浙江嘉兴市二十一世纪外国语学校2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试题

2026-2027 学年第一学期高二年级 9 月月考 化学试题 · 全卷解析 （嘉兴市 21 世纪高中高二年级化学 10 月份检测卷） 考试时间：90 分钟　　满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　S 32 考查范围：人教版选择性必修 1《化学反应原理》 选择题答案速查表 1 A 6 C 11 C 16 D 21 B 2 A 7 D 12 B 17 D 22 C 3 A 8 B 13 D 18 B 23 C 4 B 9 D 14 B 19 C 24 A 5 B 10 C 15 D 20 D 25 B 注：每小题 2 分，共 50 分。 一、单项选择题（共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. C2H5OH C. Na[Al(OH)4] D. NH4Cl 【答案】A 【解析】在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱、水等属于弱电解质。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，A 正确。C2H5OH（乙醇）在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B 错误。Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠）是盐，在水中完全电离，属于强电解质，C 错误。NH4Cl 是盐，在水中完全电离，属于强电解质，D 错误。 2. 在下列变化中，体系的熵减小的是 A. 水结成冰 B. Zn 与稀硫酸反应 C. 蔗糖在水中溶解 D. KClO3 加热分解产生氧气 【答案】A 【解析】熵是描述体系混乱度的物理量。水结成冰时由液态变为固态，分子排列趋于规则，混乱度减小，熵减小，A 符合题意。Zn 与稀硫酸反应生成 H2 气体（Zn+2H+=Zn2++H2↑），气体的生成使混乱度增大，熵增大，B 不符合。蔗糖在水中溶解，由有序晶体变为溶液中自由运动的分子，混乱度增大，熵增大，C 不符合。KClO3 加热分解生成 O2 气体，气体分子数增多，熵增大，D 不符合。 3. 下列关于化学反应的说法中不正确的是 A. 降低温度，反应物中活化分子百分数不变 B. 若某反应的 ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行 C. 1 mol NH3 在不同状态时的熵值：S[NH3(l)] < S[NH3(g)] D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH>0，该反应在高温下能自发进行 【答案】A 【解析】活化分子百分数与温度有关：降低温度，分子的平均能量下降，达到活化能的分子所占比例减小，即活化分子百分数减小，A 说法错误，符合题意。由 ΔG=ΔH−TΔS 判断反应方向：ΔH<0、ΔS>0 时，ΔG 在任何温度下均小于 0，反应在任何温度下都能自发进行，B 正确。同种物质的熵值一般满足 S(g)>S(l)>S(s)，故 S[NH3(l)]<S[NH3(g)]，C 正确。D 中反应 ΔH>0、ΔS>0（生成大量气体），低温时 ΔG>0 不能自发，高温时 TΔS>ΔH、ΔG<0，反应在高温下能自发进行，D 正确。 4. 某反应过程的能量变化如图所示（曲线 a 为一个能峰，曲线 b 为两个较低的能峰）。下列说法正确的是 A. 反应过程 a 有催化剂参与，b 无催化剂参与 B. 反应过程 b 分两步进行，第一步为慢反应 C. 反应过程 a、b 的活化能相同，ΔH 也相同 D. 升高温度有利于提高反应物的转化率 【答案】B 【解析】曲线 b 出现两个能峰，对应反应分两步进行；第一步对应能峰较高（活化能较大），反应速率较慢，是总反应的决速步骤，B 正确。催化剂能降低反应的活化能并使反应分多步进行，因此 b 有催化剂参与、a 无催化剂参与，A 错误。a、b 的始态和终态相同，故反应的 ΔH 相同，但 a 的活化能（E3−E1）大于 b 的活化能（E2−E1），活化能不同，C 错误。由图只能比较活化能，无法判断该反应是吸热还是放热，因此不能确定升高温度时平衡（反应物转化率）如何移动，D 错误。 5. 已知反应 2NH3 ⇌ N2+3H2 在某温度下的平衡常数为 0.25，在此条件下，氨的合成反应 ½N2+3/2H2 ⇌ NH3 的平衡常数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.5 【答案】B 【解析】设反应 2NH3 ⇌ N2+3H2 的平衡常数 K1=c(N2)·c3(H2)/c2(NH3)=0.25。合成氨反应 ½N2+3/2H2 ⇌ NH3 的平衡常数 K2=c(NH3)/[c1/2(N2)·c3/2(H2)]。该反应是反应 1 的逆反应并将计量数取半，故 K2=(1/K1)1/2=(1/0.25)1/2=41/2=2。答案选 B。 6. 下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A. 加入冰醋酸 B. 加入少量盐酸 C. 加水稀释 D. 降低温度 【答案】C 【解析】醋酸存在电离平衡 CH3COOH ⇌ CH3COO−+H+。加水稀释时，离子相互碰撞结合的机会减小，平衡向电离方向移动，醋酸的电离程度增大（“越稀越电离”），C 正确。加入冰醋酸使醋酸浓度增大，虽然平衡右移，但电离度（已电离分子所占百分数）减小，A 错误。加入少量盐酸，c(H+)增大，同离子效应使平衡左移，电离程度减小，B 错误。弱电解质的电离为吸热过程，降低温度平衡左移，电离程度减小，D 错误。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. CH3COONa 在水中的电离：CH3COONa ⇌ CH3COO−+Na+ B. H2S 在水中的电离：H2S ⇌ 2H++S2− C. NaHCO3 在水溶液的电离：NaHCO3=Na++H++CO32− D. NH3·H2O 在水中的电离：NH3·H2O ⇌ NH4++OH− 【答案】D 【解析】CH3COONa 是强电解质（盐），在水中完全电离，应写“=”：CH3COONa=CH3COO−+Na+，A 错误。H2S 是二元弱酸，电离分步进行：H2S ⇌ H++HS−、HS− ⇌ H++S2−，不能一步写成 2H++S2−，B 错误。NaHCO3 中弱酸的酸式酸根 HCO3− 不能完全电离，应写 NaHCO3=Na++HCO3−，C 错误。NH3·H2O 是弱碱，部分电离，方程式 NH3·H2O ⇌ NH4++OH− 书写正确，D 正确。 8. 在 25 ℃ 和 101 kPa 下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 1 g H2 燃烧生成液态水，放出 142.9 kJ 热量：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=−142.9 kJ/mol B. 4 g 硫粉在 O2 中完全燃烧生成 SO2，放出 37 kJ 热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=−296 kJ/mol C. 乙炔的燃烧热是 1299.6 kJ/mol：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=−1299.6 kJ/mol D. 中和热为 57.3 kJ/mol，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：½Ba(OH)2(aq)+½H2SO4(aq)=½BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=−57.3 kJ/mol 【答案】B 【解析】A：1 g H2 为 0.5 mol，方程式中 2 mol H2（4 g）完全燃烧放热应为 4×142.9=571.6 kJ，ΔH 应为 −571.6 kJ/mol，A 错误。B：4 g 硫为 4/32=0.125 mol，1 mol S 完全燃烧放热 37÷0.125=296 kJ，故 ΔH=−296 kJ/mol，B 正确。C：燃烧热以 1 mol 可燃物完全燃烧为标准，方程式中 C2H2 为 2 mol，ΔH 应为 −2×1299.6=−2599.2 kJ/mol（或方程式改写为 1 mol C2H2），C 错误。D：Ba(OH)2 与 H2SO4 反应时除 H+ 与 OH− 中和外，还生成 BaSO4 沉淀，沉淀生成（Ba2++SO42−=BaSO4↓）也放出热量，故每生成 1 mol H2O 放热大于 57.3 kJ，ΔH<−57.3 kJ/mol，D 错误。 9. 已知 H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)　ΔH=−57.3 kJ·mol−1。某实验小组测定 0.50 mol·L−1 HCl 溶液和 0.55 mol·L−1 NaOH 溶液反应的反应热，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l) 的 ΔH>−57.3 kJ/mol C. 用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得该反应的 ΔH 偏低 D. 向小烧杯加酸或碱时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 【答案】D 【解析】为减少热量散失，应将酸（或碱）一次性快速加入并立即盖紧杯盖，D 正确。测量酸溶液后的温度计上沾有酸液，应先用水冲洗、擦干后再测量碱溶液，否则酸碱在温度计上反应放热，使测得的碱温偏高，A 错误。NaOH 固体溶解于水的过程本身放热，故 HCl(aq)+NaOH(s) 反应放出的总热量大于 57.3 kJ，ΔH<−57.3 kJ/mol，B 错误。铜是热的良导体，铜质搅拌器会加速热量向外散失，使测得的最高温度（温差）偏小，计算出的放热数值偏小，ΔH（负值）偏高（即数值偏大、不那么负），C 错误。 10. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN 易溶于水 B. 10 mL 1 mol/L HCN 恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 C. 氢氰酸溶液中存在 HCN 分子和 H+、CN− D. HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱 【答案】C 【解析】弱电解质的本质特征是在水溶液中只能部分电离，溶液中同时存在未电离的电解质分子和电离产生的离子。HCN 溶液中同时存在 HCN 分子和 H+、CN−，说明 HCN 部分电离，可证明其为弱电解质，C 正确。溶解性与电解质强弱没有必然联系，易溶于水不能证明电离程度，A 错误。等物质的量的 HCN 与 NaOH 恰好完全中和，只能说明 HCN 是一元酸，与电离程度无关，B 错误。只有在同温度、同浓度条件下比较导电性才有意义，D 未指明浓度相同，不能据此判断 HCN 为弱电解质，D 错误。 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启可乐立刻泛起大量泡沫 C. 使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率 D. 溴水中存在 Br2+H2O ⇌ HBr+HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 【答案】C 【解析】勒夏特列原理用于解释平衡移动，而催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不影响化学平衡，故使用铁触媒加快合成氨速率不能用勒夏特列原理解释，C 符合题意。氯气在水中存在 Cl2+H2O ⇌ H++Cl−+HClO，饱和食盐水中 c(Cl−)很大，平衡左移，减少 Cl2 的溶解，A 可用原理解释。可乐中溶有 CO2，开启瓶盖时压强减小，CO2 的溶解平衡向气体逸出方向移动，产生大量泡沫，B 可解释。加入 AgNO3 后，Ag+ 与 Br− 生成 AgBr 沉淀，c(Br−)减小，平衡右移，Br2 浓度减小，溶液颜色变浅，D 可解释。 12. 汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g) ⇌ NO(g)+CO2(g)，在温度低于 220 ℃ 时速率方程为 v=k1c(NO2)2，反应历程分两步：第一步 2NO2=NO3+NO（慢），第二步 NO3+CO=NO2+CO2（快）。下列说法正确的是 A. 其它条件一定时，增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大 B. 第一步反应 NO2 分子间仅部分碰撞有效 C. 第二步反应的活化能较第一步反应的活化能高 D. 第一步生成的 NO3 起催化作用，加快了反应的进行 【答案】B 【解析】根据有效碰撞理论，反应物分子的碰撞并非每次都能发生反应，只有能量足够且取向合适的碰撞才是有效碰撞，故第一步反应中 NO2 分子间仅部分碰撞有效，B 正确。由速率方程 v=k1c(NO2)2 可知，反应速率只与 NO2 浓度有关，增大 CO（反应物）浓度，反应速率不变，A 错误。反应的活化能越大，反应越慢；第一步为慢反应，故第一步的活化能比第二步高，C 错误。NO3 在第一步生成、在第二步被消耗，属于反应的中间产物，而不是反应前后质量和化学性质不变的催化剂，D 错误。 13. 在恒温条件下，体积为 V L 的密闭容器中充入一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) ⇌ zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 1 mol/L；将容器体积扩大到 2V L，再次平衡时测得 A 的浓度为 0.6 mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. B 的浓度比原平衡大 D. C 的体积分数比原平衡低 【答案】D 【解析】体积扩大为原来 2 倍的瞬间，若平衡不移动，A 的浓度应为 1/2=0.5 mol/L；实际为 0.6 mol/L，说明 A 的量增多，平衡向生成 A 的逆反应方向移动。扩大体积（减小压强）时平衡向气体分子数增多的方向移动，逆反应方向气体分子数增多，故 x+y>z，A、B 错误。体积扩大使 B 的浓度瞬间减半，虽然平衡逆向移动会补充一部分 B，但平衡移动只能“减弱”而不能“抵消”外界改变，故再次平衡时 B 的浓度仍小于原平衡，C 错误。平衡逆向移动，C 的量减少，故 C 的体积分数比原平衡低，D 正确。 14. 传统的 Haber—Bosch 法仍是合成氨的主要方式，反应原理为 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)　ΔH<0，反应条件为高温、高压、催化剂。下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 工业上合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高 NH3 产率 B. 加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 C. 将氨及时液化分离，可加快速率 D. 从勒夏特列原理角度分析，500 ℃ 左右比室温更有利于合成氨反应平衡正向进行 【答案】B 【解析】催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，活化分子百分数增大，B 正确。增大压强虽有利于平衡正向移动、提高氨的产率，但压强越大对设备强度、动力和成本的要求越高，工业上要综合经济效益选择适宜压强，并非“越大越好”，A 错误。将氨及时液化分离，使生成物浓度减小、平衡正向移动，可提高原料转化率，但反应物浓度随之减小，反应速率并不会加快，C 错误。合成氨正反应放热，从平衡角度温度越低越有利于平衡正向移动；选择 500 ℃ 左右主要是为了保证催化剂活性和较快的反应速率，D 错误。 15. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱；既可给出质子又可结合质子的为两性物质；给出质子能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 纯碱属于碱 B. HF 是酸，F− 是碱 C. HCO3−、H2O 均属于两性物质 D. N2H5++NH3=NH4++N2H4 能发生，可知酸性：N2H5+ < NH4+ 【答案】D 【解析】反应 N2H5++NH3=NH4++N2H4 能发生，说明 N2H5+ 把质子给了 NH3，即 N2H5+ 给出质子的能力比 NH4+ 强，酸性应为 N2H5+ > NH4+，D 说法错误，符合题意。纯碱中的 CO32− 能结合质子（CO32−+H+=HCO3−），在质子理论中属于碱，A 正确。HF 能给出质子是酸，F− 能结合质子是碱，B 正确。HCO3− 可给出质子生成 CO32−、也可结合质子生成 H2CO3，H2O 可给出质子生成 OH−、也可结合质子生成 H3O+，二者均为两性物质，C 正确。 16. 催化剂 I 和 II 均能催化反应 R(g) ⇌ P(g)，反应历程如图（M 为中间产物）。其它条件相同时，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 催化剂 II 的催化性能比催化剂 I 好 C. 使用催化剂 II 时，升高温度，R 的转化率增大 D. 使用催化剂 I 时，反应过程中 M 所能达到的最大浓度比使用催化剂 II 时大 【答案】D 【解析】由图可知：使用催化剂 I 时，第一步（R→M）活化能较小、M 生成较快，第二步（M→P）活化能较大、M 消耗较慢，M 容易积累，故 M 所能达到的最大浓度较大；使用催化剂 II 时，第一步活化能较大、M 生成较慢，第二步活化能较小、M 消耗较快，M 不易积累。因此 D 正确。由图可知生成物 P 的能量低于反应物 R，该反应为放热反应，A 错误。催化性能取决于最高能垒（决速步骤的活化能），由图催化剂 II 的最高能垒不低于催化剂 I，不能得出 II 催化性能更好，B 错误。催化剂不改变平衡状态，且该反应放热，升高温度平衡逆向移动，R 的转化率减小，C 错误。 17. 向恒温恒容的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NO2(g)，发生可逆反应 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)　ΔH<0，10 min 时达到平衡，测得反应前后压强之比为 4:3。下列说法正确的是 A. 平衡时 N2O4 的物质的量浓度为 1 mol·L−1 B. 该温度下反应的平衡常数 K=0.25 C. 达到平衡后，往容器中再充入 4 mol NO2，K 值增大 D. 若某时刻测得 NO2 浓度为 1 mol·L−1、N2O4 浓度为 0.3 mol·L−1，此时反应向正反应方向进行 【答案】D 【解析】设平衡时生成 N2O4 为 x mol，则平衡时 n(NO2)=4−2x、n(N2O4)=x，总物质的量为 4−x。恒温恒容时压强之比等于物质的量之比：4:(4−x)=4:3，解得 x=1。平衡时 n(NO2)=2 mol、n(N2O4)=1 mol，浓度分别为 1 mol/L、0.5 mol/L，K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.5/12=0.5。故 A（N2O4 浓度应为 0.5 mol/L）、B（K 应为 0.5）均错误。平衡常数只与温度有关，温度不变，再充入 NO2 时 K 不变，C 错误。该时刻浓度商 Q=0.3/12=0.3<K=0.5，反应向正反应方向进行，D 正确。 18. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示（a 在上升段，b 为最高点，c 在下降段）。下列有关说法正确的是 A. 三点溶液中 c(H+)：a>b>c B. 若使 b 点溶液中 c(CH3COO−)增大、c(H+)减小，可加入 CH3COONa 固体 C. 三点溶液中醋酸的电离程度：b>a>c D. 三点溶液用等浓度的 KOH 溶液中和，消耗 KOH 溶液的体积：c>b>a 【答案】B 【解析】加入 CH3COONa 固体，c(CH3COO−)增大，由同离子效应，醋酸的电离平衡 CH3COOH ⇌ CH3COO−+H+ 向左移动，c(H+)减小，B 正确。溶液导电能力与离子浓度正相关，导电能力 b>a>c，故 c(H+)应为 b>a>c，A 错误。弱电解质“越稀越电离”，加水量 c>b>a，故电离程度 c>b>a，C 错误。三点是同一份醋酸在稀释过程中的不同状态，醋酸的总物质的量不变，用等浓度 KOH 中和时消耗 KOH 的体积相等（a=b=c），D 错误。 19. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 A. 常温下测定等体积的盐酸和醋酸溶液的 pH，醋酸 pH 大于盐酸 → 证明醋酸是弱电解质 B. 将 NO2 和 N2O4 的混合气体通入密闭注射器，压缩活塞，气体颜色变浅 → 增大压强使平衡向气体体积缩小方向移动 C. 将 2 mL 0.5 mol/L CuCl2 溶液加热后置于冷水中，溶液由黄绿色变为蓝色 → [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl− ⇌ [CuCl4]2−(黄色)+4H2O，ΔH>0 D. 取两份新制氯水，分别滴加 AgNO3 溶液和淀粉 KI 溶液，前者有白色沉淀、后者变蓝 → 说明 Cl2 与 H2O 反应存在限度 【答案】C 【解析】加热时溶液呈黄绿色（黄色 [CuCl4]2− 较多），置于冷水中（降温）后变为蓝色（蓝色 [Cu(H2O)4]2+ 较多），说明降温平衡向逆反应方向移动，则正反应（生成 [CuCl4]2−）为吸热反应，ΔH>0，方案、现象、结论均正确，C 正确。A 中只保证了等体积，未说明盐酸和醋酸的浓度相同，pH 较大不能证明醋酸是弱电解质，A 错误。压缩活塞时 NO2 浓度瞬间增大、颜色先变深；平衡 2NO2 ⇌ N2O4 虽正向移动使颜色略变浅，但最终颜色仍比压缩前深，现象描述错误，B 错误。氯水中的 HClO 同样具有强氧化性，也能使淀粉 KI 溶液变蓝，故变蓝不能确证 Cl2 仍然存在，不能据此说明反应存在限度，D 错误。 20. 下列装置或操作能达到目的的是（装置见原卷图） A. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 B. 装置③用于测定生成氢气的速率 C. 装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 D. 装置①依据 U 形管两边液面的高低判断 Na 和水反应的热效应 【答案】D 【解析】Na 与水反应放热，使集气瓶内空气受热膨胀、压强增大，导致 U 形管（红墨水）两侧液面出现高度差，可据此判断反应的热效应，D 能达到目的。装置④中两组 KMnO4 浓度不同，初始颜色深浅不同、且需反应掉的 KMnO4 量不同，不能简单依据褪色快慢比较浓度对速率的影响（应保持有色物质初始浓度相同），A 错误。装置③中使用的是长颈漏斗，其下端没有液封活塞，生成的气体会从长颈漏斗逸出，不能用于测定氢气体积/速率（应改用分液漏斗），B 错误。装置②中热水组和冷水组的 Na2S2O3、H2SO4 浓度也不相同，存在温度和浓度两个变量，不能单纯比较温度的影响，C 错误。 21. 向恒容密闭容器中加入 1 mol CH4 和一定量 H2O(g)，发生 CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+3H2(g)，CH4 的平衡转化率按不同投料比 x[x=n(CH4)/n(H2O)] 随温度的曲线如图（x1 在上、x2 在下；T1 时 b 在 x1 上、c 在 x2 上）。下列说法错误的是 A. 投料比 x1<x2 B. a、b、c 三点对应的平衡常数：K(a)>K(b)>K(c) C. H2 平衡产率：a 点<b 点 D. T1 温度时，增大压强，CH4 平衡转化率可由 b 点下降到 c 点 【答案】B 【解析】由曲线随温度升高而上升可知，升温 CH4 转化率增大，正反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而增大。a 点温度低于 b 点，故 K(a)<K(b)；b、c 两点温度相同（均为 T1），平衡常数只与温度有关，故 K(b)=K(c)。正确关系为 K(b)=K(c)>K(a)，B 说法错误，符合题意。x=n(CH4)/n(H2O)，CH4 量固定，x 越小表示 H2O 越多，CH4 转化率越高，故 x1<x2，A 正确。b 点温度高、CH4 转化率大，生成 H2 多，故 H2 平衡产率 a<b，C 正��。正反应气体分子数增多（2→4），T1 时增大压强平衡逆向移动，CH4 转化率减小，可由 b 点下降到 c 点的数值水平，D 正确。 22. 某密闭容器中发生 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)　ΔH<0，根据 v−t 图像（见原卷），下列有关说法错误的是 A. t1 时改变的条件是升高温度 B. t3 时加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大 C. t4 时改变的条件可能是缩小容器容积、增大压强 D. 该反应的反应物总能量大于生成物总能量 【答案】C 【解析】t4 时正、逆反应速率均比 t3～t4 的平衡速率低（改变后新平衡速率下降），且 v逆>v正、平衡逆向移动，这符合“扩大容器容积、减小压强”的特征（减压后平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动），并非“缩小容积、增大压强”，故 C 说法错误，符合题意。t1 时正、逆反应速率均突增，且 v逆 增幅更大、v逆>v正，平衡逆向移动，与升高温度（放热反应升温平衡逆向）相符，A 正确。t3 时正、逆反应速率同等程度突增且仍相等，为加入催化剂，B 正确。ΔH<0 表示正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，D 正确。 23. 温度为 T ℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 1 mol NO2，发生 2C(s)+2NO2(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中 NO2 转化率与容器体积的关系如图（b 为最高点，a 在上升段，c 在下降段）。下列说法正确的是 A. 图中 a、b 两点都处于非平衡状态 B. 图中 c 点所示条件下 v正<v逆 C. 向 a 点体系中再充入一定量 NO2，达平衡时 NO2 转化率比原平衡小 D. 容器内压强 p(a):p(b)=6:7 【答案】C 【解析】b 点恰好达到平衡。容器体积越小、浓度越大、反应越快，故 V≤V2 的上升段各点均已达到平衡；该反应气体分子数左 2 右 3，体积越小压强越大，平衡越向逆反应方向移动，转化率越低，a 点为平衡状态。向已平衡的 a 点体系恒容再充入 NO2，相当于增大压强，平衡向气体分子数较少的逆反应方向移动，NO2 的转化率减小，C 正确。a、b 均为平衡状态，A 错误。c 点在下降段，容器体积大、反应慢，相同时间内尚未达到平衡，反应仍向正反应方向进行，v正>v逆，B 错误。a、b 点气体总物质的量分别为 1.2 mol、1.4 mol，但 V1 与 V2 不相等，p(a):p(b)=(1.2/V1):(1.4/V2)≠6:7，D 错误。 24. 如图是一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性（I 为电导率，m 为加入新物质的质量）的变化曲线：图 a 先升后降，图 b 先降至接近 0 再升高，图 c 基本不变。下列情况与图 a、b、c 对应正确的是 ①Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4 至过量 ②CH3COOH 溶液中滴入 NH3·H2O 至过量 ③澄清石灰水中通入 CO2 至过量 ④NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体至恰好反应 【答案】A（②-a，①③-b，④-c） 【解析】②CH3COOH（弱酸）中加入 NH3·H2O（弱碱）生成强电解质 CH3COONH4，离子浓度先增大、导电性升高，恰好反应后继续加入弱氨水起稀释作用，导电性下降，对应图 a。①Ba(OH)2 与 H2SO4 生成 BaSO4 沉淀和水，离子浓度先降至接近 0，H2SO4 过量后又升高；③石灰水先与 CO2 生成 CaCO3 沉淀和水、离子浓度降低，继续通 CO2 生成可溶的 Ca(HCO3)2、离子浓度又升高，①③均对应图 b。④NH4Cl 与 NaOH 反应生成 NaCl 和弱电解质 NH3·H2O，溶液中 NH4+ 被等电荷的 Na+ 替代，导电能力基本不变，对应图 c。故对应关系为 ②-a、①③-b、④-c，选 A。 25. T0 ℃ 时 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)　ΔH<0，K=1。已知 v正(NO2)=k1c2(NO2)、v逆(N2O4)=k2c(N2O4)，k1、k2 只与温度有关。将一定量 NO2 充入注射器中改变活塞位置，透光率随时间变化如图（颜色越深透光率越低；a 平稳，3 s 时骤降至 b 后缓慢升至 c，8 s 时骤升至 d 后降至 e 平稳）。下列说法正确的是 A. T1 ℃ 时 k2=0.4k1，则 T1>T0 B. b 点 v正(NO2)>v逆(NO2) C. 若 d 点加入催化剂，达到平衡时透光率可能为 e 点 D. 保持压强不变再充入一定量氩气，达新平衡后 NO2 的转化率增大 【答案】B 【解析】平衡时正、逆速率相等：k1c2(NO2)=2k2c(N2O4)，即 K=k1/(2k2)。b 点之后透光率缓慢增大，说明 NO2 浓度在减小、反应正向（生成 N2O4）进行，故 v正(NO2)>v逆(NO2)，B 正确。A：T1 时 k2=0.4k1，则 K=k1/(2×0.4k1)=1.25>K(T0)=1；正反应放热，K 增大说明温度降低，故 T1<T0，A 错误。C：催化剂不改变平衡状态，d 点加入催化剂只缩短达到平衡的时间，平衡时 NO2 浓度不变、透光率不变，而 e 点是平衡移动后的另一透光率，不可能为 e，C 错误。D：恒压充入氩气使容器体积增大，相当于减小压强，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，NO2 的转化率减小（其物质的量分数增大），D 错误。 二、非选择题（共 5 小题，共 50 分） 26.（3 分）某温度下，在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图（5 min 时 X 为 0.4 mol、Y 为 0.8 mol、Z 为 0.5 mol；起始 X、Y 均为 1.0 mol，Z 为 0.1 mol）。 (1) 该反应的化学方程式；(2) 平衡时混合气体中 X、Y、Z 的体积比；(3) 平衡时 X 的转化率。 (1) 3X + Y ⇌ 2Z (2) 4 : 8 : 5 (3) 60% 【解析】由图读取达到平衡（5 min）时各物质的物质的量变化：Δn(X)=1.0−0.4=0.6 mol（减少），Δn(Y)=1.0−0.8=0.2 mol（减少），Δn(Z)=0.5−0.1=0.4 mol（增加）。化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.6:0.2:0.4=3:1:2，故方程式为 3X+Y ⇌ 2Z。恒温恒压下气体体积之比等于物质的量之比，平衡时 X:Y:Z=0.4:0.8:0.5=4:8:5。X 的转化率 = 已转化的 X / 起始 X ×100%=0.6/1.0×100%=60%。 27.（12 分）25 ℃ 时部分物质的电离平衡常数：CH3COOH 为 1.7×10−5；H2CO3 为 K1=4.3×10−7、K2=5.6×10−11；HClO 为 3.0×10−8；HCN 为 4.9×10−10。 (1) 书写 H2CO3 的电离方程式。 (1) H2CO3 ⇌ H+ + HCO3−；　HCO3− ⇌ H+ + CO32− (2) CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN 的酸性由强到弱顺序。 (2) CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCN (3) 同浓度的 HCO3−、CO32−、ClO− 结合 H+ 的能力由强到弱顺序。 (3) CO32− > ClO− > HCO3− (4) 加水稀释 HClO 溶液，随水量增加而增大的是____（A. n(ClO−)　B. c(H+)　C. c(HClO)/c(ClO−)）。 (4) A (5) 同浓度、同体积的 HCl、CH3COOH、HCN 溶液：①氢离子浓度最大的是；②加入足量锌，最终产生 H2 的体积关系。 (5) ① HCl ② HCl = CH3COOH = HCN（相等） (6) 下列反应不能发生的是：A. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa；B. CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa；C. CO2+H2O+2NaClO=2HClO+Na2CO3；D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑。 (6) CD 【解析】(1) H2CO3 是二元弱酸，电离分步进行，两级均用可逆号。(2) 弱酸的电离常数越大，酸性越强，按 Ka 数值比较得 CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN。(3) 弱酸的酸性越弱，其共轭碱结合 H+ 的能力越强。CO32− 对应的酸是 HCO3−（K2=5.6×10−11，最弱），ClO− 对应 HClO（3.0×10−8），HCO3− 对应 H2CO3（K1=4.3×10−7，最强），故结合质子能力 CO32−>ClO−>HCO3−。(4) 稀释促进 HClO 电离，n(ClO−) 增大；但体积增大占主导，c(H+) 减小；由 Ka=c(H+)c(ClO−)/c(HClO) 知 c(HClO)/c(ClO−)=c(H+)/Ka，随 c(H+) 减小而减小，故只选 A。(5) HCl 为强酸完全电离，c(H+) 最大；三种酸物质的量相同，所含可被置换的氢的总量相同，故足量锌最终生成 H2 体积相等（弱酸只是反应较慢）。(6) 依据“强酸制弱酸”：A 中 CH3COOH 酸性强于 HCO3−，可生成 NaHCO3，能发生；B 中 CH3COOH 酸性强于 HCN，能发生；C 中酸性 HClO>HCO3−，H2CO3 与 NaClO 反应只能生成 NaHCO3（HClO 会继续与 Na2CO3 反应），不能生成 Na2CO3，不能发生；D 中 HCN 酸性远弱于 H2CO3，弱酸不能制强酸，不能发生。故选 CD。 28.（12 分）五氯化磷(PCl5) 可由三氯化磷氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) ⇌ PCl5(g)　ΔH=−93.0 kJ·mol−1。某温度下在 2.0 L 恒容容器中充入 2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2，实验数据：t=0、50、150、250、350 s 时 n(PCl5) 分别为 0、0.24、0.36、0.40、0.40 mol。 (1) 0～150 s 内的平均反应速率 v(PCl3)。 (1) 1.2×10−3 mol·L−1·s−1 (2) 该温度下平衡常数的数值；保持温度不变，当各物质浓度均为 0.1 mol·L−1 时判断平衡移动方向。 (2) K=5/6（≈0.83）；逆向移动 (3) 反应至 250 s 时放出的热量。 (3) 37.2 kJ (4) 下列说法正确的是：A. 无论是否平衡，混合气体密度始终不变；B. 350 s 充入氮气增压，平衡正向移动；C. 350 s 升高温度，混合气体平均相对分子质量减小；D. 若充入 1.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2，一段时间后放热 93.0 kJ。 (4) AC (5) 温度 T1 时 PCl5 体积分数随时间变化如图，其它条件相同，请在图中画出 T2（T2>T1）时 PCl5 体积分数随时间变化的曲线。 (5) T2 曲线斜率更大、先达到平衡（拐点在前），且平衡时 PCl5 体积分数低于 T1 【解析】250 s 后 n(PCl5) 不再变化，反应达到平衡，平衡时 n(PCl5)=0.40 mol，n(PCl3)=2.0−0.40=1.6 mol、n(Cl2)=1.0−0.40=0.6 mol，对应浓度 c(PCl5)=0.2、c(PCl3)=0.8、c(Cl2)=0.3 mol/L。(1) 0～150 s 生成 PCl5 0.36 mol，即消耗 PCl3 0.36 mol，Δc(PCl3)=0.36/2.0=0.18 mol/L，v=0.18/150=1.2×10−3 mol·L−1·s−1。(2) K=c(PCl5)/[c(PCl3)·c(Cl2)]=0.2/(0.8×0.3)=0.2/0.24=5/6；各物质浓度均为 0.1 mol/L 时 Q=0.1/(0.1×0.1)=10>K=5/6，平衡逆向移动。(3) 生成 0.40 mol PCl5，放热 0.40×93.0=37.2 kJ。(4) 恒容且气体总质量守恒，密度 ρ=m/V 始终不变，A 正确；恒容充入 N2，各反应气体浓度不变，平衡不移动，B 错误；升温使放热反应平衡逆向移动，气体总物质的量增大而总质量不变，平均相对分子质量 M=m/n 减小，C 正确；可逆反应不能进行到底，1.0 mol PCl3 与 1.0 mol Cl2 不能完全反应，放热小于 93.0 kJ，D 错误。(5) 温度越高反应速率越快、越先达到平衡，但正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡时 PCl5 体积分数更小，故 T2 曲线“先拐、平台低”。 29.（11 分）某小组以 KMnO4 和草酸(H2C2O4) 实验研究化学反应速率的影响因素，原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O。 I. 探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响（限选 0.5 mol/L H2C2O4、0.05 mol/L KMnO4（未酸化）、5 mol/L H2SO4 等）。实验记录：I：H2C2O4 2.0、H2O 1.0、KMnO4 1.0、稀硫酸 1.0（mL）；II：H2C2O4 1.0、H2O 2.0、KMnO4 a、稀硫酸 1.0；III：H2C2O4 2.0、H2O b、KMnO4 1.0、稀硫酸 2.0。 (1) 表中 a=？；(2) 为定量比较速率快慢，本实验应测量什么；(3) 对比哪两个实验可探究溶液酸性对速率的影响。 (1) a=1.0 (2) 溶液紫色（KMnO4）完全褪去所需要的时间 (3) I 和 III（此时 b=0） II. 乙小组用色度传感器（检测溶液颜色变化）探究草酸浓度对速率的影响，测得实验①～③的透光率−时间曲线：①最先褪色（透光率最先升至最高），②次之，③最晚；a、b 两点均在曲线③上（a 处于快速上升段，b 处于末段）。 (4) 实验①～③所用草酸浓度由大到小顺序；(5) a 点和 b 点的速率大小关系；(6) 推测 Mn2+ 能作催化剂，设计验证实验应加入的试剂及判断依据。 (4) ① > ② > ③ (5) va > vb（填“>”） (6) MnSO4 固体（少量 Mn2+）；加入后溶液透光率迅速增大、褪色所需时间明显缩短（反应明显加快），说明 Mn2+ 能作该反应的催化剂 【解析】(1) 控制变量法要求各组溶液总体积相同，I 组总体积为 2.0+1.0+1.0+1.0=5.0 mL，II 组 1.0+2.0+a+1.0=5.0，解得 a=1.0（同理 III 组 b=0）。(2) KMnO4 呈紫色，反应后生成近无色的 Mn2+，故可通过测定紫色完全褪去所需时间来定量比较速率，时间越短速率越快。(3) 探究酸性影响时，应只改变稀硫酸体积而保持其它试剂相同，故选择 I、III。(4) 草酸浓度越大，反应速率越快，透光率上升（褪色）越早，故浓度 ①>②>③。(5) 透光率−时间曲线的斜率反映反应速率；a 点处于曲线③的快速上升段、斜率大，b 点接近反应终点、斜率小，故 va>vb。(6) 验证 Mn2+ 的催化作用，应在与实验①浓度、体积均相同的反应物中加入 MnSO4 固体（提供 Mn2+，且不显著改变体积）；若加入后溶液褪色（透光率上升）明显加快、达到终点时间显著缩短，即可说明 Mn2+ 对该反应有催化作用。 30.（12 分）铜基催化剂上 CO2 加氢合成甲醇，主要发生：I. CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=−49.4 kJ/mol，K1；II. CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ/mol，K2；III. CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)　ΔH3。 (1) ΔH3=？反应 III 自发进行的条件。 (1) ΔH3=−90.6 kJ/mol；低温（较低温度下自发） (2) 恒温恒容只进行反应 III 时，能说明已达到平衡的是：A. 气体密度保持不变；B. 每生成 1 mol H−O 键同时断开 2 mol H−H 键；C. 生成 CH3OH 与生成 H2 的速率相等；D. 混合气体平均相对分子质量不变。 (2) D (3) 原料 CO2、H2 以物质的量浓度 1:3 投料，甲醇选择性为 50%，初始 c(CO2)=1.0 mol/L，CO2 平衡转化率为 50%（不考虑反应 III），求 K1。 (3) K1=1/32（=0.03125，单位 L2·mol−2） (4) ①分析表 1 数据，说明随原料气中 CO 体积分数增大，CO2 转化率迅速降低、甲醇选择性急剧增大的原因；②结合表 1、图 2、图 3 判断正确说法。 (4) ① CO 占据（吸附在）催化剂表面的活性位点，抑制 CO2 的吸附以及逆水煤气变换反应 II，使 CO2 转化率降低；同时 CO 与 H2 在催化剂表面经反应 III 生成甲醇，并抑制 CO2 向 CO 转化，使甲醇选择性增大。 ② BC 【解析】(1) 由盖斯定律，反应 III=反应 I−反应 II，ΔH3=ΔH1−ΔH2=−49.4−41.2=−90.6 kJ/mol；反应 III 中 ΔH<0、气体分子数由 3 减为 1（ΔS<0），由 ΔG=ΔH−TΔS 可知在较低温度下 ΔG<0、反应自发。(2) 恒容且全为气体时密度始终不变，A 不能判断；B 描述的是正反应固有的计量关系，反应进行过程中始终成立，不能判断平衡；平衡时以 CH3OH 计 v正=v逆，而生成 H2 的速率为 2v逆，故“生成 CH3OH 与生成 H2 速率相等”不成立，C 错误；反应前后气体物质的量改变，平均相对分子质量 M=m/n 随反应进行而变化，M 不变时说明 n 不变、达到平衡，D 正确。(3) c(H2)=3.0 mol/L，转化的 CO2=1.0×50%=0.5 mol/L。设反应 I、II 分别转化 x、y，则 x+y=0.5，选择性 x/(x+y)=50%，得 x=y=0.25。平衡时 c(CO2)=0.5、c(H2)=3.0−3×0.25−0.25=2.0、c(CH3OH)=0.25、c(H2O)=0.5，K1=c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·c3(H2)]=(0.25×0.5)/(0.5×2.03)=0.125/4=1/32。(4) ①结合“反应 I、II 发生在催化剂表面不同活性位点”分析 CO 的竞争吸附与反应 III；②图 2 显示一定范围内升温 CO2 转化率提高，B 正确；图 2、图 3 的 a 线显示升温时 CO2 转化率升高而甲醇选择性大幅下降，说明升温对反应 II 的速率影响大于反应 I，C 正确；由表 1 计算，CO 增多时甲醇绝对量并非一直增多（a→b 反而减少），A 错误；增大流速使原料与催化剂接触时间缩短，甲醇产率不会“一定增加”，D 错误。故选 BC。 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年第一学期高二年级9月月考化学试题 考试时间：90分钟·满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32 一、单选题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质属于弱电解质的是·() A.CH3COOH B.C2HsOH C.Na[Al(OH)4] D.NH4CI 2.在下列变化中，体系的熵减小的是() A.水结成冰B.Z与稀硫酸反应C.蔗糖在水中溶解D.KC1O3加热分解产生氧气 3.下列关于化学反应的说法中不正确的是（) A.降低温度，反应物中活化分子百分数不变 B.若某反应的△H<0,△S>O,该反应在任何温度下都能自发进行 C.1moNH在不同状态时的熵值：SNH3(1)]<SNH3(g)] D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0,该反应在高温下能自发进行 4.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是() 能批 A.反应过程a有催化剂参与，b无催化剂参与 E B.反应过程b分两步进行，第一步为慢反应 C.反应过程a、b的活化能相同，△H也相同 D.升高温度有利于提高反应物的转化率 E 5,已知反应2NH3=N2+3H2,在某温度下的平衡常数为0.25，在 E 此条件下，氨的合成反应N2+H2=NH的平衡常数为（) 反应过得 A.4 B.2 C.1 D.0.5 6.下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是() A.加入冰醋酸 B.加入少量盐酸 C.加水稀释 D.降低温度 7.下列电离方程式书写正确的是（) A.CH,COONa在水中的电离：CH,COONa=CH3CO0+Na B.H2S在水中的电离：H2S=2H+S2 C.NaHCO3在水溶液的电离：NaHCO3=Na*+H+Co3 D.NH3·H2O在水中的电离：NH3·H2O=NH4+OH 8.在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是() ×1gH,燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量：2H2(g+02(g)=2H20)△H=-142.9kJ/mol B.4g硫粉在02中完全燃烧生成S02,放出37k热量： S(s)+02(g)=S02(g)△H=-296kJ/mol C.乙炔的燃烧热是1299.6kJ/mol: 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(0△H=-1299.6kJ/mol D.中和热为57.3 kJ/mol,.氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：Ba(ODz(aq)+H2S04(aq)= 2BaS04(母)+H20Q0△H=-57.3k/mol 9.己知H(aq)+OH(aq)=H20)△H=-57.3kJ·mol1。某实验小组测定0.50mol.L-1HC1溶 高二化学试卷第1页（共8页) 液和0.55mol·L-1NaOH溶液反应的反应热，装置如图所示。下列说 法正确的是() 人政璃 一搅伴器 油度一 A用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 一杯盖 B.HCl(aq)+NaOH(s=NaCl(aq)+H2O(①的△H>-57.3 kJ/mol C.用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得该反应的△H偏低 ·小烧杯一 隔热层 D.向小烧杯加酸或碱时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 大烧杯 10.氢氰酸HC)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A.HCN易溶于水 B.10mL1 noV/L HCN恰好与10mL1mo/L NaOH溶液完全反应 C.氢氰酸溶液中存在HCN分子和H+、CN- D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（) 'A.常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.开启可乐立刻泛起大量泡沫 C.使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率 D.溴水中存在Br2+H2O=HBr+HBO,当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 12.汽车尾气处理存在以下反应：.NO2(g)+C0(g)=NO(g)+C02(g),在温度低于220C,该反 应的速率方程为v=k1cNO2)2,反应历程分两步进行：第-一步：2NO2=NO3+NO(慢)，第二步： NO3+C0=NO2+CO2(快)。下列说法正确的是（) A其它条件一定时，增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大 B.第一步反应N02分子间仅部分碰撞有效 C第二步反应的活化能较第一步反应的活化能高 g D第一步生成的NO3起催化作用，加快了反应的进行 13.在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g)=zC(g), 达到平衡时，测得A的浓度为1olL;将容器的体积扩大到2VL,再次达到平衡时，测得A的浓 度为0.6mol·L,下列有关判断正确的是（ A x+y<z B·平衡向正反应方向移动 C.B的浓度比原平衡大·D.C的体积分数比原平衡低 14.传统的Haber-一Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N(g)+3H(g)=2NH(g)△H <0,反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法止确的是() A工业上合成氨条件选择中，压强越大越好，，有利于提高NH产率 B.加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 6. 将氨气及时液化分离，可加快速率 D从勒复特列原理角度分析，500℃左右比室温更有利于合成氨反应平衡正向进行 15.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子 或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。 按照这个理论，下列说法错说的是( A.纯碱属于碱 B.HF是酸，F是碱 C.HCO3、H2O均属于两性物质 D.N2H砖+NH3=NH4+N2H4能发生，可知酸性：N2H时<NHt 高二化学试卷第2页（共8页） 16.催化剂和r均能催化反应Rg户Pg。反应历程（如图） 中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是( A,该反应为吸热反应 一性化剂1 B催化剂Π的催化性能比催化剂1好 催化剂肛 C使用催化剂如时，升高温度，R的转化率增大 D,使用催化剂1时，反应过程中M所能达到的最大浓度 比使用催化剂Ⅱ时大 17,向何温恒容的2L密闭容器中充入4mol02g,.发生可 逆反应：2NO2(g)产N2Q4g)AH<0.10min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为4：3。 下列说法正确的是( 反应过和 A平衡时N204的物质的量浓度为1molL-1 3.该温度下反应的平衡常数K=0.25 C达到平衡后，往容器中再充入4mo1N02,K值增大 若某时刻测得N0,浓度为1mo1:L-、N,04浓度为03m0l:L1,此时反应向正反应方向进行 D 18一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有 关说法正确的是() 本.三点溶液中cH:a>b>c B.若使b点对应的溶液中c(CH,C00)增大、c(r)减小，可加入 1 电 CH3 COONa体 能 C.三点溶液中醋酸的电离程度：b>a>c 多.三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积： c>b>a 19.下列实验方案、，现象和结论都正确的是( 加水体积 选项 探究方案 现象 结论 A 常温下，·测定等体积的盐酸 和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH大 于盐酸 证明醋酸是弱电解质 将NO2和N2O4的混合气体通 入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色 变浅 增大压强会使化学平衡向气 将2mL0.5mo/L的CuCl2溶 体体积缩小的方向移动 液加热后置于冷水中，观察 溶液由黄绿色变 现象 为蓝色 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1= [CuCL4]2-(黄色)+4H20 取两份新制氯水，分别滴加 说明上述反应的△H>0 AgNO,溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀， 后者溶液变蓝色 20.下列装置或操作能达到目的的是 说明C12与H20反应存在限度 高二化学试卷第3页（共8页) 5mL 0.1 mol/L NazS,O,溶液 和5mL0.1mol/L HSO,溶液 热水 墨 5mL 0.5 mol/L 水 Na,S,O,溶液 金属 和5mL0.5nmol/L 1H,SO,溶液 冷水 ② ook 稀硫酸 4 mL 0.01 mol-L1 4 mL 0.02 mol-L KMnO,溶液 KMnO,溶液 2mL 0.2 mol-L 1 2 mL 0.2 mol-L-! H,C,O,溶液 H2C,O溶液 ③ ④ A. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 B.装置③用于测定生成氢气的速率 已装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 D.装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 21.向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H0(g),发生 反应CH4(g)+HzO(g)=CO(g十3Hz(g)。CH4的平衡转化率按不同投料阁 a 比xx= n(CH4) 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 X n(H20) ( ) A.投料比x1x2 B.a、b、c三点对应的平衡常数：K(a点)>Kb点>K(c点) T/K T CH2平衡产率：a点<b点 D.T1温度时，增大压强，CH4平衡转化率可由b点下降到c点 22.某密闭容器中发生反应：N2(g+3H,(g)=2NH,(g)△H<0。根据下列v-t图像，下列有关说 法错误的是（) ∥ 高二化学试卷第4页（共8页） A.t1时改变的条件是升高温度 B.t3时加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大 C.t时改变的条件可能是缩小容器容积，增火压强 D.该反应的反应物总能量大于生成物总能量 23.温度为TP℃，向体积不等的恒容密]容器中分别加入足的活性炭和1molN02,发生反应 2C(S)+2N02(g)=N2(g)+2C0z(g),反应H同时间，测得各容器中N02的转化率与容器体积的 关系如图所示。下列说法正确的是() 6 N.图中a,b两点都处于非平衡状态 80 60 B.图中c点所示条件下，"正<逆 40 C.向a点体系中再充入-一定量的N02,达平衡 20 0 v, V. 时，N02的转化率比原平衡小 容器体积/L D.容器内压强：p(a):p(b)=6:7 24.如图是在-一定温度下，向不同电解质溶液中加1入新物质时体系导电性的变化曲线（其中I为电 导率，m为加入的新物质的质量)。，下列情况与图a、b、.c的变化趋势对应止确的是() ①Ba(OH田2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②CH3COOH溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量 ③澄清石灰水中通入C02至过量 ④NH,Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应 A.②-a①③-b④-c B.①②-a③-b④-c ①③-a②-b④-c D.③-a①②-b④-c 25T0C时，2N02(g)=N204(g)AH<0K=1已知vEN02)=k1c20N02),过N204)x k2cN2O4),:其中k1、k2只与温度有关。将一定量的NO2(g)充入注射器中，改变活塞位置，气体 透光率随时间的变化如图（气体颜色越深，透光率越低），下列说法下确的是( ) 8.TC时，k2=0.4k1,则T1>T0 透北率% 70 65 d B.b点，"正N02)>v逆N02) 60 55 C.若d点加入催化剂，达到平衡时透光率可能为e 50 45 b 点 40 D.保持压强不变，再充入一定量氩气，达到新平衡 1234567891011 时间内 后NO2的转化率增大 二、非选择题（本大题共5题，共50分） 26.(3分)回答下列问题。 某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： 高二化学试卷第5页（共8页） 个物质的/mol 1.0 0.9 Y 0.8 0.7 0.8 X 0.6 0.5 0.5 0.4 0.3 0.4 0.2 0.1 2345时间/min ()该反应的化学方程式是 2平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为 (3)平衡时，X的转化率为 27.（12分)25C时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH;COOH H2C03 HCIO HCN 电离平衡常数 1.7×105 K1=4.3×107 K23=5.6×1011 3.0×108 4.9×10-10 回答下列问题： ()书写H2C0,的电离方程式 2)CH:COOH、HCO、HCIO、HCN的酸性由强到弱的顺序为 (3)同浓度的HCO、CO、CIO结合H*的能力由强到弱的顺序为 (4在加水稀释HCIO溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填序号) A.n(CIO) B.c(H) 、,c0iC1o) c(CIO) (5)在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HC1溶液、CH,COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是 (用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，最终产生的H2的体积关系为 (用化学式表示)。 (6则以下反应不能发生的是 CH3COOH+NaCO=NaHCO3+CH3COONa B.CH,COOH+NaCN=HCN+CH3 COONa C.CO2+H20+2NaCIO=2HCIO+Na2CO D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2 28.(12分)五氯化磷PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷PCL3)氯化得到：PCL(g)+ Cl2(g)=PC15(g)△H=-93.0kJ·mol1.某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol PCl,和1.0 mol Cl2.,一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(PCls)/mol 0.24 0.36 040 0.40 (1)0150s内的平均反应速率v(PC)= molL-1s1。 (2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为 (可用分数表示)。保持温度不变，当该 恒容密闭容器中各物质的浓度均为0.1mol·L-1,请判断平衡移动方向 (填“正向移动”、 “逆向移动”或“不移动”) (3)反应至250s时，该反应放出的热量为 kJ。 (4)下列关于上述反应的说法正确的是 (慎字母)。 高二化学试卷第6页（共8页） A.无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 B.350s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内增大压强，平衡向正反应方向移动 C.350s时，升高温度，混合气体的平均相对分子质最减小 D.如果向该密闭容器中充入1.0 moIPCl,与和1.0mo1C2一段时间后，该反应放出的热量为93.0 (5)温度为T时，混合气体中PC15的体积分数随时间t变化的示意图如图。 其他条件相同，请在图中画出温度为T2(T2>T,)时，PC15的体积分数随时间 变化的曲线。 29.(11分)某小组以KMn04和草酸H2C204)的实验研究化学反应速率的 影响因素，反应原理为：2KMn04+5H2C204+3H2S04= 10C02↑+K,S04+2MnS04+8H2O 【.甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】0.5mol-L1H2C204溶液、0.05molL1'KM04溶液（未酸化）5mol-L1H2S04 溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 V(H2C204)/mL V(H2O)/mL V(KMnO4)/mL V(稀硫酸)/mL I 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 a 1.0 Ⅲ 2.0 b 1.0 2.0 (1)表中a= (2)为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量 (3)对比实验 和 (填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ.乙小组利用色度传感器（检测溶液颜色的变化）探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①-③ 的溶液透光率时间曲线如图所示。 110- 90 毁 ① 70 50 30 5008001000 1500 2000 (4)实验①③所用草酸的浓度由大到小的顺序为（填序号）。 (5)a点和b点的速率大小关系：va,vb(填>、“<”或=”) (6)根据曲线，该小组推测M2+能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积 均相同的反应物，再加入 一，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明M2+能作该反应 催化剂的判断依据是 30.(12分)化学固定、催化活化循环利用C02的研究，备受重视。铜基催化剂上C02加氢合成甲 醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应I和逆水煤气变换反应Ⅱ。 I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH =-49.4kJ/mol K1 I.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ/molK2 高二化学试卷第7页（共8页) Ⅲ.CO(g)+2H2(g)÷CH,0Hg)△H,< 已知甲醇的选择性=n(CH3O田 n(C02)参与反应 请回答：(1)△H3= ,反应Π自发进行的条件是 (2)工业上将一定量的C0和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中只进行上述反应Ⅲ.CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g),下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A.容器内气体密度保持不变 B.每生成1molH-O键，同时断开2molH-H键 C生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等D.混合气体的平均相对分子质量不变 (3)恒温恒容条件下，原料气C02(g)、H2(g)以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件（不考虑反 应四，甲醇的选择性为50%。已知初始c(C02)=1.0mol·L-1,C02平衡转化率为50%，则该条 件下K= (4)以50Cu45Z/5A1为催化剂，催化剂表面金属能吸附C02、CO、H2分子，反应I和I发生在催化 剂表面的不同活性位点。在240℃、2MPa条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流 速（该流速下反应未达到平衡）通过催化剂，测得各组分转化率(X和选择性(S)如表！所示。另测得 C02转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如图2、3所示。 表1催化剂性能与原料气组成的关系 原料气体积分数/C02:C0:H2(%) X(C02) X(CO) S(CHOH) s(CO) (a)16:0:84 18 0 43 56 (b)16:0.6:83.4 12 0 61 38 (c)16:2:82 11 0 89 11 (d)16:4:80 9 6.0 99 0 24d 100 80 83期08 16 碧 60 0 20 0 200 40 280 200 240 280 TY℃ 77℃ 图2 图3 ①分析表1数据，推测随着原料气中掺杂C0体积分数的增大，C02转化率迅速降低、甲醇选择 性急制增大的原因 ②结台表1、图2、图3等有关知识，下列说法正的的是 A.其他条件一定时，原料气中C0体积分数越大，生成甲醇越多 B.-定范围内升高温度利于C02与催化剂活性位点结合，可以提高C0,的转化率 C. 根据图2、图3中的a线，推测原因可能为温度对反应0的速率影响比反应1大 D. 增大流速，原料气与催化剂碰撞的机会多，甲醇产率一定增加 高二化学试卷第8页（共8页）