精品解析：陕西咸阳市兴平市南郊高级中学2026-2027学年高二第一学期质量检测 化学试题

兴平市南郊高级中学 2026-2027学年度第一学期第一次质量检测 高二年级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ⅰ卷(48分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂说明火箭技术的发展经历了多个阶段，每个阶段都标志着技术的进步和对更高飞行性能的追求，故A正确； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，所以燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，但有害物质的转化率不变，故B错误； C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，秒化学的时间分辨率之所以能达到如此高的精度，是因为它能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化学反应的细节和动力学过程非常关键，故C正确； D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，这一突破不仅降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还减少了生产过程中的压强需求，从而降低了生产成本，故D正确； 故选B。 2. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： B. 已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： C. 通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： D. 12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： 【答案】B 【解析】 【分析】放热反应，反应热△H＜0，吸热反应的反应热△H＞0。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态。热化学方程式中化学计量数仅表示物质的量，反应热的数值要与发生反应的物质的物质的量相对应，据此分析解答。 【详解】A．CH4的摩尔质量是16 g/mol，已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ，则1 mol(即16 g)甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ/g×16 g=890 kJ，故表示甲烷燃烧的热化学方程式为：△H=-890 kJ/mol，A错误； B．乙烯分子式是C2H4，充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量，则燃烧C2H4气体生成2 mol二氧化碳气体和液态水，放出热量为2b kJ，故表示乙烯燃烧的热化学方程式为 ，B正确； C．1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ，说明反应是放热反应，△H＜0，则2 gH2即1 mol氢气在氯气中完全燃烧，放出热量为2×92.4 kJ=184.8 kJ，故其燃烧的热化学方程式应该为： ，C错误； D．同一物质，物质的聚集状态不同，含有的能量多少不同，因此书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，12 g碳即1 molC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量，其相应的热化学方程式应该为： ，D错误； 故合理选项是B。 3. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量；①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故③正确；④加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故④错误；⑤加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑤正确；⑥CuSO4溶液，铁单质与铜离子发生置换反应，生成的铜与铁、稀盐酸形成原电池，加快反应速率，故⑥错误；②③⑤正确，故选B。 4. 在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：，10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是 A. 10 s内， mol/(L·s) B. 10 s内，物质A的转化率为60% C. 10 s末，B的物质的量为0.2 mol D. 10 s末，C的物质的量分数为15% 【答案】B 【解析】 【详解】A． 10s末时，生成1.2molC，由反应可知，生成1.2molC的同时也生成1.2molD，则v(D)＝，A错误； B．由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的A的物质的量为1.8mol，则A的转化率=，B正确； C．由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的B的物质的量为0.6mol，则剩余的B的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol，C错误； D．由以上分析可知，平衡时A的物质的量为3mol -1.8mol=1.2mol，B的物质的量为0.4mol，C和D的物质的量均为1.2mol，则C 的物质的量分数为：，D错误； 故选B。 5. 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率减小，A不符合题意； B．增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，化学反应速率加快，B符合题意； C．升高温度，化学平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，NO的平衡转化率减小，C不符合题意； D．及时将CO2和N2从反应体系中移走，浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选B。 6. 在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30。下列有关判断正确的是 A. B. C的体积分数增大 C. B的转化率降低 D. 平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度为0.25mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，据此分析做题。 【详解】A．体积增大，即压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，说明逆反应方向为气体分子数增大的方向，故x+y>z，A错误； B．平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，B错误； C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C正确； D．由分析得，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案选C。 7. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)<v(逆) D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误； B．25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)平衡常数的倒数═=2×10-5；故B正确； C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，Qc==＝8>2，反应逆向进行，故v(正)<v(逆)，故C正确； D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，依据平衡常数计算式，K==2，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L，故D正确； 答案选A。 8. 1100℃下，在密闭容器中发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变小 B. 升高温度，逆反应速率加快 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数值增大，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，的平衡转化率不变，C错误； D．该反应为气体分子数不变的反应，恒温下扩大容器体积（相当于减小压强），平衡不移动，D错误； 故选B。 9. 在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】比较不同物质表示的反应速率时，需统一单位（转换为），并除以相应物质的化学计量数得到比值，越大表示反应速率越快。 【详解】A．，； B．，，； C．，； D．，； 选项C的r值最大，反应速率最快，故选C。 10. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨采用400℃ ~ 500℃的高温条件 D. 室温下，将H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉的作用是将氧化生成的还原为，对应反应为不可逆反应，不存在可逆平衡，不能用平衡移动原理解释，A错误； B．氯气与水存在可逆平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，B正确； C．合成氨反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨的生成，采用高温的目的是提高催化剂活性、加快反应速率，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，C错误； D．为反应前后气体分子数不变的可逆反应，压缩体积增大压强，平衡不移动，颜色加深是体积减小导致浓度增大所致，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，D错误； 故选 B。 11. 某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的、B发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 12 s内，A和B反应放出的热量为 B. 12 s时，A的瞬时反应速率为 C. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 该方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】根据图像计算得，故，c=2。 A． 表示消耗3molA放出QkJ能量，12s内，A的消耗量为0.6mol/L×2L=1.2mol，放出的热量为0.4Q kJ，A错误； B．A的瞬时反应速率无法计算，B错误； C．12s后，反应达到平衡，由方程式可知，A的消耗速率等于B的生成速率的3倍，C错误； D．根据分析，该方程式为，D正确； 故选D。 12. 油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解： ，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 发生该反应(此时为堇紫色气体)。下列说法正确的是 A. 反应达平衡后充入Ne气体使总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B. 调控反应温度，可使(g)浓度达到0.25 mol/L C. 2 mol (g)的能量高于1 mol (g)和2mol(g)的总能量 D. 当气体的颜色不变时，反应达平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容下充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A错误； B．可逆反应无法完全转化，S2浓度无法达到0.25mol/L（理论极限为0.25mol/L），B错误； C．反应吸热，产物的总能量高于反应物，2mol H2S的能量低于1 mol (g)和2mol(g)的总能量，C错误； D．S2为堇紫色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，反应达平衡，D正确； 故答案选D。 13. 在0.4 L密闭容器中投入0.6 mol A、0.5 mol B，发生反应：3A＋B⇌aC＋2D，经5 min后，此时气体C为0.2 mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下面的结论正确的是 A. 此时，反应混合物总物质的量为1 mol B. B的转化率80% C. A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 D. a值为2 【答案】D 【解析】 【分析】由题干可知，，则5 min内生成D的物质的量为 。根据反应建立三段式，据此分析： 【详解】A．反应5min后混合物中剩余A为0.3 mol、剩余B为0.4 mol、生成C为0.2 mol、生成D为0.2 mol，故总物质的量为1.1 mol，A错误； B．B的转化率为，B错误； C．A的平均反应速率为，C错误； D．根据5min内生成C和D的物质的量相等可知，该反应中C和D的化学计量数之比为，故a值为2，D正确； 故选D。 14. 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的反应 B. 25℃、时，是熵减反应 C. 、的反应在任何温度下都不能自发进行 D. 可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰在室温下自动融化成水是熵增过程，但融化是物理变化而非化学反应，因此描述为“熵增的反应”错误，A错误； B．该反应中气体分子数增加（2 mol → 5 mol），熵增大，是熵增反应而非熵减反应，B错误； C．（吸热）且（熵减）时，使恒成立，即任何温度下，反应均不自发，C正确； D．可逆反应正向自发时，可能大于零（熵增驱动），也可能小于零，D错误； 故选C。 15. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A. 图1可知，升高温度，平衡常数增大 B. 图2可表示：温度T2>T1，且纵坐标为NO2的百分含量 C. 图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D. 图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A错误； B．由图可知T2对应曲线先达平衡状态，所以温度T2＞T1，而正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，的平衡百分含量越大，与图像不符，B错误； C．若时加入催化剂，正反应速率加快，平衡不移动，与图像符合，若是增大压强，正反应速率突然增大，但是随后会随着浓度减小而减小，与图像不符，C错误； D．增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮平衡转化率应升高，与图相符，D正确； 故选D。 16. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，将氨液化分离会减小生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料平衡转化率，A正确； B．合成氨反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动，平衡转化率越低，且过高温度会降低催化剂活性，B错误； C．增大浓度，仅会增加单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，C错误； D．压强过高会大幅提升设备成本和技术要求，并非压强越高越好，D错误； 故选A。 二、填空题(共52分) 17. 请回答下列问题。 （1）化学反应的能量变化()与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开(或形成)1 mol化学键时所吸收(或放出)的能量。部分化学键的键能数据如表： 化学键 H—H O=O O—H 436 x 463 反应  ，则______。 （2）甲醇(g)和水蒸气反应生成氢气的能量变化如图1所示： ①该反应是______(填“放热反应”或“吸热反应”)；该反应过程中若加入催化剂，催化剂将______(填“增大”、“减少”或“不影响”)反应热。 ②已知常温下1 g液态甲醇完全燃烧生成气态CO2和液态水时放热22.68 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________。 （3）取的NaOH溶液50 mL与的稀盐酸50 mL置于如图2所示的简易装置中进行反应，并测定中和反应的反应热。 图2所示装置中缺少的仪器名称为______；除此外仍存在错误，应该用碎纸条充满整个大烧杯，当将装置完善后，测得的中和反应的反应热，则产生此结果的原因可能是______(填标号)。 a．用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测量盐酸的温度 b．用量筒量取稀盐酸体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 【答案】（1）496.4 （2） ①. 放热反应 ②. 不影响 ③. （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. ac 【解析】 【小问1详解】 根据键能与反应热的关系：反应物总键能−生成物总键能。代入反应数据：，代入已知键能，解得。 【小问2详解】 ① 从能量变化图可见反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应；催化剂仅通过降低反应活化能加快反应速率，不会改变反应物和生成物的总能量差，因此不影响反应热。 ②1 g液态甲醇放热22.68 kJ，1 mol（32 g）液态甲醇完全燃烧放热为，热化学方程式：。 【小问3详解】 中和热测定装置中，除温度计外还需要玻璃搅拌器，使酸碱充分混合、反应完全； a．测完NaOH溶液的温度计直接测盐酸温度，温度计上残留的NaOH与盐酸反应放热，会使测得的盐酸起始温度偏高，最终计算的反应前后温差偏小，放出的热量计算值偏小，偏大，即，a符合题意； b．量取盐酸时仰视读数，会使量取的盐酸体积偏大，反应放出的热量偏多，测得温差偏大，会小于，b不符合题意； c．分多次缓慢倒入NaOH溶液，会导致反应过程中大量热量散失，测得的最终温度偏低，温差偏小，放热计算值偏小，偏大，c符合题意； 故选ac。 18. CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应为 。回答下列问题： （1）在恒温恒容的密闭容器中，将CO2(g)和H2(g)按照体积比1:3充入密闭容器中，表明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 每消耗1mol CO2的同时有3mol H2生成 D. 反应速率： （2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________。 A. 升温 B. 加压 C. 增大CO2和H2的初始投料比 D. 及时液化分离出甲醇 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 B. 其他条件不变时，若扩大容器容积，正、逆反应速率均减小，平衡不移动 C. 其他条件不变，平衡后及时分离出甲醇，可提高CH3OH的产率 D. 降低温度，反应的平衡常数增大 （4）一定温度下，向2L容器中充入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，测得CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示： ①0～10min内，用H2表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②从反应开始到平衡时，CO2的转化率为___________。 ③该温度下，此反应的平衡常数K=___________。 ④温度不变，若向1L密闭容器中充入1.0mol CO2(g)、3.0mol H2(g)、1.0mol CH3OH(g)和2.0mol H2O(g)，则此时v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 【答案】（1）BC （2）BD （3）AB （4） ①. 0.1125 ②. 75% ③. (或21.3) ④. > 【解析】 【小问1详解】 A．该反应气体质量不变、恒容的密闭容器体积不变，混合气体密度始终保持不变，混合气体的密度不变不能表明该反应已达到平衡状态，A错误； B．该反应正反应方向气体体积减小，恒容的密闭容器中，随反应发生混合气体物质的量减少，气体总压强减小，气体总压强不随时间变化能表明该反应已达到平衡状态，B正确； C．每消耗1 mol的同时有3 mol生成，说明，表明该反应已达到平衡状态，C正确； D．，表示反应速率（正反应方向始终符合），不能代表正反应速率和逆反应速率的关系，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 A．该反应为放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动（吸热反应），平衡转化率降低，A错误； B．加压（容器体积缩小），平衡向正反应方向移动（气体体积减小的方向），平衡转化率增大，B正确； C．增大和的初始投料比，平衡转化率降低，C错误； D．及时液化分离出甲醇，平衡正向移动，平衡转化率增大，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 A．使用催化剂，通过降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变平衡状态，故不能提高反应物的平衡转化率，A错误； B．其他条件不变时，若扩大容器容积（压强减小），各组成成分浓度均减小，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动（气体体积增大的方向），B错误； C．其他条件不变，平衡后及时分离出甲醇，平衡正向移动，可提高的产率，C正确； D．降低温度，平衡正向移动（放热反应），生成物浓度增大、反应物浓度减小，反应的平衡常数增大，D正确 故选AB。 【小问4详解】 根据三段式分析，； ①0～10min内，用表示的平均反应速率为； ②从反应开始到平衡时，的转化率为； ③该温度下，此反应的平衡常数=(或21.3)； ④，反应正向进行，。 19. 25℃时，醋酸、次氯酸和碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平 衡常数 K=1.8×10-5 K=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）上述三种酸中，酸性最强的是________。 （2）同浓度的、、、在溶液中结合的能力最强的是________。 （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加入浓硫酸 （4）判断CO2通入次氯酸钠溶液中是否发生反应，如果不能说出理由，如果能请写出相应的化学方程式：_______________________________。 （5）取等体积、等pH的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1_______(填“”、“”或“”)V2。 （6）25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，达到电离平衡时溶液中c(H+)=__________mol·L-1。 （7）已知： ，醋酸在水溶液中电离出1 mol H+吸收0.3 kJ热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出热量为________kJ。 【答案】（1） （2） （3）B （4） （5）< （6） （7）57.0 【解析】 【小问1详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知，电离平衡常数大小关系为：，故酸性最强的是。 【小问2详解】 酸的酸性越弱，其对应的酸根离子在溶液中结合的能力（即水解能力）越强。由(1)中酸性强弱关系可知，酸性最弱的是，因此结合能力最强的是其对应的酸根离子。 【小问3详解】 A．电离过程吸热，升高温度会使电离程度增大，但电离平衡常数也会增大，A错误； B．加水稀释会促进弱酸的电离，使电离程度增大，而温度不变，电离平衡常数不变，B正确； C．加入少量固体，溶液中增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，C错误； D．加入浓硫酸，溶液中增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，D错误； 故答案选B。 【小问4详解】 根据强酸制弱酸的原理，酸性较强的能制备酸性较弱的。由电离常数可知酸性：，因此通入溶液中能发生反应生成和，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 由于酸性，在相等的条件下，弱酸的酸性越弱，其溶液的物质的量浓度越大，故。体积相等的这两种溶液中，的物质的量更大，完全中和时消耗的更多，因此。 【小问6详解】 设达到电离平衡时溶液中，则。根据次氯酸的电离平衡常数表达式，即，解得，故达到电离平衡时溶液中。 【小问7详解】 强酸与强碱发生中和反应生成放出的热量。醋酸是弱酸，电离出需要吸收的热量。根据盖斯定律，稀醋酸与稀溶液反应生成时，放出的热量为。 20. 是地球大气的主要组成成分，氮及其化合物对人类的生产和生活影响较大。回答下列问题： （1）随着航空航天事业的蓬勃发展，肼逐渐走进人们的视野。肼具有不稳定性和可燃性，一定温度下存在下列反应： 反应： 反应： ①分解生成和的热化学方程式为____________。 ②该温度下，在表面的分解过程如图所示： 过程a为________(填“放热”或“吸热”)反应；下列能表示过程b的能量变化的图像是________(填“A”或“B”)。 （2）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，合成氨反应原理为。 ①该反应________(填“”或“”)0。 ②工业合成氨常采用左右的温度，其原因是________(填字母)。 a．提高的平衡转化率 b．适当提高氨气的合成速率 c．催化剂在左右时活性最大 ③结合速率、平衡、成本等因素，阐述工业合成氨采用的原因：________。 ④某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后，在温度为、压强为的条件下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 气体总物质的量/mol 4 3.52 3.3 3.16 3.06 3 3 则该反应的平衡常数________(用含的代数式表示，为用分压来表示的平衡常数，且某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 放热 ③. A （2） ①. < ②. b、c ③. 增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，有利于提高氨的产率；但压强过大，对设备材质要求高，动力消耗大，成本增加 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①已知：反应：；反应：；根据盖斯定律，由得：，其焓变。 ②过程a为分解生成和，对应反应，由于，故为放热反应；过程b为分解生成和，是合成氨的逆反应，合成氨为放热反应，故过程b为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，图像A符合。 【小问2详解】 ①合成氨反应是气体分子数减少的反应，系统的混乱度减小，故。 ②a．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，a错误； b．升高温度可以加快反应速率，适当提高氨气的合成速率，b正确； c．工业上常采用铁触媒作催化剂，其在左右时活性最大，c正确； 故答案选b、c。 ③工业合成氨采用的原因需从速率、平衡和成本综合考虑：增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，有利于提高氨的产率；但压强过大，对设备材质要求高，动力消耗大，成本增加。 ④设转化的物质的量为。。由表格数据可知，时反应达到平衡，平衡时气体总物质的量为，则，解得。平衡时 ，，。恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，初始总物质的量为，压强为，则平衡时总压。各气体的分压分别为：，，。该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴平市南郊高级中学 2026-2027学年度第一学期第一次质量检测 高二年级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ⅰ卷(48分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 2. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： B. 已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： C. 通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： D. 12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： 3. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 4. 在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：，10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是 A. 10 s内， mol/(L·s) B. 10 s内，物质A的转化率为60% C. 10 s末，B的物质的量为0.2 mol D. 10 s末，C的物质的量分数为15% 5. 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 6. 在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30。下列有关判断正确的是 A. B. C的体积分数增大 C. B的转化率降低 D. 平衡向正反应方向移动 7. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)<v(逆) D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1 8. 1100℃下，在密闭容器中发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变小 B. 升高温度，逆反应速率加快 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 9. 在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨采用400℃ ~ 500℃的高温条件 D. 室温下，将H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 11. 某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的、B发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 12 s内，A和B反应放出的热量为 B. 12 s时，A的瞬时反应速率为 C. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 该方程式为 12. 油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解： ，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 发生该反应(此时为堇紫色气体)。下列说法正确的是 A. 反应达平衡后充入Ne气体使总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B. 调控反应温度，可使(g)浓度达到0.25 mol/L C. 2 mol (g)的能量高于1 mol (g)和2mol(g)的总能量 D. 当气体的颜色不变时，反应达平衡 13. 在0.4 L密闭容器中投入0.6 mol A、0.5 mol B，发生反应：3A＋B⇌aC＋2D，经5 min后，此时气体C为0.2 mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下面的结论正确的是 A. 此时，反应混合物总物质的量为1 mol B. B的转化率80% C. A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 D. a值为2 14. 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的反应 B. 25℃、时，是熵减反应 C. 、的反应在任何温度下都不能自发进行 D. 可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零 15. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A. 图1可知，升高温度，平衡常数增大 B. 图2可表示：温度T2>T1，且纵坐标为NO2的百分含量 C. 图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D. 图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 16. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 二、填空题(共52分) 17. 请回答下列问题。 （1）化学反应的能量变化()与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开(或形成)1 mol化学键时所吸收(或放出)的能量。部分化学键的键能数据如表： 化学键 H—H O=O O—H 436 x 463 反应  ，则______。 （2）甲醇(g)和水蒸气反应生成氢气的能量变化如图1所示： ①该反应是______(填“放热反应”或“吸热反应”)；该反应过程中若加入催化剂，催化剂将______(填“增大”、“减少”或“不影响”)反应热。 ②已知常温下1 g液态甲醇完全燃烧生成气态CO2和液态水时放热22.68 kJ，请写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________。 （3）取的NaOH溶液50 mL与的稀盐酸50 mL置于如图2所示的简易装置中进行反应，并测定中和反应的反应热。 图2所示装置中缺少的仪器名称为______；除此外仍存在错误，应该用碎纸条充满整个大烧杯，当将装置完善后，测得的中和反应的反应热，则产生此结果的原因可能是______(填标号)。 a．用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测量盐酸的温度 b．用量筒量取稀盐酸体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 18. CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应为 。回答下列问题： （1）在恒温恒容的密闭容器中，将CO2(g)和H2(g)按照体积比1:3充入密闭容器中，表明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 每消耗1mol CO2的同时有3mol H2生成 D. 反应速率： （2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________。 A. 升温 B. 加压 C. 增大CO2和H2的初始投料比 D. 及时液化分离出甲醇 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 B. 其他条件不变时，若扩大容器容积，正、逆反应速率均减小，平衡不移动 C. 其他条件不变，平衡后及时分离出甲醇，可提高CH3OH的产率 D. 降低温度，反应的平衡常数增大 （4）一定温度下，向2L容器中充入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，测得CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示： ①0～10min内，用H2表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②从反应开始到平衡时，CO2的转化率为___________。 ③该温度下，此反应的平衡常数K=___________。 ④温度不变，若向1L密闭容器中充入1.0mol CO2(g)、3.0mol H2(g)、1.0mol CH3OH(g)和2.0mol H2O(g)，则此时v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 19. 25℃时，醋酸、次氯酸和碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平 衡常数 K=1.8×10-5 K=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）上述三种酸中，酸性最强的是________。 （2）同浓度的、、、在溶液中结合的能力最强的是________。 （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加入浓硫酸 （4）判断CO2通入次氯酸钠溶液中是否发生反应，如果不能说出理由，如果能请写出相应的化学方程式：_______________________________。 （5）取等体积、等pH的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1_______(填“”、“”或“”)V2。 （6）25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，达到电离平衡时溶液中c(H+)=__________mol·L-1。 （7）已知： ，醋酸在水溶液中电离出1 mol H+吸收0.3 kJ热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出热量为________kJ。 20. 是地球大气的主要组成成分，氮及其化合物对人类的生产和生活影响较大。回答下列问题： （1）随着航空航天事业的蓬勃发展，肼逐渐走进人们的视野。肼具有不稳定性和可燃性，一定温度下存在下列反应： 反应： 反应： ①分解生成和的热化学方程式为____________。 ②该温度下，在表面的分解过程如图所示： 过程a为________(填“放热”或“吸热”)反应；下列能表示过程b的能量变化的图像是________(填“A”或“B”)。 （2）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，合成氨反应原理为。 ①该反应________(填“”或“”)0。 ②工业合成氨常采用左右的温度，其原因是________(填字母)。 a．提高的平衡转化率 b．适当提高氨气的合成速率 c．催化剂在左右时活性最大 ③结合速率、平衡、成本等因素，阐述工业合成氨采用的原因：________。 ④某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后，在温度为、压强为的条件下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 气体总物质的量/mol 4 3.52 3.3 3.16 3.06 3 3 则该反应的平衡常数________(用含的代数式表示，为用分压来表示的平衡常数，且某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $