辽宁省沈阳市第十中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

沈阳市第十中学2024-2025学年度(上)12月份考试 高一化学 考试时间：75分钟 可用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、单选题：每题3分，共45分。 1. 下列叙述正确的有 ①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物 A. 0 B. 1个 C. 2个 D. 3个 2. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 一些食品袋内常装有干燥剂生石灰和抗氧化剂还原铁粉 B. 医疗上的血液透析利用了胶体的性质，土壤保肥与胶体的性质也有关 C. 工业废水中的重铬酸根离子()，可用绿矾(FeSO4·7H2O)将其氧化进行处理 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，有助于人体将从食物中摄取的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ 3. 某澄清溶液放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定能大共存的是 A. Na+、K+、、 B. Na+、K+、、 C. Na+、、、Ca2+ D. Fe2+、K+、、 4. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是 A. Cl2(HCl)：通入饱和食盐水洗气后干燥 B. FeCl3(FeCl2)溶液：加入适量氯水，充分反应 C. MgO(Al2O3)固体：加过量NaOH溶解后过滤、洗涤、干燥 D. NaHCO3(Na2CO3)固体：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 5. 下列5个转化，其中能通过一步反应实现的有 ①NaCl→NaHCO3  ②Fe2O3→Fe(OH)3 ③CuO→CuSO4 ④CO2→Na2CO3 ⑤CuSO4→Cu(NO)2 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液混合：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3↓ B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. 向溶液中滴入过量的氨水： D. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O 7. 已知氯气有强氧化性，能氧化Fe2+、Br-、I-等。又已知还原性I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入一定量氯气后，对所得溶液中离子的成分分析正确的是 A. I-、Fe3+、Cl- B. Fe2+、Cl-、Br- C. Fe2+、Fe3+、Cl- D. Fe2+、I-、Cl- 8. 下列实验装置能达到对应实验目的、实验结论正确的是 A. 过量铁粉与水蒸气反应后，可用磁铁将剩余铁粉分离出来 B. 用图装置操作方法，可检验Fe2+ C. 若二氧化锰过量，则盐酸可全部消耗完 D. 测新制氯水的pH值 9. 钯(Pd)是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd+xH2=2PdHx，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为 A. 9.6g B. 19.2g C. 28.8g D. 38.4g 10. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性： B 室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝色 的氧化性比的强 C 将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 Al的熔点低加热时Al熔化 D 干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条 干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色 证明具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积相同 B. C18的摩尔质量为216 C. 1molC20O2转化为C18过程中反应生成44.8LCO D. C18与石墨都是碳的同素异形体 12. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 苛性钾溶液中KOH的质量是5.04g B. 由题中信息可知，氧化性ClO-<ClO C. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol D. 在酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目为NA B. 过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NA C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D. 6mol浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为3NA 14. 某溶液中含有下列离子、、、、，向其中先加入足量的KOH溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为 A. B. C. D. 15. 某结晶水合物分子式为，其相对分子质量为M，25℃时，ag晶体溶于bg水中即饱和，形成VmL密度为的溶液，下列不正确的是 A. 饱和溶液的质量分数为 B. 25℃，R的溶解度为 C. 饱和溶液的密度为 D. 饱和溶液物质的量浓度为 二、填空题：共55分，除标注外每空2分。 16. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角 (1)下列粒子中，只有还原性的是_______。 ①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg (2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是_______。 (3)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了_______性，若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L时，转移电子数为_______ (4)已知反应：①6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑ ②Cl2+2KI=2KCl+I2 ③I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl(未配平) 反应①中若有3mol盐酸参与反应，转移的电子数目为____，对于反应③下列说法正确的是______。 A.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 B.结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C.还原性由强到弱顺序：Cl-＞I- D.氧化性由强到弱顺序：KClO3＞Cl2＞I2 (5)反应①是制取Cl2的方法，除此之外反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O也常用来制备Cl2，若反应生成22.4LCl2(标准状况)，转移电子的物质的量是_______，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比_______。 17. 计算化学在最近十年中是发展最快的化学研究领域之一，通过对具体的系统进行理论分析和计算，能比较准确地回答某些基本化学问题。 Ⅰ.实验室有一瓶未知浓度的硫酸，某实验小组欲利用0.10mol/L的NaOH溶液测定未知硫酸的浓度。 （1）配制480mL 0.10mol/L NaOH溶液。 ①需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。 ②用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．所用NaOH已经潮解 B．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即转移至容量瓶中定容 C．用托盘天平称量NaOH固体时，两托盘上各放置一张质量相等的滤纸 D．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线 （2）取10.00mL未知浓度的硫酸于烧杯中，加入上述所配NaOH溶液30mL，恰好完全反应，则硫酸的浓度为___________。 Ⅱ.向含有、、的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。 （3）BC段发生反应的离子方程式为___________。 （4）Q点大量存在的离子有___________(填离子符号)。 （5）原溶液中___________。 18. FeO(OH)在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeO(OH)，流程如图所示： 已知：SiO2不溶于稀H2SO4。 （1）FeO(OH)中铁元素的化合价为___________。 （2）“试剂X”应选择的最佳试剂是___________(选填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 锌粉 （3）酸浸时主要反应的离子方程式为______，“酸浸”时加入的稀H2SO4不宜过量太多的原因是________。 （4）已知室温下，相关溶解度数据如表所示。请结合数据分析，向“滤液2”中加入乙醇得到FeSO4·7H2O晶体的原因是___________。 溶剂 H2O C2H5OH CS2 FeSO4·7H2O晶体的溶解度(S/g) 26.3 3.5 12.8 （5）通入空气的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的数目之比为____________。 （6）FeO(OH)在高温条件下分解转化为Fe2O3，请写出该过程的化学方程式____________。 19. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： 氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：___________。 （2）装置A中导管a的作用是___________。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是___________。 （3）装置D的名称是___________，仪器D中装的药品可以是___________(填序号)。 A． B．碱石灰 C． D．浓硫酸 （4）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，是否可用酸性溶液检验的存在？___________(填“是”或“否”)；理由是___________。 （5）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液发生反应的离子方程式：___________，计算该样品中铁元素的质量分数为___________％(结果精确到小数点后两位)。 （6）由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。 ①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有杂质。 ②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是___________。 沈阳市第十中学2024-2025学年度(上)12月份考试 高一化学 考试时间：75分钟 可用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、单选题：每题3分，共45分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、填空题：共55分，除标注外每空2分。 【16题答案】 【答案】 ①. ①⑦ ②. 还原剂 ③. 氧化性、酸性 ④. 1.5NA ⑤. 2.5NA ⑥. BD ⑦. 2mol ⑧. 5∶8 【17题答案】 【答案】（1） ①. 胶头滴管和500mL容量瓶 ②. 2.0 ③. AC （2）0.15mol/L （3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （4）Fe2+、Fe3+、Br-、Cl- （5）2：1：3 【18题答案】 【答案】（1）+3 （2）B （3） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. 会增加后续过程中Fe粉的用量 （4）FeSO4·7H2O晶体晶体在乙醇中的溶解度小 （5）1∶4 （6）2FeO(OH)Fe2O3+H2O 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 ②. 将氯化铁蒸气冷凝成固体便于收集 （3） ①. 球形冷凝管 ②. B （4） ①. 否 ②. 酸性KMnO4具有强氧化性，会将氯离子氧化为氯气自身而褪色，会对亚铁离子检验带来干扰 （5） ①. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ②. 36.52 （6）在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $