精品解析：吉林延边朝鲜族自治州延吉市第三高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

延吉市第三高级中学2026-2027学年度第一学期 高三年级9月诊断性考试化学学科试卷 考生注意： 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 K 39 S 32 Ga 70 Cu 64 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A. 锂离子电池可将化学能转化为电能 B. 氮化镓（）半导体属于有机材料 C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂离子电池属于原电池装置，工作时可将化学能转化为电能，A正确； B．氮化镓（GaN）属于新型无机非金属材料，不是有机材料，B错误； C．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅，单晶硅是芯片的主要成分，C错误； D．冷却液汽化属于物理变化，仅克服分子间作用力，不涉及化学键断裂，D错误； 故选A。 2. 中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现电解还原制乙烯和乙醇，下列有关说法正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式为 B. 的电子式为： C. 乙烯中键和键数目之比为 D. 乙醇的球棍模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态铜原子的价层电子排布式为，故A错误； B．的电子式为，故B错误； C．乙烯的结构式为，键和键数目之比为，故C错误； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，球棍模型为，故D正确； 选D。 3. 过二硫酸钾是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。在下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有的价层电子总数为 B. 含有的原子总数为 C. 在标准状况下，含有的分子总数为 D. 溶液中含有的离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．K为19号元素，价层电子数为1，S为16号元素，价层电子数为6，O为8号元素，价层电子数为6，则一个含个价层电子数，故含有的价层电子总数为，A错误； B．每个K2S2O8含12个原子，K2S2O8的摩尔质量约为270g/mol，2.70g对应的物质的量为0.01mol，则所含原子总数为，B正确； C．标准状况下，SO3为固体，无法根据其体积算物质的量，也无法计算所含的分子总数，C错误； D．KHSO4在水中完全电离为K+、H+、，溶液中离子总数应为0.3，D错误； 故选B。 4. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl2吸收尾气，需用NaOH溶液吸收，A方案不合理； B．电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，B方案合理； C．亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2通入到饱和NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和CO2，能除去CO2中的SO2，C方案合理； D．实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni2+，D方案合理； 故选A。 5. 金属a的薄片在酒精灯上加热时的现象为融化而不滴落，a的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a易形成致密的氧化膜 B. b溶液的酸碱性为中性 C. d可用于治疗胃酸过多 D. 反应④可用于制作泡沫灭火器 【答案】B 【解析】 【分析】金属a的薄片酒精灯上加热时的现象为融化而不滴落，a为铝，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，通入气体c（二氧化碳）生成氢氧化铝；铝与硫酸反应生成硫酸铝，与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳，a为Al，b为Na[Al(OH)4]，c为CO2，d为Al(OH)3，e为Al2(SO4)3，据此分析； 【详解】A．Al易形成致密的氧化膜，A正确； B．Na[Al(OH)4] 为强碱弱酸盐，溶液显碱性，B错误； C．Al(OH)3可与盐酸（胃酸主要成分）反应，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．Al2(SO4)3和NaHCO3发生双水解反应产生CO2，可用于制作泡沫灭火器，D正确； 故选B； 6. 某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 阴离子中X不满足8电子稳定结构 C. 基态原子的未成对电子数： D. WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 【答案】A 【解析】 【分析】Y是组成有机物的基本骨架元素，则Y为C；Q的原子序数大于C，形成1个共价键，且离子液体的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，说明Q的电负性较大，则Q为F；Z能形成3个共价键或4个共价键，原子序数大于C，小于F，则Z为N；X的原子序数小于C，且形成XF，则X为B，W的原子序数最小，结合成键特点，则W为H。 【详解】A．N的2p电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能C＜N，A正确； B．B原子核外有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单位的负电荷，故B满足8电子稳定结构，B错误； C．结合分析可知，X、Z、Q分别为B(1s22s22p1)、N(1s22s22p3)、F(1s22s22p5)，有未成对电子数分别为1、3、1，则未成对电子数X=Q<Z，C错误； D．HF为弱酸，可与SiO2反应，D错误； 故答案为：A。 7. 白杨素又名柯因，具有广泛的药理活性作用，有抗肿瘤、抗过敏、抗炎和抗病毒等作用，由有机物转化为白杨素的反应如下： 下列有关说法正确的是 A. 有机物的分子式为 B. 白杨素能发生加成、消去、氧化反应 C. 有机物M存在顺反异构 D. 白杨素和有机物可用溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据有机物M的结构可知，该有机物的不饱和度，但结构中不存在氯原子，因此分子式为，A项错误； B．白杨素的结构中存在苯环和碳碳双键、碳氧双键，均可发生加成反应，存在酚羟基、碳碳双键，可发生氧化反应，但不能发生消去反应，B项错误； C．有机物M中存在碳碳双键，且碳碳双键上的两个碳原子均连有两个不同的原子或原子团，因此存在顺反异构，C项正确； D．有机物M和白杨素的结构中均存在酚羟基，均能与发生显色反应，现象相同，因此不能用进行鉴别，D项错误； 答案选C。 8. 已知反应：可用于污水脱氯。下列有关说法错误的是 A. 氯气分子中氯原子间形成键 B. 形成的为平面三角形 C. 电负性大小： D. 晶体中含有离子键、极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气分子中Cl原子通过p轨道形成σ键，A正确； B．中S原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，C正确； D．晶体中含有钠离子和硫酸根离子间的离子键、硫氧极性键，D正确； 故选B。 9. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D 硬度：金刚石>晶体硅 推理 键长： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，A正确； B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性，故酸性HClO4>HIO4，但的酸性比弱，B错误； C．由金属性，可推出氧化性，但氧化性，C错误； D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，硬度与键长有关，键长越短，键能越大，硬度越大。因原子半径C小于Si，故键长C−C<Si−Si，D错误； 故选A。 10. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法不正确的是 A. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C. 过程Ⅱ中发生了还原反应 D. 电催化与生成的反应方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应通常生成NH4HCO3或(NH4)2CO3，尿素（CO(NH2)2）的合成需高温高压及催化剂，A错误； B．过程Ⅱ涉及转化为含NH2，形成N-H极性键；过程Ⅲ为*CO与*NH2结合形成C-N极性键，均有极性共价键形成，B正确； C．中N为+5价，CO(NH2)2中N为-3价，过程Ⅱ中N元素化合价降低，发生还原反应，C正确； D．CO2中C为+4价，CO(NH2)2中C仍为+4价（O=C(NH2)2，O为-2，N为-3，H为+1，C为+4）；2个中N从+5→-3，共得16e-，结合H+生成H2O，配平后方程式正确，D正确； 答案选A。 11. 下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 溶液滴入悬浊液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B错误； C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C正确； D．Ag2S的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入Na2S发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D正确； 故选B。 12. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 外电路每转移，阴极室电解质溶液质量增加44g B. 图中石墨烯为阴极，电极反应式为 C. 该装置工作时，通过质子交换膜从右向左移动 D. 该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小 【答案】D 【解析】 【分析】电解池工作过程中，Pt电极上H2O转化为O2，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极上CO2得电子被还原，结合氢离子转化为HCOOH，电极反应式为CO2 +2H++2e-=HCOOH。 【详解】A．外电路每转移， 阴极质量增加除了1molCO2，还有从阳极迁移来的2 mol H+，因此阴极室电解质溶液质量增加46 g，A错误； B． 阴极为二氧化碳得到电子发生还原反应，故电极方程式为CO2 +2H++2e-=HCOOH，B错误； C． H+移向阴极，因而从左向右移动，C错误； D． Pt电极为阳极，水放电生成H+和O2，故电极附近溶液的pH减小，D正确； 选D。 13. 一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型：四面体形 B. 的共价键类型：非极性共价键 C. 中的杂化方式：杂化 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH2Cl中心原子N原子的价层电子对数为，所以其VSEPR模型为四面体形，A正确； B．NH3的共价键为N-H键，是由不同原子构成的共价键，为极性共价键，B错误； C．N2H4中N的价层电子对数为，杂化方式为sp3杂化，C正确； D．中氮原子与氢原子以共价键结合，其电子式为，D正确； 故选B。 14. 窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 属于脂肪烃衍生物 C. 与足量加成后的产物有3个手性碳原子 D. 与足量酸性溶液反应可生成正丁酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过该有效成分的结构简式，可得其分子式为，故A正确； B．分子中存在环状结构，属于脂环烃衍生物，故B错误； C．与足量加成后的产物有3个手性碳原子：，故C正确； D．与足量酸性溶液反应，中标记1的双键碳原子连1个氢原子，能被氧化，产物为正丁酸，故D正确； 答案选B。 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 最高价含氧酸的酸性Z大于W C. 简单氢化物的还原性Y大于W D. X、Y形成的化合物只有5种 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族，化合物结构中，W可形成6对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，则W为S元素，Y为O元素，而X可形成3对共用电子对，X的原子序数小于氧，则X为N元素，Z可形成1对共用电子对，Z的原子序数大于氧且小于硫，可知Z为F元素。 【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，原子半径：X>Y>Z，故A正确； B．氟元素没有最高价含氧酸，故B错误； C．元素非金属性：O>S，简单氢化物的还原性H2O<H2S，故C错误； D．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种化合物，故D错误； 故选：A。 二、非选择题：(共55分) 16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 Ⅰ．按如图所示装置(夹持装置略)制 BeCl2，实验开始前先通入一段时间的氩气。 已知：乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+H2为放热反应；Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 （1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制 HCl，仪器a的名称为___________，仪器M(内部结构未画出)最好为___________(填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。 （2）C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。 （3）上述实验装置的缺点是___________。 Ⅱ．提纯BeCl2 （4）反应后，装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤除去杂质，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为___________。 Ⅲ．测定产品中BeCl2的含量 甲同学取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入25mL 25% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸溶液滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应) （5）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为___________(用化学方程式表示)。 （6）氯化铍在500-600℃气相中以二聚体(BeCl2)2的形式存在，Be原子的杂化方式为sp2。500-600℃气相氯化铍中存在的作用力有___________。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．配位键 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 球形冷凝管 （2）防止反应放热温度过高，乙醚和HCl挥发太快 （3）缺少HCl、H2的尾气处理装置 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥 （5） （6）bde 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，通入Ar气体可促使HCl气体进入装置C中与粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)反应生成BeCl2、MgCl2、FeCl2、AlCl3，装置B和D的浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，据此回答。 【小问1详解】 由图知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；仪器M的作用是冷凝回流，为增大接触面积，应选用球形冷凝管； 【小问2详解】 由于乙醚和HCl均挥发，C需置于温度15℃左右的水浴中，其目的是防止反应放热温度过高，乙醚和HCl挥发太快； 【小问3详解】 由于HCl、H2不能直接排放到空气中，故该实验装置的缺点是缺少HCl、H2的尾气处理装置； 【小问4详解】 由于BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯，故为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 由于Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，故用NaOH溶液调节pH不能过大，若pH过大，发生，使测定产品中BeCl2的含量减小； 【小问6详解】 氯化铍在500-600℃气相中以二聚体(BeCl2)2的形式存在，Be原子的杂化方式为sp2，结构式为 ，故500-600℃气相氯化铍中存在的作用力有极性键、范德华力、配位键，故选bde。 17. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 （1）向沸水中逐滴滴加1mol/L 溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm。 （2）在实验室中，可以用铁粉与________反应制备，保存溶液会加入少量铁屑，其原理是________________________(用化学方程式表示)。 （3）电子工业需要用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：________________________。某校同学为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①甲同学取少量待测溶液，滴入________(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有。 ②乙同学取少量待测溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是________________________________________。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性。 ③乙同学另取少量待测溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在。该反应的离子方程式为________________。 （4）欲从腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得溶液，设计实验方案如下： 已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：________________________。 【答案】（1）1～100 （2） ①. 氯气 ②. Fe+2FeCl3=3FeCl2 （3） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. KSCN溶液 ③. 待测液中含有，已知氧化性，可与酸性发生反应，也会使溶液紫红色褪去，因此无法证明溶液中存在 ④. （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【解析】 【分析】废液中含有氯化铜、氯化亚铁、氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，故①为铁，经过滤所得滤液②是氯化亚铁，滤渣③为金属铜和过量的铁，铜不能和盐酸反应，而金属铁可以，加入过量④为盐酸可将铜分离，得到滤液⑤为氯化亚铁，滤液合并后通入⑥为氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，得到氯化铁溶液。 【小问1详解】 向沸水中滴加1mol/L 溶液得到的透明红褐色分散系是氢氧化铁胶体，胶体的分散质粒子直径范围为1~100 nm。 【小问2详解】 铁粉与足量氯气在点燃条件下反应可生成；容易被空气中的氧气氧化为，加入铁屑可以将生成的还原为，防止变质，化学方程式：Fe+2FeCl3=3FeCl2。 【小问3详解】 铜与反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； ①遇硫氰化钾（KSCN）溶液会发生特征显色反应，溶液变为血红色； ②待测液中含有，已知氧化性，可与酸性发生反应，也会使溶液紫红色褪去，因此无法证明溶液中存在； ③亚铁离子和铁氰化钾反应生成特征的蓝色铁氰化亚铁沉淀： ，是的特征检验反应。 【小问4详解】 ⑥为氯气，通入氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 18. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有70.0%及一定量的、、和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定)。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的如下表所示。 沉淀物 5.2 3.2 9.7 9.2 (1)滤渣a的成分是___________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________，从废液中回收乙醇的方法是___________ (2)为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(答一条即可) (3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是___________，向其中加入的目的是___________，反应的离子方程式为___________ (4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是___________ (5)滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液C溶液D ①操作X的名称是___________ ②在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料—，该反应的离子方程式是___________ 【答案】 ①. ②. 溶解、除去有机物 ③. 蒸馏 ④. 将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度 ⑤. 、、 ⑥. 加入的目的是将氧化为，有利于分离 ⑦. ⑧. 不消耗电能，节约能源 ⑨. 冷却结晶 ⑩. 【解析】 【分析】由题给流程可知，用乙醇洗涤将废催化剂表面的有机物溶解、除去后，用稀硫酸酸浸废催化剂，废催化剂中的铝、铁、镍与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣a和含有稀硫酸、可溶性硫酸盐的滤液A；向滤液A中加入过氧化氢溶液，保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子得到滤液B；向滤液B中加入氢氧化镍调节溶液pH，使溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣b和含有硫酸镍的滤液C；向滤液C中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为9.2，将镍离子转化为氢氧化镍沉淀，过滤得到氢氧化镍；氢氧化镍经灼烧、还原得到金属镍。 【详解】(1)由分析可知，滤渣a的成分是二氧化硅，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去废催化剂表面的有机物；可以利用乙醇与废液中沸点不同，题给蒸馏的方法从废液中回收乙醇，故答案为：；溶解、除去有机物；蒸馏； (1)将废催化剂粉碎，增大反应物的接触面积，或适当地提高硫酸的浓度，或升高浸泡时的温度等措施均可以提高酸浸速率，故答案为：将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度； (3)由分析可知，硫酸酸浸后所得滤液A中含有硫酸镍、硫酸铝、硫酸铁，则溶液中含有的金属阳离子为、、；向滤液A中加入过氧化氢溶液的目的是保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子，便于调节溶液pH时，将铁离子转化为沉淀除去，反应的离子方程式为，故答案为：、、；加入的目的是将氧化为，有利于分离；； (4)与电镀相比，化学镀的最大优点是不消耗电能，节约能源，故答案为：不消耗电能，节约能源； (5)①硫酸镍的溶解度随温度的升高变化较大，故酸化后的硫酸镍溶液经冷却结晶得到七水硫酸镍晶体，故答案为：冷却结晶； ②由题意可知，生成碱式氧化镍的反应为碱性条件下，硫酸镍溶液与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成碱式氧化镍沉淀、硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 19. 丹皮酚是从毛莨科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物H是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示： （1）H中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的反应试剂和条件为___________，E的名称为___________。 （3）C的结构简式为___________，C→D的反应类型为___________ 。 （4）下列说法中正确的是___________。 a．D可发生消去反应，有机产物存在顺反异构 b．G中所有原子均可共平面 c．H分子中存在2个手性碳原子 d．红外光谱、酸性高锰酸钾溶液均可鉴别A和B （5）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①与NaHCO3溶液反应放出CO2 ②与FeCl3溶液反应显紫色 写出核磁共振氢谱中峰数最少的一种同分异构体的结构简式___________。 （6）B在一定条件下可氧化为苯甲酸，下列几种酸的酸性由强到弱的顺序为___________ (填序号)。 ① ② ③ （7）根据上述合成路线，写出以苯和乙酸为主要原料(其他无机试剂任选)，制备的合成路线___________。 【答案】（1）醚键、羟基 （2） ①. Cu、O2、加热 ②. 间苯二酚或1，3-苯二酚 （3） ①. ②. 还原反应 （4）ac （5） ①. 13 ②. （6）③>①>② （7） 【解析】 【分析】A的分子式为C7H8O，B的分子式为C7H6O，结合B的结构简式可知A发生氧化反应生成了B，则A为，根据苯甲醇在铜作催化剂条件下氧化为苯甲醛B，B()与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物C()，C再进一步还原为D()，E()和乙酸作用生成F，结合G()的结构式得知F的结构简式为，F()和CH3I反应生成G()，D()和G()通过先加成后消去最后得到H()，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干合成流程图中H的结构简式可知，H中含氧官能团的名称为醚键和羟基，故答案为：醚键和羟基； 【小问2详解】 由分析可知，A发生氧化反应生成了B，即醇催化氧化成醛，则A→B的反应试剂和条件为Cu、O2、加热，由题干E的结构简式可知，E的名称为间苯二酚或1,3-苯二酚，故答案为：Cu、O2、加热；间苯二酚或1,3-苯二酚； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为，C→D即C中的硝基转化为氨基，该反应的反应类型为还原反应，故答案为：；还原反应； 【小问4详解】 a．由题干D的结构简式可知，分子中含有醇羟基且邻碳有H，故D可发生消去反应，有机产物双键两端均连有互不相同的原子或原子团，即存在顺反异构，a正确； b．由题干G的结构简式可知，G分子含有甲基，故G中不可能所有原子共平面，b错误； c．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，H分子中存在2个手性碳原子如图所示：，c正确； d．由分析可知，A分子中含有苯环和醇羟基，B分子中含有苯环和醛基，故能用红外光谱来鉴别A和B，但A、B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别A和B，d错误； 故答案为：ac； 【小问5详解】 由题干可知，F的分子式为C8H8O3，不饱和度为：5，则在F，同时满足下列条件①与NaHCO3溶液反应放出CO2即含有羧基，②与FeCl3溶液反应显紫色即含有酚羟基，则若苯环上连接2个取代基即-OH、-CH2COOH则有邻、间、对三种位置异构，若苯环上连有3个取代基即-OH、-CH3和-COOH，则有10种位置异构，故符合条件的同分异构体共有3+10=13种，其中核磁共振氢谱中峰数最少的一种同分异构体的结构简式为：，故答案为：13；； 【小问6详解】 苯环上的取代基会影响苯甲酸的酸性，吸电子基会使酸性增强，给电子基会使酸性减弱，①为苯甲酸，苯环上无其他取代基，②中苯环上连有-CH3，-CH3是给电子基，会使羧基酸性减弱，③中苯环上连有-NO2，-NO2是强吸电子基，会使羧基酸性增强，所以酸性由强到弱的顺序为③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②； 【小问7详解】 本题为逆向合成法，即根据D和G的转化信息可知，可由和转化而得，根据C到D的转化信息可知，可由还原而来，苯发生硝化反应即可得到，根据题干E到F的转化信息可知，苯和乙酸在ZnCl2作用下，生成，由此分析确定合成路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延吉市第三高级中学2026-2027学年度第一学期 高三年级9月诊断性考试化学学科试卷 考生注意： 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 K 39 S 32 Ga 70 Cu 64 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A. 锂离子电池可将化学能转化为电能 B. 氮化镓（）半导体属于有机材料 C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 2. 中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现电解还原制乙烯和乙醇，下列有关说法正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式为 B. 的电子式为： C. 乙烯中键和键数目之比为 D. 乙醇的球棍模型为 3. 过二硫酸钾是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。在下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有的价层电子总数为 B. 含有的原子总数为 C. 在标准状况下，含有的分子总数为 D. 溶液中含有的离子数目为 4. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 A. A B. B C. C D. D 5. 金属a的薄片在酒精灯上加热时的现象为融化而不滴落，a的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a易形成致密的氧化膜 B. b溶液的酸碱性为中性 C. d可用于治疗胃酸过多 D. 反应④可用于制作泡沫灭火器 6. 某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 阴离子中X不满足8电子稳定结构 C. 基态原子的未成对电子数： D. WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 7. 白杨素又名柯因，具有广泛的药理活性作用，有抗肿瘤、抗过敏、抗炎和抗病毒等作用，由有机物转化为白杨素的反应如下： 下列有关说法正确的是 A. 有机物的分子式为 B. 白杨素能发生加成、消去、氧化反应 C. 有机物M存在顺反异构 D. 白杨素和有机物可用溶液鉴别 8. 已知反应：可用于污水脱氯。下列有关说法错误的是 A. 氯气分子中氯原子间形成键 B. 形成的为平面三角形 C. 电负性大小： D. 晶体中含有离子键、极性键 9. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D 硬度：金刚石>晶体硅 推理 键长： A. A B. B C. C D. D 10. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法不正确的是 A. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C. 过程Ⅱ中发生了还原反应 D. 电催化与生成的反应方程式： 11. 下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 溶液滴入悬浊液： 12. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 外电路每转移，阴极室电解质溶液质量增加44g B. 图中石墨烯为阴极，电极反应式为 C. 该装置工作时，通过质子交换膜从右向左移动 D. 该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小 13. 一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型：四面体形 B. 的共价键类型：非极性共价键 C. 中的杂化方式：杂化 D. 的电子式： 14. 窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 属于脂肪烃衍生物 C. 与足量加成后的产物有3个手性碳原子 D. 与足量酸性溶液反应可生成正丁酸 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 最高价含氧酸的酸性Z大于W C. 简单氢化物的还原性Y大于W D. X、Y形成的化合物只有5种 二、非选择题：(共55分) 16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 Ⅰ．按如图所示装置(夹持装置略)制 BeCl2，实验开始前先通入一段时间的氩气。 已知：乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+H2为放热反应；Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 （1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制 HCl，仪器a的名称为___________，仪器M(内部结构未画出)最好为___________(填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。 （2）C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。 （3）上述实验装置的缺点是___________。 Ⅱ．提纯BeCl2 （4）反应后，装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤除去杂质，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为___________。 Ⅲ．测定产品中BeCl2的含量 甲同学取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入25mL 25% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸溶液滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应) （5）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为___________(用化学方程式表示)。 （6）氯化铍在500-600℃气相中以二聚体(BeCl2)2的形式存在，Be原子的杂化方式为sp2。500-600℃气相氯化铍中存在的作用力有___________。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．配位键 17. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 （1）向沸水中逐滴滴加1mol/L 溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm。 （2）在实验室中，可以用铁粉与________反应制备，保存溶液会加入少量铁屑，其原理是________________________(用化学方程式表示)。 （3）电子工业需要用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：________________________。某校同学为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①甲同学取少量待测溶液，滴入________(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有。 ②乙同学取少量待测溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是________________________________________。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性。 ③乙同学另取少量待测溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在。该反应的离子方程式为________________。 （4）欲从腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得溶液，设计实验方案如下： 已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：________________________。 18. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有70.0%及一定量的、、和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定)。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的如下表所示。 沉淀物 5.2 3.2 9.7 9.2 (1)滤渣a的成分是___________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________，从废液中回收乙醇的方法是___________ (2)为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(答一条即可) (3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是___________，向其中加入的目的是___________，反应的离子方程式为___________ (4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是___________ (5)滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液C溶液D ①操作X的名称是___________ ②在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料—，该反应的离子方程式是___________ 19. 丹皮酚是从毛莨科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物H是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示： （1）H中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的反应试剂和条件为___________，E的名称为___________。 （3）C的结构简式为___________，C→D的反应类型为___________ 。 （4）下列说法中正确的是___________。 a．D可发生消去反应，有机产物存在顺反异构 b．G中所有原子均可共平面 c．H分子中存在2个手性碳原子 d．红外光谱、酸性高锰酸钾溶液均可鉴别A和B （5）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①与NaHCO3溶液反应放出CO2 ②与FeCl3溶液反应显紫色 写出核磁共振氢谱中峰数最少的一种同分异构体的结构简式___________。 （6）B在一定条件下可氧化为苯甲酸，下列几种酸的酸性由强到弱的顺序为___________ (填序号)。 ① ② ③ （7）根据上述合成路线，写出以苯和乙酸为主要原料(其他无机试剂任选)，制备的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $