精品解析：河北石家庄实验中学2027届高三上学期九月月考 化学试卷

石家庄实验中学2027届高三上学期九月月考化学试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 资源的开发与利用是当今社会重要的研究主题之一，化学在海水资源的开发利用中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术，工艺成熟，能耗最低 B. 反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料 C. 电渗析法淡化海水过程中，化学能转化为电能 D. 海水中含量最多的化学元素为Cl和Na 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术、工艺成熟，但能耗高，A错误； B．高分子分高膜主要是有机高分子材料，B正确； C．电渗析法淡化海水过程中，电能转化为化学能，C错误； D．海水中含量最多是水，其中的化学元素为O、H元素，D错误； 故答案为：B。 2. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A. 稀盐酸：配制溶液 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意； B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意； C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意； D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意； 故答案为：D。 3. 厨房中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及化学知识 A 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 B 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物 C 长期暴露在空气中的食盐变成了糊状 食盐中常含有容易潮解的 D 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，A错误； B．炒菜时不宜将油加热至冒烟，主要是油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物，B正确； C．长期暴露在空气中的食盐变成了糊状，因为食盐中常含有容易潮解的MgCl2，C正确； D．久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是由于蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色，D正确； 故选A。 4. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确； B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误； C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误； D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误； 故答案选A。 5. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 探究铁件上电镀铜 铜片、铁件、[Cu(NH3)4]SO4溶液 烧杯、砂纸、导线、电流表 B 探究Na2SO3是否变质 Na2SO3样品、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液 试管、胶头、滴管 C 测定中和反应的反应热 0.55NaOH溶液和0.50盐酸 简易量热计、温度计 D 利用反应探究浓度对化学平衡的影响 2mL0.1 K2Cr2O7溶液、6 H2SO4溶液、6 NaOH溶液 试管、胶头、滴管、量筒、试管架 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．要实现在铁件上电镀铜，需要直流电源，由于缺少电源，无法实现实验目的，A错误； B．使用了，同时使用了盐酸，等于间接使用了，能够直接氧化为，无法证明Na2SO3是否变质，无法实现实验目的，B错误； C．测定中为了使反应完全放热最大，还需要使用玻璃搅拌器使之充分反应，实验没有提供，无法实现实验目的，C错误； D．反应中的和呈现出不同的颜色，可以通过加酸或加碱改变的浓度使平衡左右移动，通过观察颜色变化来探究浓度对化学平衡的影响，能够达到实验目的，D正确； 故答案为：D。 6. 从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 A. 将CPU针脚粉碎可加速溶解 B. 除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C. 富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中 D. 还原步骤中有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．将CPU针脚粉碎，增大与硝酸和水的接触面积，可加速溶解，故A正确； B．除杂和溶金步骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，故B正确； C．图示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中，故C错误； D．还原步骤中Na2S2O5做还原剂得到金属单质金，硫元素化合价升高，反应过程中有生成，故D正确； 故选C。 7. 从菱锰矿(主要成分为，M为、或)提取的转化关系如下： 菱锰矿，，已知 ，关系如图。下列说法错误的是 A. “焙烧”过程最大的是 B. “焙烧”过程最大的是 C. “焙烧”温度应控制在 D. “操作X”为加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．熵增的反应利于反应的进行，由流程可知，“焙烧”过程碳酸锰首先分解为氧化锰，而此时碳酸镁没有分解，故最大的不是，A错误； B．吸热反应不利于反应的自发进行，反应可以自发进行，“焙烧”过程碳酸钙分解所需的温度最高，则最大的是，B正确； C．焙烧”过程要求碳酸锰分解而碳酸镁、碳酸钙不分解，结合图像可知，“焙烧”温度应控制在，C正确； D．生成碳酸锰的反应为分解反应，则操作X为加热促使分解，D正确； 故选A。 8. 液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为，是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B. 实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C. 图中“冷却溶剂”可能是冰水混合物 D. 反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 【答案】C 【解析】 【分析】利用Li和液氨反应制备；碱石灰（试剂A）可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程释放大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；氨气经试剂B（碱石灰）干燥后，通入冷却的双口烧瓶中液化并与锂反应；最后的球形干燥管用于防止空气中的水蒸气进入反应体系。 【详解】A．试剂A如果为碱石灰，吸水放热促进浓氨水分解产生氨气，试剂B如果为碱石灰，可用于干燥氨气、同时防止后续空气中的水蒸气进入反应体系，符合两者的作用要求，A正确； B．调节分液漏斗活塞可以控制浓氨水的滴加速率，进而控制氨气的生成速率，B正确； C．液氨的沸点为，常压下需要冷却至低于该温度才能使氨气液化得到反应所需的液氨，冰水混合物温度为，远高于液氨沸点，无法使氨气液化，因此冷却溶剂不可能是冰水混合物，C错误； D．锂是活泼金属，在空气中表面易被氧化生成氧化膜，会阻碍锂与液氨的反应，因此反应前需要打磨除去表面氧化膜，D正确。 故选C。 9. 科研人员研究了在惰性溶剂中的反应：。实验测定反应速率，反应机理如图（配合物电荷已略去）。下列有关说法不正确的是 A. 反应物和生成物互为同分异构体 B. 反应物和生成物中Pt的化合价没有改变 C. 机理中第二步反应为总反应的决速步骤 D. 该反应中基团的离去能力： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物和生成物分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．反应物和生成物中Pt化合价没变，B正确； C．根据速率方程，v和两种物质的浓度相关，这两种物质参与的反应就是决速步，因此第一步是决速步，C错误； D．相同条件下离去的是，所以该反应中基团的离去能力：，D正确； 故选C。 10. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误； C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、以及极少量的锰离子等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误； 故选C。 【点睛】 11. 某化学兴趣小组探究Cu被氧化的产物，实验记录如下： 编号 实验操作 实验现象 实验I 极少量的溶解，溶液变为浅红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为浅红色 实验II 完全溶解，溶液为深红棕色；红色的铜粉快速溶解，充分反应后，溶液仍为深红棕色 实验III 深红棕色溶液加后分层，下层溶液显紫红色，上层溶液无色；无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象，静置一段时间后溶液变为深蓝色 已知：①易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)，和氧化性几乎相同； ②(蓝色)；(无色)；(无色)易被空气氧化。 下列说法错误的是 A. 根据实验I中白色沉淀可知，Cu能被氧化为 B. 根据实验I和II可知，实验I中Cu溶解速率慢的可能原因是CuI覆盖在Cu表面，降低Cu与溶液接触面积 C. 实验III中加入的目的是除去(或)，防止干扰后续实验 D. 通过上述实验可知，在一定条件下Cu能被氧化为和 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验的目的是探究Cu被氧化的产物，根据实验Ⅰ中现象“极少量的溶解”可知发生的反应为，溶液中含显浅红色，充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，根据信息白色沉淀为CuI，说明Cu被氧化为，A正确； B．实验Ⅱ中现象“红色的铜粉快速溶解，溶液仍为深红棕色”中“快速溶解”可知实验Ⅱ反应速率比实验Ⅰ快，实验Ⅰ中Cu溶解速率慢的可能原因是沉淀CuI覆盖在Cu表面，降低了Cu与溶液接触面积，B正确； C．根据实验Ⅱ加入浓度大的KI，以及“充分反应后，红色的铜粉快速溶解”的现象和实验Ⅰ可知发生反应，根据实验Ⅲ中现象“深红棕色溶液加后分层，下层为溶液显紫红色”可知未反应的由水层进入层，根据“静置一段时间后溶液变为深蓝色”以及易被空气氧化可知发生反应，“无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象”可知上层溶液中的发生反应，若不除去溶液中的（或），则深红棕色的溶液对观察深蓝色的离子有影响，C正确； D．根据上述实验可知在一定条件下Cu能被氧化，无法确定能否被氧化为，D错误； 故选D。 12. 铜阳极泥(含有、、等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①； ②“浸取2”步骤中，单质金转化为； ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为。 下列说法正确的是 A. “浸出液1”中含有的金属离子主要是，说明在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和Cu发生反应 B. “浸取2”步䯅中，应加入过量的HCl使Ag充分转化为AgCl C. “还原”步㻮中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为 D. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 【答案】C 【解析】 【详解】A．“浸取1”步骤中发生的反应为，作氧化剂的是而不是，A错误； B．HCl过量会使反应正向进行，导致AgCl溶解，应加入适量的HCl，B错误； C．“还原”步厡中，被还原为Au，Au的化合价由+3价变为0价，一个转移3个电子，被氧化为，N的化合价由-2价变为0价，一个转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的与产物Au的物质的量之比为，C正确； D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应，D错误； 故选C。 13. 一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为和水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 化学自充电时，增大 B. 化学自充电时，电能转化为化学能 C. 化学自充电时，锌电极反应式： D. 放电时，外电路通过电子，正极材料损耗 【答案】A 【解析】 【分析】放电时‌正极发生还原反应，C=N基团与K⁺结合形成C-N-K键，反应式为： +2 nK⁺ + 2ne⁻ = 锌负极在放电时被氧化为Zn2+，反应式为：Zn-2e⁻=Zn2+； 化学自充电时，锌电极作为阴极，发生氧气的还原反应：，此过程导致电解液中c(OH⁻)增大； 阳极反应为有机物正极材料的再生过程，其反应式为： - 2ne⁻ = + 2nK⁺‌。‌‌ 【详解】A．由分析可知，化学自充电时，消耗O2，，增大，故A正确； B．化学自充电时，无需外接电源即能实现化学自充电，该过程不是电能转化为化学能，故B错误； C．由分析可知，化学自充电时，锌电极作为阴极，发生氧气的还原反应：，故C错误； D．放电时，1mol转化为 ，消耗2nmol K+，外电路通过电子时，正极物质增加0.02mol K+，增加的质量为0.02mol×39g/mol =0.78g，故D错误； 故选A。 14. 在含、浓度均为的混合溶液中滴加溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。 已知：①同种金属离子与同种配体形成的配离子，配位数相同时，阳离子价态越高，配离子越稳定，稳定常数越大。②络合反应有： ； 下列叙述错误的是 A. 直线代表与的关系 B. 常温下，配离子稳定常数 C. 上述反应中，先生成 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像中M、N点数据计算：配离子稳定常数依次为、。由题给信息可知，同种金属离子与同种配体形成的配离子，配位数相同时，阳离子价态越高，配离子越稳定，稳定常数越大，即，则，，所以直线代表与的关系，A正确； B．由A选项可知，，B错误； C．因，即较稳定，相同条件下，先生成较稳定的配离子，则先生成，C正确； D．反应的稳定常数，D正确； 故选B。 15. 肼()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，常温下，向一定浓度肼水溶液中通入HCl(忽略溶液体积变化)，测得pOH[]与[X为、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线L表示pOH与的变化关系 B. a点溶液中： C. D. b点溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似 、，溶液中存在、、，随着溶液pH增大， 逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，即随着溶液pOH增大， pH减小，逐渐减小，先减小后增大，逐渐增大，，则，属于直线形图像，则曲线M、N、L分别表示、、与的变化关系 【详解】A．根据分析知，曲线L表示与的变化关系，故A错误； B．a点溶液中，，pOH=10.5，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，电荷守恒：，则，故B错误； C．根据b点下方L线上的点知，，则，此时pOH =15，c(OH-)=10-15mol/L，，肼的一级电离为：，由点a（10.5，3.00）可知，pOH=10.5，又可知，得，得，得，故C正确； D．b点溶液中，pOH =15，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，根据B选项知，电荷守恒：，则，故D错误； 答案选C。 二、填空题(4小题，共55分) 16. 二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 （1）仪器a的名称为_______，装置A中的药品不能选择_______(填标号) A.　　　B.　　C.　　D. （2）装置B的作用是_______，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因：_______。 （3）加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是_______。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式：_______。 （4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。 [、] 已知：该样品的有效氯。 ①样品的有效氯测定值为_______%(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______(填标号)。 A.盛装标准溶液的滴定管未润洗　　B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D.滴定结束的时候仰视读数 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. B （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 氯气溶于水，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失 （3） ①. 冷水浴 ②. （4） ①. ②. AD 【解析】 【分析】A中制取氯气，反应不加热，用浓盐酸与高锰酸钾、氯酸钾或重铬酸钾制取氯气，B是除去氯气中挥发的HCl，C中Cl2先与NaOH反应得到NaClO，NaClO再与(CNO)3H3反应得到产品，尾气用D吸收。 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，不能选择MnO2； 【小问2详解】 HCl易挥发，制取的氯气中混有HCl，B的作用是除去氯气中的HCl；Cl2溶于水得到盐酸和次氯酸，方程式为：，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失； 【小问3详解】 ，比室温低，所以用冷水浴。根据题目信息，结合氧化还原与元素守恒，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①，所以有效氯的测定值为。 ②A．装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，结果偏高； B．滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，结果偏低； C．稀硫酸偏少，反应不充分，转化生成的偏少，消耗标准液体积偏小，结果偏低； D．滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，导致标准液的体积偏大，结果偏高； 故选AD。 17. 工业上以铬铁矿(，含、、的氧化物等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。 已知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”的目的是将转化为并将、氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______；“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为_______。 （3）时.已知、； 。工艺流程中“调pH”和“净化”调换顺序后，是否还能得到“滤渣3”，请分析并说明理由：_______。 （4）“滤渣2”的成分主要为_______(填化学式)。 （5）“酸化”时发生反应的离子方程式为_______。 （6）有关物质的溶解度如图所示。向“酸化”后的溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到_______(填标号)得到的固体产品最多。 a.　　　b.　　　c.　　d. 【答案】（1） （2） ①. 增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分 ②. （3）不能，若调换顺序，会与结合生成稳定的，根据题目信息，　，则其逆反应的K小于，无法将转化为 （4）、 （5） （6）d 【解析】 【分析】铬铁矿加入碳酸钠和O2进行焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、MgO，加入水进行“浸取”，过滤，滤渣为不溶于水的Fe2O3、MgO（滤渣1），向过滤后的溶液中加入H2SO4调节溶液pH使Na[Al(OH)4]、Na2SiO3转化为氢氧化铝和硅酸沉淀（滤渣2）过滤除去，再向滤液中加入H2SO4，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，再加入氯化钾固体冷却结晶得到K2Cr2O7晶体；滤渣1为Fe2O3、MgO，加入硫酸和NaOH，铁元素转化为Fe(OH)3（滤渣3）除去，镁离子和氟离子形成氟化镁。 【小问1详解】 基态的电子排布式为： ，故价层电子排布式为：； 【小问2详解】 “焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是：利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率，故答案为 ：增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分；据分析可知，“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为：； 【小问3详解】 工艺流程中“调pH”和“净化”若调换顺序，会与结合生成稳定的，根据题目信息，　，则其逆反应的K小于，无法将转化为； 【小问4详解】 根据分析可知，“滤渣2”为氢氧化铝和硅酸沉淀，故答案为：、； 【小问5详解】 “酸化”是为了把转化为，故答案为：； 【小问6详解】 由图可知时的溶解度较小，其他物质溶解度相对较大，故冷却到10℃时得到的固体产品最多，答案为d。 18. 乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和气体可以合成液态乙酸。该过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 反应Ⅳ：　 按要求回答下列问题： （1）反应Ⅲ的______，反应Ⅱ自发进行条件是______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 （2）在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH气体和0.22molCO气体发生反应I．测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在温度下，达到平衡时容器的体积刚好为。 ①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有______。 A．分离出部分乙酸　B．升高温度　C．缩小容器体积　D．改用高效催化剂 ②在温度为T2时，反应I的平衡常数为K=______ ③曲线Ⅱ在T1~T2阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是______。 ④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在t1时刻加入高效催化剂，画出t1之后甲醇物质的量的变化曲线______。 （3）有科学家研究在通电条件下，由甲醇水溶液和CO来合成乙酸，阳极的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. -874kJ/mol ②. 低温 （2） ①. C ②. 500 ③. 正反应是一个放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，导致甲醇的平衡转化率降低 ④. （3）2CH3OH-4e-=CH3COOH+4H+ 【解析】 【小问1详解】 由题干已知：反应Ⅰ：　，反应Ⅱ：　，反应Ⅳ：　，则(Ⅱ-2Ⅰ+Ⅳ)可得反应Ⅲ：，根据盖斯定律可知，=[(-1529)-2×(-173.5)+(-566)]kJ/mol=-874kJ/mol，反应Ⅱ：　是一个的反应，故反应Ⅱ在低温下自发进行，故答案为：-874kJ/mol；低温； 【小问2详解】 ①由题干可知，反应Ⅰ：　正反应是一个气体体积减小的放热反应，据此分析解题： A．分离出部分乙酸，导致生成物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，乙酸的产率不变，A不合题意；　 B．升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，乙酸的产率降低，B不合题意；　 C．缩小容器体积即增大压强，反应物、生成物的浓度均增大，反应速率加快，正反应是一个气体体积减小的方向，故平衡正向移动，乙酸的产率增大，C符合题意；　 D．改用高效催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，乙酸的产率不变，D不合题意； 故选C； ② 由曲线Ⅰ可知：T2温度下，5min时测得的甲醇的转化率为60%，故转化的甲醇的物质的量为0.20mol×60%=0.12mol，则转化的CO的物质的量为0.12mol，故平衡时甲醇的物质的量为0.20mol-0.12mol=0.08mol，CO的物质的量为0.22mol-0.12mol=0.1mol，则生成乙酸的物质的量为0.12mol，故平衡常数K===500，故答案为：500； ③由题干图像信息可知，曲线Ⅱ在T1~T2阶段，反应Ⅰ：　达到化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，则导致甲醇转化率随温度升高而降低，故答案为：正反应是一个放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，导致甲醇的平衡转化率降低； ④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示，在t1时刻加入高效催化剂，则反应速率加快，最终达到化学平衡，但平衡不移动，即最终CH3OH的平衡转化率为80%，即剩余的CH3OH的物质的量为0.2mol×(1-80%)=0.04mol，故t1之后甲醇物质的量的变化曲线为：，故答案为：； 【小问3详解】 电解时阳极发生氧化反应，故由甲醇水溶液和CO来合成乙酸，则阴极上CO得电子和氢离子反应生成乙酸、阳极上甲醇失电子生成乙酸和氢离子，阴极、阳极反应式分别为2CO+4H++4e-=CH3COOH、2CH3OH-4e-=CH3COOH+4H+，故答案为：2CH3OH-4e-=CH3COOH+4H+。 19. 探究pH对溶液的配制和保存的影响。 I．溶液的配制 将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸，现象如下： 编号 溶剂 溶液性状 ① 蒸馏水 浅黄色澄清溶液 ；滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化 ② 无色澄清溶液 ；滴加1mol/LKSCN溶液微微变红 ③ 无色澄清溶液 滴加1mol/LKSCN溶液微微变红 II．溶液的保存 将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。 编号 溶液性状 ① 橙色浑浊 用酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红 ② 无色溶液 滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色 ③ 无色溶液 滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色，颜色比②略深 （1）①中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程_______。 （2）该实验的初步结论：保存溶液的最佳pH是_______。 （3）进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后： i．向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L，电流没有明显变化； ii．向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。 已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。 a．结合电极反应式分析ii中电流增大的原因_______。 b．依据实验i和ii推断：③比②中更易变质的原因是_______。 c．按上述原理进行实验，证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，_______。 【答案】（1） （2）1.8 （3） ①. 右侧电极上发生，增大有利于该反应进行，(氧化性增强，)化学反应速率加快 ②. 在一定pH范围内，氧气的氧化性随pH减小而增强，还原速率加快，而时，增强酸性对的还原性影响不大 ③. 向右池滴加NaOH溶液至，电流略有减小(或几乎不变)；向左池滴加NaOH溶液至，电流明显增大，左池溶液变黄 【解析】 【详解】（1）亚铁离子被氧气氧化为FeOOH，离子方程式为：； （2）由上表可知，实验②保存最好，此时pH为1.8； （3）①右侧电极为正极，电极反应式为：，向右池滴加等量浓硫酸，增大有利于该反应进行，(氧化性增强，)化学反应速率加快； ②在一定pH范围内，氧气的氧化性随pH减小而增强，还原速率加快，而时，增强酸性对的还原性影响不大，③酸性比②强，即更易变质； ③已知FeSO4更易变质的主要原因是Fe2+的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大，由此可知，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，向右池滴加NaOH溶液至，电流略有减小(或几乎不变)；向左池滴加NaOH溶液至，电流明显增大，左池溶液变黄。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄实验中学2027届高三上学期九月月考化学试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 资源的开发与利用是当今社会重要的研究主题之一，化学在海水资源的开发利用中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A. 蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术，工艺成熟，能耗最低 B. 反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料 C. 电渗析法淡化海水过程中，化学能转化为电能 D. 海水中含量最多的化学元素为Cl和Na 2. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A. 稀盐酸：配制溶液 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 3. 厨房中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及化学知识 A 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 B 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物 C 长期暴露在空气中的食盐变成了糊状 食盐中常含有容易潮解的 D 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色 A. A B. B C. C D. D 4. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 5. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 探究铁件上电镀铜 铜片、铁件、[Cu(NH3)4]SO4溶液 烧杯、砂纸、导线、电流表 B 探究Na2SO3是否变质 Na2SO3样品、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液 试管、胶头、滴管 C 测定中和反应的反应热 0.55NaOH溶液和0.50盐酸 简易量热计、温度计 D 利用反应探究浓度对化学平衡的影响 2mL0.1 K2Cr2O7溶液、6 H2SO4溶液、6 NaOH溶液 试管、胶头、滴管、量筒、试管架 A. A B. B C. C D. D 6. 从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 A. 将CPU针脚粉碎可加速溶解 B. 除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C. 富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中 D. 还原步骤中有生成 7. 从菱锰矿(主要成分为，M为、或)提取的转化关系如下： 菱锰矿，，已知 ，关系如图。下列说法错误的是 A. “焙烧”过程最大的是 B. “焙烧”过程最大的是 C. “焙烧”温度应控制在 D. “操作X”为加热 8. 液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为，是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B. 实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C. 图中“冷却溶剂”可能是冰水混合物 D. 反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 9. 科研人员研究了在惰性溶剂中的反应：。实验测定反应速率，反应机理如图（配合物电荷已略去）。下列有关说法不正确的是 A. 反应物和生成物互为同分异构体 B. 反应物和生成物中Pt的化合价没有改变 C. 机理中第二步反应为总反应的决速步骤 D. 该反应中基团的离去能力： 10. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 11. 某化学兴趣小组探究Cu被氧化的产物，实验记录如下： 编号 实验操作 实验现象 实验I 极少量的溶解，溶液变为浅红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为浅红色 实验II 完全溶解，溶液为深红棕色；红色的铜粉快速溶解，充分反应后，溶液仍为深红棕色 实验III 深红棕色溶液加后分层，下层溶液显紫红色，上层溶液无色；无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象，静置一段时间后溶液变为深蓝色 已知：①易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)，和氧化性几乎相同； ②(蓝色)；(无色)；(无色)易被空气氧化。 下列说法错误的是 A. 根据实验I中白色沉淀可知，Cu能被氧化为 B. 根据实验I和II可知，实验I中Cu溶解速率慢的可能原因是CuI覆盖在Cu表面，降低Cu与溶液接触面积 C. 实验III中加入的目的是除去(或)，防止干扰后续实验 D. 通过上述实验可知，在一定条件下Cu能被氧化为和 12. 铜阳极泥(含有、、等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①； ②“浸取2”步骤中，单质金转化为； ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为。 下列说法正确的是 A. “浸出液1”中含有的金属离子主要是，说明在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和Cu发生反应 B. “浸取2”步䯅中，应加入过量的HCl使Ag充分转化为AgCl C. “还原”步㻮中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为 D. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 13. 一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为和水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 化学自充电时，增大 B. 化学自充电时，电能转化为化学能 C. 化学自充电时，锌电极反应式： D. 放电时，外电路通过电子，正极材料损耗 14. 在含、浓度均为的混合溶液中滴加溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。 已知：①同种金属离子与同种配体形成的配离子，配位数相同时，阳离子价态越高，配离子越稳定，稳定常数越大。②络合反应有： ； 下列叙述错误的是 A. 直线代表与的关系 B. 常温下，配离子稳定常数 C. 上述反应中，先生成 D. 15. 肼()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，常温下，向一定浓度肼水溶液中通入HCl(忽略溶液体积变化)，测得pOH[]与[X为、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线L表示pOH与的变化关系 B. a点溶液中： C. D. b点溶液中： 二、填空题(4小题，共55分) 16. 二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 （1）仪器a的名称为_______，装置A中的药品不能选择_______(填标号) A.　　　B.　　C.　　D. （2）装置B的作用是_______，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因：_______。 （3）加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是_______。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式：_______。 （4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。 [、] 已知：该样品的有效氯。 ①样品的有效氯测定值为_______%(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______(填标号)。 A.盛装标准溶液的滴定管未润洗　　B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D.滴定结束的时候仰视读数 17. 工业上以铬铁矿(，含、、的氧化物等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。 已知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”的目的是将转化为并将、氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______；“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为_______。 （3）时.已知、； 。工艺流程中“调pH”和“净化”调换顺序后，是否还能得到“滤渣3”，请分析并说明理由：_______。 （4）“滤渣2”的成分主要为_______(填化学式)。 （5）“酸化”时发生反应的离子方程式为_______。 （6）有关物质的溶解度如图所示。向“酸化”后的溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到_______(填标号)得到的固体产品最多。 a.　　　b.　　　c.　　d. 18. 乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和气体可以合成液态乙酸。该过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 反应Ⅳ：　 按要求回答下列问题： （1）反应Ⅲ的______，反应Ⅱ自发进行条件是______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 （2）在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH气体和0.22molCO气体发生反应I．测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在温度下，达到平衡时容器的体积刚好为。 ①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有______。 A．分离出部分乙酸　B．升高温度　C．缩小容器体积　D．改用高效催化剂 ②在温度为T2时，反应I的平衡常数为K=______ ③曲线Ⅱ在T1~T2阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是______。 ④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在t1时刻加入高效催化剂，画出t1之后甲醇物质的量的变化曲线______。 （3）有科学家研究在通电条件下，由甲醇水溶液和CO来合成乙酸，阳极的电极反应式为______。 19. 探究pH对溶液的配制和保存的影响。 I．溶液的配制 将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸，现象如下： 编号 溶剂 溶液性状 ① 蒸馏水 浅黄色澄清溶液 ；滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化 ② 无色澄清溶液 ；滴加1mol/LKSCN溶液微微变红 ③ 无色澄清溶液 滴加1mol/LKSCN溶液微微变红 II．溶液的保存 将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。 编号 溶液性状 ① 橙色浑浊 用酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红 ② 无色溶液 滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色 ③ 无色溶液 滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色，颜色比②略深 （1）①中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程_______。 （2）该实验的初步结论：保存溶液的最佳pH是_______。 （3）进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后： i．向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L，电流没有明显变化； ii．向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。 已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。 a．结合电极反应式分析ii中电流增大的原因_______。 b．依据实验i和ii推断：③比②中更易变质的原因是_______。 c．按上述原理进行实验，证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $