精品解析：吉林省延吉市第三高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

延吉市第三高级中学2024-2025学年度第一学期 高一年级期中考试化学学科试卷 考生注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案写在答题卡上，并用直径0.5毫米黑色墨水签字笔写在各题的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 第Ⅰ卷 一、选择题(每题3分，共60分) 1. 下列关于物质的量的说法正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C. 1mol任何物质都含有相同数目的分子 D. 1mol氢的质量为1g 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，单位为，质量是度量物体所含物质多少的物理量，单位为，二者是完全不同的物理量，A错误； B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其含义为表示含有一定数目粒子的集合体，B正确； C．物质不都由分子构成，离子晶体、金属、原子晶体等由离子、原子等微粒构成，如中不存在分子，C错误； D．使用物质的量描述微粒时必须指明具体微观粒子种类，“氢”指代不明确，无法确定其质量，D错误； 故选B。 2. 下列关于摩尔质量的说法正确的是 A. 摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量 B. 摩尔质量的单位是g/mol C. 二氧化碳的摩尔质量是44g D. 1mol 的质量是98g/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量以为单位时数值上等于相对分子质量或相对原子质量，但二者物理意义不同，摩尔质量带单位，相对分子/原子质量是无量纲的比值，并非等同，A错误； B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为，B正确； C．二氧化碳的摩尔质量是，是质量的单位，C错误； D．的质量是，是摩尔质量的单位，D错误； 故选B。 3. 下列有关过氧化钠性质的说法正确的是 A. 过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气 B. 过氧化钠是白色固体 C. 过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，只有氧化性 D. 过氧化钠在反应中只作氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的总反应为，产物为氢氧化钠和氧气，A正确； B．过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠才是白色固体，B错误； C．过氧化钠中氧元素为-1价，处于中间价态，既可以升高为0价表现还原性，也可以降低为-2价表现氧化性，兼具氧化性和还原性，C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳等发生歧化反应时，既作氧化剂又作还原剂，并非只作氧化剂，D错误； 故选A。 4. 次氯酸具有漂白性，以下实验能证明次氯酸漂白性的是 A. 将干燥的氯气通入有色布条中，布条褪色 B. 将新制氯水加入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，再通入氯气，溶液红色褪去 D. 将氯气通入到硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．干燥的本身无漂白性，不能和干燥有色布条反应生成，正常实验中干燥无法使干燥有色布条褪色，该实验既不符合事实，也不能证明次氯酸的漂白性，A错误； B．新制氯水中含和，使紫色石蕊试液变红，的强氧化性（漂白性）可将有色石蕊漂白使溶液褪色，能证明次氯酸的漂白性，B正确； C．通入后溶液褪色，可能是与反应消耗，溶液碱性消失导致酚酞褪色，也可能是漂白酚酞，无法证明褪色是次氯酸漂白性导致，C错误； D．该实验中白色沉淀是与水反应生成的和结合生成的，与次氯酸的漂白性无关，D错误； 故选B。 5. 钠与水反应的实验现象中，不正确的是 A. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 B. 钠熔成小球，说明钠的熔点低 C. 钠在水面上迅速游动，说明钠与水反应生成气体 D. 滴有酚酞的水溶液最终变为红色，说明有氢氧化钠生成，且反应后溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度比水小，因此钠浮在水面上，现象与结论对应，A正确； B．钠与水反应放热，放出的热量可使钠熔化为小球，说明钠的熔点低，现象与结论对应，B正确； C．钠与水反应生成气体，气体推动钠在水面迅速游动，现象与结论对应，C正确； D．酚酞遇碱性溶液变红，滴有酚酞的水溶液变红说明反应生成，溶液呈碱性，结论错误，D错误； 故选D。 6. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 食盐水 C. 烧碱 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，据此分析判断。 【详解】A．铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A不选； B．食盐水是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B不选； C．烧碱是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物，是电解质，故C选； D．蔗糖是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质，故D不选； 故选C。 7. 下列关于焰色反应的说法正确的是 A. 焰色反应是化学变化 B. 用稀盐酸清洗铂丝(或铁丝)的目的是除去表面的氧化物，便于进行焰色反应 C. 焰色反应可以鉴别所有金属元素 D. 透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应是为了避免钠元素的干扰，钾元素的焰色反应为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应是金属元素电子跃迁释放能量产生的现象，过程中无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．稀盐酸可与铂丝（或铁丝）表面的氧化物反应生成沸点低、易挥发的氯化物，灼烧时可除去杂质避免干扰焰色反应，B正确； C．部分金属元素（如铁、铂等）无特征焰色，焰色反应无法鉴别所有金属元素，C错误； D．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色是为了滤去钠的黄色焰色避免干扰，但钾元素的焰色为紫色而非黄色，D错误； 故选B。 8. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶中有少量蒸馏水 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时俯视刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．定容时仰视刻度线，会导致实际加入的溶剂体积大于刻度线对应的体积，根据，偏大，则所配溶液浓度偏小，A错误； B．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积均无影响，所配溶液浓度不变，B错误； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，会导致实际加入的溶剂体积小于刻度线对应的体积，根据，偏小，则所配溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 9. 下列有关84消毒液的制备说法正确的是 A. 氯气在反应中只作氧化剂 B. 氢氧化钠在反应中作还原剂 C. 1mol氯气完全反应转移2mol电子 D. 84消毒液具有强氧化性，可用于消毒杀菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备84消毒液的反应为，该反应中发生歧化反应，部分氯元素化合价升高、部分降低，既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．反应中所含元素化合价均未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，B错误； C．1 mol 完全反应时，1 mol氯原子得1 mol电子、1 mol氯原子失1 mol电子，共转移1 mol电子，C错误； D．84消毒液的有效成分为，具有强氧化性，可使蛋白质变性，能用于消毒杀菌，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 用治疗胃酸过多： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向溶液中通入： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠属于过氧化物，在离子方程式中不能拆写为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．电离出的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．铁锈主要成分为，属于氧化物不能拆写，其与稀盐酸反应生成氯化铁和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合书写规则，C正确； D．溶于水生成弱酸，无法制得强酸，该反应不能发生，D错误； 故选C。 11. 下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是 A.       B.       C.       D.       【答案】B 【解析】 【详解】A．、与不能大量共存，故A错误； B．酸性条件下，各种离子之间不发生反应，可大量共存，故B正确； C．无色溶液中不能含有，故C错误； D．与反应而不能大量共存，且酸性溶液中不能大量存在，故D错误； 本题答案B。 12. 下列有关漂白粉的说法不正确的是 A. 漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成 B. 漂白粉的漂白原理是具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质 C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是不稳定，易分解 D. 向漂白粉溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为，可与水、二氧化碳反应生成具有强氧化性的，能杀菌消毒，可用于游泳池消毒，A正确； B．中为+1价，具有强氧化性，漂白过程中+1价的将有色物质氧化为无色物质，其漂白原理基于的强氧化性，B正确； C．漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的、反应生成，不稳定易分解，本身性质较稳定，不易分解，C错误； D．由于酸性，少量参与反应时生成难溶的，题给离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 13. 下列化学方程式对应的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和亚硫酸钠需要拆成离子形式，A正确； B．书写离子方程式时应写成化学式，B错误； C．漏掉了与生成的反应，C错误； D．不可拆开写，D错误； 故选A。 14. 钠与硫酸铜溶液反应的实验现象及解释正确的是 A. 钠浮在液面上，四处游动，发出嘶嘶声。钠的密度比水小，与水反应生成氢气 B. 钠沉在溶液底部，有红色固体析出。钠的密度比硫酸铜溶液大，置换出铜 C. 钠浮在液面上，迅速熔化成一个小球，有蓝色沉淀生成。钠与水反应放出热量，钠的熔点低，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 D. 钠在溶液中剧烈反应，溶液颜色变浅，有白色沉淀生成。钠与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸钠和铜 【答案】AC 【解析】 【详解】A．钠的密度比水小，因此浮在液面；钠与水反应生成，气体推动钠四处游动，气体逸出破裂发出嘶嘶声，描述的现象及解释均正确，A正确； B．钠的密度比硫酸铜溶液小，应浮在液面，且钠先与水反应生成，无法直接置换出，不会有红色固体析出，B错误； C．钠与水反应放热，且钠的熔点低，因此钠迅速熔化成小球；反应生成的与反应生成蓝色沉淀，现象及解释均正确，C正确； D．反应生成蓝色沉淀，不是白色沉淀，且钠先与水反应，不会直接与硫酸铜发生置换反应生成，D错误； 故选AC。 15. 根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KC1+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2判断氧化性由强到弱的顺序是 A. Cl2＞I2＞Fe3+ B. Cl2＞Fe3+＞I2 C. Fe3+＞Cl2＞I2 D. Fe3+＞I2＞Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应中元素化合价的降低来分析氧化剂，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较； 【详解】反应①中Cl元素的化合价由0降低为- 1价， 则Cl2为氧化剂，I元素的化合价由-1价升高为0价，则I2为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl2 > I2； 反应②中Cl元素的化合价由0降低为- 1价，则Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，则Fe3+为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl2 >Fe3+ ； 反应③中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价由-1价升高为0价，则I2为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+ > I2 ；由上述①②③反应可知氧化性强弱为Cl2 >Fe3+ > I2； 故选B。 16. 下列说法正确的是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②质量相等的与分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等； ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数； ④区别与溶液，可用溶液； ⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。 A. ②④ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①过氧化钠具有氧化性，与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，紫色石蕊试液先变蓝，后因为漂白褪去，故①正确； ②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，二者物质的量不同，含有碳原子数不同，产生CO2的物质的量不相等，故②错误； ③取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥后，再用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故③错误； ④NaHCO3与Na2CO3溶液与氢氧化钙反应都生成碳酸钙，二者反应现象相同，不能区别，故④错误； ⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以金属钠起火可以用它来灭火，故⑤错误； ⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到，故⑥正确； 综上所述，①⑥正确； 故答案选C。 17. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 标况下，44.8 L氢气中含有的分子的数目为2NA B. 78g Na2O2中含有阴阳离子总数为3NA C. 100mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA D. 14.2g Na2SO4中含有0.2NA个阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下，44.8 L氢气的物质的量为2mol，所含有的分子数目为2NA，A正确； B．78g Na2O2的物质的量为1mol，所含离子为和Na+，所以阴阳离子总数为3NA，B正确； C．100mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有0.01molNaOH，但H2O中也含有氧原子，故氧原子数目大于0.01NA，C错误； D．14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，含有0.2NA个阳离子，D正确； 故选C。 18. 已知个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A. 16g/mol B. 32g/mol C. 64g/mol D. 8g/mol 【答案】B 【解析】 【详解】由题，X气体的物质的量，则摩尔质量，故选B。 19. 在标准状况下，等质量的下列气体占有的体积最大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据V=nVm=Vm可知：相同条件下，相等质量的气体，其摩尔质量越小占有的体积越大。 【详解】由于摩尔质量：CO2＞O2＞N2＞H2，故氢气的体积最大，故选B。 20. 下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 A. 取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L B. 10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2mol/LKCl溶液中相同 C. 100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04mol D. 100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．取该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为，A正确； B．该溶液中Cl-浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，与20mL0.2mol/LKCl溶液中不相同，B错误； C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.1L×0.2mol/L×2=0.04mol，C正确； D．100mL该溶液中钡离子的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，200mL0.1mol/LNaHSO4溶液中硫酸根离子的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则两者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共有3小题，共计40分) 21. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）仪器A的名称为_______。 （2）写出圆底烧瓶中反应的化学反应方程式____________________________。浓盐酸在反应中表现出的性质是_______ （3）装置C中盛装的溶液是_______。D中盛放的溶液的作用是_______。 （4）E中的红色布条_______(“是”或“否”)褪色，F中反应的化学方程式为_____________________。 （5）H中的试剂为_______溶液，用来吸收多余氯气防止污染空气，用离子方程式表示该原理_______，若要吸收224mL (标况下)，至少需要1mol/L的上述溶液_______mL。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） ①. ②. 酸性和还原性 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气（或吸收水蒸气） （4） ①. 否 ②. （5） ①. ②. ③. 20 【解析】 【分析】圆底烧瓶B中利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气。为了得到纯净、干燥的氯气，需依次通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C除去氯化氢和盛有浓硫酸的洗气瓶D干燥氯气。干燥的氯气通入E中，验证干燥氯气无漂白性；通入F中与加热的铜网反应，验证氯气的强氧化性。氯气有毒，最后需通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯H中进行尾气处理，防止污染空气。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，仪器A的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。在该反应中，参加反应的有一半化合价升高生成氯气，表现出还原性；另一半化合价不变，生成氯化锰，表现出酸性，故浓盐酸表现出的性质是酸性和还原性。 【小问3详解】 装置C的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，同时尽量减少氯气的溶解，故盛装的溶液是饱和食盐水；装置D中盛放的是浓硫酸，其作用是吸收水蒸气，干燥氯气。 【小问4详解】 氯气本身不具有漂白性，起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸。因为通入E中的是干燥的氯气，所以干燥的红色布条不会褪色，故填否；F中红色的铜网与氯气在加热条件下反应生成棕黄色的氯化铜，化学方程式为。 【小问5详解】 H装置用于吸收多余的氯气，通常使用溶液；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为。标准状况下 的物质的量为 ，根据离子方程式可知，消耗的物质的量为 ，则至少需要的溶液的体积为 。 22. 物质的量是化学中常用的物理量，请完成下列有关物质的量的计算。 （1） 中含有的分子数为_______，氧原子物质的量为_______。 （2） 含 ，则的摩尔质量为______________。 （3） 的物质的量是_______。 （4）从 溶液中取出，向其中加入 的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。 （5）实验室现欲用的浓溶液配制浓度为的稀溶液，用量筒量取所需浓溶液的体积是_______。 【答案】（1） ①. （或） ②. （2） （3） （4） （5）5.6 【解析】 【小问1详解】 硫酸分子数为。每个分子含4个氧原子，因此氧原子的物质的量为； 【小问2详解】 每1 mol含2 mol，故样品中，其摩尔质量为； 【小问3详解】 二氧化碳的摩尔质量为，故； 【小问4详解】 硫酸根离子与钡离子的反应为，二者按物质的量之比1∶1反应。加入的钡离子的物质的量为，因此100 mL原溶液中硫酸根离子的物质的量为，其物质的量浓度为； 【小问5详解】 实验室没有450 mL容量瓶，应选用500 mL容量瓶配制。根据稀释前后溶质的物质的量不变，，所需浓硫酸溶液的体积为，用量筒量取时读作5.6 mL。 23. 气体摩尔体积在化学计算中具有重要作用，请根据所学知识回答下列问题。 （1）等质量的和物质的量之比_______。 （2）与 含有相同原子数的在标准状况下的体积为_______。 （3）相同条件下，同质量的和气体，体积之比为_______，所含氧原子数之比为_______。 （4）标准状况下，某气体的体积为，则此气体的相对分子质量为_______。 （5）某气体的体积是，则该气体的摩尔体积为_______L/mol，气体所处条件_______（填“是”或“不是”）标准状况。 【答案】（1）2∶1 （2） （3） ①. 5∶4 ②. 5∶6 （4）64 （5） ①. 24.5 ②. 不是 【解析】 【小问1详解】 设两种气体的质量均为，根据可得； 【小问2详解】 每个含2个原子，所含原子的物质的量为。每个含4个原子，故。标准状况下，其体积为； 【小问3详解】 设两种气体的质量均为，则。相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，因此体积之比为5∶4。两种气体所含氧原子数之比为； 【小问4详解】 标准状况下，该气体的物质的量为，其摩尔质量为，故相对分子质量为64； 【小问5详解】 该条件下气体摩尔体积为。标准状况下气体摩尔体积为，两者不相等，因此气体所处条件不是标准状况。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延吉市第三高级中学2024-2025学年度第一学期 高一年级期中考试化学学科试卷 考生注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案写在答题卡上，并用直径0.5毫米黑色墨水签字笔写在各题的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 第Ⅰ卷 一、选择题(每题3分，共60分) 1. 下列关于物质的量的说法正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C. 1mol任何物质都含有相同数目的分子 D. 1mol氢的质量为1g 2. 下列关于摩尔质量的说法正确的是 A. 摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量 B. 摩尔质量的单位是g/mol C. 二氧化碳的摩尔质量是44g D. 1mol 的质量是98g/mol 3. 下列有关过氧化钠性质的说法正确的是 A. 过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气 B. 过氧化钠是白色固体 C. 过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，只有氧化性 D. 过氧化钠在反应中只作氧化剂 4. 次氯酸具有漂白性，以下实验能证明次氯酸漂白性的是 A. 将干燥的氯气通入有色布条中，布条褪色 B. 将新制氯水加入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，再通入氯气，溶液红色褪去 D. 将氯气通入到硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 5. 钠与水反应的实验现象中，不正确的是 A. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 B. 钠熔成小球，说明钠的熔点低 C. 钠在水面上迅速游动，说明钠与水反应生成气体 D. 滴有酚酞的水溶液最终变为红色，说明有氢氧化钠生成，且反应后溶液呈中性 6. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 食盐水 C. 烧碱 D. 蔗糖 7. 下列关于焰色反应的说法正确的是 A. 焰色反应是化学变化 B. 用稀盐酸清洗铂丝(或铁丝)的目的是除去表面的氧化物，便于进行焰色反应 C. 焰色反应可以鉴别所有金属元素 D. 透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应是为了避免钠元素的干扰，钾元素的焰色反应为黄色 8. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶中有少量蒸馏水 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时俯视刻度线 9. 下列有关84消毒液的制备说法正确的是 A. 氯气在反应中只作氧化剂 B. 氢氧化钠在反应中作还原剂 C. 1mol氯气完全反应转移2mol电子 D. 84消毒液具有强氧化性，可用于消毒杀菌 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 用治疗胃酸过多： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向溶液中通入： 11. 下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是 A.       B.       C.       D.       12. 下列有关漂白粉的说法不正确的是 A. 漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成 B. 漂白粉的漂白原理是具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质 C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是不稳定，易分解 D. 向漂白粉溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为 13. 下列化学方程式对应的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 14. 钠与硫酸铜溶液反应的实验现象及解释正确的是 A. 钠浮在液面上，四处游动，发出嘶嘶声。钠的密度比水小，与水反应生成氢气 B. 钠沉在溶液底部，有红色固体析出。钠的密度比硫酸铜溶液大，置换出铜 C. 钠浮在液面上，迅速熔化成一个小球，有蓝色沉淀生成。钠与水反应放出热量，钠的熔点低，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 D. 钠在溶液中剧烈反应，溶液颜色变浅，有白色沉淀生成。钠与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸钠和铜 15. 根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KC1+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2判断氧化性由强到弱的顺序是 A. Cl2＞I2＞Fe3+ B. Cl2＞Fe3+＞I2 C. Fe3+＞Cl2＞I2 D. Fe3+＞I2＞Cl2 16. 下列说法正确的是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②质量相等的与分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等； ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数； ④区别与溶液，可用溶液； ⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。 A. ②④ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ③④ 17. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 标况下，44.8 L氢气中含有的分子的数目为2NA B. 78g Na2O2中含有阴阳离子总数为3NA C. 100mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA D. 14.2g Na2SO4中含有0.2NA个阳离子 18. 已知个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A. 16g/mol B. 32g/mol C. 64g/mol D. 8g/mol 19. 在标准状况下，等质量的下列气体占有的体积最大的是 A. B. C. D. 20. 下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 A. 取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L B. 10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2mol/LKCl溶液中相同 C. 100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04mol D. 100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反应 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共有3小题，共计40分) 21. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）仪器A的名称为_______。 （2）写出圆底烧瓶中反应的化学反应方程式____________________________。浓盐酸在反应中表现出的性质是_______ （3）装置C中盛装的溶液是_______。D中盛放的溶液的作用是_______。 （4）E中的红色布条_______(“是”或“否”)褪色，F中反应的化学方程式为_____________________。 （5）H中的试剂为_______溶液，用来吸收多余氯气防止污染空气，用离子方程式表示该原理_______，若要吸收224mL (标况下)，至少需要1mol/L的上述溶液_______mL。 22. 物质的量是化学中常用的物理量，请完成下列有关物质的量的计算。 （1） 中含有的分子数为_______，氧原子物质的量为_______。 （2） 含 ，则的摩尔质量为______________。 （3） 的物质的量是_______。 （4）从 溶液中取出，向其中加入 的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。 （5）实验室现欲用的浓溶液配制浓度为的稀溶液，用量筒量取所需浓溶液的体积是_______。 23. 气体摩尔体积在化学计算中具有重要作用，请根据所学知识回答下列问题。 （1）等质量的和物质的量之比_______。 （2）与 含有相同原子数的在标准状况下的体积为_______。 （3）相同条件下，同质量的和气体，体积之比为_______，所含氧原子数之比为_______。 （4）标准状况下，某气体的体积为，则此气体的相对分子质量为_______。 （5）某气体的体积是，则该气体的摩尔体积为_______L/mol，气体所处条件_______（填“是”或“不是”）标准状况。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $