甘肃省部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．陕西省在碳捕集、冶金、储氢、航天领域取得多项化学科研成果。下列说法错误的是 A．捕集的NaOH熔融状态时能导电 B．冶金工业中作耐火材料的属于两性氧化物 C．储氢材料Ti-Fe、La-Ni属于合金 D．航天器使用的耐高温陶瓷属于传统无机非金属材料 2．下列化学用语表示正确的是 A．NaCl溶液中的水合钠离子示意图： B．的结构式： C．的电子式： D．的结构示意图： 3．为了检验某化合物中是否含有钠元素，某化学小组需要做焰色试验，与该实验有关的图标有 A．①②④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑦ 4．水质检测实验室使用高纯固体配制浓度为的钾离子检测液，下列说法正确的是 A．需称量固体的质量为7.83 g B．为保证溶质全部转移到容量瓶中，移液后只要充分洗涤烧杯并将洗涤液也转移到容量瓶中即可 C．洗净的容量瓶内壁残留少量蒸馏水，配制溶液的浓度偏小 D．定容时仰视刻度线，配制溶液的浓度偏小 5．下列关于物质应用的解释错误的是 选项 应用 解释 A 氯气可用于自来水的消毒 氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒 B 工业上用钠从钛的氯化物中置换出钛 钠的金属活动性强于钛，可在水溶液中将置换为Ti C 铝合金用于制造高铁车体 铝合金密度小、强度高，能有效减轻车身重量 D 铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂 铁粉具有还原性，能与包装袋内的反应，防止食品氧化变质 6．工业上利用次氯酸盐处理含HCN的废水，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．标准状况下，中含有的共用电子对数为 C．水溶液中含有的数为 D．发生反应，转移的电子数为 7．下列装置（部分夹持装置略）、试剂或操作正确的是 A．比较和的热稳定性 B．制备 C．制备氯气 D．配制NaOH溶液 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B．向溶液中通入少量： C．溶于稀盐酸： D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 9．通过提纯粗制天然芒硝（含泥沙、、杂质）可制备纯净晶体。下列有关实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 溶解粗品 将粗制天然芒硝溶于适量热水中，搅拌 B 过滤除泥沙 趁热过滤 C 除和 依次加入过量的和NaOH溶液，过滤后加稀硫酸，调 D 获得晶体 待蒸发皿中水分完全蒸干后，冷却得到晶体 10．出土铁质文物修复时，用酸性高锰酸钾溶液除去文物表面的硫化亚铁杂质，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A．该反应中，氧化产物是，还原产物是和S B．每生成1 mol S，该反应转移2 mol电子 C．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．该反应中可以用盐酸提供 11．Fe和Cl元素的部分价-类二维关系如图所示。下列说法错误的是 A．m和c均可以作消毒剂 B．过量f和b反应生成g C．e和a反应生成b时， D．h和d在碱性条件下反应可制备m 12．某化合物主要应用于化工领域，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的还原性： C．X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性： D．由W、X、Y三种元素不可能形成离子化合物 13．某研究团队设计了一种“绿色循环蚀刻系统”，利用溶液蚀刻覆铜板，并从废蚀刻液（主要含、、）中回收Cu，同时再生蚀刻液，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．试剂a、b、c依次为铁粉、氯气、稀盐酸 B．试剂a先与废蚀刻液中的反应 C．操作①和操作②均为过滤，固体A和固体B均为Cu D．溶液A中含有的金属离子为和 14．某溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、、、，进行如下实验： ①取少量原溶液，测得溶液的。 ②另取少量原溶液，加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和红色固体。 ③取②中滤液，滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 ④另取少量原溶液，加入NaOH溶液至过量，最终有红褐色沉淀产生。 ⑤用铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定不存在，可能存在、、 B．原溶液中一定不存在、、，可能存在 C．原溶液中一定存在、、、、，可能存在、、 D．原溶液中一定存在、、、、，一定不存在、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）现有五种短周期主族元素Q、R、T、M、N，其原子序数依次增大。 已知：①Q的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。 ②与Q的最简单氢化物分子的电子总数相等。 ③T是其所在周期中原子半径最大的元素。 ④M与T位于同一周期，与R位于同一主族。 回答下列问题： （1）Q的元素符号为___________，R元素的一种核素为___________（填核素符号）。 （2）M在元素周期表中的位置为___________。 （3）R、T、M的简单离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。 （4）T、R两种元素可形成化合物，该化合物的电子式为___________，其所含化学键的类型为___________。 （5）写出一个能证明非金属性的置换反应的化学方程式：________________________________________________。 （6）写出由上述元素中的部分元素组成的化合物，通过发生反应制备的化学方程式：________________________________________________________________。 16．（14分）硼氢化钠（）是一种极具应用前景的化学储氢材料，具有较强的还原性。一种以和为原料、借助镁基循环介质合成的方法如图所示： 回答下列问题： （1）中B元素的化合价为___________，属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。 （2）反应②的化学方程式为_________________________________，该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （3）总反应的化学方程式为________________________________________，该反应中每生成，转移的电子数为___________。 （4）冶金工业中，可用还原来回收Au，其离子方程式为（未配平），配平该离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。 17．（14分）无水三氯化铁（）是重要的有机合成催化剂，极易吸水潮解。某学习小组利用与液态亚硫酰氯（）反应制备无水，实验装置如图所示（夹持和加热装置略）。 已知：的沸点为77℃，遇水剧烈反应生成和HCl；制备无水的反应原理为。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）球形冷凝管在该实验中的主要作用是_______________________，进水口为___________（填“a”或“b”）。 （3）烧杯中NaOH溶液的作用是__________________________，其中发生反应的离子方程式为_________________________________（任写一个）。 （4）实验开始前需先向三颈烧瓶中通入一段时间，目的是____________________________。 （5）若称取，的密度为。为确保反应完全，理论上至少需要加入的体积为___________mL（保留2位小数）。 18．（16分）氯型镁铝水滑石是一种环保阻燃填料，以盐湖废弃镁铝复合尾矿（主要成分为MgO、，还有少量、杂质）为原料制备氯型镁铝水滑石的工艺流程如下（已知不溶于盐酸）： 回答下列问题： （1）矿石粉碎、“酸浸”时加热的共同作用是________________________________________。“酸浸”后滤渣的主要成分为___________（填化学式）。 （2）“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为_________________________________。 （3）“除铁”过程中发生总反应的离子方程式为_______________________________________。 （4）“除铁”过滤后检验滤液中是否除尽，需要加入的常用试剂为___________。 （5）“沉镁铝”时氢氧化钠不能过量的原因是_____________________________________。 （6）过滤得到水滑石固体，则洗涤沉淀的实验操作是_________________________________。 （7）该工艺以盐湖废弃矿物为原料制备阻燃填料，从绿色化工角度写出一条该工艺的优势：_____________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $