专题02 物质的化学计量（期中专项训练）高一化学上学期苏教版

专题02 物质的化学计量 概念扫盲题 1 2 3 4 5 6 A C B C D C 考法聚焦题 1．D 2．C 3．D 4．C 5．A 6．B 7．A 8．A 9．C 10．D 11．C 12．D 13．A 14．C 15．D 16．C 17．C 18．(1) (2) (3)， (4) (5) 19．D 20．B 21．C 22．D 高频易错题 1 2 3 4 5 6 7 8 C A C A A B C A 情境迁移题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C C B D A D B B 10．(1)30 g·mol-1 (2)44 g·mol-1 (3)1.75 57.1 (4)A4 (5)1.0 3：2 11．(1)0.1580 (2)ace (3)玻璃棒 100 mL容量瓶 (4)偏小 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的化学计量 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 物质的量 摩尔质量 考法二 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数 考法三 物质的量浓度 考法四 一定物质的量浓度的配制 考法五 物质的量综合计算 考点六 有关阿伏加德罗常数的计算 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、影响气体体积大小的因素、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度。 1．（25-26高一上·湖南长沙·期末）下列叙述正确的是 A．摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．的摩尔质量是 D．气体摩尔体积是指任何气体所占的体积都约为 【答案】A 【解析】A．单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，故A正确； B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．硫酸的摩尔质量是，故C错误； D．标准状况下，任何气体所占的体积都约为，选项没有提及标况条件，故D错误； 故选A。 2．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B．是个粒子的集合体，如大米、苹果等 C． 中含有 H原子、 O原子 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】C 【解析】A．物质的量是描述一定数目粒子集合体多少的物理量，物质的数量和物质的质量是另外的概念，三者不等价，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，指定的微观粒子所含粒子数约为，不能把“1 mol”本身说成粒子集合体，也不能用大米、苹果等宏观物体作为这里的微观粒子，B错误； C．每个水分子含2个氢原子和1个氧原子，因此，，C正确； D．物质的量是7个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量，也不是粒子数目的单位，D错误； 故选C。 3．（25-26高一上·云南红河·阶段检测）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积 D．等质量的气体，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 【答案】B 【解析】A．物质的体积由粒子数目、粒子大小、粒子间距三个因素共同决定，其中固体、液体体积主要取决于粒子数目和粒子大小，气体体积主要取决于粒子数目和粒子间距，A正确； B．同温同压下，气体的体积相同，但固体、液体的体积还受粒子本身大小影响，固体、液体的体积不相同，该结论不适用所有物质，B错误； C．相同条件下，不同气体的粒子间距近似相等，分子数相同的气体物质的量相同，根据可知二者体积相同，C正确； D．等质量的气体物质的量为定值，根据理想气体状态方程可知，气体体积与温度成正比、与压强成反比，因此压强越小、温度越高，气体所占体积越大，D正确； 答案选B。 4．（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是 A．1 mol N2的体积约为22.4 L B．标准状况下，56g Fe的体积约为22.4 L C．标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L D．影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 【答案】C 【解析】A．未指明处于标准状况下，无法确定的体积，A错误； B．标准状况下为固体，气体摩尔体积不适用于固体，（即）的体积远小于，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积约为，含义就是标准状况下任何气体的体积约为，C正确； D．气体分子间平均距离远大于分子本身直径，影响气体体积的主要因素是分子数目和分子间平均距离，不是分子本身的大小，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·江西赣州·阶段检测）一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体的密度之比为2:1 C．气球甲和气球乙中原子数之比为1:5 D．气球甲和气球乙中分子数之比为1:1 【答案】D 【解析】A．同温同压下，等质量的气体体积与摩尔质量成反比，的摩尔质量（）大于的摩尔质量（），故体积更小，甲气球体积小，因此甲中装的是，A正确； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲（）和乙（）的密度之比为，B正确； C．等质量的和的物质的量之比为，分子数之比等于物质的量之比为，每个分子含2个原子，每个分子含5个原子，故原子数之比为，C正确； D．分子数之比等于物质的量之比，为，不是，D错误； 故选D。 6．下列目的能达到的是 A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液 B．将22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸 C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D．将78g Na2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液 【答案】C 【解析】A．将58.5gNaCl即1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1mol·L-1的NaCl溶液，A错误； B．未指明HCl所处的状态，无法确定22.4L HCl的物质的量，且所得溶液体积不是1L，因此不能配制1 mol·L-1盐酸，B错误； C．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1 mol胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为0.1 mol÷0.1 L=1 mol·L-1，C正确； D．将78 g Na2O即的物质的量为≈1.26mol，1mol氧化钠溶于水，与水反应生成2mol氢氧化钠，配成1L溶液可得到浓度为约1.2 6mol·L-1的溶液，D错误； 故选C。 考法聚焦题 考法一 物质的量 摩尔质量 【速解技巧】‌(1)物质的量的理解：①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等；②物质的量的单位是摩尔，只能用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量；③在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类；④物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。 (2)摩尔质量概念的理解：①等值性：物质的质量以克为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等；②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (3)摩尔质量的计算方法：①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)；②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 选项秒排：使用摩尔时粒子要具体化；相对分子(原子)质量、摩尔质量不随微粒的变化而变化；物理单位与指代物质及概念要一致。 1．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）“摩尔”来源于希腊文mole，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会）规定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．1mol H2O2分子中含有1mol H2分子和1mol O2分子 C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【答案】D 【解析】A．物质不一定都由分子构成，部分物质由原子、离子构成，因此1 mol任何物质含有的分子数不一定相同，A错误； B．是纯净物，其分子中仅含有氢原子和氧原子，不含、分子，B错误； C．物质的量是连接宏观物质质量与微观粒子数量的物理量，摩尔是物质的量的单位，本身不具备该功能，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为，符合定义，D正确； 故选D。 2．（25-26高一下·湖南娄底·开学考试）卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的动力来源。下列叙述中正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 C．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】C 【知识点】阿伏加德罗常数的其他应用、摩尔质量的概念、根据n=N/NA的相关计算、根据n=m/M的相关计算、根据N=m·NA/M的相关推算 【解析】A．偏二甲肼的摩尔质量单位应为，其摩尔质量为，A错误； B．质量的单位为，偏二甲肼的质量为，B错误； C．个偏二甲肼分子的物质的量为，质量为，C正确； D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为，D错误； 故选C。 3．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下列关于C10H20O2的叙述正确的是(　　) A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2 B．C10H20O2的摩尔质量为172 C．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧 D．1 mol C10H20O2约含有1.204×1025个H 【答案】D 【解析】1 mol C10H20O2中含10 mol碳原子、20 mol H原子，故碳氢元素的质量之比为(10 mol×12 g·mol－1)∶(20 mol×1 g·mol－1)＝6∶1，故A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，在数值上等于相对分子质量，故C10H20O2的摩尔质量为172 g·mol－1，故B错误；指代不明，一个C10H20O2分子中含2个O原子，故1 mol C10H20O2中含有2 mol氧原子，故C错误；一个C10H20O2分子中含20个H原子，故1 mol C10H20O2约含有1.204×1025个H，故D正确。 考法二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 【速解技巧】①阿伏加德罗定律的适用范围：阿伏加德罗定律适用于任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；②阿伏加德罗定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”；③标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，非标准状况时不能使用；④n＝，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态物质(如碳、三氧化硫等)或液态物质(如水、酒精等)均不适用；⑤气体摩尔体积的使用对象可以是单一气体，也可以是混合气体。 选项秒排：①气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体；②气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·mol－1，22.4 L·mol－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例；③外界条件是标准状况，如常温、常压下，1 mol H2的体积不是22.4 L；④研究对象是气体，如标准状况下，H2O、酒精等不是气体；⑤将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位不能混淆，前者单位为L，后者单位为L·mol－1。 4．同温同压下，甲气体和乙气体所占的体积之比为1:3，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．甲与乙的摩尔质量之比为1:1 B．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1 C．等质量的甲和乙的分子数之比为1:2 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1 【答案】C 【解析】A．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故，结合，代入、计算可得，A正确； B．同温同压下气体密度，为定值，密度之比等于摩尔质量之比，故，B正确； C．等质量的甲和乙，分子数之比等于物质的量之比，由可知，、均相同时二者物质的量相等，分子数之比为，不是，C错误； D．根据理想气体状态方程，同温同体积下，等质量、等摩尔质量的两种气体压强相等，故压强之比为，D正确； 故选C。 5．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，含有的原子数为 B．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 【答案】A 【解析】A．常温常压不影响质量与物质的量的换算，的物质的量为，每个分子含3个原子，故总原子数为，A正确； B．标准状况下气体摩尔体积的单位为，数值约为22.4，选项单位错误，B错误； C．气体的物质的量之比等于分子个数之比，不同气体分子所含原子数不一定相同，故不一定等于原子个数比，C错误； D．根据理想气体状态方程，调整温度和压强的组合，非标准状况下气体的体积也可以为，D错误； 因此答案选A。 6．（24-25高一上·河南郑州·阶段检测）食品包装袋内填充和，可以延长食品的保质期，还可以防止食品被挤压。同温同压下同质量的和，下列表述正确的是 A．原子数目比为 B．电子数目比为 C．密度比为 D．体积比为 【答案】B 【解析】A．同质量的和物质的量之比为，为双原子分子，为三原子分子，原子数目比为，A错误； B．1个分子含14个电子，1个分子含22个电子，电子数目比为，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，密度比为，C错误； D．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，体积比为，D错误； 故选B。 7．（24-25高一上·河北邯郸·期中）相同条件下，由、、等体积混合得到的混合气体中，的质量为，这种混合气体的质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】相同条件下等体积的气体物质的量相等，的物质的量为，则、的物质的量均为，总质量为；A正确。 考法三 物质的量浓度 【速解技巧】有关物质的量浓度的简单计算：(1)计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 (2)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法 ①若已知溶质质量：；②若已知溶液中某粒子的个数：。 (3)溶液中离子浓度的计算：①单一溶液中溶质组成计算，根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比；②混合溶液中电荷守恒计算，根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 (3)物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式：c＝ mol·L－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)。 选项秒排：①一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化；②表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和；③计算时要找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O；④若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得；⑤溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V溶液＝计算。 8．（26-27高一上·浙江宁波·开学考试）下列溶液中浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【解析】A．的溶液中，； B．的溶液中，； C．的溶液中，； D．的溶液中，电离出和，不存在自由移动的，； 故氯离子浓度最大的为A，故选A。 9．（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L B．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g（托盘天平精度值：0.1） C．98%的硫酸(密度为1.与18.4mol/L的硫酸浓度相同 D．将VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】A．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5 mol/L×3=4.5 mol/L，错误。 B．托盘天平精度为0.1 g，无法准确称量5.85 g，实际需要称量的质量应为5.9g，错误； C．98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度为：，C正确； D．该表达式错误地将气体体积和水的体积直接加和作为溶液体积，实际上溶液的总质量为，溶液体积应为，，D错误； 故选C。 10．（24-25高一上·河北石家庄·期末）在0.1 L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法错误的是 离子 物质的量浓度/() 1 0.5 3 A．该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g B．该混合液中溶质的物质的量为0.05 mol C．该混合液中的物质的量浓度为 D．用量筒取该溶液10.0 mL倒入100 mL容量瓶中加水稀释至刻度线，的物质的量浓度变为 【答案】D 【解析】A．NaCl是混合溶液中钠离子的唯一来源，根据，再由，可知NaCl的质量为5.85 g，A正确； B．氯化镁是混合溶液中镁离子的唯一来源，根据，可知氯化镁的物质的量为0.05 mol，B正确； C．根据溶液呈电中性，有。氯化钙是混合溶液中钙离子的唯一来源，代入表中数据得，C正确； D．若准确移取10.0 mL溶液并准确稀释至100 mL，根据稀释关系可得，但容量瓶不能用来溶解、稀释，D错误； 故选D。 考法四 一定物质的量浓度溶液的配制 【速解技巧】‌‌(1)配制溶液操作要点：①玻璃棒的作用：搅拌促进溶解，引流；②配制溶液时，要在烧杯中溶解后，要冷却至室温后才能将溶液转移到容量瓶中，如果溶液未冷却，液体膨胀，向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高；③定容时先向容量瓶中加蒸馏水直到容量瓶中的液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低点刚好与刻度线相平；④观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视；⑤定容时如果加水超过刻度线，应将所配溶液倒掉，洗净容量瓶重新配制。 (2)误差分析方法：在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝，围绕实验操作对n或V的影响来分析。凡是使nB增大的因素，使cB偏大；凡是使nB减小的因素，使cB偏小；凡是使V增大的因素，使cB偏小。 选项秒排：①选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积；②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液；③定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 11．（24-25高一上·四川巴中·期末）现配制一定体积、一定物质的量浓度的NaCl溶液，实验中相关操作的示意图正确的是 示意图 操作 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 【答案】C 【解析】A．托盘天平称量固体应遵循：左物右码的原则，图示中砝码与固体位置放反，A错误； B．溶解操作需在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，B错误； C．转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁，避免液体沾在刻度线上方导致体积误差，操作规范，C正确； D．定容时视线应与容量瓶内液体凹液面最低处保持相平，图示为俯视，会导致所配溶液体积偏小、浓度偏高，操作错误，D错误； 故选C。 12．（25-26高一上·云南昆明·阶段检测）配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用到的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后要烘干 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【知识点】常用仪器及使用方法、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【解析】A．配制500 mL溶液需使用500 mL容量瓶，不需要250 mL容量瓶，A错误； B．溶液配制的正确步骤为溶解、转移、洗涤、转移洗涤液、定容，对应序号为②①④①③，选项给出的顺序错误，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，后续定容还需加入蒸馏水，残留的水不影响配制结果，无需烘干，C错误； D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，溶质的物质的量不变，则所得溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 13．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A．可用分析天平称量固体 B．将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C．可用题图所示装置进行溶液配制 D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏大 【答案】A 【解析】A．所需的质量，分析天平精度足够，可称量该质量的固体，A正确； B．固体溶解时有热效应，需冷却至室温后再转移到容量瓶中，若迅速转移，温度变化会导致溶液体积不准确，B错误； C．配制溶液需使用容量瓶，题图为容量瓶，规格不符合要求，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，C错误； D．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配制溶液浓度偏小，D错误； 故选A。 14．（24-25高一上·广东汕头·期末）配制450 mL 0.100 mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．用托盘天平称量1.8 g NaOH固体，在烧杯中加水溶解 B．将NaOH固体溶解后立即转入容量瓶进行定容 C．将NaOH固体放在滤纸上称量，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 【答案】C 【知识点】物质的量浓度的基础计算、常用仪器及使用方法、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【解析】A．实验室无450 mL规格容量瓶，需配制500 mL溶液，计算得需称量质量为，A错误； B．溶解放热，未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，操作不符合规范，B错误； C．易潮解且有腐蚀性，放在滤纸上称量会导致部分粘在滤纸上，溶质的物质的量偏小，配得的溶液浓度偏低，C正确； D．定容时还需加入蒸馏水，容量瓶中残留少量蒸馏水对溶质物质的量、最终溶液体积均无影响，溶液浓度不变，D错误； 故答案选C。 考法五 物质的量的综合计算 【速解技巧】(1)物质的量与各物理量之间的计算公式：①已知物质的质量：n＝ ；②已知标准状况时的气体体积：n ＝ ；③已知物质的粒子数：n＝ ；④已知溶液中的物质的量浓度：n＝c·V。 (2)有关物质的量的计算中的“三个规范”：①书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量；②符号规范：设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号；各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示；③单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 选项秒排：①化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比；②计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到“上下一致，左右相当”即可。 15．（25-26高一上·上海·期末）下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．生成的丙和丁的物质的量之比为 B．每生成丙，需消耗乙 C．甲的摩尔质量是135.5 D．该反应属于置换反应 【答案】D 【知识点】四种基本反应类型、22.4L/mol适用条件、化学方程式中物质的量的运用 【分析】先配平该反应的化学方程式为：，据此分析选项： 【解析】A．生成的丙（）和丁（）的物质的量之比为，不是，A错误； B．未说明气体处于标准状况，无法确定消耗乙（）的体积为22.4 L，B错误； C．甲为，摩尔质量的单位应为，选项未给出单位，C错误； D．该反应为单质和化合物反应，生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，D正确； 故选D。 16．（25-26高一上·云南红河·阶段检测）现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．1∶1∶3 【答案】C 【解析】发生反应，加入的物质的量：，三种溶液中均为。中：；中：；中：； 阳离子个数之比等于物质的量之比：，故选C。 17．（24-25高一上·河南郑州·阶段检测）汽车尾气中的CO和NO均为大气污染物，二者在催化剂作用下可以发生如下反应：。一定温度下，将等体积的CO和NO气体通入某恒容密闭容器内，在催化剂作用下充分反应。有关说法错误的是 A．反应前后容器内的压强比为 B．反应后容器内的体积分数为 C．反应后混合气的平均摩尔质量为38.7 D．反应前混合气的密度和同条件下空气的密度近似相等 【答案】C 【解析】A．设初始和的物质的量均为2 mol，若反应完全进行，反应后总气体物质的量为3 mol，恒容恒温下压强之比等于物质的量之比，故反应前后压强比为，题目默认充分反应即完全进行时，A正确； B．完全反应时生成的物质的量为1 mol，总气体物质的量为3 mol，相同条件下体积分数等于物质的量分数，故的体积分数为，B正确； C．平均摩尔质量是带单位的物理量，单位为，仅给出数值38.7表述错误，C错误； D．反应前等体积和的混合气体平均摩尔质量为，与空气平均摩尔质量近似相等，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故二者密度近似相等，D正确； 故选C。 18．I．与Cu的混合物与足量稀硫酸反应，生成了（标准状况下）。试计算： (1)消耗的物质的量______。 (2)混合物中镁的质量分数______。 Ⅱ．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。 (3)分别计算铝的质量与镁的质量(列出化学反应方程式、比例式进行计算)___________。 Ⅲ．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： ，若生成2g氢气，计算： (4)生成的H2的体积___________ (标准状况)； (5)所需 NaH的质量___________。 【答案】(1) (2) (3)， (4) (5) 【解析】（1）Cu与稀硫酸不反应，仅Mg发生反应。标准状况下生成的物质的量，由反应计量比，得消耗的物质的量为。 （2）由反应式得，的质量为，质量分数。 （3）涉及反应：，。生成的物质的量，设物质的量为，物质的量为，列方程组： ，解得，，故，。 （4）生成的物质的量，标准状况下体积。 （5）由反应，计量比，故所需，质量。 考法六 有关阿伏加德罗常数的计算 【速解技巧】有关阿伏加德罗常数的计算常见陷阱：①气体摩尔体积的适用条件设陷：一看“气体”是否处在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如H2O、酒精等在标准状况下均不为气体]。②设置与计算无关的一些干扰条件：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。③忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响。④计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷：已知浓度时，特别关注是否有具体的体积；若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 19．（25-26高一上·甘肃兰州·阶段检测）1mol精确包含个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数，下列关于的说法中正确的是 A．溶于水中，所含个数为2 B．标准状况下，含有氢原子个数为2 C．氢气中含有3个氢原子 D．中所含的氢原子数为4 【答案】D 【解析】A．中每个含有2个，电离得到，对应个数为，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氢原子个数为，B错误； C．未说明氢气处于标准状况下，无法确定氢气的物质的量，不能计算氢原子个数，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含2个氢原子，总氢原子物质的量为，个数为，D正确； 故选D。 20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 【答案】B 【解析】A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状态无关；C项，条件应为标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。 21．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B．标准状况下，11.2 L 酒精所含分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D．常温常压下，28 g N2中所含原子数为NA 【答案】C 【解析】没有标明是不是标准状况，A错误；标准状况下，酒精不是气体，B错误；n(H)＝4×0.1 mol＝0.4 mol，氢原子数为0.4NA，C正确；含有N原子的物质的量为 mol＝2 mol，氮原子数为2NA，D错误。 22．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA B．2 g H2所含的原子数目为NA C．17 g NH3所含的质子数为NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 【答案】D 【解析】A中2.3 g Na的物质的量为0．1 mol，失去的电子数为0.1 NA；B中H2是由氢分子组成的物质，H2分子是双原子分子，其摩尔质量为2 g·mol－1，故2 g氢气所含的氢分子数目为NA，氢原子数目应为2 NA；C中17 g NH3的物质的量为1 mol，质子数为10 NA；D中NA个氧分子的质量与NA个氢分子的质量比为32∶2＝16∶1。 高频易错题 1．【易错点：忽视物质的量与微粒的对应关系】下列说法不正确的是( ) A．1 mol H2O中含2 mol H和1 mol O B．“摩尔”是物质的量的单位 C．1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D．1 mol水所含的水分子数和1 mol Al所含的Al原子数都约为6.02×1023 【答案】C 【解析】1 mol水分子中含2 mol氢原子和1 mol氧原子，A正确；物质的量的单位是摩尔，B正确；物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1 mol物质中不一定约含6.02×1023 个原子，C错误；水是由水分子构成的，1 mol水所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1 mol Al所含的Al原子数约为6.02×1023，D正确。 2．【易错点：阿伏加德罗常数概念理解错误】（24-25高一上·河南郑州·阶段检测）下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是 A．8mol NH3含有8NA个NH3分子 B．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 C．通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数 D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大 【答案】A 【解析】A．根据分子数计算公式，含有的分子数为，A正确； B．阿伏加德罗常数是物理量，单位为，本身不是单位，B错误； C．阿伏加德罗常数带有单位，近似值为，仅给出数值不能代表阿伏加德罗常数，C错误； D．根据公式，为定值，粒子数目越大，对应的物质的量一定越大，D错误； 故答案选A。 3．【易错点：浓度大小比较与溶液的体积无关】（25-26高一上·重庆·期末）下列溶液中的浓度与溶液中浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【分析】基准的溶液中，据此分析； 【解析】A．溶液中，与基准溶液浓度不相等，A错误； B．溶液中，与基准溶液浓度不相等，B错误； C．溶液中，二者浓度相等，C正确； D．溶液中，与基准溶液浓度不相等，D错误； 故答案为C。 4．【易错点：忽视容量瓶规格进行计算】（25-26高一上·河北保定·期末）已知质量分数为20%的溶液的物质的量浓度为，某次实验需200 mL该溶液，下列说法正确的是 A．该溶液的密度为 B．容量瓶应检漏并干燥后才可使用 C．需用托盘天平准确称量44.4 g 固体 D．定容时俯视刻度线，所得溶液浓度将偏低 【答案】A 【解析】A．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，其中的摩尔质量，代入已知、，推导得：，A正确； B．容量瓶使用前必须检漏，但后续定容操作本身需要加蒸馏水，因此无需提前干燥，残留的少量蒸馏水不会影响最终溶液浓度，B错误； C．实验室没有200 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶，应按250 mL计算溶质质量：，C错误； D．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液总体积偏小，根据，最终所得溶液浓度偏高，D错误； 故选A。 5．【易错点：忽视水溶液中的O原子】（24-25高一上·云南楚雄·期末）实验室需要使用480mL0.1mol/L CuSO4溶液，用CuSO4·5H2O固体配制该溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称量12.5g CuSO4·5H2O固体 B．若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C．振荡后发现溶液液面低于刻度线，应继续加水重新定容 D．将配制好的溶液取出100mL，取出的溶液中含有的O原子数为0.04NA 【答案】A 【解析】A．由于实验室没有480mL容量瓶，因此需选用500mL容量瓶进行配制，因此所需固体的质量，A正确； B．若定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B错误； C．振荡之前已经定容，振荡后液面低于刻度线是因为有少量液体附着在容量瓶颈部，静置一段时间会流回，无需额外操作，C错误； D．水中也含有O原子，D错误； 故选A。 6．【易错点：称量易吸湿固体操作错误】（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验配制植物营养液。下列说法正确的是 A．配制氯化钠溶液时未干燥容量瓶会使溶液浓度偏小 B．为模拟土壤矿物成分，要配制400mL 0.2 溶液，需称取14.2g 固体 C．称量时将固体 NaOH 放在垫了称量纸的托盘天平左盘上 D．配制0.5 KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 【答案】B 【解析】A．容量瓶未干燥对溶质的物质的量和最终定容的溶液体积均无影响，溶液浓度不变，A错误； B．实验室无400mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需的质量，B正确； C．具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，应置于小烧杯等玻璃器皿中称量，C错误； D．定容时仰视会使溶液实际体积偏大，根据，所得溶液物质的量浓度偏小，D错误； 故选B。 7．【易错点：对溶液配制操作规范不熟悉】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）实验室配制NaOH溶液时，下列做法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要用待配溶液润洗 B．NaOH固体放在滤纸上称量 C．NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 【答案】C 【解析】A．容量瓶用待配溶液润洗会使瓶内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏高，容量瓶洗净后无需润洗，A错误； B．固体具有强腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，B错误； C．将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流可避免液体洒出造成溶质损失，操作规范，C正确； D．摇匀后凹液面下降是因为部分液体附着在容量瓶刻度线上方的内壁，属于正常现象，若再加水至刻度线会稀释溶液，导致所配溶液浓度偏低，D错误； 故答案选C。 8．【易错点：标况下气体摩尔体积使用范围不清】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．18 g NH所含质子数为10NA 【答案】A 【解析】温度和压强并不能影响气体的质量，因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28 g/mol，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A项正确；17 g NH3的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA，B项错误；常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L/mol，则11.2 L氮气所含的原子数目小于NA，C项错误；18 g (1 mol) NH所含质子数为11NA，D项错误。 情境迁移题 1．（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）下列目的能达到的是 A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液 B．将22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸 C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D．将78g Na2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液 【答案】C 【解析】A．将58.5gNaCl即1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1mol·L-1的NaCl溶液，A错误； B．未指明HCl所处的状态，无法确定22.4L HCl的物质的量，且所得溶液体积不是1L，因此不能配制1 mol·L-1盐酸，B错误； C．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1 mol胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为0.1 mol÷0.1 L=1 mol·L-1，C正确； D．将78 g Na2O即的物质的量为≈1.26mol，1mol氧化钠溶于水，与水反应生成2mol氢氧化钠，配成1L溶液可得到浓度为约1.2 6mol·L-1的溶液，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·北京·阶段检测）关于如图所示过程的说法正确的是 A．甲比乙中溶质的质量分数小 B．乙中n(K+)=0.01mol C．乙中c(Cl-)=0.01mol/L D．甲比乙中KCl的溶解度大 【答案】C 【解析】A．甲为浓溶液，加水稀释得到乙，溶质质量不变，乙的溶液质量更大，因此甲的溶质质量分数比乙大，A错误； B．稀释前后溶质物质的量不变，，不是0.01mol，B错误； C．根据稀释定律，乙中，C正确； D．为强电解质，溶解度只与温度有关，甲乙温度相同，的溶解度相等，D错误； 故选C。 3．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）某同学购买了一瓶氢氧化钠溶液，包装说明如图，根据图示信息和相关知识判断，下列说法正确的是 氢氧化钠 化学式：NaOH 密度：1.2 g/mL NaOH质量分数：16.67% A．氢氧化钠的摩尔质量为40 B．该瓶溶液的物质的量浓度约为0.5 mol/L C．取100 mL该溶液稀释100倍后溶液中约为0.5 mol D．取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液溶质的质量分数小于8.335% 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠的摩尔质量为，选项未标注单位，A错误； B．根据物质的量浓度公式，代入数据得，不是，B错误； C．100mL该溶液中，稀释过程溶质物质的量不变，故稀释100倍后仍为，C正确； D．100mL溶液质量为，含溶质质量约，加入100mL水质量为，所得溶质质量分数为，D错误； 故答案选C。 4．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）以和为原料人工合成淀粉[]可缓解人类粮食危机。下列有关说法错误的是 A．淀粉中C、H、O的质量之比为 B．淀粉中约含有个碳原子 C．所含分子的数目与标准状况下所含分子数目相同 D．以和为原料合成淀粉的过程是无机物到有机物转化的过程 【答案】B 【解析】A．淀粉化学式为，C、H、O三种元素质量比为，A正确； B．淀粉是高分子化合物，聚合度为不确定值，淀粉含有的碳原子物质的量为，数目约为，不是，B错误； C．的物质的量为，标准状况下的物质的量为，二者物质的量相等，所含分子数目相同，C正确； D．、属于无机物，淀粉属于有机物，该过程是无机物到有机物的转化过程，D正确； 故选B。 5．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提下，通过精细调控局部孔化学环境，实现对与的吸附，从而实现一步高效纯化乙烯()。已知：标准状况下，、均为气体。下列叙述正确的是 A．标准状况下，等体积的、、所含原子个数之比为 B．同温同压下，、、密度大小： C．等质量的、、，体积大小： D．将乙烯粗品通过该MOFs，得到的气体平均相对分子质量变小 【答案】D 【解析】A．标准状况下等体积的、、物质的量相等，每个分子含有的原子数分别为3、8、6，故原子个数之比为，不是，A错误； B．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，三种物质摩尔质量大小为，故密度大小为，B错误； C．气体体积受温度、压强影响，选项未指明同温同压，无法比较等质量的三种气体体积大小，C错误； D．该MOFs吸附和，剩余气体主要为相对分子质量更小的，因此得到的气体平均相对分子质量变小，D正确； 故答案选D。 6．（25-26高一上·四川南充·阶段检测）如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是 A．反应前和的体积之比为2：1 B．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 C．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 D．反应后，隔板左侧气体质量小于右侧气体质量 【答案】A 【分析】同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，令氨气的物质的量为1 mol，则起始时和的混合气体也为1 mol，点燃引爆和的混合气体，隔板先左弹，恢复原温度后，最后停留在容器右侧处，说明反应后，氨气和右侧气体的体积之比为3∶2，则左右两室中气体物质的量之比为3∶2，右侧容器中有气体，右侧气体减少，根据120℃下，参加反应的氧气、氢气的物质的量依次为、，可见二者恰好完全反应，生成水蒸气为，据此回答。 【解析】A．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，根据分析可知，反应前和的体积之比为，A正确； B．据分析，反应前隔板左右两侧气体的分子总数相等，但原子总数不相等，B错误； C．是分子总数缩小的反应，故右侧气体的物质的量随着反应始终在减少，氢氧混合气体点燃引爆时大量放热，温度升高，导致体积增大，随着温度逐步回落并恢复到120℃，体积会缩小导致隔板最后停留在容器右侧处，C错误； D．反应后，隔板左侧气体质量与右侧气体质量之比为，则隔板左侧气体质量大于右侧气体质量，D错误； 故选A。 7．（25-26高一上·广东深圳·期中）某同学设计如下微型化装置测定常温常压下气体的摩尔体积。Y形管左侧装有0.053gNa2CO3固体，右侧装有足量稀硫酸。充分反应后测得气体的体积为11.02mL。下列说法错误的是 A．量气管中盛装的液体可选择饱和NaHCO3溶液 B．读取气体体积前需调整水准管与量气管的液面相平 C．该实验条件下测得的气体摩尔体积为 D．其他操作正确，若读取气体体积时温度高于室温，则最终测得的气体摩尔体积偏小 【答案】D 【解析】A．饱和溶液可降低的溶解度，减少溶解带来的实验误差，A正确； B．调整水准管与量气管液面相平，可保证量气管内气体压强等于外界大气压，保证体积读数准确，B正确； C．，根据碳守恒得，则，C正确； D．若读取体积时温度高于室温，气体受热膨胀导致测得的体积偏大，根据，不变，最终测得的气体摩尔体积偏大，D错误； 故选D。 8．（25-26高一上·河南南阳·期中）一个密闭容器，中间有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．右边与左边分子数之比为1：4 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.75 mol CO 【答案】B 【解析】A．左右两侧气体温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，所以右侧气体的物质的量。气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1∶4，A正确； B．右侧CO的质量为28 g·mol-1×0.25 mol=7 g，B错误； C．相同条件下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，所以右侧气体CO密度是相同条件下氢气密度的 =14倍，C正确； D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为1 mol-0.25 mol=0.75 mol，D正确； 故选B。 9．（24-25高一上·湖南长沙·开学考试）利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用压强传感器测出该集气瓶中压强变化曲线如图2，已知集气瓶的容积为c毫升，实验前盛有a毫升水，实验结束后，集气瓶内水的体积为b毫升。下列说法正确的是 A．可用木炭代替红磷进行该实验 B．该实验测得空气中氧气体积分数为： C．图2中 B→C段压强增大是因为打开了弹簧夹 D．若装置漏气会使实验结果偏大 【答案】B 【解析】A．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，无法形成压强差使水倒吸，不能代替红磷进行实验，A错误； B．集气瓶内空气体积为，消耗氧气的体积等于进入集气瓶的水的体积，故测得空气中氧气体积分数为，B正确； C．图2中B→C段压强增大是因为红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，此时弹簧夹还未打开，C错误； D．若装置漏气，冷却过程中外界空气会进入集气瓶，导致进入的水的体积偏小，实验结果偏小，D错误； 故选B。 10．（25-26高一上·河南南阳·期中）请回答下列问题： (1)在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为________。 (2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为________。 (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，CO占总体积的________%。 (4)在一定温度下，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为________。 (5)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体(两者不反应)，静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为11g。 ①甲室中气体的物质的量为______mol。 ②甲室中NH3、H2的物质的量之比为______。 【答案】(1)30 g·mol-1 (2)44 g·mol-1 (3)1.75 57.1 (4)A4 (5)1.0 3：2 【解析】（1）在同温同压条件下，气体体积之比等于物质的量之比，设CH4、A气体的质量均为m g，则15∶8=∶，计算得出M(A)=30 g·mol-1。 （2）在同温同体积条件下，压强之比等于物质的量之比，即4∶11=∶，计算得出M(A)=44 g·mol-1。 （3）标准状况下，39.2 L CO和CO2的混合气体的物质的量为=1.75 mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则，计算得出x=1，y=0.75，即混合气体中CO的物质的量为1 mol，CO2的物质的量为0.75 mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则CO占总体积的比例为×100%=57.1%。 （4）AH3分解完毕，容器的体积变为原来的，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的；AH3完全分解为两种气态单质，其中一种必然为H2，另一种设为Am，则mAH3Am＋H2，m×=1＋，解得m=4，则A单质的分子式为A4。 （5）①相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，已知乙室内气体为0.6mol，所以甲室中气体为1.0mol； ②设氨气的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，根据其物质的量、质量列方程为x+y=1、17x+2y=11，解得x=0.6、y=0.4，所以氨气和氢气的物质的量之比。 11．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）如图是配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图，已知KMnO4有强腐蚀性。 (1)配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为______g。 (2)观察图示并判断其中不正确的操作有_________(填序号)。 (3)根据使用的先后顺序，其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有___________、______________(填名称)。 (4)如果按照图示e的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】(1)0.1580 (2)ace (3)玻璃棒 100 mL容量瓶 (4)偏小 【解析】（1）根据溶质质量公式，，摩尔质量，因此。 （2）a．称量高锰酸钾固体不能用纸片，应放入小烧杯中称量，a错误； b．高锰酸钾放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，b正确； c．向容量瓶中转移液体应该使用玻璃棒引流，c错误； d．向容量瓶中添加蒸馏水，用玻璃棒引流，d正确； e．定容操作要平视容量瓶刻度线，仰视错误，e错误； f．定容后翻转摇匀容量瓶中的液体，f正确； 故选ace。 （3）配制一定物质的量浓度溶液的过程中，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用玻璃棒进行搅拌溶解、引流，以及用100 mL容量瓶定容。 （4）图示e为仰视定容，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶的刻度线，最终溶液体积偏大，根据，不变、偏大，因此配制的溶液浓度偏小。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的化学计量 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 物质的量 摩尔质量 考法二 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数 考法三 物质的量浓度 考法四 一定物质的量浓度的配制 考法五 物质的量综合计算 考点六 有关阿伏加德罗常数的计算 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、影响气体体积大小的因素、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度。 1．（25-26高一上·湖南长沙·期末）下列叙述正确的是 A．摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．的摩尔质量是 D．气体摩尔体积是指任何气体所占的体积都约为 2．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B．是个粒子的集合体，如大米、苹果等 C． 中含有 H原子、 O原子 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 3．（25-26高一上·云南红河·阶段检测）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积 D．等质量的气体，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 4．（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是 A．1 mol N2的体积约为22.4 L B．标准状况下，56g Fe的体积约为22.4 L C．标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L D．影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 5．（25-26高一上·江西赣州·阶段检测）一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体的密度之比为2:1 C．气球甲和气球乙中原子数之比为1:5 D．气球甲和气球乙中分子数之比为1:1 6．下列目的能达到的是 A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液 B．将22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸 C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D．将78g Na2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液 考法聚焦题 考法一 物质的量 摩尔质量 【速解技巧】‌(1)物质的量的理解：①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等；②物质的量的单位是摩尔，只能用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量；③在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类；④物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。 (2)摩尔质量概念的理解：①等值性：物质的质量以克为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等；②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (3)摩尔质量的计算方法：①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)；②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 选项秒排：使用摩尔时粒子要具体化；相对分子(原子)质量、摩尔质量不随微粒的变化而变化；物理单位与指代物质及概念要一致。 1．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）“摩尔”来源于希腊文mole，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会）规定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．1mol H2O2分子中含有1mol H2分子和1mol O2分子 C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 2．（25-26高一下·湖南娄底·开学考试）卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的动力来源。下列叙述中正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 C．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 3．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下列关于C10H20O2的叙述正确的是(　　) A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2 B．C10H20O2的摩尔质量为172 C．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧 D．1 mol C10H20O2约含有1.204×1025个H 考法二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 【速解技巧】①阿伏加德罗定律的适用范围：阿伏加德罗定律适用于任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；②阿伏加德罗定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”；③标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，非标准状况时不能使用；④n＝，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态物质(如碳、三氧化硫等)或液态物质(如水、酒精等)均不适用；⑤气体摩尔体积的使用对象可以是单一气体，也可以是混合气体。 选项秒排：①气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体；②气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·mol－1，22.4 L·mol－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例；③外界条件是标准状况，如常温、常压下，1 mol H2的体积不是22.4 L；④研究对象是气体，如标准状况下，H2O、酒精等不是气体；⑤将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位不能混淆，前者单位为L，后者单位为L·mol－1。 4．同温同压下，甲气体和乙气体所占的体积之比为1:3，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．甲与乙的摩尔质量之比为1:1 B．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1 C．等质量的甲和乙的分子数之比为1:2 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1 5．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，含有的原子数为 B．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 6．（24-25高一上·河南郑州·阶段检测）食品包装袋内填充和，可以延长食品的保质期，还可以防止食品被挤压。同温同压下同质量的和，下列表述正确的是 A．原子数目比为 B．电子数目比为 C．密度比为 D．体积比为 7．（24-25高一上·河北邯郸·期中）相同条件下，由、、等体积混合得到的混合气体中，的质量为，这种混合气体的质量为 A． B． C． D． 考法三 物质的量浓度 【速解技巧】有关物质的量浓度的简单计算：(1)计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 (2)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法 ①若已知溶质质量：；②若已知溶液中某粒子的个数：。 (3)溶液中离子浓度的计算：①单一溶液中溶质组成计算，根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比；②混合溶液中电荷守恒计算，根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 (3)物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式：c＝ mol·L－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)。 选项秒排：①一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化；②表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和；③计算时要找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O；④若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得；⑤溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V溶液＝计算。 8．（26-27高一上·浙江宁波·开学考试）下列溶液中浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L B．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g（托盘天平精度值：0.1） C．98%的硫酸(密度为1.与18.4mol/L的硫酸浓度相同 D．将VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 10．（24-25高一上·河北石家庄·期末）在0.1 L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法错误的是 离子 物质的量浓度/() 1 0.5 3 A．该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g B．该混合液中溶质的物质的量为0.05 mol C．该混合液中的物质的量浓度为 D．用量筒取该溶液10.0 mL倒入100 mL容量瓶中加水稀释至刻度线，的物质的量浓度变为 考法四 一定物质的量浓度溶液的配制 【速解技巧】‌‌(1)配制溶液操作要点：①玻璃棒的作用：搅拌促进溶解，引流；②配制溶液时，要在烧杯中溶解后，要冷却至室温后才能将溶液转移到容量瓶中，如果溶液未冷却，液体膨胀，向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高；③定容时先向容量瓶中加蒸馏水直到容量瓶中的液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低点刚好与刻度线相平；④观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视；⑤定容时如果加水超过刻度线，应将所配溶液倒掉，洗净容量瓶重新配制。 (2)误差分析方法：在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝，围绕实验操作对n或V的影响来分析。凡是使nB增大的因素，使cB偏大；凡是使nB减小的因素，使cB偏小；凡是使V增大的因素，使cB偏小。 选项秒排：①选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积；②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液；③定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 11．（24-25高一上·四川巴中·期末）现配制一定体积、一定物质的量浓度的NaCl溶液，实验中相关操作的示意图正确的是 示意图 操作 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 12．（25-26高一上·云南昆明·阶段检测）配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用到的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后要烘干 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 13．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A．可用分析天平称量固体 B．将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C．可用题图所示装置进行溶液配制 D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏大 14．（24-25高一上·广东汕头·期末）配制450 mL 0.100 mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．用托盘天平称量1.8 g NaOH固体，在烧杯中加水溶解 B．将NaOH固体溶解后立即转入容量瓶进行定容 C．将NaOH固体放在滤纸上称量，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 考法五 物质的量的综合计算 【速解技巧】(1)物质的量与各物理量之间的计算公式：①已知物质的质量：n＝ ；②已知标准状况时的气体体积：n ＝ ；③已知物质的粒子数：n＝ ；④已知溶液中的物质的量浓度：n＝c·V。 (2)有关物质的量的计算中的“三个规范”：①书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量；②符号规范：设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号；各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示；③单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 选项秒排：①化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比；②计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到“上下一致，左右相当”即可。 15．（25-26高一上·上海·期末）下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．生成的丙和丁的物质的量之比为 B．每生成丙，需消耗乙 C．甲的摩尔质量是135.5 D．该反应属于置换反应 16．（25-26高一上·云南红河·阶段检测）现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．1∶1∶3 17．（24-25高一上·河南郑州·阶段检测）汽车尾气中的CO和NO均为大气污染物，二者在催化剂作用下可以发生如下反应：。一定温度下，将等体积的CO和NO气体通入某恒容密闭容器内，在催化剂作用下充分反应。有关说法错误的是 A．反应前后容器内的压强比为 B．反应后容器内的体积分数为 C．反应后混合气的平均摩尔质量为38.7 D．反应前混合气的密度和同条件下空气的密度近似相等 18．I．与Cu的混合物与足量稀硫酸反应，生成了（标准状况下）。试计算： (1)消耗的物质的量______。 (2)混合物中镁的质量分数______。 Ⅱ．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。 (3)分别计算铝的质量与镁的质量(列出化学反应方程式、比例式进行计算)___________。 Ⅲ．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： ，若生成2g氢气，计算： (4)生成的H2的体积___________ (标准状况)； (5)所需 NaH的质量___________。 考法六 有关阿伏加德罗常数的计算 【速解技巧】有关阿伏加德罗常数的计算常见陷阱：①气体摩尔体积的适用条件设陷：一看“气体”是否处在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如H2O、酒精等在标准状况下均不为气体]。②设置与计算无关的一些干扰条件：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。③忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响。④计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷：已知浓度时，特别关注是否有具体的体积；若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 19．（25-26高一上·甘肃兰州·阶段检测）1mol精确包含个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数，下列关于的说法中正确的是 A．溶于水中，所含个数为2 B．标准状况下，含有氢原子个数为2 C．氢气中含有3个氢原子 D．中所含的氢原子数为4 20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 21．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B．标准状况下，11.2 L 酒精所含分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D．常温常压下，28 g N2中所含原子数为NA 22．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA B．2 g H2所含的原子数目为NA C．17 g NH3所含的质子数为NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 高频易错题 1．【易错点：忽视物质的量与微粒的对应关系】下列说法不正确的是( ) A．1 mol H2O中含2 mol H和1 mol O B．“摩尔”是物质的量的单位 C．1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D．1 mol水所含的水分子数和1 mol Al所含的Al原子数都约为6.02×1023 2．【易错点：阿伏加德罗常数概念理解错误】（24-25高一上·河南郑州·阶段检测）下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是 A．8mol NH3含有8NA个NH3分子 B．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 C．通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数 D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大 3．【易错点：浓度大小比较与溶液的体积无关】（25-26高一上·重庆·期末）下列溶液中的浓度与溶液中浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4．【易错点：忽视容量瓶规格进行计算】（25-26高一上·河北保定·期末）已知质量分数为20%的溶液的物质的量浓度为，某次实验需200 mL该溶液，下列说法正确的是 A．该溶液的密度为 B．容量瓶应检漏并干燥后才可使用 C．需用托盘天平准确称量44.4 g 固体 D．定容时俯视刻度线，所得溶液浓度将偏低 5．【易错点：忽视水溶液中的O原子】（24-25高一上·云南楚雄·期末）实验室需要使用480mL0.1mol/L CuSO4溶液，用CuSO4·5H2O固体配制该溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称量12.5g CuSO4·5H2O固体 B．若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C．振荡后发现溶液液面低于刻度线，应继续加水重新定容 D．将配制好的溶液取出100mL，取出的溶液中含有的O原子数为0.04NA 6．【易错点：称量易吸湿固体操作错误】（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验配制植物营养液。下列说法正确的是 A．配制氯化钠溶液时未干燥容量瓶会使溶液浓度偏小 B．为模拟土壤矿物成分，要配制400mL 0.2 溶液，需称取14.2g 固体 C．称量时将固体 NaOH 放在垫了称量纸的托盘天平左盘上 D．配制0.5 KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 7．【易错点：对溶液配制操作规范不熟悉】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）实验室配制NaOH溶液时，下列做法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要用待配溶液润洗 B．NaOH固体放在滤纸上称量 C．NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 8．【易错点：标况下气体摩尔体积使用范围不清】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．18 g NH所含质子数为10NA 情境迁移题 1．（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）下列目的能达到的是 A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液 B．将22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸 C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D．将78g Na2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液 2．（25-26高一上·北京·阶段检测）关于如图所示过程的说法正确的是 A．甲比乙中溶质的质量分数小 B．乙中n(K+)=0.01mol C．乙中c(Cl-)=0.01mol/L D．甲比乙中KCl的溶解度大 3．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）某同学购买了一瓶氢氧化钠溶液，包装说明如图，根据图示信息和相关知识判断，下列说法正确的是 氢氧化钠 化学式：NaOH 密度：1.2 g/mL NaOH质量分数：16.67% A．氢氧化钠的摩尔质量为40 B．该瓶溶液的物质的量浓度约为0.5 mol/L C．取100 mL该溶液稀释100倍后溶液中约为0.5 mol D．取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液溶质的质量分数小于8.335% 4．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）以和为原料人工合成淀粉[]可缓解人类粮食危机。下列有关说法错误的是 A．淀粉中C、H、O的质量之比为 B．淀粉中约含有个碳原子 C．所含分子的数目与标准状况下所含分子数目相同 D．以和为原料合成淀粉的过程是无机物到有机物转化的过程 5．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提下，通过精细调控局部孔化学环境，实现对与的吸附，从而实现一步高效纯化乙烯()。已知：标准状况下，、均为气体。下列叙述正确的是 A．标准状况下，等体积的、、所含原子个数之比为 B．同温同压下，、、密度大小： C．等质量的、、，体积大小： D．将乙烯粗品通过该MOFs，得到的气体平均相对分子质量变小 6．（25-26高一上·四川南充·阶段检测）如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是 A．反应前和的体积之比为2：1 B．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 C．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 D．反应后，隔板左侧气体质量小于右侧气体质量 7．（25-26高一上·广东深圳·期中）某同学设计如下微型化装置测定常温常压下气体的摩尔体积。Y形管左侧装有0.053gNa2CO3固体，右侧装有足量稀硫酸。充分反应后测得气体的体积为11.02mL。下列说法错误的是 A．量气管中盛装的液体可选择饱和NaHCO3溶液 B．读取气体体积前需调整水准管与量气管的液面相平 C．该实验条件下测得的气体摩尔体积为 D．其他操作正确，若读取气体体积时温度高于室温，则最终测得的气体摩尔体积偏小 8．（25-26高一上·河南南阳·期中）一个密闭容器，中间有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．右边与左边分子数之比为1：4 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.75 mol CO 9．（24-25高一上·湖南长沙·开学考试）利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用压强传感器测出该集气瓶中压强变化曲线如图2，已知集气瓶的容积为c毫升，实验前盛有a毫升水，实验结束后，集气瓶内水的体积为b毫升。下列说法正确的是 A．可用木炭代替红磷进行该实验 B．该实验测得空气中氧气体积分数为： C．图2中 B→C段压强增大是因为打开了弹簧夹 D．若装置漏气会使实验结果偏大 10．（25-26高一上·河南南阳·期中）请回答下列问题： (1)在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为________。 (2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为________。 (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，CO占总体积的________%。 (4)在一定温度下，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为________。 (5)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体(两者不反应)，静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为11g。 ①甲室中气体的物质的量为______mol。 ②甲室中NH3、H2的物质的量之比为______。 11．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）如图是配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图，已知KMnO4有强腐蚀性。 (1)配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为______g。 (2)观察图示并判断其中不正确的操作有_________(填序号)。 (3)根据使用的先后顺序，其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有___________、______________(填名称)。 (4)如果按照图示e的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将______(填“偏大”或“偏小”)。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $