精品解析：山东省济宁市育才中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

济宁市育才中学2024-2025学年度高三第一次月考 化学试题 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 第I卷(选择题 共40分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、座号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，本试卷自己保留，将答题卡交回，答题卡不要有折痕。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾(FeSO4·7H2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是 A. “青矾厂气”属于混合物 B. “红色固体”属于碱性氧化物 C. “矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色 D. “强热绿矾”发生了分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】强热绿矾，得红色固体，即绿矾分解可以得到Fe2O3，再结合元素的价态变化规律可得方程式为：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。 【详解】A．根据分析可知“青矾厂气”中含有二氧化硫、三氧化硫等，为混合物，A正确； B．红色固体为Fe2O3，能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，B正确； C．根据分析可知“矾油”应是硫酸，不能使酚酞试液变色，C错误； D．“强热绿矾”的反应方程式为2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，属于分解反应，D正确； 综上所述答案为C。 2. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将标准状况下通入溶液中： B. 向含的溶液中通入标准状况下 C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 向中滴加使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下物质的量为，通入溶液中不足，部分与 发生氧化还原反应，生成和，未被反应的会与反应生成，选项所给离子方程式正确，A项正确； B．标准状况下22.4L物质的量为1mol，通入含的溶液中，其中先氧化，剩余氧化，氧化产物分别为和，选项所给离子方程式正确，B项正确； C．向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀，同时有硫酸铵和水生成，选项所给离子方程式正确，C项正确； D．向中滴加使恰好完全沉淀，与的物质的量之比应为1:2，故离子方程式应为：，D项错误； 故选D。 3. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．结合质子(H+)会生成氢氧化铝沉淀，溶液与溶液混合，生成氢氧化铝沉淀，可知结合质子能力：，A正确； B．浓盐酸也能和高锰酸钾发生反应，该实验无法确定二价铁，B错误； C．Fe(NO3)2中含有硝酸根离子，酸化后形成HNO3，HNO3强氧化剂也能将Fe2+氧化而干扰实验，C错误； D．没有明确溶液和溶液的浓度是否相等，则用pH计分别测定等体积的醋酸溶液和氯乙酸溶液的pH不能探究键的极性对羧酸酸性的影响，D错误； 故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 某硝酸密度为1.42g•cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol//L B. 将100g浓度为1.0mol/L的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5mol/L，则水的体积大于100mL C. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，或有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1 D. VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，则溶液中的物质的量浓度为mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．某硝酸密度为1.42g•cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为=14.2mol//L，A正确； B．将100g浓度为1.0mol/L的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5mol/L，则混合溶液的体积是1.0mol/L的硫酸体积的二倍，1.0mol/L的硫酸的密度大于1g/cm3，则100g浓度为1.0mol/L的硫酸的体积小于100mL，所以水的体积也应小于100mL，B不正确； C．2L水吸收44.8L氨气(标况)(2mol)，所得氨水的体积不是2L，则浓度不是1mol•L-1，当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度为=1mol•L-1，C正确； D．VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，则溶液中Al3+的物质的量浓度为=mol/L，则物质的量浓度为 mol/L =mol/L，D正确； 故选B。 5. 在配制一定浓度的盐酸时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 B. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数 C. 定容时水加多了，加多的水又用胶头滴管吸出 D. 溶解搅拌时造成液体溅出 【答案】B 【解析】 【分析】未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶，导致质的物质的量偏小；用量筒量取浓盐酸时仰视凹液面，会导致液体体积偏大；胶头滴管吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量减小；溶解搅拌时液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小。 【详解】未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶，导致质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，A错误；用量筒量取浓盐酸时仰视凹液面，会导致液体体积偏大，溶液浓度偏高，B正确；在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线，加多的水又用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，C错误；溶解搅拌时液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，D错误。 【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液配制误差分析，误差分析就是根据公式来分析，所造成的误差与正常值相比较，然后确定偏大偏小。 6. 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D. 同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误； B．气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误； C．根据密度ρ=，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确； D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z)，Y、Z气体所承受的压强比为，故D错误； 答案选C。 7. 实验室模拟侯氏制碱法制备，下列步骤中操作不正确的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氨气，将浓氨水滴加到碱石灰，由于碱石灰溶解放热可以使氨气溢出，故A正确； B．制备，先往饱和食盐水中通入氨气（易溶于水，液面以上）再通入二氧化碳，故B正确； C．从溶液中分出固体碳酸氢钠，可以用过滤装置，故C正确； D．图为蒸发装置，一般为液体，碳酸氢钠分解碳酸钠，一般用坩埚，故D错误； 答案选D。 8. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向2mL 溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的10mL 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与盐酸反应本身会产生氧气，向露置在空气中的固体中加入稀盐酸，产生气泡无法证明其变质，A错误； B．钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠（白色）和碳（黑色），发生反应：，该反应中Na是还原剂，C是反应产物，钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应，B正确； C．少量盐酸与碳酸钠反应首先生成碳酸氢钠，向2mL 溶液中滴加2滴稀盐酸，若该溶液中混有杂质，不会立即产生气泡，C错误； D．温度升高主要因NaOH固体溶解放热，无法证明铵根与OH-反应放热，D错误； 故选B。 9. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B. 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C. 洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D. “结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 【答案】D 【解析】 【分析】电池芯废料先用稀硫酸浸泡，使其中的镍元素，还有钴、铝、铁等元素转化为溶于水的硫酸盐，然后加入H2O2使其中的Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH值，使铝、铁元素转化为沉淀而除去，向氧化、除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，Co2+转化为Co(OH)3沉淀，而Ni2+不发生变化，从而实现钴、镍分离；过滤后向沉淀中加入H2O2和H2SO4，在H2O2还原下，使Co(OH)3转化为CoSO4，再经过一系列操作得到醋酸钴晶体，据此分析解答。 【详解】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，故A错误； B．“酸溶”中的作用是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，H2O2在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去，故B错误； C．化学中过滤后洗涤固体的操作方法是：向过滤器中加入蒸馏水至浸没滤饼，待水自然流下后，重复操作几次，直至洗涤干净即可，不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，冷却结晶防止失去结晶水，故D正确； 故选：D。 10. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. AB段对应的离子为 B. 原溶液中 C. BC段对应反应为 D. 甲点时： 【答案】D 【解析】 【分析】氧化性，随加入高锰酸钾的物质的量增加，依次被氧化为； 【详解】A．开始加入高锰酸钾溶液，被氧化，的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为，故A正确； B．AB段被氧化为，发生反应的离子方程式为，反应消耗高锰酸钾0.2mol，所以的物质的量为1mol，原溶液中，故B正确； C．BC段被氧化为 ，根据得失电子守恒，反应为，故C正确； D．根据V元素守恒，甲点时=0.5mol，反应消耗0.5mol高锰酸钾，根据锰元素守恒=0.5mol，所以，故D错误； 选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对4分，选对但不全2分，有选错的0分。 11. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D. 生成1mol ，转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，F元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，Mn元素化合价从+7降低到+4价，所以KMnO4做氧化剂，而H2O2中O元素化合价从-1价升高到0价，作还原剂，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．依据上述分析可知，KMnO4为氧化剂，是还原剂，A错误； B．是Mn元素得电子化合价降低得到的还原产物，B错误； C．结合化学方程式可知，氧化剂KMnO4与还原剂物质的量之比为2：3，C正确； D．过氧化氢中O元素为-1价，所以生成1mol ，转移2mol电子，D错误； 故选C。 12. 10mL某无色溶液中可能存在如下离子，取该溶液进行下述实验(不考虑水解)，下列推理正确的是 阳离子 NH、Na+、Ag+、Al3+ 阴离子 CO、S2-、SO、Cr2O A. 气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不能确定无色溶液中含有CO B. 溶液B与足量NaOH溶液加热生成0.02mol气体D，说明无色溶液含有NH的浓度为2mol/L C. 生成黄色沉淀C，说明无色溶液含有Ag+ D. 用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液含有Na+ 【答案】AB 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含，溶液与足量的氢碘酸反应有气体A生成，则溶液至少含有CO、 、S2-中的一种， 故原溶液一定不含Ag+、Al3+，则反应生成的黄色沉淀C为S，可知溶液一定含有S2-、，不能确定溶液是否含有CO，气体A是H2S或SO2或CO2，或H2S和CO2，或SO2和CO2；溶液B与足量NaOH溶液反应生成气体D，则D为NH3，故原溶液一定含有NH，据此分析。 【详解】A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体A为SO2或CO2或二者都有，不能说明无色溶液中含有CO，A正确； B．溶液B与足量NaOH溶液加热生成0.02mol气体D， D只能是NH3，说明无色溶液含有NH，且n (NH) =n (NH3) =0.02mol，，B正确； C．溶液无色，则一定不含，无色溶液与足量的氢碘酸反应有气体A生成，则溶液至少含有CO、 、S2-中的一种，故原溶液一定不含Ag+、Al3+，则反应生成的黄色沉淀C为S，可知溶液一定含有S2-、，C错误； D．由于实验中加入NaOH溶液会引入钠离子，用溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能说明原无色溶液含有Na+，D错误； 故本题选AB。 13. 含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A. x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－ B. x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－ C. x＝0.6，2Br－+ Cl2→Br2+2Cl－ D. x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 【答案】BC 【解析】 【分析】由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生，， 当时，只氧化Fe2+，当时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。 【详解】由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生，， 当时，只氧化Fe2+，当时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化， A．当x=1.5时，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为，故A正确； B．当x=1.2时，，当Fe2+被完全氧化时需要0.5mol氯气，剩下0.7mol氯气氧化1.4mol溴离子，还有0.6mol溴离子未被氧化，所以其反应方程式为：，故B错误； C．当x=0.6时， ，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故C错误； D．x=0.4，，只氧化Fe2+，故D正确； 故答案选：BC。 【点睛】定量分析氧化还原离子方程式时，要结合得失电子守恒的原则进行计算配平。 14. 某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是 A. 饱和溶液的密度 B. 25℃时R的溶解度 C. 饱和溶液中溶质的质量分数 D. 饱和溶液的物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．ag晶体溶于bg水恰好形成VmL饱和溶液，则饱和溶液的质量为(a+b)g，密度，A正确； B．ag晶体中含有R的质量为ag×，ag晶体溶于bg水恰好形成饱和溶液，此时形成的溶液中水的质量为bg+ag×，则有，解得，B正确； C．饱和溶液中含有溶质R的质量为ag×，溶液总质量为(a+b)g，则溶质的质量分数，C正确； D．饱和溶液中溶质的质量为ag×，物质的量为mol，则其浓度c=mol÷(V×10-3L)=mol/L，D错误； 故答案选D。 15. 将amol铁粉加入含的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL(标准状况)的NO、混合气体。下列有关说法错误的是 A. 若反应后溶液中有，则 B. 若反应后产物中有，无，则 C. 若反应后产物中有、，则 D. 若反应后产物中有，无，则 【答案】B 【解析】 【分析】铁粉中滴加少量浓硝酸反应生成硝酸亚铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe+2NO+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，铁粉中滴加过量浓硝酸反应生成硝酸铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，少量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：Fe+NO4H+=Fe3++NO↑+2H2O，过量的铁粉加入稀硝酸中的离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，根据电子转移守恒、氮元素守恒结合极限法计算。 【详解】A．若反应后溶液中有dmol H+，硝酸剩余，只有Fe3+生成，生成Fe(NO3)3、NO、NO2、剩余dmolHNO3，根据氮元素守恒，b=3a+d+，故A正确； B．若反应后产物中只有Fe3+生成，假设生成c L(标况)的NO气体，发生的离子方程式：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根据氮元素守恒则b=3a+，假设生成c L(标况)的NO2气体，发生的离子方程式Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，根据氮元素守恒则b=3a+，当硝酸过量时大于这个值，故B错误； C．若反应后产物中只有Fe2+，发生的离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，b=a，若反应后产物中只有Fe3+生成，发生的离子方程式为：Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，b=6a，所以若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则<b<6a，故C正确； D．若反应后产物中只有Fe2+生成，假设生成c L(标况)的NO气体，发生的离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，则消耗铁的物质的量为：amol= =，假设生成c L(标况)的NO2气体，发生的离子方程式：Fe+2NO+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，则消耗铁的物质的量为：amol==，实际共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体，则<a<，故D正确； 故选：B。 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 I．下列物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨氨水。 （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ．已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为。其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。 （2）通过___________方法检验金属阳离子钾。 （3）向溶液中缓慢通入一定量的，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。当通入标准状况下时，白色固体的成分为___________(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的在标准状况下的体积为___________。 （4）碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②③⑧⑨ ②. ①⑤⑥⑧ ③. ④⑦ （2）焰色反应 （3） ①. KOH和K2CO3 ②. 392或784 （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；所给物质中，能导电的是②硝酸钾溶液、③铜、⑧熔融、⑨氨水，属于电解质的是①纯、⑤固体、⑥固体、⑧熔融，属于非电解质的是④二氧化碳、⑦蔗糖； 【小问2详解】 钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；可以通过焰色反应方法检验金属阳离子钾 【小问3详解】 为0.07L×0.5mol/L=0.035mol，标准状况下为0.1L÷22.4L/mol=0.0045mol，二氧化碳不足反应为，二氧化碳过量反应为，此时氢氧化钾、二氧化碳物质的量比为0.035：0.0045，则氢氧化钾过量，得到白色固体的成分为KOH和K2CO3；若只生成碳酸钾，则需二氧化碳、若只生成碳酸氢钾，则需二氧化碳； 【小问4详解】 碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该化学方程式为：。 17. 某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。 阳离子 Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ 阴离子 SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42- 实验Ⅰ:取少量该强酸性溶液A进行如下实验。 实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液A,向该溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 回答下列问题: (1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有________种。 (2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_________。检验气体X的方法是_______________;沉淀Z的化学式为_____________。 (3)写出实验Ⅱ的图示中BC段对应反应的离子方程式:________________。 (4)A点对应的固体质量为____ g。 (5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为________ mol·L-1。 【答案】 ①. 4 ②. NO3- ③. 用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X,试纸变蓝 ④. Mg(OH)2 ⑤. Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ⑥. 0.136 ⑦. 0.08 【解析】 【分析】某强酸性无色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，试液加入硝酸银不会出现白色沉淀，所以一定不含Cl-，由溶液为电中性可知一定含阴离子为NO3-，试液加入硫酸无沉淀产生，一定不含Ba2+，加入过量的氢氧化钠，加热，产生沉淀，气体，则一定存在Mg2+、NH4+，为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，由图中产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系可知一定含有Al3+，以此来解答。 【详解】(1)、某强酸性无色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在； 故答案为4； (2)、强酸性无色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，试液加入硝酸银不会出现白色沉淀,所以一定不含Cl-，加入硫酸无沉淀产生,一定不含Ba2+，加入过量的氢氧化钠，加热，产生沉淀、气体，则一定存在Mg2+、NH4+，通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是NO3-，气体X是氨气，检验方法：用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体x，试纸变蓝，沉淀Z的化学式为Mg(OH)2； 故答案为NO；用 子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体x，试纸变蓝；Mg(OH)2； (3)、实验II的图象中BC段是氢氧化铝溶于氢氧化钠的过程, 对应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O； 故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ； (4)、BC段对应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗的氢氧化钠是0.001mol，所以含有铝离子是0.001mol，沉淀镁离子和铝离子一共消耗氢氧化钠0.005mol，所以镁离子物质的量也是0.001mol，A电离得到的固体是氢氧化镁0.001mol和氢氧化铝0.001mol，质量是0.001mol×58g/ mol + 0.001mol×78g/mol= 0.136g； 故答案为0.136； (5)、该溶液中存在的阴离子是NO3-，根据图象溶液存在氢离子是0.001mol，存在铵根离子是0.002mol，铝离子、镁离子各是0.001 mol，根据电荷守恒，硝酸根离子物质的量n= 0.001mol+0.002mol+0.002mol+0.003mol = 0.008mol，， 故答案为0.08。 18. NaHCO3是一种工业用化学品，50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3。回答下列问题： （1）NaHCO3属于___________(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)，侯德榜制碱法是将CO2、NH3 通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，先通入的是___________(填“CO2”或“NH3”)，反应的化学方程式为___________；该反应一般在45℃的水浴中进行，原因___________。 （2）从NaHCO3溶液中得到NaHCO3晶体的操作是___________、___________、洗涤、干燥。 （3）将得到的NaHCO3晶体溶于水，加入___________，说明NaHCO3晶体中含少量的NaCl。下图方法进行NaHCO3晶体纯度的测定(设只含一种杂质)。 该试样为11.91g，最后冷却称量得到的固体质量为9.36g，则NaCl的质量分数为___________%(精确到0.01)。 【答案】（1） ①. 酸式盐 ②. NH3 ③. NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ④. 温度过低，化学反应速率比较慢，温度过高，NaHCO3部分分解 （2） ①. (低温)蒸发结晶 ②. 过滤 （3） ①. 过量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 ②. 29.47 【解析】 【分析】侯德榜制碱时，先制得饱和食盐水，然后通入足量氨气制得氯化钠的氨溶液，再通入二氧化碳气体，从而得到碳酸氢钠白色沉淀；过滤出沉淀后洗涤、灼烧，便可制得纯碱。 【小问1详解】 NaHCO3可看作是碳酸与等摩NaOH反应的产物，属于酸式盐，侯德榜制碱法是将CO2、NH3 通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，先通入的是NH3，反应的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解，则该反应一般在45℃的水浴中进行，原因：温度过低，化学反应速率比较慢，温度过高，NaHCO3部分分解。 【小问2详解】 从NaHCO3溶液中得到NaHCO3晶体，需要减少水分、降低温度，则操作是(低温)蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 将得到的NaHCO3晶体溶于水，加入过量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明NaHCO3晶体中含少量的NaCl。 该试样为11.91g，最后冷却称量得到的固体质量为9.36g。样品中加入盐酸时，只发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用差量法可建立如下关系式： ，x=8.4g，样品中所含NaCl的质量为11.91g-8.4g=3.51g，则NaCl的质量分数为≈29.47%。 【点睛】建立差量法时，左右单位相对应，上下单位应相同。 19. 高铁酸钾为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，是绿色水处理剂。工业上常用湿式氧化法制备：次氯酸钠将三价铁氧化成高铁酸钠，中间通过加入转化为，实验小组设计如下图所示装置模拟制备高铁酸钾并测定其含量(夹持装置和加热装置略)。回答下列问题： I．制备 （1）装置B中仪器a的名称是___________，装置C的作用是___________。 （2）制备需在进行，否则温度高会有杂质，实验中宜采用的措施是___________。 （3）装置B中生成的化学方程式是___________。 Ⅱ．制备 （4）制得中间产物后，在低温下，加入饱和溶液转化生成。 ①转化过程中加入饱和溶液的作用是___________。 ②说明该温度下的溶解度___________的溶解度(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．粗产品的含量测定 （5）称取ag粗样品配成的溶液，用酸式滴定管量取于锥形瓶中，加入稍过量的，稀硫酸酸化后，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为。(已知的摩尔质量为，涉及反应： ①； ②； ③。 则上述样品中的质量分数为___________%。(用含a，V，M的代数式表示) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收没有反应的尾气，防止污染 （2）可以使用冰水浴降温冷却 （3）、 （4） ①. 将高铁酸钠转化为 ②. > （5） 【解析】 【分析】本实验利用氯气制备高铁酸钾，装置A用于制备氯气，将制得的氯气通入到装置B中用于反应生成高铁酸钠，最后利用D装置吸收没有反应的尾气，防止污染；高铁酸钠中通过加入转化为； 【小问1详解】 装置B中仪器a的名称是三颈烧瓶，装置C的作用吸收没有反应的尾气，防止污染； 【小问2详解】 制备需在进行，则可以使用冰水浴降温冷却； 【小问3详解】 氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠：，次氯酸钠将三价铁氧化成高铁酸钠，铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒，反应为：： 【小问4详解】 ①转化过程中高铁酸钠中通过加入转化为，故加入饱和溶液的作用是将高铁酸钠转化为。 ②高铁酸钠中通过加入转化为而析出晶体，说明该温度下的溶解度大于的溶解度； 【小问5详解】 由所给反应可知，存在，则述样品中的质量分数为。 20. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为___________(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为___________。 （6）“沉金”过程的离子方程式为___________。 （7）滤液②经酸化，转化为和。用碱中和可生成___________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 【答案】（1）CuSO4 （2） （3）Fe(OH)3 （4）BC （5）做络合剂，将Au转化为从而浸出 （6） （7）NaCN 【解析】 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、、As（Ⅵ），过滤得到滤液①，加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含的滤液②。 【小问1详解】 “胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4； 【小问2详解】 “细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为：； 【小问3详解】 “沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降； 【小问4详解】 A．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，A不符合题意； B．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符合题意； C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，C符合题意； D．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 “浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，NaCN做络合剂，氰化钠能够与金离子形成稳定的络合物从而提升金单质的还原性，将Au转化为从而浸出； 【小问6详解】 “沉金”中Zn作还原剂，将还原为Au，离子方程式为：； 【小问7详解】 滤液②含有，经过H2SO4的酸化，转化为ZnSO4和HCN，反应得化学方程式为：；用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步骤，从而循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济宁市育才中学2024-2025学年度高三第一次月考 化学试题 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 第I卷(选择题 共40分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、座号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，本试卷自己保留，将答题卡交回，答题卡不要有折痕。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾(FeSO4·7H2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是 A. “青矾厂气”属于混合物 B. “红色固体”属于碱性氧化物 C. “矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色 D. “强热绿矾”发生了分解反应 2. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将标准状况下通入溶液中： B. 向含的溶液中通入标准状况下 C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 向中滴加使恰好完全沉淀： 3. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是 A. 某硝酸密度为1.42g•cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol//L B. 将100g浓度为1.0mol/L的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5mol/L，则水的体积大于100mL C. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，或有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1 D. VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，则溶液中的物质的量浓度为mol/L 5. 在配制一定浓度的盐酸时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 B. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数 C. 定容时水加多了，加多的水又用胶头滴管吸出 D. 溶解搅拌时造成液体溅出 6. 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D. 同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 7. 实验室模拟侯氏制碱法制备，下列步骤中操作不正确的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A. A B. B C. C D. D 8. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向2mL 溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的10mL 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 9. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B. 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C. 洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D. “结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 10. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. AB段对应的离子为 B. 原溶液中 C. BC段对应反应为 D. 甲点时： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对4分，选对但不全2分，有选错的0分。 11. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D. 生成1mol ，转移4mol电子 12. 10mL某无色溶液中可能存在如下离子，取该溶液进行下述实验(不考虑水解)，下列推理正确的是 阳离子 NH、Na+、Ag+、Al3+ 阴离子 CO、S2-、SO、Cr2O A. 气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不能确定无色溶液中含有CO B. 溶液B与足量NaOH溶液加热生成0.02mol气体D，说明无色溶液含有NH的浓度为2mol/L C. 生成黄色沉淀C，说明无色溶液含有Ag+ D. 用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液含有Na+ 13. 含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A. x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－ B. x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－ C. x＝0.6，2Br－+ Cl2→Br2+2Cl－ D. x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 14. 某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是 A. 饱和溶液的密度 B. 25℃时R的溶解度 C. 饱和溶液中溶质的质量分数 D. 饱和溶液的物质的量浓度 15. 将amol铁粉加入含的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL(标准状况)的NO、混合气体。下列有关说法错误的是 A. 若反应后溶液中有，则 B. 若反应后产物中有，无，则 C. 若反应后产物中有、，则 D. 若反应后产物中有，无，则 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 I．下列物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨氨水。 （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ．已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为。其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。 （2）通过___________方法检验金属阳离子钾。 （3）向溶液中缓慢通入一定量的，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。当通入标准状况下时，白色固体的成分为___________(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的在标准状况下的体积为___________。 （4）碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该化学方程式为___________。 17. 某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。 阳离子 Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ 阴离子 SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42- 实验Ⅰ:取少量该强酸性溶液A进行如下实验。 实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液A,向该溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 回答下列问题: (1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有________种。 (2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_________。检验气体X的方法是_______________;沉淀Z的化学式为_____________。 (3)写出实验Ⅱ的图示中BC段对应反应的离子方程式:________________。 (4)A点对应的固体质量为____ g。 (5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为________ mol·L-1。 18. NaHCO3是一种工业用化学品，50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3。回答下列问题： （1）NaHCO3属于___________(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)，侯德榜制碱法是将CO2、NH3 通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，先通入的是___________(填“CO2”或“NH3”)，反应的化学方程式为___________；该反应一般在45℃的水浴中进行，原因___________。 （2）从NaHCO3溶液中得到NaHCO3晶体的操作是___________、___________、洗涤、干燥。 （3）将得到的NaHCO3晶体溶于水，加入___________，说明NaHCO3晶体中含少量的NaCl。下图方法进行NaHCO3晶体纯度的测定(设只含一种杂质)。 该试样为11.91g，最后冷却称量得到的固体质量为9.36g，则NaCl的质量分数为___________%(精确到0.01)。 19. 高铁酸钾为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，是绿色水处理剂。工业上常用湿式氧化法制备：次氯酸钠将三价铁氧化成高铁酸钠，中间通过加入转化为，实验小组设计如下图所示装置模拟制备高铁酸钾并测定其含量(夹持装置和加热装置略)。回答下列问题： I．制备 （1）装置B中仪器a的名称是___________，装置C的作用是___________。 （2）制备需在进行，否则温度高会有杂质，实验中宜采用的措施是___________。 （3）装置B中生成的化学方程式是___________。 Ⅱ．制备 （4）制得中间产物后，在低温下，加入饱和溶液转化生成。 ①转化过程中加入饱和溶液的作用是___________。 ②说明该温度下的溶解度___________的溶解度(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．粗产品的含量测定 （5）称取ag粗样品配成的溶液，用酸式滴定管量取于锥形瓶中，加入稍过量的，稀硫酸酸化后，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为。(已知的摩尔质量为，涉及反应： ①； ②； ③。 则上述样品中的质量分数为___________%。(用含a，V，M的代数式表示) 20. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为___________(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为___________。 （6）“沉金”过程的离子方程式为___________。 （7）滤液②经酸化，转化为和。用碱中和可生成___________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $