精品解析：浙江宁波市慈溪文锦书院2026-2027学年九年级上学期科学月度素养测试试卷

2026学年第一学期科学月度素养测试九年级科学试题卷 （总分：120分，考试时间：120分钟） （相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64） 一、单项选择题（共20小题，每题2分，共40分） 1. 检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是（ ） A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶解操作中，在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，能加速土壤中可溶物的溶解，故A正确； B．过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中漏斗下端管口没有靠在烧杯内壁，故B错误； C．用胶头滴管向试管中滴加石蕊溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，故C错误； D．用pH试纸测溶液pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释待测溶液，导致测量结果不准确，故D错误。 故选A。 2. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ） A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和硫酸的水溶液中都有可自由移动的离子，因此两者的水溶液都能导电，故A正确； B．盐酸和硫酸的水溶液均显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，故B正确； C．稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能把水注入浓硫酸中，以免局部放出大量热导致液滴飞溅，故C错误； D．浓盐酸具有挥发性，逸出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴而出现白雾，故D正确。 由于题目要求选择不正确的，故选C。 3. 小芳看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（ ） A. 橘子汁 B. 牙膏水 C. 食盐水 D. 酱油 【答案】B 【解析】 【详解】依据题干叙述可知紫色高丽菜汁遇酸性溶液（醋酸是酸性溶液）变红，遇到碱性溶液会变成黄绿色，所以要想使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质应该显碱性，因为pH＞7的溶液显碱性、pH＜7呈酸性、pH=7呈中性，据选项物质的pH图表可知：牙膏水pH＞7，橘子汁、酱油pH＜7显酸性，食盐水pH=7呈中性。 故选B。 4. 醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（ ） A. 清洗水壶中的水垢 B. 中和皮蛋的碱性 C. 除去铁表面的铁锈 D. 治疗胃酸过多症 【答案】D 【解析】 【详解】A．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，醋中含醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，可清洗水壶中的水垢，故A不符合题意； B．皮蛋呈碱性，醋中醋酸可与碱性物质反应，能中和皮蛋的碱性，故B不符合题意； C．铁表面铁锈主要成分是氧化铁，醋酸能与氧化铁反应，可除去铁表面铁锈，故C不符合题意； D．胃酸主要成分是盐酸，治疗胃酸过多应使用碱性物质中和，醋呈酸性，不能用于治疗胃酸过多症，故D符合题意。 故选D。 5. Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca（OH）2的说法中，错误的是（ ） A. 水溶液显碱性 B. 可露置于空气中保存 C. 具有杀菌消毒功效 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钙属于碱，其水溶液呈碱性，故说法正确； B、氢氧化钙暴露在空气中会吸收二氧化碳而变质，所以要密封保存，故说法错误； C、由“ Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌 ”可知，氢氧化钙具有杀菌消毒的功效，故说法正确； D、氢氧化钙具有腐蚀性，沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗，以减少对皮肤的伤害，故说法正确。 故选B。 6. 下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ） A. 向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入足量稀氢氧化钠溶液 B. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸 C. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钠过量，溶液变红，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项不符合题意； B、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项不符合题意； C、若氢氧化钠和盐酸反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，产物为氯化钠，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钠和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，没有固体出现的，氢氧化钠变为白色固体，故无法判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项符合题意； D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化钠充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项不符合题意。 故选C。 7. 盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ） A. X不可能是H2O B. Y可能是硫酸钡 C. 若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D. 碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误； B、硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，盐酸和硫酸钡不能反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误； C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误； D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。 故选D。 8. 在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量铁粉，其微观粒子变化如图所示。下列分析正确的是（ ） A. 烧杯②中▲代表铁离子 B. 该反应属于复分解反应 C. 反应产生了助燃性气体 D. 反应后的溶液呈浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，向稀硫酸中加入了适量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中消耗氢离子，生成亚铁离子，反应后溶液中存在亚铁离子和硫酸根离子，则烧杯②中▲代表亚铁离子，错误； B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误； C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应产生了可燃性气体，错误； D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液呈浅绿色，正确。 故选D。 9. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　） A. 氢氧化钠固体已变质 B. 氢氧化钠固体已完全变质 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，加入稀盐酸有二氧化碳产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，故A正确，不符合题意； B、由图可知，刚开始加入稀盐酸时，没有二氧化碳产生，说明此时是氢氧化钠在与稀盐酸反应，则固体未完全变质，故B错误，符合题意； C、由图可知100s后仍有气体产生，说明此时碳酸钠未完全反应，溶液呈碱性，pH值大于7，故C正确，不符合题意； D、200s后不再有二氧化碳产生，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，故D正确，不符合题意。 故选B。 10. 小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（　　） A. 从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出 B. 以性质看，气体X一定不会与Ca(OH)2反应 C. 从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D. 从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X 【答案】C 【解析】 【详解】A、某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，烧杯中的导管口液面上升，故选项说法错误； B、从性质看，气体X可能是二氧化碳、氯化氢等气体，二氧化碳、氯化氢均能与Ca（OH）2反应，故选项说法错误； C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体有可能是二氧化碳气体，故选项说法正确； D、气体X能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥气体X，故选项说法错误。 故选C。 11. 欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（ ） 选项 待提纯物质 选用试剂 A 溶液（） 过量硝酸银溶液 B 溶液（） 适量氢氧化钠溶液 C 盐酸（硫酸） 硝酸钡溶液 D Fe粉（Cu粉） 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用过量硝酸银溶液可除去氯化钠杂质，但过量的硝酸银会成为新的杂质，不符合除杂原则，故A不符合题意； B．氯化铜可与适量氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，同时生成氯化钠，能够除去杂质且不引入新的杂质，故B符合题意； C．硫酸与硝酸钡反应虽可生成硫酸钡沉淀，但同时生成硝酸，引入了新的杂质，故C不符合题意； D．铁能与稀硫酸反应而铜不能，加入稀硫酸会把待提纯的铁除去，不能达到除杂目的，故D不符合题意。 故选B。 12. 下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是（ ） A. 碳酸钠-纯碱- B. 氯化钠-食盐- C. 碳酸氢钠-小苏打- D. 氢氧化钙-熟石灰- 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗称纯碱，选项所给化学式正确，名称、俗称和化学式对应一致，故A不符合题意； B．氯化钠俗称食盐，选项所给化学式正确，名称、俗称和化学式对应一致，故B不符合题意； C．碳酸氢钠俗称小苏打，选项所给化学式正确，名称、俗称和化学式对应一致，故C不符合题意； D．氢氧化钙俗称熟石灰，但选项所给化学式对应的是氧化钙，因此名称、俗称和化学式对应不一致，故D符合题意。 故选D。 13. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥； A．Ca(NO3​)2​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故A 不符合题意； B．KNO3​中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，故B符合题意； C．Ca(H2​PO4​)2​中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，故C不符合题意； D．(NH4​)2​SO4​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故D不符合题意。 故选B。 14. 三种物质间只通过一步反应就能实现如图箭头所指方向的转化，符合要求的组合（ ） A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。 ②氢气与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。 ③锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。 故①②③均只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。 故选D。 15. “金属保护一小步，资源节约一大步”，下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是（　　） A. 为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源 B. 纯金属的抗腐蚀性比合金更好 C. 在金属表面涂油、刷漆等可以防止金属生锈 D. 废弃金属直接丢弃，无需回收利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、加大力度开采金属矿物资源，可能会导致金属资源的浪费，应合理开采，故A错误； B、合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀，故B错误； C、在金属表面涂油、刷漆等可以隔绝氧气、水等，可以防止金属生锈，故C正确； D、废弃金属直接丢弃，会造成金属资源的浪费，应回收利用，故D错误。 故选C。 16. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是（ ） A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、用不锈钢片和铝片相互刻画，通过观察划痕情况，能比较不锈钢和铝片的硬度大小，但不能比较合金与其组分金属的硬度，因为铝不是不锈钢的组分金属，故选项实验不能达到目的； B、铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铜的金属活动性比铁弱；锌粒放入硫酸亚铁溶液中能置换出铁，说明锌的金属活动性比铁强，则三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故选项实验能达到目的； C、实验中，左侧试管内铜片与CO2、H2O同时接触，不生锈；中间试管内铜片与O2、H2O同时接触，不生锈；右侧试管内铜片与CO2、O2、H2O同时接触，生锈，三支试管内都含有H2O，缺少铜片与CO2、O2同时接触的对照组，无法证明铜生锈与H2O有关，故选项实验不能达到目的； D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应在敞口装置中进行，氢气逸散到空气中，导致天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到目的。 故选B。 17. 如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是（   ） A. 铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来 B. 生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物 C. 铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀 D. 废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来，故正确； B．生铁是由铁和碳等元素组成的，在物质分类中属于混合物，故错误； C．铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀，故正确； D．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染，故正确。 故选B。 18. 为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法正确的是（　　） A. 若向甲、乙试管加入CuSO4溶液，锌片表面会有金属析出 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，铜片表面会有气泡产生 C. 若向甲、乙试管加入MgSO4溶液，锌片表面会有金属析出 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能比较铜与锌的金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌的活动性比铜强，若向甲、乙试管加入硫酸铜溶液，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌片表面会有紫红色金属铜析出，正确； B、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应，所以若向甲、乙试管加入稀盐酸，铜片表面不会有气泡产生，错误； C、镁的活动性比锌强，锌片表面不会有金属析出，错误； D、锌和铜的活动性都比银强，都能将硝酸银中的银置换出来，无法比较铜与锌的金属活动性，错误。 故选A。 19. 为探究金属锈蚀的条件，组装如图所示的装置进行实验，一段时间后，观察所产生的现象，下列有关实验现象或结论叙述正确的是（ ） A. 本实验说明金属的生锈与空气中的氮气有关 B. 本实验说明金属的生锈与水有关 C. Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面明显下降 D. Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面基本不变 【答案】D 【解析】 【分析】铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。 【详解】A．本实验说明金属的生锈与空气中的氧气有关，故选项说法不正确； B．本实验中Ⅰ装置、Ⅱ装置中都有水，不能说明金属的生锈与水有关，故选项说法不正确； C．Ⅰ装置铁生锈消耗氧气，左侧液面明显上升，Ⅱ装置铁不生锈，左侧液面基本不变，不会明显下降，故选项说法不正确； D．Ⅰ装置铁生锈消耗氧气压强减小，左侧液面明显上升，Ⅱ装置铁不生锈，左侧液面基本不变，故选项说法正确。 故选D。 20. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　） A. ①一定量的水，通过电解水的装置电解 B. ②一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量 C. ③一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应 D. ④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.①电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，选项错误； B. ②氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量，反应中水的增加来自于生成的水，和氢氧化钡溶液中的水，反应结束后，继续加入氢氧化钡溶液，增加的水来自于氢氧化钡溶液，即水的一直增加，反应中增加的幅度比反应后大，选项错误； C. ③一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，没有沉淀生成，选项错误； D. ④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间，浓盐酸因挥发质量减小，浓硫酸因吸水质量增加，选项正确。 故选D。 二、填空题（每空2分，共28分） 21. 科学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是_______，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。 （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变_______，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是___________________。 【答案】（1）盐酸 （2） ①. 大 ②. 氢氧化镁（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸； 【小问2详解】 使用药物治疗胃酸过多时，如果有气体生成，那么容易导致胃内压强变大； 根据题意可知，铁粉与盐酸反应生成氢气，碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，而氢氧化镁或氧化镁与盐酸反应都没有气体产生，则应在医生的指导下换成氢氧化镁或氧化镁。 22. 炼铁工艺的发展脉络不仅见证了技术革新，更记录了社会变迁。铁器应用几个关键时期历程如下： （1）春秋时期的人工冶铁是使用铁矿和木炭为原料，铁矿石中的氧化铁被碳还原成金属铁。该反应属于 ___________(填基本反应类型)反应。 （2）汉代炒钢法：将生铁加热至半液态、液态，并像炒菜一样搅拌，让其中高温的碳与空气中的___________反应，降低合金中的含碳量，从而得到更优质的钢材。 （3）手撕钢厚度仅有0.015 毫米，钢板被轧制成超薄“手撕钢”的过程，这是利用了钢的___________(填性质)。 【答案】（1）置换 （2）氧气##O2 （3）延展性 【解析】 【小问1详解】 铁矿石中的氧化铁被碳还原成金属铁，反应的方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问2详解】 碳与空气中的氧气（O2）反应生成二氧化碳，从体系中逸出，从而得到含碳量较低的钢。 【小问3详解】 能够轧制成超薄片，说明钢具有良好的延展性，即在外力作用下能发生形变而不破裂。 23. 草酸亚铁晶体（）可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，它是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，被投入到杭州亚运会电动车锂电池的生产中。 （1）从物质分类角度判断，草酸亚铁晶体是一种________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）草酸亚铁晶体中，碳、氢元素的质量比为________ （3）草酸亚铁晶体受热易分解，这属于草酸亚铁晶体的________填“化学性质”或“物理性质”）。 【答案】（1）纯净物 （2）6:1 （3）化学性质 【解析】 【小问1详解】 草酸亚铁晶体（）是由一种物质组成的，属于纯净物。故填：纯净物。 【小问2详解】 草酸亚铁晶体中，碳、氢元素的质量比为。故填：6：1。 【小问3详解】 受热易分解属于化学性质。故填：化学性质。 24. 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式__________________________。 【答案】 ①. 红 ②. 【解析】 【分析】碱性溶液使酚酞试剂变红；除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质选择碳酸钠溶液，溶液中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【详解】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液使酚酞试剂变成红色； （2）除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质选择碳酸钠溶液，溶液中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为。 25. 在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有的少量和，某校化学课外活动小组设计的提纯NaCl的流程如图所示： （1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是________________________（写离子符号）。 （2）试剂X的化学式为________________________，溶液M中所含有的阴离子有________________________________________________。 【答案】（1）Mg2+ （2） ①. Na2CO3 ②. Cl-、OH-、 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠中的OH−会和杂质里的Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，因此加入过量NaOH可以除去的阳离子是Mg2+。 【小问2详解】 流程中步骤②加入了过量BaCl2​，作用是除去杂质，同时会引入新的过量杂质Ba2+；为了在不引入难以除去的新阳离子的前提下除去多余的Ba2+，试剂X需要选用Na2CO3，Na2CO3可以和Ba2+反应生成碳酸钡沉淀。 经过操作II过滤后，滤液M里原本的Cl−、步骤①加入过量NaOH剩余的OH−、步骤③加入过量Na2CO3​剩余的​都保留在溶液中，因此含有的阴离子是这三种。 三、实验与探究题（每空2分；共28分） 26. 某小组在学习酸和碱的性质时，进行了图1实验。 （1）实验1向1-5号试管中分别滴加少量稀盐酸，其中没有出现明显现象的有____________________________________。 （2）实验2借助温度传感器和pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的某些变化。图2为反应过程中温度的变化。 ①根据实验结果可知该反应进行过程中伴随的能量变化为________________________。 ②有同学提出换用压强传感器也可以推导出相同的实验结论，其理由是____________________________________________________________ 【答案】（1）2号、4号试管 （2） ①. 反应过程中释放热量 ②. 该中和反应放热，使锥形瓶内温度升高，瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大 【解析】 【小问1详解】 1号：稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，有明显现象； 2号：稀盐酸不能使无色酚酞试液变色，无明显外观变化； 3号：锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡冒出，现象明显； 4号：铜的金属活动性排在氢之后，和稀盐酸不反应，无明显现象； 5号：稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，现象明显。 因此无明显现象的是2号和4号试管。 【小问2详解】 ①从温度变化曲线可以看出，反应过程中体系温度逐渐升高，说明该酸碱中和反应属于放热反应，反应过程释放热量。 ②密闭的锥形瓶内的空气会随反应放热而受热膨胀，瓶内压强会明显上升，通过压强传感器测得的压强变化，也能佐证反应的发生、证明反应放热，得到和温度传感器实验一致的结论。 27. 实验桌上有一瓶敞口放置已久的NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究： 实验步骤 现象 步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 （1）由实验可知，该NaOH溶液________________________（选填“没有变质”、部分变质”或“全部变质”）； （2）若步骤一与步骤二顺序调换，________________________（填“能”或“不能”）得出上述结论； （3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________________替代（写出一种试剂）。 【答案】（1）部分变质 （2）不能 （3）氯化铜溶液 【解析】 【小问1详解】 步骤一加入足量氯化钙溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中存在碳酸钠，即氢氧化钠已经发生变质；过滤后向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞变红，说明滤液中仍有氢氧化钠。因此该氢氧化钠溶液部分变质。 【小问2详解】 若先滴加酚酞溶液，碳酸钠溶液本身也呈碱性，也能使酚酞变红，无法据此判断溶液中是否仍含有氢氧化钠；之后再加入氯化钙只能说明存在碳酸钠，因此不能得出上述结论。 【小问3详解】 步骤一已除去碳酸钠，向滤液中加入氯化铜溶液，若出现蓝色沉淀，说明仍有氢氧化钠。 28. CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴趣小组进行了实验探究（已知：和在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中______的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是______。 【实验二】将溶液中的Cu2＋除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2＋，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到______的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2＋的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2＋的存在，向CuSO4溶液中滴加______除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2＋使CuSO4溶液呈蓝色。 【答案】（1） ①. Cu2+ ②. 硫酸钠溶液中本身含有水分子 （2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 （3）氯化钡溶液 【解析】 【小问1详解】 观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色； 【小问2详解】 向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论； 【小问3详解】 若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。 29. 孔雀石是自然界中的含铜矿石，主要成分为碱式碳酸铜可与酸反应。小金设计了两种利用孔雀石冶炼铜的方法。 （1）写出方法一中步骤②的化学反应方程式________。 （2）图甲为方法二中步骤Ⅱ氢气还原氧化铜的装置，在实验时，正确的实验操作顺序为________。 ①停止加热②通入纯净的氢气③停止通氢气④加热 （3）图甲装置可否用于一氧化碳还原氧化铜的实验，并说明理由________。 （4）在现代炼铜工业中主要采用方法一，湿法炼铜相对于干法炼铜的优势有________（写出一点即可）。 【答案】（1） （2）②④①③ （3）不可以，因为一氧化碳有毒，该装置没有尾气处理装置，会造成空气污染 （4）反应条件温和##污染小 【解析】 【小问1详解】 方法一中步骤②是铁与硫酸铜溶液反应，根据金属活动性顺序，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为。 【小问2详解】 氢气具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以在实验时，应先通入纯净的氢气，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后进行加热；反应结束后，为防止生成的铜被重新氧化，要先停止加热，待装置冷却后再停止通氢气。因此，正确的实验操作顺序为②④①③。 【小问3详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，图甲装置没有尾气处理装置，若用该装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验，一氧化碳会逸散到空气中，造成空气污染，所以图甲装置不可以用于一氧化碳还原氧化铜的实验。 【小问4详解】 湿法炼铜不需要高温煅烧等操作，反应条件相对温和，能耗较低；且过程中不产生如一氧化碳等有毒气体，污染较小。所以湿法炼铜相对于干法炼铜的优势可以是反应条件温和（或污染小等） 。 四、综合计算题（共4题；共24分） 30. 如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行了探究，并作出评价改进。 （1）【初步分析】 反应后，试管B中一定有的溶质是______。 【深度探究】 小金将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验，记录实验现象并根据现象进行了以下判断。 步骤 现象 判断A、B试管中反应物过量情况 ① 沉淀增多，没有气泡生成 A中一定有氯化钡，B中一定无稀硫酸 ② 一段时间后出现气泡；沉淀减少但未消失 A中一定有碳酸钠 ③ 溶液变红 B中一定有氢氧化钠 （2）步骤①中的增加的沉淀是______。（填化学式） 【评价改进】 评价指标 优秀 合格 待改进 实验环节与分析的合理性 分析结论科学合理，且实验环节无重复论证 分析结论存在1处错误，或实验环节存在1处重复论证 分析结论存在错误，且实验环节存在重复论证 （3）结合评价量表，小组同学们对小金的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为；Ⅰ.根据步骤①推导出A试管中一定有氯化钡，就可以判断A试管中一定没有______，故存在分析结论错误；Ⅱ.根据______现象，说明B试管一定有氢氧化钠，故步骤③没有必要重复论证。 【反思总结】 在老师和同学们的帮助下，小金最后得出了正确的结论。 【答案】（1）硫酸钠 （2）BaSO4 （3） ①. 碳酸钠 ②. 步骤②中一段时间后出现气泡 【解析】 【小问1详解】 试管B中是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以一定有的溶质是硫酸钠； 【小问2详解】 A中一定有氯化钡，B中一定有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以步骤①中的增加的沉淀是硫酸钡，化学式为：BaSO4； 【小问3详解】 A试管中是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而A试管中有氯化钡，所以A中一定没有碳酸钠；步骤②中加入稀硝酸后，一段时间后出现气泡；沉淀减少但未消失，是因为稀硝酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钡反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不与硝酸反应，所以根据“一段时间后出现气泡”说明B试管一定有氢氧化钠，故步骤③没有必要重复论证。 31. 黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g （1）计算该黄铜样品中锌的质量分数。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）33% （2）14.6% 【解析】 【小问1详解】 由表中第3、4次实验数据可知，反应后剩余固体质量不再减小，说明样品中的锌已完全反应，剩余固体为铜。样品中锌的质量为 黄铜样品中锌的质量分数为 【小问2详解】 第1、2次实验中，每加入10g稀盐酸，剩余固体质量均减少1.3g，说明每10g该稀盐酸恰能与1.3g锌充分反应。根据反应的化学方程式及各物质的质量关系有 由矩阵中对应质量关系可得 解得 所用稀盐酸的溶质质量分数为 32. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。 （1）图二C点时溶液中溶质有______________________________； （2）计算当pH=7时所得溶液溶质的质量分数。 【答案】（1）NaCl、HCl （2）设反应生成氯化钠的质量为x 因此pH=7时所得溶液的溶质质量分数为： 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应是放热反应。图二中B点是温度最高点，代表氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；C点时已经加入了40g稀盐酸，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质包含反应生成的氯化钠，以及过量的氯化氢。 【小问2详解】 略 33. 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应） （1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是____________________________________________。 （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？ 【答案】（1）排尽A装置内原有的空气，避免空气中含有的二氧化碳被C装置中的氢氧化钠溶液吸收 （2）由图中数据可知，反应生成二氧化碳的质量为3.52g； 设该食用纯碱中碳酸钠的质量是x x=8.48g 则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是： 【解析】 【小问1详解】 该实验通过C装置吸收二氧化碳的质量来计算样品中碳酸钠质量，所以实验前需要先往A装置中通入一会儿氮气，目的是：排尽A装置内原有的空气，避免空气中含有的二氧化碳被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，导致测得的反应生成的二氧化碳质量偏大，引起实验误差。 【小问2详解】 略 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期科学月度素养测试九年级科学试题卷 （总分：120分，考试时间：120分钟） （相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64） 一、单项选择题（共20小题，每题2分，共40分） 1. 检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是（ ） A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 2. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ） A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 3. 小芳看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（ ） A. 橘子汁 B. 牙膏水 C. 食盐水 D. 酱油 4. 醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（ ） A. 清洗水壶中的水垢 B. 中和皮蛋的碱性 C. 除去铁表面的铁锈 D. 治疗胃酸过多症 5. Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca（OH）2的说法中，错误的是（ ） A. 水溶液显碱性 B. 可露置于空气中保存 C. 具有杀菌消毒功效 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 6. 下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ） A. 向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入足量稀氢氧化钠溶液 B. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸 C. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 7. 盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ） A. X不可能是H2O B. Y可能是硫酸钡 C. 若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D. 碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 8. 在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量铁粉，其微观粒子变化如图所示。下列分析正确的是（ ） A. 烧杯②中▲代表铁离子 B. 该反应属于复分解反应 C. 反应产生了助燃性气体 D. 反应后的溶液呈浅绿色 9. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　） A. 氢氧化钠固体已变质 B. 氢氧化钠固体已完全变质 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 10. 小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（　　） A. 从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出 B. 以性质看，气体X一定不会与Ca(OH)2反应 C. 从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D. 从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X 11. 欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（ ） 选项 待提纯物质 选用试剂 A 溶液（） 过量硝酸银溶液 B 溶液（） 适量氢氧化钠溶液 C 盐酸（硫酸） 硝酸钡溶液 D Fe粉（Cu粉） 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是（ ） A. 碳酸钠-纯碱- B. 氯化钠-食盐- C. 碳酸氢钠-小苏打- D. 氢氧化钙-熟石灰- 13. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（ ） A. B. C. D. 14. 三种物质间只通过一步反应就能实现如图箭头所指方向的转化，符合要求的组合（ ） A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 15. “金属保护一小步，资源节约一大步”，下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是（　　） A. 为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源 B. 纯金属的抗腐蚀性比合金更好 C. 在金属表面涂油、刷漆等可以防止金属生锈 D. 废弃金属直接丢弃，无需回收利用 16. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是（ ） A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 验证质量守恒定律 17. 如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是（   ） A. 铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来 B. 生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物 C. 铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀 D. 废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染 18. 为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法正确的是（　　） A. 若向甲、乙试管加入CuSO4溶液，锌片表面会有金属析出 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，铜片表面会有气泡产生 C. 若向甲、乙试管加入MgSO4溶液，锌片表面会有金属析出 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能比较铜与锌的金属活动性 19. 为探究金属锈蚀的条件，组装如图所示的装置进行实验，一段时间后，观察所产生的现象，下列有关实验现象或结论叙述正确的是（ ） A. 本实验说明金属的生锈与空气中的氮气有关 B. 本实验说明金属的生锈与水有关 C. Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面明显下降 D. Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面基本不变 20. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　） A. ①一定量的水，通过电解水的装置电解 B. ②一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量 C. ③一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应 D. ④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间 二、填空题（每空2分，共28分） 21. 科学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是_______，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。 （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变_______，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是___________________。 22. 炼铁工艺的发展脉络不仅见证了技术革新，更记录了社会变迁。铁器应用几个关键时期历程如下： （1）春秋时期的人工冶铁是使用铁矿和木炭为原料，铁矿石中的氧化铁被碳还原成金属铁。该反应属于 ___________(填基本反应类型)反应。 （2）汉代炒钢法：将生铁加热至半液态、液态，并像炒菜一样搅拌，让其中高温的碳与空气中的___________反应，降低合金中的含碳量，从而得到更优质的钢材。 （3）手撕钢厚度仅有0.015 毫米，钢板被轧制成超薄“手撕钢”的过程，这是利用了钢的___________(填性质)。 23. 草酸亚铁晶体（）可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，它是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，被投入到杭州亚运会电动车锂电池的生产中。 （1）从物质分类角度判断，草酸亚铁晶体是一种________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）草酸亚铁晶体中，碳、氢元素的质量比为________ （3）草酸亚铁晶体受热易分解，这属于草酸亚铁晶体的________填“化学性质”或“物理性质”）。 24. 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式__________________________。 25. 在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有的少量和，某校化学课外活动小组设计的提纯NaCl的流程如图所示： （1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是________________________（写离子符号）。 （2）试剂X的化学式为________________________，溶液M中所含有的阴离子有________________________________________________。 三、实验与探究题（每空2分；共28分） 26. 某小组在学习酸和碱的性质时，进行了图1实验。 （1）实验1向1-5号试管中分别滴加少量稀盐酸，其中没有出现明显现象的有____________________________________。 （2）实验2借助温度传感器和pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的某些变化。图2为反应过程中温度的变化。 ①根据实验结果可知该反应进行过程中伴随的能量变化为________________________。 ②有同学提出换用压强传感器也可以推导出相同的实验结论，其理由是____________________________________________________________ 27. 实验桌上有一瓶敞口放置已久的NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究： 实验步骤 现象 步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 （1）由实验可知，该NaOH溶液________________________（选填“没有变质”、部分变质”或“全部变质”）； （2）若步骤一与步骤二顺序调换，________________________（填“能”或“不能”）得出上述结论； （3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________________替代（写出一种试剂）。 28. CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴趣小组进行了实验探究（已知：和在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中______的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是______。 【实验二】将溶液中的Cu2＋除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2＋，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到______的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2＋的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2＋的存在，向CuSO4溶液中滴加______除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2＋使CuSO4溶液呈蓝色。 29. 孔雀石是自然界中的含铜矿石，主要成分为碱式碳酸铜可与酸反应。小金设计了两种利用孔雀石冶炼铜的方法。 （1）写出方法一中步骤②的化学反应方程式________。 （2）图甲为方法二中步骤Ⅱ氢气还原氧化铜的装置，在实验时，正确的实验操作顺序为________。 ①停止加热②通入纯净的氢气③停止通氢气④加热 （3）图甲装置可否用于一氧化碳还原氧化铜的实验，并说明理由________。 （4）在现代炼铜工业中主要采用方法一，湿法炼铜相对于干法炼铜的优势有________（写出一点即可）。 四、综合计算题（共4题；共24分） 30. 如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行了探究，并作出评价改进。 （1）【初步分析】 反应后，试管B中一定有的溶质是______。 【深度探究】 小金将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验，记录实验现象并根据现象进行了以下判断。 步骤 现象 判断A、B试管中反应物过量情况 ① 沉淀增多，没有气泡生成 A中一定有氯化钡，B中一定无稀硫酸 ② 一段时间后出现气泡；沉淀减少但未消失 A中一定有碳酸钠 ③ 溶液变红 B中一定有氢氧化钠 （2）步骤①中的增加的沉淀是______。（填化学式） 【评价改进】 评价指标 优秀 合格 待改进 实验环节与分析的合理性 分析结论科学合理，且实验环节无重复论证 分析结论存在1处错误，或实验环节存在1处重复论证 分析结论存在错误，且实验环节存在重复论证 （3）结合评价量表，小组同学们对小金的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为；Ⅰ.根据步骤①推导出A试管中一定有氯化钡，就可以判断A试管中一定没有______，故存在分析结论错误；Ⅱ.根据______现象，说明B试管一定有氢氧化钠，故步骤③没有必要重复论证。 【反思总结】 在老师和同学们的帮助下，小金最后得出了正确的结论。 31. 黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g （1）计算该黄铜样品中锌的质量分数。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 32. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。 （1）图二C点时溶液中溶质有______________________________； （2）计算当pH=7时所得溶液溶质的质量分数。 33. 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应） （1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是____________________________________________。 （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $