内蒙古包头市第四中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

包头四中大型考试命题双向细目表 考试类型月考年级高二 科目化学 命（审）题人：郭晓雯、任磊 2026 年9月28日 题 能丸层次 识 理 掌 运 分值 号 分值 记 解 握 用 合计 知识点 1 速率常识 √ 3 2 碰撞理论 √ 3 3 速率与方程式计量数关系 3 4 速率计算 3 5 原电池工作原理 √ 3 6 常见化学电源工作原理 3 7 电解池应用 3 8 金属防护 3 9 电化学原理及应用 √ 3 10 原电池制溶液及淡化海水 3 11 C0电化学传感器 3 12 中和反应反应热测定 3 13 电治金 √ 3 14 电化学在生活中的应用 3 15 电解法回收金属单质 3 16 化学反应与能量计算 √ 12 17 化学反应与速率、能量 14 18 电化学应用 14 19 金属腐蚀探究实验 15 20 21 21 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 分值合计 预测难度 预测均分■■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可茶▣ 包头四中2026-2027学年度第一学期10月月考 高二化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16. (每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ㄖ囚■ ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 18.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(除标注外每空2分，共15分) (1) (2) (3) (3分) (4) 囚■囚包头四中大型考试命题双向细目表 考试类型月考年级高二科目化学 命（审）题人：郭晓雯、任磊 2026年9月28日 题 能力层次 分值 识 理 掌 运 分值 号 知识点 记 解 握 用 合计 1 速率常识 3 2 碰撞理论 √ 3 3 速率与方程式计量数关系 √ 3 4 速率计算 3 原电池工作原理 3 6 常见化学电源工作原理 3 1 电解池应用 3 8 金属防护 3 9 电化学原理及应用 √ 3 10 原电池制溶液及淡化海水 3 11 C0电化学传感器 √ 3 12 中和反应反应热测定 3 13 电治金 √ 3 14 电化学在生活中的应用 √ 3 15 电解法回收金属单质 √ 3 16 化学反应与能量计算 12 17 化学反应与速率、能量 小 14 18 电化学应用 √ 14 19 金属腐蚀探究实验 15 20 21 21 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 分值合计 预测难度 预测均分 包头四中2026-2027学年度第一学期10月月考 高二年级化学试题 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Co-59 Cu-64 一、选择题(每小题 3 分，共45 分。每小题只有一个正确选项。) 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 2. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 3. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：，，则此反应可以表示为 A. B. C. D. 4. 一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中加入a molA和b mol B，发生反应：aA(g)＋bB(s)⇌cC(g)，5 min 时，测得C为xmol，下列有关说法正确的是 A. 5 min 时，v(C)=mol·L-1·min-1 B. 0～5 min 内，v(B)=mol·L-1·min-1 C. 0～5 min 内，v(A)∶v(C)=a∶c D. 0～5 min 内，用 A 表示的化学反应速率为 V mol·L-1·min-1 5. 某小组设计如图装置探究原电池工作原理(电解质溶液体积为100ml，不考虑溶液体积变化)。下列叙述正确的是 A. 关闭K，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ B. 断开K，烧杯中只发生1个氧化还原反应 C. 关闭K，一段时间后黄色溶液变为蓝色溶液 D. 断开K，c(Fe3+)降低0.2mol·L-1时，转移0.06mol电子 6. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是 A. 干电池使用过程中，电子由锌筒流向碳棒 B. 铅蓄电池在工作中，铅在负极失去电子被消耗，负极质量减轻 C. 燃料电池中化学能转化为电能的效率远高于火力发电的能量转换效率 D. 上述电池中的干电池和蓄电池分别属于一次电池、二次电池 7. 用石墨电极完成如图电解实验，下列对实验现象的描述或解释不合理的是 A. a处试纸变蓝 B. b处变红 C. c处：Fe-2e-=Fe2+ D. d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 8. 在实际生产中为了保护水体(显弱碱性)中的钢铁设施，通常如下图所示将其与金属Zn用导线连接，形成原电池。下列说法正确的是 A. Zn为负极，得到电子 B. 水体中的阳离子会向Zn电极移动 C. 金属Zn用更不活泼的Cu代替效果更好 D. 正极发生的反应为： 9. 下列表述正确的是 A．盐桥中的移向溶液 B．外电路中电流由a极流向b极 C．a极产生的气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 D．工业生产中应使用阴离子交换膜 A. A B. B C. C D. D 10. 利用H2O2氧化法处理甲醛废液制纯碱的装置如图所示，装置产生的电能可用于制备原料H2O2，同时实现海水淡化。下列说法错误的是 A. Ⅲ室流出淡水 B. a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C. Ⅳ室溶液进入Ⅰ室后，理论上Ⅰ室还需补充NaOH溶液 D. Ⅰ室的电极反应为： 11. 测定空气中CO含量常用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 1 mol CO参与反应，外电路转移2 mol电子 B. 电子的流动方向为工作电极→导线→对电极→溶液→工作电极 C. 从对电极移向工作电极 D. 正极电极反应式为 12. 某学习小组利用50mL0.50盐酸和50mL0.55NaOH溶液测定中和反应的反应热，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 为加快反应速率减少热量损失，搅拌时应不断地上下移动玻璃搅拌器 B. 为使反应进行更充分，应分多次缓慢匀速地将NaOH溶液倒入内筒中 C. 玻璃棒搅拌器若用铜质搅拌棒代替，则测得的偏小 D. 用50mL0.50醋酸代替盐酸会使测得的偏小 13. 如图为利用固体二氧化钛生产海绵金属钛的装置示意图。下列说法正确的是 A. a为电池的正极 B. 生成氧气的电极反应为 C. 高纯电极发生还原反应 D. 制备金属钛前后，石墨总量不发生变化 14. 下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是 A.粗铜精炼 B.验证铁的吸氧腐蚀 C.铁上镀铜 D.外加电流法 A. A B. B C. C D. D 15. 利用电解法可从氯化钴（CoCl2）溶液中回收金属钴，同时得到盐酸，其电解装置及阳极液中c(Cl-)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. M极的电极电势高于N极 B. 阳离子交换膜选择交换膜c C. 起始时，阳极电极反应式为 D. 每析出59 g Co，阳极室溶液质量减少16 g 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 工业合成HCOOH的反应为CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g) ΔH。  （1）已知：298K时，部分物质的相对能量如表所示。 物质 CO2(g) H2(g) HCOOH(g) 相对能量/(kJ . mol-1) −393 0 −423.9 ΔH=______________kJ∙mol-1。 （2）理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示，HCN(g)与HNC(g)稳定性较弱的是________。 化学键种类 C-H N-H C≡N 键能(kJ/mol) a b c 计算可得：HNC(g)=HCN(g) ΔH =______________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。 （3）神舟系列火箭用偏二甲肼C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。 已知：反应1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)  ΔH 1=x kJ∙mol-1 反应2：C2H8N2(l)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH 2=y kJ∙mol-1 写出C2H8N2(l)和N2O4(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的热化学方程式：_______________。 （4）已知在25℃， 101kPa下，H2的燃烧热为285.8 kJ∙mol-1，请写出H2的燃烧热的热化学方程式______________。 （5）生活中常见燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 H2 C2H4 燃烧热/() 285.8 1411 已知H2O(l)=H2O(g) ΔH = +44 kJ∙mol-1，则2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)的反应热ΔH=___________。 17. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1mol X气体和0.5mol Y气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应化学方程式为_______________________________________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率v(X)=_________________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________________。 （4）计算该温度下的平衡常数K =___________________。(写成分数形式)。 （5）恒温恒容条件下，反应 A(g)2C(g)分两步进行，①A(g)B(g)、②B(g)2C(g)，其能量—反应过程如图所示。整个过程的决速步骤为_____________(填“①”或“②”)。总反应的能量变化为 ______________________(用含、 、的式子表示)。 （6）将固体NH4 I置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生反应：NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)，下列不能表明该反应已达到平衡状态的是______________。 A. 容器内混合气体的密度保持不变 B. 容器内气体的总质量保持不变 C. 单位时间内产生的NH3 和HI 的物质的量相等 D. 容器内气体的压强保持不变 18. Ⅰ．如图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度均相等(假设通电前后溶液的体积不变)，已知氢氧化铁胶体的胶粒因吸附铁离子带正电荷，且通电后Y极附近颜色变深。回答下列问题： （1）写出乙中电解饱和NaCl溶液的总化学方程式________。 （2）若C、F两电极共生成6.72 L气体(换算为标准状况下)，则电极D的质量增加了________。 （3）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为________极(填“G”或“H”)，通电一段时间后，甲装置溶液颜色变浅，欲使其电解液恢复至起始状态，应向溶液中加入适量的________(填化学式)。 Ⅱ．是制造高铁电池的主要原料，同时也是一种高效的净水剂，在工业上通常利用下图装置来生产。 （4）阳极的电极反应离子方程式为：________。 （5）阴极生成的气体为________(填气体名称)，其中a%________b%(填“>”、“<”或“=”) 19. 对金属腐蚀的研究意义重大，以铁为例进行研究。 （1）取两段长约3cm的纯铁丝，用砂纸擦光，其中一段在a端裹紧纯锌皮，另一段在c端缠紧铜丝。在A、B两个培养皿中各加入混有饱和食盐水的琼脂溶液，滴入5～6滴酚酞溶液和溶液。将两段铁丝分别置于两培养皿中，如图1所示。 实验过程中，最先出现蓝色的是_______(选填“a、b、c、d”中的一个或多个字母)端；_______(选填“A”或“B”)中的铁丝被保护，这种防止金属腐蚀的方法常用于船舶外壳、锅炉内壁的保护上，称为____________法。 （2）用图2所示装置及盐酸进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得不同初始值条件下(酸均足量)，三颈烧瓶中溶解氧(单位体积溶液中溶解氧气的质量)随时间变化关系的曲线如图3，初始条件下三颈烧瓶中压强随时间变化关系如图4。 下列说法正确的是______(填字母代号)。 A.整个过程中，负极电极反应式为： B.反应相同时间，溶解氧随着溶液酸性减弱而减少 C.酸性条件下只能发生析氢腐蚀，不能发生吸氧腐蚀 （3）①甲同学对图4中压强变化的原因进行了分析：导致压强增大的原因是，导致压强减小的原因是发生______(写电极反应方程式)。 ②乙同学认为压强变化的原因也可能是发生了化学腐蚀：铁和盐酸反应产生氢气，导致压强增大；____________，导致压强减小。 （4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。下列措施中不能防止金属被腐蚀的有______(填字母代号)。 A.钢铁部件表面进行发蓝处理　　B.将钢管用导线与碳棒连接 C.将钢闸门与外接电源正极相连　D.自行车钢圈镀铬 E.将钢管用导线与锌块连接　　　F.把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢 包头四中2026-2027学年度第一学期10月月考 高二年级化学试题 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Co-59 Cu-64 一、选择题(每小题 3 分，共45 分。每小题只有一个正确选项。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. HNC ②. b-a （3） （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）40% （4） （5） ①. ① ②. （6）C 【18题答案】 【答案】（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2）12.8g （3） ①. G ②. CuO(或CuCO3) （4）Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O （5） ①. 氢气 ②. < 【19题答案】 【答案】（1） ①. d ②. A ③. 牺牲阳极法 （2）B （3） ①. ②. 生成的消耗了氧气 （4）BC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $