河北省部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

河北10月高三化学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D D A A B C D C A B C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C A D B B B D A C D 22．（15分，除标注外每空2分） （1）防倒吸（1分） （2）将丁中干燥管下端管口浸入盛水烧杯中（1分） （3） 降低生成速率，防止浓度过高引发爆炸；减缓通入丙中速率，提高吸收率（写一点得1分） （4）浓度过高时，会与碱反应，降低产率 提高溶解度（合理即可） （5）bc（漏选得1分，错选不得分） （6）在以下蒸发浓缩（1分） （7）80 23．（14分，除标注外每空2分） （1）①还原性（1分） ② （2）（1分） （1分） （3）MnO KSCN溶液（1分） （4）越低，越大，与结合生成，减小，沉淀生成量减少，去除率降低 （5） （6）1000 24．（15分，除标注外每空2分） （1）分子间存在氢键，分子间作用力较强，易液化（答到“分子间能形成氢键”即得分） （2）①a（1分） ② （3） （4） （5）9.1 （6）温度过高催化剂活性降低；被氧化生成NO（每点1分） （7）与、、反应生成的固体硫酸铵盐覆盖在催化剂表面，催化剂活性降低 25．（14分，除标注外每空2分） （1）酯基（1分） （2）取代反应（1分） （3）、光照（写对一个得1分） （4） （5） （6）cd （7） （8）或 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北10月高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中各类物质的制备都离不开化学。下列工业生产涉及氧化还原反应的是 A．侯氏制碱法 B．煅烧石灰石制生石灰 C．纯碱、石灰石和石英砂制玻璃 D．工业合成 2．下列关于试剂的保存方法错误的是 A．HF溶液用塑料瓶盛放 B．浓用棕色试剂瓶盛放 C．溶液保存时加入少量稀和粉 D．浓与溶液置于同一试剂柜保存 3．下列试剂不能与空气成分反应而变质的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．固体 4．肼（）是一种重要的液态还原剂，工业上通过反应制备。下列说法错误的是 A．和互为同素异形体 B．中含有离子键和极性键 C．电子式为 D．球棍模型： 5．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．用试纸测水溶液的 C．收集 D．检验溶液是否变质 6．我国自主研发的全球首款耐1300℃高温的气凝胶材料，可用于锂电池隔热，该材料具有多孔结构，孔隙中填充空气。下列说法错误的是 A．可用于制作光导纤维 B．该气凝胶材料属于新型无机非金属材料 C．该气凝胶材料具有耐酸碱腐蚀特性 D．该气凝胶材料利用了空气的热传导率低的性质 7．锶元素（Sr）位于第五周期第ⅡA族。下列关于锶元素及其化合物的说法错误的是 A．与反应生成 B．属于离子化合物 C．碱性： D．中元素化合价为+4 8．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是 A．可用作食品防腐剂，使用时需严格控制用量 B．食盐中添加的可用酸性淀粉溶液检验 C．能使蛋白质变性，用作豆腐制作的凝固剂 D．食品膨松剂成分能与酸或碱发生反应 9．下列关于钠元素及其化合物的说法正确的是 A．金属钠的强还原性可用于冶炼金属钛 B．、均能和反应生成，两者都是碱性氧化物 C．室温下溶液比溶液大 D．可用溶液鉴别溶液和溶液 10．下列关于的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 酸性氧化物的性质 与溶液反应制备 B 漂白性 水溶液吸收溴蒸气 C 氧化性 从含的尾气中回收硫单质 D 还原性 作抗氧化剂 11．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列反应方程式错误的是 A．氯碱工业： B．燃煤中加入生石灰脱硫： C．泡沫灭火器工作原理： D．钢铁表面形成“烤蓝”： 12．《天工开物》中记载了以、焦炭为原料制备硫单质的方法，发生的反应为。下列说法正确的是 A．为易溶于水的黄色固体 B．为还原产物 C．消耗，转移电子 D．氧化剂和还原剂物质的量之比为 13．实验室制备下列物质选择的反应试剂和反应条件均正确的是 选项 制备物质 反应试剂 反应条件 A 浓、 常温 B 浓、 常温 C 稀、 加热 D 、 点燃 14．抗坏血酸（维生素C）在一定条件下能发生如下转化。下列说法正确的是 A．抗坏血酸分子式为 B．可用金属定性鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 C．抗坏血酸与酸性溶液混合能生成脱氢抗坏血酸 D．1 mol抗坏血酸发生上述转化失去2 mol 15．二氧化氯（）是一种高效的饮用水消毒剂，在碱性水溶液中发生反应：。某研究小组将水溶液和溶液混合置于恒容密闭容器中，初始浓度为，不同温度下，溶液中浓度随时间变化曲线如图所示（不考虑副反应的发生）。下列说法错误的是 A．温度大小： B．温度下，内的转化率为 C．温度下，内 D．初始越高，相同时间内溶液中浓度越小 16．实验室用和溶液制备的实验装置如图所示（夹持装置省略），将乙装置获得的溶液进行减压加热蒸发、冷却结晶即可得高纯。下列说法正确的是 A．甲装置中固体试剂可选用 B．图示装置中共存在2处错误 C．装置乙中溶液时，恰好完全反应 D．溶液进行加热蒸发时，减压目的是降低溶解度 17．工业上以黄铁矿为原料制备的工艺流程如下： 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．①中反应的化学方程式为 B．②中充入和足量充分反应，转移电子数为 C．②中的作用是加快反应速率，提高生产效率 D．③中反应的 18．印刷电路板生产中，常用溶液刻蚀铜箔。从刻蚀废液（含、、、）中回收铜、并再生刻蚀液的流程如下： 下列说法错误的是 A．“置换”中回收，消耗质量大于 B．“溶解”过程可以通过观察气泡不再产生判断反应终点 C．“再生”中加入的物质可能为 D．“再生”所得溶液和刻蚀废液含铁元素物质的量： 19．下列实验中，不能达到相应实验目的或得出相应结论的是 选项 实验 实验目的或结论 A 粉和溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入酸性溶液 验证有生成 B 将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向KI溶液中通入适量，反应后溶液中加入苯，振荡静置后，上层溶液呈紫色 非金属性： D 将几滴浓硫酸滴到表面，由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性 20．某化学兴趣小组设计如下实验探究质量分数为溶液与溶液反应的产物。下列说法正确的是 A．可用通入溶液反应所得的溶液进行该实验 B．可用湿润的紫色石蕊试纸检验实验1产生的气体 C．实验2中产生白色沉淀说明该实验条件下还原性 D．实验1中与反应的物质的量之比为 21．1 mol 与混合，在氛围中充分反应（元素会转化为），不同温度下氧化产物（、）和还原产物（、、）的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A．可通过用磁铁吸引检测还原产物是否有 B．完全转化时， C．时主要发生反应： D．时得电子的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 22．（15分）亚氯酸钠（）是一种高效、安全的水处理消毒剂和纸浆漂白剂。某化学小组以氯酸钠（）、为原料制备亚氯酸钠。实验装置如图所示。 实验步骤如下： ⅰ．按图示组装仪器，并检查装置气密性； ⅱ．向甲中圆底烧瓶加入溶液和适量稀硫酸，水浴加热至，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加，将甲中产生的经过乙通入丙中； ⅲ．反应结束后，将丙中溶液转移至蒸发皿中，________，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 已知：①具有强氧化性、能与碱性溶液反应，水溶液易挥发； ②浓度较高时易爆炸； ③温度高于，受热易分解。 回答下列问题： （1）装置乙的作用是_________。 （2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：关闭分液漏斗活塞，_________________________，用热水浴微热圆底烧瓶，若丁中干燥管下端管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ甲中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________。缓慢滴加溶液的主要目的是_________________________（答2点）。 （4）丙中浓度和用量不宜过高，原因是_____________________。丙中冰水浴目的有防止受热分解、_____________________。 （5）丁中烧杯内盛放的溶液可以为_________。（填字母） a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．稀盐酸 （6）步骤ⅲ中横线上应填的实验操作为_________________。 （7）若实验消耗，得到，则本实验的产率为________%。 23．（14分）电解锰阳极渣的主要成分为，还含有少量、、、。以电解锰阳极渣为原料制备的一种工艺如下所示： 已知：氧化性强于。 回答下列问题。 （1）①“浸出”时可用代替单质浸出锰元素，利用的________（填“氧化性”或“还原性”）浸出锰元素。 ②发生反应生成的离子反应方程式为_______________________。 （2）“滤渣”主要成分为、________、___________。（填化学式） （3）“调pH”过程中物质X为一种氧化物，则X最佳选用________（填化学式），检验是否完全沉淀的试剂是___________。 （4）“除钙”过程中，当小于4时，溶液初始越低去除率越低的原因是____________________。 （5）“沉锰”过程中生成的离子方程式为__________________________。 （6）在空气中焙烧时固体残留率随温度的变化曲线如图所示，温度为________时（填“450”“700”或“1000”），焙烧所得固体为。 24．（15分）在生产、生活中具有重要的用途。 Ⅰ．作燃料 （1）易液化，便于储存和运输。从微粒间作用力角度解释，易液化的原因是_________________________________。 （2）以为燃料，设计如图所示固体氧化物燃料电池装置。 ①下列图示表示燃烧时能量变化的是________（填字母）。 a． b． ②写出负极电极反应式：_________________________。 Ⅱ．合成 工业上以为原料经三步合成。工业上合成流程如下： （3）写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：_________________________。 （4）“冷却氧化室”底部获得物质的溶液，化学式为_________。 （5）通入上述装置中的和过量空气的混合气体中，的理论体积分数为_________%时，产率最高。（空气中体积分数以20%计算，结果保留至小数点后一位） Ⅲ．脱除烟气中NO 将喷入烟气，在固体催化剂表面于～下发生反应：。 （6）从反应速率和副反应角度分析，温度大于时，温度升高脱除率下降的原因是_________________________________。 （7）烟气中混有，会导致催化剂活性降低的原因是_____________________________（已知不会与催化剂发生反应）。 25．（14分）E为一种常见的香料，可通过如下路线合成。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）B→C时另一反应物及反应条件是_____________。 （4）C→X的反应方程式是_____________________________。 （5）Y的结构简式为_________。 （6）下列说法正确的有_______（填字母）。 a．A、B、C互为同系物 b．中，最多能与发生反应 c．中，有极性键的断裂和形成 d．能使溴水褪色 （7）在一定条件下能发生加聚反应，产物结构简式为_______。 （8）写出满足下列条件的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______________。 ①含有碳碳双键 ②能与溶液反应产生 ③苯环上只有一种化学环境的氢原子 学科网（北京）股份有限公司 $河北10月高三化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 6 7 8 9 10 11 答案 D D A A B C D C A B C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C A D B B B D A C D 1.D【解析】侯氏制碱法的核心反应分两步进行：NaCl十NH+CO2+H2O一NaHCO,↓+NH4Cl, 2NaHC0,△Na,C0,十C0,个+H,0,两步反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A项 不符合题意；制生石灰：CaC0,商温CaO十C0,◆，该反应各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应， B项不符合题意；制玻璃的两个主要反应为：Na,CO,+SiO,高温Na,SiO,十CO,,CaCO,十SiO,高温CaSiO, +CO2个，两反应中各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，C项不符合题意；工业制NH:N2十3H2 高温，高压2NH,反应中N元素由0价(N,)降为-3价(NH,),被还原；H元素由0价(H,)升为+1价 催化剂 (NH),被氧化，属于氧化还原反应，D项符合题意。 2.D【解析】HF能腐蚀玻璃(SiO2+4HF一SiF4个+2H2O),应盛放在塑料瓶中，A项正确；浓HNO3见光 易分解4HNO,光照4NO,+十O,个十2H,O),应保存在棕色试剂瓶中，B项正确；FeS0,中Fe2+易被氧化 (4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O),加少量Fe粉可将Fe3+还原(Fe+2Fe3+—3Fe2+),加少量稀 H2SO4抑制Fe2+水解，C项正确；浓HCI挥发出的HCl气体与Na2S反应生成有毒的H2S气体(Na2S+ 2HCl—2NaCl+H2S个)，D项错误。 3.A【解析】CuSO4不与空气中的O2、CO2、H2O等成分反应，不会变质，A项符合题意；Na2SiO3溶液吸收空 气中CO2生成H2SiO3沉淀(Na2SiO3十CO2十H2ONa2CO3+H2SiO3↓)，B项不符合题意；NaClO溶液 与空气中CO2反应生成HClO,HClO见光又分解，C项不符合题意；CO与空气中CO2、H20反应生成 CaCO3、Ca(OH)2,D项不符合题意。 4.A【解析】同素异形体的定义是：同种元素形成的不同单质，如O2与O3、金刚石与石墨、红磷与白磷。而 N2H,和NH3均是由N、H两种元素组成的化合物，不是单质，因此二者不互为同素异形体，A项错误； NaCIO由Na+和ClO构成，Na+与C1O之间通过离子键结合，ClO内部C1与O之间为极性共价键。故 NaClO中既含有离子键，又含有极性共价键，B项正确；电子式中每个N原子周围均满足8电子稳定结构(H 原子满足2电子稳定结构)，电子式书写正确，C项正确；H2O分子空间结构为V形，且H原子半径小于O 原子，D项正确。 5.B【解析】容量瓶是精确量器，仅用于定容，不能用于溶解或稀释，应先在烧杯中加适量蒸馏水，将浓硫酸沿 烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温后再转移到容量瓶中，洗涤、定容，A项错误；用玻璃 棒蘸取待测液点在pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，这是测定溶液pH的标准操作，SO2水溶液呈酸 性，可使pH试纸变色，并且SO2水溶液不能漂白pH试纸，B项正确；NO2能与水发生反应：3NO2十H2O 一2HNO,+NO,NO2溶于水并反应，不能用排水法收集，C项错误；Na2SO3变质的本质是被空气中O2氧 化：2Na2SO3+O2一2Na2SO4,检验是否变质，即检验是否有SO生成。但直接加BaCL2时，BaSO4和 BaSO3均为白色沉淀：Ba2++SO—BaSO3￥，Ba++SO—BaSO4↓，无法区分，不能判断是否变质， D项错误。 6.C【解析】SO2(二氧化硅)是光导纤维的主要成分，A项正确；传统无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥等 【高三化学参考答案第1页（共6页）】 HB (主要成分为硅酸盐)。新型无机非金属材料有光导纤维（主要成分SO2)、高温结构陶瓷（如S3N4、SiC、 Al2O3等)、碳纳米材料等，B项正确；SiO2是酸性氧化物，能与强碱发生反应，反应方程式为：SiO2十2NaOH 一N2SiO3十H2O,不耐碱腐蚀，C项错误；气凝胶的隔热原理利用了孔隙中静止空气的低热传导率，D项 正确。 7.D【解析】SO与水反应生成Sr(OH)2(第ⅡA族氧化物与水反应)，A项正确；SrCl2由Sr+与CI构成，属 于离子化合物，B项正确；同主族自上而下金属性增强，氢氧化物碱性增强，Sr(OH)2碱性大于Ca(OH)2,C 项正确；Sr为第ⅡA族元素，最高十2价。SrO2为过氧化物，其中O为一1价，Sr为十2价，D项错误。 8.C【解析】NNO2可作食品防腐剂，但有毒，需严格控制用量，A项正确；食盐中添加的KIO,酸性条件下可 与KI反应：IO+5I+6H+一3l2+3HzO,l2遇淀粉变蓝，可用酸性淀粉-K1溶液检验，B项正确；CSO4 作豆腐凝固剂是利用其使蛋白质胶体聚沉，不是使蛋白质变性，C项错误；NaHCO3中HCO?既能与酸反应 (HCO+H+一CO2个+H2O)又能与碱反应(HCO+OH=CO+H2O),D项正确。 9.A【解析】钠是活泼金属、还原性强，可用于冶炼金属钛(TiCL,+4Na一Ti十4NaCl),A项正确；Na2O、 Na2O2与水反应均生成NaOH,但NazO2与水反应还生成O2,属于过氧化物而非碱性氧化物，B项错误；室 温下同浓度Na2CO,溶液pH大于NaHCO溶液，该项表述未说明浓度关系，C项错误；Ca(OH)2与 Na2CO3、NaHCO3反应均生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，D项错误。 10.B【解析】SO2与NaOH溶液反应制备Na2SO3(SO2+2NaOH一Na2SO3+H2O),体现其酸性氧化物性 质，A项不符合题意；SO2水溶液吸收溴蒸气：SO2十Br2十2H2O一H2SO4+2HBr,S由十4价升至+6价， 体现的是还原性而非漂白性，B项符合题意；SO2与H2S反应回收硫(SO2十2H2S一3S￥十2H2O),体现 氧化性，C项不符合题意；SO2作抗氧化剂是利用其还原性（自身被氧化），D项不符合题意。 11.C【解析】氯碱工业中通过电解饱和食盐水制备C2、H2、NaOH,A项正确；燃煤中加入生石灰(CaO)脱硫 的原理是：CaO先与SO2反应生成CaSO,CaSO3再被空气中的O2氧化为CaSO4,从而将硫固定在炉渣中， 减少SO2排放，B项正确；泡沫灭火器工作原理：A13+十3HCO一A1(OH)3￥+3CO2↑，C项错误；钢铁 表面“烤蓝”是将钢铁置于高温水蒸气中，使其表面生成一层致密的蓝黑色四氧化三铁(FO4)薄膜，起到防 锈保护作用，D项正确。 12.C【解析】硫单质为黄色固体，难溶于水、易溶于CS2,A项错误；FS2中S为一1价，产物S单质为0价，S 被氧化，S是氧化产物而非还原产物，B项错误；反应中5molO2得电子：5×4=20mol,共消耗8molC,故 消耗1molC对应转移电子20/8=2.5mol,C项正确；氧化剂为O2(5mol),还原剂为FeS2(2mol)与C(8 mol)共10mol,二者物质的量之比为1：2而非5：2，D项错误。 13.A【解析】浓盐酸与KMnO4常温即可反应[2KMnO4+16HCl(浓)一2KCl+2MnCl2+5Cl2个+8H2O], A项正确；常温下Fe会被浓HNO3钝化，无法制备NO2,B项错误；Cu不与稀硫酸反应，制备SO2一般用 Na2SO3与浓硫酸[Na2SO3+H2SO4(浓)-Na2SO4十SO2个+H2O]或加热条件Cu与浓H2SO4反应，C 项错误；Fe与Cl2点燃生成FeCl而非FeCl2,D项错误。 14.D【解析】抗坏血酸分子式为C6HO。,A项错误；抗坏血酸、脱氢抗坏血酸都含有醇羟基，二者均能与金属 Na反应放出H2,现象相同，无法用Na定性鉴别，B项错误；酸性KMnO4溶液氧化性很强，将抗坏血酸氧化 时产物复杂，不能生成脱氢抗坏血酸，C项错误；转化中抗坏血酸分子内2个羟基（一OH)被氧化为2个羰 基(C一O),两个碳原子各失去1mole,共失去2mole,D项正确。 l5.B【解析】图中T2曲线下降更快，说明T2温度下反应速率更快，即T1<T2,A项正确；T1温度下20mi 时c(C102)=1.2×10-3mol·L-1,C1O2转化率=(2.0-1.2)/2.0×100%=40%，并非60%，B项错误；T2 温度下25min时c(ClO2)=0.25×10-3mol·L1,消耗1.75×10-3mol·L1,由方程式知生成c(C1O2) =0.875×10-3mol·L-1,v(C102)=0.875×10-3/25=3.5×10-5mol·L-1·min-1,C项正确；初始pH 越高，c(OH)越大，反应速率越快，相同时间内C1O2剩余浓度越小，D项正确。 16.B【解析】甲装置中固体试剂可选择NH4Cl与Ca(OH)2的混合物；若单独加热NH4Cl,其分解生成的 NH与HCI冷却后又重新化合，无法得到NH,A项错误；装置图存在两处错误：①甲装置为固体加热制 气体，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）；②H3极易溶于水，通入乙装置时缺少防倒吸装 【高三化学参考答案第2页（共6页）】 HB 置，B项正确；NH4Br为强酸弱碱盐，NHt水解使溶液显酸性，HBr恰好完全反应时溶液pH<7;pH=7时 NH3已过量，C项错误；NHBr受热易分解，减压加热蒸发的目的是降低沸点、低温蒸发，防止NHBr分 解，而非降低溶解度，D项错误。 17.B【解析】①中为FcS的高温焙烧，主反应方程式为：4FeS,+110,高温2Pe,0,+8S02,A项正确：反应@ 为S0,的能化氧化，该反应是可逆反应：2S0,十002S0,64g0,的物质的量为1ml若1ml SO2完全转化为SO3,S元素从+4价升至十6价，每个SO2失去2个电子，转移电子数应为2NA。但由于 该反应是可逆反应，即使O2足量，S02也不能100%转化为S03,实际参与反应的SO2的量小于1mol,因 此转移电子数小于2NA,B项错误；V,O是SO2催化氧化反应的催化剂，催化剂通过降低反应活化能来加 快反应速率，缩短达到平衡所需的时间，从而提高单位时间内的产量（生产效率），C项正确；反应③为SO: 的吸收：SO3十H2O一H2SO4,该反应是剧烈的放热反应，△H<0,D项正确。 18.D【解析】“置换”中除Cu2++Fe一Cu+Fe2+消耗铁外，废液中Fe3+也会消耗铁(2Fe3++Fe 3Fe2+),故回收1 mol Cu消耗Fe的质量大于56g,A项正确；“溶解”为用盐酸溶解过量铁粉：Fe+2HCl FCl2+H2个，观察气泡(H2)不再产生可判断反应终点，B项正确；“再生”中可通人Cl2将FcCl2氧化为 FeCl3:2FeCl2+Cl2一2FeCl3,C项正确；FeCl3溶液中的铁元素除来自废液(Fe3+、Fe2+)外，还包括部分 “置换”中加入的铁，故生(Fe3+)>n度液(Fe3+)十n废液(Fe2+),等式不成立，D项错误。 l9.A【解析】Fe粉与FeCl溶液反应(Fe+2FeCl,一3FeC2)后滤液中含Fe2+和大量CI-,酸性KMnO4溶 液不仅能氧化Fe2+,也能氧化C1(2MnO,+10C1十16H+一2Mn2++5Cl2十8H2O),溶液褪色不能证明 有Fe2+生成，A项符合题意；饱和FeCl溶液滴人沸水中可制备Fc(OH)3胶体，B项不符合题意；Cl2通人 KI溶液生成12：CL2十2KI一2KC+12,苯萃取后上层（苯层）呈紫色，说明氧化性C2>12,即非金属性C> I,C项不符合题意；浓硫酸使CuSO4·5H2O蓝色晶体变白（失去结晶水），体现浓硫酸的吸水性，D项不符 合题意。 20.C【解析】Cl2通入NaOH溶液可制得NaClO溶液：Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+HzO,但所得溶液中 含有Cl,会干扰实验2，A项错误；实验1产生的无色气体为O2(NaClO+H2O2一NaCl+O2个+H2O), O2不能使湿润的紫色石蕊试纸变色，应用带火星的木条检验，B项错误；实验2中白色沉淀为AgCl,说明反 应生成C1(C1O厂被还原为C1),H2O2作还原剂被氧化为O2;由“还原剂的还原性强于还原产物”可知还 原性H2O2>CI-,C项正确；按化学方程式NaClO十H2O2一NaCl+O2个+H2O,参加反应的H2O2与 NaClO物质的量之比为1：1，D项错误。 2l.D【解析】Fe与FeO4均具有磁性，都能被磁铁吸引，用磁铁吸引无法检测还原产物中是否有Fe,A项错 误；1 mol ZnFe2O4含4molO原子，完全转化后O元素存在于ZnO(1molO)、FeO、FeO4、CO、CO2,由氧 守恒：1+n(FeO)+4n(Fe3O,)+n(CO)+2n(CO2)=4,即n(FeO)+4n(Fe3O4)十n(CO)+2n(CO2)= 3mol,并非4mol,B项错误；由图可知1000℃时，ZnFe2 O4主要还原产物为FeO,物质的量约1.4mol, FegO4的物质的量约为0.1mol,若X为CO2,则氧元素不守恒，故曲线X、Y分别表示CO、CO2.800℃时 ZnFe,O,与C主要发生的反应方程式为：ZnFe,O,+C8 sooCZn0+2Fe0+C0+,C项错误；由图可知 1000℃时n(C0)=0.8mol、n(C02)=0.2mol,则失电子数=2×0.8十4×0.2=2.4mol,根据得失电子守 恒，则ZnFe2O,得电子的物质的量为2.4mol,D项正确。 22.(15分，除标注外每空2分) (1)防倒吸(1分) (2)将丁中干燥管下端管口浸入盛水烧杯中(1分) (3)2 NaCIO3+H2O2+H2SO4-2CIO2↑+Na2SO4+O2个+2H2O降低CIO2生成速率，防止ClO2浓度 过高引发爆炸；减缓C1O2通入丙中速率，提高C1O2吸收率（写一点得1分） (4)NaOH浓度过高时，ClO2会与碱反应，降低NaClO2产率提高ClO2溶解度（合理即可） (5)bc(漏选得1分，错选不得分) (6)在60℃以下蒸发浓缩(1分) 【高三化学参考答案第3页（共6页）】 HB (7)80 【解析】(1)装置乙位于发生装置与吸收装置之间，为安全瓶，可防止丙中液体倒吸进人甲装置。 (2)检查气密性时，应先关闭分液漏斗活塞，将丁中干燥管下端管口浸入盛水烧杯中，再微热圆底烧瓶，观察 到干燥管下端管口有气泡冒出、冷却后干燥管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好。 (3)甲中NaCIO3被H2O2还原为ClO2(C1由+5价降至+4价)，H2O2被氧化为O2,配平得2 NaClO,+ H2O2+H2SO4—2ClO2个+Na2SO4十O2个十2H2O。已知ClO2浓度较高时易爆炸，故需缓慢滴加H2O2 降低其生成速率，同时减缓CO2通入丙中速率，提高CO2吸收率。 (4)ClO2可与碱发生反应，NaOH过多会与C1O2反应，降低产率；丙中冰水浴除防止H2O2受热分解外，还 可提高C1O2的溶解度，提高其吸收率。 (5)尾气CIO2需用碱性溶液吸收，NaOH溶液(b)与Na2CO3溶液(c)均可反应吸收ClO2;NaCl溶液、稀盐 酸不能吸收ClO2,故选bc。 (6)NaCIO2温度高于60℃易分解，蒸发浓缩需在60℃以下进行。 (7)n(NaClO3)=53.25g÷106.5g·mol1=0.5mol,根据Cl元素守恒，生成n(NaCIo2)=0.5mol,理论 质量=0.5×90.5=45.25g,产率=36.2/45.25×100%=80%。 23.(14分，除标注外每空2分) (1)①还原性(1分) ②3MnO2+S+4H+—3Mn++SO+2H2O (2)PbS0a(1分)CaS04(1分) (3)MnO KSCN溶液(1分) (4)pH越低，c(H+)越大，F-与H+结合生成HF,c(F-)减小，CaF2沉淀生成量减少，Ca+去除率降低 (5)Mn2++2HCO5-MnCO3↓+CO2个+H2O (6)1000 【解析】(1)①SO2中S为+4价，浸出时被氧化为SO(+6价)，作还原剂，利用其还原性将MO2还原为 Mn2+。②S将MnO2还原，S被氧化为SO?,离子方程式为3MnO2+S十4Ht—3Mn2++SO+2H2O。 (2)PbO2氧化性强于MnO2,浸出时PbO2被S还原为Pb2+,与SO结合生成难溶的PbSO4进人滤渣；滤 渣中还有过量的S单质及原阳极渣中不溶的CaSO4。 (3)调pH需除去Fe3+且不引人新杂质，X为MnO[MnO+2H+一Mn2++H2O,使c(H+)降低，促进Fe3+ 水解]。检验Fe3+是否完全沉淀：取少量上层清液滴加KSCN溶液，若不变红色，说明Fe3+已沉淀完全。 (4)除钙原理为Ca++2F一CaF2↓；pH越低，c(H+)越大，F与H+结合生成弱酸HF,F浓度减小， CaF2沉淀减少，Ca+去除率降低。 (5)NH HCO与Mn2+反应：Mn2++2HCO3-MnCO3￥+CO2◆+H2O。 （⑥由Nin元素守相可知MC0,格烧生成Mn0,理论残留率Q=29/345≈6,4%，放 1000℃焙烧所得固体为MnO4。 24.(15分，除标注外每空2分) (1)NH分子间存在氢键，分子间作用力较强，易液化（答到“NH分子间能形成氢键”即得分） (2)①a(1分) ②2NH3+3O2--6e=N2+3H2O 催化剂 (3)4NH3+5O2 850-900℃ 4N0+6H,0 (4)HNO (5)9.1 (6)温度过高催化剂活性降低；NH3被O2氧化生成NO(每点1分) (7)SO2与H2O、NH3、O2反应生成的固体硫酸铵盐覆盖在催化剂表面，催化剂活性降低 【解析】(1)NH:分子间能形成氢键，分子间作用力较强，故NH易液化。 【高三化学参考答案第4页（共6页）】 HB (2)①NH3燃烧为放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故选a。 ②该燃料电池为固体氧化物燃料电池，电解质传导O2-,负极NH3失电子被氧化：2NH3+3O2-一6e N2+3H2O。 催化剂 《3)氧化炉中NH,催化氧化：4NH+5O,850900℃4NO+6H,0。 (4)NO在冷却氧化室中被O2氧化为NO2,NO2与氧化炉中生成的水反应生成HNO3,故冷却氧化室底部 获得HNO溶液，X为HNO。 (5)总反应为NH3+2O2一HNO3+H2O,NH3与O2体积比1：2；空气中O2占20%，1体积NH3需与 10体积空气反应，混合气共11体积，NH3体积分数=1/11×100%≈9.1%。 (6)温度过高使催化剂活性降低、副反应增多(NH3被O2氧化)，故NO脱除率下降。 (7)SO2与H2O、NH3反应生成(NH4)2SO3,(NH4)2SO3继续被氧气氧化为(NH4)2SO,,生成固体覆盖催 化剂表面，催化剂表面活性位点数减少，催化剂活性降低。 25.(14分，除标注外每空2分) (1)酯基(1分) (2)取代反应(1分) (3)Cl2、光照（写对一个得1分） CH2 CI CH2 OH (4)[ +NaOH△ +NaCl CH-CH-COOH (5)[ (6)cd ECH一CH] (7) COOCH2 CH COOH H:C (8) 或 H.C CH CUH. CH-CH2 【解析】(1)E中含氧官能团为酯基。 (2)A与CH3I在A1CL3作用下生成B,属于取代反应（苯环上的烷基化）。 (3)B→C为侧链氯代，另一反应物为C2,条件为光照。 CH2 CI CH2 OH (4)C在NaOH水溶液中加热水解生成X(苯甲醇) +NaOH△ +NaCl。 CH-CH-COOH (5)Y与CH3CH2OH发生酯化反应生成E,则Y为 (6)C含有Cl原子，与苯、甲苯不互为同系物，a项错误；B→C中1mol甲苯最多与3 mol Cl2发生取代，而非 1.5ol,b项错误；X(苯甲醇)→D(苯甲醛)过程中有O一H、C一H极性键断裂和C一O极性键形成，c项正 确；E含碳碳双键，能与溴水加成使之褪色，d项正确。 七CHCH (7)E含C一C,可发生加聚反应，产物为 COOCH2 CH3 【高三化学参考答案第5页（共6页）】 HB (8)E的同分异构体含碳碳双键、羧基（与NaHCO3反应放CO2)且苯环上只有一种化学环境的氢，则结构简 COOH H:C c00H, 式为 或 CH CH CH-CH2 【高三化学参考答案第6页（共6页）】 HB