精品解析：河北邢台市四校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  K 39  Mn 55  Fe 56 Cu 64 Zn 65  Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新材料助力我国新兴产业突破。下列材料的主要成分属于有机物的是 A. 柔性折叠屏缓冲垫层——聚氨酯弹性体  B. 高温过滤陶瓷材料——碳化硼 C. 氢燃料电池气体扩散层——多孔碳纸  D. 激光雷达窗口材料——氟化镁晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氨酯属于有机物，是有机高分子，A符合题意； B．碳化硼是无机物，B不符合题意； C．碳纸是碳单质，属于无机物，C不符合题意； D．氟化镁属于无机物，D不符合题意； 故选A。 2. 下列操作正确且符合化学实验安全要求的是 A．过滤 B．稀释浓硫酸 C．加热碳酸氢钠 D．取用固体药品 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤操作需要用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，操作错误，A错误； B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，该操作正确，符合实验安全要求，B正确； C．加热碳酸氢钠固体时，试管口必须略向下倾斜，防止反应生成的水蒸气冷凝后倒流，使热的试管炸裂，图中试管口向上倾斜，存在安全隐患，操作错误，C错误； D．取用固体药品时，绝对不能用手直接接触药品，实验室药品多有腐蚀性或毒性，应用药匙或镊子取用，操作错误，不符合安全规范，D错误； 故选B。 3. 下列各组物质不能一步实现转化的是 A.   B. C.    D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可直接被氧气氧化一步生成，反应为，能一步实现，A不符合题意； B．Fe与稀盐酸发生置换反应可直接得到，反应为，能一步实现，B不符合题意； C．和发生归中反应可直接生成S单质，反应为，能一步实现，C不符合题意； D．是弱碱且热稳定性差，无法直接一步还原得到金属Al，工业上需要先将加热分解为，再电解熔融才能得到Al，不能一步实现，D符合题意； 故答案选D。 4. 化学创造美好生活。下列所述化学知识错误的是 选项 生活事实 化学知识 A 放电影时，放映机到银幕间有光柱形成 丁达尔效应 B 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉作脱氧剂 铁粉能与氧气反应 C 用二氧化硅作牙膏的摩擦剂 难溶于水且硬度合适 D 用治疗胃酸过多 的水溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．放映机到银幕间的空气属于气溶胶，属于胶体分散系，光线通过时产生丁达尔效应形成可见光柱，A正确； B．铁粉具有还原性，可与包装袋内的氧气发生反应，消耗氧气从而防止月饼被氧化变质，B正确； C．二氧化硅难溶于水，且硬度适中，既可以通过摩擦去除牙齿表面污渍，又不会过度磨损牙釉质，适合作为牙膏摩擦剂，C正确； D．​水溶液呈弱碱性，并非呈酸性，D错误； 故选D。 5. 工厂在燃煤烟气净化时常用含的吸收液去除等酸性成分。下列有关化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的空间结构：直线形 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离出，的正确电离方程式为​，A错误； B．的核电荷数为17，核外总电子数为18，电子层排布为2、8、8，B正确； C．给出的的电子式中，氧原子最外层仅标注了4个电子，遗漏了氧原子的两对孤对电子，正确的电子式应为，C错误； D． ​中心S原子的价层电子对数为3（含1对孤电子对），空间结构为V形，不是直线形，D错误； 故选B。 6. 常温下，将水滴入盛有少量的试管中，下列有关后续实验操作或现象的说法错误的是 A. 把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明生成了氧气 B. 向反应后的溶液中滴入紫色石蕊溶液，试管中溶液变红 C. 实验时通过手轻触试管外壁的方法，判断反应的 D. 该实验发生的反应中水既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠和水会发生反应：。 【详解】A．氧气是助燃气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，能证明生成了氧气，A正确； B．反应生成使溶液呈碱性，同时体系中会生成具有强氧化性的中间产物​，因此滴入紫色石蕊溶液后，溶液会先变蓝后褪色，溶液不会变红，B错误； C．手触试管外壁能感觉到试管发烫，说明反应放热，即，C正确； D．该反应是歧化反应，中的氧元素化合价一部分升高、一部分降低，水中的氢、氧元素化合价均不变，因此水既不是氧化剂也不是还原剂，D正确； 故选B。 7. 某药物的中间体的结构如图所示，下列说法错误的是 已知：同一碳原子上连有两个羟基的结构通常不稳定，易脱水形成羰基： A. 该有机物与过量的溶液反应，最多消耗 B. 该有机物能发生银镜反应，且该有机物最多能生成 C. 该有机物分子中无手性碳原子 D. 该有机物的分子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物含有甲酸酚酯基、、酰胺键。甲酸酚酯水解消耗2mol ；水解，每个氯原子水解生成羟基，同一个碳上连三个羟基会脱水变成羧基，3个水解共消耗3mol ，生成的羧基再消耗1mol ；酰胺键水解消耗1mol ，一共消耗7mol ，A错误； B．结构里甲酸酚酯基含有醛基结构，可以发生银镜反应，1mol醛基发生银镜反应生成2mol ，B正确； C．手性碳原子是连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子内不存在这样的碳原子，分子中无手性碳原子，C正确； D．由中间体的结构可知，分子式为，D正确； 故选A。 8. 钠及其部分化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可用作潜水艇的供氧剂 B. ③和④说明在化学反应中量变引起质变 C. ⑥和⑦互为可逆反应 D. 等浓度的溶液和溶液，前者的导电性更强 【答案】C 【解析】 【分析】图示转化关系涉及的化学反应有：反应①，反应②，反应③，反应④，反应⑤，反应⑥，反应⑦； 【详解】A．能与、反应生成，可用作供氧剂，A正确； B．反应③和④反应物种类相同、计量数（参与反应的量）不同，生成的产物不同，体现了化学反应中量变引起质变，B正确； C．反应⑥在常温下进行，反应⑦在加热条件下进行，两个反应的反应条件不同，不符合可逆反应的定义，C错误； D．和属于强电解质，在水溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中溶液离子浓度更大，溶液导电性更强，D正确； 答案选C。 9. 下列检验过程涉及氧化还原反应的是 A. 用稀硝酸和溶液检验  B. 用、淀粉检验 C. 用稀盐酸、氯化钡溶液检验  D. 用浓氨水检验是否集满 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验的反应为：，属于复分解反应，所有元素化合价均未改变，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．用​检验时先发生反应：​，生成的​使淀粉变蓝完成检验，反应中Cl元素从0价变为-1价，I元素从-1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．检验的反应为：，属于复分解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．用浓氨水检验HCl发生反应：，所有元素化合价均未改变，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 10. 下列基于事实对应的推测正确的是 选项 事实 推测 A 通入溶液中置换出 可用与溶液反应制备 B 通入溶液中无明显现象 通入溶液中也无明显现象 C 固体与浓硫酸反应可制备 固体与浓硫酸反应也可制备 D 溶液能使酚酞溶液变红 溶液也能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气氧化性大于溴单质的，所以上述事实合理，但推测中F2可与NaI溶液中的水发生氧化还原反应，不能置换得到碘单质，A错误； B．二氧化硫与二氧化碳均属于酸性氧化物，与氯化钡溶液均不发生反应，B正确； C．氯化钠固体与浓硫酸反应制备HCl，利用的是高沸点酸制备低沸点酸，而推测中HI属于还原性酸，不能由浓硫酸制备，两者会发生氧化还原反应，C错误； D．碳酸钠溶液因为水解显碱性，导致酚酞溶液会变红，但硫酸钠溶液不水解，溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，D错误； 故选B。 11. 如图所示的物质转化关系（已略去部分生成物）中，常温下，物质，，均为固体，其中为黄色固体，为红棕色固体，无色气体能使品红溶液褪色，是一种强酸，的溶液常用作电路板的刻蚀液。下列叙述错误的是 A. 气体的大量排放会导致酸雨的形成 B. 常温下可用固体制作的容器来盛装的浓溶液 C. 在的稀溶液中不能大量存在物质中的阳离子 D. 直接蒸干的溶液再灼烧可得到 【答案】C 【解析】 【分析】能使品红褪色的无色气体D是；黄色固体A燃烧生成，则A是单质S；D经催化氧化生成F为，F溶于水得到强酸G为，红棕色固体E和Al粉加热发生铝热反应得到固体B，说明E是，B是Fe，E和HCl反应得到的H是常用电路板刻蚀液，即H为，A(S)和B(Fe)加热生成的C是，被氧气氧化可得到D（）和E（）。 【详解】A．大量排放会引发硫酸型酸雨，A正确； B．常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确； C．稀溶液中，在酸性条件下可以稳定大量存在，不存在不能大量共存的情况，C错误； D．直接蒸干溶液时，水解生成和HCl，HCl受热挥发促进水解完全，灼烧最终分解得到（即物质E），D正确； 故选C。 12. 是氯碱工业、侯氏制碱法的原料，粗盐提纯可得到。粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如图： 下列说法错误的是 A. 试剂，，分别可能为过量的溶液、溶液和溶液 B. 侯氏制碱法中，向饱和溶液中先通入氨气，后通入 C. “过滤”步骤与“调pH”步骤不能互换顺序 D. 氯碱工业中，有离子交换膜的电解槽的阳极室加入稀溶液，阴极室加入饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，然后过滤除去沉淀，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸调节溶液的pH稍小于7，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【详解】A．粗盐提纯中，除可加入过量溶液生成​沉淀；除​可加入过量​溶液生成​沉淀；后续加入过量​溶液，既可以除去原杂质生成沉淀，还能除去过量的生成沉淀，该试剂顺序符合除杂要求，A正确； B． 侯氏制碱法中，极易溶于水，先向饱和溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，可以大幅提升的溶解度，从而析出更多的​，B正确； C．若将“过滤”和“调pH”步骤互换，加入盐酸调节pH时，之前生成的​、​、​沉淀都会和盐酸反应重新溶解，无法达到除杂目的，因此二者不能互换顺序，C正确； D．氯碱工业中，阳极发生反应，需要消耗，因此阳极室应加入饱和食盐水；阴极发生反应，生成，为了增强导电性同时得到高浓度，阴极室加入稀溶液，D错误； 故选D。 13. 下列有关实验方案设计描述正确，并且可以达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将与反应得到的气体先通入盛有足量饱和溶液的洗气瓶，然后再通入溶液中反应 验证，，三种元素的非金属性强弱 B 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 验证该溶液中是否含 C 将酸性溶液滴入和的混合液中 判断溶液中是否有 D 用和作电极，溶液作电解质溶液 判断、的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱验证，硝酸是氮元素的最高价含氧酸，与碳酸钙反应生成，证明酸性；挥发出的硝酸蒸气被足量饱和溶液吸收后，除杂后的通入溶液生成硅酸沉淀，证明酸性；最终可得出结论非金属性，方案设计描述正确且可以达到实验目的，A符合题意； B．玻璃属于硅酸盐材料，本身含有钠元素，灼烧时会产生钠的黄色火焰干扰检验，应该用洁净的铂丝或无锈铁丝蘸取溶液做焰色试验，方案设计错误，B不符合题意； C．混合液中和均能被酸性溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，无法判断具体反应离子，不能检验是否含有，不能达到实验目的，C不符合题意； D．能与溶液发生自发氧化还原反应，与溶液不反应，但金属活动性是强于，该原电池利用的是的独特性质，无法通过该装置判断和的正常金属活动性强弱，应当选择能与两种金属发生自发氧化还原反应的物质做电解质溶液，如盐酸、稀硫酸等，方案设计错误，不能达到实验目的，D不符合题意； 答案选A 14. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入少量： B. 向溶液中滴加过量的溶液： C. 羟胺（弱碱性）与足量反应生成： D. 将少量通入漂白液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入少量，属于氧化物，书写离子方程式时不能拆写，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液中滴加过量的溶液，氢氧化钡过量，溶液中的、、都会完全参与反应，氢离子优先和氢氧根发生中和反应，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，铵根和剩余氢氧根结合生成一水合氨，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，B正确， C．羟胺（，弱碱性）与足量反应生成，羟胺中氮元素被氧化为氮气，溴化银中的银离子被还原为银单质，为难溶物，保留化学式，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒与原子守恒，C正确； D．将少量通入漂白液中，酸性顺序为，少量二氧化碳参与反应只能生成碳酸氢根，不能生成碳酸根，离子方程式符合反应事实，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某学习兴趣小组对100 mL某无色溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有的离子为、、、、、、、、、，设计并完成了如下的实验。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确认溶液A中一定不存在的离子是_________________（填离子符号）。 （2）过滤时所需玻璃仪器有______________________________。 （3）实验室检验F气体的操作方法是__________________。 （4）B中加入足量盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 （5）经计算，溶液A中不确定是否存在的离子是___________（填离子符号），为确定该离子是否存在，可采取的方法是________________________________。 （6）溶液A中一定存在的阳离子为_________________，它们的浓度大小关系为_______________。 【答案】（1） （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）将湿润的红色石蕊试纸与气体接触，若试纸变蓝，说明该气体是氨气（或其他合理答案） （4） （5） ①. ②. 取少许溶液A于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后再滴加溶液，若不产生白色沉淀，则溶液A中不存在 （6） ①. 、 ②. ［或］ 【解析】 【分析】向溶液A中加入足量溶液，可能发生、。沉淀B加入足量盐酸后既产生气体，又有沉淀剩余，说明B中含有和，气体E为，沉淀D为，从而确定溶液A中含有和。与、分别生成难溶的碳酸盐，与发生反应，因此这些阳离子不能与大量共存。滤液C中加入足量NaOH溶液并加热，产生气体F，发生的反应为，因此F为，溶液A中含有，不含与其不能大量共存的。利用沉淀D的质量、沉淀B与D的质量差和气体F的体积，分别求出原溶液中、和的物质的量，再结合电荷守恒判断其余离子及浓度关系。 【小问1详解】 题干说明溶液A为无色，而含有的溶液呈浅绿色，因此通过观察可确定溶液A中一定不存在； 【小问2详解】 过滤时，用烧杯盛放待过滤液并接收滤液，用漏斗放置滤纸，用玻璃棒引流，因此所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 滤液C中加入足量NaOH溶液并加热，与反应放出。氨气溶于水形成的溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，因此检验方法为：将湿润的红色石蕊试纸与气体接触，若试纸变蓝，说明该气体是氨气； 【小问4详解】 沉淀B含有和，其中不溶于盐酸，与盐酸反应生成可溶性钡盐、水和二氧化碳。书写离子方程式时，难溶的保留化学式，故离子方程式为； 【小问5详解】 沉淀D为，且加入的足量，由可得，原溶液中。沉淀B中的质量为，由可得，原溶液中。滤液C加入足量NaOH溶液并加热，与生成的的物质的量之比为1∶1，故原溶液中。 结合溶液无色和离子共存关系，原溶液中的阳离子只能为、，阴离子为、以及可能存在的。由电荷守恒可得，代入上述数据，得。因此一定存在，而存在或不存在均能满足电荷守恒，不确定是否存在的离子为。 检验时应另取溶液A，因为滤液C中已经引入了带来的。先加稀硝酸酸化，使转化为而除去，再加入溶液。由于，若不产生白色沉淀，则溶液A中不存在； 【小问6详解】 滤液C加入足量NaOH溶液并加热产生氨气，说明原溶液中一定存在。由沉淀和气体数据，原溶液中、、。原溶液体积为0.100 L，因此，。其他候选阳离子已由溶液颜色及离子共存关系排除，根据电荷守恒，有，所以。故溶液A中一定存在的阳离子为、，浓度关系为；当不存在时取等号，存在时。 16. 硫酸四氨合铜是一种广谱杀菌剂，主要用于农业领域。某小组设计实验制备该晶体并检验纯度。 Ⅰ．配制溶液 （1）实验需用到溶液，配制所需溶液时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有________（填标号），需要称量________（精确到0.01）g胆矾（）。 Ⅱ．制备 （2）仪器的名称为_________，长颈漏斗的作用为_____________。 （3）实验中，A装置试管中的固体药品为氯化铵和熟石灰的混合物，则发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）向B装置中持续通入，并不断搅拌，产生浅蓝色沉淀[]，试写出生成此沉淀的离子方程式：______________________________________，继续通入，蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色。 （5）溶液可以是_______（填标号）。 a．苯                 b．乙醇                 c． Ⅲ．样品纯度的测定 反应结束后，向所得混合溶液中滴加适量95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。称取晶体，加入测定装置（如图，夹持装置已省略）的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，用的盐酸标准溶液完全吸收，再用标准溶液滴定锥形瓶中过量的，到达滴定终点时消耗标准溶液。 （6）通入水蒸气的目的是___________，样品中氮元素的质量分数为___________（用含、和的式子表示），最终通过氮元素的质量计算所得产品的纯度。 【答案】（1） ①. CD ②. 6.25 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 防倒吸 （3） （4）[或] （5）c （6） ①. 将生成的氨气全部排入装有盐酸标准液的锥形瓶中，减小实验误差 ②. [或等其他合理答案] 【解析】 【分析】A装置利用氯化铵和熟石灰固体加热制取氨气，氨气通入B装置三颈烧瓶内的硫酸铜溶液，先反应生成浅蓝色碱式硫酸铜沉淀，继续通入氨气，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇降低溶解度，析出晶体，C装置用来吸收尾气氨气，同时防止倒吸；样品中加入氢氧化钠并加热，使硫酸四氨合铜分解释放出氨气，通入水蒸气将装置内所有氨气全部赶入盐酸标准溶液中吸收，之后用NaOH标准溶液滴定剩余过量盐酸，通过盐酸的消耗量差值计算氨气的物质的量，进一步求出氮元素质量，计算样品纯度； 【小问1详解】 配制230mL 溶液，容量瓶规格没有230mL，必须选用250mL容量瓶。配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，对应图中C、D；计算胆矾质量时按250mL溶液计算，，与物质的量相等，摩尔质量为，； 【小问2详解】 仪器X名称为三颈烧瓶。氨气极易溶于水，容易发生倒吸，长颈漏斗球形部分可以起到防倒吸的作用； 【小问3详解】 A装置是实验室固固加热制氨气，氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：； 【小问4详解】 向硫酸铜溶液持续通入氨气，氨气与水结合生成，电离出，和、结合生成浅蓝色碱式硫酸铜沉淀，同时生成铵根离子，离子方程式：或； 【小问5详解】 C装置的目的是吸收尾气，同时防止倒吸。苯、乙醇密度小于稀硫酸，浮在溶液上层，氨气直接和水接触，仍然会发生倒吸；密度大于稀硫酸，位于下层，氨气先通入层，氨气不溶于四氯化碳，气泡上升后再被上层稀硫酸吸收，可以避免氨气直接接触水溶液，实现防倒吸，故选c； 【小问6详解】 通入水蒸气，气流可以将装置中残留的氨气全部吹入盐酸标准溶液，保证氨气被盐酸完全吸收，防止氨气滞留在装置内造成测定结果偏小，减小实验误差；和按物质的量1:1反应，加入的HCl总物质的量：；滴定消耗NaOH的物质的量等于剩余HCl物质的量：；与氨气反应的HCl：，，氮元素质量。则氮元素质量分数。 17. 硫酸锌（）在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿（主要成分为，杂质为以及、、、等的氧化物）制备的工艺流程如图： 已知：Ⅰ．滤渣②中含有； Ⅱ．常温下，部分离子的氢氧化物溶度积常数如表（当某离子在溶液中的物质的量浓度小于或等于时，认为该离子已沉淀完全）： 离子 回答下列问题： （1）“焙烧”前将菱锌矿粉碎，目的是______________________________________。 （2）调所用的试剂需满足的要求：__________________________。 （3）“氧化过滤”步骤中发生反应的离子方程式为_________________________________________；若“氧化过滤”步骤用双氧水代替，则氧化等量的所需氧化剂的质量比___________。 （4）有研究组认为：理论上用双氧水代替，并将“氧化过滤”步骤移到“调过滤”之前更合理。试从除杂角度分析可能的原因：__________________________________________。 （5）滤渣③的主要成分为和_________________________________（填化学式）。 （6）为了测定最终制得的的纯度，称取样品进行加热（设加热过程中杂质的质量保持不变），失水过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示。A点对应固体的主要成分为_______________（填化学式）；样品中杂质的质量分数为__________（保留两位有效数字）。 【答案】（1）保证菱锌矿充分焙烧，且提高焙烧的速率 （2）降低溶液中的浓度，且不引入新杂质 （3） ①. ②. （4）可先将氧化为，然后在调时将铁元素除去，同时选用不引入杂质 （5） （6） ①. ②. 4.3% 【解析】 【分析】菱锌矿主要成分为，杂质有、、、、的氧化物。矿石粉碎后焙烧，碳酸盐转化为金属氧化物；加硫酸浸取，不溶于酸成为滤渣①；加入试剂X调节，沉淀除去；滤液①中加入，将剩余氧化为，被还原为，过滤得到滤渣②；滤液②中加入锌粉，置换除去溶液中的，锌粉过量，滤渣③为和；滤液③加脱除钙、镁离子，生成氟化物沉淀过滤除去；滤液④经处理结晶，得到目标晶体。 【小问1详解】 焙烧前粉碎菱锌矿，可以增大固体反应物接触面积，保证菱锌矿充分焙烧，同时提高焙烧速率； 【小问2详解】 调的目的是消耗溶液中的氢离子，升高pH，使铁离子沉淀除去；试剂X需要满足：降低溶液中的浓度，且不引入新杂质，一般选用、、等锌的碱性化合物； 【小问3详解】 氧化过滤步骤，氧化，转化为沉淀，被还原为沉淀，结合得失电子、电荷、原子守恒配平离子方程式：；氧化等物质的量的，转移电子总数相等。中O从价变为价，1 mol 得到2 mol电子；中Mn从价变为价，1 mol 得到3 mol电子。取转移6 mol电子计算：需要 3 mol， 2 mol。质量比 ； 【小问4详解】 将氧化过滤步骤移至调之前，先用双氧水把氧化为，后续调pH时，就可以转化为沉淀除去；的还原产物是水，不会引入新杂质，同时不会产生废渣； 【小问5详解】 滤液②中含有，加入粉发生置换反应，锌粉加入过量，所以滤渣③主要成分为和； 【小问6详解】 加热样品时杂质质量保持不变。设样品中物质的量为，杂质质量为。，，列方程组为，解得，则杂质质量，因此杂质质量分数为；A点固体质量为1.92 g，减去杂质0.13 g，结晶水合物质量为，设该结晶水合物为，则，解得，因此A点固体化学式为。 18. 麻醉药布比卡因（Ⅰ）的两条合成路线如图： 已知：ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）Ⅰ中含氧官能团的名称为_______________________。 （2）中的作用是_____________________________。 （3）A→B、F+E→G的反应类型分别为_________________、__________________。 （4）F的结构简式为__________________________；D的分子式为________________。 （5）由生成的化学方程式为_________。 （6）任写一个符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：_______________________。 ①结构中含苯环和；②核磁共振氢谱显示有五组峰。 【答案】（1）酰胺基 （2）消耗反应生成的，促进反应进行，提高Ⅰ的产率（或其他合理答案） （3） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （4） ①. ②. （5） （6）（或） 【解析】 【分析】根据化合物I的结构简式可知化合物H与发生取代反应，故化合物H的结构简式为；根据化合物E的分子式中含有8个碳，结合已知信息i可知化合物E为，化合物D为；根据化合物C的结构简式中含有2个O可知C中含有羧基，C为；根据化合物B的分子式结合反应条件可知化合物B发生还原反应生成C，化合物B的结构简式为，A为；化合物B与发生取代反应生成F。 【小问1详解】 Ⅰ中含氧官能团的名称为酰胺基。 【小问2详解】 化合物H生成I是取代反应，同时会生成HBr，加入可消耗HBr使反应正向移动，提高Ⅰ的产率。 【小问3详解】 化合物A中的甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，属于氧化反应； 化合物F与化合物E参考已知信息i，该反应为取代反应。 【小问4详解】 根据分析化合物F的结构简式为；化合物D的分子式为。 【小问5详解】 由生成的化学方程式为。 【小问6详解】 化合物E的同分异构体符合条件①结构中含苯环和；②核磁共振氢谱显示有五组峰，符合条件的同分异构体有或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  K 39  Mn 55  Fe 56 Cu 64 Zn 65  Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新材料助力我国新兴产业突破。下列材料的主要成分属于有机物的是 A. 柔性折叠屏缓冲垫层——聚氨酯弹性体  B. 高温过滤陶瓷材料——碳化硼 C. 氢燃料电池气体扩散层——多孔碳纸  D. 激光雷达窗口材料——氟化镁晶体 2. 下列操作正确且符合化学实验安全要求的是 A．过滤 B．稀释浓硫酸 C．加热碳酸氢钠 D．取用固体药品 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组物质不能一步实现转化的是 A.   B. C.    D. 4. 化学创造美好生活。下列所述化学知识错误的是 选项 生活事实 化学知识 A 放电影时，放映机到银幕间有光柱形成 丁达尔效应 B 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉作脱氧剂 铁粉能与氧气反应 C 用二氧化硅作牙膏的摩擦剂 难溶于水且硬度合适 D 用治疗胃酸过多 的水溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 5. 工厂在燃煤烟气净化时常用含的吸收液去除等酸性成分。下列有关化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的空间结构：直线形 6. 常温下，将水滴入盛有少量的试管中，下列有关后续实验操作或现象的说法错误的是 A. 把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明生成了氧气 B. 向反应后的溶液中滴入紫色石蕊溶液，试管中溶液变红 C. 实验时通过手轻触试管外壁的方法，判断反应的 D. 该实验发生的反应中水既不是氧化剂也不是还原剂 7. 某药物的中间体的结构如图所示，下列说法错误的是 已知：同一碳原子上连有两个羟基的结构通常不稳定，易脱水形成羰基： A. 该有机物与过量的溶液反应，最多消耗 B. 该有机物能发生银镜反应，且该有机物最多能生成 C. 该有机物分子中无手性碳原子 D. 该有机物的分子式为 8. 钠及其部分化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可用作潜水艇的供氧剂 B. ③和④说明在化学反应中量变引起质变 C. ⑥和⑦互为可逆反应 D. 等浓度的溶液和溶液，前者的导电性更强 9. 下列检验过程涉及氧化还原反应的是 A. 用稀硝酸和溶液检验  B. 用、淀粉检验 C. 用稀盐酸、氯化钡溶液检验  D. 用浓氨水检验是否集满 10. 下列基于事实对应的推测正确的是 选项 事实 推测 A 通入溶液中置换出 可用与溶液反应制备 B 通入溶液中无明显现象 通入溶液中也无明显现象 C 固体与浓硫酸反应可制备 固体与浓硫酸反应也可制备 D 溶液能使酚酞溶液变红 溶液也能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示的物质转化关系（已略去部分生成物）中，常温下，物质，，均为固体，其中为黄色固体，为红棕色固体，无色气体能使品红溶液褪色，是一种强酸，的溶液常用作电路板的刻蚀液。下列叙述错误的是 A. 气体的大量排放会导致酸雨的形成 B. 常温下可用固体制作的容器来盛装的浓溶液 C. 在的稀溶液中不能大量存在物质中的阳离子 D. 直接蒸干的溶液再灼烧可得到 12. 是氯碱工业、侯氏制碱法的原料，粗盐提纯可得到。粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如图： 下列说法错误的是 A. 试剂，，分别可能为过量的溶液、溶液和溶液 B. 侯氏制碱法中，向饱和溶液中先通入氨气，后通入 C. “过滤”步骤与“调pH”步骤不能互换顺序 D. 氯碱工业中，有离子交换膜的电解槽的阳极室加入稀溶液，阴极室加入饱和食盐水 13. 下列有关实验方案设计描述正确，并且可以达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将与反应得到的气体先通入盛有足量饱和溶液的洗气瓶，然后再通入溶液中反应 验证，，三种元素的非金属性强弱 B 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 验证该溶液中是否含 C 将酸性溶液滴入和的混合液中 判断溶液中是否有 D 用和作电极，溶液作电解质溶液 判断、的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入少量： B. 向溶液中滴加过量的溶液： C. 羟胺（弱碱性）与足量反应生成： D. 将少量通入漂白液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某学习兴趣小组对100 mL某无色溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有的离子为、、、、、、、、、，设计并完成了如下的实验。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确认溶液A中一定不存在的离子是_________________（填离子符号）。 （2）过滤时所需玻璃仪器有______________________________。 （3）实验室检验F气体的操作方法是__________________。 （4）B中加入足量盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 （5）经计算，溶液A中不确定是否存在的离子是___________（填离子符号），为确定该离子是否存在，可采取的方法是________________________________。 （6）溶液A中一定存在的阳离子为_________________，它们的浓度大小关系为_______________。 16. 硫酸四氨合铜是一种广谱杀菌剂，主要用于农业领域。某小组设计实验制备该晶体并检验纯度。 Ⅰ．配制溶液 （1）实验需用到溶液，配制所需溶液时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有________（填标号），需要称量________（精确到0.01）g胆矾（）。 Ⅱ．制备 （2）仪器的名称为_________，长颈漏斗的作用为_____________。 （3）实验中，A装置试管中的固体药品为氯化铵和熟石灰的混合物，则发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）向B装置中持续通入，并不断搅拌，产生浅蓝色沉淀[]，试写出生成此沉淀的离子方程式：______________________________________，继续通入，蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色。 （5）溶液可以是_______（填标号）。 a．苯                 b．乙醇                 c． Ⅲ．样品纯度的测定 反应结束后，向所得混合溶液中滴加适量95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。称取晶体，加入测定装置（如图，夹持装置已省略）的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，用的盐酸标准溶液完全吸收，再用标准溶液滴定锥形瓶中过量的，到达滴定终点时消耗标准溶液。 （6）通入水蒸气的目的是___________，样品中氮元素的质量分数为___________（用含、和的式子表示），最终通过氮元素的质量计算所得产品的纯度。 17. 硫酸锌（）在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿（主要成分为，杂质为以及、、、等的氧化物）制备的工艺流程如图： 已知：Ⅰ．滤渣②中含有； Ⅱ．常温下，部分离子的氢氧化物溶度积常数如表（当某离子在溶液中的物质的量浓度小于或等于时，认为该离子已沉淀完全）： 离子 回答下列问题： （1）“焙烧”前将菱锌矿粉碎，目的是______________________________________。 （2）调所用的试剂需满足的要求：__________________________。 （3）“氧化过滤”步骤中发生反应的离子方程式为_________________________________________；若“氧化过滤”步骤用双氧水代替，则氧化等量的所需氧化剂的质量比___________。 （4）有研究组认为：理论上用双氧水代替，并将“氧化过滤”步骤移到“调过滤”之前更合理。试从除杂角度分析可能的原因：__________________________________________。 （5）滤渣③的主要成分为和_________________________________（填化学式）。 （6）为了测定最终制得的的纯度，称取样品进行加热（设加热过程中杂质的质量保持不变），失水过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示。A点对应固体的主要成分为_______________（填化学式）；样品中杂质的质量分数为__________（保留两位有效数字）。 18. 麻醉药布比卡因（Ⅰ）的两条合成路线如图： 已知：ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）Ⅰ中含氧官能团的名称为_______________________。 （2）中的作用是_____________________________。 （3）A→B、F+E→G的反应类型分别为_________________、__________________。 （4）F的结构简式为__________________________；D的分子式为________________。 （5）由生成的化学方程式为_________。 （6）任写一个符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：_______________________。 ①结构中含苯环和；②核磁共振氢谱显示有五组峰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $