精品解析：黑龙江省哈尔滨市依兰县高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

依兰县高级中学2025-2026学年度高一上学期第二次段考 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一、二章，第三章第1节。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 2. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 碘酒、烧碱、液态氧 B. 熟石灰、金刚石、白磷 C. 氯化氢、干冰、铁 D. 胆矾、酒精、氮气 3. 标准状况下，相同体积的和具有相同的 A. 质量 B. 摩尔质量 C. 原子数 D. 分子数 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 5. 下列说法正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C. 铁锈的主要成分是Fe2O3 D. Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A. A B. B C. C D. D 7. 下列事实及其解释错误的是 A. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B. 钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C. 钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠在空气中生成的会与水和二氧化碳反应 D. 为提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 8. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO 9. 下列叙述中，正确的是 A. 与完全反应转移的电子数约为 B. 和完全反应，产生的体积约为1.12L C. 溶液中，含有的数约为 D. 固体中所含离子总数约为 10. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量反应： B. 与在酸性溶液中的反应： C. 向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH值 12. 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是 A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液 B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液 C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液 D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 13. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和物质的量之比为 C. 反应④中，CuCl为还原产物 D. 总反应为 14. 图中是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是 A. 试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 B. 实验中需要取该硫酸溶液的体积为 C. 实验中需选用的容量瓶 D. 稀释时应先将量取的硫酸倒入烧杯中，再加适量水，搅拌后冷却至室温再用玻璃棒引流转移到容量瓶中 15. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 81.4% B. 77.8% C. 68.6% D. 无法计算 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. ．现有以下几种物质： ① ②氢氧化钠固体 ③ ④ ⑤盐酸 ⑥酒精 ⑦熔融硝酸钾 ⑧液氯 （1）其中属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。 （2）写出④在熔融状态下的电离方程式___________。 ．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 （3）配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目___________。 （4）该反应中表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的是之比为___________；当反应转移电子时，则在标准状况下生成NO的体积为___________L。 （5）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。 17. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①⑩均含氯元素。回答下列问题： （1）④的化学式为_________，⑦的酸性比碳酸______（填“强”或“弱”）； （2）比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱__________（填“可以”或“不可以”）用pH试纸分别测定。 （3）工业制漂白粉是将①通入_________中（填名称）制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式__________________，__________________； （4）将①通入热的NaOH溶液中，可以生成⑧和⑩两种钠盐和水，写出该反应的离子方程式：_________； （5）某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与⑤反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式_________。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属，钠及其化合物在生产生活中具有重要用途。 （1）钠的原子结构示意图为______，钠在反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)。 （2）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目______。 ②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O化学方程式是__________________________。 （3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 溶解度： 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①沉淀池中的反应为__________________________。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A．CO2可以循环利用 B．沉淀池中有NaHCO3析出，因为20℃时NaHCO3的溶解度最小 C．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl D．设计循环的目的是提高原料的利用率 ③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得NaClO，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是__________________________。 ④某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为______。 19. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．制备晶体(实验装置如图所示) 已知：晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解 （1）装置A中发生反应的离子化学方程式为_______； （2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是_______； （3）F中所加碱石灰的作用是_______； Ⅱ．制备白色固体(实验装置如图所示) （4）开始实验时，止水夹处于_______(填“打开或关闭”)状态； （5）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备的作用有_______。 a．驱赶装置内的空气 b．把物质B压入Ⅱ中 c．保护白色不被空气氧化 （6）若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是_______，出现该现象的原因是_______(用化学方程式说明)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 依兰县高级中学2025-2026学年度高一上学期第二次段考 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一、二章，第三章第1节。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，B正确； C．高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，C正确； D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”说明的是人们利用金密度大的特点进行淘金，没有发生化学变化，是物理方法，D错误； 故选D。 2. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 碘酒、烧碱、液态氧 B. 熟石灰、金刚石、白磷 C. 氯化氢、干冰、铁 D. 胆矾、酒精、氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒是碘溶解在酒精里形成的混合物，烧碱即NaOH是化合物，液态氧是单质，A符合题意； B．熟石灰即是化合物，金刚石是C的单质，白磷即也是单质，B不符合题意； C．氯化氢即是化合物，干冰即固态的也是化合物，铁是单质，C不符合题意； D．胆矾即是化合物，酒精即也是化合物，氮气即是单质，D不符合题意； 故选A。 3. 标准状况下，相同体积的和具有相同的 A. 质量 B. 摩尔质量 C. 原子数 D. 分子数 【答案】D 【解析】 【分析】，则标准状况下，相同体积的和具有相同的物质的量； 【详解】A．根据m=Mn，等物质的量的和的质量之比等于摩尔质量之比，比值为3:2，A错误； B．的摩尔质量是48g/mol， 的摩尔质量是32g/mol，B错误； C．等物质的量的和原子数之比为3:2， C错误； D．等物质的量的和具有相同的分子数，D正确； 答案选D。 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与CO高温下反应生成铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，A错误； B．过氧化氢无法与盐酸反应生成氢气，B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，氯化钙溶液中通入二氧化碳，两者不反应，C错误； D．Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu单质，Cu与氧气加热条件下反应生成氧化铜，D正确； 故答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C. 铁锈的主要成分是Fe2O3 D. Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误； B.Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，故B正确； C.铁锈的主要成分是Fe2O3，故C正确； D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是纯净物，故D错误。 故选C。 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，两者不具有因果关系，A错误； B．根据金属活泼性顺序，还原性：钠>铜，钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能观察到蓝色沉淀，不能产生红色固体，两者不具有因果关系，B错误； C．钠最外层只有一个电子，容易失去，具有强还原性，钠元素的焰色反应为黄色，两者不具有因果关系，C错误； D．胶体颗粒直径范围为，能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”，两者具有因果关系，D正确； 故选D。 7. 下列事实及其解释错误的是 A. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B. 钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C. 钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠在空气中生成的会与水和二氧化碳反应 D. 为提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 【答案】A 【解析】 【详解】A．的化学性质虽然活泼，与混合后需要光照才会发生爆炸，A错误； B．钠与空气中的氧气，水蒸气易反应，少量的钠保存在煤油中因煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气，防止钠与氧气、水反应，B正确； C．钠长期暴露在空气中钠被氧气氧化成氧化钠，氧化钠与水生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，最终产物是，C正确； D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，使用时可加少量盐酸发生反应，使得次氯酸浓度大，漂白效果好，D正确； 故答案为：A。 8. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO 【答案】D 【解析】 【详解】铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选D。 【点睛】加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。 9. 下列叙述中，正确的是 A. 与完全反应转移的电子数约为 B. 和完全反应，产生的体积约为1.12L C. 溶液中，含有的数约为 D. 固体中所含离子总数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，Cl由0价降低到-1价，依据氯气的量计算转移电子数，1molCl2与Fe完全反应转移的电子数约为，A正确； B．气体状况未知，无法计算产生氧气的体积，B错误； C．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，C错误； D．由和组成，故固体中所含离子总数约为，D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量反应： B. 与在酸性溶液中的反应： C. 向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与过量反应的离子方程式为，A错误； B．与在酸性溶液中的反应的离子方程式为，B错误； C．向沸水中滴加饱和的溶液制备胶体，反应的离子方程式为，C正确； D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应时，阳离子、阴离子都发生反应，反应的离子方程式，D错误； 故选C。 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确； B．钠与水反应产生NaOH、H2，氢气燃烧生成淡蓝色火焰，但淡蓝色的可燃气体还有CO等，不能达到实验目的，B错误； C．Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误； D．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D错误； 答案选A。 12. 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是 A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液 B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液 C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液 D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L3=3mol/L。 【详解】A项，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L； B项，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L； C项，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L； D项，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L3=4.5mol/L； 综上所述，与题干中c（SO42-）相等的是C，答案选C。 【点睛】本题计算溶液中SO42-物质的量浓度，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的SO42-的物质的量有关，与溶液体积无关。 13. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和物质的量之比为 C. 反应④中，CuCl为还原产物 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】由图中信息可知，为催化剂，与反应生成，分解生成和，分解生成和，继续分解生成和，与反应生成，总反应为：。 A．反应①为，由两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应③为,由一种物质生成两种物质，属于分解反应，A不符合题意； B．反应⑤的化学方程式为，从方程式可以看出和物质的量之比为，而不是，B符合题意； C．反应④为，元素的化合价由+2价降低到+1价，被还原，还原产物为，C不符合题意； D．根据分析可知，总反应为，D不符合题意； 故选B。 14. 图中是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是 A. 试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 B. 实验中需要取该硫酸溶液的体积为 C. 实验中需选用的容量瓶 D. 稀释时应先将量取的硫酸倒入烧杯中，再加适量水，搅拌后冷却至室温再用玻璃棒引流转移到容量瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据标签信息进行计算，，A不符合题意； B．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，即，，，，解得，B不符合题意； C．配制的稀硫酸需要容量瓶，C不符合题意； D．稀释时应将量取的硫酸沿着杯壁加入水中，边加边搅拌，冷却至室温再用玻璃棒引流转移到容量瓶中，D符合题意； 故选D。 15. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 81.4% B. 77.8% C. 68.6% D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，最终生成FeCl2、H2O、H2。n(H2)==0.01mol，n(FeCl2)==0.05mol，依据氢元素守恒，生成H2O的物质的量为-0.01mol=0.04mol，混合物中所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，则混合物中铁元素的质量分数为≈81.4%，故选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. ．现有以下几种物质： ① ②氢氧化钠固体 ③ ④ ⑤盐酸 ⑥酒精 ⑦熔融硝酸钾 ⑧液氯 （1）其中属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。 （2）写出④在熔融状态下的电离方程式___________。 ．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 （3）配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目___________。 （4）该反应中表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的是之比为___________；当反应转移电子时，则在标准状况下生成NO的体积为___________L。 （5）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ③⑤⑦ （2） （3） （4） ①. 还原性、酸性 ②. ③. 6.72 （5）还原 【解析】 【小问1详解】 电解质是水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能够电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；具有自由移动的电子或离子的物质能够导电； ①CH4属于非电解质，不溶于水，不能导电； ②氢氧化钠固体属于电解质，不能导电； ③Cu属于金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电； ④NaHSO4属于电解质，未电离，不能导电； ⑤盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电； ⑥酒精属于非电解质，不能导电； ⑦熔融硝酸钾属于电解质，能导电； ⑧液氯属于非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电； 故其中属于电解质的是②④⑦；能导电的是③⑤⑦； 【小问2详解】 NaHSO4属于电解质，在熔融状态下电离生成Na+和，电离方程式为； 【小问3详解】 反应NaNO2+HI═NO+I2+NaI+H2O中N的化合价降低1，I的化合价升高1，根据原子守恒和电子守恒可得方程式为2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，转移电子2e-，用“双线桥”经明电子转移的方向和数目为； 【小问4详解】 HI中的I元素在反应中一部分化合价升高，一部分化合价没有改变、生成NaI，则HI既表现还原性，又表现酸性；反应为2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，转移电子2e-，则NaNO2为氧化剂，HI为还原剂，物质的量之比为1：1，反应转移0.3mol电子时生成NO的物质的量为0.3mol,标况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L； 【小问5详解】 误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒、将转Fe3+化为Fe2+，所以维生素C在解毒过程中作还原剂。 17. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①⑩均含氯元素。回答下列问题： （1）④的化学式为_________，⑦的酸性比碳酸______（填“强”或“弱”）； （2）比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱__________（填“可以”或“不可以”）用pH试纸分别测定。 （3）工业制漂白粉是将①通入_________中（填名称）制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式__________________，__________________； （4）将①通入热的NaOH溶液中，可以生成⑧和⑩两种钠盐和水，写出该反应的离子方程式：_________； （5）某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与⑤反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. Cl2O7 ②. 强 （2）不可以 （3） ①. 石灰乳 ②. ③. （4） （5） 【解析】 【分析】根据化合价和物质类别①-⑩分别为：Cl2、HCl、ClO2、Cl2O7、盐酸、HClO、HClO4、NaCl、NaClO、NaClO3。 【小问1详解】 ④中Cl的化合价为+7价，属于氧化物，是Cl2O7；⑦是高氯酸是强酸，酸性比碳酸强；故答案为：Cl2O7、强； 【小问2详解】 ⑥是次氯酸，有强氧化性，不能用pH试纸测量其pH，故答案为：不可以； 【小问3详解】 漂白粉是将氯气通入石灰乳制成，漂白粉在空气中被空气中的水分和二氧化碳将次氯酸钙转化为次氯酸，次氯酸分解而失效，故答案为：石灰乳、、； 【小问4详解】 热氢氧化钠中通入氯气生成氯化钠、氯酸钠和水：，故答案为： ； 【小问5详解】 淡黄色粉末是过氧化钠，和盐酸反应生成氯化钠、氧气和水：，故答案为：。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属，钠及其化合物在生产生活中具有重要用途。 （1）钠的原子结构示意图为______，钠在反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)。 （2）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目______。 ②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O化学方程式是__________________________。 （3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 溶解度： 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①沉淀池中的反应为__________________________。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A．CO2可以循环利用 B．沉淀池中有NaHCO3析出，因为20℃时NaHCO3的溶解度最小 C．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl D．设计循环的目的是提高原料的利用率 ③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得NaClO，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是__________________________。 ④某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为______。 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ABD ③. ④. 【解析】 【分析】联合制碱法沉淀池中，饱和溶液通入、和水，因溶解度最小而析出沉淀，送入煅烧炉受热分解：，释放的循环回到沉淀池，滤液处理得到化肥，据此分析。 【小问1详解】 钠原子序数为11，核外电子排布2、8、1，原子结构示意图：；钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，达到8电子稳定结构； 【小问2详解】 ①反应，中部分N为价，元素从价降低为价，2mol共得到；N元素化合价升高失去电子；单线桥为；； ②与发生置换反应，生成与，化学方程式：； 【小问3详解】 ①沉淀池中饱和食盐水通入、、，析出溶解度小的沉淀：； ②A．煅烧碳酸氢钠生成的重新返回沉淀池参与反应，可以循环利用，A正确； B．查阅溶解度表格，溶解度仅，体系中溶解度最小，因此析出晶体，B正确； C．滤液主要含有、未反应完的，不含大量，C错误； D．工艺设计循环，把未反应原料重新投入流程，目的提高原料利用率，D正确； 故选ABD； ③饱和纯碱溶液和反应，生成、、，化学方程式：； ④样品质量，含与杂质；加足量盐酸：；加热蒸干灼烧后固体全部为，质量；设原样品中物质的量为， ，固体质量变化：，得，，质量分数：。 19. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．制备晶体(实验装置如图所示) 已知：晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解 （1）装置A中发生反应的离子化学方程式为_______； （2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是_______； （3）F中所加碱石灰的作用是_______； Ⅱ．制备白色固体(实验装置如图所示) （4）开始实验时，止水夹处于_______(填“打开或关闭”)状态； （5）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备的作用有_______。 a．驱赶装置内的空气 b．把物质B压入Ⅱ中 c．保护白色不被空气氧化 （6）若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是_______，出现该现象的原因是_______(用化学方程式说明)。 【答案】（1） （2）防止在导气管中凝华成固体堵塞装置 （3）吸收过量的尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解 （4）打开 （5）abc （6） ①. 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，D中铁和氯气反应生成氯化铁，E收集氯化铁，F吸收过量的尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解； Ⅱ．A是稀硫酸、B是铁粉、C是氢氧化钠，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子化学方程式为； 【小问2详解】 晶体易升华，为防止在导气管中凝华成固体堵塞装置，所以硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接； 【小问3详解】 氯气能与碱反应，能吸收空气里的水分而潮解，F中所加碱石灰的作用是吸收过量的尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解； 【小问4详解】 开始实验时，用锥形瓶Ⅰ内生成的氢气排出Ⅱ内的空气，防止氢氧化亚铁被氧化，所以止水夹处于打开状态； 【小问5详解】 在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，故选abc。 【小问6详解】 若未排净装置中的空气，反应生成的会被氧化为，则Ⅱ中出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $