吉林省四平市实验中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026~2027学年度第一学期第一次学情诊断 高三化学 科组已审核 出题人：葛鹏 审题人：王漫红 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答策标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：物质分类、离子反应、氧化还原、金属、有机、物质的量。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Co59 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列物质露置于空气中不是因为发生氧化还原反应而变质的是 A.烧碱 B.过氧化钠 C.漂白粉 D.氯水 2.以醋酸钾为主要成分的一类融雪剂融雪效果好，腐蚀损害小。下列说法正确的是 A.醋酸钾属于强碱弱酸盐 B.固态醋酸钾不导电，醋酸钾不是电解质 C.醋酸钾在水溶液中的电离方程式：CH,COOK一CH.COO+K+ D.醋酸钾溶液中加人盐酸没有现象，则没有发生化学反应 3.下列说法正确的是 A.Na2CO3可用于治疗胃酸过多症 B.Na2O与NazO2固体中均含有共价键 C.取某溶液进行焰色试验，透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色，该溶液中含有K元素 D.加热条件下，等物质的量的铁分别和足量氯气、硫发生反应，转移电子的数目相等 4.下列能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是 ACu2+、K+、CI-、SO2 B.Na+、Ba2+、NO5、C C.Mg2+、Nat、HCO3、SO D.Fe+、K+、Cl2、So 【高三第一次学情诊断·化学第1页（共6页）】 27-T-044C 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.过量的铁在1 mol Cla2中燃烧，转移电子的数目为3N B.1 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为2NA C.78gNa2O2与足量SO2反应，转移电子的数目为2NA )标准状况下，22.4LC2与水反应，转移电子的数目为NA 6.为完成下列各组实验，所选硅酸盐仪器和试剂不准确或不完整的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 硅酸盐仪器 试剂 配制480mL一定物质的量浓度 胶头滴管、烧杯、量简、玻璃棒 蒸馏水、KC1固体 的KCI溶液 B 制备Fe(OHD,胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCL溶液 定性判断Naz CO和NaHCO,溶 待测NaCO固体、HCO, 试管、胶头滴管 液的酸碱性 固体、蒸馏水、酚酞试液 D 钠的燃烧 酒精灯、坩埚、泥三角 钠 7.研究电解质溶液的导电性装置如图甲所示。下列说法正确的是 02mol-的HS0 溶液的导电性 0.1moL-的Ba(OHh2 电源0 0 加入溶液的体积 甲 乙 A氢氧化钡和硫酸均为离子化合物 B.滴加硫酸溶液时，灯泡亮暗变化随加人溶液体积变化的图像如图乙所示 C.开始加人硫酸时灯泡变暗的原因：H++SO+Ba2+十OH一BaSO,↓十H2O D.用Na2SO,溶液替代稀H2SO4,重复以上实验进行对照，发现向Ba(OH)2溶液中加人 Na2SO,溶液的过程中灯泡不会熄灭 8.下列离子方程式书写正确的是 AFe与稀硫酸反应：2Fe十6H+一2Fe++3H2个 B.醋酸滴在大理石上：2H+十CaCO一Ca++CO2个+H2O C.氯气与水反应：Cl2+H20→2Ht+CI+ClO D.将绿豆大小的金属钠放人水中：2Na十2H2O一2Na++2OH十H2个 9.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热易分解产生气体 ⊙ 用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成FeO, D 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O在高温下会发生反应 【高三第一次学情诊断·化学第2页（共6页）】 27-T-044C 10.用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 Na,CO, NaHCO 固体 固体 球形 NaC玻璃漆 漏斗 装置 DH试纸 容器 气管 澄清石灰水 D.用NazO2固体和水制备 A.比较Na2CO和NaHCO B.测新制氯水 C.观察氯化钠 选项 少量氧气，随开随用，随关 的热稳定性 的pH 的焰色 随停 11.某溶液中含有Fe+、A1+、Ag,现用NaOH溶液、盐酸和 C02气体将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下 Fe+、A+、Ag 列说法错误的是 +a 小.物质a的名称为盐酸 溶液1 沉淀1 B.沉淀2的化学式为Fe(OH)3 +过量b C,该溶液中阴离子可能是SO 沉淀2溶液2 D.“溶液2十过量c”的离子方程式为[A1(OHD4]十CO2 +过量c Al(OH+HCO 沉淀3 12.以NaClO3为主要原料制备NaClO.2粗产品的工艺流程如下： 稀硫酸SOz和空气NaOH溶液H,O2 NaCO,固体-+溶解-发生器☐99吸收塔 cO系列操作→NaClO:粗产品 母液 气体 下列说法正确的是 A.氧化性：CO5>H2O2>CIO2 B.溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸 C.发生器中每生成1 mol CIO2,理论上需消耗64gSO2 D.吸收塔中主要反应的离子方程式：2C102+20H十H2O2一2C1O2十O2个十2H20 l3.高铁酸钠(Na2FeO)是一种新型净水剂，其净水过程中所发生的化学反应主要为Naz FeO4 +H2O-→Fe(OH)3(胶体)十O2个+NaOH(未配平)。下列有关说法错误的是 ANa2FeO,属于钠盐 BNa2FeO,中Fe元素的化合价为+6 C.若2 mol Naz Fe(O,发生反应，则-定生成33.6LO2 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4 【高三第一次学情诊断·化学第3页（共6页）】 27-T-044C 14.实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持 仪器略去)。下列说法错误的是 一稀硫酸 电动 A.利用该装置也可以制备氢氧化亚铁 搅拌器 气处理 B.配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封 冷却 碳酸氢 铁粉 铵溶液 C.实验开始时，先打开K和K一段时间，再 望50七水 关闭K1、K打开K2 ,D.装置B中制备FeCO的离子方程式为Fe2++HCO方一FeCO2↓+H+ 15.化合物M具有抗神经炎症相关活性，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A不能与溴水发生加成反应 B.分子中含有4个手性碳原子 C.1mol该物质可与2 mol NaOH反应 D.1mol该物质最多与4molH2发生加成反应 二、非选择题（本题共4小题，共55分）】 16.(14分)某化学兴趣小组设计实验装置分别制备无水氯化铁和“84”消毒液。回答下列问题： I.制备无水氯化铁 工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，向炽热铁屑中通人氯化氢生产 无水氯化亚铁。某实验小组同学选用上图所示的装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁 易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。 (1)制备无水氯化铁所选用仪器接口的连接顺序为 (填小写字母，按气流从左往 右的方向)。 (2)仪器×的名称是 ,仪器y中发生反应的离子方程式为 Ⅱ.制备“84”消毒液 Cl2与NaOH溶液反应是放热反应，温度超过40C时会生成NaCIO3,制备“84”消毒液时选 用装置B、D、E。 (3)装置D的作用是 ,装置Z的作用是 (用化学反应方程式表示) (4)若装置E三颈烧瓶内的产物中aaCO=6:1,则产物中NaC n(NaClO3) n(NaClO) (5)为了减少NaCIO的生成，实验中可采取的措施是 【高三第一次学情诊断·化学第4页（共6页）】 27-T-044C 科组已审核 17.(14分)纳米FeO,是应用广泛的软磁性材料之-·。共沉淀法是目前制备纳米FeO,的重 要方法，流程如图1所示： 快用路感溶液（留有 度貔如 肩过越 不断微祥少量铁屑)猫热进过滤液0部F©SO,·7H,O-+FeSO,溶液®H溶法00C纳米 结品 FeCL,·6HzO-+FeC,溶液 过远洗涤，干燥Fe(O, 图1 已知：工业废铁屑表面常有铁锈（成分为F2O3),并沾有油污。回答下列问题： (1)步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是 实验室中“过滤”使用的玻璃仪器为 (2)步骤②中发生的化学反应中包含一种化合反应，其离子方程式为 (3)步骤③中趁热过滤的目的是 检查步骤③的滤液中没 有Fe+的方法是 (4)在步骤③中，采用如图2抽气过滤（减压过滤）装置代替普通 漏斗，其目的是：使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率， 且固体较为干燥，还可以 (5)实验室由FeCl·6H2O配制FeC溶液时，应该用 (填试剂名称)溶解晶体。 图2 (6)步骤⑤中发生反应的化学方程式为 ,用激光灯照射 纳米四氧化三铁， (填“会”或“不会”)看到光亮的“通路”。 18.(14分)以钴锰渣（主要成分为CozO、CoO、MnO2,含少量Fe0、ZnO、SiO2等）为原料，分离 回收钴的工艺流程如图1所示： 1)H2O2 过量硫酸KSO溶液 2)调节pH NaS:O,NaSO NaOH溶液 结锰渣-酸没还原，M",*,2 →除铁☐+除锰→氧化、沉钴☐→Co(0H 浸渣 Fe(OH)3 MnO2(s) 滤液（含Zn2+) 图1 回答下列问题： (1)“酸浸”时，加人K2S0的作用是 ,浸渣的主要成 分是 (填化学式)。 (2)“除铁”时温度不宜太高的原因是 ,该过程中将 pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是 (3)过硫酸钠NaSQ)中阴离子的结构如图2所示，其中硫元素的化合价为， ,在酸性 条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为 图2 【高三第一次学情诊断·化学第5页（共6页）】 27-T-0440 (4)向“除锰”后的溶液中加入Na2SzO。溶液并控制 溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的 工序可推断，还原性：Co+ (填“>” “<”或“=”)Fe2+。 (5)在隔绝空气氛围中灼烧Co(OH)3,固体的失重率脑 (失重率=初始质量悬终质量×100%)与温度 290,1500 初始质量 02004006008001000 温度/℃ 的关系如图3所示。温度为290℃时，所得物质 图3 为 (填化学式)。 19.(13分)有机物G的二种合成路线如下： HO OH HCC,Ha4侥题 1)NaCN ☒ CHg- COOH_ A AlCl 一定条件 ® 2)H/H,0 D HC(OC,H)为 M -定条 因 G OH OH 已知：RCOOH+ 一定条件 +H2O. 回答下列问题： (1)B的化学名称是 ,G中含氧官能团的名称为醚键、 (2)D十X→E的反应中还有H2O生成，X的结构简式为 (3)F→G的化学方程式为 (4)D的同系物H(苯环上含有一个取代基)相对分子质量比D大42，同时满足下列条件的 H的同分异构体有 种（立体异构除外）。其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1:6:6:1,且能发生水解反应的为 (填结构简式)。 a含苯环，不含有羟基 b.核磁共振氢谱有4组峰 c.能与NaOH溶液反应 OH (5)根据上述信息，以 和0 为原料制备 的合成路线如下： OH C,/光照 (1)NaCN OH (2)H+/H,O b 一定条件 OH a、b的结构简式分别为 【高三第一次学情诊断·化学第6页（共6页）】 27-T-044C2026~2027学年度第一学期第一次学情诊断·高三化学 参考答案、提示及评分细则 1.A烧碱在空气中放置，能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，属于非氧化还原反应，A项符合题意；过氧化钠 在空气中放置，会和水蒸气或二氧化碳发生反应生成氧气，属于氧化还原反应，B项不符合题意；漂白粉会和 空气中二氧化碳反应：Ca++2ClO+CO2+H2O-CaCO3￥+2HCIO,HCIO见光分解为氯化氢和氧气， 后者属于氧化还原反应，C项不符合题意；氯水中存在反应C2+HO一H++CI+HCIO,HCIO见光分 解为氯化氢和氧气，二者都属于氧化还原反应，D项不符合题意。 2.A醋酸钾属于强碱弱酸盐，A项正确；固态醋酸钾不导电，溶于水可以导电，醋酸钾是电解质，B项错误；醋 酸钾是强电解质，在水中可以全部电离，电离方程式为CHCOOK-CH COO+K+,C项错误；醋酸钾和 盐酸发生反应生成弱电解质CH COOH,D项错误。 3.C Nae CO碱性较强，刺激胃黏膜，A项错误；NaO中不含有共价键，B项错误；透过蓝色的钴玻璃，火焰呈 紫色，该溶液中一定含有K元素，C项正确；加热条件下，铁分别和氯气、硫发生反应生成氯化铁和硫化亚铁， 则等物质的量的铁分别和氯气、硫发生反应，转移电子的数目不相等，D项错误。 4.B使酚酞变红的溶液呈碱性，C+在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；Na、B阳、NO方、CI在碱性条件 下无气体、无沉淀、无弱电解质产生，可以大量共存，B项正确；在碱性溶液中HCO。、Mg+不能大量存在，C项 错误；在碱性溶液中C和OH反应生成CI和CIO,Fe+能与OH反应，不能大量共存，D项错误。 5.C氯气与铁反应氯元素从0价变为一1价，故1molC2反应后转移电子的数目为2NA,A项错误；1个 NaO2含1个过氧根离子，则1 mol Na2 O2固体中，阴离子数目为NA,B项错误；过氧化钠与二氧化硫的反应 中，过氧化钠作氧化剂，氧元素由一1价全部被还原为一2价，1 mol Na2 O2转移2Na个电子，C项正确；C2与 水生成HCI和HCIO的反应为可逆反应，转移电子的数目小于NA,D项错误。 6.A配制480L一定物质的量浓度的KCI溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要 的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，选项中缺少500L容量瓶，A 项符合题意；向烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液 呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选硅酸盐仪器和试剂均准确，B项不符合题意：分别取等质量的 Na2CO固体、NaHCO3固体，放人试管中，加入蒸馏水、振荡，使固体溶解，用胶头滴管滴加酚酞试液，观察颜 色，C项不符合题意：钠的燃烧在坩埚中进行，需要使用的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、泥三角，D项不符合 题意。 7.D氢氧化钡为离子化合物，硫酸为共价化合物，A项错误；溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关， 离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强，灯泡越亮，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发 生反应：H2S0O,十Ba(OH)2一BaSO4￥十2H2O,因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰 好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯泡亮度 【高三第一次学情诊断·化学参考答案第1页（共4页）】 27-T-044C 先变暗后又变亮，B项错误；灯泡变暗的原因：2H+十SO?+Ba++2OH一BaSO4￥十2H2O,C项错误； 向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO溶液的过程中，溶液中一直存在没有参与反应的Na和OH,灯泡不会熄 灭，D项正确。 8.DFe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe十2H一Fe2+十H2个，A项错误；醋酸 滴在大理石上生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2 CH,COOH+CaCO一Ca+十CO2个+ HO+2 CH COO,B项错误；HCIO为弱酸，氯气与水反应的离子方程式为C+HO一H+十C1+ HCIO,C项错误；将绿豆大小的金属钠放人水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na十2HO 一2Na+2OH厂十H个，D项正确。 9.C小苏打的主要成分是NaHCO,NaHCO受热分解生成的二氧化碳可使面团疏松多孔，故小苏打可用作 发泡剂，A项不符合题意；“84”消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用“84”消 毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有强氧化性有关，B项不符合题意：铁生锈生成氧化铁，铁丝在O2中 燃烧生成Fe3O4,两者没有关联，C项符合题意；高温下，铁与H2O能发生反应生成Fe3O4和H2,故钢铁生产 中，注入熔融钢水的模具必须干燥，D项不符合题意。 10.A NaHCO受热不稳定容易分解，把稳定性强的Na2CO,放在外管，稳定性不强的NaHCO3放在内管，可 以比较NCO3和NaHCO3的热稳定性，A项正确；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会漂白 pH试纸，B项错误；不能用玻璃棒进行焰色试验，玻璃棒中含有钠元素，会干扰实验，C项错误；过氧化钠是 粉末状固体，且反应放热，不能使用启普发生器制备，D项错误。 11.C要使Fe3+、A13+、Ag逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序及用量。由于Fe3+、A3+、Ag均能 与NaOH溶液反应生成沉淀，故应先加入盐酸，分离出Ag,A项正确；再向滤液中加入过量NaOH溶液， 沉淀Fe3+,B项正确；SO?和Ag混合会生成硫酸银沉淀，C项错误；再向含有Na[A1(OH)4]的滤液中通人 过量CO2气体，将A1元素转变为A1(OH)3沉淀，D项正确。 12.D发生器中NaCIO作氧化剂，ClO为还原产物，则氧化性：C1O方>CIO2,吸收塔内CIO2与双氧水、氢氧化 钠反应生成NaCIO2和氧气，CIO2作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性：CIO2>HO2,A项错误；NaClO具有 强氧化性，可以氧化盐酸中C1生成C2,故溶解过程中不可以用稀盐酸代替稀硫酸，B项错误；发生器中每 生成1 mol ClO2理论上需消耗32gSO2,C项错误；吸收塔中主要反应离子方程式：2ClO+2OH+HO2 —2C1O2+O2个+2H2O,D项正确 13.C高铁酸钠(Na2FeO4)中阳离子是钠离子，从阳离子的角度分析，高铁酸钠属于钠盐，A项正确；Na元素 是十1价，O元素是一2价，依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，F元素的化合价是+6，B项 正确；未标明是否处于标准状况，C项错误；Na2 FeO,与H2O反应的化学方程式为4Na2FeO,+10HO 4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4，D项正确。 14.D将碳酸氢铵溶液换成氢氧化钠溶液，也可以利用该装置制备氢氧化亚铁，A项正确；氧气在蒸馏水中的 溶解度随温度的升高而降低，配制溶液所用的蒸馏水必须先除去水中溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮 【高三第一次学情诊断·化学参考答案第2页（共4页）】 27一T-044C 沸后密封冷却，B项正确：实验开始时，先打开活塞K1、K,使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，并产生气体， 排除装置内的空气，防止产品被氧化，然后关闭K、K,打开K2,利用气体压强使装置A中的硫酸亚铁溶液 进入装置B中，使硫酸亚铁与碳酸氢铵溶液混合发生反应，C项正确；装置B中发生反应的离子方程式为 Fe2++2HCO-FeCO3￥+CO2个+HO,D项错误。 15.BM的结构中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，A项错误；M分子中含有4个手性碳原子，B项正 确：该分子中能与NaOH反应的官能团是酯基，1mol该物质可与1 mol NaOH反应，C项错误；该物质中能 与H2加成的基团是碳碳双键，3mol碳碳双键加成消耗3molH2,酯基不能与H2加成，1mol该物质最多 与3molH2发生加成反应，D项错误。 16.(14分) (1)befcda(2分) (2)球形干燥管(2分)：2MO,+16H+10CI△2Mm++5Cb+8HO2分) (3)除去HCl(2分)：2NaOH+C2一NaCI+NaClO+H2O(2分) ④n:6或号2分 (5)用冷水浴给三颈烧瓶降温（或其他合理说法，2分） 部分答案解析： (4)设nNC1O)=6,m(NaC1O)=a,根据电子守恒，n(NaC)==11a,NaCO=6-1。 69 17.(14分) (1)除去铁屑表面的油污(1分)：烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) (2)Fe+2Fe3+—3Fe2+(2分)》 (3)防止硫酸亚铁晶体析出，减少损失(2分)：取少许滤液，加人KSCN溶液，无血红色出现，说明滤液中没 有Fe+(2分) (4)减少滤液与空气的接触，避免Fe+被氧化(1分) (5)浓盐酸(1分) (6)2FeCl+FeS0,+8NaOH-0DFe,0,+6NaC1+NaS0,+4H,O(2分)；不会1分) 18.(14分) (1)还原Co2O3及MnO2(2分)：SiO2(1分) (2)防止HO2高温分解(2分)：pH偏低，Fe3+沉淀不完全，pH偏高，Co2+等离子会沉淀(2分) (3)+6(1分)：Mn2++S2Og+2H2O—2SO+MnO2↓+4H(2分) (4)<(2分) (5)Co2O(2分) 【高三第一次学情诊断·化学参考答案第3页（共4页）】 27-T-044C 部分答案解析： 59×2+16×3 (5)Co(0H).制备C0:0的失重率=1一2X(69干17X3X100%≈24.5%，所得物质为C00。 19.(13分) (1)甲苯(1分)；酮羰基(1分) (2) (1分) HO OH Br (3) CH一0CH +HBr(2分) OH CH OC-H (4)6(2分)： (2分) CHa (5) (2分)；〔 CO0H2分) 部分答案解析： (④)H的同分异构体核磁共振氢谱仅含4组峰，结构一定高度对称： CH3 :不含羟基但能与NOH溶液反应，则含有酯基或羧基，结构简式分别为 CHa COOH COOH OOCH H.C CH CHs ,-00c-C-CH、○-C00-C-CH, CH OOCH H3C-C-CH3 H3C-C-CH CH CHg CHa CHa 共6种。 【高三第一次学情诊断·化学参考答案第4页（共4页）】 27-T-044C