山东济宁市任城区部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题序 1 2 4 5 8 9 10 答案 D C B C C 0 A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题序 11 12 13 14 15 答案 CD D BD BC CD 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.A【解析】鲁锦为纯棉手工纺织品，属于天然纤维，A项符合题意。 2.C【解析】HC1是共价化合物，其在熔融状态下不能电离出离子，故其在熔融状态下不导电， C项符合题意。 3.D【解析】Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，D项错误。 4.C【解析】胃酸成分为盐酸，碳酸钠溶液碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，C项错误。 5.B【解析】氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，B项错误。 6.C【解析】胶体能透过滤纸，不能通过过滤分离，A项错误；蒸干CuSO4溶液不能制取胆矾， 得到的是无水硫酸铜，B项错误；试管口应略向下倾斜，D项错误。 7.C【解析】反应中氧化剂为RNO2,还原剂为Ti2(SO4)3,因此氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1：3，C项错误 8.D【解析】石墨烯为平面层状结构，每个碳原子与周围3个碳原子形成共价键，平均每个C 的碳碳键数为1.5，即12g石墨烯含有的碳碳单键数为1.5NA,A项错误；氯气与甲烷发生 取代反应，根据氯原子守恒，可知1olCL2与足量CH充分反应生成的HCI分子数为NA, B项错误；8O中质子数和电子数为8，但中子数为10，C项错误。 9.A【解析】若其他操作正确，定容时仰视刻度线，所配溶液的体积超过1000L,浓度偏小， A项错误。 10.C【解析】Cr2O号在强酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化氯离子，不能用浓盐酸酸化，C 项错误。 11.CD【解析】离子组中A13+与CO号之间会发生反应，不能大量共存，A项错误；H+、Fe+、 NO在溶液中会发生氧化还原反应，离子组本身能大量共存，加入了Ba(NO3)2后反应的 离子方程式书写不正确，B项错误。 12.D【解析】为确保实验安全，实验结束时应先盖灭酒精灯再停止通H2,A项正确；多余的氢 气必须进行安全处理，B项正确；丙装置的作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，乙装置增 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 ·C2· 加的质量就是甲装置中生成水的质量，设CuO和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol, 则80x+160y=24.0、x十3y=0.4,解得x=y=0.1,C项正确；若将H2换成CO,无H2O 生成，故不能根据乙装置质量变化得出混合物的组成，D项错误。 13.BD【解析】久置氯水相当于HCl溶液，但是若铁粉过量，过量铁粉会把Fe3+还原为Fe+, 因此该氯水不一定为久置氯水，A项错误；向盛有CCO3的试管中滴加新制氯水，产生无色 气体，氯水中有氯化氢和次氯酸，酸性HCI>HCO3,不能证明HCIO>HCO3,C项错误。 14.BC【解析】常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，A项错误；Fe和水蒸气在高温下生成FeO 和H2,D项错误。 15.CD【解析】根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N得3个电子，因此生成 N0的物质的应是转移电子的三分之-，即”70X号-””0l,其体积在标准状 况下为2.4X”写L,C项错误：消耗的硝酸的物质的量为(N0)十(NaOH)=(“” +bV×103)mol,D项错误。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： .反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “”“↓”不扣分。 b.反应符号用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “一”不得分。 C.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 16.(1)2,6,5,2,8,502个(2分) (2)MnO>H2O2>Cu2+(2分) (3)胶体(1分)；丁达尔效应(1分)》 (4)Fe2+被溶解在水中的氧气氧化[或F(OH)2易被氧化，2分] (5)+6价（或+6,1分） (6)溶液由无色变为紫红色(1分)：2Mn2++5S,O+8H2O一10SO2+2MnO+ 16H(2分) 17.(1)降低(1分) 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 ·C2· (2)A(1分) (3)①V2O5+SO号+4H+—2VO2++SO+2H2O(2分) ②SO号>C1>VO2+(1分) ③B(1分) (4)①Fe3+十3H2O一Fe(OH)3(胶体)十3H(“”写成“一”也给分，2分)》 ②2FeCL,十1 ONaOH-+3NaC1O一定条件2Na,Fe0,十5H,O+9NaCI(2分) ③Fe-6e+8OH-FeO+4H2O(2分) 18.(1)①盐(1分) ②Cu2(OH)3CI结构疏松，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀[若答 “Cu2(OH)3C1结构疏松，易于脱落，会使内部金属被腐蚀”也给分，若只答“Cu2(OH)3CI结 构疏松，易于脱落”给1分；2分] 得1×3e (2)Au十NO+4H+4CI一AuCL+2H2O+NO↑（离子方程式书写正确得2分，得失电 失1×3e 子标注错误扣1分，将“得1×3e”写成“得3e”不扣分，但写成“得3×e”扣1分，将“失1 X3e”写成“失3e”不扣分，但写成“失3×e”扣1分；3分) (3)①6.25(2分) ②200(2分)；1000(2分) 【解析】(1)②Cu2(OH)3C1结构疏松，易于脱落，且潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进 一步腐蚀。 (3)①溶质没有减少，溶质的质量分数由14%提高到28%，由此可知溶液的质量减半，即 80mL溶液的质量为100g,溶质的物质的量为28%×100g÷56g·mol-1=0.5mol,浓缩 后溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol÷0.08L=6.25mol·L1。 ②对于K2SO,其物质的量不变，则cV=c(稀)V(稀)，代入数据可得V(稀)=1L= 1000L,即V2=1000。对于硫酸，c(原)V(原)十c(浓)V(浓)=c(混)V(稀)，代入数据， 1.6mol·L1×0.2L+18.4mol·L1×V(浓)=4mol·L1×1L,计算可得V(浓)= 0.2L,即V1=200。 19.(1)恒压滴液漏斗(1分》 (2)尾气处理，吸收有毒气体(1分) (3)受热均匀，易控制温度(1分) (4)取少量试液于试管中，用pH计测定溶液的pH(1分) (⑤)可有效去除步骤I产生的大量可溶性无机盐杂质(2分) (6)Cu[Fe(CN);NO]++2NaHCO 65-75C_Naa[Fe(CN)(NO)]+CuCO,+CO:+HO (2分)；硝普钠见光易分解，避光操作可以避免产品分解变质，保证最终产物的纯度(2分) (7)2(2分) 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 ·C2· 【评分细则】 (1)答“恒压漏斗”或“滴液漏斗”也给分。 (2)答“尾气处理”或“吸收有毒气体”均可给分。 (3)答“受热均匀”或“易控制温度”均可给分。 (4)答“取少量试液滴加在表面皿的pH试纸上，测定溶液的pH”也给分。 20.(1)Na2O2(1分)；加热或点燃(1分) (2)①A13++3[A1(OH)4]-—4A1(OH)3￥(2分) ②先无明显现象，后产生白色沉淀(2分) (3)CO3、SiO(2分) (4)BaSO4(2分) (5)2(2分) 【解析】Ⅱ.该无色强酸性混合液Q,肯定不含CO号、SiO号、Cu+。加入BaCl2溶液产生沉 淀，根据分析可知，过量的BCl2溶液不会使沉淀部分溶解，故沉淀I对应曲线表示的是加 入BaCl2溶液，同时可知，Q溶液中含有的离子为SO,不含Ba2+,沉淀I为BaSO:加入 NOH固体的过程中先产生沉淀，后沉淀部分溶解，由此可知，Q溶液中含有的离子有 Mg2+、Zn2+,NaOH的物质的量在1.4~1.6mol之间时，沉淀的物质的量不变，说明含有 NH;根据电荷守恒可知还含有NO。综上所述，Q溶液中含有的离子有H、NH、 Mg2+、Zn2+、SO、NO3,肯定不含的离子有Cu2+、Ba+、CO、SiO。 (5)根据图示可知，在200mL的溶液中，SO的物质的量为0.6mol,加入NaOH的物质 的量为1.6mol时，溶液中仅存在Na2SO4和NaNO3两种溶质，由此可知NO3的物质的量 为0.4mol,计算可得c(NO3)为2mol·L。 【评分细则】 (2)①答“A13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3￥”也给分。 ②仅答“无明显现象”不给分，答“有白色沉淀生成”得1分。 (3)错答不得分，漏答且正确得1分。 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】 ·C2·高三化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 c 9 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 务 4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24 Al27S32C135.5K39Fe56Cu64Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.鲁西南民间织锦技艺是山东济宁地方传统手工技艺之一，省级文化遗产，其织物系鲁西南一 带的纯棉手工纺织品，俗称“土布”“粗布”等，因图案绚丽似锦，也称“鲁锦”。从材料分类来 製 看，鲁锦属于 A.天然纤维 B.金属材料 C.合成纤维 D.硅酸盐材料 爵 2.下列物质的熔融态不能导电的是 A.NaCI B.Cu C.HCI D.CaO 3.化学与生活、科技、生产息息相关。下列说法错误的是 A.高纯硅用于生产太阳能电池，二氧化硅用于生产光导纤维 B.某品牌新能源汽车车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度高于铝单质 C.通常将药物溶解在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中进行输液 D.月球科研站发现月壤富含钛铁矿(FeTiO,),Fe位于元素周期表第ⅧA族 4.下列物质性质与用途的对应关系错误的是 线 A.小苏打受热易分解，可用于烘焙糕点 B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C.碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 部 D.氧化铁呈红棕色，可用作油墨的红色颜料 5.下列有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是 A.实验室用镊子取用金属钠，剩余钠块放回原试剂瓶中 B.氢氟酸盛放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C.用10mL量简量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 【高三化学第1页（共6页）】 ·C2, ○夸克扫描王 ▣ 极速扫描，就是高效 ▣ 6.为完成相应实验，下列装置及试剂选择均正确的是 A.分离Fe(OH), B.将硫酸铜溶液 D.检验铁粉与水蒸气反应产生的 选项 C.制取CO2 胶体 蒸干制胆矾 氢气 还原铁粉c女 湿棉花 实验 装置 柴 CaC0,固体 (块状) 肥皂泡 7.钛（Ⅲ）盐在有机化学中可用于测定硝基化合物的含量，其反应为RNO2十3Ti2(S),)3+ 4H2O一RNH2+6 TiOSO,+3H2SO4。下列说法错误的是 A.RNH2为还原产物 B.氧化性：RNO2>TiOSO C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D.每生成1molH2SO1,转移2mole 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12g石墨烯与12g金刚石含有的碳碳单键数均为2NA B.1 mol Cl.2与足量CH4充分反应生成的HCI分子数为2NA C.0.1mol8O原子含有的质子数、电子数、中子数均为0.8N D.0.5mol硝酸羟胺{[NHOH]+[NO3]-)中含有的N一O。键数为2NA 9.“84”消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说 明得到如下信息：含25%NaCl0,1000mL,密度为1.2g·cm3,稀释100倍后使用。若在 实验室配制1O00mL相同浓度的NaClO溶液。下列说法错误的是 A.若其他操作正确，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 B.配制时需要用到1000mL容量瓶、胶头滴管 C.该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol·L-1 D.取10mL该“84”消毒液，稀释100倍后，八Na+的物质的量约为0.04mol 10.以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下： 纯碱 氯酸钾 固体氢氧化钠 试剂X 铬铁 矿粉 高温共熔 水浸 *调pH=7-8 酸化 KC1→重铬酸钾 滤渣1 滤渣2 已知：①铬铁矿的成分及含量如表所示。 成分 Cr2O FeO SiO2 Al2O 其他 质量分数 45% 32.5% 11.5% 10.8% 0.2% ②在铬铁矿粉与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为FO→FO,→ NaFeO2。 下列说法错误的是 A.将铬铁矿磨成粉可以加快反应速率 、B.Cr,O与KC1O的反应中，7C还原利=1 C.试剂X可以选用浓盐酸或浓硫酸 D.从流程可以得出溶解度：Na2Cr2O,>K2Cr2(O, 【高三化学第2页（共6页）】 .C2· Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入相应试剂后发生反应的离子方程式书 写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K、AI月·、SO月、CO月 少量HCI溶液 CO号+H—HCO B Ht、Fe2、SO、CI 足量Ba(NOa)2溶液 Ba2+SO号-BaSO↓ Na、HCO、Ca2'、NO 过量澄清石灰水 Ca2++OH +HCO -CaCO2+H:O D Na"、K、SOi、CIO 少量SO2 3C10+S02+H20-S0+C1+2HCI0 12.现有Cu)和F©2O3的混合物24.0g,欲测定混合物中各组分的占比，某小组利用如图装置（夹 持装置已略去)进行实验。 已知：实验结束后，混合物已完全反应。 CuO和Fe2O 下列说法错误的是 的混合物 A.实验结束时应先盖灭酒精灯再停止 通H2 B.该实验的尾气可采用燃烧法或收集法 处理 C.若实验后乙装置增重7.2g(设反应气 体产物被完全吸收)，则CuO和Fe2O3的物质的量之比为1：1 D.若将H2换成CO,根据乙装置质量变化也可得出混合物的组成 13.根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某氯水中加人一定量铁粉，充 A 溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 分振荡后滴加几滴KSCN溶液 盛有NiO(OHD的试管中产生 分别向盛有Fe(OH)3和 B 黄绿色气体，盛有Fe(OH) 氧化性：NiO(OH)>Fe(OH) NO(OHD的试管中滴加浓盐酸 的试管无气体生成 向盛有CaCO。的试管中滴加新 产生无色气体 酸性：HCIO>HCO 制氯水 液体分层，上层无色，下层 12在CCL中的溶解度大于在 D 向碘水中加人CCL,,振荡静置 为紫红色 H2O中的溶解度 14.铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分 +化合价 +3 含铜、铁的物质“价类”二维图如图，下列叙述正确的是 A.常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小 B.将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a C.图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是「 D.在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气 15.现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（设硝 酸的还原产物只有N()),向反应后的混合溶液中滴加 碱氧化物单质 单质氧化物酸 bmol·L1NaOH溶液，当滴加Vml时，得到的沉淀质量恰 含Cu物质分类 含Fe物质分类 【高三化学第3页（共6页）】 C2· ○夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 好达到最大值，为ng。下列有关说法错误的是 A.镁铝合金恰好完全溶解时，溶液中NO。的物质的量为10O0mol bV B.ng沉淀中OH的质量为17bV×10-3g C.标准状况下生成NO的体积为2.4(n一m)L 17 D.与镁铝合金反应的硝酸的物质的量为(”5”+6V)mol 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)对物质和化学反应的认识在化学研究中有重要意义。根据所学知识，回答下列 问题： I.KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实 验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O,)去除。 (1)酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应有气体生成，配平反应的离子方程式：MO,十 Ht+H2O2—Mn2++H2O+ (2)向浸泡铜片的稀硫酸中加人H2O2溶液后，铜片溶解，溶液逐渐变蓝，则酸性条件下， MnO,、H2O2、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为 Ⅱ.磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液按一定的 比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36~55nm之间的黑色 Fe3O,磁流体。 (3)所得的磁流体分散系属于 ,可以通过 来鉴别。 (4)将FeSO4和Fe2(SO4)3按物质的量之比为1：1混合时，理论上制得的纳米FeO,产率 应该最高，但事实并非如此，可能的原因是 Ⅲ.酸性过硫酸钠(Na2S2Oa)溶液在Ag+催化作用下，可以把Mn+氧化为MnO,,该方法 可用于检验Mn+。 (5)过硫酸钠的阴离子的结构为 一，其中硫元素的化合价 为 (6)用酸性Na2 S2O8溶液（无色）检验Mn+时的实验现象为 ,写出其反应的离子方 程式： 17.(12分)2026年7月10日，“长征十号乙”运载火箭在海南商业航天发射场首飞成功，并在海 上回收平台通过全球首创的“网系捕获”方式成功回收一子级。运载火箭在建造中使用了特 殊的高强度合金钢作为主体结构材料。根据所学知识，回答下列问题： (1)“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。 该过程中，生铁的含碳量 (填“升高”或“降低”)。 (2)为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应）， 其中能达到目的的是 (填标号)。 A.向足量的FeCl2溶液中，先加铜粉，后加锌粉 B.向FeCl2溶液中加入过量锌粉后，再加人少量CuCl2溶液 C.向ZnCl2溶液中加人足量铜粉后，再加入铁粉 (3)某型号的特种钢中需要添加钒。与V2O有关的部分转化如图： 【高三化学第4页（共6页）】 .C2· ▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ V024 硫酸、 →V024 盐酸 KSO; V20 KS0,KS0,黄绿色 →KS0a 气体 ①写出反应Ⅱ的离子方程式： ②SO、C1、VO+的还原性由强到弱的顺序是 ③在20.00mL0.1mol·L-1VO溶液中，加人0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产 物可能是 (填标号)。 A.V B.V2+ C.VO2 (4)高铁酸钠(Na2FeO,)是一种多功能、高效、无毒的新型绿色水处理剂。 ①用Na2FeO,给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能净水的原因是 (用离子方程式表示)。 ②工业上可用FeCl,、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,写出反 应的化学方程式： ③工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制备Na2FeO,。以铁为阳极，电解质溶液为 NaOH溶液，写出阳极的电极反应式： 18.(12分)根据所学知识，回答下列问题： (1)由于时间久远，青铜器表面有一层铜锈，常见的一种铜锈为铜绿，铜绿[化学式为 Cu2(OH)2CO3]在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。 ①从物质分类的角度考虑，铜绿属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 ②查阅资料可知，铜锈的成分非常复杂，可区分为无害锈和有害锈两种，主要成分有 C山(OHD2CO(致密)和C山(OHDC1(疏松)。资料显示C2(OD,C1的形成过程如图所示，其中 CuC为白色不溶于水的固体。试解释C2(OHD,C1被称为有害锈的原因： 含CI水膜Cu CuCl CuCl Cu2O Cuz(OH)3CI M 2 (2)金的化学性质不活泼，但可溶于王水，生成四氯金酸（化学式为HAuCl4,,是一种强酸）， 生成的四氯金酸可被肼还原（肼被氧化为N2),生成金单质。此方法可用于提纯黄金。 写出金溶于王水的离子方程式并用双线桥法表示电子的转移： (3)在生产和科学实验中，常常要用到溶液，在很多情况下取用溶液时，一般是量取它的体 积，因此要知道溶液的浓度。 ①若将质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100g水后（无固体析出），得到了80mL质 量分数为28%的溶液，则浓缩后溶液中溶质的物质的量浓度是 mol·L-1。 ②200mL含K2SO4和H2SO4的混合溶液中，KzSO4物质的量浓度为2mol·L1、 H2SO。物质的量浓度为1.6mol·L-1,为使K2SO,浓度减小为0.4mol·L1以及硫 酸浓度增大到4mol·L1,可向上述混合溶液中加入V1mL18.4mol·L1的浓硫酸 以及适量的蒸馏水配制成体积为V2L的溶液。则V1= .V2= 0 19.(12分)硝普钠{Na2[Fe(CN).(NO)],摩尔质量 搅拌器 为262g·mol〉是一种速效和短时作用的血管 扩张药。某化学实验小组按如图所示装置利用 硝酸氧化亚铁氰化钾(K,[Fe(CN);])制备硝普 钠晶体。 KlFe(CN)el NaOH 已知： 一溶液 溶液 ①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大，对 光敏感，水溶液遇光易分解产生氰化物； 【高三化学第5页（共6页）】 ·C2· Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ ②氧化步骤反应的化学方程式为K,[Fe(CN)s]+6HNO3一H2[Fe(CN)s(NO)门十 CO2N+NH,NOg+4KNO3。 实验步骤如下： I.亚硝基化反应。 通过仪器a向三颈烧瓶中加入浓硝酸，控制反应温度在65~75℃之间，发生反应，反应结束 后，冷却至室温，通过仪器a加人碳酸钠溶液调节pH=8。 Ⅱ.制备硝普铜 将上述溶液升温至65~75℃，向所得溶液中趁热滴加硫酸铜溶液，充分反应后可得到难溶 的硝普铜沉淀(Cu[Fe(CN)sNO]},通过离心、洗涤和干燥，得到硝普铜沉淀物。 Ⅲ.制备硝普钠 将硝普铜分散于水中，加入碳酸氢钠并在65~75℃下反应，生成可溶性的硝普钠，该过程中 有CuCO3生成。反应液经冷却离心后，将滤液减压蒸馏浓缩，并利用冰醋酸调节pH至 5~7以中和过量的碳酸氢钠（生成易去除的醋酸钠）。最后加入无水乙醇析出杂质，过滤后 再浓缩析晶，真空干燥得到鲜红色硝普钠晶体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)装置中NaOH溶液的作用是 (3)实验中采用热水浴加热的优点是 (4)通过仪器a加入碳酸钠溶液调节pH=8时，测定溶液pH的方法是 (5)设计将硝普氢溶液转化为硝普铜沉淀的目的是 (6)写出步骤Ⅲ中制备硝普钠的化学方程式： ,本实验步骤Ⅲ的全部操作过程都需 要避光进行，结合已知信息说明原因： (7)已知粗产品中含有带结晶水的硝普钠(Na2[Fe(CN)s(NO)]·nH2O》,加热一段时间后（所得 固体中无结晶水)，其质量减少了12%，则粗产品中带结晶水的硝普钠的= (保留 封 整数)。 20.(12分)化学反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生 命科学等领域。根据所学知识，回答下列问题： [.已知甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质（其组成元素均为短周期主族元素），且甲、 乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下它们之间的转化关系如图1所示。 (1)若甲、丁均为单质，且甲为短周期主族元素的金属单质，则 +丁/一定条件 丙的化学式为 ,甲→丙的反应条件是 +丁 +丁 (2)若丁是氯碱工业的主要产品之一；乙难溶于水，且既能与甲 →乙 一定条件 一定条件丙 强酸反应，也能与强碱反应。 图1 ①写出反应甲十丙→乙的离子方程式： ②将甲的溶液逐滴加入丁的水溶液中，可观察到的实验现象为 线 Ⅱ.某无色强酸性混合液Q由下列离子中的若干种组 n(BaCl)/mol n(白色沉淀)/mol 成：Ht、NH对、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+、NOa、CO、 0.6 沉淀I SO、SiO。为确定其成分进行如下实验：向两份体 积均为200mL的Q溶液中分别加人BaCL2溶液、 03 沉淀Ⅱ NaOH固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系 如图2所示。已知：Zn(OH)2十2OH 1.41.6b TZn(OH)。72。 n(NaOH/mol 图2 (3)Q溶液中肯定不含有的阴离子有 (填离子符号)。 (4)沉淀I为 (填化学式)。 (5)Q溶液中c(NO3)= mol·L-1。 【高三化学第6页（共6页）】 .C2· 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣