2026-2027学年高一上学期化学期中模拟卷

2026-2027学年高一化学期中模拟卷 一．选择题（共16小题） 1．化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是（　　） A.天然气的燃烧 B.制作糕点时，加入的NaHCO3发生分解 C.清晨树林间光亮的“通路” D.铁杵磨成针 A．A B．B C．C D．D 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　） A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2 B．盐：Cu2（OH）2CO3、NaHSO4、CH3COONa C．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气 D．碱：苛性钠、纯碱、一水合氨 3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。如制备Fe3O4纳米粒子的操作为：将一定比例的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是（　　） A．所得分散系中的分散质为只含Fe3O4与Na2SO4组成的混合物 B．所得分散系呈电中性 C．所得分散系不能透过滤纸 D．当一束光通过该分散系时，会出现如图所示的现象 4．化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含Na物质的化学用语正确的是（　　） A．氧化钠的化学式：NaO2 B．Na+的离子结构示意图： C．水溶液中NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++Cl++O2﹣ D．用单线桥表示电子转移过程： 5．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（　　） A．CuCuO溶液→Cu（OH）2沉淀 B．CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液 C．BaCO3BaCl2溶液HCl溶液 D．KMnO4O2SO2H2SO4 6．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（　　） A．加入过氧化钠固体的溶液中：K+、Mg2+、、Cl﹣ B．在无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 C．使石蕊变红的溶液中：Na+、、、 D．碱性溶液中：Na+、Cl﹣、、 7．下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．金属Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝2Na++Cu B．醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na+CO2+H2O＝2NaHCO3↓ D．向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 8．物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是（　　） 选项 用途 性质 A 维生素C能帮助人体将不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ 维生素C具有氧化性 B 豆浆中加石膏或者卤水制作豆腐 稀豆浆是胶体，遇到电解质发生聚沉形成豆腐 C “84消毒液”能漂白棉、麻、纸张 次氯酸钠溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性 D 碳酸氢钠可以用作面包发酵粉 碳酸氢钠受热分解产生气体 A．A B．B C．C D．D 9．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ 目的 验证碳酸钾溶液中的K元素 探究氯气漂白性的微型实验 验证Na2O2和水反应放热 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 装置或操作 A．① B．② C．③ D．④ 10．数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是（　　） A． B． C． D． 11．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是（　　） A．a能与d的水溶液反应 B．c的酸性比碳酸弱，可用作漂白剂 C．能与H2O反应生成d的物质只有b D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是（　　） A．1mol Na2O2与水充分反应转移的电子总数为2NA B．将含0.1mol FeCl3的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA D．7.8gNa2O2中含有的离子的总数目为0.4NA 13．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如图，下列说法错误的是（　　）（提示：原子利用率是衡量一个化学反应中，有多少反应物的原子被转化到目标产物而没有生成副产物） A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化 B．将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输 C．④中反应Cl2O+H2O＝2HClO氯元素的价态未发生改变 D．制备漂粉精的过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，氯原子利用率为100% 14．铁粉具有平肝镇心，消痴解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2+FeCO3Fe+CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是（　　） A．通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 B．装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 C．装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D．为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰 15．实验室常用标定（NH4）2Fe（SO4）2，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应1中Mn2+是氧化剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C．反应生成1mol MnO4时消耗转移了5mole﹣ D．和Fe2+在水溶液中能大量共存 16．某固体粉末由Na2CO3、NaHCO3组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。 实验1：一份加热至恒重，称得固体质量为15.9g。 实验2：向另一份滴加足量1mol•L﹣1盐酸，充分反应后，得到5.6L（标准状况下）CO2（不考虑过程中CO2的损失）。 下列说法正确的是（　　） A．原固体粉末的质量是22.1g B．实验1中生成的CO2的质量为8.8g C．实验2中，至少需要盐酸300mL D．实验2中，当加入50mL盐酸时，溶液中只有一种溶质 二．填空题（共4小题） 17．硫酸钠（Na2SO4）在工业、医药等领域应用广泛，如造纸、玻璃、医药缓泻剂等方面。Na2SO4是白色结晶固体或粉末，易溶于水。请回答下列问题： （1）若由A酸和B碱反应得到Na2SO4，则A酸和B碱分别为_______________ （写化学式）；若由小苏打和A酸反应制备Na2SO4，请写出该反应的化学方程式：____________________ 。 （2）实验室需要使用80mL0.5mol/L Na2SO4溶液： ①需要用托盘天平称量________ g Na2SO4固体。 ②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和__________________ 。 ③实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是____________ 、______________ 。 ④对实验过程的操作进行误差分析：若转移溶液时有少量液体溅出，则配制的溶液的浓度将_______ （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）：若定容时仰视刻度线，则配制的溶液的浓度将_______ 。 18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①制备KClO3的反应原理为：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O ②温度过高时，Cl2与NaOH反应会生成NaClO3 ③淀粉遇碘（I2）变蓝。 回答下列问题： （1）该实验制备氯气的离子方程式为____________________ ，盛装浓盐酸的仪器名称为_________ ，a中的试剂为__________ 。 （2）c中采用冰水浴冷却的目的是________ ，c中反应的化学方程式是____________________ 。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是_____ （填字母）。 A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液 （4）将少量KClO3溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉﹣KI试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色，可知该条件下KClO3的氧化能力_______ （填“大于”或“小于”）NaClO。 （5）用制得的氯气做如图1所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，得到浅黄绿色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是________ （填字母）。 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C.阶段③发生反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O D.若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。一种制备高铁酸钾以及利用高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示，请回答下列问题： （1）请写出步骤①中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子的转移方向和数目：____________________ 。 （2）NaClO是漂白液的有效成分，实验室使用氯气制备漂白液的化学方程式为____________________ 。 （3）步骤②中发生的反应为2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O该反应的离子方程式为____________________ ，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为________ 。 （4）操作X的名称为_______ ；步骤③中发生的反应除生成K2FeO4外，还生成了另一种产物M，M属于_____ （填标号）。 A．盐 B．碱 C．氯化物 D．电解质 （5）已知K2FeO4具有强氧化性。污水处理时，K2FeO4会转化为Fe（OH）3胶体，相比直接使用Fe（OH）3胶体净水，K2FeO4净水的优点是____________________ 。 20. 铁是人体必需的微量元素。实验小组研究某补铁剂中含铁微粒及转化。 （1）取1g该补铁剂于试管中，加入3mol•L﹣1稀硫酸，充分溶解后过滤，滤液分两等份置于a、b两试管中进行实验，请补充完整实验设计： 限选试剂：浓H2SO4、NaOH溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、KSCN溶液、新制氯水 查阅资料：Fe2+与K3[Fe（CN）6]作用可产生蓝色沉淀。 设计实验： 编号 操作 现象 结论 试管a 滴入几滴 _________ 溶液 __________ 含Fe3+ 试管b 滴入几滴 ____________ 溶液 _____________ 不含Fe2+ 实验结论：该补铁剂中只含Fe3+。 （2）三价铁在人体内转化为二价铁才好吸收。小组同学研究铁粉对Fe3+的转化影响，设计并进行实验如图，试管c出现红色，试管d红色褪去。 ①FeCl3与Fe反应的离子方程式为 ___________________ 。 ②针对褪色原因，甲同学认为是因Fe3+被消耗完，而乙同学认为是因SCN﹣被消耗完。两同学分别取等量试管d上层清液于试管e、f中，进行以下实验，请结合下面的结论，补充完整操作与现象： 编号 操作 现象 试管e 滴入2滴FeCl3溶液 __________ 试管f _______________ ___________ 实验结论：褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，SCN﹣没跟铁粉反应。 （3）丙同学对出（2）中结论提出疑问，认为铁粉可能部分与KSCN反应，设计验证实验如下： 将试管g和i中的溶液进行以下实验（忽略溶液混合过程中体积的变化）： 编号 试剂加入用量 现象 蒸馏水/mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液/mL 试管g V1 0 红色较深 试管i 2.0 V2 红色较浅 V1＝ ________ mL，V2＝ ________ mL。 实验结论：向FeCl3和KSCN的溶液中加入足量铁粉，Fe3+完全反应，SCN﹣_______ 反应。（填“完全”、“部分”或“不”）。 2026-2027学年高一化学期中模拟卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共16小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A B B B D D C A B C C 题号 12 13 14 15 16 答案 C D D B C 二．填空题（共4小题） 17．【答案】（1）H2SO4、NaOH；2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑； （2）①7.1； ②胶头滴管、100mL容量瓶； ③搅拌，加速溶解；引流，防止液体外洒； ④偏低；偏低； 【解答】解：（1）A酸和B碱反应得到 Na2SO4，则A酸和B碱分别为H2SO4、NaOH；小苏打为NaHCO3，与H2SO4反应的方程式为2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑， 故答案为：H2SO4、NaOH；2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑； （2）①配制 80 mL 0.5mol/L Na2SO4溶液，需要用100mL容量瓶，n（Na2SO4）＝c×V＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，m（Na2SO4）＝n×M＝0.05mol×142g/mol＝7.1g， 故答案为：7.1； ②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶， 故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶； ③溶解Na2SO4固体时需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速固体溶解速率；将溶液转移到容量瓶的过程中玻璃棒的作用是引流，防止液体外洒， 故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止液体外洒； ④若转移溶液时有少量液体溅出，Na2SO4的物质的量减小，则配制的溶液的浓度将偏低；若定容时仰视刻度线，溶液体积增大，则配制的溶液的浓度将偏低， 故答案为：偏低；偏低； 18．【答案】（1）；分液漏斗；饱和食盐水； （2）5：1；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O； （3）B； （4）小于； （5）BCD。 【解答】解：（1）实验室制备氯气的离子方程式为，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，浓盐酸具有挥发性，所以需要除去氯气中的氯化氢气体，a中的试剂是饱和食盐水， 故答案为：；分液漏斗；饱和食盐水； （2）根据已知信息中的化学方程式可知氯气既是还原剂又是氧化剂，其中作为氧化剂和作为还原剂的质量比为5：1，c中反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O， 故答案为：5：1；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O； （3）可用氢氧化钠溶液吸收氯气， 故答案为：B； （4）次氯酸钠可使淀粉碘化钾试纸变蓝，1号试纸不变色，2号试纸变蓝，说明次氯酸钠的氧化能力更强， 故答案为：小于； （5）A.阶段①说明氯气有一部分溶于水，溶于水的氯气中有部分和水反应生成盐酸和次氯酸，故A错误； B.阶段的压强变小，该过程氯气和氢氧化钠反应生成了氯化钠和次氯酸钠，发生了氧化还原反应，故B正确； C.阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气，发生反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，故C正确； D.若换成CO2，CO2能溶于水但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液后反应生成碳酸钠和水，再加入盐酸后又产生CO2，所得的压强变化趋势与图2相似，故D正确， 故答案为：BCD。 19．【答案】（1）； （2）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O； （3）；3：2； （4）过滤；B； （5）强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，不会产生有害物质。 【解答】解：（1）步骤①中铁失电子，氯气得电子，化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子的转移方向和数目， 故答案为：； （2）实验室使用氯气通入氢氧化钠生成次氯酸钠和氯化钠来制备漂白液，化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O， 故答案为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O； （3）步骤②中发生的反应为2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O该反应的离子方程式为；3ClO﹣做氧化剂，为氧化产物的物质的量之比为3：2， 故答案为：；3：2； （4）Na2FeO4的溶解度比K2FeO4大，X操作为过滤，步骤③中发生的反应除生成K2FeO4外，还生成了另一种产物 M，M为氢氧化钠，M属于碱， 故答案为：B； （5）K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，不会产生有害物质，同时还能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物， 故答案为：强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，不会产生有害物质。 20．【答案】（1）KSCN；溶液变红色；K3[Fe（CN）6]；没有蓝色沉淀生成； （2）①2Fe3++Fe＝3Fe2+； ②溶液变红色；滴入2滴KSCN溶液；溶液不变红色； （3）2.1；0.1；部分。 【解答】解：（1）检验Fe3+的试剂选择KSCN溶液，已知Fe2+与K3[Fe（CN）6]作用可产生蓝色沉淀，试管a滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+，试管b滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成，证明不含Fe2+， 故答案为：KSCN；溶液变红色；K3[Fe（CN）6]；没有蓝色沉淀生成； （2）①FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+， 故答案为：2Fe3++Fe＝3Fe2+； ②根据溶液变红色的反应原理Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，由实验结论：褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，SCN﹣没跟铁粉反应，说明反应后溶液含有SCN﹣，不含有Fe3+，对于试管e，滴加2滴FeCl3溶液后，因为含有SCN﹣，所有观察到实验现象为溶液变红色，试管f滴入2滴KSCN溶液，因为不含有Fe3+，现象为溶液不变红色， 故答案为：溶液变红色；滴入2滴KSCN溶液；溶液不变红色； （3）根据实验可知等体积等浓度的氯化铁和KSCN溶液反应时，氯化铁过量，KSCN不足，试管g和试管i的变量为FeCl3，试管g不加入氯化铁，则试管i需要加入0.1mL氯化铁，为了保证溶液总体积相同，试管g加入蒸馏水体积为2.1mL，根据试管i的实验现象可知溶液红色变浅，证明加入氯化铁后，由于SCN﹣浓度减小，所以红色变浅，可得出实验结论：向FeCl3和KSCN的溶液中加入足量铁粉，Fe3+完全反应，SCN﹣部分反应， 故答案为：2.1；0.1；部分。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/10/10 11:40:00；用户：化学4；邮箱：ywwy39@xyh.com；学号：69162573 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $