河北石家庄市 张家口市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

10月高三化学检测 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 Zn—65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法错误的是 A．华为Mate 60 Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料 B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C．为防止月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．超市中售卖的“苏打水”中因添加了NaHCO3而使之呈碱性 2．分类是化学学习与研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A．Cl2O7、P2O5、SO3、NO2均属于酸性氧化物 B．根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质 C．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．硬铝、高碳钢均属于合金 3．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是 A．向NaHCO3中加入水，固体溶解并伴随着吸热现象 B．活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中 C．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱 D．金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCl4溶液反应制备金属Ti 4．下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A．以饱和食盐水、NH3、CO2为原料生产纯碱 B．铁钉在潮湿的空气中生锈 C．ClO2用于自来水的消毒 D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Cl-、、 B．与铝反应产生氢气的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl- C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Mg2+、[Al(OH)4]-、、Cl- D．的无色溶液中：K+、Mg2+、、 6．性质决定用途。下列物质性质和用途正确且匹配的是 选项 用途 性质 A FeCl3溶液用于区别苯酚溶液和NH4SCN溶液 Fe(SCN)3是难溶于水的沉淀 B Al2O3制作耐高温材料 Al2O3熔点高 C 焰色试验可以使用铂丝 铂丝灼烧时不发生电子的跃迁 D NH4Fe(SO4)2可用于净水 Fe3+具有氧化性 7．若实验需要使用480 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列叙述中正确的是 A．上述实验中用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为50.9 g B．配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器仅有量筒、烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶 C．定容时俯视刻度线，会造成所配制Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大 D．若称量所用的砝码生锈，会造成所配制Na2CO3溶液的物质的量浓度偏小 8．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B C D X CO2 CaCl2 Al2O3 Fe Y Na2CO3 CaCO3 Na[Al(OH)4] FeCl3 Z NaHCO3 Ca(OH)2 Al(OH)3 FeCl2 9．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．收集铁粉与水蒸气反应的产物 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C．制备氢氧化铁胶体 D．蒸发得到NaCl晶体 10．下列离子方程式书写正确的是 A．超氧化钾与水的反应： B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液： C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性： D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液： 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2 g H2分别与足量的Cl2或N2充分反应后转移的电子数均为2NA B．0.1 mol N2中共用电子对数目为0.1NA C．15 g 15N2含有的质子数为7NA D．常温常压下，0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的的数目一定小于0.1NA 12．下列实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点低于铝单质 B 将点燃的镁条迅速伸入装满CO2的集气瓶中 产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性 C 将某无色气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该无色气体中一定含有CO2 D 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 溶液显红色 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 13．已知次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。下列说法中错误的是 A．次磷酸的电离方程式为： B．NaH2PO2属于正盐 C．H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为： D．若化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为PH3 14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若生成2 mol N2，下列说法正确的是 A．氧化剂为NaN3 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶15 C．反应过程中有0.25 mol KNO3被氧化 D．反应过程中转移电子数目为1.25NA（NA为阿伏加德罗常数的值） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）某高中化学兴趣小组的同学探究二氧化碳与金属钠的反应。回答下列问题： （1）选用如图所示装置及药品制取CO2。 ①制备干燥纯净的CO2：打开弹簧夹，将产生的气流依次通过盛有饱和NaHCO3和__________的洗气瓶（填试剂名称）。 ②饱和NaHCO3溶液的作用是______________________________。该洗气瓶中试剂不能改为饱和Na2CO3溶液，原因是________________________________________（用离子方程式表示）。 ③实验结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是______________________________。 （2）探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水（固体溶解过程中始终没有气体产生），振荡，过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①将黑色固体与浓硫酸混合加热，生成的气体具有刺激性气味。写出该反应的化学方程式________________________________________。 ②为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取20.00 mL无色滤液于锥形瓶中滴加几滴酚酞试剂，用0.10 mol·L-1的盐酸滴定，当红色刚好褪去消耗36.00 mL的盐酸。接着向锥形瓶中滴加几滴甲基橙试剂，继续滴加盐酸，溶液刚好由黄色变为橙色时又消耗12.00 mL的盐酸，则无色滤液中溶质的成份和物质的量之比是____________________（溶质的成分用化学式表示）。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________________________________________。 16．（16分）铜和铝是广泛使用的两种金属。回答下列问题： （1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，写出化学方程式并用单线桥标出转移电子的情况________________________________________。 （2）将铜片和铝片用导线相连，插到过量NaOH溶液中，发生的原电池反应为______________________________，一段时间后向溶液中通入过量CO2，发生反应的离子方程式：______________________________、____________________。 （3）室温下，将铜片和铝片用导线相连，插到浓硝酸溶液中，发生原电池反应，并在正极上收集一瓶红棕色气体，停止反应。负极材料为__________（填化学式），若用水完全吸收这些红棕色气体，还需要通入11.2 mL（标况）的O2，负极质量减轻__________g。 （4）实验室经常采用碘量法测定溶液中Cu2+的浓度，发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． ①反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1，则中碘元素的化合价为______。 ②现取20.00 mL含Cu2+的溶液，加入足量KI溶液充分反应后，滴加几滴________（填试剂名称），用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，写出滴定终点判断方法________________________________________。 17．（15分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、Cr2S3、PbS杂质）为原料制备超细粉末ZnO的流程如图所示： 回答下列问题： （1）焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为______________________________。焙烧时产生的气体有很强的污染性，可以用过量碳酸钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式______________________________。 （2）滤渣1的主要成分是__________（写化学式），滤渣2的主要成分除Cr(OH)3外还含有__________（填化学式）。 （3）稀硫酸“溶浸”后的滤液中铬元素主要以的形式存在，写出“还原铬”的离子方程式______________________________。 （4）ZnO在“除杂”过程中的作用是______________________________。 （5）在“沉锌”过程中，若产生22.4 L（标况下）气体，理论上产生超细ZnO的质量是__________g。 （6）在“洗涤、干燥”操作中，证明沉淀已经洗涤干净的实验操作为______________________________。 18．（14分）铁及其化合物是日常应用最多的原材料，根据以下含铁化合物的用途回答下列问题： Ⅰ．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）可用于晒制蓝图。其原理如下： 用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。将其混合溶液喷洒在幕布上，先发生光解反应：，再发生显色反应。 （1）①写出显色反应的化学方程式________________________________________。 ②已知FeC2O4和K2C2O4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则1 mol FeC2O4（草酸亚铁）完全被氧化，理论上消耗KMnO4的物质的量为__________。 Ⅱ．高铁酸钾（K2FeO4）为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水消毒剂，分析其原因：______________________________。 （3）制备K2FeO4（夹持装置略）并探究其性质。 原理和现象： 在A装置中发生反应：（），A中得到紫色固体和溶液。 取A中溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，并得到溶液a，为验证是否是K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ：取少量a溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a溶液中含有__________（填离子符号）离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由______________________________（用化学方程式表示）产生。 方案Ⅱ：用浓KOH溶液充分洗涤A中所得紫色固体，再用KOH稀溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 ②用浓KOH溶液洗涤的目的是______________________________。 ③方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-，说明该反应中氧化性Cl2__________（填“>”或“<”），与制备K2FeO4的反应原理中Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 10月高三化学检测 参考答案 1．C 2．D 3．A 4．A 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．A 11．C 12．B 13．D 14．D 15．（13分，除标注外，每空2分） （1）①浓硫酸（1分） ②除去CO2气体中的HCl气体 ③产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止 （2）① ②[或] ③ 16．（16分，除标注外，每空2分） （1） （2） （3）Cu（1分） 0.064 （4）①价和0价 ②淀粉溶液（1分） 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复色 17．（15分，除标注外，每空2分） （1） （2）SiO2和PbSO4 Fe(OH)3（1分） （3） （4）调节溶液的pH，除去溶液中的Fe3+和Cr3+ （5）81 （6）取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净 18．（14分，除标注外，每空2分） （1）① ②0.6 mol （2）K2FeO4中Fe的化合价为价，具有强氧化性，能消毒杀菌；K2FeO4被还原后生成Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体能净水 （3）①Fe3+（1分） ②排除ClO-的干扰 ③<（1分） 溶液的酸碱性不同 学科网（北京）股份有限公司 $