山东济宁市第一中学2026-2027学年高三上学期质量检测 化学试题

**基本信息** 济宁一中高三化学质检卷以科技前沿（如“鸿蒙”芯片材料）和生活实际（如食品添加剂使用）为情境，通过选择、非选择梯度设计，全面考查化学核心素养与关键能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|物质结构（如第6题元素推断）、实验操作（如第3题事故处理）、反应原理（如第10题平衡转化率）|情境真实，如“新能源汽车钢铝合金”体现化学观念；选项分层，基础与能力题结合| |非选择题|5题/60分|物质结构（16题晶胞分析）、工艺流程（17题废弃材料回收）、有机合成（18题药物合成）、实验探究（19题四氯化硅制备）、反应原理（20题酯交换平衡）|综合探究，如19题实验装置分析考查科学探究能力；联系碳中和（第10题）体现科学态度与责任|

济宁一中2026—2027学年度高三质量检测 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B B C A A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 CD CD B AD B 16．(1) 3 (2) 4 ∠3>∠2>∠1 (3) 8 (4) 催化剂 苯乙胺阳离子与极性相似，且苯乙胺离子的体积较大，使H2O与其相互作用的难度增大，从而一定程度上缓解其降解(其他合理答案也可) 17．(1)增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率 (2)强酸性 (3) (4)玻璃棒 (5) (6)可以回收副产物，提高资源利用率（或节约的用量） (7)（或） 18．(1)碳碳双键、酯基 (2) 4-硝基苯酚 H分子中存在羟基，能形成分子间氢键 (3)还原反应 (4) (5)吸收生成的氯化氢，提高转化效率 (6)、 (7) 19．(1)装置D中充满黄绿色气体（或整个装置中空气被排尽，看到黄绿色气体充满D装置） (2)HCl (3) 干燥管 SiCl4​+3H2O=H2​SiO3↓+4HCl↑ (4)SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O (5) 偏高 20．(1) (2)每个反应断裂的化学键与形成的化学键的种类、数目一致，焓变接近0 (3) 0.5 50 (4) 5.5 (5)D 答案第2页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $济宁一中2026—2027学年度高三质量检测 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B B C A A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 CD CD B AD B 3d 4s 16.(1) 个 网 (2) 4 ∠3>∠2>∠1 (3) MNX: 8 (4) 催化剂 苯乙胺阳离子与CH,NH极性相似，且苯乙胺离子的体积较大，使HO与其相互作用 的难度增大，从而一定程度上缓解其降解（其他合理答案也可） 17.(1)增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率 (2)强酸性 (3)Fe(OH)3 (4)玻璃棒 (5)Al+40H=[Al(OH)] (6)可以回收副产物AI(OH),提高资源利用率（或节约NaOH的用量） )YCL,·6H,0AY(oH,+3HC个+3H,0个（或2YCL,-6H,0y,0,+6HC个+9H,0↑） 18.(1)碳碳双键、酯基 (2) 4-硝基苯酚 H分子中存在羟基，能形成分子间氢键 (3)还原反应 O OCH,CH, OCH,CH OH OH +CH,S、 +HCI (4) NH, SCH. (5)吸收生成的氯化氢，提高转化效率 答案第1页（共2页） H -0 (6) CH C、 CH CH, NO, QH ()CICH,一CH-CH,CI 19.(1)装置D中充满黄绿色气体（或整个装置中空气被排尽，看到黄绿色气体充满D装置） (2)HC1 (3) 干燥管 SiCl4+3H2O-H2SiO3J+4HCI (4)SiHC13+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H21+2H2O (5) 17cV% 偏高 4m 20.(1)△H2+△H3 (2)每个反应断裂的化学键与形成的化学键的种类、数目一致，焓变接近0 (3) 0.5 50 (4) MEO 5.5 (5)D 答案第2页（共2页）参照秘密级管理★启用前 济宁一中2026—2027学年度高三质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1.近年来我国的科技实力从量的积累迈向质的飞跃，科技创新成就显著。下列有关说法不 正确的是 A.“鸿蒙”操作系统载体芯片的主体材料是单晶硅，属于共价晶体 B.“华龙一号”核电机组使用的氦气中含有非极性共价键 C.“第五代战斗机”的聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D.“新能源汽车小米SU7”采用的钢铝合金材料，相对纯铝具有熔点低、硬度大的特点 2.化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是 A.为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO B.为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO, C.为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D.为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 3.下列实验室事故处理方法错误的是 A.对于含重金属的废液，可利用沉淀法进行处理 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C.中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D.金属钠着火，用湿抹布盖灭 4.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A.用KMnO4鉴别H0与HO, B.用KSCN溶液检验FeSO4是否完全变质 C.用新制的Cu(OH)2悬浊液检验乙醇中是否混有乙醛 D.用过量盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaSO3是否被氧化 高三化学试题第1页（共8页） 5.利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 数据采集器 置于 2-4滴2mol/L。 置于75℃ ？4滴0.1mol/L NaOH夜 热水溶中 CuSO,溶液 压强传感器 铁钉 含有酚酞 2mL6% 2 mL 0.1 mol/L NaC溶液 污水样品 H,0,溶液 MgC1,溶液 甲 丙 A.甲装置：用采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 B.乙装置：用盐酸标准溶液测定污水样品的c(OH) C.丙装置：探究温度对HO,分解速率的影响 D.丁装置：比较Mg(OH)2与Cu(OHD2的Kp大小 6.钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y为原子序数依次增大的短 周期主族元素，M的电子只有一种自旋取向，Q和Y同主族，Y的单质常作半导体材 料，R元素的基态原子的最外层有2个未成对电子，T在短周期中的金属性最强，X元素 的含量在地壳中排第三位。下列说法正确的是 A.M与T不能形成离子化合物 B.离子半径：R<T<X C.X位于元素周期表的p区 D.电负性：Y<R<Q 7.下列实验仪器的使用或操作正确的是 ④H 一水 铜片 一聚四氟 一铁钥匙 乙烯活塞 浓硫酸 溶液 A. 量取NaOH溶液 B.冷凝水的进出方向 C.浓硫酸的稀释 D,在铁钥匙上镀铜 8.氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其结构简式如下图。下列说法错误的是 A.分子中含有一个手性碳原子 B.分子中含有三种官能团 C.分子中碳原子杂化轨道类型是$即2、即3 D.1nol该物质最多能消耗5 nol NaOH 9.含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化CO2生成甲酸的机理如图所示。下列叙述正确的是 H TpRu H.O Ph,PNCCH.CO,/H.O C=0 CH,CN H-OH Ph,P NCCH, TpRu Ph, HCH.CN TpR HCOOH HPh,P H A.Ru的成键数目在循环中有变化 B.循环中物质所含氢键均为分子内氢键 C.Tp配体中，中含有大Ⅱ键，N原子有p杂化和sp杂化 催化剂 D.该催化反应的总反应为CO2十H2HCOOH 高三化学试题第2页（共8页） 10.逆水煤气变换可有效实现碳中和，该变化体系中主要存在以下几个反应： 反应I:C02(g)+H(g)≥CO(g)+HO(g) △H1=+41.1 kJ-mol-1 反应I:C02(g)+4H2(g=CH4(g)+2H0(g)△H=-127.6kJmo1 副反应：CO(g)+3H(g)一CH4(g)+HO(g)△H3 在恒压条件下，将C0和压按照投料比侧4进行反应，平衡时C0、CH4的选择性 n(CO) n(CH) [C0的选择性= n(CHa)+n(CO) CH4的选择性= n(CH,)+nCo]和C0:的平衡转化率随温 100 度的变化如图所示。下列说法错误的是 80 N A.副反应的△H3O,曲线X为CH4的选择性 型60 40Y M B.增大：的值，可实现曲线Y由M点到N点 n(CO.) 20 C.为获得更多的CH4,可以研发低温选择性高的催化剂 300 500 700 900 D.高温区(T>800C),C02和H2的平衡转化率趋于相等 温度/℃ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11.甲基丙烯酸甲酯的结构简式为CH=C(CH)COOCH3。以下是合成该物质的两种方案： I旧方案：(CH)2C=O+HCN→(CH)2C(OH)CN(CH)2C(ODCN+CH3OH+HSO4→ CH2-C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新方案：CH=CCH+CO+CHOH→CH=C(CH)COOCH3 与旧方案相比，新方案的优点是 A.原料无爆炸危险 B.原料均为无毒物质 C.对铁制容器腐蚀性小 D.原子利用率高 12.哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态i(I)基硫化物为催化剂，能有效催化析 氧反应和尿素氧化反应，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理如图所示：下 列说法错误的是 电A 444 A.工作时，光伏电池的N电极与电极A相连 P.N B.电解过程中，电极A附近的溶液pH增大 C.标准状况下，A电极生成6.72L氢气，右室生成7.84L气体 D.尿素氧化反应的电极反应式：CO(NH2)2-6e+6OH=C0,↑+N2个+5H,O 高三化学试题第3页（共8页） 3,有机物Z是合成非甾体抗炎药的中间体，其部分合成路线如下所示：下列说法正确的是 OCH OCH, 1)H,O,OH O CH,COCH,O 2)H,0 HCI OH OH A.X中所有碳原子不可能在同一平面上 B.X、Y均能发生聚合反应 C.1molY和1molZ中手性碳原子数目之比为1：2 D.Z中存在醚键和酯基两种官能团 14.微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(CFS2,其中Cu为十2价)、硫酸铁、硫酸和 微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图。下列说法错误的是 A.反应釜中保持高温更有利于反应进行 徽小物 B.整个转化过程中，可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3和H2SO, CuFeS, 微生物 0,+H.0 C.反应（①的离子方程式为 4Fe”+0,+4H微生物4Fe+2H.0 D.当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe3+时，生成1 mol SO2共消耗8molO2 15.某一元弱碱(ROH)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域应用广泛。室温下，向 20mL0.1mol.LROH溶液中滴加0.lmol.L盐酸，混合溶液中ROH、R+的分布系数 c(R*) daR）cR'+cRo 水电离出c*(OH)的负对数-gc水(OH)与所加盐酸体 积的关系如图新所示。下列说法错误的是 -Ig cx(OH-) A.曲线I代表δ(ROH)的变化 0.5 5.6 B.a<10 0→增大a (盐酸)/mL C.室温下，ROH的电离平衡常数约为1084 D.Q点粒子浓度：c(CI)>c(R*)>c(H)>c(ROH)>c(OH) 高三化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.随着光伏产业的迅猛发展，钙钛矿太阳能电池材料的研究有了突破性进展。 (1)写出基态Ti原子的价电子轨道表示式 。与Ti同周期的元素中，基态 原子未成对电子数为2的元素还有 种（不包括Ti)。 (2)钙钛矿太阳能电池的制备中要用到TO2,将直径小于5m的锐钛 矿相TO2纳米颗粒分散在二异丙氧基双乙酰丙酮钛(TiAcAc)的乙醇溶液 中，可低温制备TiO2。 化合物TiAcAc中心原子的配位数为 。结构图中三个键角（∠1、 ∠2、∠3)由大到小的顺序为 TiAcAc的结构 0 (3)在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化 物，其晶胞结构如图所示(M表示CH,NH、CH,CHNH或 HN=CHNH等；N表示Pb+或Sn+;X表示I、Br或CI)。 该金属卤化物的化学式为 (用M、N和X表示)。该晶 H, 胞中M与X形成的四面体空隙有 个。 lCH,NH.XTb1.(CH,NH.J.(CH.NH,xPbT,l[H.O1 (4)钙钛矿太阳能电池是户外设备，其吸收层(CHNH3)(PbI3) -(CILNI,XPbI CH.NH 容易发生降解。其降解机理如图所示。 11.0.1 (CHNH XPbL机3 在降解过程中，H0的作用是 。为提高吸收层对环境湿度的耐受性（减少 降解)，可选择用苯乙胺( 入H)的阳离子替代CH,NH。其原因是 17.某研究小组以废弃的磁性材料（主要成分为Y,FO2,含少量Al2O3)为原料，制备 YCL·6H,O(s)。流程如下： NaOH溶液 NaOH溶液 HCI溶液 路线I 原料H,SO,溶液 调→过滤→沉钇→过滤→溶解 浓缩 aOH溶液 过滤 加热 固体B 滤液C 研磨 YCl3·6H20(s) 溶解 调p→过滤 过量NaOH溶液 HCI溶液 固体A 路线沉钇→过滤→溶解 浓缩 过滤 →YCl36HO(s) 滤液D 已知：K,[Y(OH)]=1.6×103,Kp[AI(OH)2]=3.0x102,Km[Fe(OH)2]=1.3x108。 高三化学试题第5页（共8页） 回答问题： (1)“研磨”的目的是 (2)“加热溶解”操作中，主要利用了HSO,的难挥发性和 (3)固体A的主要成分是 (写化学式)。 (4)实验室过滤要用到的仪器有烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、 (5)路线Ⅱ沉钇中发生的主要反应包括：Y3++3OH=Y(OH),↓和 (用离 子方程式表示)。 (6)对比路线Ⅱ，路线I的优点是 (写出一点即可)。 (7)若将YCL3·6H,0(s)直接加热，无法得到无水YC1(s),原因是 (用化学方 程式表示)。 18.春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M 的一种合成路线如图所示（部分试剂和反应条件略）： 器器ao, (2H B ⊙ OCH.CH, CH.CH.ON OH H-10% M 回答下列问题： (1)B所含官能团名称为 (2)H的系统命名为 ,G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为 (3)J→K的反应类型为 (4)由E和K生成L的化学方程式为 (不必写出反应条件)。 (5)H生成I时，KCO3的作用为 (6)写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式： ①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为6：2：1 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④存在-NO2,且直接与苯环相连 高三化学试题第6页（共8页） (7)环氧氯丙烷(C人巳)是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的 中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下： 其中，M到N为加成反应，请写出具有一定对称性的N的结构简式： 19.2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯，一麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶 硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的 制备和应用（夹持装置已省略）。 合浓盐酸 无水氯化钙 0NaC 已知有关信息： DSi+3HC1300CSiHCI+H2.Si+2CL400C~500CSiCl ②SiCl,遇水剧烈水解，SCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃。 ③已知三种原子对成键电子的吸引力的强弱排序为：C心PS,SHCL,的沸点为 31.8℃，熔点为-126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。 请回答下列问题： (1)当装置D中出现 现象时才开始对装置D加热。 (2)实验过程中装置B会析出NaCl晶体，原因是溶液主要吸收了 气体（填化 学式)从而增大了c(C1)。 (3)装置C和G的器名称为；若无装置C和G,则SiCl4会发生水解，反应的 化学方程式为 (4)SHCl3也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学 方程式为 (5)测定产品纯度。取mg SiCl,产品溶于足量蒸馏水中（生成的HC1全部被水吸收）， 将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol.L标准NaOH溶液滴定至终点（终点时 硅酸未参加反应)，消耗标准液VL。则产品的纯度为 (用含m、c和V的式子 表示)。若产品中溶有少量CL2,则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 高三化学试题第7页（共8页） 20.液相中，草酸二甲酯(DMO)与乙醇发生酯交换反应合成草酸二乙酯(DEO)的反应 体系包括如下反应，副产物为草酸甲乙酯(MEO): COOCH; +2CH,CH,OH COOCH.CH COOCH,CH COOCH +2CH,OH△H,K COOCH; COOCH COOCH CH,CH,OH= COOCH,CH, +CH,OH△H2K2 COOCH COOCH.CH,+CH,CH,OH COOCH,CH,CH,OH AH,K, COOCH,CH 回答下列问题： (1)△H,= (用△H2、△H3表示)。 (2)三个反应的平衡常数几乎与温度无关，从结构的角度解释原因 (3)己知反应00R1 OOR112R,OH≥OOR+2ROH平衡常数与R、R2无关(R,与R2 为不相同的烃基)。 ①若K2=2,则K,= ②MEO保存时会发生如下反应，其平衡转化率为 %。 2 POOCH, COOCH.CH,COOCH COOCH.CH,COOCH.,CH,+COOCH, MEO DEO DMO (4)初始投料n(C,H,OH)n(DMO)=4:l,323K时测定DMO、MEO、DEO、CH,OH 物质的量分数随时间的变化如图所示： 30 25 20 180,21.0 5 lo, 180,100 0. 060120180240300360420480 时间min ①曲线a代表 (填DMO”、“MEO”、“DEO”或“CH,OH)。 ②180min时DEO的物质的量分数为 %。 n(C2H,OH) (5)若上述反应在 n(CH,OH) =x的混合溶液中进行，忽略反应过程对x的影响，则随 n(MEO) 若x的增大，平衡时n(MEO)(DMO)+n(DEO,会 (填标号)。 A.增大 B.减小 C.不变 D.以上均不对 高三化学试题第8页（共8页） 参照秘密级管理★启用前 济宁一中2026—2027学年度高三质量检测 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．近年来我国的科技实力从量的积累迈向质的飞跃，科技创新成就显著。下列有关说法不正确的是 A．“鸿蒙”操作系统载体芯片的主体材料是单晶硅，属于共价晶体 B．“华龙一号”核电机组使用的氦气中含有非极性共价键 C．“第五代战斗机”的聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D．“新能源汽车小米SU7”采用的钢铝合金材料，相对纯铝具有熔点低、硬度大的特点 2．化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是 A．为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 B．为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 C．为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D．为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 3．下列实验室事故处理方法错误的是 A．对于含重金属的废液，可利用沉淀法进行处理 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D．金属钠着火，用湿抹布盖灭 4．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用KMnO4鉴别H2O与H2O2 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否完全变质 C．用新制的Cu(OH)2悬浊液检验乙醇中是否混有乙醛 D．用过量盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 5．利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．甲装置：用采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 B．乙装置：用盐酸标准溶液测定污水样品的c(OH－) C．丙装置：探究温度对H2O2分解速率的影响 D．丁装置：比较Mg(OH)2与Cu(OH)2的Ksp大小 6．钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的电子只有一种自旋取向，Q和Y同主族，Y的单质常作半导体材料，R元素的基态原子的最外层有2个未成对电子，T在短周期中的金属性最强，X元素的含量在地壳中排第三位。下列说法正确的是 A．M与T不能形成离子化合物 B．离子半径：R<T<X C．X位于元素周期表的p区 D．电负性：Y<R<Q 7．下列实验仪器的使用或操作正确的是 A．量取NaOH溶液 B．冷凝水的进出方向 C．浓硫酸的稀释 D．在铁钥匙上镀铜 8．氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其结构简式如下图。下列说法错误的是 A．分子中含有一个手性碳原子 B．分子中含有三种官能团 C．分子中碳原子杂化轨道类型是sp2、sp3 D．1 mol该物质最多能消耗5 mol NaOH 9．含Tp配体的钌（Ru）配合物催化氢化CO2生成甲酸的机理如图所示。下列叙述正确的是 A．Ru的成键数目在循环中有变化 B．循环中物质所含氢键均为分子内氢键 C．Tp配体中， 中含有大Π键，N原子有sp2杂化和sp3杂化 D．该催化反应的总反应为CO2＋H2HCOOH 10．逆水煤气变换可有效实现碳中和，该变化体系中主要存在以下几个反应： 反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1= +41.1 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－127.6 kJ·mol−1 副反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH3 在恒压条件下，将CO2和H2按照投料比 =4进行反应，平衡时CO、CH4的选择性[CO的选择性的选择性=]和CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．副反应的ΔH3<0，曲线X为的选择性 B．增大 的值，可实现曲线Y由M点到N点 C．为获得更多的CH4，可以研发低温选择性高的催化剂 D．高温区（），CO2和H2的平衡转化率趋于相等 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11．甲基丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3。以下是合成该物质的两种方案： 旧方案：(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→ CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新方案：CH≡CCH3+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3 与旧方案相比，新方案的优点是 A．原料无爆炸危险 B．原料均为无毒物质 C．对铁制容器腐蚀性小 D．原子利用率高 12．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni（Ⅲ）基硫化物为催化剂，能有效催化析氧反应和尿素氧化反应，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理如图所示：下列说法错误的是 A．工作时，光伏电池的N电极与电极A相连 B．电解过程中，电极A附近的溶液pH增大 C．标准状况下，A电极生成6.72 L氢气，右室生成7.84 L气体 D．尿素氧化反应的电极反应式： 13．有机物Z是合成非甾体抗炎药的中间体，其部分合成路线如下所示：下列说法正确的是 A．X中所有碳原子不可能在同一平面上 B．X、Y均能发生聚合反应 C．1 mol Y和1 mol Z中手性碳原子数目之比为 D．Z中存在醚键和酯基两种官能团 14．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿（CuFeS2，其中Cu为+2价）、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图。下列说法错误的是 A．反应釜中保持高温更有利于反应进行 B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C．反应①的离子方程式为 D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 15．某一元弱碱（ROH）在医药、农药、燃料、炸药等工业领域应用广泛。室温下，向溶液中滴加盐酸，混合溶液中ROH、的分布系数、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表的变化 B． C．室温下，ROH的电离平衡常数约为 D．Q点粒子浓度： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．随着光伏产业的迅猛发展，钙钛矿太阳能电池材料的研究有了突破性进展。 （1）写出基态Ti原子的价电子轨道表示式___________。与Ti同周期的元素中，基态原子未成对电子数为2的元素还有___________种（不包括Ti）。 （2）钙钛矿太阳能电池的制备中要用到TiO2，将直径小于5 nm的锐钛矿相TiO2纳米颗粒分散在二异丙氧基双乙酰丙酮钛（TiAcAc）的乙醇溶液中，可低温制备TiO2。 化合物TiAcAc中心原子的配位数为_______。结构图中三个键角（∠1、∠2、∠3）由大到小的顺序为___________。 （3）在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化物，其晶胞结构如图所示（M表示、或等；N表示Pb2+或Sn2+；X表示、或）。 该金属卤化物的化学式为___________（用M、N和X表示）。该晶胞中M与X形成的四面体空隙有___________个。 （4）钙钛矿太阳能电池是户外设备，其吸收层（CH3NH3）（PbI3）容易发生降解。其降解机理如图所示。 在降解过程中，H2O的作用是___________。为提高吸收层对环境湿度的耐受性（减少降解），可选择用苯乙胺（）的阳离子替代。其原因是___________。 17．某研究小组以废弃的磁性材料（主要成分为，含少量）为原料，制备（s）。流程如下： 已知：，，。回答问题： （1）“研磨”的目的是___________。 （2）“加热溶解”操作中，主要利用了的难挥发性和__________。 （3）固体A的主要成分是__________（写化学式）。 （4）实验室过滤要用到的仪器有烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、__________。 （5）路线Ⅱ“沉钇”中发生的主要反应包括：和__________（用离子方程式表示）。 （6）对比路线Ⅱ，路线Ⅰ的优点是__________（写出一点即可）。 （7）若将直接加热，无法得到无水，原因是_______（用化学方程式表示）。 18．春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特（M）是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如图所示（部分试剂和反应条件略）： 回答下列问题： （1）B所含官能团名称为_______。 （2）H的系统命名为_______，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为_______。 （3）J→K的反应类型为_______。 （4）由E和K生成L的化学方程式为_______（不必写出反应条件）。 （5）H生成I时，的作用为_______。 （6）写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：_______。 ①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④存在，且直接与苯环相连 （7）环氧氯丙烷（）是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下： 其中，M到N为加成反应，请写出具有一定对称性的N的结构简式：_______。 19．2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用（夹持装置已省略）。 已知有关信息： ① ②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃。 ③已知三种原子对成键电子的吸引力的强弱排序为：Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为﹣126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。 请回答下列问题： （1）当装置D中出现______________现象时才开始对装置D加热。 （2）实验过程中装置B会析出NaCl晶体，原因是溶液主要吸收了________气体（填化学式）从而增大了c(Cl－)。 （3）装置C和G的仪器名称为_____；若无装置C和G，则SiCl4会发生水解，反应的化学方程式为_______。 （4）SiHCl3也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_________。 （5）测定产品纯度。取产品溶于足量蒸馏水中（生成的HCl全部被水吸收），将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点（终点时硅酸未参加反应），消耗标准液V mL。则产品的纯度为__________（用含m、c和V的式子表示）。若产品中溶有少量，则测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 20．液相中，草酸二甲酯（）与乙醇发生酯交换反应合成草酸二乙酯（）的反应体系包括如下反应，副产物为草酸甲乙酯（）：                回答下列问题： （1）=_________（用、表示）。 （2）三个反应的平衡常数几乎与温度无关，从结构的角度解释原因_________。 （3）已知反应平衡常数与、无关（与为不相同的烃基）。 ①若，则_________。 ②保存时会发生如下反应，其平衡转化率为_________%。 （4）初始投料，323K时测定、、、物质的量分数随时间的变化如图所示： ①曲线a代表_________（填“”、“”、“”或“”）。 ②180min时的物质的量分数为_________%。 （5）若上述反应在的混合溶液中进行，忽略反应过程对x的影响，则随着x的增大，平衡时会_________（填标号）。 A．增大 B．减小 C．不变 D．以上均不对 高三化学试题 第 1 页（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $