浙江宁波市镇海蛟川书院2026-2027学年上学期九年级科学第四周周测

蛟川九上第一章科学检测卷（第四周) 一.选择题（每小题只有一个选项正确，共20小题，每题3分，共60分。) 1.进行酸的相关性质实验时，下列实验操作符合规范的是( 不断搅拌 镊子 0 浓硫酸 pH试纸 一水 A.滴加盐酸 B.稀释浓硫酸 C.放入铁钉D.测定盐酸的pH 2.为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可达到目的的是 () A.滴入石蕊试液 B.通入C02气体 C.测定pH D.加少量镁粉 3.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（) (1)浓硫酸（2)浓盐酸(3)粗盐(4)生石灰(5)氢氧化钠(6)酒精. A.(1)(2)(3)B.(4)(5) C.(1)(2)(5)D.全部 4.下列关于稀疏酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（) A.与金属氧化物反应生成盐和水 B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变红色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 5.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列关于农作物和化肥的说法正确的是（) A.（NH4)2SO4属于复合肥料 B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 C.磷肥能促使果树等作物穗数增多，籽粒饱满 D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效 6.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是() 选项 A B D 锥形瓶 MnO2 Zn 浓硫酸 HC1气体 胶头滴管 双氧水 稀硫酸 水 石灰水 A.A B.B C.C D.D 7.生物检索表常用于鉴定生物的种类，小新同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧 化钠、疏酸4种溶液的物质检索表（如表所示)。下列说法不正确的是（) 1a△…2 1b溶液呈碱性…3 2a与BaCl2反应有沉淀…甲 2b与BaC2反应无沉淀…乙 3a与C02反应有沉淀…丙 3b与C02反应无现象…丁 A.“△”代表溶液呈酸性 B.甲表示疏酸 C.乙表示氢氧化钠 D.丙表示氢氧化钙 第1页（共13页） 8.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( 选项 物质 杂质 所用试剂和方法 先加入过量KC1 KNO3溶液 AgNO: 溶液，再过滤 先加入过量的 NaOH溶液 Ca (OH)2 Na2CO3溶液， 再过滤 先加入适量NaOH KCI溶液 CuCl2 溶液，再过滤 D Na2S04 先加入适量BaC2, NaCl溶液 再过滤 A.A B.B C.C D.D 9.在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法正确的是() A.加入的试剂一定是硝酸银溶液 B.加入的试剂可能是二氧化碳 C.无色溶液可能呈酸性 D.白色沉淀一定不溶于稀硝酸 10.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（) A.NH4、Na、No3、Cl B.C03、K、Na*、S0 C.Cu2+、OH、Cl、Ba2+ D.Ag*、NO3、Na、C1 11.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴入碳酸钠溶液，烧杯中有关量的变化如图，其中正确的是 ◆钠元素质量克 ◆水的质量/克 个溶液质量克 4C02质量/克 A.0Na2C0濬液质量/克B0NazC0,溶液质量/克C.0NazC0,溶液质量/克D.0NazC0,濬液质量/克 12.溶液的密度随固体溶质溶解的增多而增大，如图，一个悬挂在弹簧秤上的物体浸没在抛 Ba(OD2饱和溶液中，在恒温条件下，加入一些下列物质，能使弹簧秤读数变小的是（物 体不与溶液发生化学反应)() A.C02 B.MgSO4溶液 C.Ba(OD2晶体 D.BaC2晶体 13.利用如图1装置测得NaOH固体与HC1气体接触后，瓶内水蒸气含量（相对湿度）随接触时间的 变化如图2所示。实验过程中观察到瓶内有白雾生成，固体粘附在瓶底，瓶底发热。已知HC1气 体极易溶于水。下列说法正确的是() 第2页（共13页） 50 相对湿度 40 传感器 30 数据处理 -HC气体 NaOH固体 0 50100150200250300 t/s 图1 图2 A.随着白雾的出现，瓶内HC气体的分子数显著增加 B.前30s内相对湿度下降，证明NaOH具有强烈腐蚀性 C.30s后相对湿度迅速增大，说明NaOH固体与HCI发生反应 D.实验结束后向瓶内注水，充分振荡后测得溶液pH>7,则溶液中Na+个数比CI的少 14.下列关于科学实验中的描述正确的是() A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B.在某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C.在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子 D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应 15.化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静 置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如 图所示。（忽略二氧化碳的溶解)己知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl 一NaHCO3+NaCl,NaHCO+HCI一NaCl+CO2↑+H2O;②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠 和水。 个二氧化碳的质量/g 自制干燥剂 成分：CaO、NaOH 1.32 久置后可能含：CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、 Na2CO3 M 0.44 0 14.603x 稀盐酸的质量/g 下列说法错误的是（ A.该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOH B.该久置后自制千燥剂样品中一定含NazCO3和CaCO; C.图中x=18.25,且M点溶液中一定只含一种溶质 D.变质前自制干燥剂中Ca0与NaOH的质量比为14：25 16.按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试 管I中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实 验现象的一组试剂是() A.甲：Na2CO3、稀HCl乙：NaOH B.甲：Zn、稀H2SO4乙：Ba(NO3)2溶液 C.甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO3 D.甲：CuO、稀H2SO4乙：BaC2溶液 甲 第3页（共13页） 17.下列离子方程式书写正确的是() A.曾青得铁则化为铜：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu B.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：C02+20H-=C03-+H20 C.向氯化铁溶液中滴加氨水：FeCl3+3NH3·H20=Fe(OH)3J+3NH对+3CL D.向硫酸氢钠溶液中加过量烧碱溶液：H+OH=H2O 18.向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢 氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列判断正确的是() A.a点溶液中的溶质为NaCl 沉 B.c点溶液中滴入无色酚酞试液变红 质量 C.实验过程中溶液中的溶质种类可能为1 /g c D.若d点对应的沉淀质量为5.8g,此时共消耗氢氧化 a b 钠溶液质量80g 0 NaOH溶液的质量/g 19.甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在处取得水样经检测只有少量OHˉ、 SO42ˉ.在c处取得水样经检测pH=7,且只含有少量NaCl.则b处水中含有的物质应是下列哪一 组（) A.MgSO4、NaCl B.H2SO4、Ba(NO3)2 C.BaCl2、HCl D.H2SO4、MgCl2 20.将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示 曲线。下列相关说法中不正确的是() A.a至b段发生的反应是NaOH+HC-NaCl+H2O 溶↑ 液 B.a至d段氯化钠的质量不断增大 C.c至d段溶液pH不断增大 D.c点比a点所含的溶质种类少 量 ig 0 氢氧化钠溶液的质量g 二.填空题（每小题3分共42分） 21.用化学式填空，在熟石灰、草木灰、苛性钠，硝酸钡四种物质中： (1)可用于检验硫酸根离子存在的是： （2)常用作肥料的是： (3)可用于配制波尔多液的是： (4)常参与造纸过程的是： 第4页（共13页) 22.取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液测得的沉淀质量 随加AgNO3溶液质量的变化曲线如图所示。 产生 沉淀 6 质量 a AgNO溶液质量 （1)写出产生沉淀的化学方程式： (2)bc段沉淀不再增加的原因是： (3)c点处的溶液中的溶质是： 23.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧 化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总 质量随时间的变化曲线图。请回答： 个溶液的总质量/g 6 ① ② 甲 乙时间 (1)该反应的实验现象为 (2)如图的“●”“0”“⑦”表示溶液中的不同离子，则“●”表示 。 (填写离子符号) (3)图乙中的a点和b点，下列说法正确的是 A.均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B.对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C.对应溶液中铜元素质量相同 24.小科所在的实验小组进行了如下实验： 酚酞 酚酞 滴加盐酸 B 滴加 至过量 NazCO溶液 NaOH Ca(OH)2 (1)写出B中反应的化学方程式： (2)D中沉淀的化学式是： (3)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是： 可能含有的溶质是： 第5页（共13页） 25.现有4包白色粉末，编号为B、C、D,他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实 验，一一加以鉴别。 B 4包白 取样分别 色粉末 加水溶解 A A、C、D 1滴加无 色酚酞 C、D 滴加？ D (1)确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是 (2)酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是 (3)将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是 三.实验与探究题（每空3分，共36分） 26.为验证稀H2S04的化学性质，同学们做了如图实验： 稀HSO4 打磨过 NaOH NaCOa BaCl2 世时 的铝片 每氧化铜 溶液 溶液 溶液 (含酚酞) A B C D E （1)能产生气泡的试管是 (填字母)。 (2)写出试管A中发生反应的化学方程式 (3)为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4,可以往试管中再加入 检验。 A.BaC2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液 D.Cu (OH)2 (4)将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案： 方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HC1和H2SO4。 方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。 其中方案（填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 （填字母)。 a.AgNO3溶液b.BaCz溶液c.Na2CO3固体d.金属铝 27.实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未 密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究，假设1：只含NaOH;假设2： 含NaOH和Na2CO3;假设3：只含Na2CO3o (1)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设 不成立。（选 填数字) (2)进一步探究的过程如图所示： 第6页（共13页） 水 足量氯化钙溶液 一◆固体A 重新取样 溶解 反应 操作1 酚酞 +溶液郊 检验 +假设2成立 ①“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是 ②加入CaC2溶液的作用是 ③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是 28.浙江许多地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”） 浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯。小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究： 【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物释放的酸、软化膳食纤维等作用； ②草木灰中富含有钾盐，主要成分是K2CO,还含有少量K2S04和KCl。 【实验】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。 (1)取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中， 滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变 ，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的 作用。 (2)写出检验草木灰的浸出液中存在C1的实验方法： 稀盐酸 →抽气 足量的 草木灰 NaOH 溶液 足量的 NaOH 碱石灰 溶液 甲 乙 丙 (3)小乐用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中的K2CO3质量分数。实验中通过测定 装置来计算K2C0,的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。实验过程中需持续缓 缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能 四.综合题（共3小题） 29.“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问 题： Na2CO3 Ca(OH)2 Na2COa 溶液 OH OH Ca2+ C032 Na Na+ 澄清 OH OH Na Na 石灰水 CaCO: 图1 图2 将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验（如图1）。 第7页（共13页） （1)碳酸钠的俗名是 (2)该反应发生时可观察到的实验现象是 (3)图2是反应的微观示意图，仿照中和反应可以用H+OH°→HO的形式表达，试写出该反应 的表达式 30.某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中 加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与 滴加NaOH溶液质量的关系如图： (1)AB段观察到的现象是 (2)求混合溶液中CuSO4的质量分数。 (3)若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，则图中A点将移（填“左”或“右”）。 个沉淀质量/克 0 80120 NaOH溶液质量/克 31.室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一 定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 的质量/克 反应后溶 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0 液的总质 量/克 请回答： (1)表中m= 第 次反应CaCh的量是过量的。 (2)该氯化钙溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） (3)求第4次反应结束后溶液中溶质的质量。（写出计算过程） 第8页（共13页） 蛟川九上第一章科学检测卷 参考答案与试题解析 1 2 3 4 5 6 8 9 10 夕 B 3 D C D C D O A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 0 D C C A B D O C B 1.【解答】解：A、胶头滴管不能伸入试管内，故A错误； B、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确： C、应先将试管横放，将铁钉放在试管口，然后慢慢将试管直立起来，故C错误； D、测定溶液pH时，用玻璃棒将待测液滴到pH试纸上，防止待测液被污染，故D错误； 故选：B。 2.【解答】解：A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红故，可以达到目的，故不符合题意： B、酸与二氧化碳不反应，不能达到目的，故符合题意； C、酸溶液的pH小于7，故可以达到目的，故不符合题意； D、酸与金属镁反应生成氢气，有气泡冒出，可以达到目的，故D错误。 故选：B。 3.【解答】解：(1)浓硫酸具有吸水性，质量增加，但没有新物质生成没有变质； (2)浓盐酸具有挥发性，质量减少，属于物理变化： (3)粗盐易吸收空气中水分而潮解，质量增加，但属于物理变化，没有变质： (4)生石灰易与空气中水分反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙， 所以质量增加，且变质了； (5)氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质且质量增加了； (6)酒精易挥发质量减少，属于物理变化： 所以符合题意的只有(4)和（5)。 故选：B。 4.【解答】解：A、酸与金属氧化物反应生成盐和水，是酸的通性： B、酸和碱反应生成盐和水，是酸的通性： C、酸溶液能使石蕊试液变红色，是酸的通性； D、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而盐酸不能和氯化钡反应，不是酸的通性。 故选：D。 5.【解答】解：A、(NH4)2SO4中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说 法错误。 B、农作物所必需的营养元素不是只有氮、磷和钾三种，还需要其它元素，故选项说法错误。 C、磷肥能促使果树等作物穗数增多，籽粒饱满，故选项说法正确。 D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，会降低肥效，铵态氮肥不能与碱 性物质混合施用，故选项说法错误。 故选：C。 6.【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气，锥形瓶内气体增加，压强增大， 气球缩小，A选项错误。 B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增加，压强增大，气球缩小，B选项错误； C、浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球缩小，C选项错误； D、氯化氢气体与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，锥形瓶内气体减少，压强减小，外界空气进入气 球，气球膨胀，D选项正确。故选：D。 第9页（共13页） 7.【解答】解：A氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧 化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液：甲能与氯化钡溶 液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，则“△”代表的溶液呈酸性，故正确； B.由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，故正确： C氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱 性，则2表示的是盐酸、疏酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成 沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，故错误； D.丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二 氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，故正确。 故选：C。 8.【解答】解：A、AgNO3能与过量KCI溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新 的杂质氯化钾（过量的)，故选项错误。 B、Ca(OH)2能与过量的Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽能除去杂质但引入了新的 杂质碳酸钠（过量的），故选项错误。 C、CuCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入新的杂质氯化 钠，故选项错误。 D、Na2SO4能与适量BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂 质，故选项正确。 故选：D。 9.【解答】解：A、加入的试剂不一定是硝酸银溶液，也可能是硫酸盐溶液等，故选项错误。 B、加入的试剂不可能是二氧化碳，二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，故选项错误。 C、该溶液可能是硫酸，无色溶液可能呈酸性，故选项正确。 D、白色沉淀不一定不溶于稀硝酸，也可能是碳酸钡沉淀，故选项错误。 故选：C。 10.【解答】解：pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在电离的氢离子， A、NH4、Na*、NO3、CI离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存， 故符合题意； B、CO能够与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故不符合题意： C、OH能够与C+、H发生反应，在溶液中不能够大量共存，故不符合题意； D、Ag能够与C1ˉ发生反应，在溶液中不能够大量共存，故不符合题意。 故选：A。 11.【解答】解：A、在滴入碳酸钠溶液的过程中，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，烧 杯中钠元素的质量不断增大，当硫酸完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，烧杯中钠元素的质量仍在不断 增大，故选项图像错误。 B、碳酸钠溶液中有水，开始时是碳酸钠溶液，其中含有水，水的质量不可能从0开始，且反应生 成水，因此在二者反应时水的质量增速较大，而反应结束后水的质量增速较小，故选项图像错误。 C、开始时是硫酸溶液，溶液质量不可能从0开始，随着碳酸钠溶液的滴入，溶液质量不断增大， 故选项图像错误。 D、当二者反应时，二氧化碳的质量不断增大；当反应结束后，二氧化碳的质量保持不变，故选项 图像正确。 故选：D。 12.【解答】解：A.CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和水，溶质减少，溶液密度减小，浮力减 小，弹簧秤读数变大，故A不合题意。 B.MgSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4、Mg(OH)2两种沉淀，溶质减少，溶液密度减小，浮力 第10页（共13页） 减小，弹簧秤读数变大，故B不合题意。 C.恒温下饱和Ba(OH)2溶液不能继续溶解Ba(OH)2晶体，溶液密度不变，弹簧秤读数不变， 故C不合题意。 D.BaC2晶体可溶解在该饱和溶液中，溶液中总溶质质量增加，密度增大，浮力增大，弹簧秤读数 变小，故D符合题意。 故选：D。 13.【解答】解：A、白雾出现时氢氧化钠与氯化氢发生反应，氯化氢被持续消耗，瓶内氯化氢气体分 子数目减少，故错误； B、前30s相对湿度下降是氢氧化钠固体吸收瓶内水蒸气，体现氢氧化钠的吸水性，不能证明其具 有腐蚀性，故错误： C、30s后相对湿度迅速增大，是因为氢氧化钠固体和氯化氢气体发生反应生成水，使瓶内水蒸气 含量上升，故正确： D、溶液的pH>7,说明氢氧化钠过量，溶液中钠离子个数多于氯离子，故错误； 故选：C。 14.【解答】解：A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质可能是碳酸盐也可能是金属 单质，故A错误； B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有疏酸根离子或银离子， 故B错误； C、在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，可以排除碳酸根离子，该溶液中一 定含有氯离子，故C正确： D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，溶液可能 是中性或酸性，故D错误。 故选：C。 15.【解答】解：A、根据图中产生二氧化碳的质量变化，刚开始生成的二氧化碳为碳酸氢钠和盐酸反 应生成的，后来生成的二氧化碳为碳酸钙和盐酸反应生成的，设碳酸氢钠消耗的盐酸的质量为x,则： NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2 36.5 44 10%x 0.44g 36-5=10%g 440.44g x=3.65g 根据碳酸氢钠和盐酸的质量比关系，可知碳酸钠和盐酸反应时，消耗的盐酸的质量也为3.65g,又 由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠消耗的盐酸的质量为14.6g- 3.65g=10.95g,根据图像，可知含有碳酸钠和碳酸钙，故A错误； B、结合前面分析可知，该久置后自制干燥剂样品中一定含碳酸钠和碳酸钙，故B正确； C、结合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g,刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯 化钠和水，后来发生的总反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，M点时表示碳酸 钠和盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，故C正确： D、由于碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，根据质量守恒定律，设变质前自制干燥剂中氢 氧化钠的质量为x,则 NaOH~NaCl~HCI 40 36.5 X 18.25g×10% 40 36.5=18.25gx10% 第11页（共13页） x=2g 碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为1.32g-0.44g=0.88g,设变质前自制干燥剂中C0为 y,根据质量守恒定律，可知： CaO~CaCO3~CO2 56 44 少 0.88g 56= 440.88g y=1.12g 则变质前自制干燥剂中Ca0和NaOH的质量比为1.12g:2g=14:25,故D正确。 故选：A。 16.【解答】解：A、Na2CO,和稀HCl反应会生成氯化钠、水、二氧化碳气体，气体排不出去，压强 增大，将I中的氯化钠、未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和 水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故选项错误。 B、锌与稀硫酸反应生成氢气，气体排不出去，压强增大，将I中的硫酸锌、未反应的硫酸压入Ⅱ 中B(NO3)2溶液，疏酸、硫酸锌与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，符合题意，故选项正 确。 C、氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，I中液体不会进入Ⅱ中，无白色沉淀生成， 不符合题意，故选项错误。 D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无气体生成，I中液体不会进入Ⅱ中，无白色沉淀生成， 不符合题意，故选项错误。 故选：B。 17.【解答】解：A、曾青得铁则化为铜的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应实质是铁和 铜离子反应生成亚铁离子和铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe+Cu,故选项不符合题意。 B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应实 质是二氧化碳和钙离子、氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：C02+Ca++ 2OH-=CaCO3↓+H,0,故选项不符合题意。 C、向氯化铁溶液中滴加氨水的反应是氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应实质是 铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，离子方程式为：Fe3++3NH3·H20=Fe(OH)3↓ +3NH,故选项不符合题意。 D、向硫酸氢钠溶液中加过量烧碱溶液，硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应实质是氢 离子和氢氧根离子结合生成水，离子方程式为：H+OH=HO,故选项符合题意。 故选：D。 18.【解答】解：向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会 先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 A、a点没有生成沉淀，说明是氢氧化钠和盐酸反应，所以a点溶液中的溶质为NaCl和MgC2,故 A错误； B、c点溶液中沉淀质量逐渐增大，溶液中的溶质是氯化镁和氯化那，滴入无色酚酞试液，不变色， 故B错误； C、d点氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，实验过程中溶液中的溶质 种类可能为1，故C正确： D、若d点对应的沉淀质量为5.8g, 设消耗氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)24+2NaCl 第12页（共13页） 80 58 xX10% 5.8g 80_x×10% 58=5.8g x=80g 稀盐酸和氢氧化钠反应还会消耗氢氧化钠，所以此时共消耗氢氧化钠溶液质量大于80g,故D错误。 故选：C 19.【解答】解：在a处取得水样经检测只有少量OH、S042,在c处取得水样经检测pH=7,说明 显中性，且只含有少量NaCl,说明发生反应后溶液中的溶质只有氯化钠。 A、MgSO4中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，会使c处中含 有硫酸盐，故选项错误。 B、B(NO3)2中的钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但同时会生成可溶性的硝酸盐，会使c 处中含有硝酸盐，故选项错误。 C、氯化钡中的钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧根离子反应生成水，能使c处取得 水样经检测pH=7,且只含有少量NaCl,故选项正确。 D、MgC12中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，会使c处中含 有硫酸盐，故选项错误。 故选：C。 20.【解答】解：A、a至b段发生的反应是：NaOH+HCl一NaCl+H2O,该选项说法正确； B、a至c段氯化钠的质量不断增大，c至d段氯化钠的质量不变，该选项说法不正确： C、c至d段氢氧化钠过量，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液碱性增强，pH不断增大，该选项说法 正确： D、c点溶质是氯化钠，a点溶质是氯化氢和氯化铜，该选项说法正确。 故选：B。 21.(1)Ba(NO3)2;(2)K2C03(3)Ca(OH2(4)NaOH 22.（1)CaCl2+2AgNO3-2AgC1↓+CaNO3)2; (2)CaC2反应完了，AgNO3过量： (3)AgNO3 Ca(NO3)2 23.(1)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；(2)S0；(3)BC。 24.(1)HCI+NaOH=NaCl+H2O;(2)CaCO3;(3)NaCl CaCl2 HCI 25.(1)溶液呈蓝色；(2)NaOH;(3)AgNO3溶液 26.（1)AD:（2)2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H2↑；（3)CD;(4)一；b 27.（1)1:(2)①引流；②检验并且除去碳酸钠：③溶液由无色变红色： 28.(1)红；(2)取少量浸出液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液，过滤，在所得滤液中加入硝酸银 溶液和稀硝酸，观察有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成： (3)丙：将反应产生的二氧化碳全部赶到丙装置中，使产生的气体完全被丙吸收。 29.(1)纯碱或苏打；(2)产生白色沉淀；（3)Ca2+C032→CaC03↓。 30.(1)生成蓝色沉淀；(2)16%；(3)左。 31.(1)174.0;5、6次；(2)11.1%；(3)10.88g。 第13页（共13页）