福建省龙岩市连城县第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

连城一中 2025-2026学年上期高三年级月考2

化学试卷

 （考试时间：75 分钟 总分：100 分）

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）

可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Zn-65

 

一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1. 化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法错．误．的是

A．聚四氟乙烯可用作反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料B．“复兴号”局部构件使用的碳纤维复合材料为纯净的碳单质

C．碳化硅陶瓷发动机取得巨大成就，碳化硅为共价化合物D．工业制硫酸用 98.3%的浓硫酸代替水吸收 SO3

2.   M、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z 的原子半径依次减小， W 元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是

 

 

 

 

 

 

 

A．最简单氢化物的稳定性：W>Y B．简单离子半径：W>Y>X>Z

C．键角：MZ4>XZ3 D．Z 的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质

3. 下列表示反应的离子方程式正确的是

A.少量 SO2 通入 NaClO 溶液中：3ClO− + SO2 + H2O =      SO  2-+ Cl−+ 2HClO

B.少量铁粉与稀硝酸反应：Fe+2NO − + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H O

C.碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：

Mg2+ + 2HCO3− + Ca2++2OH− = CaCO3↓+MgCO3↓ + 2H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O− + CO2 + H2O=2C6H5OH + CO32−

4.    设 NA 为阿伏加德罗常数的值，硫酸铜溶液与氨水的反应涉及 CuSO4、NH3·H2O、Cu(OH)2 、 NH3、[Cu(NH3)4](OH)2 等物质，下列叙述正确的是
   1.          L 1 mol·L−1 CuSO4 溶液中 Cu2+数目为 NA

B．1 mol Cu(OH)2 能与 4NA 个 NH3 分子反应

C．1 mol [Cu(NH3)4](OH)2 中含有σ键的数目为 12NA

D．0.1 mol·L−1 NH3·H2O 溶液 pH=13

5. 化合物 Z 具有广谱抗菌活性，可利用 X 和 Y 反应获得。下列有关说法不．正．确．的是

A．可以用 NaHCO3 溶液鉴别 X 和 Z B．X 与足量 H2 加成后的产物有 6 个手性碳

C．有机物 Y 存在顺反异构 D．1 mol X 最多与 3mol NaOH 反应

6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是

 

A．制备 NaHCO3 固体	B．制备溴苯	C．证明酸性： 硫酸>碳酸>苯酚	D．除去 CO2 中的 HCl 气体

7.  
   分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有 PbSO4、BaSO4、SnO2 及 Au、Ag 等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下：

已知：PbCl2(s)+2Cl−(aq)=[PbCl4]2−(aq)；v 中生成[AuCl4]−和[AgCl3]2−；

PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3 的 Ksp 依次为 2.8×10−8、7.4×10−14、1.1×10−10、2.6×10−9。

下列说法不．正．确．的是

1. 步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+CO 2−(aq) ⇌ PbCO3(s)+SO42−(aq)
2. 步骤ⅱ、ⅳ分别提取 Pb（Ⅱ）、Ba2+时，均有 H+和 Cl−参加反应
3. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
4. 试剂 a 可为 NaCl，促进 Au、Ag 的浸出

8.    我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化   学装置，如图所示。

 

 

 

 

 

 

 

已知转化过程为： 、H2O

下列说法正确的是

A．b 为电源正极

 

2. 阳极区发生转化 i 的电极反应为

 

3. 电解一段时间后，阴极区溶液 pH 增大

 

4. 当转化 ii 中 1mol 完全转化为 CO2 时，生成 X 气体 13mol

第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分）

1.    （17 分）氧化锌是一种功能材料。利用锌焙砂（主要成分为 ZnO，含 As2O3 及铅、铜、镉的氧化物）生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：①As2O3 微溶于水，可与水反应生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4 和 ZnCO3 难溶于水。

②S2O 2−中存在一个过氧键（—O—O—） ③常温下，相关硫化物的 Ksp 如下表所示。

 

物质	ZnS	CdS	PbS	CuS
Ksp	1.6×10−24	8.0×10−27	8.0×10−28	6.3×10−36

(1)Zn 的价层电子排布式为          。(2)“浸出”时生成[Zn(NH3)4]2+的离子方程式 为                                                         。(3)“除砷”过程中，需加入过量的(NH4)2S2O8， 其中 S 的化合价为               。滤渣 1 的主要成分是               （填化学式）。

(4) “除重金属”过程中，涉及的部分反应为：

[Cu(NH3)4]2++4H2O⇌ 4NH3·H2O+Cu2+ [Cu(NH3)4]2++S2−+4H2O⇌ CuS↓+4NH3·H2O

m(实际用量)

K1

图甲

K2

c Cu2+

(NH4)2S 的加入量[ ×100%]对锌的回收率及溶液中铜锌比[

m(理论用量) c Zn NH3 4

2+ ]的影响

13. (14 分）氰化物与某些金属离子易形成配合物，可用于电镀。电镀废水常用双氧水、次氯酸钠、过二硫酸钠(Na2S2O8)等进行无害化处理。

I.(1)CN−所含两种元素第一电离能较小的是      （填元素名称），CN−的所有原子均满足 8 电子稳定结构，其电子式为               。

(2) NaCN 经双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是               。

II.工业制备过二硫酸钠的反应原理如下：

55°C

主反应：(NH4)2S2O8+2NaOH====Na2S2O8+2NH3↑+2H2O

90°C

副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH====6Na2SO4+N2+6H2O

根据上述原理通过右图装置制备 Na2S2O8，并用过二硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实验一：制备 Na2S2O8

(3) 盛装双氧水的仪器名称为       ， 装置a 中反应产生的气体需要持续通入装置 c 的原因是                             。(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有               (填标号)。

1. 温度计 B. 尾气处理装置

C. 水浴加热装置 D. 环形搅拌棒

实验二：测定用过二硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量

 

已知：①Ag++2CN−=[Ag(CN)2]− Kf =

 

②Ksp(AgI)=8.5×10−17

=1.3×1021

 

 

 

 

(5) ( 2 分)

(6)D 有两个-COOCH3 吸电子基团，而 CH3COOCH3 只有一个-COOCH3 吸电子基，前者使α位

C-H 键极性增强更多，因而 D 的α-H 活泼性更高 ( 2 分)

(只要答到 D 的吸电子基更多，α位 C-H 键极性增强即可，未答完整给 1 分) (7)加成反应              ( 2 分)

 

 

(8) 或  或 任选其一 ( 2 分) 13.（14 分）

 

(1) 碳( 1 分)   ( 2 分)

11.                                                                                                                   NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ ( 2 分)
12. 分液漏斗( 1 分)

将三颈烧瓶中产生的氨气及时排出，防止副反应发生。( 2 分)

（答“防止倒吸”得 1 分）

13.    AC ( 2 分)

(5) 1.105×105 或 1.1×105 ( 2 分)

(6) 0.47 ( 2 分)

14. （13 分）

(1) 低温 ( 1 分) 防止催化剂中毒 ( 2 分) (2) +90.1 kJ·mol-1 ( 2 分 )

(3) bc ( 2 分)

 

 

(4) < ( 1 分)

2

20×21

21

18 3

 

或

20 20× 9 3

 

或

20×1

 

1

 

10×93

 

( 2 分)