浙江省精诚联盟（四校）2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

绝密★考试结束前 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24A-27P-31S-32K-39C1-35.5Fe-56Zn-65 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于非电解质，但溶于水可以导电的是 A.CH4 B.NH3 C.KCI D.Na 2.己知：4NH3(g)十5O2(g)=4NO(g)+6HO),下列表示反应速率最快的是 A.v(NH3)=1.2mol/(L.min) B.v(O2)=1.6mol/(L-min) C.v(H2O)=3.6mol/(L'min) D.v(NO)=1.8mol/(L'min) 3.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A.对于CO(g)+NO(g)=CO2(g)+NO(g),增大压强（减小容器的容积）可使气体颜色变深 B.工业生产硫酸时，通入过量空气提高二氧化疏的转化率 C.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 D.Na(I+KCI①)=NaCl①)+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 4.恒容绝热密闭容器中，发生反应：2HⅢ(g)=H(g十(g),下列状态可表明该反应达到平衡状态的是 A.容器中混合气体的密度不再变化 B.若单位时间内生成n molH2的同时，消耗2 n molHI C.在某个时刻，体系中HⅢ、H2、2的浓度相等 D.容器内的压强不再变化 5.一定温度下，反应N2(g+3H(g=2NH(g)达到平衡，其反应过程能量变化如图所示，下列说法 不正确的是 能 量 Ea 反应物 Ea 生成物 A.该反应逆反应为放热反应：△H=Ea'-Ea 反应过程 B.恒容条件下，反应到平衡后继续通入适量氨气，新平衡中NH3的百分含量比原平衡更高 C.初始投料相同，NH的平衡产率在恒压条件比在恒容条件下高 D.温度降低，逆反应速率降低幅度大于正反应速率降低幅度，使平衡正移 高二年级化学试题第1页（共8页） 6.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是 金属 石墨棒 H2SO4(aq) 外壳 MnO2糊 浸有KOH NHCI糊 稀硫酸 溶液的隔板 锌筒 PbO2电极y Pb电极 Ag2O 甲：铜锌原电池 乙：纽扣式银锌电池 丙：锌锰干电池 丁：铅酸蓄电池 A.甲：电流由锌片经导线流向铜片 B.乙：负极的电极反应式为Zn-2e=Zn+ C.丙：锌筒作负极，发生还原反应，使用一段时间锌筒会变薄 D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力减弱 7.奥地利物理学家Bolt忆mann首次将熵与混乱度定量地联系起来，在相同的温度和压强下，下列有 关熵大小比较正确的是 A.1mol甲烷(g)<1mol丁烷(g) B.1molFeSO4(s)<0.1 mol FeSO4(s) C.1 mol Na2SO4(1)<1 mol Na2SO4(s) D.3 mol CH4(g)<1mol CH3CH2CH3(g) 8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 橡胶塞 温度计 玻璃 搅拌器 内筒 杯盖 水 隔热层 一外壳 液溴 A.液溴的保存 B.测定中和反应反应热 浓氨水 CL2和CH4 无水CaCL 生石灰 饱和 食盐水 C.证明氯气和甲烷在光照条件下发生 D.制取并干燥NH 化学反应 9.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠NaUr)有关NaUr增多，病情加重)，其化学原 理为：HUr(aq)+Na*(aq)=NaUr(s)+Ht(aq)△H<O,下列说法不正确的是 A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B.秋冬季节更易诱发关节疼痛 C.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 高二年级化学试题第2页（共8页） 10.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应：H(aq)+OH(aq)=HO①△H=-57.3kJ/mol B.己知2C(S)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H2,则△H>△H2 C.CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g), 放出热量19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-38.6k/mol 11.如下有关C6H206与氧气反应的转化，下列说法不正确的是 △H2 C6H1206(s+602(g) 6H20(g)+6C02(g) △H1 △H3 △H4r C6H12O6(g)+6O2(g) 6H20)+6C02(g) A.△H<0△H>0 B.△H>△H4 C.△H+△H<△H3 D.△H=△H+△Ht△H3 12.为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2,在催化剂(I型、Ⅱ型)和不 同温度下发生反应：2CO(g)+O2(g)=2C02(g),反应进行相同时间s),测得C0转化率与温度 的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是 C0转化率 IⅡ型 50 温度C A.该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：Ka>Kb B.在实验中欲使a点转化率达到阴影部分数值可采用延长反应时间等方案 C.在实际汽车尾气的净化场景中，可通过大幅增大压强，来提高CO的转化率 D.50℃，ts时容器中0浓度为0.01molL,该温度下该反应平衡常数为100x2 (1-x)2 13.利用空气、铜、稀硫酸制CuSO4,工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入NaNO3,反 应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。下列说法不正确的是 Cu稀H,SO ,NO下 ② 含CuSO,的溶液 NO 02H20 A.反应①：3Cu+2N03+8Ht=3Cu2++2NO↑+4H2O B.反应制得3 molCuSO4,需投入2 mol NaNO3 C.酸性条件下NO?氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率 D.制CuS04的总反应：2Cu+O2+2H2S04NaN02CuS04+2H20 高二年级化学试题第3页（共8页） 14.金属Ni可活化C2H6放出CH4,其反应历程如图所示： E/kJ·mol-l 50.00 过渡态2 Ni(s)+C,H.(g) 49.50 0.00 NiCH,(s)+CH,(g) 0.00中间体1-2889 过波态1 中间体36.57 -50.00 45.88 -56.21 -100.00 -150.00 中间体2 .154.82 -200.00 下列关于活化历程的说法不正确的是 A.反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成 B.加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低 C.Ni和C2H6的总键能大于NiCH2和CH4的总键能 D.中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 15.已知：A(g)+2B(g)=3C(g)△H<0,向恒容密闭容器中充入1molA和2molB,t时达到平衡状 态I,在2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ.正反应速率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.容器内气体密度不变，表明反应己达平衡 v' B.2时改变的条件可能是向容器中加入C C.平衡常数K:K(I)>K(I) D.平衡时A的体积分数P:P(①D>P() 16.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： t/min DCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)HI=+41.2 kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H 225℃、8×10Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及 L1、L2、L3位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CHOH的体积分数如图所示。 下列说法正确的是 5 1285 --CH,OH 。-C0 265 CO2H2主 3 绝热反应管 2 245 (容器内与外界没有热量交换) 225 L 位点 A.L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B.反应②的焓变△H2>0 C.混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CHOH的生成速率 D.L6处的HO的体积分数大于L5处 高二年级化学试题第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(12分)(1)在101kPa时，H2在1mol02中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6k的热量， H2的燃烧热△H=▲kJ/mol。 (2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(S)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移 1mole,放热44.5kJ,该反应的热化学方程式▲。 (3)有研究表明，氯气与氢氧化钠反应生成的次氯酸钠会继续歧化生成NaCI和NaCIo3,反应分两 步进行（已知两步均有C1O参与反应）：1.2C1O=C1O2+C1;Ⅱ.▲ ①请写出第Ⅱ步反应▲ ②常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反 应很难得到NaCIo,试用碰撞理论解释其原因： (4)①探究中和反应反应热的测定：取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液，假 设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3,又知中和反应后生成溶液的比热容4.18 kJ-kg-1.℃-。 为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度t/℃ 终止温度t2/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△▲kJ/mol(结果保留，位小数)。 ②一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全 反应时，其反应热分别为△H、△、△H则△H、△H、△H3的大小关系为▲。 18.(16分)尿素[CONH)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应分两步，反 能量/(kJmol" 应的能量变化如下图所示。 2NH,(g)+CO.(g) CO(NH,),(s)+H,O(g) NH,COONH(s) 反应过程 高二年级化学试题第5页（共8页） (1)根据总反应分析有利于合成CONH2)(S)的条件：▲。（填“高温”或“低温”） (2)某实验小组模拟工业合成尿素的条件，在恒定温度下，根据总反应，将6 molNH和3 molCO2 充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物均不为气态，体积忽略不计），经20mn 达到平衡，此时氨气的浓度为0.2olL,则该温度下的平衡常数为▲；若保持平衡时的温度和 压强不变，再向容器中充入3mol的NH,则此时v(正)▲v(逆)（填“>”、“<”或“=”）， 判断的理由是▲一。 (3)原料氨气，通过合成氨工业生产： 工业合成氨反应原理为：N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92 kJ.mol-。 0.40 0,35 。-平衡时氨的物质的量分数 ·一操作过程中氨的物质的量分数 0301 02s 物00 成氨 的a5 0.10 数 0.00 380380400420440480480500520 温度(C) 图1 图2 图1中标数字的为催化剂层，结合图1、2分析，可通过多次▲(“升温”或“降温”)的操 作，使反应器出口氨含量达到较高值，图2所示进程中表示该操作过程的是 A.al→bl B.b1→a2 C.a2→b2 D.b2→a3 E.a3→b3 (4)2007年格哈德·埃特尔证实了N2与H2在催化剂表面的反应机理如下图所示： N+3H N,+ 3 2 -H2 45 ⑥-46 ⑤. -50 NH, 2N,*+ -H2* -250 ③ NH: NH2★ +H★ NH★+2H* N★+3H* ①合成氨工业中，惰性气体（主要是CH4和A)不参与反应，会随循环在合成塔内越积越多。下 列说法合理的是▲ A为保证催化剂表面有足够的吸附点可提高催化效率，整个历程中重要的操作是氨气的及时扩散 高二年级化学试题第6页（共8页） B在催化剂活性范围内，温度越高，反应速率越快 C,在一定条件下，选择合适的催化剂可以提高产率 D在合成塔中，恒压条件下，为了防止惰气持续累积，必须定期或连续地从氨分离器后引出一小 部分循环气（即弛放气）排出，否则会使降低氨的平衡产率 ②请写出反应历程中决速步反应▲ ③根据合成氨催化机理从速率和平衡角度分析：在工业实际生成中nN2)n(H)尸1：2.8的原因▲。 19.(12分)重铬酸钾(K2C20)是实验室常用的氧化剂和基准物。某实验小组以铬铁矿（主要成分为 F0Cr2O3,含A12O3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾。（已知：K2Cr2O,的分解温度为500℃） 加冰醋酸调 加冰醋酸调节 NaOH 恪铁矿粉NaNO 固体加水煮沸 溶液1 节pH至7-8 溶液2 pH至5 Na,CO, 高温加热 熔块 操作1 加热操作2 加入KC、结晶K,CO,晶体 煮 过滤、洗涤、干燥 除去含铁物质 Al(OH).H,SiO, 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤V 己知：相关物质溶解度随温度变化如图所示。 请回答：(1)下列仪器中步骤I不需要用到的是 (填仪器名称)。 (2)步骤I高温下NaCO3与NaNO3、FeO-Cr22O3反应生成亚硝酸盐和铬酸盐，同时生成一种气体 和一种金属氧化物，写出该反应的化学反应方程式▲。 (3)关于K2C2O,的制备实验，下列说法正确的是 400 Na2Cr2O7 A.步骤Ⅱ、Ⅲ中的操作1和2均为过滤 240 B.步骤Ⅲ中加热煮沸的目的是促进沉淀生成，便于过滤 KCr2O KCI C.步骤Ⅲ、Ⅳ中所用的醋酸也可用草酸、盐酸或硫酸替代 40 NaCl 0 20406080100 D.步骤V中可用乙醇洗涤产品 t/℃ (4)步骤Ⅳ中用冰醋酸调节pH为5的原因是：pH过小，酸性条件下NO2会与Cr20发生氧化还 原反应；pH过大，▲。 (5)用重结晶法提纯K2C2O,产品，其实验操作过程为：将K2C2O,溶于适量蒸馏水→▲→ ▲→▲→过滤→▲→▲→得到产品。 高二年级化学试题第7页（共8页） a.冷却结晶b.趁热过滤c.加热溶解d.洗涤e.25℃条件下烘干f.120℃条件下烘干 (6)常温下，某1L溶液中含铬元素2mol,调节溶液的pH后（假设溶液体积不变）两种离子的变化 曲线如下图所示，pM=lgc(M0,其中M可表示CrO?-或Cr20,下图表示p(Cr20)随pH变化的 曲线为▲（填X”或Y”)。其中反应：2Cr0子+2Ht=Cr20号+H0的平衡常数K=▲。 [已知：pH=lgc(H)] pM 0 8.7 PH 14 20.(12分)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的重要原料。以B为原料， 合成甲基丙烯酸甲酯的路线如下。 CN CH-C-CH-CH-CH-CH HO CH-CH-CH O/Cu CHO HCN CH3-C-CH3 A 2 催化剂 △D 催化剂 COH OH E H,O,H△ COOH X PMMA—CH=C-COOCH 浓硫酸么CH=C-COOH·— CH3-C-CH3 CH3 CH3 OH H 6 F 请回答： (I)X的结构简式是▲；D→E的反应类型是▲一。 (2)甲基丙烯酸甲酯中的官能团名称是▲一。 (3)下列说法正确的是▲一。 A.甲基丙烯酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物 B.可用碳酸氢钠溶液来鉴别有机物C、G和H C.A也可与物质X、CO通过加成反应直接生成化合物H,该反应的原子利用率高达100% D.1molF分子最多可与0.5 molNa2C03反应 (4)F变G的过程中可能会生成一种六元环的副产物，试写出其可能的结构简式▲二。 (⑤)一定条件下，甲基丙烯酸甲酯可发生类似于乙烯的加聚反应，生成的聚合物I,试写出化学方 程式▲。 高二年级化学试题第8页（共8页）高二年级化学学科参考答案 题号 1 2 4 5 6 8 9 10 答案 B D A D A D A B A C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C B C C D 17.(12分) (1)-285.8kJ/mol (2分) (2)4CuCI(s)+02=2CuCl2(s)+2CuO(s)AH=-178kJ/mol (2分) (3)①C1O2+C1O=C1O3+C1(2分) ②反应I的活化能高，活化分子百分数低，有效碰撞次数少，不利于CIO转向CIO,。(2 分) (4)①-51.8kJ/mol(2分) ②△H=△H2<△H3(2分) 18.(16分) (1)低温(2分) (2)250(2分)；<(1分)；恒温、恒压下，再充入3moNH3,Qc=320>K,平衡逆向移动， 故V(正)<v(逆)(2分) (3)降温(1分)：BD(2分) (4)①ACD(选对3个2分，选对两个1分，其余不给分)(2分)②1/2N2*+3/2H2*=N*+3H*(2分) ③结合反应历程分析可知第②步，N2的断键为决速步，所以可以适当增加N2的浓度，提高决速步 的速率；采用稍过量的氮气可以有效提高氢气的转化率。(2分) 19(12分) (1)烧杯：(1分) 高温 (2)2FeO.Cr,O,+4Na,CO,+7NaNO, 4Na,CrO,+Fe,0,+4C02个+7NaNO:(2分) (3)AB(2分) (4)pH过大，CrO号+H,0=2CrO}+2H,平衡正向移动，生成Co}而得不到C0号(2分) (5)cbadf(2分)(6) Y(1分) 1.5×10174(2分) 20(12分) (1)CH3OH(2分)；加成反应(2分) (2)碳碳双键、酯基（2分) (3)BC(2分) (4) (2分) CH3 催化剂 OCH3 (5)n H2C=C-COOCH3. H2 十c2-c (2分) CH3 高二化学参考答案第1页（共1页）