吉林省实验中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷

绝密女启用前 闻鸡起靠麻项，弹方詹发铸辉耀 吉林省实验中学20252026学年度上学期 高二年级学程性考试（一) 化学 注意率项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分110分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴 考试用条形码。 3.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题， 写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题 卡上做任何标记。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到的相对原子质量H1C12016 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项符合题目要求。) 1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A.钢铁的腐蚀 B.肉类的腐败 C.汽车尾气的处理 D.聚氯乙烯塑料的焚烧 2.盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过 程的热效应是相同的。 已知：H20(g=H20() △H C2H5OH(g)=C2H5OH(①)△H2 C2L5OH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)△H 若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，反应热为△H4,则△H4为 A.△H2一△H一3△H) B.0.5△H2-0.5△H-1.5△H C.0.5△H-1.5△H2+0.5△H3 D.△H3一△H2+3△H, 第1页共13页 3.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 B.向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 D.H(g)、Br(g)和HB(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 4.活化能和简单碰撞理论可以解释一些因素对化学反应速率的影响。研究发现， 反应2Ⅲ(g)=H(g)+I(g)实际上是经过下列两个基元反应完成的： i2皿(g)→H,(g)+2I(g)△H iⅱ2I(g)→I2(g)△H 反应过程中的能量变化如下图所示： H(g)21(g) 2(g H(g）12g）) 反应过 下列说法错误的是 A.反应比反应的活化能大 B.因为中断开化学键吸收能量，所以△H>0 C.反应2H(g)=H,(g)+T2(g)的△H=△H+△H D.反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 5.化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关 化学反应方向的判断不正确的是 A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B.硝酸铵晶体溶于水是熵增的过程，能自发进行 C.△H<0,△S>0的反应在温度低时不能自发进行 D.2NO(g)+2CO(g)=N2(g+2COz(g)在常温下能自发进行，则该反应的△<0 第2页共13页 6.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，N2(g)+3H(g)兰2NH(g) △H=一92.4kmol,下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是 A.选择500C,可以用勒夏特列原理解释 B.选择30MPa高压、铁触媒催化剂，‘利于增大反应平衡常数，增大正向 进行程度 C.通过液化不断移除产品H3,既可以提高反应速率，又能提高反应物的 转化率 D.原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 7.下列离子方程式书写正确的是 H2CO3 HCIO H2SO3 Ka1=4.5×107Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0x108 Ka1=1.4义102Ka2=6.0×10-8 A.向NaHS03溶液中加入少量Na2C03:HS03+C032ˉ=HC03+S032 B.向NaC1O溶液中通入过量S02:CIO+SO2+H2O=HCIO+HSO3 C.向NaCI0溶液中通入少量C02:2C0+C02+H20=2HCO+CO2 D.向Na2C03溶液中通入少量S02:C032+S02=S032-+C02 8.稀氨水中存在电离平衡：NHH2O=H4+OH。室温下，向稀氨水中分别 加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A.加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(OH)增大 B.加入少量NaOH固体（忽略温度变化），平衡向左移动， e0瓦O减小 c(NH) C.通入NL,平衡向右移动，NH3H20的电离程度增大，恢复至室温电 离平衡常数不变 D.通入HCl,平衡向右移动，溶液中6NH4)和c(OH)均减小 9.为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原ReO4ˉ生成ReO2还原效率 的影响，在pH=3时测得不同 阴离子条件下ReO4的浓度随 0.81 @ 0.001molLNO 时间的变化如图所示。下列说 20.61 0.001molLSO ② 中0.00 mol L"C 法错误的是 04端 只金自微照实 02 60 J20.180:240 (min 第3页共13页 A.该条件下，对还原效率的影响程度：CI>SO42>NO3 B.实验①中NO3ˉ与HCOOH可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 C.0~240min内，HCOOH还原Re04的反应速率：①<②<③ D.实验③中0~60min内用ReO4表示的平均反应速率1×10 mol-L-.min 10.一定条件下，将H2和N2按物质的量之比为3：1充入密闭容器中发生反应： N2(g)+3H2(g)亡2NH3(g)。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分 数(X,)随温度变化如图： 0.40 下列说法错误的是 P2=20MPa 0.30 A.压强：P1<20MPa B.速率：b<a HNX 0.20 C.a点时，N2的转化率约为33% D.虚线表示P,条件下充入He后的图像 0.10 5006007008009001000 TIK 11.某化学小组欲测定酸性条件下：KCIO3溶液与NaHSO,溶液反应的化学反 应速率，实验试剂为10mL0.1mol/LKCIO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液， 所得溶液中c(CI)和vCI)随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正 确的是 个(CLmolL'min 个c(C/molL 0.050 0.045 0.040 0:035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0:005 0.0000123456789101112tmin /min 图1 图5 A.该反应在4~8min内的平均反应速率v(CI)=3.75×103molL1minl B.将图2纵坐标替换为v(CIO3),曲线与原图不重合 C.图2中t3时间内n(CI)逐渐增大 D.根据2后v(CI)下降，可推测该反应为吸热反应 第4页共13页 12。一定温度下小分子烯烃之间存在如下反应： 反应I:4CH.(g)≥3CH(g)△H=-78kJ·mol 反应Π：2CH,(g)=3C,H,(g)△H2=+117kmol 在压强为P1kPa的恒压密闭容器中，通入一定量的C3H6,反应达到平衡时， 三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示(p是用分压代替浓 度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。下列说法错误的是 0,8 0.7 K(700,G例 0.5 0.4 0.3 0.2 700,0.2) 深0.1 0.0 '50000700800900丁0007求 A.曲线a表示C3H6的物质的量分数随温度变化情况 B.700K时反应2CH,g)=C,g)的K=5kPa p C.700K之前升高温度对反应I的影响程度大于反应IⅡ D.加入催化剂可使曲线b和c的交点位置向上平移 13.下列说法正确的是 A.改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物的转化率一定增大 B.己知反应：CaCO(s)亡CaOs)十CO2(g),在密闭的反应炉内达到平衡后， 若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时C02(g) 的浓度将升高 C.在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的NO2,达到平衡后，保持恒 温恒容，再通入一定量N2O4,平衡逆向移动，且达到新平衡时NO2的百 分含量减小 D.增大压强（压缩体积），若平衡先逆向移动，后又正向移动，则高压下反 应物至少有一种变为非气态 14.某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得 到如下所示图像（图中p表示压强，T表示温度，表示物质的量），下列结 第5页共13页 论不正确的是 I: 2A(g+B(g)=2C(g) Ⅱ：2A(g=C(g) C的A A的平衡转化 笈窥潘度瘦 反微间 IΠ：3A(g+B(g)=2C(g) TV:A(g)+B(g)±2C(g) C的平衡体积分数 的平 多 翠 (B浓 盖 A.反应I:p>p2 B.反应I:T<T2 C.反应Ⅲ：若△>0，则T<T2 D.反应V:若△H<0,则T1<T2 15.小组利用反应[Cu(HO)4]2+(蓝)+4CI=[CuC14]2(黄)十4H20△H0,探究 影响平衡移动的因素。取相同浓度的CC2溶液，分别进行下列实验，对实验 现象的分析不正确的是 选项 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 [CuH2O)4]2+和[CuCl4]2同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正向移动，[CuC4]2的浓度增大 加几滴AgNO3溶液（忽略体 积变化)，静置，上层清液为 平衡逆向移动，[CuH2O)4]2+的浓度增大 蓝色 加少量Zn片，静置，上层清 D 平衡正向移动，[CuCl42的浓度增大 液为浅黄绿色 一、非选铎题（本题共4小趣，势55分】 16.(14分)回答下列问题。 I.目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的 C0和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2。 (1)2NO(g)+2COg)±2C02(g)+N2(g)的反应历程如图（图中所有物质均为 气态) E(kJ.mol-l) 600 400 200- 994 02 0 反应历税 NO+NO 202C0 CON20+CO -200 反应① 反应② 反成③ 2C02+1N2 reaanrp -400 ：-53.2 松控e出 -600 C02+N20 该反应的决速步骤是反应 (填对应序号)。总反应的中间产物的 化学式为 (2)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的N0和C0进行反应，下列能判 断反应已达到化学平衡状态的是 A.容器中的压强不变 B.2v(CO)=v(N2) C.气体的平均相对分子质量保持不变 D.NO和C0的体积比保持不变 Ⅱ.甲烷水蒸气催化重整制氢。 反应i.CH4(g)tH20(g)产C0(gH3H(g)H=+206 kJ/mol 第7页共13页 反应i.CH4(g)+2H2O(g)=C02(g)+4H(g)△H=+165k/hmol (3)反应的速率方程v=k·c"(CH,)c5(任O),飞为速率常数（只受温度影响）， 为CH4的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应 初始的瞬时速率如下表。 实验序号 c(H2O)/mol-L- c(CH4)/mol-L- v/mol-L-.s- 1.0 1.0 1.20 2 1.0 2.0 2.40 m= = (不要求写单位)。 (4)恒温条件下，1 mol CH4(g)和1molH20(g)在体积为1L.的密闭容器中发生 反应i、反应i,反应达平衡时，CH4的转化率为60%，CQ2的物质的量为0.3mol, 则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为 反应的平衡常数 K- (列出计算式即可)。 17.（14分)常温下，部分酸的电离常数如表所示。 化学式 F HCN H2C03 CH3COOH Ka1=4.3×10-7, 电离常数 Ka=3.5×104 K=3.6×010 K。=1.8×105 Ka2=5.6×10r11 (I)H相同的四种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为 (2)若HCN的起始浓度为0.1molL,平衡时cH)约为 molL,使 此溶液中HCN的电离程度增大且cH)也增大的方法是 。(一种即可) (3)中和等量的NaOH,消耗等pH的HP和H2SO4的体积分别为aL、bL,则 b(填“大于“小于或“等于)。 (4)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。 A.等体积等浓度的CH3C0OH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，起始时 盐酸产生氢气的速率更快 第8页共13页 B.常温下，0.1molL醋酸溶液中的c(H)<0.1molL C.用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D生活中可用醋酸除水垢 E.等体积等H的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗 的氢氧化钠更多 (⑤)25℃时，将体积均为10mL、p均为2的醋酸溶液与一元酸X溶液分 别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图，则HX的电离平衡常数 醋酸的电离平衡常数（填“大于“小于”或“等于”，下同），稀释后，X 溶液中水电离出来的cH) 醋酸溶液中水电离出来的c(H)。 PH HX CH.COOH 10 1000 MmiL 18.(14分)中国政府承诺，到2030年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降 65%以上。C02可转化成有机物实现碳循环。500℃下合成甲醇的反应原理为： C0a(g)+3H2(g)=CHOH(g)+O(g)△=-53.7kJmo。在1L的密闭容器 中，充入1molC02和3mo1H2,测得C02和CHOH(g)的浓度随时间变化如图 1所示。 ↑c/molL 0.75 CHOH 0.5 0:25 15 n 图 (1)4min时，y(C02) y越(H20)(填“大于“小于”或“等于)。 第9页共13页 (2)平衡时C02的体积分数为 H2的转化率为 (3)若反应分别在500C、容积为2L的密闭容器中，按下列方式投入反应物， 保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 容器甲 容器乙 0.5molC02、1molH2, 反应物起始投入量 1molCH3OH,1molH2O 1molCH3OH,1molH2O CHOH的平衡浓度 C2 /(mol-L-) 己知500°℃该反应的平衡常数为5.3，则乙容器中反应起始向 (填“正 反应”或“逆反应)方向进行；c1 C2(填>6<”或=。 (4)若反应在I、I两种不同催化剂下建立平衡过程中，C02的转化率[c(C02】 随时间（①的变化曲线如图2。活化能：过程 过程Ⅱ（填<”，“>”，“=）， 2时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是 atd% 1 进做 越 inin 图2 A.恒温恒压，2时刻通入惰性气体 B.恒温恒容，2时刻通入一定量氢气 C.升高温度 D.2时刻，可能是移走了一部分水蒸气 19.(13分)甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实 验方案如下。 I.甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成①z 第10页共13页 气体的体积来探究化学反应速率的影响因素（实验中所用KMO4溶液已加入 稀硫酸酸化)。 (1)用离子方程式表示该反应原理： 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 A溶液 B溶液 实验 A溶液 B溶液 ① 2mL0.1mol/LH2C2O4(aq) 4mL0.01mol/LKMnO4(aq) ② 2mL0.2mol/LH2C2O*(aq) 4mL0.01mol/LKMnO4(aq) (2)盛装A溶液的仪器名称是 (3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。 Ⅱ.乙组：通过测定KMnO4与H2C204(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4 溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制 了以下3组溶液。 实验 2 水/mL 10 5 0.5mol/LH2C2O4(aq)/mL 5 10 4 0.2mol/LKMnO4(aq)/mL 5 5 5 时间s 40 20 (4)实验3中X= (⑤)实验2反应中，H2C204的反应速率为 mo/(Ls)。 第11页共13页 皿.丙组：通过硫代硫酸钠Na2S2O)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应 速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知：S2032+2=S+S02+H20 加入物质 实验 反应温度/(C) Na2S203 H2S04 H20 V/mL c/(mol-L-) V/mL c/(mol) V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 (6)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 (填 字母序号)。 (⑦)通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用 排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因： 三、附加题（本题共1小题，共10分） 20.煤和石油化工生产中的废气含有HS,需要对其进行回收、处理，涉及反 应如下： ①2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H,=+180kJ1mol ②CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)△H2=+64k/mol 总反应③CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△=+244kJmo1 (1)T温度下，保持总压强为130Pa,向反应器中充入HS和Ar气体，只 n(Ar) 发生反应①，测得HS平衡转化率与投料比77= 关系如图1。其他 n(H,S) 第12页共13页 条件相同，投料比7增大，H2S平衡转化率增大的原因是 ；☑温 度下，反应①的平衡常数K=」 kPa。(用平衡分压代替平衡浓度计 算，分压=总压×物质的量分数) 60 15 10 图1 2)向一密闭容器中通入2molH2S和1 molCH4,同时通入一定量N2稀释。常 压时不同温度下反应相同时间后，测得S2(g)的体积分数随着温度的升高先增 大后减小。请解释S2(g)的体积分数低温区增大的原因是 高温 区减小的原因 。(不考虑催化剂中毒和副反应的发生) (3)已知△G=-RT1K(其中K为平衡常数，R为常数，T为温度)，反应① 和反应⑧的△G随温度的变化关系如图2。生产中常采用1000C时反应③处理 H2S的工艺方法而不采用反应①，请从两个角度解释原因 120 4反应① 1 4反应③ 60 (1ou)/V 0 - 40 -60 -80 .100 -120 400500600700800.9001000 图2 第13页共13页 吉林省实验中学2025-2026学年度上学期 学程性考试（一)高二化学学科答案 一、 选择题（每小题3分，共45分） 2 3 4 6 8 9 10 D 0 B C D A B A D 11 12 13 14 15 C D C D D 1.【答案】C 【解析】A.钢铁的腐蚀。钢铁腐蚀会导致材料损坏，浪费资源，所以腐蚀速率加快是有 害的，不是有益的，A错误； B.肉类的腐败。肉类腐败后就不能食用了，变质了，所以腐败速率加快会让食物更快坏 掉，有害，B错误； C.汽车尾气含NOx、C0等污染物，处理尾气时（如利用催化剂将CO、NOx转化为N2、 CO2等无害物质)，加快反应速率能让污染物更快被净化，减少大气污染、改善空气质量， 对人类有益，C正确； D.聚氯乙烯塑料的焚烧，聚氯乙烯焚烧会产生有毒的HC1等气体，污染环境，焚烧速 率加快会让更多有毒气体产生，有害，D错误； 故选C。 2.【答案】D 【解析】①H2O(g)=H2O)△H, ②C2H5OH(g)=C2HsOH①)△H2 ③C2H5OH(g)+302(g)=2C02(g+3H2O(g)△H 46g酒精其物质的量为1mol,根据盖斯定律可知③-②+3①可得C2Hs0H0+ 3O2(g)=2C02(g)+3H2O0)△H=△H3-△H2+3△H1,综上所述故选D。 3.【答案】D 第1页共13页 【解析】A.一水合氨的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，导致溶液中氢氧根离子 浓度增大，溶液碱性增强，颜色变深，所以能用平衡移动原理解释，A正确； B.氯水中有下列平衡Cl2十H2O=HC1+HCIO,当加入少量硝酸银固体后，硝酸银和HC1 反应而促进平衡正向移动，氯浓度降低导致溶液颜色变浅，可以用勒夏特利原理解释，B 正确； C.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体中存在以下平衡：2NO2(g)÷N2O4(g)△H<0, 受热后平衡逆向移动，cO)增大，混合气的颜色加深，可以用勒夏特利原理解释，C 正确； D.该反应加压后导致容器体积减小，碘浓度增大，但是平衡不移动，所以不能用平衡移 动原理解释，D错误； 4.【答案】B 【解析】A.由图像可知，反应1的活化能比反应ⅱ的活化能大，A正确； B.因为中断开化学键吸收能量大于形成化学键放出的能量，反应为吸热反应，所以△H>0, B错误； C.i2(g)→H2(g)+2I·(g)△H ⅱ2I(g)→I2(g)△根据盖斯定律，反应计反应ⅱ得到反应2皿(g)→H2(g)+I2(g), 则反应2Ⅲ(g)H2(g)+I2(g)的△H=△+△2，C正确； D.反应物的分子必须发生碰撞，使化学键断裂，才能发生基元反应，D正确； 5.【答案】C 【解析】A.△H-T△S<0的反应可自发进行，则某吸热反应（△H>0)能自发进行，因此 该反应是熵增（△S>0)反应，故A正确； B.硝酸铵溶于水的过程是溶解后电离出自由移动离子的过程，体系的混乱度增大，熵变 △S>0,能自发进行，故B正确； C.△H<0,△S>0的反应在任何温度下都满足△H-T△S<0,即任何温度下该反应均能自发 进行，故C错误； 第2页共13页 D.由化学计量数可知该反应是气体分子数减小的反应则△S<0,在常温下能自发进行， 则该反应是焓减的反应即△H<O,故D正确； 6.【答案】D 【解析】A.合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，选择500℃是因为' 该温度下催化剂活性最好，反应速率快，不能用勒夏特列原理解释，故A错误； B.选择30MPa高压、铁触媒催化剂，温度不变，平衡常数不变，故B错误； C.通过液化不断移除产品NH3,有利于平衡正向移动，能提高反应物的转化率，反应速 率减小，故C错误； D.原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，除去原料气中粉尘等杂质，以防止催化剂 中毒，故D正确； 7.【答案】A 【解析】由表中数据可知，酸性强弱H2SO3>H2CO3>HSO3>HCIO>HCO3ˉ。A.向 NaHSO3溶液中加入少量Na2CO3,据酸性强弱HSO?>HCO;,离子方程式为： HSO;+C0=HCO,+SO3,故A正确； B.向NaCIO溶液中通入过量SO2,发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸离子，离子方 程式为C1O+S02+H20=2H+CIr+S0,故B错误； C.向NaCIO溶液中通入少量C02,据酸性强弱H2CO3>HClO>HC0,离子方程式为 ClO+C02+H20=HCIO+HCO,故C错误 D.向Na2C03溶液中通入少量S02,据酸性强弱H2SO3>HC0;,离子方程式为： 2C0+S02+H20=S03+2HC0;,故D错误； 8.【答案】B 【解析】A.氨水显碱性，加水稀释，碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，A错误； B.加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度变大，导致平衡逆向移动，cNH)减小， 第3页共13页 NH0的浓度增大，则c) c(NH,H,O) 减小，B正确： C.温度不变时，通入氨气，NHH20浓度变大导致电离平衡正向移动，电离平衡常数只 受温度影响不会改变，但由于氨水浓度增大导致NH3H2O的电离程度减小，C错误； D.通入HCl,HCI和氢氧根离子反应生成水，导致平衡正向移动，溶液中cNH)变大， 氢氧根离子被中和，c(OH)减小，D错误； 9.【答案】A 【解析】A.由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使HCOOH还原R®O4 的效率降低，即经过相同的时间，所剩RO,的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影 响程度越大，所以该条件下，对还原效率的影响程度：NO>SO}>CI,A错误； B.实验①中NO;的加入，使HCOOH还原ReO的效率降低程度最大，可能是在酸性条 件下，NO;具有强氧化性，与HCOOH发生氧化还原反应从而降低了HCOOH还原ROA 的效率，B正确； C.由图像可知，0~240min内Re0的浓度量：①<②<③，根据v=Ac 可知，0~240min △t 内，HCOOH还原RO的反应速率：①<②<③，C正确； D.实验③中0~60min内用ReO,表示的平均反应速率为 yAe=-04)×10mol-L=tx10?mol:L,min,D正确， △t 60min 10.【答案】D 【解析】A.合成氨反应为气体分子数减小的反应，其它条件相同时，增大压强，平衡右 移，平衡时氨的物质的量分数增大，可知压强：P1<20MPa,A正确； B.a点温度高，压强大，反应速率快，速率：b<a,B正确； C.a点时，氨的物质的量分数为0.20，列三段式 第4页共.13页 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始 1 3 0 变化 3x 2x 2x=0.2,X0.33,N2的转化率约为 4-2x 平衡 1-x 3-3x 2x 33%,C正确； D、恒压条件下充入非反应气体，反应体系压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动， 平衡时氨的物质的量分数减小，D错误； 11.【答案】c 【解析】A.根据图1,4~8minc(CI)变化量为0.03moL,平均反应速率v(C)= 3.75×103molL1min1,A错误； B.根据氯原子守恒，v(CIO)=v(CI),将图2纵坐标替换为v(CIO),曲线与原图重 合，B错误； C.专~马时间内v(C)减小，但仍在生成氯离子，n(C)逐渐增大，C正确； D.42后(C)下降，可能是由于反应物浓度减小，反应速率减慢，不能判断反应是吸热 反应，D错误； 12.【答案】D 【解析】由题意可知，反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH。增多，C4H3减 少；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CH减少，C2H4增多，故曲线中b 为CH,c为C,H4,然后a为CH6;且可从CH的曲线变化看出，700K之前以反应I 为主，700K之后以反应为主； A.由分析可知曲线a表示的是C,Hs,A正确： B.700K时，a的x=0.6(CH6),b和c交于x=0.2(C4Hs和C2H4)。反应Ⅲ：2C2H4≥C4Hg, 气体分压等于物质的量分数乘压强，所以p(C4H3)=0.2p,p(C2H4)=0.2p,代入Kp表达式 计算可得，B正确： 第5页共13页 C.700K前，CH3(b)的x大于C2H4(c),说明升温对放热反应I的逆向影响(C4Hg减 少)大于对吸热反应Ⅱ的正向影响(C2H4增加)，C正确； D.催化剂不影响平衡，曲线b和c的交点位置（平衡组成）不变，D错误； 13.【答案】C 【解析】A.若两种反应物反应，加入一种反应物A,平衡向正反应方向移动，但A的 转化率降低，A项错误； B.该反应的平衡常数K=(CO2),温度不变，K不变，则T通过压缩体积达到新平衡时 CO2的浓度不变，B项错误； C.该反应是气体系数减小的反应，假设保持恒温恒压，再通入一定量N2O4,平衡逆向 移动，新平衡时NO2的百分含量不变，为等效平衡，因为是恒温恒容条件，则相当于增 大压强，平衡向正方向移动，新平衡时的NO2百分含量减小，C项正确； D.压缩体积，则压强增大，平衡逆向移动，后又正向移动，则生成物至少有一种物质转 化为了非气态，D项错误 14.【答案】D 【解析】A.反应I,是体积减小的可逆反应，温度相同时，压强越大，反应物的转化率 越高，P,>P2,故A正确； B.反应I中，根据图像先拐先平衡，数值大，故T<T2,故B正确； C.反应Ⅲ中，若△H>0,T<T2,则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增 大，与图象吻合，故C正确； D.反应V中若△H<0,则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2< T,故D错误； 15.【答案】D 【解析】A.由[CuH2O)4]2+(蓝)+4CI亡[CuC14]2(黄)十4H20△H>0和光学知识 可得黄色光十蓝色光=绿色光，所以溶液为绿色是因为[C(H,0)4]和[CuC4]-同时存 在，A项正确； B.反应的△H>0,该反应是一个吸热反应，'升高温度，平衡正向移动，「CùCl42-的浓 第6页共13页 度增大，溶液变为黄绿色，B项正确； C.加几滴AgNO溶液，CI与Ag反应，Ag*+CI一AgC1,C浓度减小，平衡向 逆反应方向移动，「Cū(H,0)4的浓度增大，上层清液为蓝色，C项正确： D.在CuCl2溶液中加入少量Z如片，会发生Cu2++Zn一Zn2++Cu,Cu2*浓度减小， 则[Cu(H,0)4]、[CuCl4]2浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，D项错误： 答案选D。 二、非选择题 16.(14分，每空2分)【答案】(1) ① N202、N20 (2)AC (3) 1 1.20(写1.2给分) 0.3×2.13 (4) 8:5 0.4×0.1 【解析】（1)由图可知，反应①的活化能最大，反应速率最慢，反应①是该反应的决速 步骤；CO、NO是反应物，C02、N2是生成物，由图可知，反应前没有、反应后也没有， 只在中间出现过的物质有N2O2、N20,则总反应的中间产物的化学式为N2O2、N20。 (2)A.对于绝热容器，只有当反应达到平衡时体系温度和压强才会保持不变，故A正 确； B.平衡时，V(CO)=2v逆(N2),故B错误； C.该反应前后气体质量不变，气体物质的量改变，则气体的平均相对分子质量为变化值， 故气体的平均相对分子质量保持不变可以说明平衡，故C正确； D.由于NO和CO的起始量与变化量比值相同，故NO和CO的体积比为定值，则NO 和CO的体积比保持不变不能说明平衡，故D错误； (3)将表中数据代入公式，实验1：1.20=k.1.0”.1.0.5,得出k=1.20;实验2： 2.40=1.20×(2.0).1.05,(2.0)m=2.0,m=1,从而得出m=1,k=1.20。 (4)恒温条件下，1 nol CH4(g)和1molH20(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应i、反 第7页共13页 应i,反应达平衡时，CH4的转化率为60%，C02的物质的量为0.3mol,则参加反应的CH 的物质的量为1mol×60%=0.6mol,可建立如下三段式： CH,(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 起始量(mol) 1 0 0 变化量(mol) 0.3 0.3 0.3 0.9 平衡量(mol) 0.4 0.1 0.3 2.1 CH,(g)+2H,(g) C02(g)+4H2(g) 起始量(mo) 1 0 0 变化量(mol) 0.3 0.6 0.3 1.2 平衡量(mo) 0.4 0.1 0.3 2.1 则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为(0.4+0.1+0.3+0.3+2.1)mol:2mol=8:5,反应i 的平衡常数K= c(C0)c2(H2)0.3×2.13 c(CH4)c(H2O)0.4×0.1 17.(14分，每空2分)【答案】（1)cHCN)>cH2C0g)>c(CH3C0OH)>c(F) (2) 6×10-6 适当升高温度 (3)小于 (4)ABE (5) 大于 大于 【解析】【小问1详解】 由电离常数K,的大小可知酸性强弱为F>CH3COOH>H2COg>HCN,等浓度的四种酸的 溶液中c(H)的大小为>CH3COOH-H2CO>HCN,所以c(H)相同的四种酸的浓度 从大到小为c(HCN)>cH2CO3)>c(CH,COOH)>cHF); 【小问2详解】 c()=Vc(HCN)Ka(HCN)≈0.1×3.6×1010=6×10mol-L',升高温度能促 进HCN电离，使c(H)增大； 【小问3详解】 亚是弱酸，pH相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小：c(F)>c(HSO4),所以中和等量 的NaOH,消耗等pH的氢氟酸的体积小。 第8页共13页 【小问4详解】 A.等体积等浓度的CH,COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸为强酸，氢离 子浓度大，产生氢气的速率更快，A正确： B.醋酸为弱酸，部分电离，0.1mol.L醋酸溶液中的cH)<0.1mol·L,B正确； C.溶液的导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，C错误； D.除水垢只能说明酸性比碳酸强，但不一定是强酸，D错误； E.等体积等PH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠 更多，说明醋酸没有完全电离，醋酸浓度大，为弱酸，B正确： 【小问5详解】 (⑤)pH相同的一元酸分别加水稀释相同的倍数，pH变化较大的酸，其酸性较强，根据图 知，酸性：X大于醋酸，区的电离平衡常数大于醋酸；酸抑制水电离，酸中c(H)越 大，水的电离程度越小，c(H):醋酸大于区，所以稀释后，X溶液中水电离出来的 c(H)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H): 18.(14分，每空2分)【答案】(1)大于 (2) 10% 75% (3) 逆反应 < (4) AC 【解析】(4)问中，平衡常数K与温度有关，温度不变，K值不变，通过计算容器乙中的 浓度商，与K进行比较，判断反应进行的方向；比较平衡时容器甲、乙中的CHOH的平 衡浓度大小关系时，考虑等效平衡原理，将容器甲中反应物一边倒换算成生成物的量， 再与容器乙进行比较。 【小问1详解】 由图可知，4min时并不是平衡状态，而是正反应方向进行中，所以v(C02)大于vCH2o) 【小问2详解】 第9页共13页 根据反应方程式，由图可知： C02(g)+3H2(g =CH,OH(g+H2Cg 起始量(mol) 1 3 0 0 转化量(mol) 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡量(mol) 0.25 0.75 0.75 0.75 0.25 CO2平衡时的体积分数等于浓度百分比，即 ×100%=10%, 0.25+0.75+0.75+0.75 H2转化率为75%。 【小问3详解】 0.5×0.5 500℃时，该反应的K=5.3,容器乙2c-(0.5)×0.25 =8,此时Qc>K,则平衡逆向进 行。将容器甲的投料归到右边相当于是投入1mol甲醇和1mol水蒸气，小于容器乙中的 投料量，所以最终平衡时c1<c2。 【小问4详解】 A.由图可知，过程的达到平衡所需时间更短，则反应速率更快，故活化能大小为：过 程<过程Ⅱ。恒温恒压，时刻通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小反应体系压强， 反应向气体分子数增大的方向进行，该反应正反应为气体分子数减小的反应，则平衡逆 向移动，转化率减小，符合图象，A项正确： B.恒温恒容，2时刻通入一定量氢气，反应物浓度增大，平衡正向移动，转化率增大， 不符合图象，B项错误； C.该反应△H=-53.7kJo1,说明正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移 动，C02转化率降低，C项正确： D.2时刻，移走了一部分水蒸气，生成物浓度减小，平衡正向移动，转化率增大，不符 合图象，D项错误； 19.(14分，除标记外每空2分) 【答案】(1)2Mm04+5H,C,04+6Ht=2Mm2++10C02个+8H,0 (2)分液漏斗1分 (3)反应物H2C204的浓度 第10页共13页 (4)11 (5)0.00625 (6)D (7)S0,易溶于水，使测定不准确 【解析】KMO4酸性溶液与HzC2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，该反应的离子 方程式为：2MnO:+5H,C204+6H=2Mm2++10C02个+8H,0,实验①②温度相 等，H2C204浓度不同，对比实验①②可探究反应物H2C2O4浓度对化学反应速率的影响， 实验14中溶液的总体积应该为20，则X=20-10-5=5,以此解答。 【小问1详解】 酸性高锰酸钾与草酸反应，生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为： 2MnO4+5H2C204+6H+=2Mn2++10C02个+8H,0。 【小问2详解】 图中盛装A溶液的仪器名称是分液漏斗。 【小问3详解】 实验①②温度相等，H,C,O,浓度不同，对比实验①②可探究反应物H,C,O,浓度对化 学反应速率的影响。 【小问4详解】 为探究H,C,O4浓度对反应速率的影响，实验13中溶液的总体积应为20mL,则 X=20-4-5=11mL。 【小问5详解】 实验2中草酸的物质的量为：0.5mol/L×0.01L=0.005mol,高锰酸钾的物质的量为： 0.2mol/L×0.005L=0.001mol,根据反应 2M血04+5H2C20,+6H*一2Mm2++10C0,个+8H,0可知，高锰酸钾不足，所以 反应中消耗的草酸的物质的量为：0.01m0l×三=0.0025m0l,H,C,0,的反应速率为： 第11页共13页 0.0025mol (H,C,04)=0,02L=0.00625mol/亿-s)° 20s 【小问6详解】 该题中温度变化比浓度变化对速率影响更大，温度越高，反应速率越快，D中温度最高， 反应速率最快。 【小问7详解】 由于SO2易溶于水，采用排水法收集时会导致SO,溶于水而无法精确测量生成SO,的体 积，不可采用该方法。 20.(10分，每空2分) 【答案】(1) 总压不变，增加投料比，Ar增多，H2S分压减小（扩大体积，减小压强）， 反应①平衡正向移动，故H2S平衡转化率增大 10 (2)低温时只发生反应①或低温时反应①比反应②的速率快（答出一个就给分）；高温 时达到平衡状态，温度升高对反应②平衡向正反应方向移动的影响程度大于反应① (3)1000℃时反应①不自发，而反应③自发；从图3数据可知反应③的平衡常数更大， 平衡时硫化氢的转化率更高 【解析】【小问1详解】 总压不变，增加投料比，Ar增多，H2S分压减小，使反应①平衡正向移动，故H2S平衡 转化率增大；由图可知，T温度下，投料比为2时，硫化氢的转化率为50%，设起始氩 气、硫化氢的物质的量分别为2mol、1mol,由方程式可知，平衡时硫化氢、S2、氢气的 物质的量分别为1mol-1mol×50%=0.5mol、1mol×50%×二=0.25mol、 1mol×50%=0.5mol,容器内所有气体的总物质的量为 (2+0.5+0.25+0.5)mol=3.25mol,则反应的平衡常数 第12页共13页 0.25 0.5 ×130kPa ×130kPa 3.25 3.25 Kp= =10kPa. 0.5 ×130kPa 3.25 【小问2详解】 低温区是建立平衡的过程，可能只发生反应①或低温时反应①比反应②的速率快；高温 时达到平衡状态，温度升高对反应②平衡向正反应方向移动的影响程度大于反应① 【小问3详解】 血K-4g 已知AG=-RT1血K,则ART,角度一1000C时反应①不自发，而反应③自发，角度 二从图2数据可知反应③的平衡常数更大，平衡时硫化氢的转化率更高。 第13页共13页