收(或放出)的能量。部分化学键的键能数据如表： 化学键 H—H O=O O—H 436 x 463 反应  ，则______。 （2）甲醇(g)和水蒸气反应生成氢气的能量变化如图1所示： ①该反应是______(填“放热反应”或“吸热反应”)；该反应过程中若加入催化剂，催化剂将______(填“增大”、“减少”或“不影响”)反应热。 ②已知常温下1 g液态甲醇完全燃烧生成气态CO2和液态水时放热22.68 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________。 （3）取的NaOH溶液50 mL与的稀盐酸50 mL置于如图2所示的简易装置中进行反应，并测定中和反应的反应热。 图2所示装置中缺少的仪器名称为______；除此外仍存在错误，应该用碎纸条充满整个大烧杯，当将装置完善后，测得的中和反应的反应热，则产生此结果的原因可能是______(填标号)。 a．用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测量盐酸的温度 b．用量筒量取稀盐酸体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 18．（14分）CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应为  。回答下列问题： （1）在恒温恒容的密闭容器中，将CO2(g)和H2(g)按照体积比1:3充入密闭容器中，表明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化 C．每消耗1mol CO2的同时有3mol H2生成 D．反应速率： （2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________。 A．升温 B．加压 C．增大CO2和H2的初始投料比 D．及时液化分离出甲醇 （3）下列说法不正确的是___________。 A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高反应物平衡转化率 B．其他条件不变时，若扩大容器容积，正、逆反应速率均减小，平衡不移动 C．其他条件不变，平衡后及时分离出甲醇，可提高CH3OH的产率 D．降低温度，反应的平衡常数增大 （4）一定温度下，向2L容器中充入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，测得CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示： ①0～10min内，用H2表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②从反应开始到平衡时，CO2的转化率为___________。 ③该温度下，此反应的平衡常数K=___________。 ④温度不变，若向1L密闭容器中充入1.0mol CO2(g)、3.0mol H2(g)、1.0mol CH3OH(g)和2.0mol H2O(g)，则此时v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 19. （14分）25℃时，醋酸、次氯酸和碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 K=1.8×10-5 K=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）上述三种酸中，酸性最强的是________。 （2）同浓度的、、、在溶液中结合的能力最强的是________。 （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加入浓硫酸 （4）判断CO2通入次氯酸钠溶液中是否发生反应，如果不能说出理由，如果能请写出相应的化学方程式：_______________________________。 （5）取等体积、等pH的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1_______(填“”、“”或“”)V2。 （6）25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，达到电离平衡时溶液中c(H+)=__________mol·L-1。 （7）已知： ，醋酸在水溶液中电离出1 mol H+吸收0.3 kJ热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出热量为________kJ。 20（12分）.是地球大气的主要组成成分，氮及其化合物对人类的生产和生活影响较大。回答下列问题： （1）随着航空航天事业的蓬勃发展，肼逐渐走进人们的视野。肼具有不稳定性和可燃性，一定温度下存在下列反应： 反应： 反应： ①分解生成和的热化学方程式为____________。 ②该温度下，在表面的分解过程如图所示： 过程a为________(填“放热”或“吸热”)反应；下列能表示过程b的能量变化的图像是________(填“A”或“B”)。 （2）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，合成氨反应原理为。 ①该反应________(填“”或“”)0。 ②工业合成氨常采用左右的温度，其原因是________(填字母)。 a．提高的平衡转化率 b．适当提高氨气的合成速率 c．催化剂在左右时活性最大 ③结合速率、平衡、成本等因素，阐述工业合成氨采用的原因：________。 ④某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后，在温度为、压强为的条件下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 气体总物质的量/mol 4 3.52 3.3 3.16 3.06 3 3 则该反应的平衡常数________(用含的代数式表示，为用分压来表示的平衡常数，且某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 第2页 共 2页 学科网（北京）股份有限公司 $