吉林通化市梅河口市第五中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三化学9月考 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有（ ） (1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物 (2)胆矾（CuSO4·5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物 (3)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 (4)纯碱属于碱、甘油属于油脂 (5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性 (6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 (7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质 (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (9)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 (10)溶液的导电性强弱与溶液中离子的种类，浓度及离子所带的电荷数有关 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向银氨溶液中滴入足量盐酸： B. 向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C. 向溶液中滴入溶液： D. 向NaClO溶液中滴入少量溶液： 3. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用草酸标准溶液滴定溶液： B. 往溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全： C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： 4. 下列方程式的书写正确的是 A. 向新制氯水中加入少量： B. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合： C. 将变黑的银器(产生)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： 5. 以富钒炉渣(主要成分为，还含有杂质、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 下列说法正确的是 A. “焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B. “酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C. “氧化”时，离子反应为 D. “调pH”时，可加入过量，提升除杂效率 6. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是 A. 反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C. 试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D. 试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A H2O的键角大于H2S O 的电负性大于S B 顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯的沸点 前者分子极性大于后者 C [ Cu(NH₃)4]²+的稳定性强于[Cu(H2O)4]²+ 前者配体的稳定性强于后者 D 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： A. A B. B C. C D. D 8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是 A. CO2(CO)——通入氧气中，点燃 B. C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥 C. FeCl2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤 D. NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤 9. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 10. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中 溴水褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 将装有和混合气体的烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ，分别浸泡在热水和冰水中(如图所示)，发生反应： 。下列说法错误的是 A. 和均不属于酸性氧化物 B. 一段时间后，烧瓶Ⅰ中颜色变深 C. 冰水条件有利于上述反应逆向进行 D. 上述反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 12. 常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的微粒为 B. 内，逐渐减小 C. 内， D. 体系中时，反应I达到平衡状态 13. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 合成气制备过程中既存在非极性键断裂又存在极性键生成 B. 低温有利于反应的自发进行 C. 反应的活化能大于活化分子变成生成物分子放出的能量 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤的 14. 向一恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. b、c两点的正反应速率： C. 此反应在任意温度下都可自发进行 D. 平衡时的浓度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 黄酮醇是一种天然活性成分，具有防治心血管疾病、抗氧化、抗炎等功效。其制备原理为： 相关物质信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 其他性质 邻羟基查尔酮 224 86~89 396.6 1.191 常温下为黄色针状结晶；醇溶液中，颜色随着pH的增大而加深，时，呈深红色 黄酮醇 238 171~172 393.7 1.367 常温下为淡黄色至黄色针状结晶或粉末，遇碱性溶液可成盐溶解 实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)： 实验步骤： 步骤I：向仪器a中依次加入0.8 g氢氧化钠固体、60mL甲醇、1.2mL(0.01mol)邻羟基苯乙酮、1.5mL(0.015mol)苯甲醛，放入磁力搅拌子，将仪器a置于磁力搅拌器中，75℃搅拌回流至溶液颜色变为鲜红色。 步骤II：待上述反应液冷却至室温后，加入氢氧化钠溶液和4.8mL30%过氧化氢溶液，10℃下搅拌反应约2.5 h，得到鲜黄色反应液。 步骤III：向仪器a内滴加盐酸，调节反应液的pH到6~7，然后倒入30mL冰水，搅拌均匀，减压抽滤，并用蒸馏水洗涤4~5次，得到黄色固体，置于烘箱中在40℃下干燥，得到粗产品约为1.785g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________________，球形冷凝管的出水口为__________(填“1”或“2”)。 （2）步骤I中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （3）步骤III中倒入30mL冰水的目的是__________________________________________________。 （4）下列有关实验的说法中正确的有__________(填字母)。 a．步骤II中冷却到室温后再加过氧化氢溶液，目的是减少过氧化氢的分解浪费 b．为了防止过氧化氢参与的反应太剧烈，应将过氧化氢溶液一次性快速加入 c．减压抽滤的优点是过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥 d．为了洗去残留在黄酮醇粗品上的水分，可再用乙醇洗涤 e．黄酮醇遇碱性溶液可成盐，是因为羟基O上的孤电子对可以和整个大键共轭体系发生共轭，氢氧键极性增强，解离出，溶解于碱性溶液中 （5）根据实验数据，计算黄酮醇的产率为__________；若要进一步提纯黄酮醇，可采用的实验方法是______________________________。 16. “稀土氯化氯化稀土电解转化”清洁冶金新流程可用于提取稀土元素。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水； ②； ③当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽； ④相关金属氯化物的熔、沸点如下表： 氯化物 (三氯化稀土，以为代表) 熔点/℃ 306(分解) 192.4(加压) 772 860左右 沸点/℃ 315(升华分解) 180(常压直接升华，无液态) 114 57.6 1300~1500，高温难挥发 （1）稀土元素的价层电子排布图为______________________。 （2）“造粒”的目的是________________________________________。 （3）“高温氯化”的目的是__________________________________；该过程中氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）“除杂”时加适量的NaF完全除去，需保证溶液中不低于____________。 （5）“电解”过程中，在__________(填“阳极”或“阴极”)产生。 （6）“碳化”过程的产物是，则“还原”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 17. 有机物M是一种除草剂，其一种合成路线如下图所示。 已知：；。 （1）III→IV的反应类型是_______，VI中的含氮官能团名称是_______，VII的系统命名为_______。 （2）有机物I的结构简式为_______，I和II反应生成III的过程中加入的作用是_______。 （3）的反应方程式为_______。 （4）有机物W是K的同分异构体，符合下列条件的W的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且只含1个环；②与溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。 （5）根据上述信息，请设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂任选)。 18. 某地胶磷矿主要成分为(杂质为和)。该地区用上述矿石为原料生产锂离子电池正极材料的工艺流程如下所示。 已知：六氟合硅酸()的电离：，。 回答下列问题： （1）LiFePO4中铁元素的化合价为____________________。 （2）“预酸浸”和“硫酸萃取”两步操作中转化为的总反应化学方程式为____________________；流程中混合尾气的主要成分为_______________(填化学式)。 （3）“硫酸萃取”的温度控制在70~80℃，温度过高会使来不及与杂质反应即大量逸出，且硫酸钙溶解度会减小，导致___________________。 （4）“水洗吸收”后可得六氟合硅酸，结合以下溶解度与温度的关系图，工业上结晶析出的条件应为______________(填“低温”或“高温”)，写出“控温结晶”时反应的离子方程式__________________________________。 （5）“调除镁”后可得到电池级。此时溶液中，则约为____________。(已知；) （6）“氧化沉淀”中发生反应的化学方程式为__________________。 BDDAA CCBDC CBCB 15【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 2 （2） （3）降低黄酮醇在水溶液中的溶解度，促使产品充分析出 （4）ace （5） ①. 75% ②. 重结晶 16【答案】（1） （2）增大反应物接触面积，加快氯化反应速率 （3） ①. 将矿石中的金属氧化物转化为氯化物，便于后续依据熔、沸点差异分离提纯 ②. （4） （5）阴极 （6） 17【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 硝基、酰胺基 ③. 3-溴丙炔 （2） ①. ②. 与生成的反应，提高有机物III的产率 （3） （4）6 （5） 18【答案】（1）+2 （2） ①. ②. HF、SiF4、CO2 （3） 生成的覆盖在固体表面，降低萃取率 （4） ①. 低温 ②. （5）或或（其他正确的合理表达方式也可） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $