精品解析：内蒙古包头市第四中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

命学科网 2020~2021学年高二第一学期月考化学试题 满分：100分考试时间：90分钟 可能用到的相对原子量：H1O16Na23 一、单选题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项面 1,下列变化过程中，属于放热反应的是 ①锌和稀硫酸反应：②碳和二氧化碳反应：③固体NaOH溶于水：④钠与水反应：⑤稀盐酸和氢氧化钠溶 液反应：⑥NH,Cl晶体与Ba(OH28HzO混合搅拌 A.①③⑥ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑥ 2.含有8gNOH的稀溶液与1L0.1molL的H2SO4溶液反应，放出11.46RJ的热量。下列说法正确的是 A,弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热 B.有水生成的反应都为放热反应 C.用8g固体NaOH与1L0.1molL的HzSO4溶液反应，放出的热量一样 D中和热的热化学方程式为：Na0H(aq)+2H,S0,(aq)广2Na,S0,（aq)+H,00△H=-57.3km0 3.下列说法或表示方法正确是() A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.9外小mo1可知，金刚石比石墨稳定 C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285,8k热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2 (g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ-mol-1 D.在稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=HzO)△H=-57.3kJmo1,若将含0.5molH2SO4的浓疏酸与含1 moINaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 4白磷与氧可发生如下反应：P4+502P010。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P一PkJ· mol-1、P0bkJ·mol-1、P-0ckJ·mol-1、0=0dkJ·mol-1。 PO10 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是 A(6a+5d-4c-12b)kJ·mo1-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ.mol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ.mol-1 第1页/共9页 命学科网 D.(4a+5d-4c-12b)kJ.mol-1 5.已知氟化氢气体中有平衡关系：已知a、b均大于0，①2HF3(g)一3HFz(g)△H1=十akJ·mol-1, ②HF2(g)一2H亚(g)△H2=+bkJ·mol-1,则可推测反应H,F3(g)=3H亚(g)的△H为() A+(a+b)kJ·mol-1 B.十(a-b)kJ·mol-1 C.+0.5a+1.5b)kJ·mol-1 D.+(a+3b)kJ·mol-1 6.实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是 温度计 碎泡沫塑料 天● A,该实验也可在保温杯中进行 B.缺少的仪器是环形铁质搅拌棒 C.所用试剂为强酸和强碱的稀溶液 D.加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板 7.反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正 确表示总反应过程中能量变化的是 能 B A+B A+B 反应过程 反应过程 D A+B A+B 反应过程 反应过程 8.在一密闭容器中进行下列反应：2X(g十Y(g)=2Z(g),已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol L1、0.1molL1、0.2moL1,物质加入时不可能的数据是 第2页/共9页 可学科网 型组卷四 AX为0.3molL1 B.Y为0.15molL1 C.X,Z均为0.25molL-1 D.Z为0.4molL-1 9.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5 mol-L-1.s-1 B.v(B)=0.3 mol-L-1.s1 C.v(C)=0.8 mol-L-1.s-1 D.WD)=30 mol-L-1.min1 10.在10℃时某化学反应速率为0.1molL1s1,若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，为了把 该反应速率提高到16molL1sl,则该反应需在什么温度下进行() A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃ 11.下列说法不正确的是 A使用催化剂，可以加快反应速率 B.可逆反应A(g)一B(g)+C(g),增大压强正反应速率和逆反应速率增大 C.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 D.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 12.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2Og)一CO(g十H2(g),下列条件的改变对反应速率几乎没 有影响的是 ①增加C的量； ②增加CO的量： ③将容器的体积缩小一半； ④保特体积不变，充入He以增大压强； ⑤升高反应体系的温度： ⑥保持压强不变，充入He以