河北省邢台市部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

化学答案 1. D 2. B 3. C 4. A 5. D 6. B 7.C 8. B 9. D 10. C 11. C 12. B 13.D 14.A 15.【答案】(1) (2) 溶液呈蓝色，的饱和溶液呈黄色，两者混合呈绿色 (3) (4) 黑色固体完全转化为白色 防止被氧化 16.【答案】(1) 恒压滴液漏斗 平衡气压，使硫酸顺利滴下 (2)SO2易溶于水，稀硫酸中水含量大，易溶解产生的SO2，使SO2利用率低 (3) (4) (5)防倒吸 (6) 滴加最后半滴Na2S2O3标准溶液，锥形瓶中溶液由蓝色褪去，且30s内不恢复 x100% 17.【答案】(1)第四周期第Ⅷ族 (2)增大NaClO浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿 (3) (4)MgO、 (5) ① ②取最后一次洗涤液，加稀酸化的溶液，不产生白色沉淀，则洗涤干净 ③ (6)A (7)低于50℃冷却结晶 18.【答案】(1) 、 还原性 (2) (3)AC (4) (5)取一定量溶液4于试管中，加足量稀酸化，再加足量溶液，静置后向上层清液中滴加溶液，出现白色沉淀，则含(其他合理答案亦可) 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级9月学情检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 相对原子质量 Li 7 Na 23 Cu 64 C 12 O 16 H 1 N 14 Cl 35.5 p 31 1．“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法正确的是 A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能 B．华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料属于有机高分子材料 C．人形机器人皮肤材料硅橡胶属于新型无机非金属材料 D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 2．实验安全至关重要，下列做法合理的是 A．误服可溶性钡盐，可服用溶液解毒 B.钠燃烧实验应将绿豆粒大的钠投入热坩埚中，并佩戴护目镜 C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封,用橡胶塞封存 3．科技助力发展，创新增强国力。下列说法正确的是 A．我国“人造太阳”利用了和的核聚变，和互为同素异形体 B．人造骨骼使用了钛合金材料，合金的硬度通常比构成合金的纯金属的硬度小 C．La-Ni合金是储氢合金，是能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等 4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况，与足量水反应，转移电子数目为，生成的体积为0.56 L B．1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数目为0.5NA C． 盐酸与足量共热，转移的电子数为 D.1molP4中含有共价键的数目为为4NA 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．工业制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C．海水提镁：海水溶液 D．提取铝：铝土矿溶液铝 6.下图是实验室常见气体的制取、收集和尾气吸收装置,用此装置和表中提供的物质可达到实验目的的是 (　　) 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体 Ⅲ中的物质 A Cu和浓HNO3 NO 饱和食盐水 B Na2SO3溶液和浓H2SO4 SO2 NaOH溶液 C Na2S固体和浓H2SO4 H2S 水 D 浓氨水和CaO NH3 稀H2SO4 7．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B．d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 C．将d和w同时通入到溶液中，会产生白色沉淀BaSO4 D．向e的浓溶液中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与e的浓溶液的反应 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的个数是 ①用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： ②向溶液中通入少量 ③澄清石灰水中通入过量 ④过量铁粉与稀硝酸反应： ⑤向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： ⑥过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+ ⑦澄清石灰水与过量溶液反应 ⑧工业制漂白粉： ⑨与氢碘酸(的水溶液)反应： ⑩少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 9．实验室用下列装置能达到实验目的的是 A．尾气吸收SO2 B．苯萃取完碘水中的I2后的分液操作 C．模拟侯氏制碱法 D．制备氢氧化亚铁 10．类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A．少量CO2通入NaClO溶液生成NaHCO3，则少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成Ca(HCO3)2 B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO C．Cl-能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则I-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．NaHCO3分别能与盐酸、NaOH溶液反应，则NaHSO4也能与盐酸、NaOH溶液反应 11．可与过量热溶液发生反应：下列说法正确的是 A．每有参与反应，生成 B．是一种酸式盐 C．当被氧化的白磷比被还原的白磷多12.4g时，转移 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1 12．利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法不正确的是 A．弯管N中溶液红色褪去可验证的漂白性 B．弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 C．弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝 13．下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是 操作 现象 结论 A 取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应 产生灰黑色固体 非金属性： B 为了验证的还原性，取溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 具有还原性 C 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 D 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 食品脱氧剂样品中可能有价铁 14．实验室以含锌废液（主要成分为，还含有少量的、，溶液）为原料制备的实验流程如下图甲所示，具有强氧化性，易被还原为，的结构如下图乙所示。下列说法正确的是 A．“除锰”反应的离子方程式为 B．“除锰”反应中每消耗，硫原子共得到2 mol电子 C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质 D．滤液中一定大量存在的阳离子有、和 15．含氮化合物之间的相互转化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．探究铜和不同浓度硝酸反应的情况 将铜丝分别伸入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下。（硝酸的浓度不同，还原产物不同，一般8 mol/L以上主要生成，主要生成，硝酸浓度低时还可能生成、、等）。 已知：的饱和溶液呈黄色。 (1)图1试管中发生反应的离子方程式是_______________________。 (2)图2试管中溶液变为绿色的原因是_______________________________________________。取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变成蓝色，可能的原因是____________________________________________________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．用氨气制备氮化硼 氮化硼（BN）是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉（黑色）为原料制备BN的装置如图3所示，图4中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。 (3)从图4中选择可以填入图3虚线框中的装置_________（填字母）；写出该装置中制备氨气的化学方程式___________________。 (4)图3三颈烧瓶中制备氮化硼的化学方程式为__________________。三颈烧瓶中出现___________________的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是_______________。 16．亚氯酸钠(NaClO2)可作为ClO2的前体物质，主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。现用如图所示装置制备NaClO2并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备NaClO2 (1)仪器a的名称为____________，其侧管的作用为__________________。 (2)A装置不能使用稀硫酸替代70%硫酸的原因是__________________。 (3)B装置中产生ClO2，其中发生反应的离子方程式为__________________。 (4)D装置生成NaClO2的化学方程式为__________________。 (5)仪器b的作用为__________________。 Ⅱ．测定NaClO2的纯度 称取m g NaClO2产品，溶于水配成250mL溶液，取25mL待测液，加入过量KI溶液(杂质不参加反应)。以淀粉作指示剂，用q mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗Na2S2O3体积为p mL。(已知：) (6)滴定终点的现象是__________________，NaClO2产品的纯度为______(用代数式表示)。 17．某铬铁(Ⅱ)矿主要成分为，还含有、MgO、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 (1)铁元素()在周期表中的位置是_________。 (2)“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_________(答两条)。 (3)“氧化浸出”时，发生的化学方程式为_________。 (4)滤渣的主要成分是_________。 (5)①“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为_________。 ②“沉铝”后通过过滤、洗涤、干燥得到Al（OH）3，检验沉淀洗涤干净的方法是______ ③写出转化为的离子方程式：_________。 (6)“混合”时，如何进行具体的实验操作？_________(填字母)。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 (7)该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾()的“操作”包括真空加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 18．铜阳极泥(主要含有铜、银、金、铅等单质)是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下(所加试剂均过量)： 已知：①溶液2中的主要存在形式为 ② 请回答： (1)沉淀的主要成分为___________(填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤5中体现的性质是___________。 (2)步骤2中单质金发生反应的离子方程式为___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．步骤1中加入的主要作用是使溶解出的转化为沉淀 B．步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快反应速率 C．溶液1可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾粗产品 (4)溶液中含硫微粒物质的量分数与的关系如图所示。 步骤4中加入稀硫酸调节溶液可析出，请用离子方程式表示析出的原因___________。 (5)步骤5需要在碱性环境下进行，设计实验验证溶液4中含有___________。 试卷第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $