甘肃省平凉市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

平凉一中2026一2027学年第一学期月考答案 高三化学（第2次) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23W:184 一、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。） 题号 2 3 5 6 7 答案 C B B D C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D B 二、非选择题（本题包括4小题，除特殊标注外，每空2分，共58分） 15.(14分)(1)①2C102+H,02+2H=2C102+02+2H20: 稀释C102,防止爆炸 ②还原剂： 使用冰水浴或0℃的水浴降温 ③22.4L ④再将NaC102溶液加热至略低于60℃加热浓缩，当晶膜出现时，再在常压下冷却至略高于 38℃结晶 (2)1.8mol.L-1 16.(15分)(1)分液漏斗（1分) 2H,S04(浓)+Cu=CuS04十2H,0+S02↑ (2)BaS04: 还原 (3)S0,通入Ba(NO),溶液提供了H,使溶液中NO被还原，产生了N0遇空气中氧气生成NO2 (④)①通N2一段时间，排除装置的空气： 饱和NaHS02溶液 ②乙 17.(14分)(1)3d4s (2)Al(OH)a HSiO (3)4Fe(Cr02)2+702+16K0H400~500°C2Fe203+8K2Cr04+8H20 (4)加大压强，可以增大C02的溶解度，使液体中C02浓度增大，保证酸化反应充分进行； (⑤)KHC02 (6)1:1 (7）煅烧 18.（15分)（1)碳碳双键、羟基 对甲基苯酚(1分) (2) OOCCH OOCCH +2C,光照 +2HC1 CH CHCL, HO. OH (3) OH O (4)G中与羰基相邻的羟基与羰基易形成分子内氢键，降低其反应活性 (5)ab (6)5 (7）加成反应平凉一中2026一2027学年第一学期月考试题（卷) 高三化学（第2次) 时间：75min总分：100分命题教师：苏长江 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Cl:35.5W:184 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1.下列有关甘肃著名文物、景观、特产的主要化学成分的说法错误的是() A武威出土著名铜奔马主要为铜合金，属于金属材料 B.云崖寺石窟、崆峒山泥塑佛像的主要成分属于硅酸盐材料 C.甘肃大部广泛种植油菜花，菜籽油主要成分属于天然有机高分子 D.酒泉卫星发射场承担中国载人飞船发射任务，飞船返回舱的隔热材料属于新型复合材料 2.下列化学用语表述正确的是() ACO子的VSPR模型： B.Fe2+的结构示意图： C.HCl0的电子式： H:CI:O: Q.0 90 88 D.NaCI溶液中的水合离子： 3.设W为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A23gNO2和N204混合气体中含有的N原子数为M B.1 mol Na与足量O2反应完全，Na失去的电子数为M C.标准状况下，22.4LCHC13中含有极性共价键的数目为3M D.在2L0.5mo1·L2的 ONa水溶液中， 的数目为 高三化学第1页共10页 4.下列离子方程式错误的是(） A.C12制备84消毒液（有效成分是NaC10):CL,+2OH=CI+CIO°+H,0 B.食醋去除水垢中的CaC02:CaC0,+2H=Ca2+H,0+C0,个 C.用金属钠除去煤油中微量的水：2Na+2H,O=2Na+2OH+H,个 D.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：CL,+2=L,+2CI 5.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是 A分子式为C,H0 COOH B.分子中含有3种官能团 HO OH C.可发生加成反应、取代反应和加聚反应 OH D.分别与Na和NaOH反应的物质的量之比1：1 6.配制100mL1.00mol.L NaCl溶液的实验操作中不规范的是() 是 5.85g A.称量 B.溶解 100m 20 C.定容 D.定容后摇匀 高三化学第2页共10页 7.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是(） 选项 结构 性质 A NHNO3和CH3NH3NO3都含有离子键 两者的熔点几乎相等 B 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 七CH2-CH C 聚丙烯酸钠具有高吸水性 聚丙烯酸钠的结构简式 COONa 臭氧在CC14中的溶解度高于在水中 D 臭氧极性微弱 的溶解度 8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A.使石蕊变红的溶液：NH、Ca2+、CI、CIO B.使酚酞变红的溶液：Na*、K+、CO?、CI C.无色透明的溶液：Kt、Na+、SO}、MnO, D.含有Fe3+的溶液：K+、SO、CI、OH 9.为探究S0,与Fé+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器略）， 下列说法正确的是() 浓H2SO4 →尾气处理 Cu片 试剂a FeCl3 溶液 A B AA中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性 B.试剂a为饱和NaHC02溶液 C.实验中尾气可用水吸收 D.检验C中的溶液含有Fe2+,证明Fe3+氧化了S02 10.下列实验操作能达到实验目的的是（) 选项 实验操作 实验目的 高三化学第3页共10页 将少量酸性M0,溶液分别滴入等体积的苯、甲 验证甲基对苯环的影响 苯中，观察溶液褪色情况 将FeS0,溶液滴入2mL5%H202z溶液中，观察气 B 探究Fe2+能否催化H202分解 泡产生情况 将待测固体样品放入X射线衍射仪中，观察记录 区分玻璃和水晶 仪上是否产生分立斑点或明锐衍射峰 将H2S气体通入CuS04溶液中，观察是否产生黑 0 比较H2S04和H2S的酸性强弱 色沉淀 11.高铁酸钾(K2F04)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 铁屑C2 NaCIO NaOH 饱和 反应I 反应II Na2FeO4 KOH溶液 →粗K,FeO4晶体 尾气 NaCl 下列叙述错误的是() A用K2Fe04对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH3胶体吸附杂质净化水 B.用FeC2溶液吸收反应I中尾气后可再利用 C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2Fe04<KzFe04 12.NaW03晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构 如图所示。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A当x=0.5时，密度为240”gcm B.x增大时，W的平均价态升高 ONa或空位 00 C.与W最近且等距的0有6个 ●W D.空位数不同，吸收的可见光波长不同 高三化学第4页共10页 13.碘循环工艺能吸收S0,制得H2,同时降低环境污染。其物质转化关系如图所示。下列说法 错误的是() H,O S02 H2 反应i H,SO4 反应iⅱ HI A.SO,的大量排放是酸雨的成因之一 B.反应1的化学方程式：SO,+2H,O+l,=H,SO,+2HⅢ C.反应ii中碘元素的化合价降低 D.该工艺中，【2与HⅢ的相互转化实现了碘循环 14常温下，将0.01mo1AgC1投入1L水中，逐渐加入NaC1固体调节c(CI-)至6.15mol/L(饱和)， 体系中-gn(X)与c(CI)关系如下图，n)表示含银微粒AgCl、Ag+、[AgCl2]厂、[AgCl]3- 的物质的量，下列说法正确的是（) ↑-1gn(X) 8.7 7.45 5.7 IV 2.0 0.10.75 c(CI) 5.19 6.15 A反应[AgC2]+2CI-=[AgCl4]3-的平衡常数K=1.78 B.Ⅱ线所示物质微粒为[AgCl4]3 C.在溶液中c(CI厂)+2c([AgCl2])+4c([AgCl4]3-)=c(Ag+)+c(Na) D.当c(C)>2mol·L-1时，AgC1固体溶解可表示为：AgCl(s)+C=[AgCl2] 高三化学第5页共10页 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.（14分)含氯化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： (1)过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaCI02)的流程如下： H202 浓硫酸 H,O,NaOH NaClO C10,发生器 NaClO, 吸收 NaC1O2 溶液 晶体 废液 已知：I,C02气体极易溶于水，具有强灭菌作用。浓度高时易发生分解爆炸，在碱性溶液 中会转化为C102和Cl03; Ⅱ.NaCI02在温度高于60℃时易分解。 ①制备C102气体的离子方程式为 (已知疏酸的化合价没有发生变化)。制备 过程中，需不断的鼓入空气稀释，其目的是 ②“吸收”过程将产生的CI02转化为NaC102并放出热量，该转化过程中加入H202是作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，反应一段时间后，随温度升高产品的纯度 逐渐降低，为提高产品纯度可采取的措施为 ③“吸收”过程中转移2m1电子时，理论上生成标准状况下02的体积为 ④已知NaCI02的溶解度随温度变化曲线如图所示。请补充完整从NaCI02溶液中获得无水 NaClo2晶体的实验方案：操作时先减压， 过滤、洗涤、低温干燥，获得 无水NaCl02晶体。 溶解度/g NaCIO2 90 ·3H20 NaCI 80 38C 70 0 20 40 60 温度/℃ 高三化学第6页共10页 (2)用过量冷氢氧化钠溶液吸收氯气，测得Cl0~的浓度为1.2mol·L-1(不含NaCI03),加热 时NaClo转化为NaCl03,一段时间后，测得溶液中含Cl0一浓度为0.3mol·L-1。计算此时溶 液中CI一的浓度： （忽略过程中体积变化，反应过程中无气体产生)。 16.(15分)甲、乙两同学为探究S02与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaS03沉淀，用 下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 浓硫酸 弹簧夹 →尾气处理装置 铜片 A 0.25 mol-L-1 30.25moL1 B BaCl2溶液 Ba(NOg)2溶液 实验操作和现象： 操作 现象 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中 关闭弹簧夹，滴加一定量浓疏酸，加热 有气泡冒出，产生白色沉淀，C中产生白色 沉淀，液面上方略显浅红棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间 后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解 (1)A装置中盛放浓疏酸的仪器名称为 A中反应的化学方程式是 (2)C中白色沉淀是」 该沉淀的生成表明02具有 性。 (3)C中液面上方生成浅红棕色气体的原因是 (4)分析B中产生不溶于稀盐酸沉淀的原因，甲认为是空气参与反应，将生成的$0，氧化，乙 认为产生的白雾可能主要是硫酸酸雾，进入B装置参与反应。 高三化学第7页共10页 ①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 ②进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 几乎不产生白色沉淀 检验甲中白色沉淀，发现不溶于稀盐酸。由此可知一（填“甲”或“乙”）的推测更合理。 17.(14分)重铬酸钾，俗称红矾钾，是一种重要的化工原料，广泛用于各制造领域。通过闭 环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如 下： KHCO3- 过量 空气 K2CO(aq)/CO2 C02+H20 400-500°C 0.40.6MPa 铬铁矿 煅烧 浸取 蒸发、 分离 酸化 分离 →…K2Cr207 过量KOH 滤渣缸 滤液虹 尾气 滤液Ⅱ Fe(CO)s 还原、分离 →…K2C03 滤渣ⅡCO(g) 已知：铬铁矿主要成分是Fe(Cr02)2、Mg(Cr02)2Al203、Si02。 回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式： (2)浸取工序中滤渣I的主要成分：Fe203、Mg0、 (填化学式)。 (3)煅烧工序中Fe(Cr02)2反应生成K2Cr04的化学方程式： (4)酸化工序中需加压的原因： (⑤)滤液II的主要成分： (填化学式)。 (6)Fe(C0)5又称五羰基合铁或羰基铁，有较强还原性。中心铁原子与五个羰基(C0)配体通过 配位键结合，该分子中，σ键与π键的数目之比为 高三化学第8页共10页 (7)滤渣II可返回 (填工序名称)工序。 18.(15分)sigmoidinE是从刺桐类植物中分离出来的天然黄酮化合物，其合成路线如下。 QH OH CH;COOHCoHO Cl2C,HC12O2 一定条件 试剂a C1H202 定条件C1Ho02 催化剂 B☐光照 C E F CH CHO A D CHO CH,OCHCICHO G H 步 CH,OCH2O CH.OCH,O sigmoidin E I(C2H3O) 已知： i.试剂a的分子式是CsHgBr: ⅱ. 8n-Cm.8e2 (1)“sigmoidinE”分子中含有的官能团是羰基、醚键和 。A的化学名称 为 (2)B→C的化学方程式是 (3)G中含有3个羟基和1个酮羰基，G的结构简式为 (4)CH30CH2C过量时，G→H的产率高达90%，解释G中一个羟基难参与反应的原因 (⑤)下列说法正确的是 a.G→H引入保护基，I→“sigmoidinE”脱除保护基 b.试剂a不存在顺反异构体 C.D→E过程中没有小分子生成 高三化学第9页共10页 (6)G的同分异构体中与G含有相同官能团且属于芳香族化合物的有 种 (T)F和H合成I的路线如下。 C1zH20O2 H C29H34O7 环合 C29H3407 F 碱 X I比X多一个六元环，X→I的反应类型为 高三化学第10页共10页