第三章 水溶液中的离子反应与平衡（5大题型，举一反三题型专练，江苏专用）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高中化学单元复习专项，以题型为纲，提炼系统方法，构建从概念辨析到综合应用的知识逻辑链，培养科学思维与问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |弱电解质的判断方法|1典例+3变式|“三角度”法（水解、电离程度、平衡移动）|从电解质性质到实验验证，建立概念与现象的关联| |四大平衡常数的关系与应用|1典例+3变式|常数间定量关系推导（Kh=Kw/Ka等）|基于平衡本质，构建常数计算与溶液性质判断的逻辑| |中和滴定原理及应用|1典例+3变式|操作规范+误差分析（读数、指示剂选择）|实验操作与定量分析结合，强化科学探究能力| |微粒浓度大小比较|1典例+3变式|守恒规律+电离水解程度分析|运用电荷、物料守恒，结合电离水解主次判断浓度关系| |离子平衡图像分析|1典例+3变式|“抓五点”法（起始、一半、恰好、中性、过量）|数形结合，从图像提取信息解决平衡问题|

可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第三章 水溶液中的离子反应与平衡（题型突破·举一反三） 题型01弱电解质的判断方法 三典例精析 【典例1】C 举一反三 【变式1-1】D 【变式1-2】A 【变式1-3】A 题型02四大平常数的送系与应用 典例精析 【典例2】D E举一反目 【变式2-1】A 【变式22】A 【变式2-3】D 题型03中和滴定原理及原理的应里 典例精析 【典例3】A 举一反三 【变式3-1】C 【变式32】B 【变式3-3】A 题型04水溶液中微粒浓度大小比较 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例4】C 举一反目 【变式41】c 【变式42】D 【变式43】D 题型05水溶液中离子平衡图像分析 E 典例精析 【典例5】B 举一反三 【变式51】C 【变式52】D 【变式53】D 2/2 第三章 水溶液中的离子反应与平衡（题型突破·举一反三） 题型01 弱电解质的判断方法 题型02 四大平衡常数的关系与应用 题型03 中和滴定原理及原理的应用 题型04 水溶液中微粒浓度大小比较 题型05 水溶液中离子平衡图像分析 ▌题型01 弱电解质的判断方法 “三角度”法突破酸HA强弱的判断 1.从水解的角度分析,取其钠盐(NaA)溶于水,测其pH,若pH>7,则说明HA是弱酸,若pH=7,则说明HA是强酸。 2.从是否完全电离的角度分析,配制一定物质的量浓度的HA溶液(如0. 1 mol·L-1),测其pH,若pH>1,则说明HA是弱酸,若pH=1,则说明HA是强酸。 3.从电离平衡移动的角度分析,如①向HA溶液中加水稀释100倍后,溶液pH增大值小于2的是弱酸,pH增大值等于2的是强酸;②向HA溶液中加入NaA晶体,溶液pH增大的是弱酸,pH不变的是强酸。 【典例1】（25-26高二上·四川成都·阶段检测）下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④ 【答案】C 【解析】①通入（强酸）导致减小，说明存在电离平衡（勒夏特列原理），证明HA为弱酸 ；②，说明未完全电离，是弱酸 ；③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸 ；④导电能力弱于同浓度HCl，说明HA电离程度低，是弱酸。 综上所述①、②、④均正确，C正确 ；答案选C。 【变式1-1】（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）下列项目不能证明HNO2是弱电解质的是 选项 项目 A 测定0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH B 将pH=3的HNO2溶液稀释10倍，测定稀释后溶液的pH C 向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，测定加入前后溶液的pH是否变化 D 比较HNO2溶液、盐酸的导电性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．测定0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH，若其pH>1，则说明HNO2为弱电解质，A不符合题意 ；B．若HNO2为强电解质，将pH=3的HNO2溶液加水稀释10倍，稀释后溶液的pH=4，若HNO2为弱电解质，稀释后溶液的pH范围是3<pH<4，B不符合题意 ；C．向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，若pH发生变化，则说明HNO2为弱电解质，C不符合题意 ；D．HNO2溶液和盐酸的浓度不确定，不能通过比较HNO2溶液、盐酸的导电性强弱来判定HNO2是否为弱电解质，D符合题意 ；故选D。 【变式1-2】（25-26高二上·福建·期中）下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸溶液 ②醋酸能与水任意比例互溶 ③10 mL 的醋酸溶液恰好与10 mL 的NaOH溶液完全反应 ④相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱 ⑤醋酸与碳酸钠反应放出CO2 A．①④ B．①⑤ C．②④ D．①④⑤ 【答案】A 【解析】①中醋酸溶液，说明醋酸未完全电离，可以证明醋酸是弱电解质 ；②醋酸能与水任意比例互溶属于溶解性物理性质，与电解质强弱无关联 ；③中和反应消耗碱的量只取决于酸的总物质的量，与酸电离程度无关。无论是强酸还是弱酸，等物质的量的醋酸都可以恰好中和等物质的量NaOH，不能证明醋酸是弱电解质 ；④相同条件下醋酸导电性比盐酸弱，说明等浓度时醋酸电离出的离子浓度更小，电离程度小于完全电离的盐酸，可以证明醋酸是弱电解质 ；⑤醋酸与碳酸钠反应放出，仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸部分电离，不能证明其为弱电解质 ；故答案选A。 【变式1-3】（25-26高二上·陕西商洛·期中）醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A．1 mol·L-1的醋酸溶液中存在醋酸分子 B．醋酸可以与水以任意比互溶 C．10 mL1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D．相同温度下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同浓度的氢氧化钠溶液反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积少 【答案】A 【解析】A．弱电解质的核心特征是部分电离，溶液中存在未电离的醋酸分子，说明醋酸未完全电离，则醋酸为弱电解质，A正确 ；B．溶解性与电解质强弱无关，B错误 ；C．中和反应是否完全反应，需要看反应物的物质的量，无法区分电解质的强弱，C错误 ；D．相同浓度和体积的一元酸与同浓度的NaOH溶液反应，所需体积相同；但题干中，未告知酸溶液的用量，则不能比较消耗NaOH溶液的体积；D错误 ；故选A。 ▌题型02 四大平衡常数的关系与应用 水的离子积常数、电离常数、水解常数、溶度积常数是电解质溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。 已知：常温下，H2S的电离常数为Ka1、Ka2，Cu(OH)2、CuS、Ag2S的溶度积常数分别为Ksp、K′sp、K″sp。 (1)水解常数与电离常数、离子积之间的关系 常温下的Na2S溶液中：S2－的水解常数Kh1＝Kw/Ka2，HS－的水解常数Kh2＝Kw/Ka1。 (2)水解常数与溶度积、离子积之间的关系 常温下的CuCl2 溶液中：Cu2＋的水解常数Kh＝K/Ksp。 (3)平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系 ①反应CuS(s)＋2Ag＋(aq)Cu2＋(aq)＋Ag2S(s)的平衡常数K＝K′sp/K″sp。 ②反应CuS(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K＝K′sp/(Ka1·Ka2)。 (4)判断溶液的酸碱性 NaHS溶液显碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，判断理由是HS－的水解常数(Kw/Ka1)大于其电离常数(Ka2)。 (5)Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之间的关系 1)一元弱酸强碱盐：Kh＝Kw/Ka。 2)一元弱碱强酸盐：Kh＝Kw/Kb。 3)多元弱碱强酸盐，如氯化铁：Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq) Kh＝c3(H＋)/c(Fe3＋)，将(Kw)3＝c3(H＋)×c3(OH－)与Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)两式相除，消去c3(OH－)可得Kh＝(Kw)3/Ksp。 【典例2】（25-26高二上·河南新乡·期中）K、、、分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是 A．在500℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氢的反应，更换新型催化剂后K不变 B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数相同 C．室温下，等浓度的HCN和溶液pH较小的为溶液 D．与难溶电解质的性质和温度有关，也与溶液中相关离子的浓度有关 【答案】D 【解析】A．化学平衡常数仅仅与温度有关，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，故在500℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后不变，判断正确，A不可选；B．仅仅与温度有关，故相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数相同，判断正确，B不可选；C．室温下，即的酸性强于HCN，则等浓度的HCN和溶液pH较小的为，判断正确，C不可选；D．与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，选项解释错误，D可选；故选D。 【变式2-1】（25-26高二上·河北保定·期末）25℃时，下列有关的溶液的说法错误的是已知：表示水解常数，表示碱的电离常数，表示水的离子积常数。 A． B． C．该溶液的 D．离子浓度大小关系： 【答案】A 【解析】A．根据水解常数和电离常数的定义，对于的水解，，因此，A错误；B．由物料守恒可知，溶液中含氮物种的总浓度守恒，即，B正确；C．为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，pH < 7，C正确；D． 的溶液中，完全电离，大于水电离产生的，水解，所以，水解使溶液呈酸性，所以，因此成立，D正确；故答案选A。 【变式2-2】（25-26高二上·广东东莞·期中）下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数Ka或Kb，水的离子积常数Kw的叙述中正确的是 A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B．它们的大小都随温度的升高而减小 C．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的K D．若改变条件使以上平衡正向移动，则达到新的平衡时的相应的平衡常数一定增大 【答案】A 【解析】A．化学平衡常数K、电离平衡常数Ka或Kb、水的离子积常数Kw都表示在特定条件下对应反应或电离过程进行的程度，A正确；B．平衡常数随温度的变化取决于过程的热效应：Kw和Ka（或Kb）通常随温度升高而增大（因为水的电离和弱酸/弱碱电离多为吸热过程），而化学平衡常数K可能增大（吸热反应）或减小（放热反应），因此它们并非都随温度升高而减小，B错误；C．电离平衡常数Ka只与温度有关，与溶液中的离子浓度无关。常温下，CH3COOH在水中的Ka与在饱和CH3COONa溶液中的Ka相同，C错误；D．改变条件使平衡正向移动时，平衡常数不一定增大。例如，通过增加反应物浓度使平衡正向移动，K值不变；若通过改变温度使平衡正向移动，K值可能增大（吸热反应）或减小（放热反应），D错误；故选A。 【变式2-3】（25-26高二上·浙江金华·期末）平衡常数是表示、判断物质性质的重要常数。常温下，下列说法正确的是 A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大，变小 B．，则溶解度小于 C．将的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸的电离程度和都变大 D．弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解常数越大 【答案】D 【解析】A．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离产生H+，使c(H+)增大；但水的离子积常数Kw只与温度有关，常温下温度不变，Kw不变，因此Kw不会变小。A错误；B．溶度积常数Ksp的比较需考虑电解质类型：AgCl为AB型，为A2B型，Ksp大小不能直接反映溶解度大小。实际计算表明，的溶解度也可能大于AgCl（例如时溶解度约mol/L，时溶解度约）。B错误；C．醋酸稀释时，电离程度（电离度）因浓度降低而增大，但电离常数Ka只与温度有关，温度不变则Ka不变，因此Ka不会变大。C错误；D．弱酸或弱碱的电离常数（Ka或Kb）越小，其对应盐的水解常数Kh越大，因为Kh = Kw / Ka（或Kh = Kw / Kb），Kw为常数，Ka或Kb越小则Kh越大。D正确；故答案选D。 ▌题型03 中和滴定原理及原理的应用 1.中和滴定操作 (1)中和滴定实验中，滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗。 (2)强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。 (3)石蕊颜色变化不明显，变色范围宽，一般不用作中和滴定的指示剂。 (4)强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙作指示剂。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞作指示剂。 (5)当滴入最后一滴标准液，指示剂发生颜色变化， 必须保证半分钟内不恢复原来的颜色，才是达到滴定终点。 (6)滴定停止后，必须等待1～2分钟，待附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。 2.中和滴定误差分析 (1)滴定终点的判断答题模板：当接近终点时，改为滴加半滴，直到因滴入最后半滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟(30 s)内不恢复原来的颜色。 (2)图解量器的读数方法 ①平视读数(如图1)：用量筒量取一定体积的液体，读取液体体积示数时，视线应与凹液面最低点相切，视线与刻度的交点即读数(即凹液面定视线，视线定读数)。 　 图1　　　　　　　图2　　　　　　图3 ②俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视时视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。 ③仰视读数(如图3)：仰视滴定管时，视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，滴定管刻度标法与量筒不同，仰视时读数偏大。 (3)中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。 【典例3】（25-26高二上·湖南株洲·期末）用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A．选用乙装置盛装标准碱液 B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 C．处理数据所用表达式： D．甲乙在装标准液或待测液之前都不需要润洗，否则会造成测定结果偏高 【答案】A 【解析】A．乙装置为碱式滴定管，因此选用乙装置盛装标准碱液，A正确 ；B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则滴定终点读取的氢氧化钠溶液的体积偏小，即消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，计算所得偏低，B错误 ；C．处理数据所用表达式为：，C错误 ；D．甲乙在装标准液或待测液之前都需要润洗，否则会稀释所装液体，导致所装液体浓度偏低，造成误差，D错误 ；故选A。 【变式3-1】（25-26高二上·云南曲靖·期末）用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是 A．酸性溶液与反应的离子方程式： B．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D．滴定终点读数时仰视，结果偏低 【答案】C 【解析】A．为弱酸，不可拆，因此酸性溶液与反应的离子方程式：，故A错误 ；B．酸式滴定管的精确度为，计数时，一定要保留到小数点后两位小数，故B错误 ；C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点，故C正确 ；D．若滴定终点读数时，仰视读数，读取的标准液体积偏大，使结果偏高，故D错误 ；故选C。 【变式3-2】（25-26高二下·安徽滁州·期中）电流滴定法(电压10~100mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅I2、I-同时存在时才能产生电流。可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度，已知：。下列说法错误的是 A．仪器X的名称为碱式滴定管 B．a点为滴定终点 C．若滴定结束后仰视读数，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏小 D．若碘液中含有0.15molI2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5mol·L-1 【答案】B 【解析】A．溶液呈碱性，且仪器X下端为橡胶管结构，属于碱式滴定管，A正确 ；B．仅、同时存在时才能产生电流，滴定终点时被完全消耗，电流为0，对应图像的b点，a点电流最大不是滴定终点，B错误 ；C．滴定结束后仰视读数，读取的溶液体积偏大，根据，可知测定的浓度偏小，C正确 ；D．根据反应计量关系，，消耗溶液体积为，故浓度为，D正确 ；故选B。 【变式3-3】（25-26高二上·广东广州·期中）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A．可以选择酚酞作指示剂 B．达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C．滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D．若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 【答案】A 【解析】A．强酸强碱溶液恰好完全反应后溶于显中性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，故该滴定可以选择酚酞作指示剂，A正确 ；B．由于没有酸碱指示剂的变色范围恰好为pH=7.0，故达到滴定终点时溶液并非恰好呈中性，用酚酞作指示剂时终点溶液显碱性，若用甲基橙作指示剂时终点溶液显酸性，B错误 ；C．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而不是滴定管中的体积变化，C错误 ；D．若碱式滴定管没有润洗，导致所用标准溶液的浓度偏小，则消耗标准液的体积偏大，则结果偏大，D错误 ；故答案为：A。 ▌题型04 水溶液中微粒浓度大小比较 1.多元弱酸溶液，例如：0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)。判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子） 2.一元弱碱的正盐溶液， （强酸弱碱盐） ①电荷守恒： ②物料守恒： ③微粒浓度： 判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）。 例如：0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：c (Na+)＞c (CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)。 3.二元弱酸的正盐溶液， （强碱弱酸盐）溶液 ①电荷守恒： ②物料守恒： ③判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）。即微粒浓度：c (Na+)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－) ＞c (H+)。 例如：0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是： c (Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c (HCO3－) ＞c(H+)。 4.二元弱酸的酸式盐溶液， （弱酸的酸式盐）溶液（ ：水解为主， ：电离为主） ①电荷守恒： ②物料守恒： ③判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是： a.水解大于电离时：（不水解离子）＞（会水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（水解生成的微粒）＞（电离得到的酸跟离子）。 b.电离大于水解时：（不水解离子）＞（会电离离子）＞（显性离子）＞（电离得到的酸跟离子）＞（水电离出的另一离子）＞（水解生成的微粒） 即：微粒浓度 例如：0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是： c (Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)。 【典例4】（25-26高二下·江苏连云港·期中）室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(以KHA 表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01。 实验2：向溶液中滴加等体积等浓度的KOH溶液。 实验3：向0.05mol·L-1KHA 溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．0.05mol·L-1 KHA溶液中：c(H2A)>c(A2-) B．实验2 滴加KOH 溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C．实验2所得的溶液中：c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) = c(OH-) D．实验3中反应的离子方程式：Ca2++ OH-+HA-=CaA↓+H2O 【答案】C 【解析】A．0.05mol·L⁻¹KHA溶液pH约为4.01，HA-电离程度大于水解程度，电离产生的大于水解产生的，即，A错误 ；B．实验2滴加KOH溶液过程中，HA-与OH-反应生成A2-，HA-电离抑制水的电离，生成的A2-水解促进水的电离，因此水的电离程度逐渐增大，B错误 ；C．实验2恰好反应生成K2A溶液，电荷守恒为，物料守恒为，联立两式消去和，可得，C正确 ；D．实验3中澄清石灰水少量，完全反应，1mol 对应2mol ，需消耗2mol ，正确离子方程式为，D错误 ；故选C。 【变式4-1】（25-26高二下·江苏南京·期中）常温下，向的浊液中通入气体(忽略溶液体积的变化)，发生反应：，混合液中pH与c(Ca2+)的变化关系如图所示。已知：常温下，，，。 下列说法正确的是 A．b点存在： B．a点存在： C．a点存在： D．随着酸性的增强，溶液中逐渐减小 【答案】C 【解析】A．b点pH=7，根据电荷守恒：，所以，因此选项A错误 ；B．a点pH=3.82， ，，，，a点溶液中的电荷守恒为，物料守恒为，之前，因此，a点pH=3.82， ， ，因此，所以，所以，因此选项，选项B错误 ；C．a点pH=3.82， ， ，因此，选项C正确 ；D．，随着酸性增强，即增大，平衡正向移动，溶液中逐渐增大，选项D错误 ；故答案选择C。 【变式4-2】（25-26高二下·江苏·期中）室温下，用含少量的溶液制备软磁性材料的过程如图所示。下列说法正确的是 已知：、。 A．溶液中： B．溶液中： C．“沉铁”反应的离子方程式： D．氨水和溶液等体积混合： 【答案】D 【解析】A．已知Ka(HF)=6.3×10−4、Kb(NH3⋅H2O)=1×10−5，说明NH3⋅H2O的电离程度弱于HF，根据越弱越水解，的水解程度大于F−，因此溶液中c()<c(F−)，A错误；B．根据物料守恒，NH4F溶液中N和F的总浓度相等，即c(F−)+c(HF)=c()+c(NH3⋅H2O)，因此c(F−)<c()+c(NH3⋅H2O)，B错误；C．沉铁过程加入了氨水，反应生成的H+会与NH3⋅H2O或过量反应，不会生成H+，正确的离子方程式应为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O（有氨水时还会结合H+，产物无H+），C错误；D．等体积、等浓度的氨水和NH4HCO3混合恰好完全反应生成(NH4)2CO3，电荷守恒为c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH−) ，物料守恒为c()+c(NH3⋅H2O)=2c(H2CO3)+2c()+2c()，联立二者可得质子守恒：2c(H2CO3)+c()+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH−)，D正确 ；故选D。 【变式4-3】（25-26高二上·江苏·期中）在25℃，将溶液滴入溶液中，随着溶液的滴入，溶液中、、的变化如图所示。 已知：①硒酸的电离方程式为、 ；②的，。下列说法不正确的是 A．图中曲线①和②分别表示、的变化 B．当溶液滴入时，溶液中存在： C．点处对应的溶液中存在： D．25℃，等浓度的溶液和溶液的： 【答案】D 【解析】A．根据已知条件，第一步完全电离生成和，第二步不完全电离，因此，初始时浓度应大于，随溶液不断滴加，被中和，、均减小，增大，曲线①符合变化趋势，曲线②符合变化趋势，曲线③符合变化趋势，A正确 ；B．时，溶液中K元素Se元素的物质的量之比为，根据物料守恒，则有，B正确 ；C．M点即曲线①和曲线③交点，此时，有电荷守恒：，联立两式得：，由图像可知，此时，所以，C正确 ；D．由图像可知，得曲线②与曲线③交点处，此时，则的电离常数，由于只电离不水解，所以溶液显酸性。根据已知条件，的，，可知的水解常数，的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，，所以等浓度的溶液和溶液相比，的酸性更强，更小，D错误 ；故答案选D。 ▌题型05 水溶液中离子平衡图像分析 1．强、弱电解质的比较图像（图像法理解一强一弱的稀释规律） (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 2．酸、碱中和滴定图像——抓5点破中和滴定图像 (1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。 (2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合。 (3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。 (4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。 (5)抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。 3．沉淀溶解平衡图像 (1)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点，均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。但如果将离子浓度取负对数，则结果正好相反，即线上方任一点表示不饱和，线下方任一点表示过饱和。 (2)从图像中找到数据，根据公式计算得出Ksp的值。 (3)比较溶液的Q与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 (4)涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。 4．离子平衡图像 巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，判断生成什么溶质及溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，判断生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，判断溶液中是什么溶质，哪种物质过量。 【典例5】（25-26高二上·江苏南通·期末）向的溶液中逐渐滴入一定量的溶液。混合溶液的与[或]的关系如图所示。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A．代表的是 B．当溶液中时，此时溶液中 C．当加入溶液时，溶液显碱性 D．当加入溶液时，溶液中存在 【答案】B 【分析】草酸为二元弱酸，存在两步电离，，，对应电离常数分别为、，变形可得、，两条曲线斜率均为1，截距为对应。，故，时更小的曲线对应，可得，线时，对应，。 【解析】A．线对应，代表的是，A错误 ；B．将两步电离常数相乘可得，当时，，，B正确 ；C．加入溶液时，与物质的量相等，反应后溶质为，的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C错误 ；D．加入溶液时，溶质为，电荷守恒为，物料守恒为，将物料守恒代入电荷守恒整理得，故，D错误；故选B。 【变式5-1】（25-26高二下·江苏盐城·期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：b＜a＜ c 【答案】C 【解析】A．溶液导电能力与离子浓度正相关，导电能力，故：，大小为，A错误 ；B．弱电解质越稀越电离，加水体积越大，电离程度越大，故电离程度，B错误 ；C．湿润的试纸会稀释处溶液，点稀释后增大，测得比实际值偏小，C正确 ；D．、、三点总物质的量相同，中和消耗的物质的量相同，故消耗溶液体积，D错误 ；故选C。 【变式5-2】（25-26高二下·江苏无锡·期中）天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：ⅰ．有剧毒；常温下溶解度为(体积)；ⅱ．碳酸的电离平衡常数：，；ⅲ．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。 下列说法正确的是 A．用蒸馏水稀释0.1 mol/L的氢硫酸，不变 B．常温下，向溶液中加入溶液，浓度减小，的电离常数减小 C．当pH时，含硫废水中、的浓度比是 D．用过量的溶液吸收天然气中的离子方程式为：，该反应对应的化学平衡常数 【答案】D 【解析】A．氢硫酸的二级电离为，其电离平衡常数，变形可得。用蒸馏水稀释，平衡正向移动，但减小，而不变，故增大，A错误 ；B．向溶液中加入溶液，生成CuS沉淀，浓度减小，的电离程度增加，但电离常数只与温度有关，不发生变化，B错误 ；C．的，时，，此时；同理，当时，含硫废水中、的浓度比等于，故，C错误 ；D．由电离平衡常数可知酸性：，依据强酸制弱酸原理，过量的溶液吸收天然气中的离子方程式是，该反应对应的化学平衡常数，D正确 ；故答案为D。 【变式5-3】（25-26高二下·江苏·期中）草酸钙是连接植物学、医学和化学的关键物质，具有优异的光学性能。常温下，向足量浊液中加或调节pH，（M代表，）与关系如图1所示，溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图2所示，已知，下列说法错误的是 A．点的横坐标为2.7 B．点所在曲线代表的是的物质的量分数 C．点时，浓度迅速下降的原因是生成了沉淀 D．加入至时发生的反应： 【答案】D 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，随着pH增大，H2C2O4浓度减小，先增大后减小，增大。由，图像上E点pH=1.2，则，同理，据此分析； 【解析】A．点，即，则： ，得，，A正确 ；B．是二元弱酸，越小，酸性越强，含量越高；随升高，依次变为、，越大，含量越高，因此点所在曲线代表的物质的量分数，B正确 ；C．m点pH接近14，，此时，即，离子积，会析出沉淀，因此浓度迅速下降，C正确 ；D． 根据图2可知，时，交点处，说明此时溶液中和的物质的量相等，二者物质的量之比为，反应式应为： ，D错误；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡（题型突破·举一反三） 题型01 弱电解质的判断方法 题型02 四大平衡常数的关系与应用 题型03 中和滴定原理及原理的应用 题型04 水溶液中微粒浓度大小比较 题型05 水溶液中离子平衡图像分析 ▌题型01 弱电解质的判断方法 “三角度”法突破酸HA强弱的判断 1.从水解的角度分析,取其钠盐(NaA)溶于水,测其pH,若pH>7,则说明HA是弱酸,若pH=7,则说明HA是强酸。 2.从是否完全电离的角度分析,配制一定物质的量浓度的HA溶液(如0. 1 mol·L-1),测其pH,若pH>1,则说明HA是弱酸,若pH=1,则说明HA是强酸。 3.从电离平衡移动的角度分析,如①向HA溶液中加水稀释100倍后,溶液pH增大值小于2的是弱酸,pH增大值等于2的是强酸;②向HA溶液中加入NaA晶体,溶液pH增大的是弱酸,pH不变的是强酸。 【典例1】（25-26高二上·四川成都·阶段检测）下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④ 【变式1-1】（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）下列项目不能证明HNO2是弱电解质的是 选项 项目 A 测定0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH B 将pH=3的HNO2溶液稀释10倍，测定稀释后溶液的pH C 向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，测定加入前后溶液的pH是否变化 D 比较HNO2溶液、盐酸的导电性强弱 A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】（25-26高二上·福建·期中）下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸溶液 ②醋酸能与水任意比例互溶 ③10 mL 的醋酸溶液恰好与10 mL 的NaOH溶液完全反应 ④相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱 ⑤醋酸与碳酸钠反应放出CO2 A．①④ B．①⑤ C．②④ D．①④⑤ 【变式1-3】（25-26高二上·陕西商洛·期中）醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A．1 mol·L-1的醋酸溶液中存在醋酸分子 B．醋酸可以与水以任意比互溶 C．10 mL1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D．相同温度下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同浓度的氢氧化钠溶液反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积少 ▌题型02 四大平衡常数的关系与应用 水的离子积常数、电离常数、水解常数、溶度积常数是电解质溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。 已知：常温下，H2S的电离常数为Ka1、Ka2，Cu(OH)2、CuS、Ag2S的溶度积常数分别为Ksp、K′sp、K″sp。 (1)水解常数与电离常数、离子积之间的关系 常温下的Na2S溶液中：S2－的水解常数Kh1＝Kw/Ka2，HS－的水解常数Kh2＝Kw/Ka1。 (2)水解常数与溶度积、离子积之间的关系 常温下的CuCl2 溶液中：Cu2＋的水解常数Kh＝K/Ksp。 (3)平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系 ①反应CuS(s)＋2Ag＋(aq)Cu2＋(aq)＋Ag2S(s)的平衡常数K＝K′sp/K″sp。 ②反应CuS(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K＝K′sp/(Ka1·Ka2)。 (4)判断溶液的酸碱性 NaHS溶液显碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，判断理由是HS－的水解常数(Kw/Ka1)大于其电离常数(Ka2)。 (5)Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之间的关系 1)一元弱酸强碱盐：Kh＝Kw/Ka。 2)一元弱碱强酸盐：Kh＝Kw/Kb。 3)多元弱碱强酸盐，如氯化铁：Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq) Kh＝c3(H＋)/c(Fe3＋)，将(Kw)3＝c3(H＋)×c3(OH－)与Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)两式相除，消去c3(OH－)可得Kh＝(Kw)3/Ksp。 【典例2】（25-26高二上·河南新乡·期中）K、、、分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是 A．在500℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氢的反应，更换新型催化剂后K不变 B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数相同 C．室温下，等浓度的HCN和溶液pH较小的为溶液 D．与难溶电解质的性质和温度有关，也与溶液中相关离子的浓度有关 【变式2-1】（25-26高二上·河北保定·期末）25℃时，下列有关的溶液的说法错误的是已知：表示水解常数，表示碱的电离常数，表示水的离子积常数。 A． B． C．该溶液的 D．离子浓度大小关系： 【变式2-2】（25-26高二上·广东东莞·期中）下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数Ka或Kb，水的离子积常数Kw的叙述中正确的是 A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B．它们的大小都随温度的升高而减小 C．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的K D．若改变条件使以上平衡正向移动，则达到新的平衡时的相应的平衡常数一定增大 【变式2-3】（25-26高二上·浙江金华·期末）平衡常数是表示、判断物质性质的重要常数。常温下，下列说法正确的是 A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大，变小 B．，则溶解度小于 C．将的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸的电离程度和都变大 D．弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解常数越大 ▌题型03 中和滴定原理及原理的应用 1.中和滴定操作 (1)中和滴定实验中，滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗。 (2)强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。 (3)石蕊颜色变化不明显，变色范围宽，一般不用作中和滴定的指示剂。 (4)强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙作指示剂。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞作指示剂。 (5)当滴入最后一滴标准液，指示剂发生颜色变化， 必须保证半分钟内不恢复原来的颜色，才是达到滴定终点。 (6)滴定停止后，必须等待1～2分钟，待附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。 2.中和滴定误差分析 (1)滴定终点的判断答题模板：当接近终点时，改为滴加半滴，直到因滴入最后半滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟(30 s)内不恢复原来的颜色。 (2)图解量器的读数方法 ①平视读数(如图1)：用量筒量取一定体积的液体，读取液体体积示数时，视线应与凹液面最低点相切，视线与刻度的交点即读数(即凹液面定视线，视线定读数)。 　 图1　　　　　　　图2　　　　　　图3 ②俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视时视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。 ③仰视读数(如图3)：仰视滴定管时，视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，滴定管刻度标法与量筒不同，仰视时读数偏大。 (3)中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。 【典例3】（25-26高二上·湖南株洲·期末）用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A．选用乙装置盛装标准碱液 B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 C．处理数据所用表达式： D．甲乙在装标准液或待测液之前都不需要润洗，否则会造成测定结果偏高 【变式3-1】（25-26高二上·云南曲靖·期末）用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是 A．酸性溶液与反应的离子方程式： B．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D．滴定终点读数时仰视，结果偏低 【变式3-2】（25-26高二下·安徽滁州·期中）电流滴定法(电压10~100mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅I2、I-同时存在时才能产生电流。可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度，已知：。下列说法错误的是 A．仪器X的名称为碱式滴定管 B．a点为滴定终点 C．若滴定结束后仰视读数，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏小 D．若碘液中含有0.15molI2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5mol·L-1 【变式3-3】（25-26高二上·广东广州·期中）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A．可以选择酚酞作指示剂 B．达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C．滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D．若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 ▌题型04 水溶液中微粒浓度大小比较 1.多元弱酸溶液，例如：0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)。判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子） 2.一元弱碱的正盐溶液， （强酸弱碱盐） ①电荷守恒： ②物料守恒： ③微粒浓度： 判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）。 例如：0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是：c (Na+)＞c (CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)。 3.二元弱酸的正盐溶液， （强碱弱酸盐）溶液 ①电荷守恒： ②物料守恒： ③判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）。即微粒浓度：c (Na+)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－) ＞c (H+)。 例如：0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是： c (Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c (HCO3－) ＞c(H+)。 4.二元弱酸的酸式盐溶液， （弱酸的酸式盐）溶液（ ：水解为主， ：电离为主） ①电荷守恒： ②物料守恒： ③判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是： a.水解大于电离时：（不水解离子）＞（会水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（水解生成的微粒）＞（电离得到的酸跟离子）。 b.电离大于水解时：（不水解离子）＞（会电离离子）＞（显性离子）＞（电离得到的酸跟离子）＞（水电离出的另一离子）＞（水解生成的微粒） 即：微粒浓度 例如：0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是： c (Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)。 【典例4】（25-26高二下·江苏连云港·期中）室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(以KHA 表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01。 实验2：向溶液中滴加等体积等浓度的KOH溶液。 实验3：向0.05mol·L-1KHA 溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．0.05mol·L-1 KHA溶液中：c(H2A)>c(A2-) B．实验2 滴加KOH 溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C．实验2所得的溶液中：c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) = c(OH-) D．实验3中反应的离子方程式：Ca2++ OH-+HA-=CaA↓+H2O 【变式4-1】（25-26高二下·江苏南京·期中）常温下，向的浊液中通入气体(忽略溶液体积的变化)，发生反应：，混合液中pH与c(Ca2+)的变化关系如图所示。已知：常温下，，，。 下列说法正确的是 A．b点存在： B．a点存在： C．a点存在： D．随着酸性的增强，溶液中逐渐减小 【变式4-2】（25-26高二下·江苏·期中）室温下，用含少量的溶液制备软磁性材料的过程如图所示。下列说法正确的是 已知：、。 A．溶液中： B．溶液中： C．“沉铁”反应的离子方程式： D．氨水和溶液等体积混合： 【变式4-3】（25-26高二上·江苏·期中）在25℃，将溶液滴入溶液中，随着溶液的滴入，溶液中、、的变化如图所示。 已知：①硒酸的电离方程式为、 ；②的，。下列说法不正确的是 A．图中曲线①和②分别表示、的变化 B．当溶液滴入时，溶液中存在： C．点处对应的溶液中存在： D．25℃，等浓度的溶液和溶液的： ▌题型05 水溶液中离子平衡图像分析 1．强、弱电解质的比较图像（图像法理解一强一弱的稀释规律） (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 2．酸、碱中和滴定图像——抓5点破中和滴定图像 (1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。 (2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合。 (3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。 (4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。 (5)抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。 3．沉淀溶解平衡图像 (1)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点，均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。但如果将离子浓度取负对数，则结果正好相反，即线上方任一点表示不饱和，线下方任一点表示过饱和。 (2)从图像中找到数据，根据公式计算得出Ksp的值。 (3)比较溶液的Q与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 (4)涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。 4．离子平衡图像 巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，判断生成什么溶质及溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，判断生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，判断溶液中是什么溶质，哪种物质过量。 【典例5】（25-26高二上·江苏南通·期末）向的溶液中逐渐滴入一定量的溶液。混合溶液的与[或]的关系如图所示。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A．代表的是 B．当溶液中时，此时溶液中 C．当加入溶液时，溶液显碱性 D．当加入溶液时，溶液中存在 【变式5-1】（25-26高二下·江苏盐城·期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：b＜a＜ c 【变式5-2】（25-26高二下·江苏无锡·期中）天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：ⅰ．有剧毒；常温下溶解度为(体积)；ⅱ．碳酸的电离平衡常数：，；ⅲ．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。 下列说法正确的是 A．用蒸馏水稀释0.1 mol/L的氢硫酸，不变 B．常温下，向溶液中加入溶液，浓度减小，的电离常数减小 C．当pH时，含硫废水中、的浓度比是 D．用过量的溶液吸收天然气中的离子方程式为：，该反应对应的化学平衡常数 【变式5-3】（25-26高二下·江苏·期中）草酸钙是连接植物学、医学和化学的关键物质，具有优异的光学性能。常温下，向足量浊液中加或调节pH，（M代表，）与关系如图1所示，溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图2所示，已知，下列说法错误的是 A．点的横坐标为2.7 B．点所在曲线代表的是的物质的量分数 C．点时，浓度迅速下降的原因是生成了沉淀 D．加入至时发生的反应： / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $