山东省实验中学2027届高三上学期第一次诊断性考试 化学试题

机密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2027届高三第一次诊断性考试 化学试题 2026.10 注意事项： 1．答卷前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国古诗词对朴实生活的描写，有浓浓的化学情愫。下列说法正确的是 A．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”，实指粉尘，说明当时空气污染严重 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”，其成分是烃的衍生物 C．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”中的“夜光杯”，其主要成分是二氧化硅 D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”，其主要成分是纤维素 2．下列实验操作正确的是 A．抽滤获得苯甲酸 B．测定中和反应的反应热 C．探究浓度对反应速率的影响 D．萃取过程中，排气 A．A B．B C．C D．D 3．已知X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且为地壳中含量最高的元素。由这五种元素组成的某合物结构如图，下列说法错误的是 A．同周期中第一电离能介于和的元素有三种 B．最高正化合价：M>Q>Z>Y>X C．简单阴离子半径：Q>M D．最高价含氧酸酸性：Q>Z>Y 4．根据已知条件得出的结论正确的是 选项 已知条件 结论 A 的标准摩尔燃烧焓 B 碳和氢气的标准摩尔燃烧焓之和为 C 在一定条件下，将和置于某密闭容器中充分反应后，放出的热量为 D 生成水时，中和反应的反应热为 A．A B．B C．C D．D 5．有机物的异构化过程如图所示。下列说法错误的是 A．用溶液可以鉴别和 B．Y中所有碳原子都可能共平面 C．苯环上有一个取代基，含醛基和羧基且有手性碳原子的的同分异构体（不考虑立体异构）有4种 D．类比上述反应，的异构化产物为 6．我国科研人员设计了一种可处理含污水的新型尿素燃料电池（如图所示）。下列说法错误的是 A．体系中每转移，最多可产生 B．电极电势：电极电极2 C．工作时负极区降低 D．a是阴离子交换膜 7．钙与氯气反应的Born-Haber循环图如下：已知：基态气态原子得到电子生成气态-1价阴离子放出的能量叫第一亲和能（单位：）。下列叙述错误的是 A．的第二电离能为 B．的亲和能为 C．失去电子生成吸收能量为 D．和生成的反应热 8．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物的晶体结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2和晶胞3表示同一晶体晶胞 C．晶胞2中距最近的有8个 D．晶胞3沿体对角线方向投影，外轮廓投影图是正六边形，面心的原子投影全落在正六边形内部 9．一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在和室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是 A．①和③均为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B．阳极反应为 C．电解一段时间后，II室海水中盐的浓度升高，III室海水中盐的浓度降低 D．电解过程中，I室电解液的在一段时间内可保持稳定 10．将注入抽空的密闭恒容容器中，在下，使其裂解制备：；同时发生副反应：。反应过程中各成分分压随时间变化关系如图所示。已知：组分A的分压总压的物质的量分数；化学反应速率：。下列说法错误的是 A．曲线②表示的是或者的分压变化曲线 B．反应至时，系统总压约为 C．反应时段，的平均生成速率约为 D．提高反应温度，的值不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。 11．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： B 碱金属中锂的熔点最高 锂的价电子数少，金属键强 C 键角： 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 化学稳定性：聚四氟乙烯>聚乙烯 的键能大于 12．一种电催化（）合成FDCA（）同时利用获得乙醇的装置如图，工作时双极膜将解离为和并分别向两侧移动。下列说法正确的是 A．通过双极膜向右侧移动 B．催化电极的电极反应为： C．电解一段时间后，阳极区溶液的降低 D．理论上生成与的物质的量之比为 13．恒温恒容密切容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A．热化学方程式为 B．用表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下， D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 14．二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有： 在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率（催化剂作用下反应相同时间，且）随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．压强不变，温度从升高至，平衡时减小 B．其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率升高 C．时，增大反应压强，平衡时不变 D．升高至，不同压强下平衡转化率变化值： 15．我国科学家设计了一种双位点电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡。电极上发生的电子转移反应为。下列说法正确的是 A．电解一段时间后阳极区减小 B．理论上生成双极膜中有解离 C．阳极总反应式为 D．阴极区存在反应 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16．（11分）晶胞相关知识与人类的生产生活存在紧密关联。回答下列问题： （1）的晶胞如图。请回答 荧光掺入，代替__________（A或B）。 （2）已知：，则 ①中原子的杂化方式：__________。 ②熔点：__________LiF（填“>”、“<”或“=”），其原因是__________。 ③与反应生成与X，X的结构简式：__________。 ④等物质的量、、混合，主要产物为，原因为__________。 ⑤与足量生成气体，该反应中生成的盐为__________ 17．（12分）化合物是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一（略去部分反应条件，忽略立体异构）。 已知：的混合物 回答下列问题： （1）F和G中存在的不同官能团的名称分别是_____________和_____________。 （2）H与足量氢气加成后的产物中有_____________个手性碳原子。 （3）由A生成B的化学方程式为_____________。 （4）能发生银镜反应、核磁共振氢谱峰面积比为的的同分异构体的结构简式为_____________（不考虑立体异构，写出一种即可）。 （5）E的结构简式为_____________。 （6）从整个合成路线看，和两步反应（溴的引入和脱去）的目的是_____________。 18．（13分）过氧苯甲酸为一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，可与烯烃发生环氧化反应制备环氧化物。某小组以环己烯为原料合成1,2-环氧环己烷（，Mr=98）的实验装置如图1（控温、搅拌及夹持装置略）： 实验过程： ①制备：控温，将0.10 mol环己烯缓慢滴入盛有0.11 mol过氧苯甲酸的乙醚（沸点）溶液中，持续搅拌保温反应； ②监测反应进度：每次取反应液，在一定条件下加入过量与硫酸溶液，生成的用标准溶液滴定，当时，反应达到终点； ③纯化：反应完全后，依次用10%溶液、水洗涤有机层，无水干燥，蒸馏得到产物1,2-环氧环己烷。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为__________；实验中步骤①需控制低温反应的原因是__________。步骤②使用图2装置滴定，锥形瓶使用磨口塞子密封的目的为__________________________。 （2）步骤②中过氧苯甲酸与在酸性条件下发生反应的离子方程式为__________；若第一次取样即达反应终点，则理论上__________。 （3）步骤③中使用10%NaOH溶液洗涤的目的是______________________________。实验最终制得1,2-环氧环己烷7.84 g，则该实验的产率为__________。 19．（13分）季戊四醇酯是具有优良生物降解性的润滑剂。以二甲基亚砜为溶剂，正己酸（A）与季戊四醇（B）制备正己酸季戊四醇单酯（C）和二正己酸季戊四醇二酯（D）的反应如下： I． II． 反应物初始浓度，不同温度下部分物质浓度随时间的变化关系如图所示，平衡浓度比如表所示（此条件下水为液态且忽略水的挥发）。 不同温度下的平衡浓度比 温度/ 135 0.90 0.11 145 0.96 0.22 回答下列问题： （1）下列反应的反应热__________。 （2）下列说法错误的是__________（填标号）。 a．的平均消耗速率是的平均消耗速率的两倍 b．内，时的平均消耗速率等于的平均生成速率 c．内，反应在的平均速率大于其在的平均速率 （3）反应达平衡后，若向反应体系中通入惰性气体将产生的水带出，C和D的产率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________。 （4）达平衡时，，则__________，据此数据计算反应I的平衡常数__________（计算结果均保留小数点后2位）。 （5）已知反应热满足关系，式中、分别为温度、时的平衡常数，是大于0的常数，则反应I和II的反应热关系为__________（填“>”或“<”），判断依据是__________。 20．（11分）加氢制备甲烷和水煤气是碳资源综合利用的重要途径，反应方程式如下： ① ② 回答下列问题： （1）要提高的平衡产率，应选择__________温度和__________压强（填“较高”或“较低”）。 （2）刚性绝热密闭容器中只发生反应①，一定能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 a．气体混合物的密度不再变化 b． c．体系的温度不再变化 d．每断裂键，同时断裂键 （3）100 kPa下，以投料（Ar不参与反应），理论上参与反应各物质的平衡分压随温度变化如图所示，曲线__________（填序号）代表；加入某催化剂，测得不同温度下的转化率如下表，时，转化率降低的原因可能有__________。 温度/℃ 250 300 350 400 转化率/% 22 61 84 79 （4）使用特定催化剂，理论计算表明的转化路径如图a所示，生成的主要反应历程如图b所示。实验测得，反应达到平衡前产物中的含量高于，原因是__________。由此推断，*CO脱附所需的活化能不高于__________eV（*表示吸附态，TS表示过渡态，省略其他物种和部分非决速步骤）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省实验中学2027届高三第一次诊断性考试 化学试题答案解析 2026.10 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B B B B C C C D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 AD C CD B AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。（除标记外，每空2分） 16．（11分）（1）B（1分） （2）（1分） <（1分） 两者都为离子晶体，氟离子半径小，离子键强 中吸电子，键极性较大，容易以的形式解离（1分），中推电子，上的电子云密度大，容易与形成配位键（1分） 、 17．（12分）（1）（酮）羰基（1分） 碳碳双键（1分） （2）4 （3） （4）或或 （5） （6）占据酚羟基的对位，防止重排时酰基进入对位，以确保酰基选择性地进入酚羟基的邻位（答出占位的意思即可得分） 18．（13分）（1）球形冷凝管（1分） 防止过氧苯甲酸受热分解（1分），同时减少溶剂乙醚的挥发（1分）封闭体系，防止生成的挥发（1分），同时防止空气中的氧气进入氧化KI（1分） （2） （3）除去体系中生成的苯甲酸（1分）与过量的过氧苯甲酸（1分） 80% 19．（13分）（1）（1分） （2）ac （3）增大（1分） 减小生成物（水）的浓度，促使平衡向正反应方向移动 （4）0.05（1分） 1.10 （5）<（1分） 升温后，的增大倍数大于的增大倍数，这说明增大的倍数大于，因此、，由题给公式可知，大小与呈正比，故 20．（11分）（1）较低（1分） 较高（1分） （2）bc （3）4（1分） 反应①已达到平衡，由于反应①为放热反应，温度进一步升高导致平衡向逆反应方向移动（或催化剂在时活性降低） （4）从脱附生成的活化能小于转化为过程中的决速步活化能，故在未达到平衡前，生成的反应速率更快 2.47 学科网（北京）股份有限公司 $