河北黄骅中学2026-2027学年高一上学期10月检测（一） 化学试题

10月高一化学（一)检测 参考答案 1.D【解析】极地破冰船破冰过程发生物理变化，A项错误；用铁粉保鲜食品袋里的食品与氧化还原反应 相关，铁与氧气化合，与置换反应无关，B项错误；炼铁时发生的反应3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2是氧化 还原反应，C项错误；维勒合成尿素说明了无机化合物可以转化为有机化合物，拉开了人工合成有机物的 序幕，D项正确。 2.A【解析】N2CO3分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等都可发生反应，A项正确；C0与酸、碱、盐都不发 生反应，B项错误；C6很稳定，不与酸、碱、盐发生反应，C项错误：CO不与碱发生反应，D项错误。 3.B【解析】L-抗坏血酸的分子式为C6H3O6,其中碳、氢、氧3种原子的物质的量之比为3：43，A项正确： 88gL-抗坏血酸为0.5mol,其中含有氢原子数目为2.408×104，B项错误；1molL-抗坏血酸中碳原子和氧原 子数日相同，C项正确：L-抗坏血酸中氧的质量分数为76×100%，D项正确。 96 4.D【解析】高锰酸钾属于盐类，D项正确。 5.B【解析】不同物质的摩尔质量可能相同，如：KHCO3和CCO3,摩尔质量与物质化学性质无关， A项错误；摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，B项正确；物质的量是物理量，摩尔是 物质的量的单位，C项错误；摩尔质量是物质本身固有属性，只和物质种类有关，与状态无关，D项 错误。 6C【解析】气体分子本身的大小远远小于分子之间的间距，微粒大小可以忽略不计，C项错误。 7.C【解析】HSO4、NO3、HCO3均为酸；NH4)2SO4、CuSO4、MnO4都属于盐；二氧化硫和千冰都是氧 化物，氨气不是，C项符合题意；烧碱、KOH、Ca(OD2都属于碱。 8.B【解析】C02、CH4、O2、NH的摩尔质量分别为44g/mol、16g/mol、32gmol、17gmol,质量相同时， 气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小，气体所占体积越小，吹出的气球越小，①②③④气球分别装的 是CO2、O2、NH3、CH4,A项正确；气球②和气球①中气体的物质的量不相等，氧原子数不相等，B项错 误；气球②和气球④中气体物质的量之比为1：2，C项正确；同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比， D项正确。 9.B【解析】Fe2O3可被氢气还原为Fe,Fe与氧气反应生成FeO4,A项不符合题意；CuO不能直接与水反 应生成Cu(OH)2,B项符合题意；C与氧气生成CO,CO2被碳还原为CO,C项不符合题意；CaCO3分解 生成CaO,CaO与盐酸生成CaCl2,D项不符合题意。 10.A【解析】MgCl可由碱性氧化物与酸反应制得：MgO+2HC1=MgCl2+HO,不能由酸性氧化物与碱 反应制得，A项符合题意；可由碱与酸反应制得：Mg(OH)2十2HCl=MgCl十2HO,B项不符合题意；可 由盐与酸反应制得：MgCO3十2HCl=MgCl十CO↑十HO,C项不符合题意；可由盐与盐反应制得：MgSO4 +BaCl=MgCl2十BaSO4↓，D项不符合题意。 11.D【解析】1molS02和C02的混合气体中含有的氧原子的数目为2Na,A项错误；1mol气态物质在非标 准状況时，体积也有可能等于22.4L,B项错误；5×104gSO2的物质的量n= 5×10g,c项错误：等质量 64g/mol 的S02和C02所含的原子总数目之比为11：16，D项正确。 12.C【解析】X的摩尔质量为 27.20g 0.80mol =34.00g·mol1,X的化学式不是H0,A项错误：由图可知该条 高一化学（一）第1页 件下摩尔体积为m=1824工=2280Lm11,条件为非标准状况下，B项错误该条件下，摩尔体积大于标 0.8 mol 准状况下气体摩尔体积，故X的为气态，C项正确：题述条件下，11.40LX的物质的量是0.50mol,非标准 状况，D项错误。 13.C【解析】转化①、②均可通过化合反应实现：①2Ca十O一2Ca0、②CaO十H0一Ca(OD2,A项正 确；加C02可实现转化③CaO十C0CaC03、④Ca(OH田2+C02一CaC03+H0,B项正确，C项错 误；转化⑤、⑥可通过复分解反应实现：⑤Ca(OHD2+2 ICI-CaCl+2HO、⑥CaC03十2HCl=CaCl2+ CO↑+HO,D项正确。 14.C【解析】C的质子数为6,1mol1C所含质子数为6W,A项正确：1mol02所含原子数目是1molC所含 原子数目的2倍，B项正确；0的相对原子质量为。=a 为。-12b,0的相对分子质量为24地，C项错误：1℃的摩 12 尔质量在数值上与1mol12c原子的质量相同（以“g”为单位），则其摩尔质量为N4gmol1,D项正确。 15.(16分，每空2分) (2)2 ⑧ (3)106gmol (4)Ca(OD+NaCO=CaC03l+2NaOH(将Ca(OH)2转化为CaCO3的反应均可，合理即可) (5)3 0.015mol 16.(16分，除标注外，每空2分) (1)SO2+2NaOH-NaSO3+HO 酸性 (2)AD (3)2(1分)4NW(1分)46WM(1分)92(1分) (4)①3.0g ②20.25gmol-H ③8.96① 17.(14分，每空2分) (1)纯净物 Cu2(OH2CO3+4HCI-2CuCl2+3H20+CO2 (2)H0 (3)Q0+H△0u+H0 置换 2 (4)40.5g 18.(12分，每空2分) (1)Ⅱ (2)57.6°C<T180°C (3)生成沸点更高的FeCl2,除去铁元素 (4 57 (5)Al2O3+3HSO4=A1(SO4)3+3H0 高一化学（一）第2页 10月高一化学（一）检测 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．极地破冰船破冰过程发生化学变化 B．用铁粉保鲜食品袋里的食品与置换反应有关 C．炼铁时发生的反应是非氧化还原反应 D．维勒合成尿素说明了无机化合物可以转化为有机化合物 2．在一定条件下，跟某些酸、碱、盐都能发生反应的物质是 A． B． C． D． 3．维生素C的名称为L-抗坏血酸，可预防和治疗坏血病。某维生素C泡腾片的部分说明书如图，下列说法错误的是 【成份】本品主要成份为维生素C，辅料为碳酸氢钠、酒石酸、蔗糖、氯化钠、糖精钠、胡萝卜素、PEG、柠檬黄、香精。 化学名称为L-抗坏血酸 其结构式为 分子式 A．L-抗坏血酸中碳、氢、氧3种原子的物质的量之比为3∶4∶3 B．88 g L-抗坏血酸中含有氢原子数目为 C．1 mol L-抗坏血酸中碳原子和氧原子数目相同 D．L-抗坏血酸中氧的质量分数为 4．下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A．双氧水 B．碘（）酒 C．75%乙醇（） D．高锰酸钾溶液 5．下列说法正确的是 A．摩尔质量相同的物质化学性质相同 B．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D．摩尔质量与物质的状态有关 6．下列有关说法中错误的是 A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C．气体的体积主要取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 7．下列各组物质在酸、碱、盐、氧化物的分类中存在一种与其他物质不属于同一类别的是 A．、、 B．、、 C．二氧化硫、干冰、氨气 D．烧碱、、 8．标准状况下，用m g的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法错误的是 A．气球①中装的是 B．气球②和气球①中氧原子数相等 C．气球②和气球④中气体物质的量之比为1∶2 D．气球③比气球④中气体密度大 9．下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 10．氯化镁是一种盐，下列常见物质间的反应不能制得氯化镁的是 A．酸性氧化物与碱反应 B．碱与酸反应 C．盐与酸反应 D．盐与盐反应 11．和大量排放都会引起环境问题，根据《工业企业设计卫生标准》，居住区大气中一次最高容许浓度为克/立方米。表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．和的混合气体中所含氧原子数目为 B．当的体积为22.4 L时，一定处于标准状况 C．的物质的量为 D．等质量的和所含的原子总数目之比为11∶16 12．下图表示某条件下物质X的物质的量、体积与质量的关系，下列说法正确的是 A．X的化学式为 B．此条件为标准状况下 C．此条件下，X为气态 D．标准状况下11.40 L X的物质的量为0.50 mol 13．对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 A．转化①、②均可通过化合反应实现 B．加入酸性氧化物可实现转化③ C．转化④只能通过加入碱性氧化物实现 D．转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 14．已知一个原子的质量为，一个O原子的质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol C所含质子数为 B．1 mol C和所含原子数目不同 C．的相对分子质量为 D．的摩尔质量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）牙膏磨擦剂是牙膏中用于辅助清洁牙齿的固体成分，通过与牙刷配合去除牙垢、牙菌斑及牙结石。牙膏中常用的磨擦剂有、、（）和等。碳酸钙磨擦剂分为沉淀碳酸钙和天然碳酸钙。天然碳酸钙主要来源于与，沉淀碳酸钙可由石灰石制备，实验方案如下： 回答下列问题： （1）硅原子的原子结构示意图为________。 （2）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的有________种，属于碱性氧化物的有________种，其中属于碱的是________（填序号）。 （3）碳酸钠的摩尔质量为________。 （4）⑧→②的化学方程式为________________________________________________________________。 （5）某常用的碳酸钙补充剂标注元素钙的单片剂量是600 mg，若需补充元素钙1200 mg，若达到补充标准应摄入碳酸钙的质量为________g；单片碳酸钙补充剂中所含碳酸钙的物质的量为________。 16．（16分）氮氧化物、硫氧化物都是常见的大气污染物，在大气中发生一系列化学变化。 回答下列问题： （1）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________，由此判断其属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （2）下列反应属于氧化还原反应的是________（填标号）。 A． B． C． D． （3）中含________mol氮原子，________（用表示阿伏加德罗常数的值，下同）个氧原子，________个质子，质量是________g。 （4）已知0.4 mol的NO和的混合气体共8.1 g，则 ①NO的质量为________。 ②混合气体的平均摩尔质量为________。 ③标准状况下，混合气体的体积为________。 17．（14分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[（碱式碳酸铜、]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿氯化铜氧化铜铜 回答下列问题： （1）碱式碳酸铜属于________________（填“纯净物”或“混合物”），反应②是碱式碳酸铜与盐酸反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。 （2）反应④是分解反应，该反应的另一种产物为________（填化学式）。 （3）反应⑤的化学方程式为________________________________________，该反应属于四种基本反应类型中的________反应，上述转化中有________个反应属于氧化还原反应。 （4）含有的氯化铜的质量为________。 18．（12分）铝土矿主要成分（含有少量、），以铝土矿为原料制取无水氯化铝的一种工艺流程如下： 已知：气态混合物成分为、、； 物质 沸点/℃ 57.6 180（升华） 300（升华） 1023 回答下列问题： （1）4种基本类型的反应（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）与氧化还原反应的关系如图所示，“焙烧”时，转化为Al，该反应位于________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）区，“加热”时，Al转化为，发生的反应位于________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）区。 （2）从气态混合物、、中降温分离出，应控制温度的范围为________。 （3）“高温”时，加入铝粉的目的是________________________________________________________。 （4）假设完全转化，以含的铝土矿为原料，理论上得到无水氯化铝________mol。 （5）将铝土矿溶于稀硫酸，发生反应的化学方程式为________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $