精品解析：上海市杨浦高级中学2025-2026学年高二上学期9月摸底考试 化学试题

杨浦高级中学2025学年第一学期高二摸底考 化学试卷 2025.9 学生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证多，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选摔类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、金属及其化合物(本题共20分) 1. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是 A. Fe3O4 B. CuS C. FeCl3 D. Na2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3O4可以通过铁在氧气中燃烧生成，A不符合； B．铜在硫中燃烧生成Cu2S，得不到CuS，B符合； C．FeCl3可以通过铁在氯气中燃烧生成，C不符合； D．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧生成，D不符合； 答案选B。 2. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铜制金属铜 B. 电解熔融氯化铝制金属铝 C. 电解饱和食盐水制金属钠 D. 电解熔融氧化铝制金属铝 【答案】AD 【解析】 【详解】A．一氧化碳是常见的还原剂，可以还原氧化铜制得金属铜，A项正确； B． 氯化铝属于共价化合物，电解熔融氯化铝得不到铝，B项错误； C．电解饱和食盐水得到NaOH、、，工业上常电解熔融NaCl制备Na，C项错误； D．工业上常电解熔融氧化铝制金属铝和氧气，D项正确； 故选AD。 3. 下列实验现象的描述正确的是 A. 钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体 B. 将Na2O2投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误； B．与水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，同时具有强氧化性，又能使变红后的溶液氧化褪色，故B正确； C．氢气在氯气中燃烧，有苍白色火焰，生成的HCl在瓶口遇水蒸气形成酸雾，但没有烟，故C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕褐色的烟，溶于水，溶液呈黄色，故D错误； 故选：B。 4. 不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是 A. 与相同体积相同浓度盐酸反应 B. 加热 C. 与氯化钙溶液反应 D. 与澄清石灰水的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应可知，碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与相同体积相同浓度盐酸反应的速率，碳酸钠小于碳酸氢钠，可以区分两种固体，故A错误； B．碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠水和二氧化碳，碳酸钠较稳定受热不易分解，可以区分两种固体，故B错误； C．碳酸钠与氯化钙发生反应，有碳酸钙白色沉淀生成，所以碳酸钠固体与氯化钙溶液混合既有白色固体的溶解又有白色沉淀产生；碳酸氢钠固体与氯化钙溶液混合只有固体溶解，可以区分两种固体，故C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠固体均能与澄清石灰水的反应生成碳酸钙白色沉淀，即碳酸钠和碳酸氢钠固体与澄清石灰水混合后的实验现象一致，不可用于区分两固体，故D正确； 答案选D。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaCl晶体熔点高：氯化钠溶液可以作融雪剂 B. NH4Cl水溶液有酸性：氯化铵用作农作物肥料 C. Na2CO3水溶液有碱性：纯碱用于清洗餐具油污 D. NaHCO3受热易分解：小苏打用于制作灭火剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液作融雪剂的原理是溶于水后降低水的凝固点（凝固点降低现象），与晶体熔点高无关。因此，性质与用途不对应，A错误； B．NH4Cl含有植物需要的营养元素N，因此可用作氮肥，与其水溶液为酸性无关，B错误； C．碳酸钠溶液水解呈碱性，可用于清洗油污，C正确； D．小苏打用于制作灭火器是利用了与的双水解，而不是其受热易分解，D错误； 故答案为C。 6. 如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是： A. 有反应 + 2H+ → CO2↑ + H2O发生 B. 有反应 + H+ →发生 C. 有反应 + CO2 + H2O→ 2发生 D. 加快盐酸注入速度不会改变反应现象 【答案】D 【解析】 【详解】由于是慢慢注入盐酸，反应的实质是CO32-+ CO2+ H2O→ 2HCO3-，然后HCO3-+ H+→ CO2↑ + H2O发生，但如果盐酸浓度局部过大时就很快会发生两个反应看到现象是有气泡产生，故A、B、C都有可能发生。 7. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法错误的是 A. 反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl B. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 C. 反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 D. 往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，A正确； B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2，B错误； C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确； D、根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D正确。 答案选B。 8. FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)。 （1）写出FeCl3蚀刻铜箔的离子方程式_______。 （2）要检验废液中是否还存在Fe3+，实验方案是_______。 （3）为了从固体中分离出铜，需加入的试剂X是_______。 A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. NaOH 【答案】（1） （2）取样，加入溶液，溶液呈血红色，则存在 （3）A 【解析】 【分析】蚀刻后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜、氯化铁，加过量的铁粉，铁把氯化铁还原为氯化亚铁，铁置换出氯化铜中的铜，过滤，所得固体为铜和铁的混合物，滤液为氯化亚铁溶液，固体中加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，过滤出铜，氯化亚铁溶液通入氯气生成氯化铁。 【小问1详解】 蚀刻铜箔生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 遇KSCN溶液变红，检验废液中是否还存在，实验方案是：取样，加入溶液，溶液呈血红色，则存在； 【小问3详解】 固体为铜和铁的混合物，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，为了从固体中分离出铜，同时得到氯化亚铁溶液，需加入的试剂X是盐酸，选A。 二、化学键与晶体研究(本题共14分) 9. 已知： CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度(K) 873 773 1073 713.2 分析上表中四种物质的相关数据，请回答： （1）利用晶体相关知识解释CH4的沸点低于SiH4的原因_______。 （2）利用化学键的相关知识解释NH3的分解温度高于PH3的原因_______。 【答案】（1）CH4、SiH4同为分子晶体，结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4沸点低于SiH4； （2）原子半径：N＜P，N－H键的键能大于P－H键的键能，因此分解温度NH3的高于PH3 【解析】 【小问1详解】 CH4、SiH4同为分子晶体，结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4沸点低于SiH4； 【小问2详解】 稳定性强的物质分解温度高，原子半径：N＜P，N－H键的键能大于P－H键的键能，因此分解温度NH3的高于PH3。 10. 下列对物质及其变化的有关叙述正确的是 A. 干冰气化时碳氧键发生断裂 B. CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 C. K2O和K2O2中化学键类型完全相同 D. H2O2分子中只有极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰气化时，由固体变为气体，只破坏分子间作用力，化学键不变，A错误； B．CaO和SiO2晶体分别为离子晶体和共价晶体，均不存在分子，B正确； C．K2O和K2O2中均含离子键，但K2O2中还含非极性共价键，化学键不完全相同，C错误； D．H2O2的结构式为：H-O-O-H，故分子中既有O-H极性键又有O-O非极性键，D错误； 故答案为：B。 11. 我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60。已知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的说法，正确的是 A. K3C60中有离子键 B. 该物质在熔融状态下不能导电 C. 该物质的化学式为KC20 D. 1molK3C60中含有的离子总数为4NA 【答案】AD 【解析】 【详解】A．K3C60是离子化合物，其中含有离子键，A正确； B．K3C60是离子化合物，在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电，B错误； C．化学式表示该物质的组成，其化学式为K3C60，其中不含，不能写为KC20，C错误； D．1mol K3C60中含有3 mol K+、1mol ，所以1molK3C60中含有的离子数目为4 NA，D正确； 故选AD。 12. 白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图： （1）灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_______个。 （2）若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v1 nm3和v2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）4 （2）C 【解析】 【小问1详解】 灰锡具有立方金刚石结构，金刚石中每个碳原子以单键与其他4个碳原子相连，此5碳原子在空间构成正四面体，且该碳原子在正四面体的体心，所以灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个； 【小问2详解】 根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为，灰锡晶胞中含Sn原子数为，所以白锡与灰锡的密度之比为，故选C。 三、有机化合物(本题共24分) 13. 化学与生活、社会、环境、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是 A. 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B. 聚氯乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C. 石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化 D. 煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，故A错误； B．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能包装食品，故B错误； C．石油的分馏是利用沸点差异分离物质的过程是物理变化，煤的干馏是煤在隔绝空气加强热条件下发生了复杂的化学变化，故C正确； D．煤油是石油分馏的产物，故D错误； 综上所述答案为C。 14. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇的各种反应中断裂键的说法错误的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与反应时断裂①和③ C. 乙醇与浓硫酸混合迅速加热到时断裂②⑤ D. 与乙酸发生酯化反应时断裂② 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应时羟基中的氢氧键断裂，故A正确； B．铜做催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应时断裂①和③键，故B正确； C．浓硫酸作用下乙醇在170°C条件下受热发生消去反应生成乙烯和水，反应时断裂②⑤，故C正确； D．浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应时羟基中的氢氧键断裂，故D错误； 故选D。 15. 下列有机物命名正确的是 A. 2-乙基丙烷 B. 2-乙基-1-丁烯 C. 二甲苯 D. 2羟基丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．最长的链有4个碳原子，正确的命名为：2-甲基丁烷，故A错误； B．含有双键最长的链有4个碳原子，从离官能团最近的一侧开始编号，正确的命名为： 2-乙基-1-丁烯，故B正确； C．该有机物两个甲基处于对位，正确的命名为：对二甲苯，故C错误； D．该有机物是饱和一元醇，羟基的位置在2号碳原子上，正确的命名为：2-丁醇，故D错误； 故选B。 16. 山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是一种应用广泛的防腐剂，下列分析正确的是 A. 可以发生消去反应 B. 与C2H518OH反应，生成酯和H218O C. 与Br2加成反应的产物最多有4种 D. 不能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中不含有羟基或卤素原子，不能发生消去反应，A错误； B．羧酸与醇发生酯化反应时羧基脱羟基、醇脱氢，故山梨酸与反应，生成酯和水时，生成的酯中含有18O原子，B错误； C．山梨酸分子中含有2个碳碳双键，二者的位置不同，与Br2发生加成反应时，可以按1∶1或1∶2加成，若按1∶1发生加成反应，反应产物有CH3CHBrCHBrCH=CHCOOH、CH3CH=CHCHBrCHBrCOOH、CH3CHBrCH=CHCHBrCOOH；若按1∶2加成，反应产物是CH3CHBrCHBrCHBrCHBrCOOH，故山梨酸与Br2加成反应的产物有4种，C正确； D．该物质分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，D错误； 故选C。 17. 双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。 （1）该物质的分子式为_______，官能团的名称是_______。 （2）下列关于双酚A的叙述中，错误的是_______。 A. 遇FeCl3溶液变色 B. 苯环上的一氯代物有2种 C. 1 mol双酚A最多可与含10 mol Br2的水溶液反应 D. 能使酸性高锰酸钾褪色，可与Na2CO3、NaOH溶液反应 双酚A的一种合成路线如图所示： （3）丙烯→A的反应类型是_______。 （4）B→C的化学方程式是_______。 （5）D的名称是_______。 【答案】（1） ①. C15H16O2 ②. 酚羟基 （2）C （3）加成反应 （4）2(CH3)2CH(OH)+O22(CH3)2C=O+2H2O （5）苯酚 【解析】 【分析】丙烯与HBr发生加成反应生成A，A发生卤代烃的水解反应生成B，B为醇，发生催化氧化生成C，C与苯酚反应得到双酚A，结合双酚A的结构，可知C为(CH3)2C=O，B为CH3CH(OH)CH3，A为CH3CHBrCH3，据此分析解题。 【小问1详解】 由双酚A的结构简式可知，分子式为C15H16O2；含有的官能团为酚羟基； 【小问2详解】 A．双酚A含有酚羟基，遇FeCl3溶液变色，故A正确； B．两个苯环对称，苯环处于中间轴对称，故苯环上一氯取代物有2种，故B正确； C．双酚A中酚羟基的邻位含有H原子，可以与溴发生取代反应，1mol双酚A最多可与4mol Br2反应，故C错误； D．含有酚羟基具有还原性，能使高锰酸钾褪色，酚羟基具有酸性，可与NaOH和Na2CO3溶液反应，故D正确； 故答案选C； 【小问3详解】 丙烯与HBr发生加成反应生成CH3CHBrCH3，反应类型是加成反应； 【小问4详解】 B→C是2-丙醇催化氧化生成丙酮，化学方程式是：2(CH3)2CH(OH)+O22(CH3)2C=O+2H2O； 【小问5详解】 根据C与双酚A的结构简式可知，D的结构简式是：，名称是苯酚。 18. 我国科学家研发了采用超疏氧电极的甲酸燃料电池(总反应为2HCOOH+O2=2CO2+H2O)，其结构如下图所示。 （1）该电池中，硫酸根离子的迁移方向为_______。 A.从电极a到电极b　　　B.从电极b到电极a （2）写出电极b的电极反应式_______。 【答案】（1）B （2） 【解析】 【分析】在此甲酸燃料电池中，甲酸在电极a处失去电子被氧化生成CO2，电极反应为：，则电极a为负极；O2在电极b处得到电子生成H2O，电极反应为：，则电极b为正极。 【小问1详解】 由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，原电池中阴离子向负极移动，则硫酸根离子的迁移方向为从电极b到电极a，故选B。 【小问2详解】 由分析可知，在电极b处得到电子生成H2O，电极反应为：。 四、合成6-羰基庚酸(本题共19分) 19. 6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下： 已知： （1）G中官能团的名称是_______。 （2）反应①所需的试剂及反应条件为_______。 （3）1 mol的C完全燃烧，可以消耗_______mol O2。 A. 6 B. 8 C. 10 D. 12 （4）已知D分子中有甲基，则D的结构简式为_______。 （5）请写出E→G中条件i的具体操作及现象_______。 （6）写出G和甲醇反应的化学方程式_______。 （7）下列说法正确的是_______。 A. 1mol C与足量的Na反应生成1 mol H2 B. C能被催化氧化成酮 C. 1mol G最多能与2 mol H2加成 D. F能发生消去得到两种不同的烯烃 （8）G有多种同分异构体，请写出同时符合下列要求的一种结构_______。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③有4种不同化学环境的H原子，且个数比为9∶1∶1∶1 （9）结合题目信息，以为原料，合成：_______。 【答案】（1）羧基、(酮)碳基 （2）NaOH的醇溶液、加热 （3）C （4） （5）在NaOH溶液中滴加少量硫酸铜溶液，再加入物质E加热至沸腾，产生砖红色沉淀 （6） （7）D （8） （9） 【解析】 【分析】E与新制Cu(OH)2反应后酸化得到G，则E含有醛基且被氧化生成羧基，由G的结构可得E为；根据信息可知，D→E发生氧化反应，结合D的分子式，则D为；C→D为消去反应，B→C为与水的加成反应，结合A的结构简式，则B为，据此回答问题； 【小问1详解】 由G的结构简式可得，G中官能团的名称是羧基、酮碳基。 【小问2详解】 由分析可知，反应①为卤代烃的消去反应，则反应条件为NaOH的醇溶液、加热。 【小问3详解】 C的分子式为C7H14O，由元素守恒可得，1 mol C完全燃烧生成7mol CO2和7mol H2O，可以消耗O2mol，故选C。 【小问4详解】 由分析可知，D的结构简式为。 【小问5详解】 条件i，E中醛基与新制Cu(OH)2反应，具体操作及现象为：在NaOH溶液中滴加少量硫酸铜溶液，再加入物质E加热至沸腾，产生砖红色沉淀。 【小问6详解】 G和甲醇发生酯化反应，化学方程式为。 【小问7详解】 A．C中-OH与足量的Na反应生成H2，则1mol C与足量的Na反应生成0.5 mol H2，故A错误； B．因C中与-OH相连的碳原子上没有H，则C不能被催化氧化成酮，故B错误； C．G有羰基能发生加成反应，因此1mol G最多能与1 mol H2加成，故C错误； D．F上溴原子邻位碳上有2种β氢，因此能发生消去得到两种不同的烯烃，故D正确； 故选D。 【小问8详解】 G的不饱和度为2，有7个C、3个O，其同分异构体符合以下条件，①能发生银镜反应，则有醛基，②能发生水解反应，则有酯基，③有4种不同化学环境的H原子，且个数比为9∶1∶1∶1，则有3个相同环境的甲基，因此结构简式为。 【小问9详解】 由逆合成分析法可得，要合成，则需氧化，要制得，需发生消去反应，要制得，需与氯气发生取代反应，因此合成路线为。 五、医药化合物的合成(本题共23分) 20. 化合物H在医药应用方面有潜在价值，其合成路线之一如下： 已知：(Z=-COOH、-COOR等) （1）已知的名称为3-甲基-2-丁烯-1-醇，按此命名原则，B的名称为_______。 （2）D中含氧官能团的名称为_______；1 mol F最多能与_______mol H2发生加成反应。 （3）用“*”标注出H中的不对称碳原子_______。 （4）写出反应类型：A→B_______；G→H_______。 （5）E的结构简式为_______。 （6）F→G除生成G外，另一产物化学式为_______。 （7）C的同分异构体X满足下列结构与性质： i.遇FeCl3溶液发生显色反应 ii.有两种不同化学环境的H原子，且个数比为6∶1 则X的结构简式为_______。 （8）请结合题示信息，写出以2—丁烯和为原料制备的合成路线______(其他无机材料任选)。 【答案】（1）3-戊炔-1-醇 （2） ①. 酮羰基、酯基 ②. 4 （3） （4） ①. 取代反应 ②. 加成反应（或还原反应） （5） （6）HI （7） （8） 【解析】 【分析】A通过取代反应引入甲基生成B，B经一系列反应得到物质C，C在一定条件下结构中的羟基发生酯化反应生成D，D在加热条件下发生已知反应原理成环得到物质E，则E为；物质E在加热条件下脱氢得到F，F与一碘甲烷发生取代反应引入甲基生成G和碘化氢，G到H发生加成反应羰基转变为羟基得到H； 【小问1详解】 已知的名称为3-甲基-2-丁烯-1-醇，按此命名原则结合B结构，B的名称为3-戊炔-1-醇； 【小问2详解】 由D结构，D中含氧官能团的名称为酮羰基、酯基，1分子 F中存在1个苯环、1个酮羰基，则最多能与4发生加成反应； 【小问3详解】 由图，H含有不对称碳原子的数目为1个； 【小问4详解】 A通过取代反应引入甲基生成B，为取代反应；G到H发生加成反应羰基转变为羟基得到H，故为加成反应（或还原反应）； 【小问5详解】 由分析，E为； 【小问6详解】 F与一碘甲烷发生取代反应引入甲基生成G和碘化氢，故为HI； 【小问7详解】 由C结构，其不饱和度为4、含有2个氧、10个碳，其一种同分异构体同时满足下列条件①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基，苯环不饱和度为4且含有6个碳原子；②分子中含有2种不同化学环境的氢，且氢原子个数比为1:6，则其它4个碳原子分别以甲基的形式在苯环上，2个酚羟基处于对位位置；故同分异构体的结构简式为：； 【小问8详解】 2-丁烯和溴单质加成生成，在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成，再和发生已知反应原理生成，再和氢气加成生成产物，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杨浦高级中学2025学年第一学期高二摸底考 化学试卷 2025.9 学生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证多，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选摔类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、金属及其化合物(本题共20分) 1. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是 A. Fe3O4 B. CuS C. FeCl3 D. Na2O2 2. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铜制金属铜 B. 电解熔融氯化铝制金属铝 C. 电解饱和食盐水制金属钠 D. 电解熔融氧化铝制金属铝 3. 下列实验现象的描述正确的是 A. 钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体 B. 将Na2O2投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 4. 不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是 A. 与相同体积相同浓度盐酸反应 B. 加热 C. 与氯化钙溶液反应 D. 与澄清石灰水的反应 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaCl晶体熔点高：氯化钠溶液可以作融雪剂 B. NH4Cl水溶液有酸性：氯化铵用作农作物肥料 C. Na2CO3水溶液有碱性：纯碱用于清洗餐具油污 D. NaHCO3受热易分解：小苏打用于制作灭火剂 6. 如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是： A. 有反应 + 2H+ → CO2↑ + H2O发生 B. 有反应 + H+ →发生 C. 有反应 + CO2 + H2O→ 2发生 D. 加快盐酸注入速度不会改变反应现象 7. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法错误的是 A. 反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl B. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 C. 反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 D. 往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出 8. FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)。 （1）写出FeCl3蚀刻铜箔的离子方程式_______。 （2）要检验废液中是否还存在Fe3+，实验方案是_______。 （3）为了从固体中分离出铜，需加入的试剂X是_______。 A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. NaOH 二、化学键与晶体研究(本题共14分) 9. 已知： CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度(K) 873 773 1073 713.2 分析上表中四种物质的相关数据，请回答： （1）利用晶体相关知识解释CH4的沸点低于SiH4的原因_______。 （2）利用化学键的相关知识解释NH3的分解温度高于PH3的原因_______。 10. 下列对物质及其变化的有关叙述正确的是 A. 干冰气化时碳氧键发生断裂 B. CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 C. K2O和K2O2中化学键类型完全相同 D. H2O2分子中只有极性键 11. 我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60。已知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的说法，正确的是 A. K3C60中有离子键 B. 该物质在熔融状态下不能导电 C. 该物质的化学式为KC20 D. 1molK3C60中含有的离子总数为4NA 12. 白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图： （1）灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_______个。 （2）若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v1 nm3和v2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_______。 A. B. C. D. 三、有机化合物(本题共24分) 13. 化学与生活、社会、环境、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是 A. 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B. 聚氯乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C. 石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化 D. 煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠 14. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇的各种反应中断裂键的说法错误的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与反应时断裂①和③ C. 乙醇与浓硫酸混合迅速加热到时断裂②⑤ D. 与乙酸发生酯化反应时断裂② 15. 下列有机物命名正确的是 A. 2-乙基丙烷 B. 2-乙基-1-丁烯 C. 二甲苯 D. 2羟基丁烷 16. 山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是一种应用广泛的防腐剂，下列分析正确的是 A. 可以发生消去反应 B. 与C2H518OH反应，生成酯和H218O C. 与Br2加成反应的产物最多有4种 D. 不能发生氧化反应 17. 双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。 （1）该物质的分子式为_______，官能团的名称是_______。 （2）下列关于双酚A的叙述中，错误的是_______。 A. 遇FeCl3溶液变色 B. 苯环上的一氯代物有2种 C. 1 mol双酚A最多可与含10 mol Br2的水溶液反应 D. 能使酸性高锰酸钾褪色，可与Na2CO3、NaOH溶液反应 双酚A的一种合成路线如图所示： （3）丙烯→A的反应类型是_______。 （4）B→C的化学方程式是_______。 （5）D的名称是_______。 18. 我国科学家研发了采用超疏氧电极的甲酸燃料电池(总反应为2HCOOH+O2=2CO2+H2O)，其结构如下图所示。 （1）该电池中，硫酸根离子的迁移方向为_______。 A.从电极a到电极b　　　B.从电极b到电极a （2）写出电极b的电极反应式_______。 四、合成6-羰基庚酸(本题共19分) 19. 6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下： 已知： （1）G中官能团的名称是_______。 （2）反应①所需的试剂及反应条件为_______。 （3）1 mol的C完全燃烧，可以消耗_______mol O2。 A. 6 B. 8 C. 10 D. 12 （4）已知D分子中有甲基，则D的结构简式为_______。 （5）请写出E→G中条件i的具体操作及现象_______。 （6）写出G和甲醇反应的化学方程式_______。 （7）下列说法正确的是_______。 A. 1mol C与足量的Na反应生成1 mol H2 B. C能被催化氧化成酮 C. 1mol G最多能与2 mol H2加成 D. F能发生消去得到两种不同的烯烃 （8）G有多种同分异构体，请写出同时符合下列要求的一种结构_______。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③有4种不同化学环境的H原子，且个数比为9∶1∶1∶1 （9）结合题目信息，以为原料，合成：_______。 五、医药化合物的合成(本题共23分) 20. 化合物H在医药应用方面有潜在价值，其合成路线之一如下： 已知：(Z=-COOH、-COOR等) （1）已知的名称为3-甲基-2-丁烯-1-醇，按此命名原则，B的名称为_______。 （2）D中含氧官能团的名称为_______；1 mol F最多能与_______mol H2发生加成反应。 （3）用“*”标注出H中的不对称碳原子_______。 （4）写出反应类型：A→B_______；G→H_______。 （5）E的结构简式为_______。 （6）F→G除生成G外，另一产物化学式为_______。 （7）C的同分异构体X满足下列结构与性质： i.遇FeCl3溶液发生显色反应 ii.有两种不同化学环境的H原子，且个数比为6∶1 则X的结构简式为_______。 （8）请结合题示信息，写出以2—丁烯和为原料制备的合成路线______(其他无机材料任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $