河北黄骅中学2026-2027学年高一上学期10月检测（一） 化学试题

10月高一化学（一）检测 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一14O一16Na-23A1一27 S-32C1-35.5Ca-40Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 C.炼铁时发生的 D.维勒合成尿素 A.极地破冰船破 B.用铁粉保鲜食 反应3C0+Fe2O3 冰过程发生化学 品袋里的食品与 说明了无机化合 变化 置换反应有关 高温2Fe+3C0,是 物可以转化为有 非氧化还原反应 机化合物 2. 在一定条件下，跟某些酸、碱、盐都能发生反应的物质是 A.Na2 CO B.CO C.C6o D.CaO 3.维生素C的名称为L抗坏血酸，可预防和治疗坏血病。某维生素C泡腾片的部 分说明书如图，下列说法错误的是 【成份】本品主要成份为维生素C,辅料为 碳酸氢钠、酒石酸、蔗糖、氯化钠、糖精钠 A.L-抗坏血酸中碳、氢、氧3种原子的物质 B胡萝卜素、PEG、柠檬黄、香精。 的量之比为3：4：3 化学名称为L一抗坏血酸 其结物式为 B.88gL抗坏血酸中含有氢原子数目为 OH 2.408×1023 HO C.1molL-抗坏血酸中碳原子和氧原子数目 相同 分子式CH,O。 D.L抗坏血酸中氧的质量分数为识×10% 4.下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A.双氧水 B.碘(L2)酒 C.75%乙醇(C2HOH) “1 D.高锰酸钾溶液 5.下列说法正确的是 A,摩尔质量相同的物质化学性质相同 B.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 C.摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D.摩尔质量与物质的状态有关 6.下列有关说法中错误的是 A.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B.物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 高一化学（一）第1页共4页 C.气体的体积主要取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距 D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 7.下列各组物质在酸、碱、盐、氧化物的分类中存在一种与其他物质不属于同一类 别的是 A.H2SO4、HNO3、H2COg B.(NH4)2SO4、CuSO4、KMnO4 C.二氧化硫、干冰、氨气 D.烧碱、KOH、Ca(OH)2 8. 标准状况下，用mg的CO2、CH4、O2、NH四种气体分别吹出四个体积大小 不同的气球。下列说法错误的是 ① ② ③ A.气球①中装的是CO, B.气球②和气球①中氧原子数相等 C.气球②和气球④中气体物质的量之比为1：2 D.气球③比气球④中气体密度大 9.下列物质间的转化不能一步实现的是 A.Fe2O3→Fe→Fe3O4 B.CuO→Cu(OH)2→CuCl2 C.C→CO2-→C0 D.CaCO3→CaO-→CaCl2 10.氯化镁是一种盐，下列常见物质间的反应不能制得氯化镁的是 A.酸性氧化物与碱反应 B.碱与酸反应 C.盐与酸反应 D.盐与盐反应 子水 11.SO2和CO2大量排放都会引起环境问题，根据《工业企业设计卫生标准》，居 住区大气中SO2一次最高容许浓度为5×10-4克/立方米。NA表示阿伏加德罗 常数的值，下列叙述中正确的是 A.1mo1SO2和CO2的混合气体中所含氧原子数目为4NA B.当1 mol SO2的体积为22.4L时，一定处于标准状况 C.5×10-4gS02的物质的量为0.032mol D.等质量的SO2和CO2所含的原子总数目之比为11：16 12.右图表示某条件下物质X的物质的量、体积与质量的关系，下列说法正确的是 A.X的化学式为H2O VIL n/mol B.此条件为标准状况下 18.24 0.80 C.此条件下，X为气态 D.标准状况下11.40LX的物质的量为0.50mol 27.20m/g 13.对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 ③ (OH):, A.转化①、②均可通过化合反应实现 B.加入酸性氧化物可实现转化③ C.转化④只能通过加入碱性氧化物实现 D.转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 高一化学（一)、第2页共4页 14.已知一个12C原子的质量为ag,*一个0原子的质量为bg,Na为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是干 日11日 A.1mol C所含质子数为6NA B.1molC和1molO2所含原子数目不同 C.0,的相对分子质量为2% ) D.C的摩尔质量为aNag·mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)牙膏磨擦剂是牙膏中用于辅助清洁牙齿的固体成分，通过与牙刷配合 去除牙垢、牙菌斑及牙结石。牙膏中常用的磨擦剂有二氧化硅、碳酸钙、 ① ② 二水合磷酸氢钙(CHPO4·2H2O)和碳酸氢钠等。碳酸钙磨擦剂分为沉淀碳酸 ③ ④ 钙和天然碳酸钙。天然碳酸钙主要来源于方解石与白云石，沉淀碳酸钙可由石 H⑤ ,⑥ 灰石制备，实验方案如下： 石灰石高温Ca0加入水 Ca(OH)2 加入Naz CO,溶液 →碳酸钙 ⑦) ⑧ 回答下列问题： (1)硅原子的原子结构示意图为 (2)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的有 种，属于碱性 氧化物的有 种，其中属于碱的是 (填序号)。 (3)碳酸钠的摩尔质量为 （4)⑧②的化学方程式为 (5)某常用的碳酸钙补充剂标注元素钙的单片剂量是600mg,若需补充元素钙 1200mg,若达到补充标准应摄入碳酸钙的质量为 g;单片碳酸钙补充 剂中所含碳酸钙的物质的量为 16.(16分)氮氧化物、硫氧化物都是常见的大气污染物，在大气中发生一系列化 学变化。 NO 0 →硝酸盐 明面五吉心才.恭 7N0O :M25 硫酸盐 8 .SO NH 回答下列问题： (I)SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 由此判断其属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)下列反应属于氧化还原反应的是（填标号）。 A.2NO+02-2NO2 B.N2O+H2O=2HNO3 C.HNO,+KOH-KNO,+H,OD.2NH,NO,△O,++2N2↑+4H,O↑ 高一化学（一)第3页“共4页 (3)2 mol NO2中含 mol氮原子， (用NA表示阿伏加德 罗常数的值，下同)个氧原子， 个质子，质量是 g。 (4)已知0.4mol的NO和NH的混合气体共8.1g,则 ①NO的质量为 ②混合气体的平均摩尔质量为 ③标准状况下，混合气体的体积为 17.(14分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿 锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[（碱式碳酸铜、Cu2(OH)CO], “铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了 “铜→铜绿→→铜”的转化。 朝巴铜绿9氯化铜9，Cu(0H,9,氧化钥品铜 回答下列问题： (1)碱式碳酸铜属于 (填“纯净物”或“混合物”)，反应②是碱式碳酸 铜与盐酸反应，该反应的化学方程式为 (2)反应④是分解反应，该反应的另一种产物为 (填化学式)。 (3)反应⑤的化学方程式为 该反应属于 四种基本反应类型中的 反应，上述转化中有 个反应属于 氧化还原反应。 (4)含有0.6molC1-的氯化铜的质量为 18.(12分)铝土矿主要成分Al2O3(含有少量Fe2O、SiO2),以铝土矿为原料制取无 水氯化铝的一种工艺流程如下： 焦炭 Cl2 A1粉 铝士产→☒一含5→园☒一→说森物一→份图一一后调→分图→无水NC, 气态 混合物 AlCl SiCla FeCl2 已知：气态混合物成分为SiCL4、FeCl,、 AlCls; 物质 SiCl AICla FeCla FeCl2 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023 回答下列问题： D 驱 (1)4种基本类型的反应（化合反应、分解反应、置换反应、复 氧化还原反应 分解反应)与氧化还原反应的关系如右图所示，“焙烧”时， D (填“T”“T”或“Ⅲ”)区， D A2O3转化为A1,该反应位于 “加热”时，A1转化为A1C13,发生的反应位于 (填“红”“Ⅱ”或“Ⅲ”)区。 (2)从气态混合物SiCL4、FeCl,、AICl中降温分离出SiCL4,应控制温度T的范围 为 (3)“高温”时，加人铝粉的目的是 (4)假设完全转化，以含mgAl,O,的铝土矿为原料，理论上得到无水氯化铝 mol。 (5)将铝土矿溶于稀硫酸，Al2O,发生反应的化学方程式为 高一化学（一)第4页共4页10月高一化学（一)检测 参考答案 1.D【解析】极地破冰船破冰过程发生物理变化，A项错误；用铁粉保鲜食品袋里的食品与氧化还原反应 相关，铁与氧气化合，与置换反应无关，B项错误；炼铁时发生的反应3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2是氧化 还原反应，C项错误；维勒合成尿素说明了无机化合物可以转化为有机化合物，拉开了人工合成有机物的 序幕，D项正确。 2.A【解析】N2CO3分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等都可发生反应，A项正确；C0与酸、碱、盐都不发 生反应，B项错误；C6很稳定，不与酸、碱、盐发生反应，C项错误：CO不与碱发生反应，D项错误。 3.B【解析】L-抗坏血酸的分子式为C6H3O6,其中碳、氢、氧3种原子的物质的量之比为3：43，A项正确： 88gL-抗坏血酸为0.5mol,其中含有氢原子数目为2.408×104，B项错误；1molL-抗坏血酸中碳原子和氧原 子数日相同，C项正确：L-抗坏血酸中氧的质量分数为76×100%，D项正确。 96 4.D【解析】高锰酸钾属于盐类，D项正确。 5.B【解析】不同物质的摩尔质量可能相同，如：KHCO3和CCO3,摩尔质量与物质化学性质无关， A项错误；摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，B项正确；物质的量是物理量，摩尔是 物质的量的单位，C项错误；摩尔质量是物质本身固有属性，只和物质种类有关，与状态无关，D项 错误。 6C【解析】气体分子本身的大小远远小于分子之间的间距，微粒大小可以忽略不计，C项错误。 7.C【解析】HSO4、NO3、HCO3均为酸；NH4)2SO4、CuSO4、MnO4都属于盐；二氧化硫和千冰都是氧 化物，氨气不是，C项符合题意；烧碱、KOH、Ca(OD2都属于碱。 8.B【解析】C02、CH4、O2、NH的摩尔质量分别为44g/mol、16g/mol、32gmol、17gmol,质量相同时， 气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小，气体所占体积越小，吹出的气球越小，①②③④气球分别装的 是CO2、O2、NH3、CH4,A项正确；气球②和气球①中气体的物质的量不相等，氧原子数不相等，B项错 误；气球②和气球④中气体物质的量之比为1：2，C项正确；同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比， D项正确。 9.B【解析】Fe2O3可被氢气还原为Fe,Fe与氧气反应生成FeO4,A项不符合题意；CuO不能直接与水反 应生成Cu(OH)2,B项符合题意；C与氧气生成CO,CO2被碳还原为CO,C项不符合题意；CaCO3分解 生成CaO,CaO与盐酸生成CaCl2,D项不符合题意。 10.A【解析】MgCl可由碱性氧化物与酸反应制得：MgO+2HC1=MgCl2+HO,不能由酸性氧化物与碱 反应制得，A项符合题意；可由碱与酸反应制得：Mg(OH)2十2HCl=MgCl十2HO,B项不符合题意；可 由盐与酸反应制得：MgCO3十2HCl=MgCl十CO↑十HO,C项不符合题意；可由盐与盐反应制得：MgSO4 +BaCl=MgCl2十BaSO4↓，D项不符合题意。 11.D【解析】1molS02和C02的混合气体中含有的氧原子的数目为2Na,A项错误；1mol气态物质在非标 准状況时，体积也有可能等于22.4L,B项错误；5×104gSO2的物质的量n= 5×10g,c项错误：等质量 64g/mol 的S02和C02所含的原子总数目之比为11：16，D项正确。 12.C【解析】X的摩尔质量为 27.20g 0.80mol =34.00g·mol1,X的化学式不是H0,A项错误：由图可知该条 高一化学（一）第1页 件下摩尔体积为m=1824工=2280Lm11,条件为非标准状况下，B项错误该条件下，摩尔体积大于标 0.8 mol 准状况下气体摩尔体积，故X的为气态，C项正确：题述条件下，11.40LX的物质的量是0.50mol,非标准 状况，D项错误。 13.C【解析】转化①、②均可通过化合反应实现：①2Ca十O一2Ca0、②CaO十H0一Ca(OD2,A项正 确；加C02可实现转化③CaO十C0CaC03、④Ca(OH田2+C02一CaC03+H0,B项正确，C项错 误；转化⑤、⑥可通过复分解反应实现：⑤Ca(OHD2+2 ICI-CaCl+2HO、⑥CaC03十2HCl=CaCl2+ CO↑+HO,D项正确。 14.C【解析】C的质子数为6,1mol1C所含质子数为6W,A项正确：1mol02所含原子数目是1molC所含 原子数目的2倍，B项正确；0的相对原子质量为。=a 为。-12b,0的相对分子质量为24地，C项错误：1℃的摩 12 尔质量在数值上与1mol12c原子的质量相同（以“g”为单位），则其摩尔质量为N4gmol1,D项正确。 15.(16分，每空2分) (2)2 ⑧ (3)106gmol (4)Ca(OD+NaCO=CaC03l+2NaOH(将Ca(OH)2转化为CaCO3的反应均可，合理即可) (5)3 0.015mol 16.(16分，除标注外，每空2分) (1)SO2+2NaOH-NaSO3+HO 酸性 (2)AD (3)2(1分)4NW(1分)46WM(1分)92(1分) (4)①3.0g ②20.25gmol-H ③8.96① 17.(14分，每空2分) (1)纯净物 Cu2(OH2CO3+4HCI-2CuCl2+3H20+CO2 (2)H0 (3)Q0+H△0u+H0 置换 2 (4)40.5g 18.(12分，每空2分) (1)Ⅱ (2)57.6°C<T180°C (3)生成沸点更高的FeCl2,除去铁元素 (4 57 (5)Al2O3+3HSO4=A1(SO4)3+3H0 高一化学（一）第2页