上海市建平世纪中学2026-2027学年第一学期高二阶段练习一 化学试题

上海市建平世纪中学2026学年第一学期阶段练习一 年级：高二 学科：化学（等级) 出题人：王阳 审核人：蒯丽衡 本试卷共8页 试卷满分100分 考试时间：60分钟 一、单选题（每题2分，共30分） 1.俗话说“冰冻三尺非一日之寒”，其中蕴含着化学知识。下列对“结冰”过程中的焓变和熵变判断正确的是 A.AHD0△S<0B.AH<0△S>0C.△H<0△S<0 D.△H0△S>0 2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A己知C(石墨，s)=C(金刚石，S)△论0，则金刚石比石墨稳定 B.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7k的热量，则该反应的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O()AF=-57.4kJ-mol-l C,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D.N2(g十3H(g)→2NH(g)△=a kJ.mol,则将14gN2(g)和足量H置于一密闭容器中，充分反应后 放出0.5akJ的热量 3.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A.向FCL溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅 B.合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.对H(g)+(g)÷2I(g)平衡体系加压，颜色变深 4.在2A(g)+B(g=3C(g十5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=2mol.L.min B.v(B)=0.3mol-Ls C.v(C)=0.8mol.L.s D.v(D)=1mol-L-!.s 5.在恒容容器中充入NH4(g),一定温度下发生反应： 3N2H,(g)=4NH3(g)+N2(g)△H=-32.9kJ·mol'。下列能够表明上述反应已达到平衡状态的有 A.3v=(N2H)=4v (NH3) B.气体密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 DN2H4、NH、N2的浓度之比为3：4：】 6.已知两个平衡体系：Ni0(s)户Ni(s)+0,(g)、2C0(g)+0,(g)≠2C0,(g)的平衡常数分别为K和 K2,则2Ni0(s)+2C0(g)=2Ni(s)+2C02(g)的平衡常数表达式为 A.2K1+K2 B.2K-K2 经 C.K2 D.K×K2 第1页共8页 7.下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，·使活化分子百分数增多 C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D.加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 8.已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下： ①H,(g)+C,(g)=2HC1四△H,②H2Q)+CL,(①=2HCI(g)△H2 有关上述反应的叙述正确的是 A.△H1>△H2 B.反应物的总键能小于生成物的总键能 C生成1 mol HCI(g)时放出的热量多于生成1 mol HCI①时放出的热量 D.1 mol HCI(g)具有的能量小于1 mol HCI()具有的能量 9.23gCH,CH2OH(①)在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，下列表示CH,CH,0H①然烧热 的热化学方程式为 A.CH,CH,OH()+O,(g)-CO,(g)+H,O()AH--6835KJ-moH B.CH,CH2OH(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(1)△H=-683.5kJmo C.CH3CHOH(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(g）△H=-1367kJmo D.CH,CH2OH()+302(g)=2C02(g)+3H20()△H=-1367 kJ.mol-l 10.下列说法中有明显错误的是 A,对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反 应速率增大 B.已知N2(g)+3H2(g)≠2NH,(g)△H<0,该反应正反应活化能大于逆反应活化能 C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D,加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大幅增加，从而增大反应速率 11.可以判断化学平衡一定发生移动的是 A.增大压强 B.加入催化剂C.化学平衡常数发生改变 D.正、逆反应速率的改变 第2页共8页 12.某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)≠2Zg)△H<0。如图所示为该反应的反应速率(w)随时间() 变化的关系，、3、七时外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 AV V逆 A.时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 N正 V正 C.s时增大了压强 D.t4~s时间段内反应物转化率最小 13.80C时，2L密闭容器中充入0.40molN204,发生反应N204=2NO2△H=+0 kJ.mol1(Q>0),获得如表 数据： 时间s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol-L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A.当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小 B.040s内，N204的平均反应速率为0.005molL1s1 C.反应达平衡时，放出的热量为0.30QkJ D.100s后升高温度，体系颜色变深 14.生物质合成气可用于合成燃料甲醇。某化学学习小组用C0和H模拟工业合成甲醇。已知： C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H=-90.645kmol。学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和 压强对反应的影响，实验结果如下图所示。 甲醇的物质的量/mol 氢气的物质的t/mol T B P p ◆时间/min lp lc 时间/min 下列说法正确的是 A.T>T,B<P B.C0的平衡转化率T>T2,R<P2 C.化学反应速率>v,<ve D.化学平衡常数K>K,Kc>K, 15.光催化可以加快合成甲醇的反应速率，如图是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用* 第3页共8页 表示。 05 能发 +HE++HOOOH *HE++HO++O HO *HS+*00OH -20 -2.5 反应历程 图虚线框中的基元反应，主要决定总反应速率快慢的是 A.C02+6H'=HC00°+5H B.HCOO'+5H'=HCOOH'+4H C.HCOOH'+4H'=H,COOH'+3H" D.H,C00H'+3H=CH,0°+OH°+3H 二、填空题（每空2分，共10分） 16.氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 工业生产中可利用H还原CO2制备清洁能源甲醇。 (1)由如下图的能量转化关系可知生成16gCH0H需要 (填“吸收”或“放出”) k能量。 能量kJ个 419 510 1mol CO(g) +2mol H2(g) Imol CHOH() 反应过程 (2)若向该反应中加入催化剂则正反应活化能将 (“变大”、“变小”或“不变”)，反应热△H将 。 (“变大”、“变小”或“不变”) 3)该反应的△H-TSkJ·mo)随温度T/K)的变化趋势正确的是 ↑H-TAS/kJ-mol ↑△H-TA.S/kJ-mol ↑H-TS/kJmol" 个△H-TAS/kJ-mol D 第4页共8页 三、解答题 17、(除标注外，每空2分，共20分)2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主 火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会。 I、利用CO2和H在一定条件下可以合成CHOH,反应的化学方程式为： C0z(g)+3H,(g)户CH,OH(g)+H,0(g)。在5L密闭容器中充入1molC02和3mol,测得一定时间内 混合气体中CH3OH的体积分数p(CHOH田（体积分数p即物质的量分数）与温度的关系如下图所示。 温度 (1)①该反应的平衡常数表达式K= ②若温度为T时，反应15分钟，p(CHOH=30%,则0~15分钟内，CHOH的平均反应速率=_。 (2)该反应是 反应。 A.吸热 B.放热 (3)其它条件相同时，CHOH在b点的正反应速率 CHOH在c点的正反应速率。 A.> B.< C.= D.不确定 (4)在恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。(不定项) A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.气体的压强保持不变 C.气体的密度保持不变 D.该反应的平衡常数保持不变 Ⅱ、二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：C0(g)+3H2(g)户CH,0H(g)+H,0(g),该反应一般认为 通过如下步骤来实现： ①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41kJ/mol CO(g)+2H2(g)-CH,OH(g)AH=-90kJ/mol (5)总反应的△H= k/mol。 (⑥)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 第5页共8页 体系能量 体系能量 B. 0+H20+2H2 CO+H,O+2H, C0,+3H2 CH,OH+H,O C02+3H2 CH,OH+H,O 反应进程 反应进程 系能 体系能 C D C0+H20+2H2 C0+H20+2H2 C02+3H2 C02+3 CH,OH+H,O CH,OH+H,O 反应进程 反应进程 (7)根据以上信息判断C02与H2制取甲醇的反应在 条件下可自发进行。 A.高温 B.低温 C.任意温度 一 Ⅲ、一定温度下，C02与H2在催化剂作用下可生成C0: C02（g+H2(g)≠C0(g)+H20(g)△H=+41kJ1mol 该反应在 n(CO2) n(H2) 不同时，测得C02的平衡转化率如下图所示（各点对应的反应温度、进气比例可能相同， 也可能不同，其他反应条件均相同)。 90 C(1,75) 0 A(0.5,66.7) ● D(1,60) ● B(0.5,50) 1,50) F(1.5,50) 50 ● G01.5,40) 30 0 0.5 1.5 2 n(C0,) n(H2) (8)根据所给数据和信息判断B和D两点对应的温度高低并说明理由： 温度(1分)：BD(填>、<、=)：·理由 (3分)。 18.(每空2分，共12分) (一)HSO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知H*(aq)+OH(aq)=H20()△H=-57.3kJ·mo。 试回答下列问题 (I)用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。 第6页共8页 (2)分别向1L0.5mol·L的NaOH溶液中加入①浓硫酸②稀硫酸③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分 别为△H、△H2、△H,下列关系正确的是 A.△H1>△H2>H3.B.△H1<△H2<△H3C.H<△H2=WH3D.△H1=△H2<H, (3)在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 A.反应前酸、威溶液的温度要相同 B.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差 C.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 (二)化学反应过程中伴随着能量变化，请回答下列问题： (4)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 ①物质燃烧②生石灰溶于水的过程 ③炸药燥炸④碳酸钙高温分解 (⑤)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为2，生成液态水放出的热量 为22，那么2 22。(选填>=”或“<) 19.(每空2分，共28分)汽车是重要的交通工具，随着汽车量的激增，汽车尾气中N0和C0造成的环 境污染也日益严重。汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示： N,(g) 0,(g) 946kJ-mol- 498kJ-mol NO(g) 2×632 2kJ-mol-i广 (1)书写该反应的热化学方程式： (2)汽车撚油不完全燃烧时产生的C0是否能用下列反应除去？2C0(g)=2C(s)+02(g)△H>0 (单选)A.是 B.否 简述理由： 汽车尾气中N0和C0在催化转化器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N,(g)+2C0,(g) △H=-746.5kJmo. (3)该反应的正反应活化能为ak·mol~,则逆反应活化能为 kJ.mol-。 (④)实验室模拟上述反应，在一个恒容、绝热的密闭容器中，充入O和C0。下列能说明该反应达到平衡 状态的是 。(单选) 第7页共8页 A.2yE(C0)=V(N2) B.混合气体的密度保持不变 C.NO和C02的体积分数相同 D.容器内温度保持不变 (⑤)反应达到平衡后，改变以下条件能使上述反应速率和两种污染气体转化率都增大的是 (单选)。 A.压缩容器体积 B.升高温度 C.恒压充入氦气 D.加入催化剂 已知在不同大小的恒容密闭容器中，分别投入相同物质的量的NO与C0发生上述反应，达到平衡时NO 的转化率与温度、压强的关系如图所示。 NO的转化率 0.5 0 T (6该反应△S 0。 A.大于 B,等于 C.小于 (⑦)RB。 A.大于 B.等于 C.小于 (⑧)a、b、c三点对应的平衡常数K。、K,、K。相对大小关系是 (9)若容器容积为100L,起始投入N0和C0的物质的量均为0.1mol,达到b点平衡状态所需的时间为 5mi血。则这段时间内反应速率v(N2)=。若其他条件不变，再向反应后容器中加入各0.lmol的 NO和CO,达到新的平衡时，与原平衡相比，N0的转化率50%（填A.大于 B.等 于 C.小于) 在密闭容器中充入2molC0和2 mol NO,平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： 50 B iC T E 25. D 三 G T 010 25 540 p/Mpa (10)达到平衡后，放出的热量 746.5kJ(单选)。A.大于 B.小于 C.等于 (11)由图分析可知，T」 T2(单选)。 A.大于 B.小于 C.等于 (I2)反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向 A~G点中的 点方向移动。 第8页共8页 上海市建平世纪2026学年第一学期阶段练习一 1、 单选题 1-5 6-10 11-15 CBDBC DBBDB CADBB 2、 填空题 16、（1） 放出 45.5 （2） 变小 不变 （3）D 三、解答题 17、（1）K= 0.01mol/（L·min） （2）B （3）B （4）AB （4）-49 （6）A （7）B （8）< 反应前后的气体分子数不变，增大投料比使反应不移动，升高温度正向移动，二氧化碳的平衡转化率升高，所以D点的温度高。 18.（1）28.65 （2）C （3）C （4）①②③ ④ （5）< 19、（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180KJ/mol （2）B △G=△H-T△S △H>0, △S<0, △G>0永久不能自发。 （3）a+746.5 （4）D（5）A （6）C (7)C (8) Ka>Kb=Kc （9）A (10) B (11)A (12)G 学科网（北京）股份有限公司 $