浙江嘉兴高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

嘉兴高级中学2026学年第一学期第一次教学调研 高二年级化学试卷 命题人：周子炎 审题人：向京华 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1，Li 7，C 12，N 14，O 16，Al 27，Cl 35.5，Ti 48 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质的水溶液呈碱性的是（ ） A. NH₄Cl B. CH₃COONa C. NaHSO₄ D. NaBr 2. 下列实验仪器属于滴定管的是（ ） 3. 下列结构式表述正确的是（ ） A. 二氧化硅的结构：O=Si=O B. 乙醚的结构：CH₃OCH₃ C. 乙硼烷(B₂H₆)的结构： D. 次氯酸的结构：H-O-Cl 4. 元素周期律是认识元素的重要方法，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：O > N B. 离子半径：Na⁺ > F⁻ C. 酸性：H₂CO₃ > H₂SiO₃ D. 非金属性：Br > Cl 5. 下列说法正确的是（ ） A. 二氧化硫能使溴水褪色，体现其漂白性 B. 氨的催化氧化属于氮的固定 C. 高纯硅可用于生产电子芯片 D. 通过干馏分离石油中沸点不同的组分 6. 五氯化磷（PCl₅）常作氯化剂、催化剂、脱水剂，实验室使用三氯化磷与氯气通过如下反应制备：PCl₃ + Cl₂ = PCl₅。已知固态的PCl₅由[PCl₄]⁺与[PCl₆]⁻组成，气态及液态PCl₅以单分子形式存在。下列说法不正确的是（ ） A. 合成PCl₅过程中，Cl₂作氧化剂，PCl₃作还原剂 B. 将PCl₅加入至蔗糖中，能看到黑面包现象 C. 已知PCl₄⁺离子与CH₄空间构型相同，则其构型为正四面体形 D. 固态的PCl₅是离子化合物，气态、液态PCl₅是共价化合物 7. 下列离子方程式表示正确的是（ ） A. 侯氏制碱法：Na⁺ + H₂O + NH₃ + CO₂ = NaHCO₃↓ + NH₄⁺ B. 铁粉加入醋酸溶液中：2H⁺ + Fe = Fe²⁺ + H₂↑ C. 铝加入氢氧化钠溶液中：2Al + 6OH⁻ = Al₂O₃ + 3H₂O D. 漂白粉起效：ClO⁻ + H₂O + CO₂ = HClO + HCO₃⁻ 8. 常温下，某HAc溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ） A. c(HAc)=10⁻⁴ mol·L⁻¹ B. 由水电离出的c(H⁺)=10⁻¹⁰ mol·L⁻¹ C. 由水电离出的c(OH⁻)=10⁻⁴ mol·L⁻¹ D. 加入一定量NaOH(s)，溶液呈碱性 9. 有一反应5A(g)+2B(g)⇌3C(g)，如图所示为在密闭容器中，A的平衡转化率α(A)与温度T的关系。下列对于该图像分析正确的是（ ） A. 该反应ΔH>0 B. 在b曲线上任意一点的平衡常数相等 C. 若曲线a、b、c表示不同压强，则pₐ<p_b<p_c D. 若曲线a、b、c表示不同投料比Q=n(B)/n(A)，则Qₐ>Q_b>Q_c 10. 2 mol Na与1 mol Cl₂反应的能量如右图所示，下列说法不正确的是（ ） A. ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆+ΔH₇ B. 相同条件下，K(g)的ΔH₃′<Na(g)的ΔH₃ C. ΔH₃>ΔH₅ D. ΔH₇<0，且该过程形成分子间作用力 11. 1908年，意大利化学家Giacomo Ciamician发现将香芹酮暴露在意大利阳光下一年，可以发生光化学反应，如下图所示；50年后，化学家Goldman, I.M.将该反应在加利福尼亚进行，将反应时间缩短为6.5个月。下列推测或说法正确的是（ ） 已知：意大利与加利福尼亚均属地中海气候，但加利福尼亚年降水时间较意大利更短。 A. 光照强度与化学反应速率无关 B. 香芹酮中所有原子可能在同一平面内 C. 香芹酮与香芹酮樟脑互为同分异构体 D. 香芹酮樟脑不能发生氧化反应 12. 一定压强下，乙烯水合反应为：C₂H₄(g)+H₂O(g)⇌C₂H₅OH(g) 已知：ΔH(J·mol⁻¹)=-34585-26.4T ΔG(J·mol⁻¹)=-34585+26.4T·lnT+45.19T ΔG=ΔH-TΔS 下列说法正确的是（ ） A. 反应的活化能Ea正>Ea逆 B. ΔS随温度升高而降低 C. 恒温恒压充入N₂，平衡不移动 D. 平衡后，升高温度，Δv正>Δv逆 13. 一款以LiAlCl₄为离子导体的铝—磷酸铁锂电池，放电时，Li⁺嵌入Li₁₋ₓFePO₄，其工作原理如图所示。设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列关于该电池放电时说法正确的是（ ） A. 正极的电极反应式：LiFePO₄-xe⁻=xLi⁺+Li₁₋ₓFePO₄ B. 当产生Nₐ个Al₂Cl₇⁻时，Al电极质量减少6.75 g C. 电子移动方向：Al电极→负载→Li₁₋ₓFePO₄电极→离子导体→Al电极 D. 当x个Li⁺通过选择性透过膜，右池电解液质量减少7x/Nₐ g 14. 水作为溶剂的体系中，HCl的电离过程为HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl⁻，HNO₃的电离过程为HNO₃+H₂O=H₃O⁺+NO₃⁻，所以在水溶剂体系中无法判断盐酸和硝酸的酸性强弱。为了比较水溶剂中强酸的相对强弱，需要将溶剂更换为冰醋酸（HAc）溶剂。下列说法正确的是（ ） A. HClO₄在冰醋酸溶剂中的电离方程式为HClO₄+HAc=H₂Ac⁺+ClO₄⁻ B. 冰醋酸自身电离是吸热反应 C. c(HCl)=1 mol·L⁻¹的冰醋酸溶液中，c(H⁺)=4×10⁻⁵ mol·L⁻¹ D. 各酸的酸性强弱：HNO₃>HCl>H₂SO₄>HClO₄ 15. 在常温下，向20 mL 0.1000 mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中滴加0.1000 mol·L⁻¹盐酸，溶液pH值随滴定百分率（%）的变化如图（假设煮沸前无CO₂逸出）。已知H₂CO₃的一级电离常数为Kₐ₁=4.5×10⁻⁷、二级电离常数为Kₐ₂=4.7×10⁻¹¹，下列说法正确的是（ ） A. 在a点溶液中，2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)>3c(Cl⁻) B. 在b点溶液中，c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)=c(Na⁺)-c(Cl⁻) C. "煮沸"过程pH值增大的原因主要是NaHCO₃水解程度变大 D. c点溶液是NaCl溶液 16. 某实验小组使用如图所示的简易量热计测定中和反应的反应热，实验室采用50 mL 0.50 mol·L⁻¹的盐酸与50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液反应。下列说法正确的是（ ） A. 使用稍过量的NaOH是为了使溶液平均密度约等于水的密度 B. a应该使用铜质搅拌棒，溶液混合后快速上下搅拌 C. 测量完盐酸温度后，应使用同一温度计迅速测定NaOH溶液温度 D. 反应过程中，眼睛应紧盯温度计，记录最高温度的数据 二、非选择题（大题共4小题，共52分） 17.（12分）泡沫塑料是由大量气体微孔分散于固体塑料中而形成的一类高分子材料，具有质轻、隔热、隔音、可吸收冲击载荷等特性。聚苯乙烯是一种常用的泡沫塑料，广泛应用于各种家用电器的缓冲包装，其制备原料苯乙烯常温下为液态。 已知：苯乙烯在水中的电离pKₐ=33。 (1) 用化学法制备泡沫塑料时，为形成气体微孔，可选用的添加剂是______。 A. NaHCO₃ B. Na₂O₂ C. NH₄NO₃ D. Na₂CO₃ (2) 苯乙烯官能团名称为______。从苯乙烯制备聚苯乙烯的反应类型属于______。 (3) 已知13 g苯乙烯完全燃烧放出Q kJ能量，写出其燃烧热化学方程式______。 (4) 从分子结构角度说明聚苯乙烯泡沫塑料虽然存在大量孔状结构，但实际吸水性极弱的原因______。 (5) 计算0.001 mol·L⁻¹的苯乙烯溶液中c(H⁺)=______mol·L⁻¹。 18.（16分）四氯化钛（TiCl₄）是制取航空航天工业材料——钛合金的重要原料。工业上利用高钛炉渣（主要成分为CaTiO₃、TiO₂，含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质）制备TiCl₄的流程如下，请回答： 已知： ①TiCl₄+2H₂O ⇌ TiO₂+4H⁺+4Cl⁻ ②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O = TiO²⁺+Fe²⁺+2H⁺ (1) Ca在元素周期表中的位置是______。 (2) "焙烧"时，Ti元素全部转化为阳离子为TiO²⁺的可溶性盐，写出"沸腾水解"发生反应的离子方程式______。 (3) "酸浸渣"的主要成分为______。 (4) 制备TiCl₄时，若生成的气体中n(CO):n(CO₂)=2:3，则制备过程中反应所消耗的n(TiO₂):n(Cl₂)=______。 (5) 某同学为测定产品纯度，取2.1 g产品溶于盐酸溶液，加入过量Zn粉将Ti元素转化为Ti³⁺，过滤，将滤液配制成100 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，加入2滴KSCN溶液，用0.1000 mol·L⁻¹ NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，实验重复三次，平均消耗标准溶液25.00 mL。 ①另一同学提出，可以将溶剂由盐酸溶液换为相同pH值的硫酸溶液进行实验。判断该方案是否可行并简述理由______。 ②达到滴定终点的现象是______。 ③滴定过程中，下列情况会使待测物产率偏高的是______。 A. 滴定前，滴定管尖端有气泡；滴定后，尖端气泡消失 B. 滴定管洗净后未使用标准溶液润洗 C. 平视读数记录初始刻度，仰视读数记录最终刻度 D. 锥形瓶洗净后未及时干燥 ④产品的纯度为______（保留三位有效数字）。 19.（12分）乙酸乙酯是一种重要的酯类有机化合物，带有果香气味，常作为食品香料、有机溶剂使用。实验室可通过经典酯化反应制备该有机物。实验装置如下图所示： (1) 仪器A的名称为______。 (2) 下列说法正确的是______。 A. 使用温度计是为了控制温度，回流反应物、蒸出产物 B. 反应开始后，发现忘记添加沸石，应立刻从烧瓶顶部补加 C. 提纯乙酸乙酯蒸气时，可以用碱石灰吸收其中的水分 D. 反应结束后，将B中液体倒入盛有水的烧杯中冷却，再伸入表面被氧化的铜丝，一段时间后，能看到铜丝恢复光亮 (3) 锥形瓶C中盛放了饱和Na₂CO₃溶液，其作用是______。 (4) 已知乙酸乙酯的合成是放热反应，但是制备过程中需要持续加热，用化学反应原理的角度，分析图中电热套的作用______。 (5) 如图是反应制备叔醇酯的机理，请回答： ①有化学键断裂的步骤为______。 ②若用¹⁸O标记(CH₃)₃C-OH，使其与丙酸反应，写出其总反应方程式______。 20.（12分）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量的CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前需要经过铜氨液处理，其反应为： 反应I： [Cu(NH₃)₂]⁺ + CO + NH₃ ⇌ [Cu(NH₃)₃CO]⁺ ΔH₁<0 合成氨工艺 反应II： N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ ΔH₂<0 (1) 吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是______。 (2) 净化后的原料气仅包含1.2 mol N₂和3 mol H₂，将其投入体积一定的恒温容器中。反应起始压强p₀=21 MPa。 ①已知在该条件下达到平衡时，H₂的分压与NH₃分压相等（分压p_B=x_B×p总，x表示为系统中B的物质的量分数），则压强平衡常数Kp=______MPa（用分数表示）。 ②该条件下，能判断反应II达到平衡的是______。 A. 断开1 mol N≡N键的同时断开6 mol N-H键 B. N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1:3:2 C. v(N₂)消耗:v(H₂)生成=1:3 D. N₂、H₂的转化率之比为1:3 (3)铁触媒催化氨合成反应机理如下图所示。若原料气不经净化，氨合成塔中铁触媒催化剂将与微量CO结合并中毒：Fe+5CO⇌Fe(CO)₅ ①在反应历程—能量图中（假定单质的能量为0 kJ，*表示吸附于催化剂表面的物质）画出铁中毒反应的曲线。 ②下列能恢复铁触媒活性的措施是______。 A. 用氧气除去表面吸附的CO B. 使用纯净的N₂高压吹扫表面 C. 在惰性气体氛围中适当加热 D. 使用H₂还原表面的CO (4) 下图为新能源—锂介导合成氨的方法，写出其总反应方程式______。 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉兴高中高二化学第一次调研 简略答案 一、选择题（每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B A D C C B A B 9 10 11 12 13 14 15 16 D D C B B A A D 二、非选择题（共52分） 17.（12分） (1) C (2) 碳碳双键；加聚反应（聚合反应） (3) C₈H₈(l)+10O₂(g)=8CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-8Q kJ·mol⁻¹ (4) 聚苯乙烯为非极性分子，不含羟基等亲水基团，不能与水分子形成氢键 (5) 10⁻¹⁸ 18.（16分） (1) 第四周期第ⅡA族 (2) TiO²⁺+2H₂O = TiO(OH)₂↓+2H⁺ (3) SiO₂ (4) 1:1 (5) ①不可行，SO₄²⁻会与Fe³⁺形成络合物，影响滴定终点判断 ②当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为（浅）红色，且半分钟不褪色 ③ABC ④90.5%（或0.905） 19.（12分） (1) 直形冷凝管 (2) D (3) 吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (4) 加热加快反应速率，同时蒸出乙酸乙酯使平衡正向移动 (5) ①步骤Ⅱ和步骤Ⅳ ②CH₃CH₂COOH+(CH₃)₃C-¹⁸OH → CH₃CH₂CO¹⁸OC(CH₃)₃+H₂O 20.（12分） (1) 高温、低压 (2) ①1/18 ②A (3) ①在能量图中画出Fe(CO)₅能量更低的曲线（在2*NH₃下方） ②BC (4) 2N₂+6H₂O = 4NH₃+3O₂ 学科网（北京）股份有限公司 $