精品解析：福建省龙岩市第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考（实验班）化学试题

龙岩一中2022~2023学年第一学期第一次月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、单项选择(1~5每小题3分，6~14每小题4分，共51分) 1. 一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是 A. 氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源 B. 图中能量转化的方式至少有五种 C. 太阳能、风能、氢能都属于新能源 D. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 2. 工业上制备金属钾的反应为KCl＋NaNaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Na 97.8 883 K 63.7 774 NaCl 801.0 1413 KCl 770 1500 A. Na比K活泼 B. 该反应的△H＞0 C. 该反应的△S＞0 D. 该条件下△H-T△S＜0 3. 中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是 A. 图1表示牺牲阳极的阴极保护法 B. 图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀 C. 图3表示电镀 D. 用图4装置表示精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 4. O3是一种很好消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2+[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O32O2 ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是 A. 降低温度，总反应K减小 B. K=K1+K2 C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小 5. 向中加入少量溶液，混合溶液有大量气泡逸出，查阅资料知的分解机理如下： ① 慢 ② 快 下列有关说法正确的是 A. 增大不影响产生气体的速率 B. 第一步中与碰撞仅部分有效 C. 是该反应的催化剂 D. 第二步的活化能较高 6. 一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. 混合气体的相对平均分子量增大 B. x+y＜z C. 物质C的体积分数降低 D. 物质B的转化率升高 7. 下列说法正确的是 A. 图①可表示向达到平衡状态的反应：，在时刻充入了一定量的 B. 由图②可知，满足反应： C. 图③为在绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：时刻体系达到平衡 D. 图④为某反应加入催化剂后相关能量变化，该总反应的活化能 8. 下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是 A. 电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N B. 当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g C. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变 D. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-=2CO2↑+N2↑+12H2O 9. 一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是 A. b为直流电源的负极 B. A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 C. 阴极反应式为 D. 当外电路转移4mol电子时，理论上丙池溶液减轻32g 10. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下 列说法不正确的是 A. 放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 B. 充电时，铝电极连外接电源的正极，石墨电极连外接电源的负极 C. 放电时负极的电极反应为： D. 充电时的阳极电极反应为： 11. 利用下列实验装置无法实现实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①测量2%双氧水分解生成O2的化学反应速率 B. 用装置②制备并能较长时间观察其颜色 C. 用装置③证明生石灰与水反应是放热反应 D. 用装置④探究温度对化学平衡的影响 12. 已知反应：2NO2(红棕色，g)⇌N2O4(无色，g) ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是 A. N→M→N B. N→M→