真题重组卷（黑吉辽蒙专用，人教版）高一化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（黑吉辽蒙专用） 化 学 （满分100分，考试用时75分钟，测试范围：人教版必修第一册第1~2章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Al 27 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（25-26高一上·辽宁鞍山·期中）下列古书记载或诗歌涉及到的金属冶炼过程属于物理变化的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．曾青得铁则化为铜 C．炉甘石……用煤炭饼垫盛……，发火煅红……即得倭铅(Zn)也 D．炉火照天地，红星乱紫烟 2.（25-26高一上·辽宁·期中检测）下列说法正确的是 A．电离时生成的化合物叫作酸 B．CO2的水溶液能导电，但CO2不是电解质 C．物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目和粒子之间的距离 D．摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 3.（25-26高一上·辽宁·期中）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B． C．Mg2+ D．OH- 4.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列与实验室制备氢氧化铁胶体实验无关的图标是 A． B． C． D． 5.（25-26高一上·吉林长春·期中）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A．A B．B C．C D．D 6.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列叙述中正确的是 ①标准状况下，2.24 L氨气中含有的原子数为0.2NA ②标准状况下，11.2 L O2和22.4 L H2O中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11:4 ⑥将16 g胆矾溶于水配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 A．①③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 7.（25-26高一上·辽宁·期中）下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A．向酸性溶液中滴加X溶液，溶液褪色，则X溶液中一定有 B．向Y溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则Y溶液中一定含有 C．用铂丝蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则Z溶液中一定没有 D．向W溶液中先滴加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液产生白色沉淀，则W溶液中一定含有 8．（25-26高一上·辽宁·期中）某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程图如下。下列说法正确的是 A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为过滤 B．加入试剂②时，“固体H”部分溶解同时有气体生成 C．鉴别“溶液K”中金属阳离子时，应先加氯水 D．“溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质 9．（25-26高一上·内蒙古赤峰·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角，钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有5个 B．X、Y中阴阳离子个数之比均为 C．可用Z鉴别溶液和溶液 D．将加入溶液中产生蓝色絮状沉淀 10．（25-26高一上·辽宁·期中）下列选项的描述与对应图示相符的是 A．图A可表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图B为向溶液中滴入稀溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C．图C为向物质的量均为0.1 mol的和的混合溶液中加入过量铁粉，溶液中固体质量变化随铁粉加入变化的曲线 D．图D为氯化钠溶液能够导电的示意图 答案选A。 11.（25-26高一上·吉林长春·期中）反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A．3 mol 发生反应，转移5 mol电子 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是还原产物，是氧化产物 D．离子半径由大到小的顺序为 12．（25-26高一上·辽宁·期中）将40 mL碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，下列说法正确的是 A．反映二氧化碳含量变化的曲线是a B．当滴入盐酸的体积为60 mL时，发生的反应为 C．当溶液后，溶液中开始有大量生成 D．当溶液的pH由8变为4时，溶液中不发生变化 13.（25-26高一上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．1mol/L各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，其物质的量浓度为 D．标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 14．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件下，还原性强弱顺序为 C．向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D．该反应能发生： 15.（25-26高一上·辽宁·期中）在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的有 ①  ②  ③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于  ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于 A．②③ B．①③ C．②④ D．③④ 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：共4题，共55分。 16.（15分）（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2)，以该矿物为原料生产金属Al和绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如图所示。 已知：SiO2不溶于H2SO4. (1)“焙烧”时FeS2完全转化为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式___________。 (2)提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是___________。(写出一条) (3)关于该流程下列说法正确的是___________。(填字母) a．滤渣1主要成分是 SiO2 b．滤液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)4]- c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn d．滤渣3加热分解可得物质Y，进而电解得到Al (4)获得绿矾的系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 (5)测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。 取出10 mL上述溶液，加入V mL c mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应。 ①加入酸性KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为___________。 ②该绿矾纯度为___________%。(按FeSO4•7H2O计) 17．（14分）（25-26高一上·辽宁鞍山·期中）根据你掌握的钠及其化合物的知识回答下列问题： (1)将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的______(填字母)处不断游动，______(补充实验现象，已知的密度比水大，不溶于水)。 (2)用溶液和溶液制备(已知溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，实验中所用溶液的)。在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是______(填字母)，原因是______。 a．将溶液缓慢加入到溶液中 b．将溶液缓慢加入到溶液中 (3)已知易被氧化为。由Na制取有下列方法： ①；②；③。 从原料消耗、产物纯净等方面综合分析，上述三种方法中最好的是______(填序号)。 (4)检测混有杂质的的纯度实验，设计装置如下： 本实验a管的作用______。 若读数时水准管液面低于量气管，测得气体体积数值______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 取10.0g样品，测得产生的气体体积(标况)为1.12L，则该样品的纯度为______。 18.（12分）（25-26高一上·黑龙江·期中）生活和实验室中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．实验室需要0.15 mol·L-1CuSO4溶液480 mL，用胆矾(CuSO4·5H2O)配制该溶液。 (1)配制溶液需要用到的图中的仪器是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)；配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取_______g胆矾晶体。 (2)配制时操作如下，其中操作错误的地方共有_______处。 ①用天平准确称取所需胆矾的质量，将胆矾加入盛有约30 mL水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 ②立即将烧杯中硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒摇匀后，发现水量低于刻度，再次加蒸馏水到刻度 (3)在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有_______(填字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 Ⅱ．“84”消毒液具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。 84消毒液 [有效成分]NaClO　　[质量分数]25% [密度]1.19 g·cm-3　　[规格]1 000 mL (4)使用该“84”消毒液需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84”消毒液稀释配制成250 mL 0.15 mol·L-1NaClO溶液，需要用_______mL原溶液，在量取时宜选用量筒的规格为_______(填字母)。 A．5 mL    B．10 mL    C．25 mL    D．50 mL 19.（14分）（25-26高一上·内蒙古赤峰·期中）I．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到以上会分解产生和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________=_____NO_____I2+_____ (1)请完成该离子方程式并配平__________。 (2)从物质分类角度来看，是_____(填字母代号)。 a．酸        b．盐        c．碱        d．非电解质        e．电解质 (3)用上述反应来处理并不是最佳方法，从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_____(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_____(填“强”或“弱”)。 (4)下列方法不能用来区分固体和的是_____(填序号)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 II．某兴趣小组查阅资料发现：与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用制备和。 (5)已知：加热条件下，用双线桥表示电子转移方向和数目__________，氧化剂与还原剂的质量比_____。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（黑吉辽蒙专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B B D C B D B C A A C A C C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（15分）【答案】(1)（3分） (2)升温、提高硫酸浓度、搅拌（1分） (3)abd（3分） (4) 蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶（1分） (5) （3分） （3分） 17．（14分）(1) C（1分） 发出嘶嘶响声，酚酞水溶液变红（2分） (2) a （1分） 溶液的，溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，无法获得（2分） (3)③（2分） (4) 平衡气压便于水顺利流下，减小因水滴下占体积影响测量结果 (2分) 偏小 (2分) 78.0％ (2分) 18．(12分）【答案】(1) BCE（2分） 500 mL容量瓶、胶头滴管（2分） 18.8（2分） (2)3（2分） (3)AC（2分） (4) 9.4 （1分） B（1分） 19．（14分）【答案】(1)（2分） (2)be（2分） (3) 还原性（2分） 强（2分） (4)D（2分） (5) （2分） 5:1（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（黑吉辽蒙专用） 化 学 （满分100分，考试用时75分钟，测试范围：人教版必修第一册第1~2章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Al 27 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（25-26高一上·辽宁鞍山·期中）下列古书记载或诗歌涉及到的金属冶炼过程属于物理变化的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．曾青得铁则化为铜 C．炉甘石……用煤炭饼垫盛……，发火煅红……即得倭铅(Zn)也 D．炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】A 【详解】A．描述淘金过程，通过淘洗和风吹等物理方法从沙中分离出金，金本身未发生化学变化，属于物理变化，A正确； B．描述铁与硫酸铜(曾青)发生置换反应生成铜，有新物质(铜和硫酸亚铁)生成，属于化学变化，不符合题意，B错误； C．描述碳酸锌(炉甘石)在煤炭还原下煅烧生成锌，涉及热分解和还原反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，C错误； D．描述冶炼场景(如炼铜或炼铁)，炉火、红星和紫烟表明高温还原反应，有新物质生成(如铁或铜)，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故答案选A。 2.（25-26高一上·辽宁·期中检测）下列说法正确的是 A．电离时生成的化合物叫作酸 B．CO2的水溶液能导电，但CO2不是电解质 C．物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目和粒子之间的距离 D．摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 【答案】B 【详解】A．电离时生成的化合物不一定是酸，如酸式盐也能电离出，但属于盐类；酸的定义要求电离时产生的阳离子全部是，A错误； B．CO2的水溶液能导电是因为CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3电离出离子而导电，但CO2本身不能电离，是非电解质，B正确； C．物质的体积大小不仅与粒子数目和粒子间距离有关，还与粒子本身的大小有关，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，不是物理量；物质的量才是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，D错误； 故答案选B。 3.（25-26高一上·辽宁·期中）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B． C．Mg2+ D．OH- 【答案】B 【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。 4.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列与实验室制备氢氧化铁胶体实验无关的图标是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．图标为护目镜，实验室制备氢氧化铁胶体时，加热过程中液体可能溅出，需佩戴护目镜保护眼睛，A相关； B．图标为洗手，任何实验结束后均需洗手，制备氢氧化铁胶体实验后也需洗手，B相关； C．图标为注意高温烫伤，制备氢氧化铁胶体过程中需要加热煮沸，应防止烫伤，C相关； D．图标为注意锐器伤人，制备氢氧化铁胶体不需要锐器，与实验无关，D无关； 故选D。 5.（25-26高一上·吉林长春·期中）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．检验钾元素需通过焰色反应，钾的焰色为紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．比较Na2CO3与NaHCO3热稳定性时，NaHCO3分解温度低应置于温度较低处（小试管），Na2CO3热稳定性强应置于温度较高处（大试管）。图中NaHCO3位于直接加热的高温端（大试管），无法合理比较稳定性，B错误； C．检验氯气漂白性：干燥氯气通入干燥有色布条不褪色，通入湿润有色布条（氯气与水反应生成HClO）褪色，说明漂白性来自HClO而非氯气本身，尾气用NaOH溶液吸收，装置中导管长进短出，设计合理，C正确； D．钠燃烧应在坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 6.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列叙述中正确的是 ①标准状况下，2.24 L氨气中含有的原子数为0.2NA ②标准状况下，11.2 L O2和22.4 L H2O中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11:4 ⑥将16 g胆矾溶于水配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 A．①③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 【答案】B 【详解】①标准状况下，2.24 L氨气的物质的量是0.1 mol，则含有的原子数为0.4NA，①错误； ②标准状况下，11.2 L O2的物质的量是0.5 mol，水不是气体，无法使用气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量，②错误； ③在同温同体积时，气体的物质的量越大，其中含有的气体分子数目就越大，则气体的压强就越大，③正确； ④同温同压时，气体的密度与摩尔质量或相对分子质量成正比，则气体的密度之比等于相对分子质量之比，④正确； ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的物质的量之比为，则同温同压时，气体体积之比为11:4，⑤正确； ⑥胆矾中含有结晶水，摩尔质量为250 g/mol，则16 g胆矾的物质的量小于0.1 mol，因此溶于水配成1 L溶液时，所得溶液溶质的物质的量浓度小于0.1 mol·L-1，⑥错误； 正确的是③④⑤，答案选B。 7.（25-26高一上·辽宁·期中）下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A．向酸性溶液中滴加X溶液，溶液褪色，则X溶液中一定有 B．向Y溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则Y溶液中一定含有 C．用铂丝蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则Z溶液中一定没有 D．向W溶液中先滴加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液产生白色沉淀，则W溶液中一定含有 【答案】D 【详解】A．酸性KMnO4溶液褪色不一定由Fe2+引起，其他还原剂如I-、草酸等也能使其褪色，故A错误； B．产生使澄清石灰水变浑浊的气体不一定来自，或等也能产生类似现象，故B错误； C．火焰呈黄色是钠离子的焰色反应，可能掩盖钾离子的紫色（需通过蓝色钴玻璃观察），不能断定没有K+，故C错误； D．先加足量稀硝酸酸化无明显现象，排除了、等干扰离子，再加AgNO3产生白色沉淀（AgCl），说明含有Cl-，操作正确，故D正确； 故答案为D。 8．（25-26高一上·辽宁·期中）某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程图如下。下列说法正确的是 A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为过滤 B．加入试剂②时，“固体H”部分溶解同时有气体生成 C．鉴别“溶液K”中金属阳离子时，应先加氯水 D．“溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质 【答案】B 【详解】A．从溶液中获得晶体，操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，A错误； B．试剂①为Fe，试剂②为稀硫酸，“固体H”中应为剩余的Fe和生成的Cu，Fe溶解于稀硫酸的同时，会产生，B项正确； C．“溶液K”中的金属阳离子为，检验时，应先加入KSCN溶液，无明显现象，再通入，溶液变红，则证明有，C项错误； D．“溶液G”为和的混合溶液，D项错误； 故答案选B。 9．（25-26高一上·内蒙古赤峰·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角，钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有5个 B．X、Y中阴阳离子个数之比均为 C．可用Z鉴别溶液和溶液 D．将加入溶液中产生蓝色絮状沉淀 【答案】C 【详解】A．反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有①②③④⑤，共5个，故A正确； B．X为Na2O，Y为 Na2O2，阴离子分别为O2-，，阳离子是Na+，阴阳离子个数之比均为，故B正确； C．NaOH与NaHCO3反应无明显现象，不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，故C错误； D．将加入溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与反应生成Cu(OH)2沉淀，故有蓝色絮状沉淀生成，故D正确； 答案选C。 10．（25-26高一上·辽宁·期中）下列选项的描述与对应图示相符的是 A．图A可表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图B为向溶液中滴入稀溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C．图C为向物质的量均为0.1 mol的和的混合溶液中加入过量铁粉，溶液中固体质量变化随铁粉加入变化的曲线 D．图D为氯化钠溶液能够导电的示意图 【答案】A 【详解】A．新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中浓度随阳光直射逐渐增大，A项正确； B．向溶液中滴入稀溶液，生成硫酸钡和水，恰好反应时导电能力最低，此时溶质为NaOH，溶液仍具有一定的导电性，不会接近0，B项错误； C．溶液中含有和，各为0.1 mol，Fe加入后，先与反应，消耗0.05 mol Fe，后与反应，开始产生固体，C项错误； D．NaCl溶于水后，形成水合离子，接通电源后，水合离子发生定向移动，该图示为熔融NaCl的导电图示，D项错误； 答案选A。 11.（25-26高一上·吉林长春·期中）反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A．3 mol 发生反应，转移5 mol电子 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是还原产物，是氧化产物 D．离子半径由大到小的顺序为 【答案】A 【详解】A．3 mol 发生反应，转移4 mol电子，A错误； B．中I元素既被还原又被氧化，因此既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．是还原产物，是氧化产物，C正确； D．卤素离子半径随电子层数增加而增大，故，D正确； 故选A。 12．（25-26高一上·辽宁·期中）将40 mL碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，下列说法正确的是 A．反映二氧化碳含量变化的曲线是a B．当滴入盐酸的体积为60 mL时，发生的反应为 C．当溶液后，溶液中开始有大量生成 D．当溶液的pH由8变为4时，溶液中不发生变化 【答案】C 【详解】A．碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行：第一步发生反应，第二步为，则随着盐酸的加入，生成的逐渐增加，则反映含量变化的曲线是b，A项错误； B．加入盐酸体积为40 mL前几乎无气泡产生，发生反应，加入盐酸体积40 mL时，全部转化为，加入盐酸体积为40 mL到80 mL发生的反应为，则当滴入盐酸体积为60 mL时，还有剩余、未被盐酸消耗完，所以当滴入盐酸60 mL时，发生的反应为，B项错误； C．由图像可知，开始的体积几乎不增长，但加入40 mL盐酸，对应后，的体积分数快速增大，C项正确； D．反应过程始终存在于溶液中，且滴入的盐酸不提供，所以实验过程中溶液中的数目不变，但随着稀盐酸的加入，溶液体积增大，溶液中变小，D项错误； 故答案选C。 13.（25-26高一上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．1mol/L各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，其物质的量浓度为 D．标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】A 【详解】A．三种溶液的物质的量浓度均为，其中和溶液中的浓度均为，而溶液中的浓度为，因此浓度之比为，且该比值与溶液体积无关，A正确； B．设两种溶液体积均为L，则溶液提供的物质的量为mol，提供的物质的量为，混合后总物质的量为mol，溶液总体积为L，因此，并非，B错误； C．标准状况下氨气的物质的量为，但溶液体积不能直接用计算，而需要根据氨气质量与水的质量之和、结合溶液密度来换算，因此该浓度表达式错误，C错误； D．标准状况下的物质的量为，但溶于水后，溶液体积不等于，因此物质的量浓度不等于，D错误； 故答案选A。 14．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件下，还原性强弱顺序为 C．向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D．该反应能发生： 【答案】C 【详解】A．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 1.36V，因为，所以的氧化性强于，可以与浓盐酸发生反应制备，A正确； B．根据E值判断，在酸性条件下：，，，最大，氧化性最强，其还原产物还原性最弱；相对较小，还原性较强；适中。所以还原性强弱顺序为，对于对，，由于，则的还原性强于，所以还原性强弱顺序为，B正确； C．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 0.77V，在酸性条件下E = 1.36V。先氧化，因为，中含有和Cl-，还原性强弱顺序为，少量先与反应，没有多余的去氧化产生黄绿色的，C错误； D．对于反应，，，因为，氧化性强于，该氧化还原反应可以发生，D正确； 故选C。 15.（25-26高一上·辽宁·期中）在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的有 ①  ②  ③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于  ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于 A．②③ B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【详解】①氨气溶于水，主要以存在，但仍然以作为溶质，，故①错误； ②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：，故②正确； ③由于氨水的浓度越大，密度越小，等体积的氨水是质量小于水的质量，所以讲上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数小于，故③错误； ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的倍，根据可知，最终所得溶液的物质的量浓度大于，故④正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：共4题，共55分。 16.（15分）（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2)，以该矿物为原料生产金属Al和绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如图所示。 已知：SiO2不溶于H2SO4. (1)“焙烧”时FeS2完全转化为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式___________。 (2)提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是___________。(写出一条) (3)关于该流程下列说法正确的是___________。(填字母) a．滤渣1主要成分是 SiO2 b．滤液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)4]- c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn d．滤渣3加热分解可得物质Y，进而电解得到Al (4)获得绿矾的系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 (5)测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。 取出10 mL上述溶液，加入V mL c mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应。 ①加入酸性KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为___________。 ②该绿矾纯度为___________%。(按FeSO4•7H2O计) 【答案】(1) (2)升温、提高硫酸浓度、搅拌 (3)abd (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5) 【详解】（1）“焙烧”时完全转化为和，化学方程式为 （2）提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是升温、提高硫酸浓度、搅拌等，写出一条即可。 （3）a．根据分析可知滤渣1主要成分是，a正确； b．滤液2是溶液，含有、OH-和，b正确； c．根据分析溶液A为，需加入还原剂可将其还原为，为了不引入杂质，X应为Fe，不能选择Cu、Zn，会引入杂质，c错误； d．滤渣3加热分解可得物质Y：，进而电解：，得到Al，d正确； 故选abd。 （4）晶体需通过冷却结晶法获得，故获得绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （5）①向硫酸亚铁溶液中加入酸性溶液后，将氧化为，发生反应的离子方程式。根据滴定反应方程式及数据，，，则m g晶体中，绿矾的纯度。 17．（14分）（25-26高一上·辽宁鞍山·期中）根据你掌握的钠及其化合物的知识回答下列问题： (1)将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的______(填字母)处不断游动，______(补充实验现象，已知的密度比水大，不溶于水)。 (2)用溶液和溶液制备(已知溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，实验中所用溶液的)。在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是______(填字母)，原因是______。 a．将溶液缓慢加入到溶液中 b．将溶液缓慢加入到溶液中 (3)已知易被氧化为。由Na制取有下列方法： ①；②；③。 从原料消耗、产物纯净等方面综合分析，上述三种方法中最好的是______(填序号)。 (4)检测混有杂质的的纯度实验，设计装置如下： 本实验a管的作用______。 若读数时水准管液面低于量气管，测得气体体积数值______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 取10.0g样品，测得产生的气体体积(标况)为1.12L，则该样品的纯度为______。 【答案】(1) C 发出嘶嘶响声，酚酞水溶液变红 (2) a 溶液的，溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，无法获得 (3)③ (4) 平衡气压便于水顺利流下，减小因水滴下占体积影响测量结果 偏小 78.0％ 【详解】（1）将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹，钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的C处（CCl4密度大，在下面，水在上面）不断游动，发出嘶嘶响声，酚酞水溶液变红；答案为C；发出嘶嘶响声，酚酞水溶液变红； （2）已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，所以应将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中，防止pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，无法获得FeCO3；答案为a；Na2CO3溶液的pH=10，溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，无法获得FeCO3； （3）方法①钠与氧气反应时，总会伴随有2Na＋O2＝2Na2O2，引入Na2O2杂质；方法②产物中混有碳杂质，且生成的Na2O会与CO2反应生成Na2CO3；方法③中产物只有Na2O是固体，另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2；故方法③最好； （4）①a管将漏斗与锥形瓶连通，使得锥形瓶内与漏斗中压强相等，其作用为平衡气压便于水顺利流下，减小因水滴下占体积影响测量结果； ②在气体体积测量实验中，量气管与水准管构成连通器，当两管液面相平时，量气管内气体压强等于外界大气压强，此时读数准确；‌若读数时水准管液面低于量气管液面，表明量气管内气体压强大于外界大气压强，导致气体被压缩，测得的气体体积数值‌偏小； ③过氧化钠与水反应的方程式为，依题意，产生的氧气体积标准状况下为1.12 L，物质的量为0.05 mol，说明有0.1 mol过氧化钠参与反应，质量为7.8 g；则该样品的纯度。 18.（12分）（25-26高一上·黑龙江·期中）生活和实验室中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．实验室需要0.15 mol·L-1CuSO4溶液480 mL，用胆矾(CuSO4·5H2O)配制该溶液。 (1)配制溶液需要用到的图中的仪器是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)；配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取_______g胆矾晶体。 (2)配制时操作如下，其中操作错误的地方共有_______处。 ①用天平准确称取所需胆矾的质量，将胆矾加入盛有约30 mL水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 ②立即将烧杯中硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒摇匀后，发现水量低于刻度，再次加蒸馏水到刻度 (3)在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有_______(填字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 Ⅱ．“84”消毒液具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。 84消毒液 [有效成分]NaClO　　[质量分数]25% [密度]1.19 g·cm-3　　[规格]1 000 mL (4)使用该“84”消毒液需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84”消毒液稀释配制成250 mL 0.15 mol·L-1NaClO溶液，需要用_______mL原溶液，在量取时宜选用量筒的规格为_______(填字母)。 A．5 mL    B．10 mL    C．25 mL    D．50 mL 【答案】(1) BCE 500 mL容量瓶、胶头滴管 18.8 (2)3 (3)AC (4) 9.4 B 【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器为容量瓶(用于配制溶液)、烧杯(用于溶解)、玻璃棒(用于搅拌和引流)、胶头滴管(用于定容)、量筒(量液体体积)，但容量瓶必须指出所需规格，实验室没有480 mL的容量瓶，可采用500 mL的容量瓶，则配制溶液需要用到的图中仪器是B、C、E；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管；托盘天平称量精确到0.1 g，若该实验用托盘天平称量，需要称取0.15 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1≈18.8 g。 （2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。用天平准确称取所需胆矾的质量，将称好的胆矾放入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀，而不能先向烧杯中加水，再将胆矾加入盛水烧杯中，①错误；胆矾溶解完后，应待硫酸铜溶液恢复至室温后再沿玻璃棒注入容量瓶中，不能立即将烧杯中的硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，②错误；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，防止少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，③正确；继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，属于定容的正确操作，④⑤正确；将容量瓶盖紧，反复上下颠倒摇匀后，部分溶液滞留在瓶壁，导致水量低于刻度，此时不能再次加蒸馏水到刻度，否则会造成所配浓度偏低，⑥错误；故操作错误的地方共有3处。 （3）未洗涤烧杯和玻璃棒，则少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，A符合题意；因烧杯中溶液转移至容量瓶后还需要加蒸馏水定容，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B不符合题意；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致少量溶质损失，所配溶液浓度偏低，C符合题意；定容时俯视容量瓶刻度线，导致所加蒸馏水偏少，配制溶液浓度偏高，D不符合题意；故答案为：AC。 （4）由可知，密度为1.19 g·cm-3、质量分数为25%的次氯酸钠溶液的物质的量浓度为mol·L-1≈4.0 mol·L-1，实验室利用该“84”消毒液稀释配制成250 mL 0.15 mol·L-1NaClO溶液，设需要该“84”消毒液体积为V mL，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：V×10-3L×4.0 mol·L-1=0.25 L×0.15 mol·L-1，解得V≈9.4；量取9.4 mL该“84”消毒液宜选用量筒的规格为10 mL，故选B。 19.（14分）（25-26高一上·内蒙古赤峰·期中）I．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到以上会分解产生和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________=_____NO_____I2+_____ (1)请完成该离子方程式并配平__________。 (2)从物质分类角度来看，是_____(填字母代号)。 a．酸        b．盐        c．碱        d．非电解质        e．电解质 (3)用上述反应来处理并不是最佳方法，从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_____(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_____(填“强”或“弱”)。 (4)下列方法不能用来区分固体和的是_____(填序号)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 II．某兴趣小组查阅资料发现：与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用制备和。 (5)已知：加热条件下，用双线桥表示电子转移方向和数目__________，氧化剂与还原剂的质量比_____。 【答案】(1) (2)be (3) 还原性 强 (4)D (5) 5:1 【详解】（1）反应中中元素化合价由价降至价，得到个电子；中元素化合价由价升至价，失去个电子。根据电子守恒，与的系数比为，即与反应生成和。根据电荷守恒，反应物端带个单位负电荷，生成物端不带电，故反应物端需补充。最后根据原子守恒，生成物端补充。配平后的离子方程式为：； （2）是由钠离子和亚硝酸根离子构成的化合物，从物质分类上看属于盐类；其在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故选be； （3）将转化为无污染的，元素化合价由价降低到价，发生还原反应，需要加入还原剂，所用物质具有还原性。由于只能将元素还原至价（生成），要将其还原至更低的价，需要使用还原性比更强的物质； （4）A．水溶液呈碱性，滴加酚酞变红；溶液呈中性，滴加酚酞不变色，现象不同，可以区分，A不符合题意； B．易溶于酸，不溶于酸，滴加酸化的溶液，溶液中产生白色沉淀，溶液中无沉淀，现象不同，可以区分，B不符合题意； C．强热会分解产生气体，不分解，现象不同，可以区分，C不符合题意； D．实验室严禁品尝任何药品的味道，且有毒，绝对不能用此法区分，D符合题意； 故选D； （5） 中：Na为+1价、O为-2价，计算得Cl化合价为价；中：Na为+1价，Cl化合价为价。 因此该反应是氯元素的歧化反应：同一元素的化合价既升高、又降低。 每1个Cl原子从0价升高到+5价，会失去5个电子。观察方程式系数，生成1分子，对应有1个Cl原子发生升价，因此总共失去的电子数为 ；得电子的桥（化合价降低的过程）： 每1个Cl原子从0价降低到-1价，会得到1个电子。观察方程式系数，生成5分子，对应有5个Cl原子发生降价，因此总共得到的电子数为 ；双线桥表示时，箭头均从反应物出发，分别指向生成物和，并标明得失电子数，即，该反应中元素发生歧化，6个原子里，5个化合价从0降到-1（作氧化剂），1个化合价从0升到+5（作还原剂），氧化剂和还原剂都是中的原子，因此质量比等于原子个数比5:1。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $