福建龙岩市连城县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

连城一中2026-2027上期高二年级月考1 化学试卷 满分：100分考试时间：75分钟 命题人：邱春妹 审题人：林春蓉 注意事项： 1、答案请填图到答题卡上，做在试卷上的答案无效。 2、可能用到的相对原子质量： H-1Li-7C-12N-140-16Na-23S32C-35.5Cu-64Si-28N-59 第I卷（单项选择题，本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工 作，水下钢铁材料装备刷油漆和安装锌块防腐。下列说法正确的是 A.安装锌块的保护法为外加电流法 B.锌块为负极，电极反应式为Zn+2e=Zn” C.刷油漆和钢铁表面发蓝处理的目的相同D.将锌块换成铜块也能达到防腐效果 2.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A.已知C(石墨，S=C(金刚石，s)△>0，则金刚石更稳定 B.HCI和NaOH反应的中和热△H=.57.3Kmol,则HSO:和Ba(OH)h反应的反应热 △H-2x(.57.3)灯mol C.等质量的硫蒸气和疏固体分别完全燃烧生成SO2,前者放出的热量多 D.(g+3H(g)=2NHg)△H=-akJ/mol,将14gN2和足量H2置于一密闭容器中，充分 反应后放出0.5akJ的热量 3.土壤中的微生物可将大气中的HS经两步反应氧化成S0,能量变化如下图所示： S(s)+O,(g)+H,O(g) H.S(g+O.(g) △H-221.I9%Jma △H2-585.20kJmo S(s)+H,O(g) SO:(aq)+2H'(aq) 反应过程（第一步反应 反应过程（第二步反应） 下列说法正确的是 A.H.S(g)+20(g)=SO,(aq)+2H (aq)AH=+806.39 kJ.mol B.若第一步反应生成S(g)和0(g)时，烙变将大于-221.19kJ.mol C.第一步反应中反应物的总能量比生成物的总能量低221.19kJ D.第二步反应破坏反应物中化学键吸收的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 4.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。己知： CH0H(1)+0(g)=00(g)+2H0(g) △H,=-443.64kJ.mol- 答案第1页（共2页） 200(g)+0(g)=2002(g) △L=-566.0kJ.mo1- 下列说法或热化学方程式正确的是 A.C0的燃烧热为一566.0kJ.mo1 B.2molC0和1mol0,的总能量比2molC0,的总能量低 C.完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ D.2CH0H(1)+302(g)=2002(g)+4H0(g)△H=-1453.28kJ.mo1-1 5.一定温度下反应(g)+I2(g)一2HI(g)的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是 4能量 ckJ/mol A.断开I-I键需要吸收能量 akyH以g+2I(g H(g)+I:(g) B.该反应的△He-(c-b-a)kJ.mol 2HI(g) C.H(g)和2(g)生成HⅢ(g)的反应为放热反应 反应过程 D.1molH(g)和1mo1L2(g)的总能量高于2molHⅢ(g)的能量 6.如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 盐桥 CuSO,溶液 ZnSO,溶液CuSO,溶液 b A.图a与图b的反应原理均为：Zn+Cu'=Zn”+Cu B.图a中外电路电流流向为：Cu片→导线→Zn片 C,图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D.若将图b中CuS0,溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol电子时，产生22.4L氢气 7.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图（如上图）所示。下列说法错误的是 用电器 i A.b为生物燃料电池的负极 C.H2O B.电池工作过程中，F向左室移动 质子交换膜 C.负极反应式为C,H0,-24e+6H0=6C0,↑+24H 答案第2页（共2页） 8.通常人们把拆开1ol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。根据表中数据计算反 应CHCH(g)一CH=CH(g)+H2(g)的△H为 化学键 C-H C=C C-C H-H 键能(kmol) 414.4615.3347.4435.3 A.-125.6 kJ-mol- B.+125.6 kJmol- C.+46.1 kJ.mol D.-46.1 kJ-mol- 9.某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。正确的是 A.Fe为负极，发生的反应为：Fe-3e=Fe” B.电池Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H+2e=H1 C.若把原电池装置中的盐桥用金属铁线代替，左侧烧杯形成电解池 D.原电池工作一段时间后，右侧烧杯中溶液中c(C1)会增大 FcC,溶液 稀硫酸 10.实验是检验真理的唯一标准，下列装置能形成原电池，但相关说法错误的是 空气 Cu A Cu A Fer NaOH溶液 FcCI溶液 浓HNO, NaCI溶液 A.Fe作负极，铜作 B.AN作负极，Mg C.Cu作负极，C作 D.Fe作负极，铜作 正极，浓硝酸为电解 作正极，NaOH为电 正极，eC1,为电解 正极，NaCI为电解 质溶液 解质溶液 质溶液 质溶液 11.下列实验装置（夹持装置略）能达到实验目的的是 金属 温度计 电配 搅拌棒 (H:)↑ 加少量CuSO 饱和 内简十 杯盖 食盐水 稀热层 一外筒 甲 A.甲装置可测定中和反应的反应热 B.乙装置表示足量锌粉与稀疏酸反应，加少量CS0,固体产生H的变化 C.丙装置可实现粗铜提纯 答案第3页（共2页） 12.电子科技大学孙威教授首次探索碱性锌.空气电池，工作原理如图所示。 放电 充电 KOH *22 0 OH H0+0 O +H,00 oH,户 Cu Zn 下列叙述正确的是 A.放电时，电子由锌极经电解质溶液流向铜极 B.放电时，正极区只发生反应：0，+4e+2H0=40H C.充电时，阴极上“钝化”生成的Z0不容易反应 D.充电时，产生11.2L0,时转移2mol电子 13.科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”，其放电时工作原理如图所示，下列说法 不正确的是 Na Na NaOH+NaClO/HCIO,+NaClO 吸附层a 阳离子交换膜 吸赠层 A.该电池充电时，吸附层b接电源正极 B.该电池的总反应为：+OH=H,0 C.吸附层a发生的电极反应为：H+2e+20H=2H0 D.电池放电工作时，Na从左室穿过离子交换膜向右室移动 14.工业生产产生的氨逸到空气中会造成污染，科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型 绿色处理尾气中的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是 电海 ● HO 质子交换胶 A.M极接直流电源的负极，发生氧化反应 B.N极的电极反应式为2NH-6e=N,+6F C.当电解质溶液中传导0,3mole时，有0,3molr穿过质子交换膜 D.若用铅酸蓄电池作电源，当电源负极增重4.8g时，M极消耗11.2L(折合成标准状况)0， 答案第4页（共2页） 第Ⅱ卷（填空题，共58分） 15.(18分)甲醇是一种理想的绿色能源，可以用作燃料电池的原料。 CH OH H,SO,溶液 甲 (1)甲池a电极的电极反应式为 ·甲池S0,广向移动（填 “a”、“b")。 (2)乙池m电极是 (填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，若乙池中X、Y为惰性电 极，烧杯中盛有滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，极附近的实验现象为 ，总 反应的离子方程式为 。若要使乙池恢复到电解前的状态，需 要加入的物质是 (3)利用甲醇燃料电池，以NiSO,溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质） 的电解精炼，则Y的电极材料是一，电解结束后，溶液中c(N)(填“增大”、 “减小”、“不变”)。 (4)利用甲醇燃料电池，若乙池中X、Y为惰性电极，烧杯中盛有足量CSO,溶液，总反应的离 子方程式为 。通电5min后，若消耗0.1mol甲醇， 则阴极上析出的金属质量为 16.(14分).研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问趣： (1)已知：稀溶液中，F(aq)+0H(aq)=H0(1)△H=-57.3Kmol,则浓疏酸与稀Na0H溶液反 应生成1mol水，放出的热量 57.3XJ(填“>”、“<”或“=”)。 (2)试比较反应热的大小： ①2L(g)+0(g)=2H0(g)△H, ②2H(g)+0,(g)=2H0(1)△H2 则△H, △H,(填“>”或“<”)。 (3)NH和C0,合成尿素C0H),和H0的能量变化如图所示，写出该反应的 热化学方程式： E/(kJ/mol) 2NH,(g)+CO:(g) 159.47 CO(NH2)-(s)+H2O(g) 72.49 NH COONH(s) 反应历程 答案第5页（共2页） (4)SiH,是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态Si0和液态H0。室温下16gSiH, 自燃放出热量710kJ。写出该过程的热化学方程式 (⑤)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂NO4反应生成N2和水蒸气。 已知：①M(g)+2O2(g)=04(1) △h=-19.5.moll ②H(1)+02(g)=(g)+2h0(g)△h=-5342.mal4 写出肼和O反应的热化学方程式 (6将煤转化为清洁气体燃料.已：@(g十0g)一比0(g)△H=-241,8Umo, ②C(s)+02(g)=C0(g)△h=-110.5kJ.mot. 2 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： (7)己知25℃，101kPa时： ①h(s)+0(g)=n02(s) 4H,=-520kJm01 ②S(s)+0(g)=S0(g) A #2=-297 kJ-mol ③Mh(s)+S(s)+20(g)=ns0,(s) △H,=-1065 kJ.mol 则Mn0,(s)+s0,(g)=nS0,(s)△H= 17.(10分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 ()某小组同学设计了如下实验探究钢铁的腐蚀：锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀 的新制铁粉碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是 。(不定项) 压强传感器 01 c9B99地 时间 数据采集器 a.0~t时，铁一定发生了析氢腐蚀 b.1~时，铁一定发生了吸氧腐蚀 c.负极反应为：Fe3e=Fe# d.用于润洗锥形瓶的溶液可能显酸性 答案第6页（共2页） (2)电化学原理在保护海水中钢闸门中有广泛应用。 王直流电源 海水 海水 D 图1 图2 ⊙钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是」 腐蚀，图1的保护方法是 ②为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，图1中材料B可以选择 a.碳棒b.锌板 c.铜板 ③图2中，钢闸门C应连接直流电源的 (填“正”或“负”极。 18.(14分)氨气是一种富氢燃料，可直接用于燃料电池，供氨式燃料电池工作原理如图所示： A极 B极 液氨 破性电解质 存储罐 净化的空气 (1)①“净化的空气”是指在进入电池装置前除去 (填化学式)气体。 ②该电池的反应原理是氨气转化为常见的无毒气体，则通入H时A电极发生的 电极反应式为 (2)将(1)中的供氨式燃料电池作为电源，接入下列装置中。试管E、F中的电极为石墨电极： C、D为两个铂夹，夹在被Na,SO,溶液浸湿的滤纸上，滤纸中部滴有KO,溶液：若将E、F充 满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开K,闭合K、K,试管E、F中气体的量之 间的关系如图所示，则： KMnO,液滴 D 检流计 湿NaSO滤纸 电源· KOH溶液 K ①试管F的电极连接(I)中供氨式燃料电池的极。（填“A”或“B”)》 ②在NaSO,溶液浸湿的滤纸上可观察到的现象是紫色向 处（填“C”或“D”)移动。 一段时间后，左侧工作室溶液H(填“增大”“减小”或“不变”)。则E中的电极反 应式 ③电解一段时间后，E、F中均有气体包围电极。此时断开K、K,闭合K,观察到检流计的 指针发生偏转，此时F中电极反应式 答案第7页（共2页） 连城一中2026-2027上期高二年级月考1 化学参考答案 题号 2 3 4 5 6 7 答案 C C B D B D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A B C C B 11 (20分) （1)CH4-8e+2H20=C02+8H (2)阳极 n极附近有气泡产生，溶液变为红色 通电 2H20+2C1 H2↑+C12↑+20H HC1(或氯化氢气体) (3)纯镍 减小 通电 （4)2H0+2Cu+ 02↑+2Cu+4H 19.2g 16.(14分). (1)> (2)> 答案第8页（共2页） (3)2NH(g)+C0(g)=C0(NH)2(s)+H0(g)△H=-86.98kJ·mo11 (4)SiH4(g)+202(g)=Si02(s)+2H20(1)△H=-1420kJ·mo11 (5)2N2H4(1)+N204(1)=3N2(g)+4H0(g)△H=-1048.9kJ·mo1-1 (6)C(s)+H20(g)=H2(g)+C0(g) △H=+131.3kJ·mo11 (7)-248kJ·mo1 17.(10分) (1)ac (2)①吸氧 牺牲阳极法 ②b ③负 18.(14分) (1)①C02 ②2NH3-6e+60H=N2+6H20 (2) ①A ②D 增大 40H厂-4e=02↑+2H20 ③H2+20H-2e=2H20 答案第9页（共2页）