福建省龙岩市连城县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

连城一中 2025－2026 学年上期月考 1 高二化学试卷 考试时间：75 分钟 满分：100 分 注意事项： 1、答案请填图到答题卡上，做在试卷上的答案无效。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。） 1．下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（　　） A．化学反应不一定伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．化学反应中化学能可转化为热能、电能等能量 D．有颜色变化的物质变化一定是化学变化且伴随能量变化 2．下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（　　） A．灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧 B．镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠受热分解 C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应，氢氧化钠溶于水 D．酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应 3．下列叙述正确的是(　　) A．需要加热的反应说明它是吸热反应 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol， 若将含0.6 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 4．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的有（ ） ①已知两个放热反应：2A（g）＋B（g）＝2C（l） △H1； 2A（l）＋B（l）＝2C（g） △H2 ②H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g），在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2 ③ △H1；  △H2 ④  △H1；   △H2 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 5．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是（　　） A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－＝H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl－）增大 6．如图所示装置中，能构成原电池的是（　　） 7．铅酸蓄电池是常用的二次电池，其放电时的总反应 为 Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O， 下列说法正确的是(　　) A．该电池是二次电池，充电和放电互为可逆反应 B．放电时，负极的电极反应式是 C．充电时，铅酸蓄电池负极应连接外电源的负极 D．放电时，每转移2mol电子时正极质量减少64g 8．一种氢氧燃料电池，结构如图，下列有关该电池的说法正确的是（　　） A．通入氢气的电极发生还原反应 B．正极的电极反应式为 O₂＋2H₂O＋4e⁻＝4OH⁻ C．外电路中每有 0.4mol 电子转移，必有 6.72L 气体被消耗 D．碱性电解液中阳离子向通入氢气的电极移动 9．磷酸铁锂“刀片电池”工作原理如图所示。放电时的总反应：，说法正确的是( 　) A．放电时，铝箔作负极 B．电池工作时，正极反应为 C．电池工作时，负极材料质量减少，转移 电子 D．电池进水不会影响其使用寿命 10．用石墨作电极电解 NaCl 溶液，下列说法正确的是（　　） A．阳极反应式为 2H₂O＋2e⁻＝H₂↑＋2OH⁻ B．阴极反应式为 2Cl⁻－2e⁻＝Cl₂↑ C．电解总方程式为 2NaCl＋2H₂O 2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑ D．电解过程中，溶液的 pH 不变 11．某AgNO3浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K与M连接一段时间，K再与N连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是（ ） A．K与M连接时，当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17g B．K与N连接时，甲室的电极反应式为 C．若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用 D．K分别与M、N连接时，在电解质溶液中的移动方向相反 12． 电解催化氮气还原合成氨，是一种在常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. a极为阴极 B. b极反应式为2H2O﹣4e-=O2↑＋4H＋ C. a、b两极上产生的气体的物质的量之比为1∶1 D. 每产生1.12LNH3(标准状况下)，有0.15molH+通过隔膜迁移至a极区 13．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是(　　) A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．电解精炼铜时，Y是粗铜 C．在铁片上镀铜时，X是纯铜 D．制取金属铝时，Z是氯化铝溶液 14．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法错误的是(　　) 已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性： Ni2＋(高浓度) ＞H＋＞ Ni2＋(低浓度) A．碳棒上发生的电极反应：4OH－ －4e－===O2↑＋2H2O B．若将阳离子膜去掉，电解时的阳极产物发生改变 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．电解过程中，B室中NaCl溶液的浓度将不断减小 二、非选择题（本题共 4 大题，共 58 分） 15．(1)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式 。 (2)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃，100kPa时： I．1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ热量。 Ⅱ．CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1。回答问题： ①25℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为 。 ②25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。 已知O=O、C≡O键的键焓分别为495kJ·mol-1、799kJ·mol-1，CO2(g)分子中碳氧键的键焓为 kJ·mol-1。 (3)已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)= CH2=CH2(g)＋4H2O(g)ΔH 几种物质的能量(kJ·mol-1)如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 CO2(g) H2(g) CH2=CH2(g) H2O(g) 能量/(kJ·mol-1) -394 0 52 -242 则该反应的ΔH= kJ·mol-1。 (4)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式 。 (5) 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知： ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)     △H=－159.5 kJ/mol ②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g)     △H=+116.5 kJ/mol ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式____________ ____。 16．氯气是工业上需求量很大的一种气体。 I.工业上通常是通过电解精制饱和食盐水来得到氯气 (1)写出对应的离子方程式 ； (2)所用食盐水由粗盐水精制而成.精制时，为除去粗盐水中的Mg2＋和，要加入的试剂分别为 、 。 II.实验室通常用如图所示装置来制取氯气：A中装有浓盐酸，B中为二氧化锰。 (3)装置A的名称为 。 (4)写出该反应的离子方程式 。 (5)实验室还常用高锰酸钾与浓盐酸反应快速制氯气，化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，用双线桥标出该反应的电子得失情况 。氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 17．I、化学能可以转化为电能，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中作正极的是 (填“A”或“B”)。 (2)外电路中电流由 (填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。 (3)装置丙中金属A上电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是 。 II、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的溶液、溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题： (1)电源的M端为 极(填名称) (2)电极d上发生的电极反应式为 ， 乙池溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”) (3)当电路中有电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是 ； (4)若利用丙池实现铁上镀铜，则e、f、x依次是 (填化学式)；若利用丙池实现电解精炼铜，则f电极材料是 (填具体物质)； 18．某实验小组设计用50mL 盐酸和50mL 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。 (1)若改用60mL 盐酸和50mL 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），若将氢氧化钠溶液改为固体，则反应热数值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） (2)环形玻璃搅拌棒，不能用铜质搅拌棒的原因是 。 (3)已知反应热的计算公式：，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容为。为了计算中和热，某学生实验数据记录如下表（起始温度取同一组两种溶液起始温度的平均值）该实验测得的中和热ΔH＝ （结果精确到0.1）。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 (4)实验小组另取 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持）。则实验小组做该实验时的环境温度 （填“高于”“低于”或“等于”）22℃，所用NaOH溶液的浓度为 。 2025－2026 学年上期月考 1 高二化学参考答案 一、选择题：（共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D A D D C B B C B C C D 二、非选择题(共29格，每空格2分，共58分) 15. （1）N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝-(a-b)kJ·mol－1 （2）6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH＝＋2804 kJ/mol 664.75 （3） -128 （4） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=－622kJ/mol （5） 2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l)  △H=－87kJ/mol 16．(1) 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- (2) NaOH BaCl2 (3) 分液漏斗 (4) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (5) 1:5 17．I、(1)B (2)C极向B极移动 (3)还原反应 (4)D>A>B>C II 、(1)负极 (2) 降低 (3) 2：2：2：1 (4) Fe、Cu、CuSO4 粗铜 18．(1) 不变 偏大 (2) 防止热量散失 (3) -51.8 (4) 低于 0.75mol·L-1 2 学科网（北京）股份有限公司 $